4.4 Unsur dalam Kumpulan 1

4.4 Unsur dalam Kumpulan 1

• Litium (Li), Natrium (Na),
Kalium (K), Rubidium
(Rb), Sesium (Cs),
Fransium (Fr)

• Dikenali sebagai logam
alkali.

Menuruni Kumpulan 1

Jejari atom unsur meningkat
• Apabila menuruni Kumpulan 1,

bilangan elektron
bertambah/meningkat.
• Bilangan petala berisi elektron
meningkat

Takat lebur & takat didih menurun
• Menuruni kumpulan, saiz atom

meningkat/semakin besar
• Daya tarikan antara logam semakin lemah
• Kurang tenaga haba diperlukan untuk

memutuskan daya ikatan logam tersebut

Sifat Fizikal Unsur Kumpulan 1:

1. Takat lebur & takat didih yang rendah
2. Ketumpatan yang rendah
3. Terapung di atas permukaan air
4. Logam bersifat lembut
5. Mempunyai permukaan kelabu yang berkilat

Sifat Kimia Unsur Kumpulan 1:

Tindak balas dengan air
2M + 2H2O → 2MOH + H2

Contoh:
• 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
• 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Tindak balas unsur Kumpulan 1 dengan air

1. Potong seketul kecil litium dengan menggunakan pisau kecil
dan keringkan minyaknya dengan kertas turas.

2. Letak cebisan kecil litium di atas kertas turas
3. Isi besen separuh penuh dengan air
4. Letakkan ketulan kecil litium di atas permukaan air
5. Perhatikan dan catatkan kecergasan tindak balas litium dengan

air
6. Celupkan kertas litmus merah kepada larutan yang terhasil
7. Ulang eksperimen dengan menggunakan natrium dan kalium

Litium bergerak Natrium bergerak Kalium bergerak
secara rawak secara rawak dan secara rawak dan
dan perlahan- sangat cepat di
lahan di cepat di permukaan air,
permukaan air. permukaan air terbakar dengan
Larutan tidak
berwarna sambil nyala ungu-
terhasil mengeluarkan kemerahan, bunyi

bunyi ‘hiss’. ‘hiss’ dan ‘pop’
Larutan tidak kedengaran.
berwarna terhasil Larutan tidak

berwarna terhasil

Tindak balas dengan oksigen gas
4M + O2 → 2M2O

Contoh:
• 4Na + O2 → 2Na2O
• 4K + O2 → 2K2O

Tindak balas unsur Kumpulan 1 dengan oksigen

1. Potongkan litium menjadi saiz yang kecil dengan
menggunakan pisau dan forsep. Keringkan di atas
kertas turas.

2. Letakkan potongan di atas sudu balang gas.
3. Panaskan sehingga potongan mula terbakar dan

masukkan sudu dengan cepat ke dalam balang
gas yang berisi gas oksigen.
4. Apabila tindak balas selesai, tambahkan 10.0 cm3
air ke dalam balang gas dan goncangkan.
5. Uji larutan dengan menggunakan kertas litmus
merah.
6. Catatkan pemerhatian.
7. Ulang langkah 1 hingga 6 dengan menggunakan
natrium dan kalium.

Litium terbakar Natrium terbakar Kalium terbakar
dengan nyalaan dengan nyalaan dengan nyalaan ungu
kuning yang terang yang sangat terang
merah dan dan menghasilkan
menghasilkan pepejal putih. dan menghasilkan
pepejal putih. Pepejal putih larut pepejal putih.
Pepejal putih larut di dalam air untuk
di dalam air untuk menghasilkan Pepejal putih larut di
menghasilkan dalam air untuk
larutan tidak larutan tidak
berwarna. menghasilkan larutan
berwarna. tidak berwarna.

Logam oksida dengan air
M2O + H2O → 2MOH

Contoh:
• Li2O + H2O → 2LiOH
• Na2O + H2O → 2NaOH

Tindak balas dengan klorin
2M + Cl2 → 2MCl

Contoh:
• 2K + Cl2 → 2KCl
• 2Na + Cl2 → 2NaCl

Tindak balas unsur Kumpulan 1 dengan klorin

1. Potongkan litium menjadi saiz yang Gas klorin
kecil dengan menggunakan pisau dan
forsep. Keringkan di atas kertas turas.

2. Letakkan potongan di atas sudu balang
gas.

3. Panaskan sehingga potongan mula
terbakar dan masukkan sudu dengan
cepat ke dalam balang gas yang berisi
gas klorin.

4. Catatkan pemerhatian.

5. Ulang langkah 1 hingga 4 dengan
menggunakan natrium dan kalium.

Litium terbakar Natrium terbakar Kalium terbakar
dengan dengan nyalaan dengan nyalaan
ungu-kemerahan
nyalaan merah. kuning yang
Wasap putih terang. Wasap yang sangat
terbebas. putih terbebas. terang. Wasap
Pepejal putih Pepejal putih putih terbebas.
terbentuk. Pepejal putih
terbentuk.
terbentuk.

Kereaktifan meningkat
• Menuruni kumpulan, saiz atom

bertambah/semakin besar

• Bilangan petala yang berisi elektron
bertambah

• Kedudukan elektron valens terletak
semakin jauh daripada nukleus atom

• Daya tarikan nukleus terhadap
elektron valens semakin lemah

• Semakin mudah bagi atom
mendermakan 1 elektron valens untuk
mencapai susunan elektron oktet yang
stabil

Sifat Fizik dan Sifat Kimia Unsur Lain
Kumpulan 1

• Logam yang lembut dengan permukaan yang
berkilat

• Takat lebur dan takat didih yang rendah
• Rubidium & Sesium: Logam yang sangat aktif

& mudah terbakar
• Fransium: isotop radioaktif yang tidak stabil &

mempunyai jangka masa hayat uang pendek