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EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO - QUÍMICA - ALEX 2º COLEGIAL 3º BIMESTRE

01- A neutralização de hidróxido de sódio por ácido clorídrico é uma reação de óxido-
redução ? Justifique.

HCl + NaOH NaCl + H2O

02-Em relação à equação de oxidação-redução não balanceada:

Fe + CuSO4 Fe2 ( SO4 )3 + Cu, indique o elemento que sofre oxidação e a espécie

oxidante.

03-Determine o nox do cloro nos compostos:

CCl4 , HCl , HClO3 , HClO4

04-Dada a reação : Ag + HNO3 Ag NO3 + H2O + NO2 , após a soma dos

coeficientes devidamente balanceados o valor será ?

05-Na equação não balanceada : HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O , após

seu balanceamento a soma dos coeficientes dos produtos será ?

06-Faça o balanceamento da seguinte equação :

Cu + H2 SO4 SO2 + CuSO4 + H2O

07-Determine a soma de todos os coeficientes da seguinte reação :

MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2

08-Na reação : Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu , indique :
a) O elemento que reduz.
b) A espécie redutora.

09- Na reação : Al + HCl AlCl3 + H2 :

a) Determine o nox de todos os participantes.

b) Faça o balanceamento da equação.

10- Nas substâncias CO2 , KMnO4 , H2 SO4 , os números de oxidação do carbono,
manganês e enxofre são, respectivamente ?

11- Seja a equação química não balanceada: I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2O,

após o balanceamento, o valor da soma de todos os coeficientes será ?

12- Segundo a reação : NH3 + O2 NO + H2O , a soma de todos os

coeficientes mínimos e inteiros é igual a ?

13- Dada a equação não balanceada : Ca3( PO4 )2 + C + SiO2 CaSiO3 + CO + P4

Qual será a soma total dos coeficientes das espécies químicas envolvidas, depois

de balanceada a equação ?

14- Indique a definição de : Agente Oxidante e Agente Redutor.

15- Indique a definição de : Oxidação e Redução.

EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA
01. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto
de prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários
alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio
contendo água e detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a gordura do objeto facilitando a reação
do alumínio da panela com o sulfeto de prata, regenerando a prata com seu brilho característico.

2 Al + 3 Ag2S → Al2S3 + 6 Ag
Sobre o assunto relativo ao texto acima, escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas
falsas.
( ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação.
( ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o alumínio é o ânodo do processo.
( ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio.
( ) A presença do detergente na água diminui o potencial de oxidação do alumínio.
( ) O alumínio é menos reativo do que a prata.

02. Com base no diagrama da pilha: Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0

E nos potenciais-padrão de redução das semi-reações:

Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt

Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt

Qual a diferença de potencial da pilha?

a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts.

03. A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de

diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação

enterrada, pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre

corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido.

Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa:
Semi reação Δ Eº (volt):

Zn2+ + 2e → Zn(s) – 0,763 V
Fe2+ + 2e → Fe(s) – 0,440 V

Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma:
a) Fe2+ + 2e → Zn2+ + 2e ΔE = + 0,232V
b) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe ΔE = + 0,323V
c) Fe2+ + Zn → Zn + Fe2+ ΔE = – 0,323V
d) Fe + Zn → Zn2+ + Fe2+ ΔE = + 0,323V