Halogen

Kimia Unsur
Golongan Halogen

Evani Yuni L. Farel Nico
Fahira Syahwa Florenza Regina
Fahrul Anwar

Halogen adalah unsur paling
reaktif
Halogen terdapat pada
golongan VII A
Unsur halogen meliputi : fluorin
(F), klorin (Cl), bromin (Br),
iodin (I), dan astatin (At)

Karakteristik Halogen

-Hampir dari sebagian ion halogen dan atom dapat dijumpai dan
kemudian di dikombinasikan dengan menggunakan jenis bahan
kimia lainnya yang ada di laut atau air mineral.

-Halogen ialah merupakan satu-satunya kelompok unsur dari
keseluruhan tabel periodik yang terbentuk dari unsur yang dimiliki
pada ketiga kondisi klasik materi yakni jenis padat, cair dan gas.
 
-Halogen memperoleh suatu kecenderungan yang sangat tinggi
supaya mereka dapat bereaksi dengan materi lain.

- ketika mereka bereaksi di dalam kelompok halogen, maka pada
unsur halogen akan membentuk sebuah senyawa diatomik yang
terjadi antar halogen.

bromin

klorin iodin

Warna unsur halogen bervariasi. Fluorin dan klorin berwarna hijau,
bromin berwarna merah, dan yodium dan astatin hampir hitam.
Seperti nonlogam lainnya, halogen tidak dapat menghantarkan listrik
atau panas. Dibandingkan dengan sebagian besar unsur lain, halogen
memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif rendah.

Sifat Sifat fisis:
Halogen


Sifat kimiawi: ada dalam semua bentuk (gas, cair, dan

padat)

punya elektromagnetik tak ada halogen yang benar-benar
konduktor panas dan listrik yang buruk berwarna

paling reaktif dari semua unsur dalam bentuk padat, halogen punya
untuk non-logam, halogen punya titik tekstur yang rapuh

didih & leleh yang rendah
Cenderung sukar larut dalam air

Energi ionisasi dari F ke I
cenderung mengecil/menurun.
jari jari atom dari F ke I cenderung
membesar/ naik
massa jenis dari F ke I cenderung
semakin membesar/naik
titik leleh dari F ke I semakin besar
titik didih dari F ke I semakin besar
Afinistas elektron dari F ke I
semakin membesar
keelektronegatifan dari F ke I
semakin kecil/menurun

Kereaktifan Halogen

Halogen mempunyai tujuh elektron valensi
(ns^2np^5). Hal itu berarti halogen

cenderung menyerap 1 elektron lagi agar
elektron valensinya jadi 8 sesuai dengan
konfigurasi elektron gas mulia (ns^2np^6).
Hal itu yang membuat halogen bersifat
reaktif. Kereaktifan elektron halogen
tergambar dari besarnya afinitas elektron.
Halogen cenderung menangkap elektron
untuk membentuk ion negatif (-1).
X(g) + e —> X^-(g)

Kelarutan

Kelarutan halogen dari F2 ke I2 adalah semakin
kecil. Molekul F2 bereak
si sempurna dalam air
Cl2 dan Br2 tidak melarut sempurna dalam air
dan reaksinya lambat, sedangkan I2 sedikit
larut dalam air dan kelarutannya bertambah jika
terdapat ion I-

Reaksi-Reaksi Halogen

bereaksi dengan Contoh Reaksi keterangan

unsur logam gol. Na (s) + 1/2 Cl2 (g) ---> NaCl (s) reaksi berlangsung
A/B hebat

unsur gol. IV A Si (s) + 2Cl2 (g) ---> SiCl4 langsung bereaksi
(s) kec. karbon
unsur gol. VA
P4 (s) + 6Cl2 (g) ---> 4PCl3 bereaksi di suhu
gas hidrogen (g) ruang kec N2

H2 (g) + F2 (g) ---> 2HF membentuk halida
(g) nitrogen

Sumber Halogen Bromin
MgCl2
halogen tidak terdapat dalam keadaan bebas karena
sifatnya yang sangat reaktif, namun halogen ditemukan

dalm keadaan senyawa dengan biloks -1

Fluorin : batuan Fluospar (CaF), Kriolit
Kriolit (Na3AlF6), Fluorapatit
(Ca(PO4)3F
Klorin : NaCl, KCL, MgCl2
Bromin : dalam bentuk bromida
Iodin : dalam bentuk iodida dalam
air laut, NaIO3, dalam garam Chili

Sodium Iodida

Manfaat Halogen

A. Flourin (F)
membentuk senyawa CFC sebagai bahan cairan pendingin
bahan pembuatan teflon

B. Klorin (cl)
bahan disinfektan
bahan pemutih

C. Bromin (Br)
pembuatan etil bromida
pembuatan AgBr (perak bromida)

D. Iodin (I)
bahan campuran obat luka
uji coba adanya amilum dalam tepung tapioka

E. Astatin (At)
terapi kanker

Sumber Referensi

https://rumusrumus.com/sifat-unsur-
halogen/
https://bisakimia.com/2019/01/14/kegunaan
-halogen-dalam-kehidupan-sehari-hari/
https://quipper.co.id/sifat-unsur-halogen/
https://edura.id/blog/kimia/halogen/#Kegun
aan_Halogen