MODUL PDPR

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



I Hydrochloric acid contains hydrogen ions whereas ethanoic acid does not
Asid hidroklorik mengandungi ion hidrogen manakala asid etanoik tiada
II Hydrochloric acid is a weak acid whereas ethanoic acid is a strong acid
Asid hidroklorik adalah asid lemah manakala asid etanoik adalah asid kuat
III Hydrochloric acid dissociates completely in water whereas ethanoic acid
dissociates partially
Asid hidroklorik bercerai lengkap dalam air manakala asid etanoik bercerai
separa
IV The concentration of hydrogen ions in hydrochloric acid is higher whereas in
ethanoic acid is lower
Kepekatan ion hidrogen dalam asid hidroklorik adalah tinggi manakala
dalam asid etanoik rendah

A I and II C III and IV
I dan II III dan IV
B II and III D I, II, III and IV
II dan III I, II, III dan IV
Konstruk: Menilai

9 Which of the following properties is true about alkali?
Antara berikut, yang manakah benar tentang alkali?
I Soluble in water
Larut dalam air
II Alkali is not corrosive
Alkali tidak menghakis
III Changes red litmus paper to blue
Menukarkan warna kertas litmus merah ke biru
IV Has pH more than 7
Mempunyai nilai pH lebih daripada 7

A I, II and III C I, III and IV
I, II dan III I, III dan IV
B I, II and IV D II, III and IV
I, II dan IV II, III dan IV

Konstruk: Menilai

10 Diagram 5 below shows the effect of liquid Y on a piece of litmus paper.
Rajah 5 di bawah menunjukkan kesan larutan Y ke atas sehelai kertas litmus.



Liquid Y
Cecair Y

Litmus paper changes
from blue to red
Kertas litmus berubah
dari biru ke merah

Diagram 5/ Rajah 5



5
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



What is liquid Y?
Apakah larutan Y?

A Ethanoic acid in methylbenzene C Sodium hydroxide in water
Asid etanoik dalam metilbenzena Natrium hidroksida dalam air
B Hydrogen chloride in benzene D Hydrogen bromide in water
Hidrogen klorida dalam benzene Hidrogen bromide dalam air
Konstruk: Menganalisis

11 The following equation represents the reaction when excess sodium carbonate is added
to hydrochloric acid.
Persamaan berikut mewakili tindak balas apabila natrium karbonat berlebihan
ditambah kepada asid hidroklorik.
Na 2CO 3 + HCl → 2NaCl + H 2O + CO 2
Which of the following statement is true?
Antara pernyataan berikut, yang manakah benar?

A The solution turns red methyl orange yellow.
Larutan itu menukarkan metil merah kepada kuning jingga.
B A white precipitate is produced.
Suatu mendakan putih terhasil.
C The final solution has a pH value of more than 7.
Larutan akhir mempunyai nilai pH lebih daripada 7.
D The solution is neutral after the reaction completed.

Larutan adalah neutral selepas tindak balas lengkap.
Konstruk: Menilai

12 The following equation represents a neutralisation reaction.
Which pairs are reactants in the reactions?
Maklumat berikut mewakili suatu tindakbalas peneutralan.
Pasangan manakah adalah bahan tindakbalas dalam tindakbalas ini?

I Sulphuric acid + sodium hydroxide
Asid sulfurik + natrium hidroksida
II Hydrochloric acid + copper(II) oxide
Asid hidroklorik + kuprum(II) oksida
III Sulphuric acid + lead(II) nitrate
Asid sulfurik + plumbum(II) nitrat
IV Hydrochloric acid + potassium carbonate
Asid hidroklorik + kalium karbonat

A I and II C II and III
I dan II II dan III
B I and IV D III and IV
I dan IV III dan IV
Konstruk: Menganalisis






6
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



13 Which of the following statements is true about a strong acid?
Antara pernyataan berikut, yang manakah benar tentang suatu asid kuat?

I Has a high pH value
Mempunyai nilai pH yang tinggi
II Ionizes completely in water
Mengion dengan lengkap dalam air
III Has a high concentration of hydrogen ions
Mempunyai kepekatan ion hydrogen yang tinggi
IV Exist as molecules in water
Wujud sebagai molekul dalam air

A I and II C I and IV
I dan II I dan IV
B II and III D III and IV
II dan III III dan IV
Konstruk: Menilai


14 The equation below shows the reaction between magnesium and hydrochloric acid.
Persamaan di bawah menunjukkan tindak balas di antara magnesium dan asid
hidroklorik.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

-3
If 0.48 g of magnesium is used, calculate the volume of 0.5 mol dm hydrochloric acid
needs to be added for complete reaction.
-3
Jika 0.48 g magnesium digunakan, hitungkan isipadu asid hidroklorik 0.5 mol dm yang
perlu ditambah untuk tindak balas yang lengkap.
[ Relative atomic mass : H=1 ; Mg=24 ; Cl=35.5 ]
[Jisim atom relatif : H=1 ; Mg=24 ; Cl=35.5 ]

3
3
3
A 0.08 cm 3 B 0.8 cm C 8 cm D 80 cm
Konstruk: Memahami

15 When X is heated with acidified potassium manganate(VII) solution, it decolouresed the
potassium managanate(VII) solution.
The molecular formula for X is
Apabila X dipanaskan bersama larutan kalium manganat(VII) berasid, ia menyahwarna
larutan kalium manganat(VII) berasid, ia menyahwarna larutan kalium manganat(VII)
berasid itu.
Formula molekul X ialah

A CH 3COOC 2H 5
B CH 3COOH
C C 3H 7OH
D C 3H 8
Konstruk: Memahami





7
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



16 Which of the following is true about the solution of a weak acid, CH 3COOH?
Antara yang berikut, yang manakah benar tentang larutan suatu asid lemah,
CH 3COOH?
A There are only CH 3COOH molecules in water.
Hanya terdapat kehadiran molekul CH 3COOH dalam air.
+
-
B Its molecules dissociate completely in the water to produce CH 3COO and H .
-
Molekul asid lemah ini terurai lengkap dalam air untuk menghasilkan CH 3COO
+
dan H .
C Its chemical reactions differ from that of hydrochloric acid.
Tindak balas kimia bagi asid lemah ini berbeza daripada asid hidroklorik.
D The solution contains molecules of CH 3COOH and ions of H and CH 3COO .
+ -
-
+
Larutan mengandungi molekul CH 3COOH dan ion H dan CH 3COO .
Konstruk: Menilai

-
+
17 H (aq) + OH (aq) → H 2O(l)
Which of the reactions can be represented by the ionic equation above?
Tindak balas yang manakah boleh diwakili oleh persamaan ion di atas?
A Acid and an insoluble metal chloride.
Asid dan suatu logam klorida yang tidak larut.
B Acid and an insoluble metal nitrate.
Asid dan suatu logam nitrat yang tidak larut.
C Acid and a soluble metal hydroxide.
Asid dan suatu logam hidroksida yang larut.
D Acid and a reactive metal.

Asid dan suatu logam reaktif.
Konstruk: Memahami

18 Table 6 below show the set-up of apparatus and observations of three experiments.
Jadual 6 di bawah menunjukkan susunan radas dan pemerhatian bagi tiga eksperimen.
Experiment Set-up apparatus for Observation
Eksperimen the experiments Pemerhatian
Susunan radas
eksperimen
Blue No changes
litmus in the colour
paper of blue
I Kertas litmus paper
litmus Kertas litmus
biru biru tidak
berubah warna
Glacial ethanoic acid
Glasier asid etanoik
Blue No changes in
litmus the colour of
paper blue litmus
II Kertas paper
litmus Kertas litmus
biru biru tidak
berubah warna
Glacial ethanoic acid
+ propanone
Glasier asid etanoik
+ propanon
Blue Blue litmus
litmus paper turns red
III paper Kertas litmus
Kertas biru bertukar
litmus merah
biru
Glacial ethanoic acid
+ water
Glasier asid etanoik
+ air

Table 6/ Jadual 6
8
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



Based on the observations, choose the correct statement.
Berdasarkan pemerhatian, pilih pernyataan yang betul.

A Acids show their acidic properties only when dissolved in water
Asid menunjukkan sifat keasidannya hanya apabila larut dalam air
B Litmus paper does not react with glacial ethanoic acid
Kertas litmus tidak bertindak balas dengan asid etanoik glasial
C Propanone is an organic solvent
Propanon merupakan pelarut organic
D Galcial ethanoic acid is a weak acid
Asid etanoik glasial adalah asid lemah
Konstruk: Menganalisis

19 Diagram 7 shows the set-up of apparatus for the titration of sodium hydroxide solution
with a diprotic acid, H 2X.
Rajah 7 di bawah menunjukkan susunan radas bagi proses pentitratan larutan natrium
hidroksida dengan asid diprotik, H 2X.








H2X acid
Asid H2X









Sodium hydroxide solution
and phenolphthalein
Larutan natrium
hidroksida dan penunjuk
fenolftalein

Diagram 7/ Rajah 7

3
3
25.0 cm of H 2X acid neutralises 20.0 cm of sodium hydroxide solution. NaOH 1.0 mol
-3
dm .
3
3
25.0 cm asid H 2X meneutralkan 20.0 cm larutan natrium hidroksida, NaOH 1.0 mol
-3
dm . Berapakah kemolaran asid H 2X?

-3
-3
A 0.2 mol dm C 0.6 mol dm
-3
-3
B 0.4 mol dm D 0.8 mol dm
Konstruk: Memahami

20 Acid reacts with metal carbonate to produce a salt, and……
Asid bertindak balas dengan karbonat logam menghasilkan suatu garam, dan….






9
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



I Oxygen III Hydrogen
Oksigen Hidrogen
II Water IV Carbon dioxide
Air Karbon dioksida

A I and II only C I and IV only
I dan II sahaja I dan IVsahaja
B II and III only D II and IV only
II dan III sahaja II dan IV sahaja
Konstruk: Mengetahui

21 The following shows the properties of substances Z.
Berikut menunjukkan sifat-sifat bagi bahan Z.


● Turns moist blue litmus paper to red.
Menukar kertas litmus biru lembap kepada merah.
● Conducts electricity when dissolves in water.
Boleh menkonduksikan elektrik apabila larut dalam air.


What is X?
Apakah X?

A Oxygen gas C Ammonia gas
Gas oksigen Gas ammonia
B Nitrogen gas D Hydrogen chloride gas
Gas nitrogen Gas hidrogen klorida
Konstruk: Mengaplikasi

22 Which of the following is a strong diprotic acid?
Manakah antara yang berikut adalah asid kuat dwibes?

A HCI C H 2SO 4
B H 2CO 3 D CH 3COOH
Konstruk: Mengetahui

23 Which of the following solutions has the highest concentration of hydroxide ions?
Antara berikut, manakah larutan mempunyai kepekatan ion hidroksida yang paling
tinggi?

3
-3
A 50 cm of 2.0 mol dm sodium hydroxide solution.
-3
3
50 cm of 2.0 mol dm larutan sodium hidroksida.
-3
3
B 50 cm of 2.0 mol dm ammonia solution.
3
-3
50 cm of 2.0 mol dm larutan ammonia.
-3
3
C 50 cm of 2.0 mol dm potassium hydroxide solution.
-3
3
50 cm of 2.0 mol dm larutan kalium hidroksida.
-3
3
D 50 cm of 2.0 mol dm barium hydroxide solution.
3
-3
50 cm of 2.0 mol dm larutan natrium hidroksida.
Konstruk: Menganalisis
10
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



-3
3
24 Which of the following acids, when added to 50 cm of 0.01 mol dm sodium hydroxide
solution, produce the same rise in temperature of the mixture?
3
Antara asid berikut, yang manakah bila ditambahkan kepada 50 cm natrium hidroksida
0.01mol dm-3 akan menghasilkan kenaikan suhu yang sama dalam campuran?
3
-3
I 50 cm of 0.01mol dm hydrochloric acid
3
-3
50 cm asid hidroklorik 0.01mol dm

3
II 25 cm of 0.01mol dm-3 sulphuric acid
3
-3
25 cm asid sulfurik 0.01mol dm

3
III 50 cm of 0.01mol dm-3 nitric acid
-3
3
50 cm asid nitrik 0.01mol dm
3

IV 50 cm of 0.01mol dm-3 ethanoic acid
-3
3
50 cm asid etanoik 0.01mol dm

A I and III C I, II and III
I dan III I, II dan III
B III and IV D I, II, III and IV
III dan IV I, II, III dan IV

Konstruk: Mengaplikasi

25 The equation represents a neutralization reaction.
Persamaan mewakili satu tindak balas peneutralan.

2HNO 3 + Ba(OH) 2 → Ba(NO 3) 2 + 2H 2O

-3
3
10.00 cm of barium hydroxide solution 0.1 mol dm is titrated with nitric acid 0.1 mol
-3
3
dm . If the initial reading of the burette is 10.00 cm , what is the final reading of the
burette?
3
-3
10.00 cm larutan barium hidroksida 0.1 mol dm dititrat dengan asid nitrik 0.1 mol
3
-3.
dm Jika bacaan awal buret ialah 10.00 cm , berapakah bacaan akhir buret?

3
A 20.00 cm
3
B 30.00 cm
3
C 40.00 cm
D 50.00 cm
3
Konstruk: Memahami





















11
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



STRUCTURED QUESTIONS
SOALAN STRUKTUR

1 Table 1 below shows the results obtained from experiment to investigate the relationship
+
between the concentration of hydrogen ion H and the pH value.
Jadual 1 di bawah menunjukkan keputusan yang didapati daripada eksperimen untuk
+
mengkaji hubungan antara kepekatan ion hidrogen, H dengan nilai pH.

Experiment Concentration of acid, HCl and pH value
Eksperimen Kepekatan asid dan nilai pH

pH value
1 2 Nilai pH


pH meter
Meter pH
I

Hydrochloric acid
0.1 mol dm 3
Asid hidroklorik
0.1 mol dm 3



pH value
2 Nilai pH


pH meter
Meter pH
II
Nitric acid
-3
0.1 mol dm
Hydrochloric acid
Asid nitrik
0.1 mol dm 3
-3
0.1 mol dm
Asid hidroklorik

0.1 mol dm 3



pH value
? Nilai pH

pH meter
III Meter pH


Sulphuric acid
0.1 mol dm 3
Asid hidroklorik
Asid sulfurik
0.1 mol dm 3 -3
0.1 mol dm



12
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018




-3.
(a) (i) In Experiment I, the concentration of hydrochloric used is 0.1mol dm
-3
What is meant by the 0.1 mol dm ?
Dalam Experimen I, kepekatan asid hidroklorik yang digunakan adalah 0.1
-3.
-3
mol dm Apakah yang dimaksudkan dengan 0.1 mol dm ?


[ 1 mark/ markah]
Konstruk: Memahami

3
(ii) A student dissolved 3.65 g hydrogen chloride in 500 cm distilled water.
-3
Calculate the concentration of the solution produce in mol dm .
3
Seorang pelajar melarutkan 3.65 g hidrogen klorida dalam 500 cm air
-3
suling. Hitung kepekatan larutan yang dihasilkan dalam mol dm .
[Molar mass of HCl =36.5]
[Jisim molar bagi HCl =36.5]



[ 2 marks/ markah]
Konstruk: Mengaplikasi

(b) Explain why Experiment I and II shows the different pH value?
Terangkan mengapa Eksperimen I dan II menunjukkan nilai pH yang berbeza?




[ 2 marks/ markah]
Konstruk: Menaakul

(c) Compare Experiment II and III in term of
Bandingkan Eksperimen II dan III dari segi
(i) pH value / nilai pH:


[ 1 mark/ markah]

+
(ii) Concentration of hydrogen ion, H in hydrochloric acid, HCl and sulphuric
acid, H 2SO 4
+
Kepekatan ion hidrogen, H dalam hidroklorik dan asid sullfurik, H 2SO 4


[ 2 marks/ markah]
Konstruk: Menganalisis








13
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



(iii) Predict the pH value in experiment III
Ramalkan nilai pH dalam eksperimen III


___________________________________________________________________
[ 1 mark/ markah]
Konstruk: Mensintesis
(d)
Diagram 2 shows an apparatus that contains sodium hydroxide solution.
Rajah 2 menunjukkan satu radas yang mengandungi larutan natrium hidroksida.



graduation mark
tanda senggatan




3
250cm sodium hydroxide
solution 1.0 mol dm 3
250cm larutan natrium
3
hidr 3
oksida 1.0 mol dm

(i) State the name of this apparatus
Nyatakan nama radas ini


[ 1 mark/ markah]
Konstruk: Mengetahui

(ii) Calculate the mass of sodium hydroxide, NaOH solid used to prepare the
solution.
Hitung jisim pepejal natrium hidroksida, NaOH yang digunakan untuk
menyediakan larutan ini.
[Relative atomic mass : H=1; O=16; Na=40]
[Jisim atom relatif: H=1; O=16; Na=40]





[ 2 mark/ markah]
Konstruk: Memahami













14
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



-3
2 Diagram 3 shows a volumetric flask filled with standard solution of 0.2 mol dm sodium
3
-3
3
hydroxide. 10 cm of 0.2 mol dm sodium hydroxide is pipetted to a conical flask. 10 cm of
distilled water is then poured to the conical flask before adding a few drops of
phenolphthalein solution.
-3
Rajah 3 menunjukkan kelalang isipadu diisi dengan larutan piawai 0.2 mol dm natrium
3
3
-3
hidroksida, 10 cm 0.2 mol dm natrium hidroksida dipipet ke dalam kelalang kon. 10 cm
air suling dituangkan ke dalam kelalang kon sebelum ditambah beberapa titik larutan
fenolftalein.

10 cm of
3
0.2 mol dm 3
0.2 mol dm 3 sodium
sodium hydroxide
hydroxide solution
solution Larutan
3
Larutan 10 cm 3 10 cm of
0.2 mol dm 3 0.2 mol dm 3 distilled water
natrium natrium 10 cm 3
hidroksida hidroksida air suling

Diagram 3/ Rajah 3

(a) (i) Define the meaning of standard solution.
Berikan definisi larutan piawai.


[1 mark/ markah]
Konstruk: Menngetahui

(ii) State the observation in the conical flask.
Nyatakan pemerhatian di dalam kelalang kon.


[1 mark/ markah]
Konstruk: Menganalisis

(b) (i) Calculate the molarity of sodium hydroxide in the conical flask.
Hitung kemolaran natrium hidroksida di dalam kelalang kon.









[2 marks/ markah]
Konstruk: Mengaplikasi





15
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



-3
(ii) Change the molarity of sodium hydroxide to unit g dm .
-1
[Molar mass of sodium hydroxide is 40 g mol ]
-3
Tukar kemolaran natrium hidroksida ke unit g dm .
-1
[Jisim kemolaran natrium hidroksida 40 g mol ]


[1 mark/ markah]
Konstruk: Mengaplikasi

(c) Diagram 4 shows the set up of apparatus used to carry out an acid-base titration using
the sodium hydroxide solution in the conical flask.
Rajah 4 menunjukkan susunan radas yang digunakan untuk menjalankan pentitratan
asid-bes menggunakan larutan natrium hidroksida di dalam kelalang kon.






0.2 mol dm 3
sulphuric acid










Mixture of phenolphthalein
and sodium hydroxide
solution
Diagram 4/ Rajah 4

(i) Write a chemical equation for the reaction occurred.
Tulis persamaan kimia bagi tindakbalas yang berlaku.


[2 marks/ markah]
Konstruk: Mensintesis

(ii) Calculate the total volume of solution in conical flask at the end point.
Hitung jumlah isipadu larutan di dalam kelalang kon pada takat akhir.








[3 marks/ markah]
Konstruk: Memahami




16
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018




3 Syamel carried out two experiments to investigate the acidity of two different acids, 0.5
-3
mol dm of each hydrochloric acid dan ethanoic acid. In the experiments, 1 mol of
3
CaCO 3 is added into two beakers, each containning 100.0 cm of hydrochloric acid and
ethanoic acid respectively.
Syamel menjalankan dua eksperimen untuk mengkaji keasidan dua asid yang berbeza,
-3 -3
asid hidroklorik 0.5 mol dm dan dan asid etanoik 0.5 mol dm .
Dalam eksperimen itu, 1 mol CaCO 3 ditambah ke dalam 2 bikar yang setiapnya
3
masing-masing mengandungi 100.0 cm asid hidroklorik dan asid etanoik.
3
Experiment I: 100.0cm of HCl + 1 mol of CaCO 3
3
Eksperimen I: 100.0cm HCl + 1 mol of CaCO 3
3
Experiment II: 100.0cm of CH 3COOH + 1 mol of CaCO 3
3
Eksperimen II: 100.0cm CH 3COOH + 1 mol CaCO 3

(a) Categorise the two acids as a weak acid and strong acid
Kategorikan dua asid tersebut sebagai asid lemah dan asid kuat

Weak acid/Asid lemah



Strong acid/Asid kuat


[ 2 marks/ markah]
Konstruk: Menaakul

(b) Write the equation for each of the equation.
Tuliskan persamaan bagi setiap tindak balas ini.


[ 2 marks/ markah]
Konstruk: Mensintesis

(c) What would you expect to see in the two beakers? Explain the differences in the
observations.
Apakah pemerhatian yang anda jangka dalam kedua-dua bikar itu? Terangkan
perbezaan pemerhatian itu.


[ 3 marks/ markah]
Konstruk: Mensintesis











17
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



(d) (i) Calculate the number of moles of ethanoic acid used in the experiment.
Hitung bilangan mol asid etanoik yang digunakan dalam eksperimen ini.




[ 1 mark/ markah]
Konstruk: Mengaplikasi

(ii) Calculate the degree of dissociation of ethanoic acid in the solution, if there
3
is 6.00 cm of carbon dioxide is given off.
3
Hitung darjah penceraian asid ethanoik dalam larutan jika 6.00cm karbon
dioksida telah dibebaskan.



[ 1 mark/ markah]
Konstruk: Menganalisis

(iii) Deduce the volume of carbon dioxide evolved from the reaction
between hydrochloric acid and calcium carbonate.
Apakah kesimpulan bagi isipadu karbon dioksida yang dibebaskan
daripada tindak balas antara asid hidroklorik dan kalsium karbonat?




[ 1 mark/ markah]

Konstruk: Menaakul

4 Table 5 below shows the results of an experiment to study the properties of hydrogen
chloride in different solvents.
Jadual 5 di bawah menunjukkan keputusan suatu eksperimen untuk mengkaji sifat-sifat
hidrogen klorida dalam pelarut-pelarut yang berlainan.

Experiment Hydrogen chloride in
Eksperimen Hidrogen klorida dalam
Solvent P Solvent Q
Pelarut P Pelarut Q
Reaction with blue No changes Blue litmus paper turns
litmus paper. Tiada perubahan red.
Tindak balas dengan Kertas litmus biru
kertas litmus biru. bertukar kepada merah.
Reaction with a piece of No gas released. Colourless gas bubbles
magnesium. Tiada gelembung gas. released.
Tindak balas dengan Gelembung gas tanpa
pita magnesium warna terbebas.
Table 5/ Jadual 5




18
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018




(a) Name the types of particles for hydrogen chloride found in
Namakan jenis zarah hidrogen klorida yang terdapat dalam
(i) Solvent P/ Pelarut P

__________________________________________________________

[ 1 mark/ markah]
(ii) Solvent Q/ Pelarut Q

____________________________________________________________
[ 1 mark/ markah]
Konstruk: Memahami

(b) Suggest the solvent most likely to be
Cadangkan pelarut yang mungkin bagi
(i) Solvent P/ Pelarut P

__________________________________________________________

[ 1 mark/ markah]
(ii) Solvent Q/ Pelarut Q

____________________________________________________________
[ 1 mark/ markah]
Konstruk: Menganalisis

(c) Write the chemical equation to represent the reaction between hydrogen chloride
in solvent Q with magnesium.
Tuliskan persamaan kimia bagi mewakili tindak balas antara hidrogen klorida
dalam pelarut Q dengan magnesium.


[ 1 mark/ markah]
Konstruk: Mensintesis

(d) (i) Predict the electrical conductivity of hydrogen chloride in solvent P.
Ramalkan kekonduksian elektrik hidrogen klorida dalam pelarut P.


[ 1 mark/ markah]
Konstruk: Menganalisis
(ii) Give the reason for your prediction.
Berikan sebab bagi ramalan anda.


[ 1 mark/ markah]
Konstruk: Menaakul





19
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



-3
3
(e) If 50 cm of 0.1 mol dm hydrogen chloride in solvent Q reacts with magnesium,
calculate the mass of magnesium which reacted.
[Relative atomic mass: Mg = 24 ; H= 1 ; Cl = 35.5]
-3
3
Jika 50cm hidrogen klorida 0.1 mol dm dalam pelarut Q bertindak balas dengan
magnesium, hitung jisim magnesium yang telah bertindak balas.
[Jisim atom relatif: Mg = 24 ; H= 1 ; Cl = 35.5]






[ 2 marks/ markah]
Konstruk: Mengaplikasi

ESSAY QUESTION
SOALAN ESEI

1 (a) The equations below show two reactions between sodium hydroxide with
hydrochloric acid and sodium hydroxide with sulphuric acid.
Persamaan di bawah menunjukkan dua tindak balas antara natrium hidroksida
dengan asid hidroklorik dan natrium hidroksida dengan asid sulfurik.

NaOH + HCl → NaOH + H 2O


2NaOH + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2H 2O

Based on these equations, explain why hydrochloric acid is classified as a
monoprotic acid and sulphuric acid is classified as a diprotic acid.
Berdasarkan persamaan ini terangkan mengapa asid hidroklorik dikelaskan
sebagai asid monobes dan asid sulfurik dikelaskan sebagai asid dwibes.

[ 4 marks/ markah]
Konstruk: Menaakul

(b) Potassium chloride solution is prepared by neutralisation reaction between
hydrochloric acid and potassium hydroxide solution. The potassium hydroxide
solution is prepared by dissolving 14.0 g solid potassium hydroxide in water to
3
3
produce 250 cm solution. 25.0 cm of potassium hydroxide solution neutralised
3
24.50 cm of the hydrochloric acid.
[ Relative atomic mass : H=1 ; O=16 ; K=39 ; Cl=35.5 ]
Larutan kalium klorida disediakan melalui tindak balas peneutralan antara asid
hidroklorik dengan larutan kalium hidroksida. Larutan kalium hidroksida
disediakan dengan melarutkan 14.0 g pepejal kalium hidroksida dalam air untuk
3
3
menghasilkan 250 cm larutan. 25 cm larutan kalium hidroksida meneutralkan
3
24.50 cm asid hidroklorik.
[ Jisim atom relatif : H=1 ; O=16 ; K=39 ; Cl=35.5 ]

Calculate



20
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



Hitungkan
-3
(i) The concentration of potassium hydroxide solution in mol dm
-3
Kepekatan larutan kalium hidroksida dalam mol dm
(ii) The concentration of the hydrochloric acid used
Kepekatan asid hidroklorik yang digunakan
(iii) The mass of potassium chloride obtained
Jisim kalium klorida yang diperolehi
[ 6 marks/ markah]
Konstruk: Mengaplikasi

(c) (i) Table below shows the relation between the concentration and the pH values
of hydrochloric acid and sodium hydroxide solution.
Jadual di bawah menunjukkan hubungan antara kepekatan dan nilai pH
bagi asid hidroklorik dan larutan natrium hidroksida.

Concentration pH value of PH value of sodium
Kepekatan hydrochloric acid hydroxide solution
-3
(mol dm ) nilai pH asid Nilai pH larutan
hidroklorik natrium hidroksida
0.0001 4 10
0.001 3 11
0.01 2 12
0.1 1 14
Table 6/ Jadual 6

Based on Table 6, state the relation between concentration of hydrochloric
acid and sodium hydroxide solution with their pH values.
Referring to the concentration of hydrogen ion and hydroxide ion, explain
your answer.
Berdasarkan Jadual 6, nyatakan hubungan antara kepekatan asid
hidroklorik dan kepekatan natrium hidroksida dengan nilai pHnya.
Merujuk kepada kepekatan ion hidrogen dan kepekatan ion hidroksida,
terangkan jawapan anda.
[ 6 marks markah]
Konstruk: Menganalisis

-3
(ii) Table 7 below shows the pH values of 0.1 mol dm ethanoic acid,
CH 3COOH and hydrochloric acid, HCl.
-3
Jadual 7 di bawah menunjukkan nilai pH bagi 0.1 mol dm asid etanoik,
CH 3COOH dan asid hidroklorik, HCl.

Acid pH value
Asid Nilai pH
Ethanoic acid, CH 3COOH 4
Asid etanoik
Hydrochloric acid, HCl 1
Asid hidroklorik
Table 7/ Jadual 7




21
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



Explain why the pH value of ethanoic acid is lower compared to
hydrochloric acid.
Terangkan mengapa nilai pH bagi asid etanoik lebih rendah berbanding
asid hidroklorik.
[ 4 marks/ markah]
Konstruk: Menaakul


6 (a) Table 8 below shows the results of an experiment carried out to show the role of
water in determining acids properties.
Jadual 8 di bawah menunjukkan keputusan satu eksperimen untuk menunjukkan
peranan air terhadap sifat asid.

Substance Observation
Bahan Pemerhatian
Glacial ethanoic acid Light bulb is not lighted up
Asid etanoik glasial Mentol tidak menyala
Ethanoic acid + water Light bulb is lighted up
Asid etanoik + air Mentol menyala
Table 8/ Jadual 8

Explain the observations shown in the table.
Terangkan pemerhatian yang diperolehi berdasarkan jadual tersebut.
[4 marks/ markah]
Konstruk: Menaakul

(b)
Compound K Compound L Compound M Compound N
Sebatian K Sebatian L Sebatian M Sebatian N




Ionises Ionises Ionises Ionises
completely partially completely partially
in water in water in water in water
Pengionan Pengionan Pengionan Pengionan
lengkap separa lengkap separa
dalam air dalam air dalam air dalam air







Hydrogen ion Hydroxide ion
Ion Hidrogen Ion Hidroksida


(i) Suggest names for solution K, L, M and N respectively.
Cadangkan nama bagi larutan K, L, M dan N.
[4 marks/ markah]
Konstruk: Menganalisis





22
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018



(ii) By using zinc pieces only, state how you can differentiate solution L and
solution N. State and explain the predicted observations.
Dengan menggunakan kepingan zink sahaja, myatakan bagaimana anda
boleh membezakan larutan L dan N. Nyatakan dan terangkan pemerhatian
yang dijangkakan.
[4 marks/ markah]
Konstruk: Mensintesis
(c) Describe an experiment to show that hydrogen chloride or sulphur dioxide gad only
exhibits acidic properties when dissolved in water. Your answer should include a
labelled diagram of the set-up of the apparatus for the preparation of hydrogen chloride
gas and all the equations involved.
Huraikan satu eksperimen untuk menunjukkan sama ada gas hidrogen klorida atau gas
sulfur dioksida hanya akan menunjukkan sifat keasidan apabila dilarutkan dalam air.
Dalam penerangan anda hendaklah disertakan gambarajah berlabel radas bagi
penyediaan gas hidrogen klorida atau sulfur dioksida dan termasuk persamaan kimia
yang terlibat.
[8 marks/ markah]

Konstruk: Merekacipta






















































23
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018




CHAPTER 7: ACIDS AND BASES
BAB 7: ASID DAN BES
OBJECTIVE/ OBJEKTIF


1 C 6 A 11 D 16 D 21 D

2 C 7 D 12 A 17 C 22 C

3 C 8 C 13 B 18 A 23 D

4 B 9 C 14 D 19 B 24 A

5 A 10 D 15 C 20 D 25 B


STRUCTURED/STRUKTUR

NO RUBRIC
3
1 (a) (i) There is 0.1 mol of HCl in 1dm of solution 1
3
Terdapat 0.1 mol HCl dalam 1dm larutan tersebut
(ii) Mole of HCl = 3.65g/ 36.5 gmol-1 1
@bil. mol = 0.1mol
Concentration = use formula n= MV/1000 1
Kepekatan = 0.2 moldm -3
(b) -Concentration of hydrogen ion in Experiment I is higher 1
than Experiment II
- Kepekatan ion hydrogen dalam eksperimen I lebih tinggi 1
berbanding eksperimen II
-The higher the concentration of hydrogen ion, the lower the
pH value
- Semakin tinggi kepekatan ion hydrogen, semakin rendah
nilai pH
(c) (i) pH value of Experiment II is higher than Experiment III 1
Nilai pH eksperimen II lebih tinggi berbanding eksperimen
III
+
(ii) Concentration of hydrogen ion / H in sulphuric acid is 1
higher than hydrochloric acid
+
Kepekatan ion hidrogen /H dalam asid sulfuric lebih tinggi
berbanding asid hidroklorik
(d) (i) Volumetric flask/ Kelalang volumetrik 1
(ii) Mol=1× 250 ÷ 1000 // 0.25mol 1
Mass = 0.25 x40
Bil. mol =1× 250 ÷ 1000 // 0.25mol


1
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018











Jisim = 0.25 x40
=10g
10


2 (a) (i) A solution at which is concentration is known accurately 1
Satu larutan yang diketahui kepekatannya dengan tepat 2
(ii) Colourless solution turns pink. 1
Larutan tidak bewarna bertukar menjadi merah jambu

(b) (i) M 1V 2 = M 2V 2
(0.2)(10) = M 2(20)
-3
M 2 = 0.1 mol dm 2
3
(ii) Concentration = 0.1 × 40
-3
Kepekatan = 4 gdm 1

(c) (i) H 2SO 4 (aq) + 2NaOH (aq) → Na 2SO 4 + 2H 2O 2

M V M V
a a  b b
(ii) a b
( 2 . 0 V )  ( 1 . 0 20 ) 5

1 2
3
V = 5cm
Total volume = 20 + 5
3
= 25 cm
3
10


3 (a) Weak acid/asid lemah: Ethanoic acid/ asid etanoik
Strong acid/asid kuat: Hydrochloric acid/ asid hidroklorik
(b) 2HCl(aq) + CaCO 3(s) → CaCl(aq) + H 2O(l) + CO 2(g)
2CH 2COOH(aq) + CaCO 3(s) → (CH 3COO) 2Ca(aq) +H 2O(l)
+CO 2(g)
(c)
(d) (i) Number of mole/ bil. mol CH 3COOH, n= MV/1000
= 0.5 x 100.0
1000
= 0.05 mol.


2
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018











(ii) Degree of dissociation / Darjah pengionan
= 6.00 x 100%
0.05 x 24000
=0.5%
(iii) Expected volume of CO 2
Isipadu gas = 6.00 x 100
CO 2 0.05
3
= 1200cm
10


4 (a) (i) Molecules/ Molekul 1 2
(ii) Ions/ Ion 1

(b) (i) Methylbenzene@metil benzena/ Tetrachloromethane 1 2
(ii) Water/ H 2O 1
(c) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 2 2
(d) (i) No/ Tidak 1 2
(ii) Only molecules/ Molekul 1
(e) No of mol HCl = 0.1 x 50 1 2
1000
= 0.005
No of mol Mg = 0.005
2
= 0.0025
Mass Mg = 0.0025 x 24g = 0.06 g 1
10


5 (a) 1. 1 mol of hydrochloric acid produce 1 mol of hydrogen ion. 1 4
-
2. to neutralize 1 mol of OH from NaOH 1
3. 1 mol of sulphuric acid produce 2 mol of hydrogen ion 1
-
4. to neutralize 2 mol of OH form NaOH 1

1. 1 mol asid hidroklorik menghasilkan 1 mol ion hidrogen.
-
2. untuk meneutralkan 1 mol OH daripada NaOH
3. 1 mol asid sulfuric menghasilkan 2 mol ion hidrogen
-
4. untuk meneutralkan 2 mol OH daripada NaOH
(b) (i) 1. Mole of KOH = 14.0/56 // 0.25 1 6
-3
2. Concentration of NaOH = 0.25 × 1000/250 // 1.0 mol dm 1
(ii) 1. KOH + HCl → KCl + H 2O 1


3
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018










-3
2. M HCl = 1.0 × 25.0/24.5 // 1.02 mol dm 1
(iii) 1. Mole of KCl = mole of KOH 1
= 1.0 × 25/1000//0.025
2. Mass of KCl = 0.025 × 74.5 // 1.86 1
(c) (i) HCl : 10
1. Concentration of acid increases, pH values decreases/ 1
Kepekatan asid bertambah, nilai pH berkurang 1
+
+
2. The concentration of H increases/ Kepekatan ion H 1
bertambah
3. Acid becomes more acidic/ Keasidan bertambah
NaOH : 1
1. Concentration of alkali increases, pH values decreases/ 1
Kepekatan alkali bertambah, nilai pH bertambah 1
-
-
2. The concentration of OH increases/ Kepekatan ion OH
bertambah
3. Alkali becomes more alkaline/ Kealkalian bertambah

(ii) 1. Ethanoic acid is a weak acid and hydrochloric acid is a 1
strong acid/ Asid etanoik merupakan asid lemah dan asid
hidroklorik merupakan asid kuat 1
2. Ethanoic acid dissociates partially and hydrochloric acid
dissociates completely in water/Asid etanoik mengion separa 1
manakala asid hidroklorik mengion lengkap dalam air 1
+
3. The concentration of H in ethanoic acid is lower/
+
Kepekatan ion H dalam asid etanoik lebih rendah
+
4. The lower the concentration of H the higher the pH value/
+
Semakin rendah kepekatan ion H semakin tinggi nilai pH
20


6 (a) - Ethanoic acid ionises in water to form freely / mobile ions 1
- Can conduct electricity 1
1. Asid etanoik mengion dalam air menghasilkan ion-ion yang 4
bebas bergerak.
2. Boleh mengkonduksikan elektrik
- Without water, ethanoic acid exists as neutral covalent molecules 1
- Cannot conduct electricity. 1
1. Tanpa air, asid etanoik wujud/kekal dalam keadaan neutral
2. Tidak boleh mengkonduksikan elektrik

(b) - Hydrochloric acid is a strong acid that ionises completely in water

4
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018











to produce a solution of high concentration of hydrogen ions.
-Asid hidroklorik adalah asid kuat yang mengion lengkap dalam air
menghasilkan kepekatan ion hydrogen yang tinggi
1
-
+
HCl → H + Cl
1 4
+
- If the concentration of H ion is high, the pH value is low
+
- Apabila kepekatan ion H tinggi, nilai pH rendah

- Ethanoic acid is a weak acid that ionises partially in water to
produce a solution of low concentration of hydrogen ions 1
- Asid etanoik adalah asid lemah yang mengion separa dalam air
+
menghasilkan kepekatan ion H yang rendah 1

CH 3 COOH  CH 3 COO   H 


+
- If the concentration of H ion is low, the pH value is high.
+
- Sekiranya kepekatan ion H rendah, nilai pH tinggi

(c) Procedure:

1. Hydrogen chloride gas is prepared by reacting sodium chloride
with concentrated sulphuric acid. 1
- Gas hydrogen klorida disediakan dengan tindak balas natrium
klorida dengan asid sulfurik 1

2NaCl + H 2SO 4 → 2HCl + Na 2SO 4

The hydrogen chloride gas is dissolved in dry benzene (or in any 1
organic solvent) and in water in two separate test tubes.
Gas hydrogen klorida dilarutkan dalam benzena/ pelarut organic
dan air dalam tabung uji yang berbeza 1

Both solutions are tested with marble chips and zinc granules. 8
Kedua-dua larutan yang terhasil diuji dengan ketulan marmar
dan zink.






5
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018












Concentrated
sulphuric acid 1



1
Sodium
chloride Dry benzene /
Water

Heat

Correct diagram – 1m
Labelled correctly – 1m

Observations

Test HCl in water HCl in dry
benzene
With marble Effervescence
chips occurs. Gas turns No reaction
lime water chalky.
Pembuakan gas Tiada tindak
berlaku. Gas balas
mengeruhkan air
kapur.
With zinc Effervescence
granules occurs. Gas gives a
‘pop’ sound when No reaction
tested with a burning
wooden splinter Tiada tindak
Pembuakan gas balas
berlaku. Gas
memadamkan kayu
uji menyala
menghasilkan bunyi
pop

(d) (i) – Solution K = Hydrochloric acid//any other strong acids 1
- Solution L = Ethanoic acid// any other weak acids 1
- Solution M = Sodium Hydroxide// any other strong alkali 1

6
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018











- Solution N = Ammonia 1

(ii) - Put solutions L and N into two separate test tubes 1 8
- Masukkan larutan L dan N ke dalam 2 tabung uji yang berbeza
- Add some zinc pieces into each solution 1
- Tambah ketulan zink kedalam kedua-dua larutan
- Colourless gas bubbles are released in solution L 1
- Gelembung gas tidak bewarna terhasil dalam larutan L
1
- No change occurs in solution N
- Tiada perubahan berlaku dalam larutan N

20


7 (a) (i) Solvent X : tetrachloromethane // methylbenzene // (name 2
any organic solvent) 1
Solvent Y : water 1
(ii) Procedure 6
1. Add 1 spatula of zinc/ magnesium/ aluminium( solid metal 1
carbonate can be used to replace metals above)
Tambah satu spatula serbuk logam(reaktif)/ logam 1
karbonat
2.Into the beakers containing hydrogen chloride in solvent X 1
and solvent Y 1
Ke dalam bikar yang mengandungi Hidrogen klorida yang 1
dilarutkan dalam pelarut X dan Y
3. No changes in beaker A 1
Tiada perubhan berlaku dalam bikar A
4. Gas bubbles formed in beaker B
Gelembung gas terhasil dalam bikar B
5. Hydrogen chloride in solvent X / tetrachloromethane /
+
methylbenzene does not show acidic property/ H is absent
Hidrogen klorida dalam pelarut X tidak menunjukkan
+
keasidannya/ Tiada kehadiran ion H
+
6. Hydrogen chloride in water shows acidic property/ H is
present
Hidrogen klorida dalam air menunjukkan sifat
+
keasidannya/ Kehadiran ion H
(b) (i) - Hydrogen chloride in solvent Y/ water 1 2
Hidrogen klorida dalam pelarut Y 1


7
@JU KIMIA PERAK

KIMIA MODUL PEACE CEMERLANG 2018











- Dissociate / ionised into ions
+
Mengion menghasilkan ion H
(ii) Able to describe an experiment to prepare soluble salt from 10
hydrogen chloride solution and a suitable compound


Boleh menerangkan eksperimen untuk menyediakan garam
terlarut daripada larutan hydrogen klorida dan sebatian lain
yang sesuai.

Procedure :
3
1. Pour (50-250) cm of hydrochloric acid in a beaker 1
3
Tuang (50-250) cm asid hidroklorik ke dalam bikar
2. Heat hydrochloric acid 1
Panaskan asid hidroklorik
3. Add zinc oxide / zinc carbonate / zinc 1
Tambah zink oksida/ zink karbonat/ zink
4. Until in excess 1
Sehingga berlebihan
5. Stir the mixture // labelled diagram 1
Kacau campuran
6. Filter the mixture // labelled diagram 1
Turas campuran
7. The filtrate is heated until saturated / 1/3 of the initial 1
volume
Panaskan hasil turasan sehingga isipadunya 1/3 daripada
isipadu awal
8. The saturated solution is cooled at room temperature 1
Sejukkan larutan ke suhu bilik
9. Filter the crystals formed 1
Turas hablur yang terbentuk
10. Dry the crystals with filter paper 1
Keringkan hablur garam diantara 2 keping kertas turas.

20










8
@JU KIMIA PERAK