Kimia Tingkatan 5

KIMIA TINGKATAN 5

Apabila tindak KIMIA TINGKATAN 5
balas kimia
Perubahan
berlaku, akan tenaga haba ini
terdapat boleh berlaku

perubahan apabila
tenaga haba
Tenaga haba
Tenaga dibebaskan
haba

diserap

KIMIA TINGKATAN 5

Persekitaran Suhu Bacaan
menjadi campuran termometer
sejuk tindak balas akan
akan menurun
menurun
Apabila
tenaga haba
diserap

Tindak balas ini dikenali sebagai
Tindak balas endotermik

KIMIA TINGKATAN 5

Fotosintesis

Melarutkan garam ammonia dalam air

CONTOH Menggoreng telur
TINDAK
BALAS
ENDOTERMIK

Penguraian logam karbonat

Penguraian logam nitrat

Tenaga KIMIA TINGKATAN 5

1. Gambar rajah Hasil tindak balas 2. Tenaga hasil
Ini dikenali tindak balas
sebagai gambar ∆H = positif adalah lebih
rajah aras tenaga Bahan tindak balas daripada tenaga
tindak balas bahan tindak balas
endotermik
3. Perbezaan
antara tenaga hasil
tindak balas dan
tenaga bahan
tindak balas (ΔH)
mempunyai tanda
positif.

Tenaga KIMIA TINGKATAN 5

1. Tenaga diserap untuk 3. Kemudian tenaga
memecahkan ikatan kimia dibebaskan untuk membentuk
ikatan kimia yang baharu,
yang terdapat dalam Epembentukan
bahan tindak balas, Hasil tindak balas

Epemecahan ∆H = Haba tindak balas

2. Tenaga yang Bahan tindak balas 4. Tenaga yang
diserap untuk dibebaskan untuk
pemecahan ikatan pembentukan ikatan
kimia adalah lebih kimia adalah lebih
tinggi untuk tindak rendah untuk tindak
balas endotermik balas endotermik

KIMIA TINGKATAN 5

Persekitaran Suhu Bacaan
menjadi campuran termometer
panas tindak balas akan
akan meningkat
meningkat
Apabila
tenaga haba
dibebaskan

Tindak balas ini dikenali sebagai
Tindak balas eksotermik

KIMIA TINGKATAN 5

Peneutralan dan Respirasi

Tindak balas antara asid dan karbonat logam, asid dan logam serta
logam reaktif dan air

CONTOH Pembakaran bahan api
TINDAK
BALAS
EKSOTERMIK

Pengoksidaan logam dan pembuatan ammonia

Melarutkan natrium hidroksida dalam air dan menambahkan air
kepada asid pekat

1. Gambar rajah Tenaga KIMIA TINGKATAN 5
Ini dikenali Bahan tindak balas
sebagai gambar 2. Tenaga hasil
rajah aras tenaga ∆H = negatif tindak balas
tindak balas adalah kurang
eksotermik Hasil tindak balas daripada tenaga
bahan tindak balas

3. Perbezaan
antara tenaga hasil
tindak balas dan
tenaga bahan
tindak balas (ΔH)
mempunyai tanda
negatif.

Tenaga KIMIA TINGKATAN 5

1. Tenaga diserap untuk 3. Kemudian tenaga
memecahkan ikatan kimia dibebaskan untuk membentuk
ikatan kimia yang baharu,
yang terdapat dalam Epembentukan
bahan tindak balas,
Bahan tindak balas
Epemecahan

2. Tenaga yang ∆H = Haba 4. Tenaga yang
diserap untuk Tindak dibebaskan untuk
pemecahan ikatan balas pembentukan ikatan
kimia adalah lebih kimia adalah lebih
rendah untuk tindak Hasil tindak balas tinggi untuk tindak
balas eksotermik balas eksotermik

KIMIA TINGKATAN 5

. Pek panas juga digunakan
KEGUNAAN untuk melegakan otot yang

TINDAK sakit
BALAS
EKSOTERMIK Haba ini berupaya
memanaskan anggota badan

kita

Pek panas mengandungi bahan
kimia seperti natrium asetat
dan air vang bertindak balas
untuk membebaskan haba.

KIMIA TINGKATAN 5

KEGUNAAN Pek sejuk juga boleh
TINDAK mengurangkan bengkak atlit
BALAS
yang tercedera di padang.
ENDOTERMIK Pek sejuk boleh diletakkan

pada dahi orang yang
demam untuk menurunkan

suhu badan
Pek sejuk pula mengandungi
bahan kimia seperti urea dan

air yang bertindak balas
untuk menyerap haba

KIMIA TINGKATAN 5

KEGUNAAN Pek sejuk juga boleh
TINDAK mengurangkan bengkak atlit
BALAS
yang tercedera di padang.
ENDOTERMIK

BAB 4 : TERMOKIMIAPek sejuk boleh diletakkan
pada dahi orang yang
demam untuk menurunkan
suhu badan

Pek sejuk pula mengandungi
bahan kimia seperti urea dan

• 4.2 HABAauirnyPtaunEkgmMbeenrEytienNrdaapDkhbAaablaKas AN

ion – ion KIMIA TINGKATAN 5

mendakan 50.4 kilojoule haba terbebas apabila
1 mol plumbum(II)sulfat termendak
daripada ion – ionnya

2+ ( ) + 42−( ) → 4 (p) ∆ = −50.4 −1

Persamaan ini dikenali sebagai HABA PEMENDAKAN,
persamaan termokimia ΔH adalah perubahan
tenaga haba apabila satu
mol mendakan terbentuk
daripada ion-ionnya.

KIMIA TINGKATAN 5

12.6 kilojoule haba terbebas apabila 1 mol kalsium
karbonat termendak daripada ion – ionnya

2+ ( ) + 32−( ) → 3 (p) ∆ = −12.6 −1

67.2 kilojoule haba terbebas apabila 1 mol magnesium
karbonat termendak daripada ion – ionnya

2+ ( ) + 32−( ) → 3 (p) ∆ = −67.2 −1

65.5 kilojoule haba terbebas apabila 1 mol
argentum klorida termendak daripada ion – ionnya
+ ( ) + − ( ) → (p) ∆ = −65.5 −1

KIMIA TINGKATAN 5

• Tiada haba hilang ke persekitaran ∅
• Muatan haba tentu, c campuran ∆ =

tindak balas akues adalah sama m ialah jisim campuran tindakbalas
dengan muatan haba tentu air. c ialah muatan haba tentu kapasiti
• Nilai c adalah 4.2 Jg-1C-1. campuran tindakbalas
• Ketumpatan campuran tindak Ɵ ialah perubahan suhu
balas akueus adalah 1gcm-3, iaitu,
ketumpatan air.
• Ini bermakna jisim 1cm3 campuran
tindak balas akueus ialah 1g.

KIMIA TINGKATAN 5

50cm3 larutan kalsium klorida CaCl2, 2 moldm-3 dituangkan ke dalam cawan
plastik dan suhunya dicatatkan. Suhu 50cm3 larutan natrium karbonat, Na2CO3
2moldm-3 dalam cawan plastik yang lain juga direkodkan. Kedua-dua larutan

dicampurkan dan suhu tertinggi yang tercapai dicatatkan.

Suhu awal larutan kalsium klorida, CaCl2 = 28.5 ⁰C
29.5 ⁰C
Suhu awal larutan natrium karbonat, Na2CO3 = 32.0⁰ C

Suhu tertinggi campuran =

KIMIA TINGKATAN 5

a) Tuliskan persamaan kimia yang seimbang bagi tindak
balas antara kalsium klorida dan natrium karbonat.

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3+ 2NaCl

b) Namakan mendakan yang terhasil apabila kalsium
klorida dan natrium karbonat bertindakbalas.

Kalsium Karbonat

KIMIA TINGKATAN 5

c) Hitungkan haba yang terbebas dalam eksperimen ini.

Q = mc∅

= (50+50) x 4.2 x (32-29)

= 1260J

d) Hitungkan haba pemendakan kalsium karbonat dalam eksperimen

ini. = ∅ mol CaCl2 = 2 50 = 0.1
1000 1000
∆ 2 50
mol Na2CO3 = 1000 = 1000 = 0.1

= 1260 CaCl2(ak) + Na2CO3 (ak) → CaCO3(p) + 2NaCl (ak)

0.1 0.1 0.1 0.1 0.2

= - 12600 −1
= -12.6 −1

d) Lukiskan gambar rajah aras tenaga bagi pemendakan kalsium
karbonat

Tenaga
CaCl2 + Na2CO3

∆H = −12.6 −1

CaCO3 + 2NaCl

Magnesium BAB 4 :
Kuprum(II)Sulfat TERMOKIMIA

• 4.3 HABA PENYESARAN

Kuprum

HABA PENYESARAN

ialah :

Perubahan tenaga haba
apabila

satu mol logam
disesarkan daripada larutan garamnya oleh

logam yang lebih elektropositif

+ 4 → + 4 ∆H = -x kJ −1
3Zn + 2 3→ 2 + 3 2 ∆H = -y kJ −1

Pb + 2 3→ 2 + ( 3)2 ∆H = -z kJ −1

CARA MENGHITUNG HABA PENYESARAN

m ialah jisim campuran tindakbalas ∅
∆ =
c ialah muatan haba tentu kapasiti
campuran tindakbalas
Ɵ ialah perubahan suhu

Mol ialah bilangan mol logam yang
disesarkan daripada garamnya

1. Serbuk magnesium yang berlebihan ditambah pada 50 larutan ferum(II)sulfat 0.25mol − .

Suhu campuran tindak balas bertambah sebanyak 4.8˚C. Hitungkan haba penyesaran ferum daripada

larutan garamnya.

LANGKAH 1 : Mg + Fe → Fe + Mg :
LANGKAH 2 :
= Haba penyesaran, ∆H = ∅


= . = . .
.

= . = − −

= − . −

LANGKAH 3 M: ol logam yang disesarkan iaitu Ferum =0.0125

2. Kuprum disesarkan apabila serbuk zink yang berlebihan dicampurkan pada larutan
kuprum(II)sulfat 0.1 mol − . Hitungkan

a) Peningkatan suhu campuran tindak balas b) jisim kuprum yang terhasil

[∆H = -217kJ] m =

LANGKAH 1 :Zn + → Cu +

LANGKAH 2 : = . =



= . = .


= . = .

LANGKAH 3 :Mol logam yang disesarkan iaitu kuprum =0.0125

: Haba penyesaran, ∆H = ∅ ∅ = .

.

217 000 = . ∅ =5.17 ˚C
.

3. Kenaikan suhu sebanyak 5˚C dicatatkan apabila 2 g serbuk zink yang berlebihan ditambah pada
larutan kuprum (II) sulfat 0.1 mol − .
a) Berapakah haba penyesaran kuprum daripada larutan kuprum(II)sulfat

b) Hitungkan jisim zink yang tertinggal selepas tindak balas

a) LANGKAH 1 :Zn + → Cu + b) Mol zink yang digunakan = .

LANGKAH 2 : = m =



= . 0.01 =


= . Jisim Zink yang = .

digunakan

LANGKAH 3 M: ol logam yang disesarkan iaitu kuprum =0.01 Jisim Zink yang = − .
= .
berlebihan
: ∅ = − −
Haba penyesaran, ∆H = = − −

= .
.

4. Apabila serbuk Aluminium berlebihan ditambah pada 5 , 1 mol − larutan zink nitrat,

perubahan suhu adalah sebanyak θ˚C. Apakah perubahan suhu apabila serbuk aluminium berlebihan

ditambahkan pada

a) 10 , 1 mol − larutan zink nitrat c) 100 , 0.5mol − larutan zink nitrat

b) 5 , 2 mol − larutan zink nitrat

Kepekatan Asal (a) (b) (c )
Zink nitrat 1 mol − 1 mol − 2 mol − 0.5 mol −

Isipadu zink nitrat 5 10 5 10

Bilangan mol Zink = . = . = . . = .
Penerangan

Perubahan suhu
Haba yang dibebaskan Haba yang dibebaskan Haba yang dibebaskan
adalah dua kali ganda adalah dua kali ganda adalah sama dengan kes
kes asal dan disebarkan kes asal dan disebarkan asal dan disebarkan
dalam isipadu campuran dalam isipadu campuran dalam isipadu campuran
tindakbalas yang dua kali tindakbalas yang sama tindakbalas yang dua kali
ganda berbanding dengan dengan kes asal iaitu ganda dengan kes asal
kes asal . iaitu

θ˚ C θ˚ C 2θ˚ C θ˚ C

BAB 4 :
TERMOKIMIA

Haba Peneutralan ialah perubahan tenaga haba apabila satu mol
air terbentuk daripada tindak balas antara satu mol ion hidrogen
, + dengan satu mol ion hidroksida, −

HCl + NaOH → NaCl +

+ − + + − → + − +

Persamaan ion tindak + + − →
balas peneutralan

Asid kuat
dengan

alkali kuat

Asid lemah Tindak balas Asid kuat
dan alkali Peneutralan dengan
alkali
lemah berlaku lemah
antara

Asid lemah
dengan

alkali kuat

TINDAK BALAS PENEUTRALAN ANTARA ASID KUAT DENGAN ALKALI KUAT

Mengapa Haba tenaga x
Peneutralan antara
asid kuat dan alkali AK +AK
kuat ialah -57 kJ
y

-57 kJ

G + Air • Maka Haba

Tenaga dibebaskan peneutralan antara
asid kuat monobes
pula apabila ion dan alkali kuat
+ −

Tenaga diperlukan bergabung ialah sentiasa tetap
untuk pemecahan iaitu
ikatan kimia dalam untuk membentuk
molekul air dan nilai • -57 kJ
tenaga ini adalah

proses pengionan negatif (-ykJ).

Ini adalah kerana ion + −. Jumlah tenaga Contoh :
asid kuat dan dan nilai tenaga pembentukan ikatan
alkali kuat adalah positif kimia dan
mengion
sepenuhnya dalam (+xkJ). pemecahan ikatan HCl + NaOH→NaCl +H2O ∆H = -57 kJ
air. kimia ialah haba

peneutralan [(+x) H +KOH→KN +H2O ∆H =-57 kJ
+(-y)kJ].

TINDAK BALAS PENEUTRALAN ANTARA ASID KUAT DENGAN ALKALI LEMAH

Mengapa pula Haba x
Peneutralan antara asid
tenaga
kuat dan AK +AL
alkali lemah mempunyai
y
nilai yang kecil dari
- 57 kJ < -57 kJ

Ini adalah kerana G + Air • Maka Haba
alkali lemah
mengion separa Manakala tenaga peneutralan antara
sahaja dalam air. asid kuat dan alkali
yang sama lemah ialah
sentiasa rendah
dibebaskan apabila
ion + −

Maka lebih banyak bergabung dari nilai
• -57 kJ
tenaga diperlukan untuk untuk membentuk
molekul air.
proses pengionan
lengkap ion −. dalam

alkali lemah. Justeru , Contoh :

Jadi lebih banyak Jumlah tenaga
tenaga diperlukan untuk pembentukan ikatan
pemecahan ikatan kimia kimia dan
dan mengakibatkan

pertambahan nilai pemecahan ikatan HCl + N → N Cl ∆H = -52.2kJ
perubahan tenaga yang kimia ialah nilai
lebih besar (nilai+xkJ negatif yang lebih
yang besar). kecil.

TINDAK BALAS PENEUTRALAN ANTARA ASID LEMAH DENGAN ALKALI KUAT

Adakah nilah haba x y < -57 kJ
peneutralan antara asid
tenaga
lemah dan alkali kuat AL +AK
turut mempunyai nilai

kurang dari -57kJ

G + Air • Maka Haba

Tenaga yang sama peneutralan antara
asid lemah dan
dibebaskan apabila alkali kuat ialah
ion + −

Maka lebih banyak bergabung sentiasa rendah
dari nilai
tenaga diperlukan untuk untuk membentuk
molekul air. • -57 kJ
proses pengionan
lengkap ion +. pula Justeru ,

dalam asid lemah.

Ya Jadi lebih banyak Jumlah tenaga Contoh :
tenaga diperlukan untuk pembentukan ikatan
Ini adalah kerana pemecahan ikatan kimia kimia dan
asid lemah juga dan mengakibatkan pemecahan ikatan
mengion separa
sahaja dalam air. pertambahan nilai kimia ialah nilai C + NaOH→ C COONa + H2O
perubahan tenaga yang negatif yang lebih ∆H = -55.2kJ
lebih besar kecil.
juga(nilai+xkJ yang

TINDAK BALAS PENEUTRALAN ANTARA ASID LEMAH DENGAN ALKALI KUAT

Adakah nilah haba x y < -57 kJ
peneutralan antara asid
tenaga
lemah dan alkali kuat AL +AK
turut mempunyai nilai

kurang dari -57kJ

G + Air • Maka Haba

Tenaga yang sama peneutralan antara
asid lemah dan
dibebaskan apabila alkali kuat ialah
ion + −

Maka lebih banyak bergabung sentiasa rendah
dari nilai
tenaga diperlukan untuk untuk membentuk
molekul air. • -57 kJ
proses pengionan
lengkap ion +. pula Justeru ,

dalam asid lemah.

Ya Jadi lebih banyak Jumlah tenaga Contoh :
tenaga diperlukan untuk pembentukan ikatan
Ini adalah kerana pemecahan ikatan kimia kimia dan
asid lemah juga dan mengakibatkan pemecahan ikatan
mengion separa
sahaja dalam air. pertambahan nilai kimia ialah nilai C + NaOH→ C COONa + H2O
perubahan tenaga yang negatif yang lebih ∆H = -55.2kJ
lebih besar kecil.
juga(nilai+xkJ yang

TINDAK BALAS PENEUTRALAN ANTARA ASID KUAT DWIBES

Apakah pula haba DENGAN ALKALI KUAT

peneutralan bagi tindak

balas peneutralan yang

melibatkan asid dwibes.

Adakah haba peneutralannya

dua kali ganda Asid sulfurik ialah

asid kuat dan

natrium hidroksida

Contohnya tindak balas antara adalah alkali kuat.



Persamaan kimia : Maka, haba
peneutralan masih
+ → + sama iaitu -57kJ
Persamaan ion :

Tidak + + − → Ini adalah kerana,
ATAU persamaan ion
masih lagi
+ + − → melibatkan
pembentukan satu
mol air.

CARA MENGHITUNG HABA PENEUTRALAN

m ialah jisim campuran tindakbalas ∅
∆ =
c ialah muatan haba tentu kapasiti
campuran tindakbalas

Ɵ ialah perubahan suhu
Mol ialah bilangan mol air yang
terhasil

1. Pencampuran 100 asid nitrik cair 2 mol − pada 100 larutan kalium
hidroksida 2 mol − menyebabkan peningkatan suhu daripada 27.5˚C kepada 41.14˚C.

Hitungkan haba peneutralan bagi tindak balas ini.

LANGKAH 1 : H +KOH→KN +H2O
LANGKAH 2 :
= =
→ + + N −

= =


= . = .

+ = . − = 0.2 NaOH → + + −

LANGKAH 3 : Mol = .
LANGKAH 4 :
Haba peneutralan, ∆H = ∅


= ( + ) . ( . − . )
.

= .
.

=− − /− . −

MASALAH PENGHITUNGAN BERKAITAN HABA PENEUTRALAN

2. Anda diberikan persamaan termokimia yang berikut:

+ → + O ∆H = -57.1 kJ

Hitungkan perubahan suhu jika 200 asid hidroklorik cair 2 mol − dicampurkan pada

200 larutan natrium hidroksida 2 mol − .

= =


= =


= . = .

→ + + Cl − + = . − = 0.4 NaOH → + + −

Mol = . ∅

Haba peneutralan, ∆H =

57100 = ( + ) . θ
.

22840 = 1680θ

Θ = . ˚

MASALAH PENGHITUNGAN BERKAITAN HABA PENEUTRALAN

3. 28 650 J haba dibebaskan daripada peneutralan asid sulfurik cair 1 mol − oleh
larutan natrium hidroksida 2 mol − . Jika haba peneutralan ialah -57.3kJ, hitungkan

isipadu minimum.
a) Larutan natrium hidroksida, 2 mol − yang perlu digunakan
b) Asid sulfurik cair 1 mol − yang perlu digunakan

+ → +
=
a) Haba peneutralan, ∆H = ∅

=

57300 = . =


mol = .5 =


=


. =
=

MASALAH PENGHITUNGAN BERKAITAN HABA PENEUTRALAN

4. Beberapa eksperimen telah dijalankan dengan menggunakan asid dan alkali yang

berlainan dengan kepekatan dan isipadu yang ditunjukkan di dalam jadual I. Jika

peningkatan suhu dalam eksperimen A ialah θ˚C, tuliskan peningkatan suhu dalam

eksperimen B,C dan D.

Eksperimen A B C D
NaOH
Bahan tindak HCl NaOH HCl NaOH HCl NaOH
balas

Kepekatan/ 12 21 2

2 2 1mol −

Isipadu/ 100 100 200 200 50 50 100 100

0.2 0.2 0.2 0.2 0.1 0.1 0.1 0.2
Mol
Haba yang dibebaskan Haba yang dibebaskan Haba yang dibebaskan
Peningkatan adalah sama dengan kes adalah dua kali ganda adalah sama dengan kes
suhu/˚C asal dan disebarkan kurang dari kes asal dan asal dan disebarkan
dalam isipadu campuran disebarkan dalam isipadu dalam isipadu campuran
θ tindakbalas yang campuran tindakbalas tindakbalas yang
dua kali ganda dengan yang dua kali ganda sama dengan kes asal
kes asal iaitu . kurang berbanding iaitu .
Maka perubahan suhu dengan kes asal Maka perubahan suhu
. θ˚ C
θ˚ C θ˚ C

BAB 4 :
TERMOKIMIA

UNIT 4.5

HABA

PEMBAKARAN

4 + 2 2 → 2 + 2 2 ∆ Maka Haba
Pembakaran ialah

haba yang di
bebaskan apabila satu

mol bahan di bakar
dengan lengkap dalam

− 394 −1 oksigen berlebihan

FORMULA MOLEKUL JISIM MOLAR/JMR HABA PEMBAKARAN

Di dapati Jisim molar Ini
bilangan
atom karbon menyebabkan
bertambah
sebanyak molekul juga haba
satu atom
OH karbon dan bertambah -726 kJ pembakaran
OH dua atom
OH hidrogen 32 dan alkohol juga
OH iaitu
pertambahan bertambah

46 jisim molar -1376 kJ dengan
seragam
adalah
iaitu
seragam
60 iaitu 14 - 2026 kJ sebanyak
650J

74 - 2679 kJ

Haba pembakaran, kJ

Bilangan
atom
karbon

JISIM MOLAR DAN HABA PEMBAKARAN BEBERAPA ALKOHOL

Arang Gas hidrogen:
batu: 143 kJ −1
30 kJ −1
Maklumat berkaitan bahan api Gas asli:
Kayu : membolehkan kita memilih bahan api 50 kJ −1
20 kJ −1 yang paling sesuai untuk tujuan
tertentu dan juga dapat mengelakkan
Sampah : pembaziran tenaga
13kJ −1
Nilai bahan api yang lebih tinggi Minyak
bermakna bahan api tersebut dapat petrol:
membekalkan lebih banyak tenaga 34 kJ −1
bagi kuantiti bahan api yang sama
NILAI BAHAN API
Nilai bahan api atau nilai haba
sesuatu bahan api ialah jumlah
tenaga yang boleh di perolehi
daripada pembakaran 1 g bahan
tersebut

CARA MENGHITUNG HABA PEMBAKARAN

m ialah jisim campuran tindakbalas ∅
∆ =
c ialah muatan haba tentu kapasiti
campuran tindakbalas

Ɵ ialah perubahan suhu
Mol ialah kuantiti bahan api yang
mengalami pembakaran lengkap

1. Pembakaran 2.9 g butana dalam oksigen berlebihan meningkatkan suhu 1 air
sebanyak 34.25 ˚C. Hitungkan haba pembakaran butana.[JAR : C=12 ; H = 1]

LANGKAH 1 : 2 4 10 + 13 2 → 8 2 + 10 2

LANGKAH 2 : =


= .


= . m

LANGKAH 3 : Haba pembakaran, ∆H = ∅


= ( ) . ( . )
.

=− − /− −

MASALAH PENGHITUNGAN BERKAITAN HABA PEMBAKARAN

2. Hitungkan jisim alkohol X yang perlu di bakar untuk meningkatkan suhu 300 air
sebanyak 25˚C. [JMR alkohol X = 32; ∆H = -725 kJ]

LANGKAH 1 : Haba pembakaran, ∆H = ∅
LANGKAH 2 :

725 000 = ( ) .


=


= .

=


. =


Jisim = .

MASALAH PENGHITUNGAN BERKAITAN HABA PEMBAKARAN

3. + → + ∆ = − .

Hitungkan haba yang di bebaskan jika 4.6 g etanol di bakar dengan lengkap dalam oksigen
yang berlebihan. [JMR alkohol; H=1; C = 12]

Haba pembakaran, ∆H = ∅


1377600 = ∅

.



mcθ (nilai haba yang terbebas) = 1377600 x 0.1

= / .

MASALAH PENGHITUNGAN BERKAITAN HABA PEMBAKARAN