กรด-เบส

แตกตัวของเบสออ่ น:Kb

BH+ + OH-
B-H-]-[+H-]-[-2O-O-H-]---]
= [-B--H--[+B-]-[]-O--H----]

ation constant

25

คา่ คงที่การแต

ตกตวั ของเบสและคกู่ รด

26

คา่ ค

คงที่การแตกตวั ของกรด

27

คา่ ค

คงที่การแตกตวั ของเบส

28

การคานวณเกย่ี วกบั

•การคานวณ [H+] หรือ [OH-] จาก
เมือ่ C เปน็ ความเข้มข้นเรม่ิ ตน้ ข

[H+] = [H3O+ ] = C mo
[OH-] = C mo

บการแตกตวั ของกรดและเบส

กสารละลายกรดแก่และเบสแก่
ของสารละลาย
ol/dm3 -> กรดแก่
ol/dm3 -> เบสแก่

29

การคานวณเกีย่ วกบั

ตัวอยา่ งที่ 1 กรด HNO3 เปน็ กรดแก่ กรดน
ความเข้มข้นของ H3O+ กี่ mol/dm3

บการแตกตัวของกรดและเบส

นี้ 0.3 mol ละลายในน้า 600 cm3 จะมี

30

การคานวณเก่ียวกบั

ตัวอย่างที่ 2 นากรดซลั ฟิวริก (H2SO4) 49 ก
จะมคี วาม เขม้ ข้น H+ ออิ อนก่โี มลต่อลิตร

บการแตกตวั ของกรดและเบส

กรัม มาละลายน้า 200 cm3 สารละลายทไ่ี ด้

31

การคานวณเกีย่ วกบั

ตัวอย่างท่ี 3 สารละลาย HClO4 มี H3O+ 0
เข้มข้นก่ี mol/dm3

บการแตกตวั ของกรดและเบส

0.3 mol ในปรมิ าตร 200 cm3 สารละลาย

32

การคานวณเกีย่ วกบั

• การคานวณกรดอ่อน

%  [ H ] x100
C

% KaC x100
C

บการแตกตวั ของกรดและเบส

[H  ]  KaC

Ka  [H  ]2
C

33

การคานวณเก่ียวกบั

• การคานวณเบสออ่ น

[OH  ]
C
%  x100

% KbC x100
C

บการแตกตวั ของกรดและเบส

[OH  ]  KbC

Kb  [OH  ]2
C

34

การคานวณเก่ยี วกับ

ตัวอย่างท่ี 4 กรดมอนอโปรติกชนิดหนึ่งแตก
mol/dm3 จานวน 600 cm3 จะมคี วามเ

บการแตกตวั ของกรดและเบส

กตัวได้ 5% ถา้ สารละลายกรดน้ีเข้มข้น 0.5
เขม้ ข้นของ H3O+ กี่ mol/dm3

35

การคานวณเกย่ี วกับ

ตวั อย่างที่ 5 สารละลาย CH3COOH 0.2 m
แตกตวั ไดร้ อ้ ยละเทา่ ใด

บการแตกตวั ของกรดและเบส

mol ในภาชนะ 1 dm3 (Ka = 1.8 x 10-5)

36

การคานวณเกย่ี วกับ

ตัวอย่างท่ี 6 สารละลายกรด HCOOH เขม้
1H.38Ox+ เท่าใด และกรดนีแ้ ตกตัวเป็นไอออนได
10-4

บการแตกตวั ของกรดและเบส

มขน้ 0.2 mol/dm3 จะมคี วามเข้มขน้ ของ
ด้ก่ี%กาหนดคา่ Ka ของ HCOOH เท่ากับ

37

การคานวณเกย่ี วกบั

ตัวอยา่ งที่ 6 สารละลาย NaX มีสมบัติเปน็ เ
mol/dm3 จงหาความเขม้ ขน้ ของ OH- เม่ือ
X-(aq)+H2O(l)  HX(aq)+OH-(aq)

บการแตกตวั ของกรดและเบส

เบส ถ้าสารละลายน้ีมคี วามเข้มขน้ 2
อคา่ Kbของ

มีค่าเท่ากับ 1.0 x 10-4

38

การคานวณเกี่ยวกบั

ตัวอย่างที่ 7 จงคานวณร้อยละของการแตกต
สารละลายท่มี ีความเขม้ ขน้ 0.25 mol/dm
C6H5COOH = 6.5 x 10-5

บการแตกตวั ของกรดและเบส

mต3ัวขแอลงะกร0ด.เ4บ0นโmซอoิกl/(Cd6mH35CกOาOหHน)ด ใน ของ
Ka

39

กับ

H2O + H2O  H3O+ + OH-

K = -[-H---3-[O-H-+-2]-O[-O-]-2-H- -]

K.[H2O]2 = Kw = [H3O+][OH-]

Kw = 1.0 x 10-14

ในน้าบรสิ ุทธ์ิ [H3O+] = [OH-]

นัน่ คอื Kw = [H3O+]2 = [OH-]2

[H3O+] = [OH-] = Kw = 1.0 x10

บคคววาามมเเปขน็้มกขรน้ ดข-อเบงสHข3อOง+สาแรลละะOลาHย-

14 = 1.0 x 10-7 40

ป
ซ
(S
น
ม

pH ของสารละลาย

ปี ค.ศ.1909
ซอเรน ปเี ตอร์ ลอริทซ์ ซอเรนเซน
Soren Peter Lauritz Sorenson)
นกั ชีวเคมชี าวเดนมาร์ก ได้เสนอ
มาตรส่วน pH (power 0f hydrogen)

41

มาตรสว่ น pH (pH scale) ใชบ้ อ
pH = -

pH ของสารละลาย

อกความเป็นกรด-เบสของสารละลาย
- log[H3O+]

42

pH = -lo
pOH = -l
pH + pO

pH และ pOH

og[H3O+]
log[OH-]

OH = 14

43

ตวั อยา่ งที่ 8 จงคานวณหา pH ของสารละล
ก) HCl 0.0040 M

การคานวณ pH และ pOH

ลายตอ่ ไปนี้

44

ตวั อยา่ งท่ี 8 จงคานวณหา pH ของสารละล
ข) NaOH 0.020 M

การคานวณ pH และ pOH

ลายตอ่ ไปน้ี

45

ตัวอยา่ งที่ 8 จงคานวณหา pH ของสารละล
ค) CH3COOH 0.10 M (Ka=1.8x10-5)

การคานวณ pH และ pOH

ลายตอ่ ไปน้ี

46

ตวั อยา่ งท่ี 9 สารละลาย H2SO4 เขม้ ขน้ 1

การคานวณ pH และ pOH

1 x 10-2 M มี pOH เทา่ ใด

47

ตวั อยา่ งท่ี 10 สารละลาย HNO3 เขม้ ขน้
90 cm3 มี pH เท่าใด

การคานวณ pH และ pOH

0.5 M ปริมาตร 10 cm3 ผสมนา้ กล่นั

48

ตวั อยา่ งท่ี 11 สารละลาย HNO3 pH = 3

การคานวณ pH และ pOH

จะมีความเข้มข้นของ H3O+ เท่าใด

49

ตวั อยา่ งท่ี 12 สารละลาย HI pH = 4 จะม