Kimia Kertas 2 (Bahagian A)

KERTAS 2 (BAHAGIAN A)

PERCUBAAN KIMIA
PULAU PINANG
TAHUN 2020

1. Rajah 1 menunjukkan kedudukan beberapa unsur-unsur A, B, C, D, E, F, G dan H.

AB

C DE F

GH

Rajah 1
Dengan menggunakan simbol A, B, C, D, E, F, G dan H, jawab soalan-soalan berikut.

a) Nyatakan satu unsur yang boleh dikelaskan di bawah Kumpulan 1. (1m)

C/G

b) Nyatakan unsur yang wujud sebagai molekul dwiatom. (1m)

F

AB

C DE F

GH

Rajah 1

1. c) Mengapa unsur B tidak reaktif secara kimia. (1m)
Atom B telah mencapai susunan elektron oktet yang stabil.

d) i) Tuliskan susunan elektron bagi atom E. (1m)
2.8.5

d) ii) Nyatakan kedudukan unsur E dalam Jadual Berkala Unsur. (1m)
Kumpulan 15, Kala 3

AB

C DE F

GH

Rajah 1

1. e) i) Maklumat di bawah menunjukkan ciri istimewa bagi suatu unsur dalam Rajah 1.

•Membentuk sebatian berwarna
•Bertindak sebagai mangkin

Unsur yang manakah menunjukkan sifat diatas? (1m)
H

(ii)Namakan kumpulan unsur di (e)(i). (1m)
Kumpulan Unsur Peralihan

logam A DE B bukan
C F logam
G
H

Rajah 1

f) G bertindak balas dengan F menghasilkan satu sebatian berwarna putih. Nyatakan
jenis sebatian yang terbentuk dan tuliskan formula kimianya. (2 m)

Jenis Sebatian : Sebatian Ion
Formula Kimia : GF

G : 2.8.8.1 G + F-
F : 2.8.7 11

11

Formula Kimia : GF

2. Kalium bertindakbalas dengan air untuk menghasilkan satu alkali dan sejenis gas tidak
berwarna. Persamaan kimia adalah seperti yang berikut:

xK(s) + yH2O (l) zKOH (aq) + H 2 (g)

a) Seimbangkan persamaan kimia untuk tindak balas itu dengan menentukan nilai
X, Y dan Z. (3m)

x : ………………… y : …………………. z : …………………….

2. Kalium bertindakbalas dengan air untuk menghasilkan satu alkali dan sejenis gas tidak
berwarna. Persamaan kimia adalah seperti yang berikut:

xK(s) + yH2O (l) zKOH (aq) + H 2 (g)

a) Seimbangkan persamaan kimia untuk tindak balas itu dengan menentukan nilai X, Y dan Z.

x : ……2………√…1m… y : ………2………√…1m. z : ……………2 ……√…1.m

2K + 2H2O 2KOH + H 2

b) Namakan bahan tindak balas dan hasil tindak balas dalam persamaan kimia di atas.

(2m)

Bahan tindak balas : Kalium / air √ 1m
Hasil tindak balas : Kalium hidroksida / hidrogen √ 1m

2K + 2H2O 2KOH + H 2

2. c)Tafsirkan persamaan kimia di atas secara kuantitatif.

2 mol kalium bertindak balas dengan 2 mol air untuk menghasilkan 2 mol

kalium hidroksida dan 1 mol hidrogen. √ 1m

2. d) Kira jisim kalium yang diperlukan untuk membebaskan 50 cm3 gas hidrogen pada
suhu bilik.
[Jisim atom relatif : H = 1, O = 16, K = 39, 1 mol menempati 24 dm3 mol-1 pada
suhu bilik]

2K + 2H2O 2KOH + H 2

Jisim = ? V = 50cm3 V = 0.05 dm3

1 Bil Mol H 2 = Isipadu 2

Isipadu Molar Daripada persamaan,

= 0.05 1 mol H 2 2 mol K
0.002 mol H 2 0.002 x 2
24
1
=0.002 mol H 2 √ 1m
= 0.004 mol K
,
√ 1m
3 Bil Mol = Jisim

Jisim Molar

0.004 = Jisim

39

0.156 g = Jisim Kalium √ 1m

3. a) Rajah 3.1 menunjukkan sebuah sel kimia K Logam lebih
Na elektropositif
Dua jenis elektrod logam berbeza direndam ke dalam elektrolit. Ca
Jadual 3 menunjukkan beza keupayaan dan terminal negatif apabila Mg bertindak
pasangan logam yang berlainan digunakan dalam sel voltan ringkas Al sebagai
untuk membina siri elektrokimia. Zn TERMINAL
Fe NEGATIF
Sn
Pb Kedudukan
H Logam dlm Siri
Cu
Ag Elektrokimia
Au

Pasangan logam Beza keupayaan/V Terminal negatif T
0.55
P-Q 0.70 Q
P-R 1.10 R S
S-Q 1.65 S
R
1.65

T-S 0.55 T

Q
1.10

0.70

P

3.(a)(i) Cadangkan elektrolit yang sesuai untuk eksperimen di atas.

Larutan natrium hidroksida // Asid hidroklorik //

Larutan kuprum (II) sulfat √ 1m

Dari logam lebih elektropositif ke kurang elektropositif

(ii) Susunkan logam P, Q, R, S dan T mengikut susunan tertib menurun
dalam siri elektrokimia.

T, S, R, Q ,P √ 1m

iii) Berdasarkan jawapan anda dalam 3(a)(ii), nyatakan pasangan
elektrod yang memberikan bacaan voltan paling tinggi.
Ramalkan beza keupayaan sel ini.

Pasangan logam : T-P √ 1m Beza Keupayaan T-P
Beza keupayaan : 2.90 V √ 1m 0.55+ 1.65 + 0.70 =
2.90 V

3.(a)(iv) Jika logam Q adalah kuprum, cadangkan logam P. Berikan satu sebab.

Logam P adalah argentum. √ 1m K
Na
Kerana argentum terletak di Ca
bawah kuprum dalam siri Mg
elektrokimia // Al
Argentum kurang elektropositif Zn
dari kuprum √ 1m Fe
Sn
Pb
H
Cu
Ag
Au

Kedudukan
Logam dlm Siri

Elektrokimia

3 (b). Rajah 3.2 menunjukkan susunan radas yang digunakan oleh pelajar
untuk menyadur sudu besi dengan lapisan kuprum

Rajah 3.2

(i) Nyatakan nama proses yang dijalankan oleh pelajar tersebut.

Proses penyaduran √ 1m

(ii) Nyatakan perubahan tenaga untuk sel dalam Rajah 3.2.

Tenaga elektrik Tenaga kimia √ 1m

e‾

Anod : Logam Penyadur
Katod : Objek yang ingin disadur
Elektrolit : Larutan akueus
garam yang mengandungi ion
logam penyadur

3 (b)(iii) Tuliskan persamaan setengah untuk tindak balas yang berlaku di

Anod : Cu Cu2+ + 2e √ 1m
√ 1m
Katod : Cu2+ + 2e Cu

4.a) Dua eksperimen telah dijalankan untuk mengkaji faktor mempengaruhi kadar
suatu tindak balas.
Jadual 4 menunjukkan perincian setiap eksperimen.

Eksperimen Bahan tindak balas Suhu,° Masa yang diambil untuk
C mengumpul 30 cm3 gas

yang terbebas, (s)

Serbuk zink berlebihan 30.0 20.0
+ 20 cm3 asid sulfurik 30.0 12.0
I 0.1 mol dm-3

Serbuk zink berlebihan
II + 20 cm3 asid sulfurik

0.1 mol dm-3 +
larutan kuprum(II) sulfat

Jadual 4

a) Lengkapkan rajah 4 dengan radas yang sesuai.

√ 1m

b) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas antara zink dan asid sulfurik.

H2SO4 + Zn ZnSO4 + H 2 √ 2m

4.c) Kira purata kadar tindakbalas untuk eksperimen I dan eksperimen II
dalam unit cm3 s-1

Eksperimen I : 30 √ 1m Purata Kadar t/b : Isipadu gas
20 Masa

= 1.5 cm3 s-1

Eksperimen II : 30 √ 1m
12

= 2.5 cm3 s-1

4.d) Dengan menggunakan teori pelanggaran,
Terangkan mengapa terdapat perbezaan dalam kadar tindak balas antara
Eksperimen I dan II.

• Kadar tindak balas dalam Eksperimen II lebih tinggi dari Eksperimen I. √ 1m
• Mangkin merendahkan tenaga pengaktifan dalam Eksperimen II. √ 1m

• Frekuensi pelanggaran berkesan antara ion H+ dan atom Zink dalam

Eksperimen II bertambah. √ 1m

e) Lakarkan graf isipadu gas dikumpul melawan masa bagi eksperimen I

dan eksperimen II dalam paksi yang sama.

Isipadu gas dikumpul / cm3

√ 2m

Masa / s

5. Rajah 5 menunjukkan pertukaran bagi plumbum(II) nitrat.

Pb(NO3) 2 + Na2CO3 PbCO3 + 2NaNO3

a) (i) Tuliskan formula kimia untuk plumbum(II) nitrat. √ 1m

Pb(NO3) 2 √ 1m

(ii) Namakan tindak balas I.
Tindak balas penguraian ganda dua //
Pemendakan

5.(b) Berdasarkan Rajah 5, kenal pasti garam R, pepejal S dan gas T.

R : Plumbum (II) karbonat // PbCO3 √ 1m

S : Plumbum (II) oksida // PbO √ 1m

T : Gas karbon dioksida // CO2 √ 1m

Pb(NO3) 2 + Na2CO3 PbCO3 + 2NaNO3

PbCO3 PbO + CO2

Pb(NO3) 2 + Na2CO3 PbCO3 + 2NaNO3

PbO PbCO3 PbO + CO2
c) Nyatakan warna pepejal S.
√ 1m
Berwarna perang ketika panas dan kuning ketika sejuk

PbCO3
5.d)(i) Lukiskan rajah berlabel bagi pemanasan pepejal garam R dalam

tindak balas II.

PbCO3

(ii)Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas II

PbCO3 PbO + CO2 √ 1m

5.(e) 2.67 g garam R dipanaskan di dalam makmal. Hitungkan isi padu gas T yang
dibebaskan dalam keadaan bilik.

[Jisim molar pepejal garam R = 267 g mol -1 ; 1 mol gas menempati 24 dm3
pada keadaan bilik]

PbCO3 PbO + CO2
Jisim = 2.67 V=?

2 Daripada persamaan,

1 Bil Mol PbCO3 = Jisim 1 mol PbCO3 1 mol CO2
0.01 mol PbCO3 0.01 mol CO2
Jisim Molar
√ 1m
= 2.67
3 Bil Mol CO2 = Isipadu
267
Isipadu Molar
= 0.01 mol√ 1m
0.01 x 24 = Isipadu CO2
Isipadu CO2 = 0.24 dm3

√ 1m

6. Rajah 6.1 menunjukkan susunan radas bagi satu eksperimen untuk menentukan siri
kereaktifan logam terhadap oksigen.

Jadual 6.1 menunjukkan pemerhatian bagi logam berbeza yang bertindak balas K
dengan gas oksigen. Na
P, Q dan R mewakili tiga logam yang tidak diketahui. Ca
Mg
Eksperimen Serbuk logam Pemerhatian 1 Al
I P Menyala terang 4 C
II Q Membara malap 3 Zn
III R Membara terang H
Fe
Sn
Pb
Cu
Ag
Au

IV Zink Menyala perlahan 2 Kedudukan Logam

Jadual 6.1 dlm Siri
Kereaktifan Logam

6. Berdasarkan eksperimen,

a) Nyatakan fungsi kalium manganat (VII).

Membekalkan oksigen untuk pembakaran logam. √ 1m

b) Berdasarkan Eksperimen IV,
i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas itu.

2 Zn + O2 2 ZnO √ 2m
0
+2

ii)Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi zink.

0 kepada + 2 √ 1m

Eksperimen Serbuk logam Pemerhatian
IP Menyala terang
II Q Membara malap
III R Membara terang
IV Zink
Menyala perlahan

6.(c) Berdasarkan kepada pemerhatian di Jadual 6.1, susunkan P, Q, R dan zink
mengikut tertib menaik dalam kereaktifan terhadap oksigen.

Eksperimen Serbuk logam Pemerhatian 1 K
IP Menyala terang 4 Na
II Q Membara malap 3 Ca
III R Membara terang 2 Mg
IV Zink Menyala perlahan Al
C
Q, R, Zink, P √ 1m Zn
H
(d) Logam Q menjadi hitam selepas tindak balas. Namakan logam Q Fe
Sn
Kuprum √ 1m Pb
Cu
(e) Karbon berada di antara logam P dan zink dalam siri kereaktifan logam. Ag
Logam manakah dapat diekstrakkan daripada oksida logamnya dengan Au
menggunakan karbon apabila dipanaskan bersama?

Q // R Kedudukan Logam
dlm Siri

Kereaktifan Logam

6. f) Rajah 6.2 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji penyesaran halogen
daripada larutan halidanya. Air klorin ditambah ke dalam tabung uji yang

mengandungi larutan Y dan pelarut organik 1,1,1-trikloroetana.

Cl2 + 2KI 2KCl + I 2

Berdasarkan Rajah 6.2,

i) Namakan larutan Y.

Kalium Iodida √ 1m

6. (f)(i) Tuliskan persamaan ion bagi tindak balas itu.

Cl2 + 2I- 2Cl- + I 2 √ 2m

(ii) Nyatakan nama satu larutan lain yang boleh menggantikan air klorin.

Air bromin √ 1m