Senyawa Kovalen Polar

Senyawa Kovalen
Polar dan Nonpolar

OLEH: SUNARTI, S. Pd

Ingat Pelajaran Lalu

IKATAN APA YANG
TERJADI PADA H2 ?

IKATAN
KOVALEN

Ikatan yang terjadi karena pemakaian
bersama Pasangan elektron dari atom
Non Logam dengan non logam



Tujuan pembelajaran

Ø Peserta didik mampu mejelaskan pengertian ikatan kovalen polar
dan non polar melalui diskusi kelompok dengan benar

Ø Peserta didik mampu menjelaskan perbedaan ikatan kovalen polar
dengan kovalen non polar melalui diskusi kelompok dengan benar

Ø Peserta didik mampu menjelaskan pengaruh keelektronegatifan
suatu unsur dalam ikatan terhadap kepolaran ikatan melalui
diskusi kelas dengan benar

Ø Peserta didik mampu menjelaskan pengertian moment dipole
melalui diskusi kelompok dengan benar

Ø Peserta didik mampu menjelaskan hubungan moment dipol
dengan kepolaran senyawa melalui diskusi kelompok dengan
benar

Ø Peserta didik mampu menentukan molekul polar dan molekul non
polar berdasarkan contoh melalui diskusi kelompok dengan benar

Ø Apa itu ikatan kovalen polar dan nonpolar?
Ø Bagaimana cara mengetahuinya?

AYO BERGABUNG KE KELOMPOKMU!

KOVALEN
NON POLAR

KOVALEN
POLAR



1. Kepolaran dapat ditentukan dari perbedaan
keelektronegatifan

Bandingkan daya Hubungkan
tarik elektron pada kedua senyawa

kedua senyawa tersebut
tersebut ? dengan analog

gajah
sebelumnya

K Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar
I
M
I
A

KE=2,1 KE=2,1

KE=2,1 KE=3,0

Kepolaran suatu senyawa dapat dijelaskan
berdasarkan perbedaan keelektronegatifan

Masih ingatkah kalian apa itu keelektronegatifan?

Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu
atom dalam menarik pasangan elektron yang
digunakan bersama dalam membentuk ikatan.

2. Kepolaran dapat ditentukan dari momen dipol
Tabel : Momen dipol beberapa molekul dalam fase gas

Molekul Harga momen Polar / Non

HBr dipol (µ) polar
Br2
Cl2 0,78 Polar
HCl
HI 0 Non polar
NH3
H2O 0 Non polar
I2
F2 1,03 Polar
HF
0,38 Polar

1,49 Polar

1,85 Polar

0 Non polar

0 Non polar

1,78 Polar

µ = Q x r 1 D = 3,33 x 10-30 C.m
(coulombmeter)
Keterangan:
µ = momen dipol (D, debye)
Q = selisih muatan (Coulomb)
r = jarak antara muatan positif
dengan muatan negatif (m)

3. Kepolaran dapat ditentukan dari ada/tidak
adanya PEB

xx X Cl
X Cl C
.xxXXC l xx
. . .XXCxxlCCxXXxlXXXCxxl Cl
X X Cl NON
X X POLAR
X
POLAR
H X . .. . X H
XN.
H

KESIMPULAN:
KEPOLARAN SUATU SENYAWA DAPAT
DITENTUKAN DARI:
1. PERBEDAAN KEELEKTRONEGATIFAN
2. HARGA MOMEN DIPOL
3. ADA/TIDAK ADANYA PEB

Perhatikan video percobaan Senyawa

Polar dan Non Polar berikut:

Mistar plastik digosokkan dengan kain wol agar
penggaris plastik tersebut memiliki muatan
listrik

Mengapa ada larutan yang dibelokkan dan
ada yang tidak dibelokkan oleh penggaris
plastik yang telah bermuatan listrik tersebut?

Sekian…
SaMPai JUMPa di
PeRTeMUan SelanJUTnya!!

KERJAKAN UJI KEPAHAMAN
DALAM BUKU LATIHAN,
DIKUMPULKAN PADA

PERTEMUAN BERIKUTNYA!