- 1 - 霹 雳 怡 保 培 南 独 立 中 学 SM POI LAM (SUWA) IPOH 2021 年 年 终 大 考 化 学 试 卷 二 __________________________ 日 期 : 18 / 11 / 2021 时 间 : 1345 – 1545 ( 2 小时 ) __________________________ 姓名 :___________________________ 学号 :____________________ 班 级: 高一仁 考 生 须 知 (一) 本科试卷共分两份： 试卷一 : 选择题（30%）， 试卷二 : 作答题（70%）。 (二) 试卷二作答题分两部： 甲部：必答题 (34%) A 组：问答题， 4 题全答； (24%) B 组：探究题， 1 题必答。 (10%) 乙部：选答题 (36%) ( 自本组 6 题中选答 3 题，但不能超过 3 题 。) 两部共答 8 题完卷。 (三) 每题必须用新的一张纸作答。 (四) 只可用蓝色或黑色的钢笔或圆珠笔书写，惟可用铅笔画图。 (五) 不必抄题，惟试题号码必须书写清楚。 (六) 所有必要的演算必须清楚地写出。 (七) 除非特别注明，否则应写出必要的化学方程式。 (八) 可使用所规定的电子计算机进行演算，除非题目限制。 (九) 元素周期表在第 4 面 (十) 试卷二作答题共印四面。 ________________________________________________________________________________________________________ 本 试 卷 印 有 4 页 出 题 老 师 : 检 阅 者 : Lim KW ONG ....................................... ................................................... ( 林 永 富 师) ( 王 家 荣 师 ) 未经正式宣布 不得翻看内页
- 2 - 甲部：必答题 （34%） A 组：问答题 (24%) ( 4 题全答。 ) 1. 实验表明，要使 1 mol 氢分子分解为 2 mol 氢原子，需要吸收 436 kJ 的能量，而要使 1 mol 氯 分子分解为 2 mol 氯原子则只需要吸收 243 kJ 的能量，你知道这是为什么吗？ (6%) 2. (a) 有三种固态物质： Cu、Si、Ne。 下列有关性质的叙述分别适用于哪种物质？( 3% ) (1) 由分子间作用力结合而成，熔点很低。 (2) 固体易导电， 熔点高。 (3) 由共价键结合成网状晶体，熔点很高。 (b) 根据熔化或升华时克服的微粒间作用力给下列物质归类，并注明相应的微粒间 作用力 (如离子键、共价键、金属键、分子间作用力) 。( 3% ) ① 氧化钠；② 二氧化硅； ③ 镁；④ 硫；⑤ 氯化钠；⑥蔗糖 3. (1) 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，比较氟气和氟化氢分子中共价键的不同之处。 (3%) (2) 如何根据元素电负性的大小，判断氟气和氟化氢分子中的共用电子对是否发生偏移？ (3%) 4. 氧化还原反应的本质是什么？什么反应一定是氧化还原反应？ (6%) B 组：探究题 (10%) (1 题必答。 ) 5. 卤素单质的相对分子质量、熔点和沸点的数据如下表所示。 请根据表中数据回答以下问题： (1) 卤素单质的熔点和沸点有着怎样的变化规律？（3%） (2) 导致卤素单质熔点和沸点规律性变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变 化规律有着怎样的关系？（4%） (3) 这样的变化规律和关系说明了什么？（3%）
- 3 - 乙部：选答题（36%）( 自本组 6 题中选答 3 题，但不能超过 3 题 。) 6. 写出下列分子的路易斯结构：氯气、氮气、氯化氢、水。 (12%) 7. (a) 共价键的形成与离子键有什么不同？ (4%) (b) 如何区分共价键和离子键？ (4%) (c) 共价键可以分为哪几种类型？配位键属于共价键吗？ (4%) 8. (a) 离子化合物具有较高的熔点和沸点，这说明了什么？（2%） (b) 熔融状态或水溶液中，离子化合物阴、阳离子之间的离子键还存在吗？为什么？ (4%) (c) 为什么离子晶体不导电，而离子化合物在熔融状态或溶于水时能导电？ (6%) 9. 试写出下列物质中各元素的氧化数： (12%) ① H₂ ② CuO ③ H₂O ④H₂O₂ ⑤ SO₄²⁻ ⑥ ClO⁻ ⑦ ClO₄⁻ ⑧ Ca(OH)₂ ⑨ NaCl ⑩ (NH₄)₂ SO₄ 10. 用“ 双线桥 ” 法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。 (12%) ⑴ 3 H₂ (g) + Fe₂O₃ (s) 3 H₂O (l) + 2 Fe (s) ⑵ 2 KClO₃ (s) 2 KCl (s) + 3 O₂ (g) ⑶ 2 H₂S (g) + SO₂ (g) 3 S (s) + 2 H₂O (l) 11. 配平以下氧化还原反应的离子方程式： (12%) ⑴ ( ) MnO₄⁻ + ( ) C₂O₄²⁻ + ______ ( ) Mn²⁺ + ( ) CO₂ + ______ ⑵ ( ) ClO₃⁻ + ( ) Fe²⁺ + ______ ( ) Cl⁻ + ( ) Fe³⁺ + ______ ++++++++++++++ 试卷完毕 ++++++++++++++
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