KESEIMBANGAN REDOKS

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

STANDARD PEMBELAJARAN :

Murid boleh :
1. Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti.
2. Menerangkan tindak balas redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui

aktiviti.
3. Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti.

Apa itu Tindak Balas Redoks?

Tindak balas kimia yang
melibatkan tindak balas

pengoksidaan dan
penurunan berlaku
secara serentak

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Apakah proses Pengoksidaan dan
Penurunan???

Pengoksidaan ialah tindak Penurunan ialah tindak
balas yang berlaku apabila balas yang berlaku apabila
suatu bahan tindak balas suatu bahan tindak balas

mengalami : mengalami :
- Tambah Oksigen - Buang Oksigen
- Tambah Nombor - Kurang Nombor

Pengoksidaan Pengoksidaan
- Buang Hidrogen - Tambah Hidrogen
- Buang Elektron - Terima Elektron

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Faktor yang mempengaruhi proses pengoksidaan dan penurunan

PENGOKSIDAAN FAKTOR PENURUNAN
Bertambah ( + ) Oksigen ( O ) Kehilangan ( - )

Kehilangan ( - ) Hidrogen ( H ) Bertambah ( + )

Bertambah ( + ) Nombor Pengoksidaan ( Oxn ) Berkurang ( - )

Kehilangan ( - ) Pemindahan Elektron ( e ) Menerima ( + )

Agen Bahan yang Bahan yang Agen
Penurunan menurunkan mengoksidakan Pengoksidaan
suatu bahan
suatu bahan
lain lain

Bahan yang Bahan yang
mengalami mengalami
pengoksidaan penurunan
dalam tindak dalam tindak

balas balas

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN
Contoh agen penurunan dan agen pengoksidaan

Logam Hidrogen Air
reaktif, peroksida, Bromin,
Mg,Zn
H2O2 Br2

Ferum(II) Contoh Agen Air
sulfat, Pengoksidaan Klorin,
FeSO2
Cl2

Contoh Agen Larutan Kalium Larutan
Penurunan manganat(VII) Kalium
dikromat(VI)
Sulfur berasid, berasid,
dioksida, KMnO4 K2Cr2O7

SO2

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

CO2 mengalami
kehilangan

oksigen

Bahan diturunkan,
Agen Pengoksidaan Penurunan – kehilangan oksigen

Karbon dioksida, CO2 2Mg + CO2 2MgO + C
telah mengoksidakan

magnesium, Mg

Pengoksidaan – penambahan oksigen

Mg mengalami Bahan dioksidakan,
penambahan Agen Penurunan

oksigen Magnesium, Mg telah
menurunkan karbon
dioksida, CO2

Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Oksigen

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Jalankan perbincangan bagi menjawab soalan yang berikut melalui aktiviti
Brain Storm.
1. Tindak balas antara kuprum(II) oksida, CuO dan karbon, C ialah satu

contoh tindak balas redoks.
(a) Tuliskan persamaan kimia seimbang bagi tindak balas yang berlaku.

(b) Nyatakan nama tindak balas yang berlaku pada:

(i) Kuprum(II) oksida, CuO (ii) Karbon, C

(c) Kenal pasti : (iii) Agen pengoksidaan
(i) Bahan yang dioksidakan (iv) Agen penurunan
(ii) Bahan yang diturunkan

Rekodkan hasil perbincangan kumpulan anda dalam buku nota.

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Cl2 mengalami
penambahan

hidrogen

Bahan diturunkan,
Agen Pengoksidaan Penurunan – penambahan hidrogen

Klorin, Cl2 telah H2S + Cl2 S + 2HCl
mengoksidakan

H2S

Mg mengalami Bahan dioksidakan, Pengoksidaan – kehilangan hidrogen
penambahan Agen Penurunan

oksigen

Hidrogen sulfida, H2S
telah menurunkan

Cl2

Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Hidrogen

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Jalankan aktiviti ini secara berpasangan.
Tindak balas yang berikut merupakan tindak balas redoks :

2NH3(g) + 3CuO(p) → N2(g) + 3Cu(p) + 3H2O(ce)

(a) Kenal pasti : (iii) Agen pengoksidaan
(i) Bahan yang dioksidakan (iv) Agen penurunan
(ii) Bahan yang diturunkan

(b) Terangkan jawapan anda kepada rakan kelas.

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

2Mg + O2 2MgO

Pemindahan elektron

Pemindahan elektron dalam tindak balas redoks dapat dijelaskan dalam setengah
persamaan yang berikut :

Atom Mg Bahan dioksidakan, Mg ialah
kehilangan Agen Penurunan penderma elektron
elektron

Setengah persamaan tindak balas pengoksidaan Mg → Mg2+ + 2e
Setengah persamaan tindak balas penurunan O2 + 4e → 2O2–

Molekul O2 Bahan diturunkan,
menerima Agen Pengoksidaan

elektron O2 ialah penerima
elektron

Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan elektron

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Pemindahan elektron pada suatu jarak

Mari kita kaji tindak
balas pengoksidaan
dan penurunan yang
melibatkan pemindahan
elektron pada suatu

jarak

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Pemindahan elektron pada suatu jarak
Tujuan : Mengkaji tindak balas pengoksidaan dan penurunan dari segi

pemindahan elektron pada suatu jarak.
Bahan : Asid sulfurik, H2SO4 1.0 mol dm-3, larutan kalium iodida, KI 0.5 mol dm-3,

larutan kalium manganat(VII) berasid, KMnO4 0.1 mol dm-3 dan larutan
kanji.
Radas : Tiub-U, dawai penyambung dengan klip buaya, galvanometer, kaki
retort, elektrod karbon, penitis dan tabung uji.

Elektrod karbon

Larutan kalium Larutan kalium manganat(VII)
iodida, KI berasid, KMnO4

Asid sulfurik, H2SO4 Tiub-U

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN
Pemindahan elektron pada suatu jarak

Prosedur :
1. Tuangkan asid sulfurik 1.0 mol dm-3 ke dalam tiub-U sehingga separuh penuh dan apitkan tiub-U

secara menegak.
2. Dengan berhati-hati, masukkan larutan KI 0.2 mol dm-3 ke dalam lengan X tiub-U dan larutan KMnO4

berasid 0.1 mol dm-3 ke dalam lengan Y menggunakan penitis sehingga larutan setinggi 3 cm.
3. Sambungkan elektrod karbon pada galvanometer dengan wayar penyambung.
4. Celupkan satu elektrod karbon ke dalam larutan KI dan satu elektrod karbon lagi ke dalam larutan

KMnO4 berasid bagi melengkapkan litar.
5. Perhatikan arah pesongan jarum galvanometer dan tentukan terminal negatif dan terminal positif

bagi elektrod-elektrod itu.
6. Biarkan radas selama 30 minit.
7. Perhatikan perubahan warna pada larutan KI dan larutan KMnO4 berasid.
8. Rekod pemerhatian dalam jadual.
9. Selepas 30 minit, keluarkan sedikit larutan di lengan X Tiub-U dengan menggunakan penitis dan

masukkan ke dalam sebuah tabung uji.
10.Tambah larutan kanji ke dalam tabung uji itu untuk menentusahkan hasil yang terbentuk.

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Pemindahan elektron pada suatu jarak

Data dan pemerhatian : Pemerhatian Inferens
Larutan Ion I- dioksidakan
Larutan tidak kepada molekul I2
Kalium iodida, KI berwarna
bertukar perang Ion MnO4-
KMnO4 berasid diturunkan
Larutan ungu kepada ion Mn2+
bertukar tidak
berwarna

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Pemindahan elektron pada suatu jarak
Perbincangan :
1. Berdasarkan pemerhatian anda, tulis setengah persamaan pada elektrod X dan elektrod Y.
2. Apakah jenis tindak balas yang berlaku pada elektrod X dan elektrod Y?
3. Tuliskan persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas yang berlaku.
4. Kenal pasti bahan yang dioksidakan, bahan yang diturunkan, agen pengoksidaan dan agen

penurunan. Berikan sebab kepada jawapan anda.
5. Nyatakan arah pengaliran elektron dalam ekperimen ini.
6. Nyatakan terminal positif dan terminal negatif dalam eksperimen ini.
7. Apakah fungsi asid sulfurik, H2SO4?
8. Selain menggunakan tiub-U, lukis satu susunan radas berlabel yang dapat digunakan untuk

eksperimen mengkaji pemindahan elektron pada suatu jarak antara larutan ferum(II) sulfat,
FeSO4 dan air klorin, Cl2.

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Pemindahan elektron pada suatu jarak

Dalam aktiviti makmal ini, didapati :

Pesongan jarum galvanometer menunjukkan berlakunya pemindahan
elektron melalui wayar penyambung daripada agen penurunan (terminal
negatif) kepada agen pengoksidaan (terminal positif).

Perubahan warna larutan tindak balas pula menunjukkan berlakunya
proses pengoksidaan atau penurunan.

Larutan kalium iodida, KI dan larutan kalium manganat(VII) berasid,
KMnO4 dipisahkan oleh suatu elektrolit, iaitu asid sulfurik, H2SO4.

Elektron berpindah daripada elektrod dalam larutan kalium iodida, KI
kepada elektrod dalam larutan kalium manganat(VII) berasid, KMnO4
melalui wayar penyambung.

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Agen Penurunan Pemindahan elektron pada suatu jarak

Larutan kalium Agen Pengoksidaan
iodida, KI
Larutan kalium manganat(VII)
Ion I- bebas elektron berasid, KMnO4
menjadi Iodin, I2
2I- I2 + 2e Ion MnO4- terima elektron
menjadi ion mangan(II), Mn2+
Larutan tidak Larutan
berwarna perang MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ t+ida4kH2O
Larutan ungu Larutan

berwarna

Asid sulfurik, H2SO4

Membenarkan ion-ion mengalir
melaluinya bagi mengimbangi cas

dan melengkapkan litar

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Cara untuk menulis setengah persamaan larutan kalium iodida, KI dan
setengah persamaan larutan kalium manganat(VII) berasid, KMnO4

Menulis setengah persamaan pengoksidaan :

Larutan tidak berwarna kalium iodida, KI bertukar kepada perang

1 Tuliskan bahan tindak 2I- I2
balas dan hasil tindak balas. (tak berwarna) (perang)

Tambah elektron pada 2I- I2 + 2e
Cas = -2 Cas = 0 Cas = -2
2 bahagian yang tidak ada
cas supaya jumlah Jumlah cas = -2 Jumlah cas = 0 + (-2) = -2

cas seimbang.

Menulis setengah persamaan penurunan :

Warna ungu larutan kalium manganat(VII) berasid, KMnO4 bertukar kepada tidak berwarna

1 Tuliskan bahan tindak MnO4- + H+ Mn2+ + H2O
balas dan hasil tindak balas.
(ungu) (keadaan berasid) (tidak berwarna)

Dalam keadaan berasid, tindak balas menghasilkan air

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Cara untuk menulis setengah persamaan larutan kalium iodida, KI dan
setengah persamaan larutan kalium manganat(VII) berasid, KMnO4

Menulis setengah persamaan penurunan :

2 Seimbangkan bilangan atom MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4H2O
setiap unsur.

Hitung jumlah cas bahan MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4H2O

3 tindak balas dan hasil tindak Cas = -1 Cas = +8 Cas = +2 Cas = 0
balas. Jumlah cas = -1 + (+8) Jumlah cas = (+2) + 0

= +7 = +2

Tambah elektron pada MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O

4 bahagian cas positif yang Cas = -5
lebih banyak supaya
Jumlah cas = -1 + (+8) + (-5) Jumlah cas = (+2) + 0

jumlah cas seimbang. = +2 = +2

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Cara untuk menulis setengah persamaan larutan kalium iodida, KI dan
setengah persamaan larutan kalium manganat(VII) berasid, KMnO4

Persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas redoks dalam Aktiviti Makmal 1A

2I- I2 + 2e Mn2+ + 4H2O ... 1 Bilangan elektron pada persamaan
MnO4- + 8H+ + 5e ... 2 1 dan 2 mestilah sama

Setengah persamaan 10I- 5I2 + 10e ... 1 X 5 Jumlahkan persamaan
2MnO4- + 16H+ + 10e 2Mn2+ + 8H2O... 2 X 2 1 dan 2

10I- + 2MnO4- + 16H+ + 10e 5I2 + 10e + 2Mn2+ + 8H2O

Persamaan ion 10I- + 2MnO4- + 16H+ 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Agen pengoksidaan Setengah persamaan

Kalium manganat(VII) berasid, KMnO4 MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
Kalium dikromat(VI) berasid, K2Cr2O7 2Cr3+ + 7H2O
Air klorin, Cl2 Cr2O72- + 14H+ + 6e
Air bromin, Br2
Ferum(III) klorida, FeCl3 Cl2 + 2e 2Cl-
Hidrogen peroksida, H2O2
Br2 + 2e 2Br-

Fe3+ + e Fe2+

H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Agen pengoksidaan Setengah persamaan
Kalium iodida, KI
Kalium bromida, KBr 2I- I2 + 2e
Ferum(II) sulfat, FeSO4 2Br- Br2 + 2e
Logam reaktif (contoh : zink, Zn) Fe2+ Fe3+ + e
Sulfur dioksida, SO2
Zn Zn2+ + 2e

SO2 + 2H2O SO22- + 4H+ + 2e

Apakah 1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN
nombor
pengoksidaan? Nombor pengoksidaan (NP) atau keadaan pengoksidaan
ialah cas unsur dalam sebatian jika pemindahan

elektron berlaku dalam atom untuk membentuk ikatan
kimia dengan atom lain.

1 NP unsur (atom atau molekul) = 0 2 NP ion monoatom = cas ion tersebut
Contoh : Na, C, He, O2, Cl2, Al, Mg Contoh : Cu2+= +2, K+=+1, Br-=-1, O2-=-2, Al3+=+3

3 Nombor pengoksidaan unsur dalam sebatiannya bagi Kumpulan 1, Kumpulan 2 dan
Kumpulan 13 dalam Jadual Berkala masing-masing ialah +1, +2 dan +3
Contoh : LiCl = +1, Na2O =+1, MgO =+2, AlCl3 =+3

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

4 6

Jumlah NP semua atom unsur dalam sebatian = 0 NP bagi hidrogen dalam sebatian biasanya ialah +1,

Contoh : NP bagi NaCl = (+1) + (-1) = 0 kecuali dalam logam hidrida, iaitu -1

5 Contoh : HCl : x + (-1) = 0 NaH : (+1) + x = 0
Jumlah NP semua atom unsur dalam ion poliatom
= cas ion tersebut x = +1 x = -1

Contoh : NH4+ = (-3) + 4(+1) = +1 CO32- = x + (-2)3 = -2 7
x = +4
NP bagi oksigen dalam sebatian biasanya ialah -2,

kecuali dalam sebatian peroksida, iaitu -1

Contoh : MgO : +2x + x = 0 H2O2 : (+1)2 + 2x = 0

x = -2 x = -1

8 NP bagi unsur Kumpulan 17 dalam sebatian biasanya -1
• Nombor pengoksidaan fluorin sentiasa -1.
• Nombor pengoksidaan klorin, bromin dan iodin biasanya -1, kecuali apabila unsur itu terikat
kepada unsur lain yang lebih elektronegatif seperti oksigen, maka NP akan bernilai positif

Contoh : HF : +1 + x = 0 KClO : (+1) + x + (-2) = 0 BrO3- : x + (-2)3 = -1
x = -1 x = +1 x = +5

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Contoh Hitung nombor pengoksidaan bagi unsur :
[Diberi N=+5, O=-2, K=+1, Cl=-1 ]

a) Mg dalam Mg(NO3)2 b) Mn dalam MnO4- c) Cr dalam K2Cr2O7
X + 2(+5) + 3(-2)(2) = 0 X + 4(-2) = -1 2(+1) + 2X + 7(-2) = 0
X + 10 + (-12) = 0 X - 8 = -1 +2 + 2X + (-14) = 0
X–2=0 X = -1 + 8 2X – 12 = 0
X =+2 X =+7 2X =+12
Mg =+2 Mn =+7 X = +6
Cr =+6

d) Fe dalam FeCl2 e) Fe dalam FeCl3 Biasanya,
X + 2(-1) = 0 X + 3(-1) = 0 Unsur-unsur
X-2=0 X-3=0 peralihan
X = +2 X = +3 mempunyai
Fe =+2 Fe =+3
lebih
daripada
satu NP
berbeza

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Tentukan nombor pengoksidaan unsur yang bergaris.
Tunjukkan semua langkah kerja jika ada.

1 MnO4-
2 Ba(OH)2
3 AlH3
4 HOBr
5 Cu2O
6 C2O42-
7 VO2+
8 S8

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Nombor
pengoksidaan
C berkurang

Bahan dioksidakan, Karbon, C menurunkan
Agen Penurunan oksigen, O2

Pengoksidaan – Nombor pengoksidaan bertambah

Nombor C + O2 CO2
pengoksidaan
O2 berkurang NP = 0 NP = 0 NP = +4 NP = -2

Bahan diturunkan, Penurunan – Nombor pengoksidaan berkurang
Agen Pengoksidaan

Oksigen, O2 telah
mengoksidakan

karbon, C

Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Perubahan Nombor Pengoksidaan

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Jalankan aktiviti ini secara berkumpulan. Jadual 1.3 menunjukkan persamaan kimia
bagi dua contoh tindak balas redoks.
(a) Bincangkan mengapakah tindak balas dalam Jadual 1.3 dapat dikelaskan sebagai

tindak balas redoks.

(b) Kenal pasti bagi setiap tindak balas:
(i) Bahan yang dioksidakan dan bahan yang diturunkan.
(ii) Agen pengoksidaan dan agen penurunan.

Bentangkan hasil perbincangan kumpulan anda di dalam kelas melalui aktiviti Gallery Walk.
Persamaan kimia

CuO(p) + H2(g) → Cu(p) + H2O(ce)
Mg(p) + 2HCl(ak) → MgCl2(ak) + H2 (g)

Jadual 1.3

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN
Nombor Pengoksidaan dan Penamaan Sebatian Mengikut Sistem Penamaan IUPAC

Dalam Sistem Ferum(II) sulfat
Penamaan IUPAC, Fe2+ , NP = +2
angka roman yang
Ferum(III) sulfat
dimasukkan Fe3+ , NP = +3
menunjukkan nombor
Kuprum(II) sulfat
pengoksidaan bagi Cu2+ , NP = +2
unsur peralihan

Kuprum(I) sulfat
Cu1+ , NP = +1

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN
Nombor Pengoksidaan dan Penamaan Sebatian Mengikut Sistem Penamaan IUPAC

Ferum membentuk dua jenis sebatian nitrat

Sebatian Fe(NO3)2 Nombor pengoksidaan Fe = +2 Angka roman (II)
Ferum Fe(NO3)3 Ferum(II) nitrat menunjukkan nombor
pengoksidaan Fe ialah +2
Nombor pengoksidaan Fe = +3
Ferum(III) nitrat Angka roman (III)
menunjukkan nombor
pengoksidaan Fe ialah +3

Penamaan mengikut sistem IUPAC bagi sebatian ferum

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Penamaan sebatian yang mengandungi logam yang mempunyai lebih
daripada satu nombor pengoksidaan mengikut sistem penamaan IUPAC.

Formula sebatian Nombor pengoksidaan Nama IUPAC
MnO2 Nombor pengoksidaan mangan ialah +4 Mangan(IV) oksida
KMnO4 Nombor pengoksidaan mangan ialah +7 Kalium manganat(VII)
CrCl3 Nombor pengoksidaan kromium ialah +3 Kromium(III) klorida
K2Cr2O7 Nombor pengoksidaan kromium ialh +6 Kalium dikromat(VI)

Nama sebatian mengikut sistem penamaan IUPAC

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Jalankan aktiviti ini secara berpasangan.

1. Nyatakan nama bagi sebatian yang berikut mengikut sistem penamaan IUPAC :

(a) Cu2O (b) CuO (c ) Hg2Cl2 (d) HgCl2 (e ) K2CrO4

2. Tuliskan formula bagi sebatian berikut :
(a) Vanadium(V) oksida (b) Natrium oksida (c) Plumbum(II) karbonat

3. Nyatakan nama bagi dua sebatian yang berikut mengikut sistem penamaan IUPAC dan
terangkan sebab terdapat perbezaan pada nama sebatian itu.

Fe2O3 Al2O3

Rekod hasil dapatan dalam buku nota.

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Pemindahan elektron dan perubahan nombor
pengoksidaan dalam tindak balas redoks

Pemindahan elektron dalam tindak balas redoks menyebabkan perubahan
nombor pengoksidaan.

Proses pengoksidaan dan penurunan dalam tindak balas redoks ditunjuk
melalui setengah tindak balas / half-reaction yang ditulis sebagai
setengah persamaan / half-equation

Contoh Mg + Cl2 MgCl2

Atom Mg menderma Molekul Cl2
dua elektron menerima elektron

membentuk ion Mg2+ membentuk 2 mol
ion Cl-

Pengoksidaan Mg Mg2+ + 2e Cl2 + 2e 2Cl- Penurunan

Agen penurunan Agen pengoksidaan

Contoh 1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN
Cara untuk menulis setengah persamaan

Mg Mg2+ + 2e
0 +2 letak di sebelah nombor pengoksidaan lebih besar

Cl2 + 2e 2Cl-

0 -1
letak di sebelah nombor pengoksidaan lebih besar

Cara untuk menulis persamaan ion
keseluruhan

Mg Mg2+ + 2e 1 Samakan bilangan kedua-dua elektron
Potong bilangan elektron untuk kedua-
Cl2 + 2e 2Cl-
2 dua persamaan
Mg + Cl2 Mg2+ + 2Cl- 3 Salin semula persamaan yang ada

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Cara untuk menulis setengah persamaan

Contoh Fe2+ Fe3+ + e

+2 +3 letak di sebelah nombor pengoksidaan lebih besar

Br2 + 2e 2Br-

0 -1

letak di sebelah nombor pengoksidaan lebih besar
Cara untuk menulis persamaan ion
keseluruhan

x2 Fe2+ Fe3+ + e 1 Samakan bilangan kedua-dua elektron , x2
Potong bilangan elektron untuk kedua-dua
2Fe2+ 2Fe3+ + 2e
2 persamaan
Br2 + 2e 2Br- 3 Salin semula persamaan yang ada

2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br-

Tujuan 1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN
Bahan
Pertukaran ion ferum(II), Fe2+ kepada
Radas ion ferum(III) Fe3+ dan sebaliknya

Mengkaji pertukaran ion ferum(II), Fe2+ kepada ion ferum(III), Fe3+ dan sebaliknya
Larutan ferum(II) sulfat, FeSO4 0.5 mol dm-3 (yang baru disediakan),
larutan ferum(III) klorida, FeCl3 0.5 mol dm-3, air bromin, Br2, serbuk zink, Zn dan
larutan natrium hidroksida, NaOH 2.0 mol dm-3

Tabung didih, tabung uji, penyepit tabung didih, penitis, spatula, corong turas,
kertas turas, penunu Bunsen dan rak tabung uji.

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Pertukaran ion ferum(II), Fe2+ kepada
ion ferum(III) Fe3+ dan sebaliknya

Prosedur A : Pertukaran ion ferum(II), Fe2+ kepada ion ferum(III), Fe3+

1. Tuang 2 cm3 larutan ferum(II) sulfat, FeSO4 0.5 mol dm-3 (yang baru
disediakan) ke dalam tabung didih yang diapit dengan penyepit tabung didih.

2. Titiskan air bromin sedikit demi sedikit sambil menggoncang tabung didih

sehingga tiada perubahan warna dapat diperhatikan.
3. Panaskan campuran di dalam tabung didih secara perlahan-lahan.

4. Tambahkan larutan NaOH dalam campuran untuk mengesahkan kehadiran ion
ferum(III), Fe3+ yang terbentuk.

5. Rekod pemerhatian.

Fe2+ Fe3+ + e Agen
penurunan
+2 +3
Hijau Perang

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Pertukaran ion ferum(II), Fe2+ kepada
ion ferum(III) Fe3+ dan sebaliknya

Prosedur B : Pertukaran ion ferum(III), Fe3+ kepada ion ferum(II), Fe2+

1. Tuang 2 cm3 larutan ferum(III) klorida, FeCl3 0.5 mol dm-3 ke dalam tabung
didih yang diapit dengan penyepit tabung didih.

2. Tambahkan setengah spatula serbuk zink, Zn ke dalam larutan itu.

3. Panaskan campuran secara perlahan-lahan.
4. Turaskan campuran ke dalam tabung uji.

5. Tambahkan larutan NaOH ke dalam hasil turasan untuk mengesahkan
kehadiran ion ferum(II), Fe2+ yang terbentuk.

6. Rekod pemerhatian.

Fe3+ + e Fe2+ Agen
pengoksidaan
+3 +2
Perang Hijau

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Pertukaran ion ferum(II), Fe2+ kepada
ion ferum(III) Fe3+ dan sebaliknya

Perbincangan

1. Kenal pasti bahan yang dioksidakan dan bahan yang diturunkan bagi setiap pertukaran dalam
bahagian A dan B. Berikan sebab kepada jawapan anda dari segi :
(a) Perubahan nombor pengoksidaan. (b) Pemindahan elektron.

2. Apakah peranan air bromin, Br2 dalam bahagian A dan serbuk zink, Zn dalam bahagian B?
Berikan sebab.

3. Mengapakah larutan ferum(II) sulfat, FeSO4, yang baru disediakan digunakan dalam eksperimen
dalam bahagian A?

4. Namakan satu reagen yang dapat digunakan untuk mengesahkan kehadiran ion ferum(III), Fe3+
dalam bahagian A dan ion ferum(II), Fe2+ dalam bahagian B.

5. Cadangkan satu bahan lain yang dapat menggantikan air bromin, Br2 dalam bahagian A
dan zink, Zn dalam bahagian B.

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Tindak balas penyesaran logam daripada
larutan garamnya

Prosedur 1. Masukkan Zn ke dalam larutan Cu(NO3)2 di Penyesaran logam dilakukan dengan
dalam tabung uji. meletakkan satu logam ke dalam
larutan garam logam lain
2. Catat pemerhatian.
Logam yang lebih elektropositif
Keputusan Kepekatan ion Cu2+ semakin berupaya menyesarkan logam
berkurang yang kurang elektropositif
Warna biru daripada larutan garamnya
larutan Cu(NO3)2

semakin pudar

Pepejal perang ~ Pepejal Cu terbentuk
terenap ~ Ion Cu2+ terima dua

elektron membentuk atom Cu
~ Ion Cu2+ diturunkan

Kepingan Zn ~ Atom Zn mengion
menipis membentuk ion Zn2+
~ Atom Zn bebas dua
elektron membentuk ion Zn2+

~ Zn dioksidakan

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Tindak balas penyesaran logam daripada
larutan garamnya

Perbincangan

(atom zink, Zn membebaskan elektron)

Setengah Zn Zn2+ + 2e
persamaan
(ion kuprum(II), Cu2+ menerima elektron)
Setengah
persamaan Cu2+ + 2e Cu

Persamaan ion Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu

Persamaan kimia Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu

Agen Agen
penurunan pengoksidaan

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Tindak balas penyesaran logam daripada
larutan garamnya

Keeloktropositifan Siri elektrokimia
ialah kecenderungan ialah satu siri penyusunan
atom membebaskan
elektron membentuk logam mengikut tertib
keupayaan elektrod
kation piawai, E0 dari paling

negatif ke paling positif

Logam yang lebih
elektropositif adalah
agen penurunan lebih
kuat kerana nilai E0 lebih
negatif, maka lebih

mudah melepaskan
elektron

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Tindak balas penyesaran logam daripada
larutan garamnya

Ion logam Logam

(Agen pengoksidaan) (Agen penurunan)

Logam yang lebih elektropositif berada pada kedudukan yang lebih
tinggi dalam siri elektrokimia.

Tindak balas yang berlaku melibatkan pemindahan elektron daripada
atom logam kepada ion logam.

Semakin elektropositif sesuatu logam, semakin mudah atom logam
itu melepaskan elektron.

Logam yang berada di bahagian atas dalam siri elektrokimia
merupakan agen penurunan yang lebih kuat.

Sebaliknya, semakin rendah kedudukan sesuatu ion logam dalam siri
elektrokimia, semakin mudah ion logam itu menerima elektron.

Ion logam yang berada di bahagian bawah dalam siri elektrokimia
merupakan agen pengoksidaan yang lebih kuat.

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Tujuan Mengkaji tindak balas redoks dalam penyesaran logam daripada larutan garamnya.
Bahan
Radas Pita magnesium, Mg, kepingan plumbum, Pb, kepingan kuprum, Cu, larutan
plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2, 0.5 mol dm-3, larutan magnesium nitrat, Mg(NO3)2,
0.5 mol dm-3 dan larutan kuprum(II) nitrat, Cu(NO3)2 0.5 mol dm-3.

Tabung uji, rak tabung uji dan kertas pasir.

Prosedur 1. Gosok pita Mg, kepingan Pb dan kepingan Cu dengan kertas pasir.

2. Tuang 2 cm3 larutan Cu(NO3)2 0.5 mol dm-3 ke dalam tiga tabung uji.
3. Masukkan setiap satu logam ke dalam tabung uji.

4. Biarkan selama 30 minit atas rak tabung uji.

5. Ulang langkah 2 hingga 4 menggantikan larutan Cu(NO3)2 dengan larutan
Pb(NO3)2 dan Mg(NO3)2.

6. Rekod semua pemerhatian.

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Keputusan Pemerhatian
Mg Pb Cu
Larutan / / /X
logam / XX
XXX
Cu(NO3)2
Pb(NO3)2
Mg(NO3)2

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Perbincangan
1. Bagi setiap set eksperimen :

(a) Tuliskan setengah persamaan pengoksidaan, setengah persamaan penurunan dan persamaan ion keseluruhan.
(b) Kenal pasti: (i) Bahan yang dioksidakan. (iii) Agen pengoksidaan.

(ii) Bahan yang diturunkan. (iv) Agen penurunan.
(c) Berikan sebab bagi jawapan (b) (i), (ii), (iii) dan (iv).

Sila tulis semua setengah persamaan,
persamaan ion keseluruhan, agen
pengoksidaan dan agen penurunan

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Tindak balas penyesaran halogen
daripada larutan halidanya

Atom unsur halogen Menuruni kumpulan 17 • Atom unsur halogen semakin sukar
terima elektron Kereaktifan unsur menerima elektron.
halogen semakin
membentuk ion halida berkurang • Kekuatan halogen sebagai agen
yang mengalami tindak pengoksidaan semakin berkurangan.

balas penurunan dan • Ion halida semakin mudah
bertindak sebagai membebaskan elektron.
agen pengoksidaan
• Kekuatan ion halida
Halogen yang berada sebagai agen penurunan
lebih atas dalam semakin meningkat.

kumpulan 17 (lebih
reaktif) dapat

menyesarkan halogen
yang berada di bawah
(kurang reaktif) daripada

larutan halidanya

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Tindak balas penyesaran halogen
daripada larutan halidanya

Keputusan Air Cl2 dimasukkan
ke dalam tabung uji
Pemerhatian Inferens yang mengandungi

larutan KBr

Warna larutan KBr *Br2 terhasil
bertukar daripada *Ion Br- bebas
elektron membentuk
tidak berwarna molekul Br2
kepada perang *Ion Br- dioksidakan

Warna air Cl2 *Molekul Cl2 terima
bertukar daripada elektron membentuk

kuning kehijauan ion Cl-

kepada tidak *Ion Cl- diturunkan

berwarna

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

Tindak balas penyesaran halogen
daripada larutan halidanya

Perbincangan (ion bromida, Br- membebaskan elektron)

Setengah 2Br- Br2 + 2e
persamaan
(molekul klorin, Cl2 menerima elektron)
Setengah
persamaan Cl2 + 2e 2Cl-

Persamaan ion 2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-

Agen penurunan Agen pengoksidaan

Pemindahan elektron

Persamaan kimia 2KBr + Cl2 Br2 + KCl

Larutan tak Kuning Perang Larutan tak

berwarna kehijauan berwarna

Agen Agen
penurunan pengoksidaan