Salinan dari Hijau Atom Kimia Selamat Poster

BAHAN AJAR

MASSA ATOM RELATIF, MASSA
MOLEKUL RELATIF, KONSEP MOL &

KONSENTRASI LARUTAN



Oleh:
NINA ANGGRAENI
MAHASISWA PPG KATAGORI 1 GELOMBANG 2
UNIVERSITAS SRIWIJAYA TAHUN 2022

Kata Pengantar

Puji dan Syukur kehadirat Allah SWT yang senantiasa
memberikan rahmat dan hidayah-Nya sehingga penulis dapat
menyelesaikan tugas menyusun bahan ajar pada materi “ATOM
RELATIF, MASSA MOLEKUL RELATIF, KONSEP MOL &
KONSENTRASI LARUTAN”. Materi ajar ini dibuat untuk
memudahkan peserta didik dalam memahami materi “Atom Relatif,
Massa Molekul Relatif, Konsep Mol & Konsentrasi Larutan” dan juga
sebagai tugas dalam tahap perancangan pembelajaran pada kuliah
PPG Katagori 1 Gelombang 2 Universitas Sriwijaya .
Ucapanterima kasih yang tak terhinggakepada Bapak dan Ibu dosen
telah memberikan bimbingannya serta seluruh teman – teman
seperjuangan mahasiswa PPG Dalam Jabatan Tahun 2022 Kelas 001
Kimia Angkatan 2/ Gelombang ke-2 atas masukan dan sarannya dan
kepada semua pihak – pihak yang terkait sehingga peulis dapat
menyelesaikan tugas dan tagihan penyusunan materi ajar ini tepat
waktu. Semoga materi ajar ini bisa bermaaanfaat bagi kita semua.

Musi Banyuasin, 26 November 2022

Nina Anggraeni,S.Pd.

DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR.................................................................ii
DAFTAR ISI
A. PENDAHULUAN ..................................................................1

1.Deskripsi Singkat...............................................................1
2. Relevansi...........................................................................1
3.Petunjuk Belajar................................................................1
B. INTI...................................................................................2
1.Capaian Belajar................................................................2
2.Pokok-Pokok Materi.........................................................2
3.Uraian Matrei...................................................................2
4.Forum Diskusi...................................................................5
C. PENUTUP...........................................................................6
1. Rangkuman......................................................................6
2.Tes Formatif......................................................................6
3.Daftar Pustaka................................................................. 7
Kunci Jawaban Tes Formatif...................................................8

1. Deskripsi Singkat

Materi konsep laju reaksi ini adala sub materi pertama yang dipelajari di kelas
X semester ganjil berdasarkan silabus kurikulum 2013 revisi 2020 pada
materi Massa Atom Relatif, Massa Molekul Relatif, Konsep Mol & Konsentrasi
Larutan. Stokiometri atau perhitungan kimia berkaitan dengan aspek
kuantitatif zat-zat yang terlibat dalam reaksi.

2. Relevansi

Materi Massa Atom Relatif, Massa Molekul Relatif, Konsep Mol & Konsentrasi
Larutan dapat kita amati dalam kehidupan sehari – hari, contohnya saat kita
ingin membeli kebutuhan sandang dan pangan pastinya akan dibutuhkan
jumlah perhitungan. misalkan kita ingin membeli gula yang pastinya akan
ditanyakan berapa kg yang akan kita beli. secara tidak langsung ini sudah
berhubungan dengan stokiometri perhitungan secara kuantitatif dan dimana
gula memiliki rumus molekul yang bisa kita cari jumlah massanya.

3. Petunjuk Belajar

Untuk memulai mempelajari dan memudahkan pemahaman mengenai bahan
ajar ini, perhatikanlah langkah – langkah berikut :

Memahami capaian pembelajaran yang diinginkan melalui pembelajaran
materi ajar ini
Pahamailah setiap materi yang adadi dalam materi ajar ini
Kerjakan forum diskusi dan tes formatif yang ada di dalam materi ajar ini
untuk mengukur ketercapaian tujuan pe mbelajaran
Bila menemui kesulitan, anda dapat berdiskusi dengan teman sejawat atau
kepada fasilisator.

1. Capaian Pembelajaran

Setelah mempelajari bahan ajar ini diharapkan peserta didik
menjelaskan konsep massa atom relatif, massa molekul relatif, konsep
mol $ konsentrasi larutan melalui beberapa fenomena di kehidupan
sehari-hari yang berhubungan dengan reaksi kimia, menerapkan

konsep massa atom relatif, massa molekul relatif, konsep mol $
konsentrasi larutan dalam menyelesaikan perhitungan kimia
berdasarkan data-data yang disajikan, menganalisis data untuk
menyimpulkan massa atom relatif, massa molekul relatif, konsep mol
$ konsentrasi larutan.

2. Pokok-Pokok Materi

Massa Atom Relatif
Massa Molekul Relatif
Konsep Mol
Konsentrasi Larutan

3. Uraian Materi

A. Massa Atom Relatif
Massa atom relatif adalah massa suatu atom jika dibandingkan
dengan massa atom acuan. Namanya juga relatif, jadi tergantung
pada yang melihat (atom yang jadi acuan).

A. Massa Atom Relatif
Massa atom relatif adalah massa suatu atom jika dibandingkan
dengan massa atom acuan. Namanya juga relatif, jadi tergantung
pada yang melihat (atom yang jadi acuan).

B. Massa Molekul Relatif
Massa molekul relatif merupakan salah satu konsep kimia yang
penting banget buat kalian kuasai, karena rumus Mr ini bakal kalian
pake lagi saat mempelajari bab-bab yang lebih lanjut seperti Osmosis,
kimia organik, Stoikiometri, dan masih banyak lainnya. Oleh karena
itu, pemahaman mengenai konsep Mr yang matang dan baik
merupakan hal yang wajib karena menjadi salah satu kunci dalam
menguasai pelajaran kimia secara keseluruhan.

Mr AxBy = (x Ar A + y Ar B)

C. Konsep Mol

Konsep mol dapat diterapkan untuk berbagai situasi, pada umumnya
konsep mol ini selalu digunakan dalam membuat reaksi kimia. Hal itu
berguna untuk menentukan berapa massa zat yang akan direaksikan
sehingga jumlahnya setara dan efisien untuk bereaksi.
Untuk menghitung mol, kita dapat mengkonversinya dari jumlah zat
awal yang diketahui baik dengan satuan konsentrasi (untuk larutan),
volume (untuk gas), massa (untuk padatan), atau jumlah partikel.
Konsep mol untuk perhitungan tersebut dapat dilihat dalam gambar
berikut;

D. Konsentrasi Larutan

Untuk menyatakan konsentrasi larutan, banyak jenis satuan yang bisa kamu
gunakan, yang bergantung terhadap preferensi atau sudut pandang di
antaranya molaritas, molalitas, fraksi mol, persen massa, dan persen
volume. Adapun penjelasan dari besaran konsentrasi larutan ini di
antaranya adalah:

4. Forum Diskusi

Analisislah vidio berikut ini:

https://www.youtube.com/watch?
v=y2JJG_XFMpY
https://www.youtube.com/watch?
v=3zHWfZ16fVo

C. Penutup

1. Rangkuman

Dalam ilmu kimia, stoikiometri (kadang disebut stoikiometri reaksi untuk
membedakannya dari stoikiometri komposisi) adalah ilmu yang
mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan
produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia).

2. Tes Formatif

1.Hitunglah massa molekul relatif dari H2SO4! (Ar: H = 1, S = 32, O = 16)
2. Hitunglah massa molekul relatif dari glukosa!
3.Dalam 100 gram air dilarutkan 25 gram garam hingga semua larut.

Berapa konsentrasi larutan tersebut?

Daftar Pustaka

https://blogmipa-kimia.blogspot.com/2017/10/massa-atom-relatif.html
https://www.zenius.net/blog/rumus-massa-molekul-relatif-dan-
aplikasinya
https://idschool.net/sma/cara-menghitung-massa-atom-relatif-ar-dan-
massa-molekul-relatif-
mr/#:~:text=Beberapa%20contoh%20soal%20di%20bawah%20akan%2
0membuat%20sobat,%3D%201%2C%20S%20%3D%2032%2C%20O%20
%3D%2016%29

DMC Productin. 2021. Pahami ini, Maka Kamu Pasti Bisa Lulus.
Yogyakarta: DMC Production
Dwi Rahayu, Agustina. 2011. Kupas Tuntas 1001 Soal Kimia. Yogyakarta:
Pustaka Widyatama
Haris Watoni, A. 2018. Pena Emas OSN Kimia SMA. Bandung: Yrama
Widya
Purba, Michael. 2017. Kimia untuk SMK/MAK. Jakarta: Erlangga

Kunci Jawaban Tes
Formatif

1.Molekul H2SO4 (asam sulfat) terdiri dari dua atom H (hidrogen), satu
atom S (sulfur), dan empat atom O (oksigen). Sehingga, massa
molekul relatif (Mr) dari H2SO4 dapat dihitung seperti pada cara
penyelesaian berikut.
Menghitung massa mole
Mr H2SO4 = 2 × Ar H + 1 × Ar S + 4 × Ar O
= 2 × 1 + 32 + 4 × 16
= 2 + 32 + 64 = 98 gram/molar

2. Glukosa memiliki rumus kimia C6H12O6, sehingga Mr C6H12O6 sama
dengan penjumlahan dari 6 atom C, 12 atom H, dan 6 atom O. Dari tabel
periodik unsur dapat diperoleh informasi bahwa massa atom relatif Ar C
= 12, H = 1, dan O = 16. Jadi, massa molekul relatif (Mr) glukosa dapat
dihitung seperti pada penyelesaian berikut.
Mr C6H12O6 = 6 × Ar C + 12 × Ar H + 6 × Ar O

= 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16
= 72 + 12 + 96
= 180 gram/mol
Dari hasil perhitungan dapat diketahui bahwa massa glukosa untuk
setiap satu mol sama dengan 180 gram.

3. Pembahasan:
Diketahui:
mp = 25 gr
mc = 100 gr
Ditanya: C…?
Jawab:
Untuk dapat menghitung konsentrasinya, terlebih dahulu kita harus

mengetahui massa larutannya. Massa larutan dapat kita hitung dengan
rumus,

ml = mp + mc = 25 gr + 100 gr = 125 gr
Jadi, massa larutannya sebesar 125 gr. Selanjutnya kita hitung
konsentrasinya dengan rumus,

C = (25 : 125) x 100%
C = 0,2 x 100% = 20%

Thank You

For your support