Keseimbangan Kimia

KELAS : 27.1.2021 (RABU)
MASA : 10.00 PAGI (Bahagian 2)

Imbas Kembali :

① Proses Pengoksidaan dan Penurunan berlaku serentak.

② Tidak semua tindak balas adalah tindak balas redoks.

③ Tindak balas redoks hanya apabila berlaku :

Pengoksidaan Penurunan

e (electron) - +

H (hidrogen) - +

N + -
+ -
(no pengkoksidaan)

O (oksigen)

Nota : “- “ (kehilangan) “+” (penambahan)

TINDAK BALAS REDOKS DALAM LARUTAN AKUEUS

❑Mengkaji pemindahan elektron pada suatu jarak
❑Mengkaji pertukaran ion ferum (II), Fe2+ kepada ion
ferum (III), Fe3+
❑Mengkaji pertukaran ion ferum (III), Fe3+ kepada ion
ferum (II), Fe2+

Tindak Balas Redoks dlm
Pemindahan Elektron pada satu Jarak

Konsep Pemindahan Elektron pd Satu Jarak

1. Apabila larutan agen pengoksidaan dan agen penurunan dipisahkan
oleh sesuatu elektrolit dalam tiub U, tindak balas redoks berlaku secara
pemindahan elektron melalui WAYAR ELEKTRIK DI LUAR.

2. Terminal negatif sel merupakan elektrod karbon yg dicelup DLM
LARUTAN AGEN PENURUNAN di mana PROSES PENGOKSIDAAN
berlaku.

3. Terminal positif sel merupakan elektrod karbon yg dicelup DLM
LARUTAN AGEN PENGOKSIDAAN di mana PROSES PENURUNAN
berlaku.

4. Elektron yg dibebaskan oleh AGEN PENURUNAN( terminal negatif sel)
mengalir melalui wayar elektrik ke AGEN PENGOKSIDAAN (terminal positif sel)

Tindak balas Redoks dalam Pemindahan Elektron pada satu jarak

Pemindahan elektron pada satu jarak berlaku apabila dua larutan yang

merupakan agen penurunan dan agen pengoksidaan dipisahkan oleh

suatu ELEKTROLIT dalam tiub-U. 2Fe2++ Br2 → 2Fe3+ + 2Br-

OX RED

e- +

H- +

N+ - Terminal negatif (Anod)

O+ - Terminal positif (katod)

Agen penurunan Agen pengoksidaan
(kehilangan elektron dan (menerima elektron dan
mengalami PENGOKSIDAAN mengalami PENURUNAN

Fe2+(ak)→ Fe3+(ak) + e- Elektrolit Br2 +2e → 2Br-
+2 +3 0 -1

• AGEN PENURUNAN = MENGALAMI PENGOKSIDAAN = KEHILANGAN
ELEKTRON = Ferum(II) sulfat

• AGEN PENGOKSIDAAN = MENGALAMI PENURUNAN = MENERIMA
ELEKTRON = Air bromin



Elektron yg dibebaskan berkumpul pada elektrod karbon
dan menjadikan elektrod ini sbg terminal negatif sel

Warna hijau Warna ungu kalium
ferum(II)sulfat, FeSO4
menjadi perang. Ion manganat(VII)berasid menjadi

ferum(II), Fe2+ semakin pudar. Elektron yg
membebaskan
elektron dan dibebaskan oleh ion ferum(II),
dioksidakan kpd ion Fe2+ mengalir melalui litar luar
ferum(III), Fe3+. Ion
ferum(II), Fe2+ ke terminal positif sel, iaitu
menjadi agen
elektrod yg tercelup di dalam
penurunan
kalium manganat(VII)berasid.

Elektron ini diterima oleh ion
manganat(VII), MnO4- dan
membentuk ion mangan(II),
Mn2+, iaitu ion manganat(VII),
MnO4- diturunkan. Ion
manganat(VII), MnO4-
merupakan agen

pengoksidaan

Persamaan ½ pengoksidaan : Fe2+ → Fe3+ + e ①
Persamaan ½ penurunan : MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O ②

Seimbangkan bilangan elektron. ③

Persamaan ½ pengoksidaan : 5Fe2+ → 5Fe3+ + 5e

Persamaan Ion ①+ ③

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

AGEN PENURUNAN = MENGALAMI PENGOKSIDAAN = KEHILANGAN ELEKTRON = kalium iodida
AGEN PENGOKSIDAAN = MENGALAMI PENURUNAN = MENERIMA ELEKTRON = kalium manganat

(VII) berasid 10I- + 2MnO4- + 16H+ → 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O

Larutan kalium Warna ungu larutan
iodida yg tidak kalium manganat (VII)
berwarna bertukar
menjadi perang. berasid luntur
Tambah beberapa
titik kanji. Warna MnO4- + 8H+ +5e →
larutan bertukar dr Mn2+ + 4H2O
perang ke biru tua

2I- → I2 + 2e

AGEN PENURUNAN = MENGALAMI PENGOKSIDAAN = KEHILANGAN ELEKTRON = kalium iodida
AGEN PENGOKSIDAAN = MENGALAMI PENURUNAN = MENERIMA ELEKTRON = kalium manganat
(VII) berasid

Buku Teks m/s 7

❑Mengkaji pertukaran ion ferum (II), Fe2+ kepada ion
ferum (III), Fe3+
❑Mengkaji pertukaran ion ferum (III), Fe3+ kepada ion
ferum (II), Fe2+

Hijau pucat Perang

Penukaran Fe2+ kepada Fe3+

Fe2+ → Fe3+ + e

Ion ferum(II) membebaskan elektron untuk membentuk ferum(III).
Ion ferum(II) mengalami PENGOKSIDAAN

Ion ferum(II) dioksidakan. Ion ferum(II) ialah AGEN PENURUNAN

** AGEN PENGOKSIDAAN bagi perubahan ion ferum(II) kpd ion ferum (III)

Air klorin , air bromin ,larutan kalium manganat(VII) berasid,
@ larutan kalium dikromat(VI) berasid

Perang Hijau pucat

Penukaran Fe3+ kepada Fe2+

Fe3+ + e → Fe2+

Ion ferum(III) menerima elektron untuk membentuk ferum(II). Ion
ferum(III) mengalami PENURUNAN

Ion ferum(III) diturunkan. Ion ferum(III) ialah AGEN PENGOKSIDAAN

** AGEN PENGOKSIDAAN bagi perubahan ion ferum(III) kpd ion ferum (II)

Zink , magnesium, sulfur dioksida, hidrogen sulfida, larutan natrium sulfit

Cl2 + 2e → 2Cl- Prosedur :
1. 2cm3 larutan ferum(II)sulfat
Kuning pucat kepada tanpa warna
dimasukkan ke dlm tabung uji.
-- Fe3+ + e 2. Menggunakan penitis, air bromin
--
Perang ditambahkan titik demi titik ke dalam
Fe2+ → larutan sehingga tiada perubahan yg
dapat diperhatikan.
Hijau pucat 3. Campuran tersebut digoncang dan
dipanaskan perlahan-lahan.
4. Larutan natrium hidroksida
ditambahkan perlahan-lahan sehingga
berlebihan dan semua perubahan
direkodkan.

Zn → Zn2+ + 2e Prosedur :
1. 2cm3 larutan ferum(III)sulfat
Atom Zink kehilangan
electron - Pengoksidaan dimasukkan ke dlm tabung uji.
2. Separuh spatula serbuk zink ditambah
Ferum(III)sulfat
Ferum(II)sulfat ke dlm larutan.
3. Campuran digoncang dan dipanaskan
Fe3+ + e → Fe2+
perlahan-lahan.
4. Campuran tersebut dituras.
5. Larutan natrium hidroksida

ditambahkan perlahan-lahan sehingga
berlebihan dan semua perubahan
direkodkan.

Persamaan ion :
Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+

Buku Teks m/s 15

Agen pengoksidaan & persamaan setengah bg penurunannya

Agen pengoksidaan Persamaan setengah bg penurunan

Larutan kalium MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O

manganat(VII), KMnO4 Ungu tak berwarna
berasid

Larutan kalium Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O

dikromat(VI),K2Cr2O7 berasid Jingga hijau

Air klorin, Cl2 Cl2 + 2e- → 2Cl-
Kuning pucat tak berwarna

Air bromin,Br2 Br2 + 2e- → 2Br-
Perang tak berwarna

Ion ferum(III), Fe3+ Fe3+ + e- → Fe2+

Perang hijau pucat

Agen penurunan & persamaan setengah bg pengoksidaannya

Agen pengoksidaan Persamaan setengah bg penurunan
Ion klorida, Cl-
Ion bromida, Br- 2Cl- → Cl2 + 2e-
Tak berwarna kuning pucat
Ion iodida, I-
Ion sulfat(IV), SO32- 2Br- → Br2 + 2e-
Gas sulfur dioksida, SO2 Tak berwarna perang

2I- → I2 + 2e-

Tak berwarna perang

SO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2e-

SO2 + 2H2O → SO42- + 4H+ + 2e