KIMIA SPM

PERCUBAAN
KERTAS 3
MRSM

Disediakan oleh : Cikgu Mazila Khalid
SMK Jalan Kebun

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

Haba Penyesaran
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

27.0
40.0
13.0

Suhu 0C Eksperimen

Suhu awal larutan CuSO4 I / Rajah 1.1 II / Rajah 1.2
Suhu tertinggi campuran
27.0 T1
tindakbalas
Perubahan suhu 40.0 T2

13.0 T3

Jenis logam // Magnesium dan Zink
Haba penyesaran // Perubahan suhu
Isipadu dan kepekatan larutan kuprum (II)sulfat
#reject : Kedudukan logam dalam Siri kereaktifan

1. Jika zink bertindak balas dengan larutan kuprum(II)sulfat, haba
penyesaran rendah, manakala apabila magnesium bertindakbalas dengan
larutan kuprum(II)sulfat, haba penyesaran lebih tinggi

2. Apabila zink bertindak balas dengan larutan kuprum(II)sulfat,
perubahan suhu lebih rendah dari magnesium bertindak balas dengan
larutan kuprum(II)sulfat.

MV : Jenis logam // Magnesium dan Zink
RV : Haba penyesaran // Perubahan suhu

1. Pepejal perang terhasil Keamatan warna biru larutan
2. Serbuk zink melarut CuSO4 berkurang /pudar

Eksperimen I



pemerhatian 1. Kuprum terbentuk // ion Cu2+ diturunkan

1. Pepejal perang terhasil 2. Zink bertindak balas/dioksidakan/
Atom zink melepaskan elektron
2. Serbuk zink melarut

1. What should be done? Logam dimasukkan dalam larutan CuSO4 untuk menyesarkan 1 mol Cu
2. What should be observed… Suhu meningkat

Suhu meningkat apabila logam /serbuk Mg/Zn ditambah kedalam
larutan CuSO4 disesarkan membentuk 1 mol Cu.

Apabila serbuk Mg/Zn bertindak balas dengan larutan CuSO4 untuk
menyesarkan 1 mol Cu, suhu meningkat.

Bil mol Cu2+ = MV = 0.5 X 50

1000 1000

= 0.025 mol

1 mol Cu2+ menghasilkan 1 mol Cu
0.025 mol Cu2+ menghasilkan 0.025 mol Cu

Bil mol = jisim Jisim = 0.025 X 64
Jisim molar = 1.6g

28.00C

Keamatan warna biru berkurang dengan masa //
masa bertambah, keamatan warna biru berkurang

Lebih elektropositif Kurang elektropositif
Argentum , Aurum
Magnesium, Aluminium,
Zink , Plumbum

Rajah 2 menunjukkan perbualan antara Adham dan Fakhrul mengenai hasil yang
terbentuk di anod selepas menjalankan elektrolisis larutan kalium klorida

Saya telah menjalankan elektrolisis Apabila saya menggunakan larutan kalium
larutan kalium klorida berkepekatan klorida berkepekatan tinggi, gas yang
rendah dan mendapati gas yang dibebaskan di anod menukarkan kertas
dibebaskan di anod menyalakan kayu uji litmus biru lembab kpd merah dan
berbara kemudiannya dilunturkan.



(a) Pernyataan Apakah kesan kepekatan larutan kalium klorida ke atas hasilan elektrolisis di anod? //
masalah
Apakah hasilan di anod semasa elektrolisis larutan kalium klorida dengan kepekatan
(b) Semua
pembolehubah berbeza dijalankan?
c) Hipotesis
3m
d) Radas dan
Bahan Adakah larutan kalium klorida pekat menghasilkan gas klorin di anod dan larutan kalium

klorida cair membebaskan gas oksigen di anod semasa elektrolisis?

Dimanipulasi : Kepekatan larutan kalium klorida 3m
Bergerak balas : Hasli di anod
Dimalarkan : Jenis elektrod//Jenis elektrolit/larutan kalium klorida

Jika kepekatan larutan kalium klorida adalah tinggi, gas terhasil di anod ialah klorin
manakala jika kepekatan larutan kalium klorida adalah rendah gas terhasil di anod ialah
oksigen.

Alat radas : ✓ ✓ ✓✓

Elektrod karbon, sel elektrolisis, dawai penyambung, bateri, tabung uji, kayu

uji, kertas litmus biru

Bahan : ✓ ✓

Larutan kalium klorida 0.1 mol dm-3, larutan kalium klorida 0.0001 mol dm-3,

e) Prosedur 1. Tuangkan 0.1 mol dm-3larutan kalium klorida ke dalam sel elektrolisis

f) 2.Celupkan elektrod karbon ke dalam elektrolit.
Penjadualan 3. Tutup kedua-dua elektrod dgn 2 tabung uji yg diisi penuh larutan
data kalium klorida 0.1 mol dm-3
4.Sambungkan elektrod karbon kepada bateri dengan menggunakan

wayar penyambung/ /lengkapkan litar
5. Pemerhatian direkodkan
6. Ulangi eksperimen dengan menggunakan larutan kalium klorida
0.0001 mol dm-3.

Kepekatan KCl Kesan kepada kayu uji Kesan kepada kertas
/ mol dm-3 berbara litmus

0.1

0.0001

Kepekatan KCl Pemerhatian

0.0001 mol dm-3 larutan kalium klorida
0.1 mol dm-3larutan kalium klorida