Blue and White Illustrative Technology Startup Business Plan Presentation

Laju
Reaksi

Reaksi kimia merupakan prpses mengubah suatu zat lain. jika ditinjau dari segi
waktu, reaksi kimia yang langsung cepat dan ada yang berlangsung lambat.
misalnya, reaksi pembentukan H2O yang terjadi antar gas O2 dan H2, dengan
penambahan katalis Pt reaksi berlangsung sangat cepat dan eksplosif (
menimbulkan ledakan ). Sebaiknya, jika reaksi tersebut terjadi pada suhu kamar
dan tanpa menggunakan katalis Pt akan berlangsung sangat lambat dan
membutuhkan waktu bertahun-tahun

konsep laju Reaksi kimia selalu berkaitan dengan perubahan dari suatu
reaksi pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi ( produk)

Dasar teori ini adalah bahwa agar terjadi reaksi Pereaksi (reaktan) ---) Hasil reaksi (produk)
kimia, molekul-molekul reaktan harus saling Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya
bertumbuhkan atau bertabrakan. Tumbuhan yang jumlah(konsentrasi) pereaksi (reaktan) persatuan waktu
terjadi molekul-molekul reaktan pada saat reaksi
kimia berlangsung mengakibatkan putusnya ikatan Molaritas larutam (M)
dalam molekul. hal ini memungkinkan untuk
terbentuknya ikatan baru dengan zat lain. Maka, laju Reaksi zat dalam bentuk larutan sering dipengarungi oleh
reaksi sebanding dengan jumlah tumbuhkan tiap perbandingan kompenen penyusun larutan. Lautan disebut encer
menit atau detik antar molekul reaktan. bila mengandung sedikit zat terlarut dibandingkan dengan
jumlah pelarutnya

konsentrasi

Larutan pekat atau larutan dengan konsentrasi yang besar
mengandung partikel yang lebih rapat dibandingkganan dengan
larutan encer. Semakin tinggi konsentrasi , artinya semakin
banyak molekul dala setiap satuan volume ruangan

Suhu

Pada umumnya, reaksi akan berlangsung lebih cepat seiringin
dengan kenaikan suhu. Setiap partikel selalu bergerak. Ketika
suhu meningkat, energi kinetik dalam molekul reaktan juga akan
meningkat dan reaktan semakin aktif bergerak

Katalis

Adalah suatu zat yang dapat mempercepat berlangsungnya reaksi
tanpa mengalami perubahan secara kimia pada akhir reaksi.
Katalis bekerja dapat mempengaruhi energi aktifitas (Ea). Energi
aktivitas ini dapat turun oleh adanya katalis positif sehingga reaksi
dapat berlangsung cepat.

Luas permukaan

Luas permukaan sentuhan adalah luas tempat yang
memungkinan zat-zat reaktan untuk saling mengadakan kontak.
Makin besar luas permukaan sentuhan tersebut, artinya semakin
banyak molekul reaktan yang saling kontak atau tumbuhkan
sehingga laju reaksinya akan makin menngkat. Contohnya laju
reaksi anta besi dengan HCI, jika besi direaksikan dalam bentuk
serbuk akan jauh lebih cepat dibandngkan besi bentuk batang
atau lempeng

YOUR COMPANY NAME

Persamaan Laju Reaksi YOUR COMPANY NAME

Persamaan laju reaksi dikaitkan dengan laju perubahan
konsentrasi reaktan dan bertambahnya konsentrasi
produk terhadap perubahan waktu. Jadi, laju reaksi
dirumuskan sebagai berikut:
Laju reaksi = perubahan konsentrasi/waktu

Maka suatu reaksi :
v=k [A}

keterangan: v= laju reaksi
k= tetapan laju reaksi
x= orde ( tingkat ) reaksi

Orde (tingkat) reaksi yang dapat berupa bilangan
bulat atau pecahan.

Orde REAksi Reaksi orde nol
laju reaksi tidak bergantung pada
Orde reaksi menunjukkan hubungan antara konsentrasi
perubahan konsentrasi pereaksi dengan
perubahan laju reaksi. Hubungan antara Reaksiorde satu
kedua besaran ini dapat dinyatakan dengan Laju reaksi berbanding lurus
grafik orde reaksi dengan konsentrasi dinaikan dua
kali, maka laju reaksinya pun
akan dua kali lebih cepat dari
semula dan seterusnya

Reaksi orde dua
Kenaikan laju reaksi akan sebanding
dengan kenaikan konsentrasi
pereaksi pangkat dua. bila
konsentrasi pereaksi dinaikan dua
kali, maka laju reaksinya akan naik
menjadi

Waktu paruh Untuk reaksi
tingkat 1
Waktu paruh ( t1/2)
suatu reaksi adalah t1/2 = 0,693/k
waktu yang di perlukan
agar sengah reaktan Untuk reaksi Untuk reaksi
bereaksi. Waktu paruh tingkat 0 tingkat 3
reaksi untuk setiap
orde reaksi berbeda- t1/2 = a/2k t1/2 = 3/2.k.a2
beda sesuai dengan
rumus berikut: Untuk reaksi
tingkat 2
Keterangan:
t1/2 = 1/k.a t1/2= waktu paruh
reaksi
a = konsentrasi
reaktan awal
k = tetapan laju
reaksi

Free
Resources

Use these free,
recolourable icons and
illustrations in your Canva
design.