KIMIA KERTAS 2 KSSM TING 4

KERTAS 2

MODUL PINTAS TINGKATAN 4
2 JAM 30 MINIT
KIMIA

Disediakan oleh :
Cikgu Mazila bt. Khalid
SMK Jalan Kebun



Bahagian Soalan Markah Penuh

16

26 Wajib Jawab
semua soalan
36
PILIH 1SOALAN
A 4 6
5 8
60 6 8
markah 7 10

8 10

B 7 20
8 20

C9 20

JumJluamhlah markah : 100m



Jumlah bilangan proton dan neutron
dalam nukleus suatu atom

Proton
Neutron

6

R dan S

S / Na-24 / Natrium 24

A

Untuk mengisi belon cuaca

membentuk sebatian berwarna.

• membentuk ion kompleks.
• bertindak sebagai mangkin.
• mempunyai lebih dari satu nombor
pengoksidaan.
[mana-mana satu]

T

• Atom argon telah mencapai susunan elektron oktet yang stabil.
• Ia tidak perlu menderma, menerima atau berkongsi elektron.

80°C
✓1m

- Tenaga haba diserap adalah ✓1m ✓1m

- digunakan untuk mengatasi daya tarikan antara molekul-molekul

• Pewarna terdiri daripada zarah-zarah yang halus dan diskrit. ✓1m

• Zarah-zarah bergerak bebas di antara molekul-molekul air

dari Kawasan yang berkepekatan tinggi ke kawasan yang

berkepekatan rendah ✓1m

✓1m
2.8.3

Atom



• Saiz atom dalam kuprum tulen adalah sama tetapi dalam gangsa, saiz ✓1m
atom kuprum dan stanum adalah berbeza.

• Apabila daya dikenakan ke atas logam tulen, lapisan atom kuprum ✓1m
akan menggelongsor di antara satu sama lain dengan mudah.

• Dalam gangsa, kehadiran atom stanum mengganggu susunan teratur

atom kuprum dan mengurangkan atom-atom kuprum daripada ✓1m

menggelongsor di antara satu sama lain.

Kuprum(II) oksida ✓1m

✓1m
✓1m

Formula empirik = MO2 ✓1m

Untuk memastikan tindak balas telah lengkap. ✓1m

MO2 + 2H2 → M + 2H2O ✓2m

✓1m

Magnesium lebih reaktif berbanding hidrogen.

1

Atom X dan atom Y mempunyai satu elektron valens

Unsur Y lebih reaktif daripada unsur X

• Saiz atom Y lebih besar daripada X.
• Jarak antara nukleus dan elektron valens bagi atom Y adalah lebih
jauh.
• Daya tarikan antara nukleus dan elektron atom Y lebih lemah.
•Kecenderungan untuk membebaskan elektron valens bagi atom Y lebih
tinggi.

Oksida S
Oksida R

✓1m

Bahan kimia yang mengion dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida

Ion ✓1m

pOH = - log [0.1] ✓1m
=1

pH = 14 - 1

= 13

1 ✓1m

• Asid etanoik ialah asid lemah
manakala asid hidroklorik ialah asid
kuat.

• Asid etanoik mengion separa dalam
air untuk menghasilkan kepekatan
ion hidrogen yang rendah.

• Asid hidroklorik mengion lengkap
dalam air untuk menghasilkan
kepekatan ion hidrogen yang tinggi

Bilangan mol, Pb(NO3)2 = 0.1 × 50
1000

= 0.005 mol
Daripada persamaan,
1 mol of Pb(NO3)2 produce 1 mol of PbSO4
0.005 mol of Pb(NO3)2 produce 0.005 mol of PbSO4
Jisim, PbSO4 = 0.005 × (207 + 32 + 16 + 16 + 16 + 16)

Jisim = 1.515 g

Bahan kimia yang boleh
mengubah kadar tindak balas

Kuprum(II) sulfat

Set I = 30/2
= 15 cm3min-1

Set II = 50/2
= 25 cm3min-1

Kadar tindak balas bagi Set II lebih tinggi daripada Set I

• Kuprum(II) sulfat hadir sebagai mangkin dalam Set II menghasilkan
lintasan alternatif dengan tenaga pengaktifan yang lebih rendah untuk
tindak balas.
• Lebih banyak zarah-zarah mencapai tenaga pengaktifan dalamSet II.
• Frekuensi perlanggaran berkesan antara ion hidrogen dan atom magnesium dalam
Set II lebih tinggi daripada Set I.



Bahagian B

No. 9 @ No.10 20 markah
Respon TERHAD



(a) Berdasarkan Rajah 9, tuliskan susunan elektron bagi atom Z.
Terangkan kedudukan unsur Z dalam Jadual Berkala Unsur (5 markah)

1. Susunan elektron atom Z, 2.8.7
2. Atom Z mempunyai 7 elektron valens.
3. Unsur Z dalam kumpulan 17.
4.Atom Z mempunyai 3 petala terisi elektron.
5. Unsur Z dalam kala 3.

2.8.1
2.8.7
2.4

Sebatian
ionik

Logam &
bukan logam

1.Susunan elektron atom P ialah 2.8.1.
2.Atom P membebaskan 1 elektron valens untuk membentuk ion P+ dan

mencapai susunan elektron oktet yang stabil.
3. P → P+ + e
4.Susunan elektron atom Q ialah 2.8.7.
5. Atom Q menerima 1 elektron untuk membentuk ion Q- dan mencapai

susunan elektron oktet yang stabil.
6. Q + e → Q-
7. Satu atom P membebaskan 1 elektron valens kepada satu atom Q.

8. Daya tarikan elektrostatik antara ion P+ dan Q- membentuk ikatan

ion dan sebatian PQ terbentuk.

Sebatian yang terbentuk dalam 9(b)(i) tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam

keadaan pepejal tetapi boleh mengkonduksi elektrik dalam larutan akueus.

Huraikan satu eksperimen untuk membuktikan pernyataan ini. Dalam huraian

anda, sertakan :

▪ Prosedur

▪ Pemerhatian (7 markah)

1.Satu bikar diisi separuh dengan serbuk sebatian (b)(i).

2. Dua elektrod karbon dicelup ke dalam serbuk tersebut dan

disambung kepada bateri dan mentol dengan menggunakan

wayar penyambung. ✓5m

3. Nyalaan mentol diperhatikan. Pemerhatian
Mentol tidak menyala
4. Air suling ditambah ke dalam bikar dan campuran dikacau
Mentol menyala
sehingga semua serbuk telah larut. Keadaan fizik ✓2m
5. Nyalaan mentol diperhatikan sekali lagi. Pepejal

Larutan akueus

10. (a) Terangkan mengapa struktur logam pada bangunan di kawasan perindustrian
lebih mudah terkakis berbanding dengan bangunan di kawasan perumahan. (4 markah)

• Industri membebaskan (gas berasid) / (sulfur dioksida).
• Gas-gas tersebut larut dalam air hujan membentuk hujan asid.
• Kepekatan asid yang lebih tinggi meningkatkan kadar kakisan.
• Lebih banyak frekuensi perlanggaran berkesan antara zarah-zarah berlaku.

Maka struktur logam pada bangunan di Kawasan perindustrian lebih mudah terkakis
berbanding dengan bangunan di Kawasan perumahan…

(b) Seorang pelajar telah menjalankan tiga eksperimen untuk menyiasat beberapa faktor
yang mempengaruhi kadar tindak balas antara zink dengan asid hidroklorik. Jadual 8
menunjukkan keputusan eksperimen itu.

Eksperimen I II III
Bahan tindak balas 6.5g ketulan zink
dengan 50cm3 6.5g ketulan zink 6.5g serbuk zink
Masa yang diambil asid hidroklorik dengan 50cm3 dengan 50cm3
untuk mengumpul isi asid hidroklorik asid hidroklorik
0.2 moldm-3 0.4 moldm-3 0.2 moldm-3
padu maksimum 10.0
gas(minit) 5.0 5.0
Sedikit zink yang
Pemerhatian apabila tertinggal tidak Sedikit zink yang Sedikit zink yang
tindak balas berhenti bertindak balas tertinggal tidak tertinggal tidak
bertindak balas bertindak balas

(i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas antara zink dengan asid hidroklorik. (2m)

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

(ii) Lakarkan graf bagi isi padu gas melawan masa bagi Eksperimen I dan II pada paksi yang
sama. (4m)

(iii) Bandingkan kadar tindak balas antara Eksperimen I dan Eksperimen II, dan antara

Eksperimen I dan Eksperimen III.

Terangkan jawapan anda dengan teori perlanggaran. 10 markah

Eksperimen I dan Eksperimen II:

• Kadar tindak balas dalam Eksperimen II adalah lebih tinggi daripada

Eksperimen I.

•Kepekatan asid hidroklorik dalam Eksperimen II adalah lebih tinggi.

• Semakin tinggi kepekatan asid hidroklorik, semakin banyak zarah-zarah

per unit isi padu dalam perlanggaran.

• Frekuensi perlanggaran antara atom zink dan ion hidrogen adalah lebih

tinggi dalam Eksperimen II.

• Frekuensi perlanggaran berkesan antara atom zink dan ion hidrogen

adalah lebih tinggi dalam Eksperimen II. 5 markah

(iii) Bandingkan kadar tindak balas antara Eksperimen I dan Eksperimen II, dan antara

Eksperimen I dan Eksperimen III.

Terangkan jawapan anda dengan teori perlanggaran. 5 markah

Eksperimen I dan Eksperimen III:
• Kadar tindak balas dalam Eksperimen III adalah lebih tinggi daripada
Eksperimen I.
• Saiz zink adalah lebih kecil dalam Eksperimen III.
• Semakin kecil saiz zink, semakin besar jumlah luas permukaan yang
terdedah kepada perlanggaran.
• Frekuensi perlanggaran antara atom zink dan ion hidrogen adalah lebih
tinggi dalam Eksperimen III.
• Frekuensi perlanggaran berkesan antara atom zink dan ion hidrogen
adalah lebih tinggi dalam Eksperimen III

Bahagian C

20 markah
Respon TERBUKA

Jawab soalan daripada bahagian ini.

11. (a) Asid nitrik 1.0moldm-3 mempunyai nilai pH yang 4 markah
lebih rendah daripada asid etanoik 1.0moldm-3.

Terangkan pernyataan di atas.

①Asid nitrik adalah asid kuat manakala asid etanoik adalah asid lemah. ✓1m
②Asid etanoik mengion separa dalam air untuk menghasilkan kepekatan ✓1m

ion hidrogen yang rendah.
③Asid nitrik mengion lengkap dalam air untuk menghasilkan kepekatan ✓1m

ion hidrogen yang tinggi.
④Semakin tinggi kepekatan ion hidrogen, semakin rendah nilai pH. ✓1m

(b) Rajah 11 menunjukkan carta aliran yang tidak lengkap untuk ujian kation dan
anion bagi garam X.

6 markah

Huraikan ujian pengesahan bagi garam X. Ujian Anion

Ujian Kation 1.Tambahkan 2cm3 asid nitrik ✓1m

1. Tambahkan beberapa titis / jumlah kecil ✓1m kepada 2cm3 larutan X diikuti
larutan natrium hidroksida /larutan ammonia
ke dalam larutan X sehingga berlebihan. dengan 2cm3 larutan

2. Mendakan biru tidak larut dalam larutan ✓1m argentum nitrat. terbentuk. ✓1m
natrium hidroksida berlebihan terbentuk. / 2. Mendakan putih
Mendakan biru larut dalam larutan ammonia
berlebihan terbentuk. 3. Anion yang hadir adalah ion

3. Kation yang hadir adalah ion kuprum(II). ✓1m klorida. ✓1m





(c) Anda dikehendaki menyediakan satu sampel garam magnesium
nitrat. Anda dibekalkan dengan bahan kimia yang berikut :

Asid nitrik Serbuk magnesium karbonat

Huraikan satu eksperimen makmal untuk menyediakan garam tersebut.

10 markah

Garam magnesium nitrat- garam terlarutkan.(Bukan Garam NAK)