เคมี ภัครดา สาย

Chemistry M5/1 นางสาวภครดา สายราม เลขท14

บทที่ 10 ตรวจสอบความ รู้ก่อนเรียน 1. 1 Ca0 + 11 20 → Ca COH )2 ca " + 0ำหํ๋ + อหั Oti [หิ๋+20หั • Ca COH )2 7 20 Ca 2 8 8② Ca → Cผิ๋+2ยั 1. 2 502 + H 20 DH2503 Sulfurous หิ acid 502 + H20 D H2504 Sulfurous อ 1. 3 H2 504+2 NaOH Na250จ๋ 21120 2หํ๋-50ำ 2Nห๋+20หี้ หั๋+0หั H 20 t t hydrogenion hytroxiteion cprotom aeid base 1. 4 Na2603 +2CH 3(00 H 2Nผํ๋ + C0งุ๊+2CH 300อั-2หั๋ 2หํ๋+Cอุ๋ ° H2C03 °C02 + H20 ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

2. 1 PH 3.5 1-7-14 µ + กรด กลาง เบส 1. 2 กรด วาด 3.1 HFTH20 = µย๋+ ธั k= 6.4=1อื เบส ด → ง ห๋ รู้ acit 1. 3 Nac | + µเ 0 →NaoH +µแ """ " "" Kะ [1420+ 3lz.FI = 6.4 ะ 1ยื Nห๋ + ci+ ห๋+0หี้ strong เase [ HF] hdhnl CH }[00Na-7CH} COUHINห๋ N ทั่+0หั → NaOH 3.2 Hft#0 E Hgอ๋ t รู้ k = 6.4 = เอ" CH 3600หั+ หํ๋→ Cthcoott strongbase เริ่มต้น weokacid เปลี่ยน CH3C0ยั + H20# CH}COOH +0ห้ สมดุล 0.10m × ✗ × µ ' + บµ - ¥ " k = 11-13 อฑู๋ะ# = 6.4 ×หั 4 0.10M f. ยุ๋ H -รื่÷ตุ๋ห๋ หุ้= 6.4 ✗ 1ยั๋M ✗ ะ พะเยาเ M \ 6- f- [ = - ๅ ✗ ะ . จะ 10" m i. [ H 3 ย๋ ] ะ 8 × เอา M NH44 →NHI +CI 1หุ๋+หั→µเ [ F) ะ 8✗ 10" ๓ 1120 = หํ๋+0 ti stva hytrolysis reaction NHI +0µ→Ntotl Nหั๋ + µ20← NH} + µ30 weakbase → µ + hydroniumion Hwtห๋㱺 43 04 กรด กรด 2. 4 mg504 → Mq" +รอ[ 2.5 Cacl 2→ Ca24 +2C 1 Imol 1h01 2mol 2. 6 HCI 1.omd 1L ปริมาตร 150mL มี 4C 1 1.5omol HC 1 → ห๋.ci 1. 0M I.เขา liom จำนวนโข ล HCI ะ 1.0 ทูฏื๊ × 150ซุ๊ญั้ = 150 ✗ 10 " md = 0.15m01 ๓ ภัดร๓ สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

10.1.1 ทฤษ ฏีกรด - เบส กรด (Acitia ) สาร ละลาย ที่ ละลาย นํ้า แ ล้วแตก ตัว ใ ห้ หั๋ เอ ทา hydwgen . กรถ. วิคาด . CBmaryacihi กรดธา ตุ คู่ HA µา→ หั๋caทุ๋ กั ถ้าแตก ตัว ใ ห้ หั๋ เ พียง md 㱺 monoprot µ ผ้ HF = หั๋+ FAH - ฐั๋ ะ = หั๋ + :[ ชิ่ ะ j i \ Hc 1 → ต๋ + ci ☒ กรดไปดร hytroctiorica chclriteion HCNIHI c ขั HB r → หั๋ + B ข้ hytroeyaniea Cganile ion µ ว robromica 6romifeion ttc ใน ะหั๋ + [ N " ÷ µ ± → หู๋ + I a. ญู่ / nytruiodiea Iotiteion 2. กรดออก ซั C 0 ✗ y acit า อง ค์ประกอบ Hงองอโลหะ " กรดสายธา ตุ " µ ญุ → ห๋+ กรอง Nitvua Mtraieion 6- 4-2=0 i j . " ก็ แN ④ → µ+ + f แ ตุ่ _ / \ pu " [อู๋ - แ . . . ิ . . . µ - อู่ ยู่ ะ ° e 0 Proton บ gอ - ¢ = 1 ท = 0 HN 03 Nitvic ห่ 145+18=24 fl N02 Nitrorws ผิ่ Hyiia อู่ ะ lt 5+ 12=18 f.÷ .% อู่ Hcloa :| ->HI ao I i hyhogenion lperchlorate ion ะ ยู้ Hc10 } Chlovica proton HC10 า Chlorouseci HCIO hypochlorons หิ H 1 603 f HIHC อั 3 หายออ µ acetica H - อุ้ - รื่ - อุ่ I | µ - อุ้ยื่ หุ๋ ภื่ H - c- cผู้ - H → [ ฏื๋_ ฮื่" ผู้:) + ห๋ i. i.. H % = หั๋ + ยํ้ วุ่ รื่ ÷ CH 3COOH → c H 3C0อ้ [ qq ) + หั๋ caq ) H 3 804 = ห๋ + H 2 POI H 2 104 IHIHP 0 หั้ H กอ [ = หั๋+POI กรด สาย ราม เลข ที่ 14 ม .511

hydroxide ion BASE Na0 H - กลภ๋+0ti [อู้- HJ NoH → หั๋ + Ott Ca (014) ะ → (หี้+20ti NH } +H20 = NHI + อ µ - """ µ - µ = ห๋+ [ะอุ่ - µj µะ0 = ห๋+ อหั Na 2 (0 } → 2N ห๋+ (ญุ๊2ห๋+10วุ้= H า(03 L ผ eak ผ้ N ห๋ + oti-> Na OH nydroluiisr strong base hydrolysisx ะภื้ (03 + 1 4 20 ะ HCOI+0ห้ basei acid 2 aeidl base 2 ตรวจสอบความ เข้าใจ P.เ HC104→ ห๋+ (เอI perehovica hytrogen ion perchlorate ion aeit strongacit ( กรดแก่ า Li04 → หั๋+ oti HSOI +420 = H} ข๋ +50¥- ② Lithiumhytroxide hvproxide ion Weakacij "" selfute ion sulphate ion gtrongbase แขกเก่า base (กรดอ่อนา µ2 504 + H 20 → HSOI + µ 3 อ๋-① Srlo H )2→sr " +2อI sulfurica hytroniumion strontium base cstrongaci วง hydroxonium ion nydroxite aeit HN0 ว๋Hะ0 → µ3อ๋+ N รุ์ Nitric acit Nitrate ion acit หั๋+ ของ ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

10.1.2 ทฤษฎีกรดเบส เบรินสเตกลาวรี Bronstetlowry Theayกรด ให้โปร ตอน" Proton ว mor " เ Ht เบส รับโปรตอน " Proton acceptov" p - - า n = 0 ย้= 0 frlytt HCI cop + NH} cop → NH ว๋+1[ n H - ผู้. → หั๋+ ะยู้. µ %µห็ → [µ_ ลุ๋ _µ [ H Ammonium aoid HU (g)+ NH} (g) → NH411 4) acit base Ammonium chiorite µ+ บ HC 1cgา + H 20 c 1) → 14 30๋ea๚ +CIC acp acit แse aei ว base NH3๚+HN หา = NHห๋ caq) + Oticaq) base µ4)µ . "" aci J base H 20 → สารแอบรีบทอริก CA mphoteric Substanre) สาร แอม บิโปร ติก 1Amphipvotic Snbstanee ) กรณี HCI cqopt NH}caop → NHN caop Tk H + Hllcag) +14#หา → / µหํ๋caop.tlIcacp acit base NH} Caq ) +H20T aoy = HNI eaoptc Iiaop HCI caop + NH} caop -H2ย๋ca๚ + หัca๚ HCHH20 i H2 อ๋+ ยั NH } + H 20 ← NHI+0ti HCHNH3 + 21420 → NH4C| + 21420 ตรวจสอบ ความ เข้าใจ D. 7 CH 3C0014N aใ CH } 60 ข้4Nภ๋ sosiumacetate µ _ i.วื่- ti iij CH 3C00N a+ H ะ 0 → [H } COOH + NaOH c µ 3C0 อ้e N ห๋+หั๋+0ห้ aceticasodium hydroxi Je cweak aci d) cstrongbase) ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

CH3C00หั จะ เกิดปฏิกริยาไรดรลิซิสChytroµเรา CH 3C00ำ H20 =CH 3 COOH +01-5 T หั๋ +0ห้ NH4C 1 ฏื๋ N µ จ๋ + , ญิ๋+ห้ → µหื๊ Staouga H๋ บ qcit NHI.+ 14 20 tH20 + NH } CH3600N Ha → CH } [0ข้ + NHI CH 3C 0ขั + H20 = CH }[0014+0หั base k6 ะ 5.5 ✗ เอ้า ° N หั๋ + H ะ0 t H3อ๋+ NH3 aci J ka = 5.56×1อิ๋ Ka= k เ → กลาง Nacl →N ห๋+ ci N ห๋ +0หี้ →NaUH stvong base µ + + CI → HCI stvong acit Nat และ CT ไม่เกิด Hydvolysis reactim สารละลาย เป็นกลาง 10.1.3 ทฤษฎีกรดเบสลิวอิส Lewis Theovy กรด รับ ค่ยั เบสให้ ยับคู่ Ht HC1cgHNH3 cop → NHจ๋ +CI → NHจั๋+ ci • H µ + + ([ ล่ l " acit H I H 1 ำ+ ฬื่ฦ base H F น้ำ r l NH} +BF}ฒ็ NH} BF3 Hล่ฑํ่ - F ii 1 | thlH f " H F F base aeid ตรวจสอบ ความเข้าใจ P.8 a H 1. กั๋1 + IP •4- AI - ก่ -H 1 เ d \ cl IIH (1 H อิ่ 2. [ H - อุ้:] + อั = c-_ ii r [H - อุ่-อิ่ อั :[ • , [ l r U acid base Ott CO 2 aeir halse ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

นางสาว กัดเดา สายราม เลข ที่ 14 มฺฃ |

10.2 Conjugate acid - basepairs คู่กรดเบส Hft H20 IH3ยื่+ ธู้ แ ๒ aci ว base aeit base คู่กรด มีจำนวน ห๋มากกว่าคู่เบส1ตัว CH360ยั + H20 ICH3COOH.TOI ohoe / base 1 , acidz aci ว , bหา ห๋ • Nthtth0← NH4+0หั base เ acid 2 acitt bae2 ตรวจสอบ ความ เข้าใจ 1.HN 0} + H 20 = H 3 " ย๋+ Nยั • • 3 acit เ baser acit ะ base เ 2. NH = หั๋+NHI weaka" strongbase NHI + Hz0 → NH3+0ห้ hasei acitz aciti basez 3. H3POHH 20 = H } อ๋ +HipoI acit า baseะ อาแวะ bhse เ thNat H20 IH3 ข๋ + HPOI acidi base2 am base เ Hpo#+ H20 = H} ย๋ + POI acit า base2 "" " basei 4. 5ำH20 = µรั+0หั้ base acit acid baie 145 + Hา 0 = Hะ5+0 µ - base arit aci J base Cvn Acit coh Base - H3P04 MPOI Hpoa µาPอั 4 HPOI - µ25 45 H25 H5 g 2- ภัดร๓ สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 1 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Lesson 10 : Acids and Bases Unit 2 : Conjugate Acid-Base Pairs Part 4 : Conjugate Acid-Base Pairs Conjugate Acid and Base Definition Conjugate acids and bases are Bronsted-Lowry acid and base pairs, determined by which species gains or loses a proton. When a base dissolves in water, the species that gains a hydrogen (proton) is the base's conjugate acid. Acid + Base ⇌ Conjugate Base + Conjugate Acid (1) In other words, a conjugate acid is the acid member, HX, of a pair of compounds that differ from each other by gain or loss of a proton. A conjugate acid can release or donate a proton. A conjugate base is the name given to the species that remains after the acid has donated its proton. The conjugate base can accept a proton. (Helmenstine, 2019) The hypothetical steps are useful because they make it easy to see what species is left after an acid donated a proton and what species is formed when a base accepted a proton. We shall use hypothetical steps or half-equations in this section, but you should bear in mind that free protons never actually exist in aqueous solution. Suppose we first consider a weak acid, the ammonium ion. When it donates a proton to any other species, we can write the half-equation: NH4 ⇌ H + NH3 (2) But NH is one of the compounds we know as a weak base. 3 In other words, when it donates a proton, the weak acid NH4 is transformed into a weak base NH . 3 Whenever an acid donates a proton, the acid changes into a base, and whenever a base accepts a proton, an acid is formed. An acid and a base which differ only by the presence or absence of a proton are called a conjugate acid-base pair. Thus NH3 is called the conjugate base of NH4 , and NH4 is the conjugate acid of NH3 . A strong acid like HCl donates its proton so readily that there is essentially no tendency for the conjugate base Cl– to reaccept a proton. Consequently, Cl is a very weak base. A strong base like the H ion accepts a proton and holds it so firmly that there is no tendency for the conjugate acid H to donate a proton. 2 Hence, H is a very weak acid.(Anonymous, 2019) 2 pakkavada Sayram 14 M .5 11 14 q UP ni H เป็ไปน ได้ยาก dovumhill เป็นปได้

SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 2 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Lesson Discussion and Summary Topic Main idea Interesting vocabulary Vocabulary Translations of vocabulary Vocabulary Translations of vocabulary EXAMPLE : Conjugate Acid-Base Pairs 1. What is the conjugate acid or the conjugate base of a. HCl is a …………………….. When it ……………. a proton to any other species,we can write the half-equation : …………………………………………… Thus ……. is called the conjugate base of …….., and …… is the conjugate acid of……. b. CH NH 3 2 is a …………………….. When it ……………. a proton to any other species,we can write the half-equation : …………………………………………… Thus ……. is called the conjugate base of …….., and …… is the conjugate acid of……. c. OH is a …………………….. When it ……………. a proton to any other species,we can write the half-equation : …………………………………………… Thus ……. is called the conjugate base of …….., and …… is the conjugate acid of……. d. HCO3 is amphoteric. Its conjugate acid is ………… and Its conjugate base is ………… write the half-equation when it accepts a proton: …………………………………………… write the half-equation when it donates a proton: …………………………………………… 2. Write a balanced equation to describe the reaction which occurs when a solution of potassium hydrogen sulfate, KHSO4, is mixed with a solution of sodium bicarbonate, NaHCO3. 3. What reactions will occur when an excess of acetic acid is added to a solution of potassium phosphate, K3PO4? Pakkavada Sayram 27แ M511 \4 conjugate Acit - Base Pairg Jetevminet กำหนดโดย Thehypotheticalsteps ขั้นตอน สมมุติ gain ได้รับ Suppose สมมติ compounds สารประกอบ Jittev แตกต่าง กัน release ปล่อย absenoe ขาด vemain ยังคง pair ค่ tentency แนวโน้ม essentially เป็นหลัก strongaeit tomte HCI นHttci CT HCI แ1 weak base accepted CH} NH 2 +หั๋→cHy NH ว๋ CH} NH CH3 NH CHg Nth } weakbase accepted otm หั๋ → 1420 Ott 1420 H 20 Hzl03 HCผุ้+ หั๋→H2003 14เอง → หั๋แย้ง KH504 →หั๋+ Hs OI salt Hs 0 It HCอา =µา(03+50กี้ Natk03 → N ห๋+ HCOI Hsoi +HCOI = H2504 + (0งุ๊ salt KyPO a → 3kt+POI C 143C 00 Htpหํ๊ 㱺 CH3C0ขั + HPหํ๊ CH36 00 Ht HPa " =CH} 600 ้ + HrPOI CH36 00 Htthpot← CH}60ขั+ H} D04

SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 3 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. What is the conjugate acid or the conjugate base of (a) HCl; (b) CH3NH2; (c) OH–; (d) HCO3–. Solution: a. HCl is a strong acid. When it donates a proton, a Cl– ion is produced, and so Cl– is the conjugate base. b. CH3NH2 is an amine and therefore a weak base. Adding a proton gives CH3NH3+, its conjugate acid. c. Adding a proton to the strong base OH– gives H2O its conjugate acid. d. Hydrogen carbonate ion, HCO3–, is derived from a diprotic acid and is amphiprotic. Its conjugate acid is H2CO3, and its conjugate base is CO32–. The use of conjugate acid-base pairs allows us to make a very simple statement about relative strengths of acids and bases. The stronger an acid, the weaker its conjugate base, and, conversely, the stronger a base, the weaker its conjugate acid. EXAMPLE 11.12.211.12.2 : BALANCED EQUATION Write a balanced equation to describe the reaction which occurs when a solution of potassium hydrogen sulfate, KHSO4, is mixed with a solution of sodium bicarbonate, NaHCO3. Solution The Na+ ions and K+ ions have no acid-base properties and function purely as spectator ions. Therefore any reaction which occurs must be between the hydrogen sulfate ion, HSO4– and the hydrogen carbonate ion, HCO3–. Both HSO4– and HCO3– are amphiprotic, and either could act as an acid or as a base. The reaction between them is thus either HCO−3+HSO−4→CO2−3+H2SO4 HCO3−+HSO4−→CO32−+H2SO4 or HSO−4+HCO−3→SO2−4+H2CO3 HSO4−+HCO3−→SO42−+H2CO3 Table 11.12.111.12.1 tells us immediately that the second reaction is the correct one. A line drawn from HSO4– as an acid to HCO3– as a base is downhill. The first reaction cannot possibly occur to any extent since HCO3– is a very weak acid and HSO4– is a base whose strength is negligible EXAMPLE 11.12.311.12.3 : REACTION PREDICTION

10.3 การ แตก ตัว ของ กรด - เบส 10.3.1 การแตกตา ของ กรด อ่อน 10.3.1 การแตกตัว ของ กรดแก่ - เบสแก่ สร้าง HF + Hzo#↳ย๋+ E nne µแ+1 20 →M30+ + ยุ้ ±vilailo.im - - - เช่นต้น 1.0m - - - change - อ .ก1Mt M +อ .ก2M. - NaOH →Nห๋ +01- T tquilibriam 0.48M 0.02M 0.02M - % การแตกพัง HF ะ 100% I 1.0M - - นต๋ 0M MH3 อ๋ f - 1.0M 1.0M = 4% ฒฺ Cee หHำ → หั๋+20µ - _ ตัวอย่าง นrgา " โต้ง ticaap " Bicaop Hrsoat H 20 - ก H} อ๋+HSOI - ① 1M เรา 1M 0.เรา 0.6m 㱺 md /L HSOI + H 20 = µ 3 อ๋+ go [ 2 จำนวนโมล4นะ ทุdHญู, + × ำ[ - # ๋ ✗ 2L I 1m - - - สมการเคมี [Ht] = 1. 2m01 HBr [ - ✗ +✗ + ✗ ตัวอย่าง Sr(04)2 → Sr " +20หั้ E 1-✗ ✗ × 0.4L """ Ka = เ . อ × เอั้ ku = [ H 3อ๋][SOI] t 2 ° " จงค่านานจำนวนโมล และ ความเข้มข้น [ HSOI] จำนวนโมล Sr " ะ า molsr" เรา ✗ 1อั้= 2 µ µ - × "" -5+2 " % ✗ 1- ✗ 1/ [ = 1. omol Sr" i. mol 0หั= 2. อ md E > 1000 = นา = 100 K ความ เข้มข้น [ Sr"] = 1 md 5ขั๋ ✗ 2 = 0.0า 2mdgyt " mol / L เ ยาย ✗ ¥ ✗ = 0.1 M = 0.1 molll 20 [ sr 2+ ] = 20¥ = 0.1 mol 1L ตรวจสอบ ความ เข้าใจ 1.tl?THa0rH3OII 5ออ Ml อ .2 molll md H 30+ = เทา 12อ๋ × จะพ_าdI × 5แml 1 Md I ' 1000Ml =0 - 1m01 H} อ๋ ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

10.3.3 ร้อย ละ การ แตกตัว ตรวจสอบ ความ เข้าใจ HAYH เองH} ย๋ + กั % = [หั๋ ] ✗ เออ c 0.2M เอ% [หั๋ ] = 10 อ_ . 2 = 0.02M HBttl20 =µ3ย๋+ทั [H๋] = 20 ✗ 0 ะด 2 = อ .กก4 M 0.02M 100 20% HA เป็น กรดมากกว่า HB เพราะ แตกตัวมากกว่า 10.3.4 การแตก ตัว ของ น้า The sdf ionization of water Hา 0 หา+ H 20หา= H 30ำ aq) +0หั้ caop Kw = [H} ย๋][OH ] = า × หิ๋ [H30งุ๋ = [OH]= 1.อ ✗ 10 " M ถ้า H20 มั t = 1.0g 1mL [Hเ0] = ? ltk0] = ¥ × #×เออ บูา _ 1 ะ 55.56M Mol / L Mw ะ 18g 1m01 10.3.5 ความสัมพันธ์ ระหว่าง Ka Kb และ Kw ① H} COUH t Hา0 + CH36 00 H} อ๋ Ka = [CH 360ข้ ] [ H} อ๋] [CH }COOH] ② CH} 60ข้ + 1 20 = CH3 COOH +0หี้ K6 ะ [CH } COOH ][OH] [CH} 200] ① + ② 21120ะ H} อ๋ + oti Kak 6 = KH} 10 ขั] [ H } ย๋] × [CH 3COOH ] 10H] [l H} COUH] [CH} 600 ] Kw ะ [H3บ๋][0หุ้] Kw = Katkb ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

แบบฝึกหัด 10.3 1. Ba COHI 2-" Ba" + oti 100mL i.0m01 / l Mw BalOH) 2=137+2616) +211) = 171g1m01 i.มวล BalOH 12 = 171g Ba WH)2 × 1 mol Ballth ✗ 1m01 0หั้× ¥µ × เออ ML = 8.5 59 9) 1 md Ba (OH )2 zmol OH1L กรดให้Ht บ [H} ข๋][HSOD 2. H2503 + H20 = H} ย๋+ µ50า Kai = [Hะ503] H รอง + µอะ H}ข๋+5อ้า kai [Hหํ๋7150า] [ HSO;] [H}0 " NHSO;] >1รอง| 3.HN024 HNEH3 อ๋+ Nอั2 koi 5.แ✗ 1อิ๋ HF + H 20 t H30 ๋ + ธั้ Ka= 6.31 ✗ 1ขํ๋ [H3 ย๋] จากHF} HN02 4. [0 หี้ ] = Kol = 1 . อ× 1อั" ✗ 2 = ✗ 1อิ้= 1.4 ✗ 1อิ้ 5.ฏื๋ = 1.1 ✗ 10 × = 1.1 ✗103✗ อ. 5 % = ห๋× 100 = 1.5×1อั้ = Et#อ้ =3% 6. %เป้4 = % ข้ ÷า­งู = ¥ = 0 ยื๋ = 1.264 7. % = รู้ ✗ 100 42 ✗ \ขั้ะ ก ✗ เอ้ (42✗ เอาไว้= (ก 2 K ะ(4.2 ✗ 1ข้3)2 ✗ 0,8 ะ 14.1 ✗ 1อ้ 6 = 1.1 ✗ 1อั๋ 8. คู่เบส หุ้ K6 ะkญ 9. Kw= kaikb Ka Ka ะ =หั" = 5×1ยื ¥ 2 ✗ เช" = หั SX 10-10 = เอ ✗ เอ "" = 2 ✗ 1อิ๋ กรด สาย ราม เลขที่ 14 ม .511 5 ✗ 10-10

SCI-PKC-CH30224-005-02 : page 1 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Lesson 10 : Acids and Bases Unit 3 : Acids and bases ionization Part 5 : Acids and bases ionization Acids and bases ionization constant The relative strength of an acid or base is the extent to which it ionizes when dissolved in water. If the ionization reaction is essentially complete, the acid or base is termed strong; if relatively little ionization occurs, the acid or base is weak. As will be evident throughout the remainder of this chapter, there are many more weak acids and bases than strong ones. The acid-ionization constant The relative strengths of acids may be quantified by measuring their equilibrium constants in aqueous solutions. In solutions of the same concentration, stronger acids ionize to a greater extent, and so yield higher concentrations of hydronium ions than do weaker acids. The equilibrium constant for an acid is called the acid-ionization constant, Ka . For the reaction of an acid HA: HA(aq)+H2O(l) ⇌ H3O+(aq)+A−(aq), (1) the acid ionization constant is written Ka = 3 [H O ][A ] [HA] (2) where the concentrations are those at equilibrium. To illustrate this idea, three acid ionization equations and Ka values are shown below. The ionization constants increase from first to last of the listed equations, indicating the relative acid strength increases in the order CH3COOH < HNO2 < HSO4 −: CH3COOH(aq)+H2O(l) ⇌ H3O+(aq)+CH3COO−(aq) Ka = 1.8×10−5 (3) HNO2(aq)+H2O(l) ⇌ H3O+ (aq)+NO2 −(aq) Ka =4.6×10−4 (4) HSO4 −(aq)+H2O(aq) ⇌ H3O+ (aq)+SO4 2−(aq) Ka =1.2×10−2 (5) The percent ionization of a weak acid Another measure of the strength of an acid is its percent ionization. The percent ionization of a weak acid is defined in terms of the composition of an equilibrium mixture: % ionization= 3 eq 0 [H O ] [HA] ×100 (6) where the numerator is equivalent to the concentration of the acid's conjugate base (per stoichiometry, [A−] = [H3O+]). Unlike the Ka value, the percent ionization of a weak acid varies with the initial concentration of acid, typically decreasing as concentration increases. The base-ionization constant Just as for acids, the relative strength of a base is reflected in the magnitude of its base-ionization constant, Kb in aqueous solutions. In solutions of the same concentration, stronger bases ionize to a greater extent, and so yield higher hydroxide ion concentrations than do weaker bases. A stronger base has a larger ionization constant than does a weaker base. For the reaction of a base, B: B(aq)+H2O(l) ⇌ HB+(aq)+OH−(aq), (7) the ionization constant is written as Kb = [HB ][OH ] [B] (8) where the concentrations are those at equilibrium. Pakkava1h Sayram 271606 M5 11 14

SCI-PKC-CH30224-005-02 : page 2 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Inspection of the data for three weak bases presented below shows the base strength increases in the order NO2 − < CH3COO− < NH3. NO2 − (aq)+H2O(l) ⇌ HNO2(aq)+OH−(aq) Kb = 2.17×10−11 (9) CH3COO−(aq)+H2O(l)⇌CH3COOH(aq)+OH−(aq) Kb = 5.6×10−10 (10) NH3(aq)+H2O(l)⇌NH4 +(aq)+OH−(aq) Kb = 1. 8×10−5 (11) As for acids, the relative strength of a base is also reflected in its percent ionization, computed as % ionization= eq 0 [OH ] [B] ×100 (12) but will vary depending on the base ionization constant and the initial concentration of the solution. https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/14-3-relative-strengths-of-acids-and-bases [17 November 2019] https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/14-3-relative-strengths-of-acids-and-bases [8December2022] Example: Calculation of Percent Ionization 1. Calculate the percent ionization of a 0.10 M solution of acetic acid (a weak acid) 2. Calculate the percent ionization of a 0.125 M solution of nitrous acid with a pH of 2.0. Step 1: Write the balanced acid dissociation reaction. Step 2: Write the expression for Ka Step 3: Use an ICE table to determine algebraic expressions for the equilibrium concentrations in our Ka expression: Equation Initial Change Equilibrium Step 4: Calculate percent dissociation Step 1: Converting the provided pH to hydronium ion molarity yields. Step 2: Calculate percent dissociation. Pakkuradn Sayram 21 2 06 M.in 14 (H ,(ขอ Ht H 20 ะ CH3 [ผํ้ + H}0 + ptt -10g [ H} 0+ ] ptt 2.อ . อ . -2 log 10 - log า = log เอาIog1 ka = [CH 3C00][H 3อ๋] [CH3C 0014) PH= - Ioyi - log10" - logltl} ย๋]= - log แ ✗ เข้า CH} (00Ht H20ECH} COOIH3อ๋ [µย๋] = | ×หั2M 0.1 - 0 0 g. = 1 ญื๊ [ 100 % = 8% - ✗+ × + ✗ 0.1 - ✗ - ✗ ✗ ✗ = 1.34×1ย้3M ka ะภื๋ ✗ I.8×1ข้ 5 = ✗ 2 #× ✗2= I.8 ✗ 1อ้ 6 g. = 1.34 ✗ 1ยั๋× 10 U = 1.34 % N'

SCI-PKC-CH30224-005-02 : page 3 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. 3. Calculate the percent ionization of a 0.50 M solution of ammonia. 4. Calculate the percent ionization of a 0.25 M solution of ammonia with a pOH of 5.0. Step 1: Write the balanced acid dissociation reaction Step 2: Write the expression for Kb Step 3: Use an ICE table to determine algebraic expressions for the equilibrium concentrations in our Ka expression: Equation Initial Change Equilibrium Step 4: Calculate percent dissociation Step 1: Converting the provided pOH to hydroxide ion molarity yields. Step 2: Calculate percent dissociation Pakkuradn Sayram 212 06 M.in 14 NH} + H 20 = NHItOti poµ ะ 510 ฯ 10%91 - loglo H ะ -1g 1- 1gห้ 5 k6 = [NHI] COH] _ µเอหั ) = -10g CK1อั5) [NH37 [oti] = เอั 5 NH511420= Nหั๋4+ Oti 0.5 - 0 0 _ ✗ - + ✗ +✗ % = [OH] ✗ 100 c 0.5- ✗ ✗ ✗ = เอ๋× ห้ 1ยิ๋× 102 0.25 2 25 ✗ \ ขั 2 Kเ = ✗2 0.57× = 1.8 × |อั 5 = 4×10 " y ✗ = 0.5 ✗ 1.8 ✗ 10-5 = 3×1อั๋ % =3ญื๋ อ ✗ เออ = 0.6%

SCI-PKC-CH30224-005-02 : page 4 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. 5. 3.00 moles of N2 gas and 1.00 mole of H2 gas are combined in a 1 L reaction vessel. At equilibrium 0.663 moles of H2 remain. What are the resulting concentrations? 6. Phosphorus pentachloride decomposes into Phosphorous trichloride and Chlorine gas. 0.500 moles of pure Phosphorus pentachloride is placed in a 2.00 L bottle. What are the resulting concentrations? Step 1: Write the balanced acid dissociation reaction Step 2: Write the expression for Kc Step 3: Use an ICE table to determine algebraic expressions for the equilibrium concentrations in our Ka expression: Equation Initial Change Equilibrium Step 1: Write the balanced acid dissociation reaction Step 2: Write the expression for Kc Step 3: Use an ICE table to determine algebraic expressions for the equilibrium concentrations in our Ka expression: Equation Initial Change Equilibrium Pakkuradn Sayram 212 06 M.in 14

10.4 สมบัติ กรดเบสของ เกลือ NaClcsา Nataop + cicacp strongbase Nห้+0หั→ NaOH Hz0 = ห๋+0หั้ หั๋+ci → Hcl strong acid ☒ neutralc กลางง NHacl เรา * NHI caq>+ CI cacp HyIrolysis reactiทั๊Hห๋+0หั้= NH40H weak base NHI +H า0=713อึ + NH3 Ka ของ NHI = 5.56 ✗ าอิ๊ CH 3600 Na " CH,(0อั+ Nผ๋ CH3100H weakaeid / Naotl strongbase ✗ Hydrolysisreaction ( µ3C 00ำH20 = CH3 600H +OI Kเ = 5.56✗10 " ° การ ตรวจสอบ Vniversal indicator ให้ ptl า - เ4 Ntk N03 (g) → NHI caop + Nผุ้caop NHห๋+OIINHNH weakbase Htt N0 ง← HNO เ strong acit Hytrolysis NHI+Hc00N1134 H} อ๋ Ka ะ 5.56 ✗ ห้ " acid NatkU } →รผ๋ + HCOฝ่ผ๋+0หั→ Na011 stvong basc 1 หุ๋ + HC ผุ้㱺 Hzc03 weak aci ง 1. HCคน - Hะ0 = H3อ๋+หํ้3 acit Ka ะ 4.68×10" 2. HC03 t H20 → thc0} +0หั้ base Kb = 2.24×1อํ๋ Amphoteric kb> Ka → Base CH}COONH 4 →(H } C 0ขั + NHI CHเ 000H wcakaciJ NH40H weakbase Cth 60 ข้ +H 20 =CH}(00 µ +01รุ๋ base Kนะ 5.56 ✗ หั " ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

แบบฝึกหัด 10.4 1. 1 KCN → | ก๋+ (N kt+01หั→Koti strongbmex Hty[กั ะ KcN weakacid / 2.1 HC00K [ base) [ณั + th 0 EHCN + อหั HC0ข้+ H 20 = Hcooµ × oti เaseแµ aeit aRit baแ 1. 2 CH3C00 Li → CH} Coบ้+ Li๋ หํ๋+0หั้ • Li 0 H stvong base × 2.1 NH4N02 caei d) koikv CH} เออ +ห๋ →CH} [ ooH weakacit / NHI + H 2 UENH3+ H} อ๋ Ka CH310อั + H เ 0 ลี CH fou H × 0 H ' N 0ำ + H บ0อ HN02+0 ti k เ base 1. 3 N9C104 → Nat +4 คI 2.3 NH 4 HC V3 caci 1) kask6 Nห๋+ Oti →Na0 H strongbase × NHI + H 20 t NH 3 + H } ข๋ CNI +หั่ →Hcloa weakacidx H เอา-41-แบะ (อวุ้+ H} อ๋ ka HCO}-4M20 = H2C 03+0A kเ 1. 4 ( NH 4) 3 P04 → 3N µจ๋ + P ขอ NHI' × 0หั้ → NH ¢ OH weakbaser PO วึ้+}หั๋ → 193 POq weak acid / NHI + Hz0 INH 3+0หั H 3Pa t H20 ะ H 2PaH} อ๋ 1.5 Nad03 → 2Nห๋+ เอง Natt 0หั → Na011 strongbme ✗ (อ้า+2หั๋ → µ0} weakacil / ย0งั้+ µ20 ← HCOI +0 หั Hcoj + thot H2C 0 , +0หั 1. 6 KN03 → ห๋+ Noj ห๋+0หั→koH Strongbase ✗ Nอัว๋Ht → HN 03 strong aid ✗ ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

เอ . 5 ptl ของสาร ละลาย กรดและ เบส " Power of Hydrogen " [- ✗ . 9 Ai [ H } 0 " ] = 2 . อ × 1 อิ้ M 㱺 p H B-. [ott ] ะ 2.0 ✗ 10 " M 㱺 pdl } หา p H ptk-1 og [HM ci l H , ข๋1=5.0 × 1ยํ๋๓ 㱺 p H H ะ 0 ะ H า ข๋ +oti kw ะ [ H } อ๋ ]10 tt ] = 1.0 ✗ หิ๋ ① ptl ของ A ะ - log [ H 3 ย๋ ] = - logc 2 ✗ เ ข้า [ H 3 ย๋ ] ะ [UH ] ำ . อ ✗ " M = 210g 10 - log 2 pm = - logl HNT ] pltl - log [Ott ] = 2- 0.301 = 1.699 ptt - \ ogltl 3 ย๋ ] 2 p 0 H ของ B = 1.699 = tog - ( ก . อ × 1 อัำ p H = 141.699 = 12.301 = - log 1 . อ - log เ ข้า ilogx " = hlogx ะ 710910-1091 ; logเอ ะ 1 ③ p H ของ G 9- 10g 5 = 7-0 log1=0 = 9- 0.699 = ๆ = 8.301 Po H ะ 7 ptltpott 14 [- x.PH ะ 8.3อา จะ มี 10 H ] ะ ? M pOH ะ 14- 8.301 = 5.6 99 tx . 7 CHylbOH 0.5M มี ptl = ? ะ 6- Oi }01 CHHOOH หา 0 % 4 360 ยั+143 อ๋ = 610g 10 - log 2 1193 ธ๋ ] ะ Ka - c i ¥ > เออ 0 - | 0g [OH ] = - logl 2 ✗ 1 อัำ = 1.8 ✗ 1อํ๋ × 0.50 [ OH ] = 2 × เ อั6M =3 ✗ 1 อั3M ptktogc 3 × หั3) tx.IO 1) ptl 㱺 [ H } อ๋ ] 㱺 จำนวน H } อ๋ , ป ริมาตร =3-10g 3 nit ท 2 าViV2 =3-0.417. p µ ⇐ [ H 3 อ๋ ] ⇐ = 2. 523 am HCI p H ะ 2 V = 100mL เ มี อ ยู่ า ① หา [ H } อ๋ ] จาก ptkz ptl = 2.523 จะ มี [ 1 30๋ ] = ? M ptl ะ 2- 0 PH ะ 2+0.523+1-1 = 210910 - | 0g ๅ ะ 3-0.177 = -1 อ ฯ 1 อั 110g 1 =3log 10 - log 3 - logltl } ข๋ ] = - logc 1 ✗ หั} = - log หั}_ log 3 [ H } ด๋ ] = 1 × เอ" mdll - log [ H , ย๋ ] = - logl 3 × ห้ } ② จำนวนโม ล H 3 ย๋ = 1 × หั" md × เออ Ml [ H } ข๋ ]=3 ✗ 1 อั3M 1000 ML = เอั 3 mol [- ✗ . 8 ยาลดกรด p H เอ มี lOH ] = ? M 2) เ พิ่มเ ติ ม Hclp H = 1 ป ริมาตร เออ Ml p OH tptl = 14 ① หา ltl30 + ] = 1 ✗ เ ข้า M pOH ะ 14-10=4 ② จำนวนโม ล H า อั๋= 1 ✗ เอ' mol ✗ เออ Ml เ × เอ - 2m01 p 011 ะ 410g 10 - Iog 1 - 10g [ แ- [ | = - loyl 1 ✗ 1ยํ๋ ) = 1 ✗ 10 " mol [ott ] ะ 1 . อ × หั4M ภัดร M สาย ราม เลข ที่ 14 ม .511

จำนวนเบสรวบ = 1×1อั3-เรา ✗ ห้ = 0.1×1อิ้+1×1อั้ = เอ " ยา × อ . แ = แ✗ 1อั้mol ปริมาตรรวม 100+100 ะM [ Hหํ๋ ]ใหม่ - . อ .ค แ mol 200mL t 1.000mL 1L = 0.055 Molll หา p Hใหม่ = - logl H} ย๋] = - / og C5.5 ×หั2) = 2- 0.14 = 1. 16 3) เติมน้ำปริมาตร 100 Ml ลงใน สารละลาย HCI ในข้อ 1 i. [H} ย๋] = 1 ✗10 " mol × เอออ Ml 10อ 4 100 Ml 1L = 5 ✗ 1อั๋M ptl = - log(5 ✗ 1ยัง 1 = 310g 10-10g 5 = 3-0.7 = 2.3 แห pyio £× . 11 I.ร เตรียม Hcl ปริมาตร ออ Ml C พัอยู่) £ ✗ _แ เตรียม NaoH จาก NaOH ① [H3อ๋] ะเ ✗ 1อั3M ptlmoml เติมน้ำเท่าใด ② จำนวนโมล Hgอ๋= 1k 1 ยันาย| × 1L 1) NaOH → N ห๋+0ti mol =\ ✗ 1อั" mol × AML 1L 100Mt PHะ 10 = 1 ✗ 10 " md 14 30+1 = เอ 1 og 10-1091 = 1×1อั M 2).HU pH 5 ปริมาตร ออ Ml 1มีอยู่1 [4kt] ะ เอ ' " M ① (H} ย๋) = า × 1ยั5M p H ะ 12 ② จำนวนโมล H 3 ย๋ = 1 ✗ 1อั๋mol ✗ 4ออ Ml [H 3ข๋] = 1210g 10 - | 0g 1 เออoml = 1 ✗ 1ยั " M = 4 ✗ 1อื md [OH" ] = าอั 2M 3) จำนวนโพลที่ต้องเติมเพิ่ม mol [H3ย๋ ] = 1 ✗หัhol × 10 Ml 1000M l (1 ✗ 1 อั 3) - Cq × เอ"1 mol อ .0ตา อ . ✓กก\0 04 mcl = 1 ✗ 1ยั4m01 มีค่าน้อยมากหาA i. = 0.001 1 ✗ 1อั " mol × Aml = 1 ×หั 4 Md ' 1000 ML 4) ปริมาตร ของ HCI ตายM ที่ต้องเติมพํ่ บ = 1000 Ml ✗ 0.001 Mol 1 ย้ 7A = 1อั 4 0.10 Mol A = 1000 Ml ปีเขตต์ HCI V0.10 = 10 Ml เติบน่า เพิ่ม 1000-10=990mL ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

ตรวจสอบความเข้าใจ 1. เรียง ลำดับ ptl ของ HN02 HN03 CH3C00 H 0.1M Ka ? ① [ H} ย๋] ของ HNOE 0.1M✗ 5.แ ×ห้ = 7.20 ✗ 1อั3M PH = - Iogl 7.2 ×ห้3) = 310g 10- log7.1 3-0.86 = 1. \4 i.pt/cH3cooH7HN0z)HN03KaHN037HN02)CH3C00H ② [ M}อ๋ ] ของ 11 ของ (แตกตัว เออ%) = 0.1M ka อ _ 1 ptl ptl = - log แ ✗ 10ำ= 110g เอ - log 1=1 3 [H 30๋ ) ของCH } COO tk 0.1M✗ 1.8ค ✗ 1 อั5 = 1.34 ✗ 10 " M pH = - logl1.34 ✗ 1อั3) = } 10g10 -10g 1.34 = } -0.1} = 2.87 2.PH ของ CH } NH2 1.0M 6๚ย . เติม HCI ptl 3 1 00 Ml ลงใน CH} Ntht H 20 มี CH }NHI +otilio COH] 3 = v1.0 M ✗ 4.57×1อั4 = 2.14✗1อั 2M POH = - Iogl 2.14 ✗ 1 อั2 = 2- log 2-14 = 1.67 p H= 14-1.67=12.33 pH ของ NH} 1.ด M NH3+ H20 = NHI+0หั้ mol รวม = 1×1อิ๋+1×1อ๋= 11 ✗ ห้4=1.1 ✗ 1อ๋md [OI] ะ 1.0 × 1.8×10-5 = 4.24 ✗ 1อั3M p OH = - log ( 4.24×1ย้ำ V รวม ะ 200 Ml = 310g 10 - log 424 [H} ย๋]ใหม่ = 1.1×1ยั้ md × เออ0 µ = 5.5 ✗ 1อ๋m = 3- อ . 63 = 2.}7 pH ะ-\ ogc 5.5 ✗ 1ย้ำ°°" PH = 14-2.37=11-6} = 310g 10 - | 0g 5.5 PH =3-0.14=2.26 10.5.2 การวัดค่า p H ในสาร ละลาย แรกเบส 1.PH มิเตอร์ 2. อินดำคเตอร์ gka 㱺kIn - log [H30+ ] = - logkzvilog [HIแ] HI ขากำ20 =Iท้+ H30 ๋ [ Iท้} aeir bage acit p H =P KIท้10g [HIn] [HIn] )เอ ให้สีของรูป กรด [Ivi] [7-ทั ] ptl =pK±ท๋10g [Iหั] [HIn] [Iทั ] > เอ ให้สีของรูป เบส [HIn]การหาช่วง pH ของการ เปลี่ยนสีอินด็อกเตอร์ K±ท = [ H} อ๋][Ivi] pHrange = pk±n± 1 [ HI n] เช่น PK±ท = 5 [ H 3ข๋]= Kzn × [HIn] pHrange= 5 ±1 i. µ H < 4 ให้สีแดง LIท้] = 4- 6 (แดงเหลือง) ptl > 6 ให้สีเหลือง p H ะ4- 6ให้สีสัน ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

[ - ✗ . 13 อิน ดิเคแอร์ สารละลาย A B แท้ลอออร นท์ > 4.4 > 44 โบรไนโทมวลบลู ( 6.o > 1. เ จล์ปกาป็ลีนน <8.3 L จะ} pHrange ะ 4 tแ 4 4- 7.เ Acit Acit neutral Base แบบฝึกหัด 10.5 11 [H30๋ ] =3 ✗ 1 อั 4 p H ะ 4 tog } = 4- 0.471 = 3.523 㱺 acid p0 H ะ 14- pH = lt 3.5 23 ะ 10.477 2) Ca (0+1)2 * ka" +20 ti 0.29 200 Ml [0M ] = 2m01 Ot[× เขาอ 1 (a( 041/2 ✗ 0.19แสง ( 12 × 1000mF =อ .ค 27M 1 Cยฺf Hะ 74ฯla(01- 1/12 20 UYN- ^ 1k มวลโมเลกุล 4042C 1 แ+2(1) = 74g Imol poH = -10g 11.7×1อั้7 ะ2-log 2.7=1.57 p H = 14-1.57=12.43 3) HCI + H 20 → H 3ย๋+ ci 12M 10 ML㱺 500ML ① จำนวนรับ ล HCI = 12m01Hcl × เอ ml 1000M 01 = 1.2 ✗ 1อั่= 0.12 Md ② เติม นำจนสารละลายมี ปริมาตร 5ออ Ml CHCI] = 0.12M01 ✗ 1000 Ml = 0.24M 500M L 1L เ + 2 [ HCI] = 12m01 HCI × wml 500mL ✗ / %° ML 1000 ML = 0.24M ptl = -10g C 0.24) = 0.62 ภัดร๓ สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

4) Na0 H → Nภ๋+0หั ① PHะ 11 ปริมาตร 500 mL p HtpoH = 14 POH = 14-11=3 หา [ Ott] จาก [OH] ะ 1×1อั "" = 1 ✗เอิ๊ M จำนวน โบล OHI 1 ✗ 1อั้mol × 500 Ml = 5×1อั4m01 1000mL ② p H ะ 10 ปรับา การ เออ Ml pOH = 14-10=4 [ OH] =า × 1ย้ 4 จำนวนโมล0หั= 1 ✗ 1 อั4m01 × 100mL = 1.0×1ยึ๋ mol 1000 Ml ③ นำสารละลายทั้งสองผสมกัน จำนวนโมล = 5× เอั¥ เ ✗ 1อั5m01 ปริมาตร 50อ + เออ Ml [Ott]mdll ะ 104 (5+0.1) Mol × loooml = 8.5 ✗ 1อ้4M 6×1ย้ ml 1L [ DH]ะ จ .5 ✗ 1อิ๋M p0 H = - logc8.5 ✗ 1อิ๋) = Hog10 - log8.5 = q-0.93=3.07 ptl ะ 14- 3. ด 7 - -10.93 ฒื๋ ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

PH ะ pka +10g [Iทั] [HIn] 2.3 #ogl 5 ✗ 1อัำ Tlog [I.ท้] [HIn] 0.699 2. 3=8-109/5 tlog LIทั ] 10g [Iท้] = -5 [HIn] [HI n] log [ ทั[]_r = - Glog1 อั 5) [Ivi] สีเหลือง a-=nn = ts • [HIID [HIท้] 105 = ฑิ๋ oo - - Iห้ /HI n ะ 1:10 ptkpkatlog [Iหั ] [HIn] 7 = pkatlog น 7ะ pka-1 PKa = 8-0 Ka = 1อั ° k6 ะเอั ° ptkpkแ logltvilnn [HIn ] 1 = pk6+ µ1อ=pKbt 1 pkb ะ 6 k6=1อื Kaะ เอ " ภัดร๓ สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

NaN0 เ→ Na + + NOILIทั] p H = pkatlog [ ของ ] [HNOD = - logcแ×12อื) +10g อ .แ5 1 =L 4 µ10 - log 5.6) +10g 0.225 - - Cq-0.751 + GG แ I = 2.60 p H ะ 2 t ย . 6+1-1 = 3-0.4 = 310910-10g3 - \ 0g [H3ข๋ ]ะ togl3✗ เอ๋) [H } บ๋] ะ 3×1อั 3M ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

1 อ .6 ปฏิกิริยาเคมีระหว่างกรดกับเบส HCI + Na0 µ→Nall +1120 Stva strbase salt Neatralization reacti ตา " ปฏิกิริยา สะเทิน " N ห๋, CI ไม่ เกิน Hvprolysis 㱺กลาง ptl 7 [H} 0 ๋ ] = [OH] = 1 ✗ หํ๋M CH} COOH + NaOH →CH3C00NatH 20 CH3C00 Na → CH310ยั + Nat CH3C0ขั + Hา0 ICH}(00µ+0หั้ 6ase เกลือ NH4N 03 - ก NHร๋+ ของ Hydrolysis ะ NHI + Hะ0 t NH 3 + H} ย๋ PHL7 fx.NaOH อ . 1M 10 Ml →500mL Na04→ Nห๋ +0ห้ 1.จำนวนโมล 01- [ = 1 Mol 0หั × 0.1M01 Nao H ✗ 1 อ ml 1M01NaoH 1000 ML = 1 ✗ 1อั 3 md 2. 50µ :[Utt] = 1×1อ๋ mol 10 ขอ Ml - 500 ML ✗ 1 L = 2 × เอ๋ M So11 :[Ott ] = 1mแหั maµอ µ ✗ " " "N"" ✗ 10 Ml 100 ยุตู้ = 2 ✗ 10 " เอออ Ml 500Mขั้ 3. potl = - logl2×ห้า =3 -1092 =3-0.301 = 2.699 p H = 14- 2.699 = 11.301 ภัดร๓ สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

เอ .7 การไทเทรตกรด- เบส ตรวจสอบความเข้าใจ P -56 1. ห๋กิ+ Nห๋OI → Natt H2① 104.22g/ mol M = ? 0.104gHA 8 ะMl 12 ML นำ ① จำนวนโมล HA= 1m oltlA ✗ ถ . 204g = 1 ✗ 1อั 3 mol 204.22ฯ มวลโมเลกุลHA ②[Na 0 H] = 1ทอ1 Na OH เ ✗ 1อั้ moltlA × 12 mlHA ✗ 1000 ml 1 moltl A × 12 mltlA 8mWadH แ = 0.125 Milmol 1 แ มวลรบเลก, ล ① + ② = 1m01Na0 H × เขา 01HA × 0.204gHA × 12 MLHA × ษฺt ญ [Na 04] 1m dHA 204.22g 1L MltlA 8 MlNแ0H 1L สมการ เคมี = 0.125 mol 1L - สาร ละลาย ตัวอย่าง M= ? - สารละลายมาตรฐาน - ทดสอบความเข้มข้น M →บัวแกตต์ -ปริมาตร→titvate - จุดยุติ entpoint จุดที่ยินคำกากจร์เปลี่ยนสี - จุด สบบลู้ tquivalent point จุด ที่กรด±เบส㱺 molAcit ± molbnse 1. หั๋อ I+ ข่โ → Naa 㱺 Hzo M = ? ด .IM เ oMl tvitrate 㱺เอ M ① จำนวนโบ ล Nao H ว อ .2ขาย 1 × 10M ะ 2✗1 อ้ } Mol 10แ Ml ② CHCI] = 2×10" nul × 1000 Ml 10m l 1L = 0.1M ① +② [HCL) = 1m01HCI × อ .2m01 NaUH × 10MlNaOH × 1000 ML 1m01 Nal H เออ 0 MLNa04 10 MlHCI 1L ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

2. ห๋[|+3หํ๋ 0HIT " Bacm 2%0 M ะ ? ค .1 cmdlll 10 mL tritrate㱺 เอ ml ① จำนวนโพล BalOH)2=0.2 Mol ✗ 10mL = 2× หํ๋ mol B =ตอ1A 100 Ml ② [HCI] = 2m01 A × 2 ×หั3mol B = A ×1000 Ml 1m01 B 10mLA 1L = 0.4 M สูตร ลัด วู CAVA= CBVB CA = 2 _ ✗ 0.2 ✗ 1อฺ 10 = 0.4M *[HCI] = 2m01 A × 02m01B 10 Ml B Cmolll) 1m01 B เอออาเรา × เอ mc A ✗ หุำ" = 0.4 molll , M Conversionfactor แบบฝึกหัด 10.7 1. HNO 3 + KOH →KNO} +µ20 M= ? 0.1M 25mL tritvate㱺 20 Ml MOIACIJ =๓01 Base ① จำนวนรับ ล KOH = 0.1ขาย1 ✗ 20mi = 2× เอา 1000 ML 2 [ HN03 ] = 2 ✗ 10 " mol ✗ 1000 Ml = 0.08M 25 ML 1L # [HNO}] = 1m 01A ×อ . 1m01 B × 20 MlB × 10ยุทู้ = อ . ค8M 1m01B 1000 Mll} 25 MlA 2. Na 0Mt HCI → Naclt H 20 UM อ .ก 02M 100 Ml 1หยด 4หยด แหขด จะหา [H3 ข๋] 11 หยด1 1 จำนวนโมล HCI = 0.00 2m01 × 100 ML 1000 ML = 2 × 1อั " Mol ② จำนวนของ Na OH 1 หยด C 1mL ะ 20 หยด7 ะ 1.0m01 ✗ 1mL × 1หยด = 5 ✗หํ๋md 1000 Ml 20 หยด ภัดร๓ สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

③ จำนวนโมล ของ หา ที่เหลือ mdAat - Mule Base 2✗ 1 อ้าย1- 5 ✗ 1ยิ๋ Mol 2 ✗ 10" mol -5×10 " md = 1.5 tหิ๋ md ④ หาความเข้มข้นของ HCI cmolllt = 1.5 ✗ 1ยั 4 MUI y 1000 Ml 100 Ml 1L i. [H3ข๋] = 1.5 ✗ 1อั 3m01 1L ptl = - log 4.5 ×หัำ =3-10gแ5 = 3._8.18 = 2.82 (4 หยด) md Nadtl = 1.ด md × 1ml × 4หยด 1000 Ml 20หยด = 2 ✗ 10 - tmol Naotl [H3ข๋] = 1×1อัPH 2✗ 1ยั " mol HCI p = 1✗ เอ้า ห่ เมอจำนวนเท่ากันแสดงว่า สาร ละลายทำ กิริยาพอดี ทำให้เกิดสาร ละลายที่เป็นกลาง ptl = 7 ptl- - 7- o - log 1ทํ๋ ] = 7 log 1อ - logi ะ togc 1 ×เอ้า) [H} อ๋ ] ะ 1 ✗ หํ๋ M = [0H] (6 หยด1 = 1 .อmdnml × 6หยด 1000 Ml 20หยด =3×1อั " mol NaOH 2✗ เอ้ " md Hll จำนวนโพล Na OH ที่เหลือ =3✗ หั 4- 2 ✗ 1อํ๋ = 1 × ห้ " mol i. [Ott ] = 1×ห้" mol × 1000 MC = 1 ✗ 1อั๋ M 100 ML 1L [ H3ย๋] 㱺 [µ3 ย๋][Ott] = เ× พั " " M [H3บ๋ ] = 1×10"" = 1×าอั" M 1 ✗ 1 อั} ptl = - logclxio" 7 = 11-10g1 = 11 ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

NH } 4 HCI → NH qc 1 25 ML ค .50M iliwiw 32.40mL มวลโมเลกุล NH 3 ะ 14+1 (3) % Wlv = 17g NH3 × 1m01 NH3 × 0.5 MdHCI × 32.40mLHd 1m01 NH} | MOIH"เออoml 25 Ml NH , "" 1 มวลโมเลกุล (เ Hy06 = แ12)+1(8)+แ16) = 176 glmol 2 % wlw ะ 176g CเHจ 06 ✗ 1m01 UHจดเ × 0.02M 01NaOH × 15.2m l Na UH ×เออ 1m01 แH8 ดเ 2m01NaOH เออ0 MLNa0H ขย­ะ 0.1g 27% Wlw 10 จ สารละลายบัเปเปอร์ ตาราง 10.5 ① CH 3C00 H กับ CH 3(00Na CH, เอ0Na-" CH} ยอขั+ N ผ๋ CH3COOHICH300ยั - เติม Hงอ๋ CH} 00ขั+ H} 0 CH } 60 UHTHะ0 - เติม 0หั CH3600H +0หั ← CHๆเออ + Hะ0 ② H}PO a กับ Natl 2P04 H3POHH2POI - เดิม 113 อ๋ 112P04 +1 30#H} P04+ tแ0 - เติม Ott H} P0 จ+0หั 㱺µะP 0จ้ ttk0 ⑥ NHM กับ NN NHIINH 3 - เติม H }อ๋ NthiHวข๋ = Nห๋4 + Hzo ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

ตรวจสอบความเข้าใจ P . 68 2.CH} COOH + NaOH → CH COONntth01.CH} าCOOH / CH3C 00 Na 0.1M 0.1 wm } ไม่เป็นบัเปเปอร์ - เติม H3ย๋ 10 ML CH3.COข้ +H} อ๋ 㱺 CH}COOH +14ะ0 สาร ละลาย㱺กลาง - เติบ 0K CH3600Nท →Ctl}(0 ขั+ Nat CH}[00µ +0หั tctbc0อั + tแ0 CH} (0ขั + 1- 1,0 ICH3COOH +0๐หี้ ① จำนวนโมล CH3C00 Na ที่เกิดขึ้น"" 2. 1 Hclt Naotl 㱺ไม่เป็นเปเปอร์ = 1m01 CH} (00N an ✗ อ . 1m01 CH} ออแ1 × 10M l \ strong 1m016H}ย00H 1 คกก Ml 2.2 Na H เอง และ Na 2603 ② [CH3(0ยั] = 1✗ 10 " mol × 10ออ ml Natkแ→N ห๋+ แดง 1 Naico, → 2Nohcยุ้ 2 DML 1L HCยา / Cยุ้ = 5 ✗ หัก 0.1M 0.1m (H 360ยั+ 1 20 t(H3100Ht 0หั 5 ✗ 1ยั2 2.3 CH 3600 Na กับ CH3600 H [ OH] = 5 ✗ 1 ยั 2 ✗ 5.56×1 ยั" = 5.3 ✗ 1อื M CHWHKH}อ0อ้ ⑤ pH ะ - lug E. % *1ย้ำ1 = 610g 10 × 10g 5.3 2.4 H3 P 0อ กับ Na112m = 6-ค.724= 5.276 Natl าPอ4 →N ภ๋ + thPOI ptl =14 - 5.2 16 H}P041 Hแ04 = 8.724 Base 0.5M ค .5M 3. NHaCll CH3 NHย๋ +1120 t H} อ๋+NH3 [email protected] } 1 ptl ะ pkoilogา ptkpka = -10g 15.5แห้ง = 1010g 10-1095.56=10-0.145 = 9.2 55 ② [NHII > [NH}1 1m 1M Ptkpka - log } =p Ka -0.301 ptkpka ptl =9,255-0.301= อ.954 p H pka ③ [NHH < [NHD 1M 2m ptkptiaiog{ =9.556 ptl> pka ภัครก สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

ตรวจสอบความ เข้าใจ P . 69 1. H}P04+ NaOH -" Nแ3 P 04 0.1M 0.1 Mะ ? 10mL 5 ml เหลือ หมด 㱺 สารกำหนดปริมาณ M ะ? ① หาจำนวนรับล H}P04 ที่ใช้ในการ เกิดปฏิกิริยา ะ 1m01H 3 P 04 ×ค .1M0/ Nal 14 × 5mL = 5×10 " mol 1m01 Naotl \000 Ml ② จำนวนโพล ของ thP 0k ที่มีอยู่(0.1M 10Mll = D.1m01 × 10 Ml = า ✗ 1อ๋ Md 1000 Ml ③ จำนวนโม ล H 3P0k ที่เหลือ 1k 1ยั} -5 ✗ เอ " md \ 0×1 ยั4- 5 ✗ ายิ๋= 5 ✗ 1อื mol ④ [ H3POa] = 5 ✗ 1อั " molxlooomlze 15 Ml 1Mt = 0.033M ⑤ จำนวนโมลของ NathP04 ที่เกิดขึ้น = 1m01 NaH 2P04 ✗ ค. 1m01 Na0 H ✗ 5ML ะ 5M ขั4M01 1md Na011 10ขอ Ml ⑥ µPข้4) = 5×1ขั้ mol × 1ออ 0mL = 0.033M 5 Ml 1 l ⑦ ptkpka - log [H3Pa] [HHOI] ptkpka-10g1 = - logc6.91 ✗ 1อั3) ะ 310g 10 -10g 6.92=2.16 ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

/ * สารละลาย บัเปเปอร์ กับสมภาร HentersonHasselbalch CthoooHKH }[00 CH} [ OOH tth0 = H3 ย๋+ CH 3 (อข้ Ka= [H} ย๋ ][CH yloci] [CH3C 004] [H} อ๋] = Ka× [CH }(อยH] [ CHµข้] - / 0g[µย๋ ] = - logkaloglltbcootl] [CH 3C0 ยัง ptkpka- \ 0g [ CH} COOH] LCH 3C0 อั] ความสัมพันธ์ ptl กับ pka ① [CH 3C 00H]= [CH3C0อั] ptkpka- \ og 1 ptkpka ② [ CH 3COOH]}[CH3C0ยัง 2M 1M ptkpk a- log } PH ะ pka - อ .301 p H < pka ③ [CH3C00 H ] < [CH360ด้] 1M 2M ptl= pka - logบู PH = pka -0.301 PHLpka ☒ CH3C0ข้ + H20 = CH3COOH-iot.IO K6 ะ [CH3( อยH ][ 0H] [CH }60ย้ ] [OH]= kblltbcl_OJl.CH 360ย้ ] - loglott] ะ - logk6- log [CH360อั ] [CH} (00 H] p OH ะ pkb -10g KH}เออ- ] [CH} COOH] p HtpDH = 14 ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511 ptk 14 - POH = 14 - pkr 10g [(H } 00] [CH}(OUH]

HCOOH + H10 IH3ข๋ + tk00- 3. 0 ✗ 1ย๋ M 1. มวลโมเลกุล HCOOH = 1 (21+12+1612)=46 qlmd 2. ความ เข้มข้นของ สาร ละลาย HCOOH , [HCOOH] mol 1L = 1m01 Hc 00 H × 23g × # = 0.05M 46g 3. ร้อย ละ ของการแตก ตัว = 100% × 3.0 ✗ 10 " MH} อ๋ = 0.3 = 6 % 0.05Mt13ย๋ 0.05 4. ค่าคงที่การแตกตัว Kaะ [H} อ๋][ Hย0ข้] = 13 ×ห้3 า = 9 ✗ 1 ขื = 1.91 ✗ 1อํ๋ [ HCOOHJ 0.05-0 .กก3 0.147 NH51 H เ0 = NHI' + oti 4.39 4.1×10 " M 150 Ml 1. มวลโมเลกุล NH} = 14 43(1) =\ 7 gl MOI 2.[NH3] = Imolne × 4.3 _ 9 × 1000 Ml = 1.01M 17g 250 Ml 1L 3. % การแตกตัว = 100 % ✗ 4.2 ✗ 1อั 3 MOHI 0.42% 1.010H - a. Kb = [NHI][ดtt] = (4.2×หั3)2 1. 01-0 .กก42 = " " × % = 18ด ✗ 1ธ 5 [ NH3] C 643 COOH tHNIH} อ๋ + Cเ H 5600 - 0.20M Ka = 5.75×1อํ๋ ka = [H} ย๋][GH500 ด้] = E-า > 10 ออ [ CH 5 COOH] 0.20- ✗ Ka ✗ = [ H3ข๋ ] = 0.20×5.75 ✗ หั5 = 1.15 × เอา 5 = 11.5 ✗ | 0-6 = 3.39 ✗ 1 อํ๋ M pH = - log [ 1-↳ ย๋] = -10g C 3.39M อั} f 310g 10 - log 3.39 =3- Oi 53=247 p OH = 14 ' 2.47 ะ 11.53 * ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

( 6 H5 NH 2 +H 20 = [แ-15N HT +0หั้ 0.20 M K6=7.41 ✗ 1อั " - × +✗ + X y = [Ott ] ะ ถ . 20×1.41 ✗ 1 ราย = 1.22 ✗ 1ด้5M p 0 HnloglOtt ] ptltpotl ะ 14 = - log ( 1.22 × หั5) pH = 14 - 4.914 = 510g 10 -10g1.12 = 10.086 = 5- 0.086 = 4.914 PH ะ 245 CH}10011 + H ข0 = H} ก๋ +413(อข้ = 2-10.4 t 1-1 Ka = 1.5 ✗ 1อั5 3.5 ✗ 1อั} M % WN = 3- 0.55 Ka = [H} ย๋][ CH 3C00] = 67 × IEI =3logl 0 -10g 3.5 [ CH} ( อยH] 1m01 10 ออ Ml - 10g[H3 ข๋ะ - logl3.5 ✗ \อั 3) 1.8 ✗ 1 อ้ 5 = (3.5×1อั3)2 = 4.08 % WIV [H} อ๋] = 3.5 ✗ 10" M ( ✗ -3.5 ✗ หั} y = 0.68+0.0035 [CH } 60014] = 0.68 mo| 1L มวลโมเลกุล (H3C00 H = 2[เ1) +4(1)4 211 6) = 6 oglmol 5. 1 Cach → Ca" +2 CI ไม่เเกิด Hvprolys☒ Ca" +101- [→CalOHI 2 เบสแก่ หัtci →HII กรดแก่ สารละลายเป็นกลาง 5.2K2 603 →าหั๋ i (ยุ๋ Ktt OttmikoH เบสแก่ เอง + H20 = HC 0ำ +0หั ห๋+ ยื้3นาHCยัง กรดอ่อน ภัดร๓ สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

5.3 Lil N → หั๋+(กั หั๋+0ti→ Li011 เบสแก่ ห๋+ เก้อ HCN Wtth 0 ← HCN+0หั้ เบส 5. 4 NH4N03 → Nหั๋a t N 0ำ หํ๋+ Nง → HNO} กรดแก่ NHI' +0หั้= Ntk011 เบสอ่อน NHItthot H} ย๋+ NH} กรด 5.5 LNH 4)3 P04 → 3N HITPOI NHI4 th คะ H3 อ๋+ NH} Koi 5.56 ×หิ๋ POI t H20 = HPOI t Oti K6=2.09×1อั้ Kเ> Ka Base Na0Ht HCI → Naclt H20 Oi 10M 0.10M 25M L 20 Ml | เหลือ หมดไป สารกำหนดปริมาณ 1. จำนวนโมล HCI ะ 0.10 Mol × µ Ml 4. [NaOH ] ที่เหลือ 1000 Ml ะ 5 ✗ 1 ขืmol × 1 อออ Ml = 2✗ 1ยั3m01 25 410M01 1L 2. จำนวนรับล NaOH = 0.10mol × 25M L = 0.0 1m011L , ห 1000mL 5. NalH - DN attOI = 2.5 ✗ 1ยั๋ mol [0ft] = 0.01M 3. จำนวนโมลของ NaoH ที่เหลือ potl = -10g 61 ✗1อั้) = 2.5×1ยั3- 2✗ 1อ๋= 5 ×หักุอ1 ะ 210 y 10 -10g 1- 2 PH = 147=12 ptl } 5.4 p H = -10g 11×1อั5) = 5\ 0g 10 -10g1 = 5 ช่วง ptl ของ การเปลี่ยนสั้ 3.85 ะ4 Nao H → N ห๋+ Ott เหลือง | -นำเงิน p 0 H = - logl1 ✗ 1ขั3) 1] เป็น =3log10 -10g 1 =3 ptl ะ14-3=11 ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

กัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511 1. Ca C 03 + HCI → Cac12 + Hd03 มวลโมเลกุล ✓1 1. Cac03=40+12+311 6) C กา t H 10 = เออglmol 2. Mg 103+2 HCHMg Clz + (02 + H20 2. Mgc03=24+ แ+3C 16) 3. Mg 0 + HCI → Mglkt 0 H ' +หั๋ = 8kg1 md IT 3. Mgh = 14+16ะ 4D 4. Mg ( 014) +2 Hll → Mg 4า + 111 20 4.MglOHIE 24+2116) +2(1) = 58 glmol Na0Mt H250% → Na 2504 +2H20 0.10M 0.04M 50Mเ ปริมาตร ของ N9011=1000 Ml B ✗ 2 _ ต01 B × 0.04M01A × 50 Ml 0.10 Mol B 1 Mol A 1000mL GH 5 100Ht NaOH → แHicoorattho C64 5600N a→แ4 560 ย้+ Nat Hymsis C เHrl00ำHา0 = แH5 100Htotioaseมวลโมเลกุล htl5 1 00 tl = 7 ( ท. " เอา| +146) ะ 11.2 91 mol mol A =mol B 1. จำนวน โมลของ C เH5h00 H = 1 ทูภู่ .gg ✗ 1.2kg = ก .01 mol 2. ปริมาตร สารละลาย Na0 H = 1000 Ml x อ .กก Mol = 55.5 ☒ ml ค. 18m01 ปริมาตรของ สาร ละลาย NalH อ . เจ mol / l = เอ ออ แก × 1m01 ก × Imol A 1.14g A = 56<4 า MlNa0 H ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511 0.1อ M 01 โB 1m01 A 112g A ✗

2HCI t MglOH ) เ → Mgll 2+211ะ 0 10 nlo.bg มวลโมเลกุล Mgl OH) 2ะ 24+21161+2(1)= 58g/Mol fi Wlw = 58 Mgl011) × เทา อ 1M g (กµ ✗ 0.10 MUIHCI × 10 Ml 1 Wld Mql0Hh 2mol Hcl 1ออก Ml ค . 1ogwf "" ะ 29 % Wlw ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

UNIT 11 ร่ เค มีไ ฟ ฟ้ า เลขออก ซิเดช น 1. Na H 2 N 2=0 2. H 20 HNO } ผลรวม = 0 3. N 0ำ 5 หํ๋ ผลรวม ะ ประ จุ 4. Na 20 Nacn → Natcg) + ยั 5.โลหะใน สารประกอบ มีเลข ออก ซิเด ชั่น ะ ไอออน ที่เส ถียร IA , IA , # A Nat Mg" กิ๋ 6. Naอ๋ ก =ำ C-11 ✗ 1) -2 "เอา กะ ¥ = _ , } Peroxide -1 เ -1 7. Na02 0 ะ I supewxite + 1 C " ✗ 2) 8. ๐fz 0 ะ t 2 9. H ในสารประกอบ = + า ข๋ aหิ๊ โลหะไรไการ ด์ tk - เ อื่ น NH 4N 0 } → N หุ๋ + N ขั ZnlPOI - ต 32 n +2 P04 K ¢ Fe CN ) เ → 41ก๋ + [Fecl N ) เ วี้ K 3Fell N ) เ →3kt [fell N ) ถํ๋ กิจกรรม 11.1 Znc แ + CUS 04C a g) →Zn50 acaoptCucs ) lusoa เรา → ห้Iaop +รอ จ ะ [Culth U ) 4 ] " สี ฟ้ า 1 Znl57 → 2 ที๋ [ aopt 2 อั 2 C หํ๋caopt 1 ยั → cucn Zn เ สี ย ตัวไว ซ์ , ตัว ถู ก ออก ฃัโณ์ , 0 ✗ ทอ เ พิ่ ม หั๋ รับ ยั ตัวออก ซิได ซ์ , ตัว กู ก รี ดิ วฃ์ กิจกรรม 11.2 โลหะ Mqizm Cu โลหะไอออน Mg 50T " Mg ำ 5 อ้ [ 2h50 × → 2 ทั้+50 รั้ Cn50 ¢ → (หํ๋+504" 1. Mgt Mg " →/ Mg+2 ทํ๋ → Mg " +2 ท MguEnmg " + cu ภัดร M สาย ราม เลข ที่ 14 ม .511

2. Znt ฑุ้ 7→ Znt 2 ท้ " tนง Zntlห้๋ → 2 ท้Icu 3. CutMg" →1 Cut 2ทั๋ -↳ Ca + [หิ๋→1 ตรวจสอบ ความ เ ข้าใจ 1. Cicn +Agtaop → หั้+ ญุ่ c ำ ด่xidatio ท 2 × " Cul 5) → ( ห้ [ aopi 1 ยั × 1 ตัว รี ดิ ว ซ์ Reduction Rx 2 Agtcaop+ ญู้ → 2A ฯเรา × 2 0 2. 2A1+6หั๋ → 2A 1 " +3 H ำ Redox ก × | 8ation Rx Al + AI % ☒ - ✗ 2 Reduction 2 × 2 หั๋ + ☒ →Hz ✗ 3 การ ดุ ลสบ การ รัดอก ซ่ โดยการใ ช้เลขออก ซิเด ชั่น ตัวอ ย่าง 2A i+3 [ที๋→ 2Al " +3 นำ ใ ช้ลื่ ง ป ฏิ กิ ริยา 0 ✗ Al → ถื๋ +3 ยั × 2 Red Zn " +2 ยั× 3 → 2 ท × 3 Retox 2A 1-132 ท้๋ → 2A | " + } 2 n ตัว อ ย่าง 4 o + + 5- 6 + า +3- 4 3+4 " 1 + 3 H20 Aut 3 HN03+4 HCHHAUCHt N 02 *คุล 0 เติม420 dxidation Aห๋ 4461 →HAหแ & +3ea 3 H - × า Retuctirn HN ๐ # + ¢ →Nmt H20 ะ } Redox Autbtl NO } +4 HMN02 + th 0 t.tlAucla ภัดร M สาย ราม เลข ที่ 14 ม .511

ตัวอย่าง 5 ภาวะ เบส 80หั้+ จหั๋+32ท้ +2ก๋น " 32ที๋+ 2พิ๋n +4 Hะ0+80ห้ w 8H ะ0 44 20 การดุลโดยใช้ศื่ งงกิริยา 0×idatio 32 ท→ 32ทั๋+ หั ✗3 Retuction 3ยั+40หั+4หั๋+ฟู้\ nOI→ 2Mท02+2µ 20 +ให้-×[ - ก 81420f4h0 ตรวจสอบ ความเข้าใจ P .99 ถ่ายเทยั = 6 1. 1Cข๋ำย้ำ" +3หุ้หํ๊+ จห๋→ 2นำ3ำ +าHา0 h ๒ 1 ลด 3 ✗ 2=6 ' เพิ่ม 2 การ กลสบการโดยใช้ เลขออกซิเดชั่น การดุล โดย ใช้ ครึ่งปฏิกิริยา ภาวะกรด ก×itation Rx 3 Hแ → 35 +หํ่++ อยั ×} ตัวรัดิเฃ์ , ตัว ถูกออกซิเดชั่น Reductirn 2 ✗ รัvอั เe-+14 หั๋+ (v20 ำ+ } Hv5 +8หั๋→ 35 ×2C r " + 74 20 การดุลโดยใช้เลขออกฃิเขาช้นู ภาวะ เบส ถ่ายเท = 6อั เหั๋ + เผ๋ำ 0วื๋I }หุ๋หํ๋→2C ข้ + }รํ +7 H ะ 0+80หั + 80H ลด 3×2=6 w 81420 ltk0 2- Red อ✗ (แ07 + 34 25 +Hา0→2 Cr " +35 + 80ti การดุลโดยใช้ ครึ่ง ปฏิกิริยา 0× itation Rx 3Hi→35 + งหั๋ + / ำยั_ × } Retuctirn qilt 14 ะแบ 6ยั+ (ข เอา +14หั๋ า 2 ผื่+71-120 + 140หั้rnr 1 - 1 1 40 tt er 141ft 7 H 20 Redox L314ะ5 +[ขายา +11 0 → 35 +เหั๋+หอหิ +1Cv" - H20 6H 20" +80ti ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511

ดุล โดยใช้ เลขออก ซากชั้น ภาวะ การก แ+ ++2 ทิ๋ ท้+ำ " หํ๊→ าต๋" ห้อง + งื๋ รอ[+ µo ' ลด3 ^ ดุลโดยใช้ครึ่ง ปฏิกิริยา oxitation Rx 3h0+35ยุ้ > 350นี้+2หั๋+2อั ✗ 3 Retuctim 2× d /3ย้+4#+ < Mu OI→ 1Mnยา+ 2H.ua/x2H202H+ ดุลโดยใช้เลขออกซิเดชั่น ภาวะ เบส เพิ่ม ะ 2 Dหั้+2หั๋ 2Mทิ๋ อํ๋[ + ผํ๋หํ๊ →ฑิ๋ 0ว๋ + นํ๋ หํ๋+ #+ ะoti vrrd 1 ลด 3 ไ H20 Redox 2- 1M ท0[ +35อั้51 H ะ0 → 2Mท02+3504+20หั้ ตัวอย่าง 4 ลด า เ Aui + }หั๋ญื๋#Hi→ เหั๋ก๋ห่หิ๋a - เพื่อ# mo 0 XItation เสียย้ Auttttkci srHAห614# - ✗ 1 d 1-4 =-3 Retuctim f-13HN03+3หั๋ > 3N02+ }H20 × 3 + 1 Retoxi Aut} HN03+4#4 หั๋ → HAห44+3N02+3 Hะ0 พบ 4 HCI ตัวอย่าง 5 ภาวะ เบส ลกเ จ#32ทิ + าฑิ๋ ษื้ > 32ทิ๋ +2ท๋หํ๋า +4#0 +80tt " เพิ่ม2 * - Htldth 0 Retox :32m 2 MnoItdtk 0 → 32ท้I2mn02+ ช 0 ti oxidationrx 32 n- >32ทั้+%- ×3 401หั+4ห๋+2 Mn ถI +ฬู๋ > 2Mแกะ+2H ะ 0 +ให้ ×เ นาม -4 42/ HLO Reเอ ✗ ะ 32 nt 2M ทตั-4 H10 → }2ทิ๋+2Mท0ว๋ 80ti ภัดร M สาย ราม เลขที่ 14 ม .511