เคมีม.5เทอม1

แบบทดสอบปลายภาคเรยี น
ภาคเรยี นท่ี 1 ปกี ารศกึ ษา 2564 โรงเรียนขนุ ไกรพิทยาคม

รหัสวชิ า ว32223 รายวชิ า เคมี ชัน้ มัธยมศกึ ษาปที ่ี 5

คำอธบิ าย

1. ข้อสอบมีทัง้ หมด 2 ตอน (6 หน้า) รวม 65 คะแนน

ตอนที่ 1 แบบเลือก 1 คำตอบ : จำนวน 35 ขอ้ รวม 35 คะแนน

ตอนท่ี 2 แบบแสดงวธิ ีทำ : จำนวน 3 ข้อ รวม 30 คะแนน

2. ก่อนตอบคำถามใหเ้ ขียนชอ่ื – นามสกุล เลขท่ี ชั้น รหสั วชิ า และรายวิชา

บนกระดาษคำตอบให้ชัดเจน

3. ในการตอบแบบเลือก 1 คำตอบให้ใช้ดินสอเบอร์ 2B ระบายวงกลมตัวเลือกคำตอบให้เต็มวง (ห้าม

ระบายนอกวง) ถ้าตอ้ งการเปล่ียนตัวเลือกใหม่ ต้องลบให้สะอาดจนหมดรอยดำ แล้วจึงระบายวงกลม

ตัวเลือกใหม่

4. หากมขี ้อสงสัยใหส้ อบถามกบั ผูค้ ุมสอบเท่าน้นั

5. หากพบการทจุ รติ ในการทำแบบทดสอบ กรรมการคุมเขา้ สอบจะปรับตกในรายวิชาน้ันทันที

6. หา้ มนำข้อสอบและกระดาษคำตอบออกจากห้องสอบโดยเด็ดขาด

ข้อสอบผ่านการตรวจแลว้

...............................................................ผ้อู อกข้อสอบ
...............................................................หวั หน้ากลุ่มสาระการเรยี นรู้
...............................................................คณะกรรมการวชิ าการ
...............................................................ผูบ้ ริหาร

แบบทดสอบวดั ผลสมั ฤทธ์ทิ างการเรยี น ปลายภาคเรยี นที่ 1 วิชาเคมี ชนั้ มธั ยมศกึ ษาปที ี่ 5 หนา้ 2

ตอนที่ 1 ใหน้ ักเรียนใช้ดินสอระบายลง  ในกระดาษคำตอบขอ้ ท่ีถกู ทสี่ ุดเพียงข้อเดยี ว

ผลการเรียนรู้ 4. เพ่มิ ความเป็นกรดของสารละลายให้เพิ่มขึ้น
- อธิบายความหมายของปฏกิ ิรยิ าผันกลับ ภาวะสมดลุ สมดุล 4. Cu2+ ในน้ำมสี ีนำ้ เงินก่อน แต่ถา้ เตมิ กรด HCl ลงไป
ระหว่างสถานะ สมดลุ ในสารละลายอิ่มตัว สมดลุ ในปฏิกิริยา สารละลายจะเปลย่ี นเป็นสีเหลอื งเนอ่ื งจากเกดิ ปฏกิ ิริยาผนั กลบั
เคมี และคา่ คงที่สมดลุ
ได้ดังนี้
- อธิบายสมบตั ติ า่ งๆ ของระบบ ณ ภาวะสมดลุ
- เขียนความสมั พนั ธร์ ะหวา่ งความเขม้ ขน้ ของสารต้ังตน้ กบั [Cu(H2O)4 ]2+ + 4Cl−  [CuCl4 ]2− + 4H2O
ผลิตภณั ฑ์ ณ ภาวะสมดลุ สนี ำ้ เงินอ่อน สีเหลือง

1. ขอ้ ใดแสดงค่าคงทส่ี มดลุ ของปฏิกริ ยิ า ถ้าตอ้ งการให้สารละลายเปลี่ยนกลบั ไปเปน็ สีนำ้ เงนิ อ่อนอยา่ ง

BiCl3 (aq) + H2O(l)  BiOCl(s) + 2HCl(aq) ได้ เดิม ควรทำอย่างไร

ก. เตมิ น้ำ ข. เติมเบสลงไปสะเทินกรด HCl

ถกู ต้อง 2. [BiOCl][HCl]2 ค. เตมิ สารละลาย AgNO3 ง. ละลาย NaCl ลงในสารละลาย
1. [BiOCl][HCl]2 [BiCl3 ][H2O] ขอ้ ใดกลา่ ว ถูกต้อง
[BiCl3 ]
3. [HCl]2 4. [HCl]2 1. ขอ้ ก และ ข เทา่ นน้ั 2. ข้อ ก และ ค เทา่ นั้น
[BiCl3 ][H2O] [BiCl3 ] 3. ขอ้ ค และ ง เท่านนั้ 4. ข้อ ก , ข และ ค
2. เมอื่ ผสมสารละลาย Fe(II)Cl2 กบั สารละลาย AgNO3 จะมี 5. ถ้าเพิ่มความดันใหแ้ กร่ ะบบแล้ว ปฏกิ ริ ิยาขอ้ ใดท่จี ะเพ่มิ
ตะกอนของเหลก็ เกิดขึ้น เขียนสมการทภี่ าวะสมดุลได้ ปรมิ าณผลิตภณั ฑ์

1. 2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)
2. C2H4(g)  C2H2(g) + H2(g)

ดังน้ี Fe2+ (aq) + Ag+ (aq)  Fe3+ (aq) + Ag(s) 3. C(s) + O2(g)  CO2(g)
4. 3Fe(s) + 4H2O(g)  Fe3O4(s) + 4H2(g)
เมื่อเติมสารละลายในข้อใด จะทำให้ปริมาณตะกอนของเงิน 6. สมดุลของปฏกิ ิรยิ าในข้อใด เม่อื เพิ่มความดันแลว้ สมดุลจะ
เลอื่ นไปทางสารตง้ั ต้น
ลดลง
1. AB(s)  A+(aq) + B−(aq)
1. NaCl 2. Fe(II)Cl2
2. A2(g) + B2(g)  2A2B(l)
3. AgNO3 4. Fe(III)Cl3
3. เมอื่ เติมสารละลาย H2S ลงในสารละลาย Pb2+ จะทำให้ 3. A (s) + B(l)  C(g)
เกิดตะกอน PbS สมดุลเคมีท่ีเกดิ ขึ้นเป็นดงั นี้ 4. A2(g) + C(s)  CA2(l)
Pb2+ (aq) + H2S(aq)  PbS(s) + 2H+ (aq) ในสภาวะ
ใดทจ่ี ะทำให้ PbS ตกตะกอนนอ้ ยท่สี ดุ
1. เพิม่ ความเป็นเบสของสารละลายให้มากข้ึน ( ต่อหน้า 3 )

2. เพิ่มความเข้มขน้ ของสารละลาย

3. เตมิ ลงไปอีก

โรงเรียนขุนไกรพทิ ยาคม สำนักงานเขตพ้ืนท่กี ารศึกษามธั ยมศึกษาสโุ ขทยั

แบบทดสอบวัดผลสัมฤทธ์ทิ างการเรียน ปลายภาคเรยี นท่ี 1 วิชาเคมี ช้ันมธั ยมศึกษาปที ี่ 5 หน้า 3

7. CH3OH(g) + 1 O2  CH2O(g) + H2O(g) เป็น 1. [BiOCl][HCl]2 2. [BiOCl][HCl]2
2 [BiCl3 ] [BiCl3 ][H2O]
ปฏกิ ิรยิ าคายความร้อน หากต้องการจะเพิ่มผลิตภัณฑ์ควรทำ
3. [HCl]2 4. [HCl]2
อย่างไร [BiCl3 ][H2O] [BiCl3 ]

1. ใช้ตวั เร่งปฏิกิริยา 2. เพิ่มอณุ หภูมิ 11. จากปฏกิ ริ ยิ า A + B AB ซง่ึ อยู่ท่ีภาวะสมดลุ

3. ลดอุณหภูมิ 4. เพิ่มความดนั ค่าคงทส่ี มดลุ (K) ข้อใด ใหผ้ ลิตภัณฑ์มากที่สดุ

8. ปฏิกิริยา 2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) เปน็ ปฏกิ ริ ิยาดดู 1. 3.510−3 2. 4.310−7

ความรอ้ น ถา้ ระบบนี้อย่ใู นภาวะสมดุล มีวธิ ีใดท่จี ะเพม่ิ ปรมิ าณ 3. 9.110−10 4. 4.710−12

ของ SO3 ได้ 12. จากสมการ A(s) + B(g)  C(s) : K = 102 จงหา
ก. เพมิ่ อุณหภมู ิ ข. เพ่มิ ความดนั

ค. ลดอุณหภมู ิ ง. ลดความดนั จำนวนโมลของ B ที่เกดิ ขนึ้ ท่ีภาวะสมดลุ ในภาชนะปดิ ขนาด
0.20 dm3 ทมี่ ี C อยู่ 0.50 g
1. ก และ ข 2. ข และ ค

3. ก และ ค 4. ข และ ง 1. 0.002 2. 0.02

9. ปฏิกิริยาในการผลติ ก๊าซแอมโมเนยี 3. 0.2 4. 2.0

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) + 92 KJ ข้อใดต่อไปน้ี ผดิ 13. จากปฏิกิรยิ า 2H2S(g)  2H2 (g) + S2 (g) เมอ่ื ถงึ
สมดลุ จะมี H2S 2.0 mol , H2 0.40 mol และ S2 1.6 mol
1. ปฏิกริ ยิ าน้ีเปน็ ปฏกิ ิรยิ าคายความร้อน ในภาชนะ 2 dm3คา่ คงทสี่ มดลุ ของปฏิกริ ิยาน้คี ือข้อใด

2. การลดอณุ หภมู ิทำให้เกิดก๊าซแอมโมเนียมากขนึ้

3. การเพิ่มความดันทำให้เกดิ ก๊าซแอมโมเนียนอ้ ยลง 1. 0.032 2. 0.064

4. การผลิตกา๊ ซแอมโมเนียสามารถใชเ้ หล็ก เป็นตวั เรง่ 3. 0.160 4. 0.320

ปฏิกิริยาได้ 14. จากปฏกิ ิรยิ า PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2 (g) ที่ภาวะ

ผลการเรียนรู้ เร่มิ ต้นความเข้มขน้ ของ PCl5 (g) และPCl3 (g) มคี ่าเท่ากับ
- อธิบายความหมายของปฏกิ ิรยิ าผนั กลับ ภาวะสมดลุ สมดุล 0.84 mol / dm3 และ 0.18 mol / dm3 ตามลำดับ ถ้าท่ี
ระหว่างสถานะ สมดุลในสารละลายอิม่ ตวั สมดุลในปฏกิ ริ ิยาเคมี ภาวะสมดุลPCl5 (g) มคี วามเข้มข้นเท่ากับ 0.72 mol / dm3
และค่าคงท่ีสมดุล
- อธบิ ายสมบัติต่างๆ ของระบบ ณ ภาวะสมดุล ค่าคงทีส่ มดลุ ของปฏกิ ริ ิยานมี้ ีค่าเทา่ ไร
- เขียนความสัมพนั ธร์ ะหวา่ งความเข้มข้นของสารตง้ั ต้นกบั
ผลิตภัณฑ์ ณ ภาวะสมดุล 1. 0.150 2. 0.050

3. 0.030 4. 0.015

10. ขอ้ ใดแสดงคา่ คงท่สี มดุลของปฏกิ ิรยิ า ผลการเรยี นรู้
BiCl3 (aq) + H2O(l)  BiOCl(s) + 2HCl(aq) - คำนวณคา่ คงทสี่ มดุลและความเข้มขน้ ของสารตา่ งๆ ณ ภาวะ
ไดถ้ ูกต้อง สมดุล
- ระบุปจั จัยทม่ี ีผลต่อภาวะสมดุลของระบบ พร้อมท้ังอธบิ าย
การเปลยี่ นแปลงที่เกดิ ข้ึนเม่ือภาวะสมดลุ ของระบบถูกรบกวน

โรงเรียนขนุ ไกรพทิ ยาคม สำนักงานเขตพนื้ ทีก่ ารศกึ ษามธั ยมศกึ ษาสุโขทัย

แบบทดสอบวดั ผลสัมฤทธทิ์ างการเรยี น ปลายภาคเรยี นที่ 1 วชิ าเคมี ช้ันมธั ยมศึกษาปีที่ 5 หนา้ 4

- ระบุปัจจัยทีม่ ผี ลต่อคา่ คงท่สี มดลุ พรอ้ มท้ังอธิบายเหตุผล 3. 0.160 4. 0.320
15. คา่ คงทสี่ มดุล (K) ของปฏกิ ิรยิ าจะเปลี่ยนแปลง เม่ือเปลี่ยน 20. จากสมการ A(s) + B(g)  C(s) : K = 102 จงหา
จำนวนโมลของ B ที่เกิดขนึ้ ที่ภาวะสมดลุ ในภาชนะปดิ ขนาด
ข้อใด 0.20 dm3 ที่มี C อยู่ 0.50 g
1. เปลย่ี นความเขม้ ขน้ ของสารต้ังตน้
1. 0.002 2. 0.02
2. เปลยี่ นความเข้มขน้ ของสารผลติ ภัณฑ์
3. 0.2 4. 2.0
3. ท้งั ข้อ 1 และ ขอ้ 2 21. ทอ่ี ณุ หภูมิ 90 C คา่ คงท่สี มดลุ ของปฏิกิริยา
4. เปล่ยี นอุณหภูมิ H2 (g) + S(s) H2S(g) มีคา่ เท่ากับ 4.010−2 จงหา
16. ถ้าปฏิกริ ิยา CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) ค่าคงท่ีสมดลุ ของปฏิกริ ิยาท่ีแทนไดด้ ว้ ยสมการต่อไปน้ี
ท่ีอณุ หภมู ิ 600 C มีค่าคงท่ีสมดลุ 0.41 แลว้ ขอ้ ใดเปน็ คา่ คงท่ี 1 1 1
2 2 2
สมดุลของปฏกิ ิรยิ าขา้ งล่าง ณ อุณหภูมิเดยี วกนั H2S(g)  H2 (g) + S(s)
2CO(g) + 2H2O(g) 2CO2 (g) + 2H2 (g)
1. 5.95 2. 2.44 1. 1.4 10−3 2. 4.610−3

3. 0.82 4. 0.17 3. 2.610−1 4. 5.0

17. กำหนดให้ปฏกิ ริ ิยาเกิดตามสมการ 2A B + C ถ้า 22. ในภาวะสมดลุ ของปฏิกิริยาทัง้ 3 ชนดิ ตอ่ ไปน้ี
เริ่มต้นมีสาร A เข้มข้น 2.0 mol / dm3 เมื่อถึงสมดุล พบว่าสาร
A หายไป 0.60 mol / dm3 ขอ้ ใดเป็นค่าคงทสี่ มดุลของ ก. A + B  C : K1 ข. B + D E : K2
ค. C + D E + A : K3
ปฏกิ ิริยานี้ ถ้าทราบค่า K1 และ K2 จะหาค่า K3ไดจ้ ากข้อใด

1. 0.73 2. 0.18 1. K1.K2 2. K2 .K1
3. 4.5910−2 4. 6.4310−2 4. K2
3. K1
18. จากปฏิกิริยา PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2 (g) ท่ภี าวะ K2 K1
เร่ิมตน้ ความเข้มขน้ ของ PCl5 (g) และPCl3 (g) มีคา่ เทา่ กับ 0.84
mol / dm3 และ 0.18 mol / dm3 ตามลำดบั ถ้าท่ีภาวะสมดลุ 23. การสลายตวั ของสาร A เป็นดังนี้ 2A  2B + C เมื่อ
PCl5 (g) มคี วามเข้มข้นเท่ากับ 0.72 mol / dm3 ค่าคงทสี่ มดลุ เร่มิ จาก A 0.10 mol / dm3 พบว่าท่สี มดุลเหลอื เพียง
0.02 mol / dm3 จงหาคา่ คงทส่ี มดลุ ของปฏิกิริยา
ของปฏิกริ ยิ านี้มคี า่ เทา่ ไร 1
B + 2 C  A
1. 0.150 2. 0.050

3. 0.030 4. 0.015 1. 0.64 2. 0.80

19. จากปฏิกริ ิยา 2H2S(g)  2H2 (g) + S2 (g) เม่ือถงึ สมดุล 3. 1.25 4. 1.56
จะมี H2S 2.0 mol , H2 0.40 mol และ S2 1.6 mol ใน (ต่อหน้า 5)
ภาชนะ 2 dm3คา่ คงทส่ี มดุลของปฏกิ ริ ิยานคี้ อื ข้อใด

1. 0.032 2. 0.064

โรงเรยี นขุนไกรพิทยาคม สำนกั งานเขตพ้ืนทีก่ ารศกึ ษามธั ยมศกึ ษาสโุ ขทยั

แบบทดสอบวัดผลสมั ฤทธ์ทิ างการเรียน ปลายภาคเรยี นท่ี 1 วชิ าเคมี ชั้นมัธยมศึกษาปที ่ี 5 หน้า 5

24. จากPCl3(g) + Cl2 (g)  PCl5(g)ถา้ การเกดิ ปฏกิ ิรยิ า 4. นอ้ ยกวา่ ความเข้มขน้ เมอ่ื เริม่ ต้น แตน่ ้อยกวา่ ความ
ไปขา้ งหนา้ เป็นปฏกิ ริ ยิ าคายความร้อน และถา้ ตอ้ งการให้ได้ เขม้ ข้นของ Cl2

ผลติ ภณั ฑม์ ากที่สดุ ควรทำอย่างไร 28. ความเข้มข้นของ CO และ COCl2 ตามลำดบั ณ ภาวะ

1. ทำท่อี ณุ หภมู ติ ่ำ ความดนั ต่ำ สมดลุ เป็นกี่ โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

2. ทำที่อุณหภมู ิต่ำ ความดันสูง 1. 0.055 , 0.038 2. 0.11 , 0.038

3. ทำที่อณุ หภมู สิ ูง ความดันสูง 3. 0.034 , 0.076 4. 0.076 , 0.076

4. ทำที่อุณหภูมสิ งู ความดนั ต่ำ 29. ค่าคงทส่ี มดลุ ของปฏกิ ริ ิยาเปน็ เท่าใด
0.076 0.038
25. ทอ่ี ุณหภูมิ 25  C ผลกึ AgCl ละลายนำ้ ท่ี 1 dm3 ได้ 1. 0.034 0.034 2. 0.055 0.055

0.00188 กรัม อยากทราบว่าปฏิกริ ิยานม้ี คี ่าคงทสี่ มดุลเท่าใด 0.076 0.038
0.076 0.076 0.11 0.11
( Ag = 108 , Cl = 35.5) 3. 4.
1. 1.72 10−10 2. 1.3110−7
3. 1.80 10−6 4. 1.80 10−10 30. ข้อความใด ไม่ จำเป็นสำหรบั ระบบท่ีอยภู่ าวะสมดลุ

1. เป็นระบบปดิ

ข้อมูลต่อไปนใี้ ช้ประกอบการตอบคำถาม ข้อ 26 – 29 2. มคี วามเข้มขน้ คงที่

เมอ่ื นำแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ 1.54 กรมั มาผสมกบั คลอรีน 3. มีความเขม้ ขน้ ของสารผลติ ภณั ฑเ์ ทา่ สารต้งั ตน้

3.90 กรัม ในขวดแก้วขนาด 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร แล้วนำมา 4. มอี ตั ราเร็วของปฏกิ ริ ยิ าไปข้างหน้าและปฏกิ ริ ิยายอ้ น
กลบั เท่ากัน
ทำให้ร้อนถึงอุณหภูมิหนึง่ จะเกดิ ภาวะสมดุลซึง่ แทนได้ดว้ ย
31. ข้อใดต่อไปน้ี ถูก ตอ้ งท่ีสดุ
สมการต่อไปนี้ CO + Cl2  COCl2 1. เมอ่ื ความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพ่ิมข้ึน สมดุลจะเลื่อนไป

26. ภาวะสมดุลนี้ พบว่ามี COCl2 อยู่ 3.76 กรัม ทางซา้ ย
2. เมือ่ ลดสารตง้ั ตน้ สมดุลเล่อื นไปทางขวา คา่ คงท่สี มดุลคง
ความเขม้ ขน้ ของ CO และ Cl2 ตามลำดบั เมอ่ื เริ่มทำปฏิกริ ิยา
เป็นกี่ โมลกลี่ ูกบาศก์เดซเิ มตร (C = 12, O = 16, Cl = 35.5) เดิม

1. 0.055 , 0.055 2. 0.055 , 0.11 3. ในปฏิกิริยาดดู ความรอ้ นเมอ่ื เพิม่ อณุ หภมู ิสมดุลจะเลอ่ื น

3. 0.11 , 0.055 4. 0.11 , 0.11 ไปทางด้านดูดความรอ้ น
4. การเตมิ ตวั เร่งปฏกิ ิรยิ าทำใหส้ มดลุ เคมเี ปล่ยี นแปลงแต่
27. ความเข้มขน้ ของ CO ท่ีภาวะสมดุล มีคา่ เปน็ อย่างไร
คา่ คงทสี่ มดลุ ไมเ่ ปล่ียน
1. นอ้ ยกวา่ ความเข้มขน้ เม่อื เร่มิ ต้น แต่เทา่ กบั ความเข้มข้น

ของ Cl2 และของ COCl2 32. ถา้ ต้องการผลติ แกส๊ แอมโมเนยี ควรกระทำในข้อใดให้ได้

2. นอ้ ยกว่าความเข้มขน้ เมื่อเรมิ่ ตน้ แต่เทา่ กบั ความเข้มข้น ก๊าซแอมโมเนยี มากทส่ี ุดปฏกิ ิรยิ า
ของ Cl2
N2(g) + 3H2(g) <----> 2NH3(g) + 92kJ
3. นอ้ ยกว่าความเข้มข้นเม่ือเริ่มต้น แตม่ ากกว่าความ
1. เพิม่ อุณหภูมิ เพ่มิ ความดัน 2. เพ่มิ อุณหภมู ิ ลดความดนั
เข้มขน้ ของ Cl2 และของ COCl2
3. ลดอุณหภมู ิ เพ่ิมความดัน 4. ลดอุณหภูมิ ลดความดัน

(ต่อหนา้ 6)

โรงเรียนขนุ ไกรพทิ ยาคม สำนักงานเขตพ้นื ทกี่ ารศกึ ษามธั ยมศกึ ษาสุโขทยั

แบบทดสอบวัดผลสมั ฤทธิท์ างการเรยี น ปลายภาคเรยี นท่ี 1 วิชาเคมี ชัน้ มธั ยมศกึ ษาปที ี่ 5 หน้า 6

33. จาก 2NO(g)+O2(g) <---> 2NO2(g) ถ้าลดปริมาตรจะเป็นผลทำใหม้ วล และความเขม้ ข้นของ NO เป็นอย่างไร

1. มวลและความเข้มขน้ ของ NO จะเพ่ิมข้นึ 2. มวล NO จะลดลง แต่ความเข้มขน้ ของ NO จะเพม่ิ ขนึ้

3. มวลและความเข้มขน้ ของ NO จะลดลง 4. มวลของ NO จะไม่เปลีย่ นแปลง แตค่ วามเข้มข้นของ NO จะเพม่ิ ขน้ึ

34. จากสมการ CO(g) + 2H2(g) <---> CH3OH(g) + 92kJ ถา้ ผสม CO(g) ,H2(g) และ CH3OH(g) ในภาชนะท่ีมขี นาดคงทแี่ ละ

อณุ หภมู ิของแก๊สสงู ขึน้ ข้อใดถูกต้อง

1. ความดนั ทัง้ หมดของแก๊สจะลดลง 2. อัตราการเกิดปฏกิ ริ ยิ าจะคงท่ี

3. จำนวนโมเลกลุ รวมของแกส๊ ทัง้ หมดจะเพิ่มข้นึ 4. ค่าคงท่ีสมดุล (K) จะเพิม่ ขนึ้

35. ปฏกิ ิริยา 2A2(g) + B2(g) <---> 2A2B(g) ท่ี 350 0C โดยมีคา่ K =69 ส่วนที่ 500 0C มีคา่ K = 48 ข้อความใดต่อไปนี้

ไมถ่ ูกต้อง

1. ถา้ เพ่ิมความดนั ให้กับระบบจะไม่รบกวนภาวะสมดลุ ของระบบ

2. เป็นสมดลุ ของปฏกิ ริ ยิ าคายความร้อน

3. ถ้าลดอณุ หภูมิ ปฏิกิรยิ าจะเกิดไปข้างหนา้ มากขึ้น

4. ถ้าเติมแก๊ส A2 จะทำให้ปฏิกิรยิ าไปข้างหนา้ มากขึน้

#####################################

ตอนที่ 2 จงแสดงวิธีทำการหาคำตอบ (ข้อละ 10 คะแนน)

1. เมอ่ื ผสมกา๊ ซ A และก๊าซ B เข้าดว้ ยกัน ในภาชนะขนาด 500 cm3 ทีอ่ ุณหภูมิ 70  C เมื่อเข้าส่ภู าวะสมดุล พบว่ามีแก๊ส A , B

และ C เทา่ กับ 2 , 2.5 และ 4 โมล ตามลำดบั จงคำนวณหาค่าคงท่สี มดุลของปฏิกริ ิยา A(g) + 2B(g)  2C(g)

2. คา่ คงท่ีสมดลุ ของปฏิกิรยิ า 2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) เท่ากับ 1 x 1012 คา่ คงที่สมดุลของปฏกิ ิรยิ า
1
NO(g) + 2 O2(g)  NO2(g) มคี ่าเทา่ ใด

3. กำหนดสมการ SO2 + NO2  SO3 + NO โดยมีความเขม้ ขน้ เร่ิมต้นของ SO2 เป็น 0.5 mol/dm3 และ NO2 เปน็
0.6 mol/dm3 เมอื่ ปฏิกิริยาส้ินสดุ ลงมี NO2 เหลือ 0.2 mol/dm3 จงหาค่าคงทีส่ มดุลของปฏิกิริยาน้ี

#############################

ผ้ทู ่ีเจริญแล้ว ย่อมเริ่มต้นจากการอ่านเสมอ

โรงเรยี นขนุ ไกรพิทยาคม สำนักงานเขตพื้นท่ีการศึกษามัธยมศึกษาสโุ ขทยั