KIMIA SPM KERTAS 2

PERCUBAAN JOHOR
KERTAS 2 2020

BAHAGIAN A

1. Rajah 1.1 menunjukkan ubat gegat yang biasa digunakan dalam kehidupan harian, manakala Rajah 1.2
menunjukkan formula struktur bagi naftalena. Bahan aktif di dalam ubat gegat ialah naftalena.

Rajah 1.1 Rajah 1.2

Berdasarkan Rajah 1.2,

i. Apakah jenis zarah yang terdapat dalam naftalena?

Molekul √ 1m

ii. Apakah jenis ikatan kimia yang terdapat pada struktur tersebut?

Ikatan kovalen √ 1m

1.a.iii) Berapakah bilangan elektron valens yang terdapat pada atom karbon?

4 √ 1m Susunan elektron bagi atom C: 2.4

b. Wasap ubat gegat digunakan untuk menghalau atau membunuh serangga di dalam √ 1m
kawasan yang tertutup seperti almari dan stor. Wasap naftalena di bebaskan ke udara
melalui proses resapan secara semulajadi.
i) Apakah definisi proses resapan?

Proses dimana zarah bergerak dari kawasan berkepekatan tinggi ke kawasan
berkepekatan rendah.

c) Pepejal ubat gegat melebur kepada cecair apabila dipanaskan dalam kukus air. Rajah 1.3
di bawah menunjukkan lengkung pemanasan ubat gegat.

i) Berdasarkan graf di atas, nyatakan takat lebur
bagi ubat gegat tersebut.

80.0 °C √ 1m

1.c) ii. Mengapakah kukus air digunakan berbanding dengan memanaskan ubat gegat secara terus?

Untuk memastikan pemanasan sekata // Naftalena mudah terbakar // untuk mengawal pemanasan

naftalena. √ 1m

iii. Terangkan mengapa suhu di antara Q dan R tidak berubah di antara t1 dan t2 saat.

Tenaga haba yang diserap oleh molekul digunakan untuk mengatasi daya tarikan antara molekul //

Haba yang diserap sepanjang pemanasan adalah sama dengan haba yang digunakan untuk

melemahkan daya tarikan antara molekul. √ 2m

iv. Lukiskan susunan molekul yang wujud di antara R dan S.

√ 1m

2. Rajah 2 menunjukkan unsur-unsur dalam Jadual Berkala Unsur.

Rajah 2

a) i. Tuliskan persamaan kimia untuk tindak balas antara unsur P dengan oksigen

4 P + O2 2P₂O // 4 Na + O2 2Na₂O √ 2m

ii. Antara unsur P dan R, manakah yang bertindak balas lebih cergas dengan oksigen?
R √ 1m

iii. Terangkan jawapan anda dalam (a)(ii). √ 3m

P1 : Saiz atom R lebih besar dari atom P // Elektron valens atom R lebih jauh dari nukleus berbanding atom P.
P2 : Daya tarikan antara proton di dalam nukleus terhadap elektron valens atom R lebih lemah berbanding

atom P.
P3 : Lebih mudah atom R melepaskan elektron valens berbanding atom P.

2.b) i. Tuliskan formula bagi sebatian yang terbentuk antara atom P dan Q. P: 2.8.1 P + Q-
PQ √ 1m Q: 2.8.7 11
11
ii. Lukiskan susunan elektron bagi sebatian itu di (b)(i).
Formula kimia : PQ

√ 1m + 1m

iii. Unsur Q bertindak balas dengan unsur S untuk membentuk satu sebatian.
Nyatakan satu sifat fizik bagi sebatian itu.

Mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah // √ 1m
Tidak larut dalam air //

Tidak mengkonduksikan elektrik dalam semua keadaan.

3. Rajah 3.1 menunjukkan maklumat diperolehi daripada sampul pembungkusan ais krim.

Rajah 3.1

a) Nyatakan dua jenis bahan tambah dalam makanan yang terdapat dalam ramuan dalam Rajah 3.1.

Pengawet // pemekat // penstabil // Perasa // antioksidan √ 1m + 1m

3.b) i. Pesakit diabetis dinasihatkan untuk tidak mengambil gula secara berlebihan.
Nyatakan nama bahan tambah makanan yang boleh menggantikan fungsi gula?

Aspartam // stevia √ 1m

ii. Apakah kegunaan lesitin dalam ramuan ini? √ 1m
Untuk menghalang air dan minyak dari terpisah // untuk mencampurkan minyak dan air.

c) i. Berdasarkan ramuan yang diberikan, sesetengah orang alah kepada kacang. Salah satu
simptomnya ialah gatal atau kebas di dalam atau sekitar mulut dan tekak. Apakah jenis ubat
yang boleh disarankan oleh doktor?

Analgesik √ 1m

ii. Apakah cadangan anda untuk mengatasi masalah allergi ini? √ 1m

Jumpa doktor dan minta nasihat // elakkan dari mengambil makanan yang
mengandungi kacang.

3.d) Rajah 3.2 menunjukkan sejenis sayuran di mana minyak yang dihasilkan boleh digunakan
sebagai ubat tradisional.

i. Nyatakan dua kegunaan yang boleh digunakan secara tradisional untuk menyembuhkan penyakit.
Penghalau nyamuk // dijadikan lilin // dijadikan aromaterapi // jus untuk merawat batuk, sakit
kepala dan sakit perut.
√ 1m + 1m

3.d) ii. Faris mendapat demam, sakit kepala dan batuk yang kuat selepas pulang dari Korea. Dia pergi
menjalani ujian ‘swab’ dan keputusan untuk virus korona adalah negatif. Doktor mencadangkan
kepadanya satu antibiotik yang perlu dihabiskan dalam tempoh seminggu. Dia dinasihatkan juga
untuk kuarantin dirinya selama 14 hari di rumah.

Apakah fungsi antibiotik dan mengapakah ia perlu dihabiskan dalam tempoh yang ditetapkan?

P1 :Antibiotik digunakan untuk merawat jangkitan yang disebabkan oleh bakteria tapi bukan
untuk menyembuhkan jangkitan disebabkan oleh virus.

P2 : Untuk memastikan semua bakteria dibunuh. Jika tidak, Faris akan sakit kembali.
P3 : Bakteria akan menjadi imun terhadap antibiotik.

(Doktor akan preskripsi antibiotik lain yang lebih kuat untuk melawan jangkitan yang sama)

√ 1m + 1m

4. Rajah 4.1 menunjukkan formula struktur bagi sebatian X.

Rajah 4.1

a) Apakah yang dimaksudkan dengan formula molekul?

Formula kimia yang menunjukkan bilangan sebenar atom setiap unsur dalam satu molekul sesuatu sebatian.

b) Tuliskan formula molekul bagi sebatian X. √ 1m

C9H8O4 √ 1m

4.c) Persamaan berikut mewakili tindak balas antara zink karbonat dan asid hidroklorik.
Dalam satu eksperimen, 0.5 g zink karbonat ditambahkan ke dalam asid hidroklorik berlebihan.

ZnCO3(p) + 2HCl(ak) ZnCl2(ak) + CO2(g) + H2O(c)

[Relative atomic mass / Jisim atom relatif : C = 12; O = 16; Cl = 35.5; Zn = 65]

i. Hitungkan bilangan mol zink karbonat yang digunakan.

Bilangan mol ZnCO3 √ 1m

= (0.5)
[65 + 12 + (3 x 16)]

= 0.004 mol

ii. Hitung jisim maksimum zink klorida yang dihasilkan.

1 Drpd persamaan diatas; 1 mol ZnCl2 2 Bil mol ZnCl₂ = Jisim
1 mol ZnCO3
Jisim Molar
0.004 mol ZnCO3 0.004 mol ZnCl₂ √ 1m
Jisim = 0.004 x [65+35.5(2)]

Jisim ZnCl₂ = 0.544 g √ 1m

4. Rajah 4.2 menunjukkan susunan radas bagi satu eksperimen untuk menentukan formula empirik
bagi magnesium oksida.

Rajah 4.2 Jadual 4

d) i. Hitungkan bilangan mol bagi:

[ Jisim atom relatif : Mg = 24; O = 16]

Mol Magnesium / Magnesium: Mol Oxygen / Oksigen:

Bil mol Mg = Jisim √ 1m Bil mol O = Jisim √ 1m
Jisim Molar Jisim Molar

= (46.4 - 44.0) = (48.0 – 46.4)
24 16

= 0.1 mol = 0.1 mol

4.d) iii. Tentukan formula empirik bagi magnesium oksida.

MgO √ 1m

iv. Bolehkah formula empirik kuprum (II) oksida ditentukan menggunakan kaedah yang
sama? Terangkan jawapan anda.

Tidak boleh. √ 1m + 1m
Kerana kuprum kurang reaktif terhadap oksigen.

5. Rajah 5.1 di bawah menunjukkan susunan radas bagi menyediakan dua larutan di mana hidrogen
klorida dalam pelarut K dan pelarut L. Sekeping kertas litmus merah dicelupkan ke dalam setiap bikar.

Rajah 5.1

Jadual 5 menunjukkan keputusan eksperimen di atas.

5. a) Cadangkan bahan untuk pelarut K dan L.

i. Pelarut K

Metilbenzena // propanon // alkohol √ 1m

ii. Pelarut L √ 1m
Air

b) Terangkan mengapa kertas litmus biru lembap tidak berubah dalam eksperimen yang
menggunakan pelarut K.

Tiada kehadiran air. Maka, ion hidrogen tidak hadir // √ 1m
Hidrogen klorida kekal dalam keadaan molekul.

5. c) Rajah 5.2 menunjukkan dua bikar S dan T diisi dengan asid sulfurik dengan kepekatan yang berbeza.

Rajah 5.2

i. Apakah yang dimaksudkan dengan asid? √ 1m
Asid ialah bahan kimia yang mengion dalam air menghasilkan ion hidrogen.

ii. Terangkan mengapakah asid sulfurik ialah asid kuat? √ 1m
Asid sulfurik mengion lengkap dalam air dan menghasilkan kepekatan ion hidrogen yang tinggi.

5. c) iii. Larutan S dan T mempunyai nilai pH yang berbeza. Larutan yang manakah memberi nilai pH
yang lebih rendah? Terangkan mengapa.

Larutan S. √ 1m

Kerana ia mempunyai kepekatan ion hidrogen yang lebih tinggi. √ 1m

5. d) 25 cm³ larutan kalium hidroksida of 0.1 mol dm³ dimasukkan ke dalam kelalang kon. Kemudian,
beberapa titis fenolftalein ditambah dan seterusnya dititratkan dengan larutan S.

0.1 mol dm³

i. Tulis persamaan kimia bagi tindak balas tersebut. Asid sulfurik

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O √ 2m

ii. Hitung isi padu asid sulfurik yang digunakan. MaVa = a

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O MbVb b

M b = 0.1 M a = 0.1 (0.1)(Va) = 1
V b = 25 Va= ?
(0.1) (25) 2

V a = 1 x 0.1 x 25
2 x 0.1

= 12.5 cm³ √ 2m

6. Jadual 6 menunjukkan maklumat-maklumat campuran bahan dan masa yang diambil untuk
menggumpulkan 25 cm³ gas hidrogen yang terbebas dalam setiap eksperimen. Maklumat yang
diperolehi di gunakan untuk mengkaji faktor-faktor yang menpengaruhi kadar tindak balas.

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H2

Berdasarkan maklumat di atas. √ 1m
a. Berikan maksud kadar tindak balas dalam tindak balas ini.

Perubahan/ peningkatan isipadu gas hidrogen per unit masa//
Pengurangan jisim zink per unit masa.

6. b) Cari kadar tindak balas purata untuk eksperimen I pada 50 s yang pertama?
Eksperimen I:

Kadar t/b = 25 √ 1m
50
=0.5 cm³s-1

6.c) Dalam eksperimen 1, kirakan jumlah maksimum isipadu gas yang terbebas pada keadaan bilik.
[Isipadu molar : 24 dm3 mol-1 ]

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2g M = 1.0 V= ?
V = 20

1 Bil mol HCI = MV

1000

= (1.0)(20)

1000

= 0.02 mol √ 1m

2 Drpd persamaan diatas; 3 Bil mol H₂ = Isipadu

2 mol HCl 1 mol H₂ Isipadu Molar
0.01 x 24 = Isipadu
0.02 mol HCl 0.02 x 1
Isipadu H₂ = 0.24 dm³ √ 1m
2

= 0.01 mol H₂ √ 1m

6. d) Terangkan dengan menggunakan teori perlanggaran mengapa masa yang diambil bagi
eksperimen III lebih pendek daripada eksperimen I.

P1 : Asid yang digunakan dalam eksperimen III adalah asid diprotik, manakala asid yang digunakan √ 1m
dalam eksperimen I adalah asid monoprotik //
Kepekatan ion hidrogen dalam asid bagi eksperimen III adalah dua kali ganda dari eksperimen I. √ 1m
√ 1m
P2 : Frekuensi pelanggaran antara ion hidrogen dan atom zink dalam eksperimen III adalah lebih tinggi.
P3 : Frekuensi pelanggaran berkesan antara zarah dalam ekperimen III adalah lebih tinggi.

6. e) Lakar rajah aras tenaga bagi eksperimen I dan II. Dalam lakaran anda, labelkan tenaga

pengaktifan untuk kedua-dua eksperimen Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Eksperimen 1
Eksperimen 1I

∆H = - kJmol ‾¹

Zn + 2HCl

ZnCl2 + H2

√ 3m