Varianta 3

Ministerul Educaţiei, Cercet rii şi Inov rii
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare în Înv ţ mântul Preuniversitar

EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2009
Probă scrisă CHIMIE ANORGANICĂ I (Nivel I/ Nivel II)

Proba E/F

• Toate subiectele A-F sunt obligatorii. Subiectul G1 este obligatoriu numai pentru
NIVELUL I. Subiectul G2 este obligatoriu numai pentru NIVELUL II.
• Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Se acordă 10 puncte din oficiu.

Subiectul I (30 puncte) Varianta 003

Subiectul A
Scrieţi pe foaia de examen termenul din parantez care completeaz corect fiecare dintre
urm toarele afirmaţii:
1. Protonul este particula component a nucleului atomic, cu sarcina electric …(+1/ 0).
2. Elementul chimic …….prezint caracter chimic metalic (clor / sodiu).
3. Suma dintre num rul de protoni şi num rul de ………… din nucleul atomic se numeşte
num r de mas (electroni/ neutroni).
4. În urma reacţiei dintre sodiu şi ap se formeaz ……….. şi hidrogen.
(peroxid de sodiu/ hidroxid de sodiu).
5. Gheaţa are densitate mai ………… decât apa lichidǎ (mare/ mic ).

10 puncte

Subiectul B
Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de examen numai litera
corespunz toare r spunsului corect. Fiecare item are un singur r spuns corect.
1. Poziţia în Tabelul periodic a elementului chimic, care are în nucleul atomic 14 protoni este:

a. grupa III A (13), perioada 3 b. grupa IV A (14), perioada 3

c. grupa IV A (14), perioada 2 d. grupa III A (13), perioada 4
2. Ionul clorurǎ este baza conjugatǎ a:
a. acidului clorhidric b. clorurii de sodiu
c. acidului hipocloros d. cloratului de sodiu
3. Hidrogenul prezintǎ numǎr de oxidare negativ în:
a. H2SO4 b. HF c. H2S d. KH
4. Formula speciei chimice, care prezint numai legǎturi covalente polare, este:

a. NH + b. H3O+ c. NH3 d. MgCl2
4

5. Hipocloritul de sodiu are formula chimic :
a. NaClO4 b. NaClO3 c. NaClO d. NaClO2

10 puncte

Subiectul C
1. Hidrocarburile sunt utilizate drept combustibili. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ardere a
metanului (CH4) ştiind cǎ din reacţie rezultǎ CO2 şi H2O.
2. Explicaţi sensul noţiunii reacţie exotermǎ. 2 puncte
2 puncte

3. La arderea unui mol de metan se degajǎ 890 kJ/mol. Calculaţi cantitatea (moli) de metan
care prin ardere degaj c ldura necesar pentru a înc lzi 100 g apǎ de la temperatura
t1=25 0C la temperatura t2=100 0C (cap = 4,18 kJ/kg grad). 3 puncte
4. Calculaţi cantitatea de c ldur care se degaj la arderea a 200 g de hidrogen:
2H2(g) + O2(g) →2H2O(l) ∆rH = -572kJ
2 puncte

5. Comparaţi, pe baza entalpiei de formare standard, stabilitatea H2O(l) cu stabilitatea CO2(g),

cunoscând: ∆ f H 0 = -285,8 kJ/mol, ∆ f H0 (g) =-393,5kJ/mol. 1 punct
H2O(l ) CO2

Numere atomice: Cl-17, Na-11.
Mase atomice: C-12, H-1,O-16.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)



Ministerul Educaţiei, Cercet rii şi Inov rii
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare în Înv ţ mântul Preuniversitar

Subiectul II (30 puncte) Varianta 003

Subiectul D
Fosforul alb se poate obţine în urma reacţiei dintre fosfatul neutru de calciu, dioxidul de
siliciu şi carbon, la temperaturi înalte, conform ecuaţiei reacţiei chimice:
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + P4 + CO
1. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei chimice şi precizaţi agentul
oxidant şi agentul reduc tor.
4 puncte
2. Calculaţi concentraţia procentual masic a soluţiei obţinute prin diluarea a 200g soluţie
H2SO4 98% cu 100g ap .
3. Descrieţi procesul de dizolvare a acidului clorhidric în ap . 3 puncte
2 puncte

4. Amoniacul reacţioneazǎ cu acidul clorhidric şi formeazǎ clorura de amoniu (NH4Cl).
Determinaţi volumul (litri) soluţiei de acid clorhidric de concentraţie molarǎ 0,5M, care
reacţioneaz stoechiometric cu doi moli de NH3.Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc.

5. Notaţi definiţia concentraţiei molare a soluţiilor. 4 puncte

2 puncte

Subiectul E
1. Notaţi culoarea fenolftaleinei şi a turnesolului în mediu bazic.
2 puncte

2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc între un acid slab şi o bazǎ tare. 2 puncte
3. Într-un cristalizor ce conţine ap distilat (ρ=1g/ cm3) se introduc 4,6 g sodiu.
a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc.
b. Notaţi formula chimicǎ a unei baze mai slabe decît hidroxidul de sodiu. 2 puncte

1 punct

c. Calculaţi volumul de hidrogen (m surat în condiţii normale) format în reacţia a 4,6 g sodiu
cu o cantitate stoechiometric de ap .
3 puncte

4. Notaţi formula chimicǎ a acidului conjugat apei. 1 punct

5. Pentru obţinerea FeCl3, reacţioneazǎ 11,2 g Fe cu cantitatea stoechiometricǎ de clor.
Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc şi calculaţi masa (grame) de FeCl3
rezultat din reacţie.
4 puncte

Mase atomice: Na-23, O-16, H-1, Fe-56, Cl-35,5, N-14.
Numere atomice: H-1, Cl-17.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)



Ministerul Educaţiei, Cercet rii şi Inov rii
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare în Înv ţ mântul Preuniversitar

Subiectul III (30 puncte) Varianta 003

Subiectul F
1. Indicaţi poziţia (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementelor chimice (X) şi (Y):
a. (X) are 3 electroni pe substratul 3p;
2 puncte

b. (Y) are trei orbitali monoelectronici pe substratul 2p. 2 puncte
2. Scrieţi configuraţiile electronice pentru urm toarele specii chimice:
a. Na+; b. S2-.
4 puncte

3. Explicaţi semnificaţia noţiunii: caracter metalic. 2 puncte

4. Scrieţi ecuaţia unei reacţii chimice care justificǎ afirmaţia: “Clorul substituie bromul sau iodul
din compuşi, datoritǎ caracterului nemetalic mai pronunţat al acestuia” .
2 puncte
5. Modelaţi formarea legǎturii ionice în clorura de sodiu, utilizând simbolurile chimice ale
elementelor şi punctele pentru reprezentarea electronilor.
3 puncte

Subiectul G1 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I)
Reacţia de oxidare a dioxidului de sulf are loc conform ecuaţiei chimice:

2SO2(g) + O2(g) V2O5→ 2SO3(g)
1. Indicaţi rolul V2O5 în aceast reacţie; precizaţi dac prezenţa V2O5 modific randamentul
reacţiei.
2 puncte
2. Modelaţi formarea ionului amoniu din azot şi hidrogen, utilizând simbolurile elementelor
chimice şi punctele pentru reprezentarea electronilor. Indicaţi tipul legǎturilor chimice în acest ion.

3. Explicaţi sensul noţiunii: inhibitor. 4 puncte

c54o.. nDCseautlcemurmlasiţnitoaveţoiclnuhumiomumǎl e(rlutirtlricim) îdonelerecOau2cl,eţmileorcsduuer0aS,t5Oî6n2mdcoi3nn(c0d.i,nţ5ii.6)nSmoOr3m2(ca..lne.)dSeOte2m. peraturǎ 2 puncte
şi presiune, care se
4 puncte
3 puncte

Subiectul G2 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II)

1. Pentru procesul: PCl3(g) + Cl2(g) ⇄PCl5(g) ∆rH= -130 kJ
a. Notaţi expresia matematicǎ a constantei KC. 2 puncte

b. Indicaţi variaţia a doi factori care favorizeazǎ deplasarea echilibrului chimic spre obţinerea
PCl5(g).
2 puncte
2. Scrieţi ecuaţia reacţiei de ionizare în soluţie apoasǎ, în prima treapt , a acidului sulfuric
(H2SO4) .
4 puncte
3. Aranjaţi formulele acizilor din tabel în ordinea descresc toare a t riei acide. Constantele de
aciditate ale acizilor sunt prezentate în tabelul urmǎtor:
Acidul H2SO3 H2S HF
Ka 1,3.10-2 1.10-7 6,9.10-4 3 puncte

4. Pentru reacţia de ordinul II, descrisǎ de ecuaţia reacţiei chimice H2 + I2 ⇄ 2HI, 2 puncte
notaţi expresia matematicǎ a ecuaţiei vitezei de reacţie. 2 puncte
5. Notaţi douǎ proprietǎţi ale sistemelor chimice la echilibru.
Numere atomice: H-1, N-7, O-8, S-16, Cl-17, Fe-26, F-9, Na-11, S-16.
Mase atomice: H-1, O-16, S-32.
Num rul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.
Constanta molar a gazelor: R = 0,082·L.atm/ mol.K.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)