bentuk molekul

5/25/2018 Bentuk Molekul Sederhana Model VSEPR - slidepdf.com http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-sederhana-model-vsepr 1/8 Bentuk Molekul Sederhana Model VSEPR Pertimbangan sebuah molekul hidrogen fluorida (HF). Jelas, molekul di mana hanya ada dua atom harus linier, tanpa pengaturan dari pasangan elektron atom baik. Untuk molekul seperti BeF2, atom Be pusat dua pasangan elektron di tingkat energi valensi setelah membentuk ikatan kovalen dengan atom F masing-masing. Dua pasangan elektron mencapai pemisahan maksimum dengan mengambil posisi pada sisi berlawanan dari atom pusat. Bentuk BeF2 Oleh karena itu linear. Tolakan antara tiga pasang elektron diminimalkan oleh pengaturan segitiga seperti segitiga atom pusat yang pasangan elektron berada dalam bidang yang sama dengan sudut 120 o antara mereka. Bentuk BF3, yang memiliki tiga pasangan elektron di tingkat energi valensi, digambarkan sebagai segitiga planar. Pengaturan geometris dari empat pasangan elektron yang meminimalkan tolakan adalah tetrahedral. Contoh dari molekul tetrahedral adalah CH4. Pada CH4 keempat atom hidrogen membentuk sudut tetrahedral dengan atom karbon sebagai pusatnya. Untuk molekul tetrahedral, sudut ikat sebesar 109,5 o . Molekul NH3 mempunyai empat pasang elektron di sekitar atom pusat, tetapi satu pasang merupakan pasangan elektron bebas. Oleh karena itu, susunan pasangan elektron akan menjadi tetrahedral, tetapi susunan atom adalah piramida, dengan atom nitrogen pada puncak piramida dan tiga atom hidrogen membentuk alasnya. Satu – satunya pasangan elekron mendesak dengan sedikit gaya tarik lebih kuat pada pasangan ikatan, jadi sudut ikat H-N-H adalah lebih sedikit daripada sudut tetrahedral, kira – kira 170 o . Bentuk Molekul Sederhana Model VSEPR Pada molekul H2O terdapat dua pasang elektron. Susunan pasangan elektron akan membentuk tetrahedral, tetapi susunan atomnya bengkok atau berbentuk V. Sudut ikat H-O- H lebih kecil daripada sudut tetrahedral karena seharusnya dua pasang bebas adalah sedikit lebih besar daripada dua pasang ikatan.

5/25/2018 Bentuk Molekul Sederhana Model VSEPR - slidepdf.com http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-sederhana-model-vsepr 2/8

5/25/2018 Bentuk Molekul Sederhana Model VSEPR - slidepdf.com http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-sederhana-model-vsepr 3/8 Bentuk dari Molekul disajikan pada tabel berikut : Jadi, hanya bentuk molekul menyimpang mengandung ikatan tunggal. Jika sebuah molekul mengandung ikatan rangkap atau rangkap tiga, bentuk tersebut dapat diprediksi dari pertimbangan ikatan rangkap atau rangkap 3 sebagai daerah harga negatif. Untuk menggambarkan tersebut, digunakan molekul CO2. Ikatan CO2 dapat digambarkan sebagai berikut. Atom karbon membentuk ikatan rangkap dua dengan atom oksigen. Jadi geometri molekul penting adalah dua daerah harga negatif tentang atom karbon. Ikatannya adalah langsung dengan pertimbangan kemungkinan terlepas, memberikan sudut ikat 180 o . Oleh karena itu, molekul CO2 linear. Bentuk molekul dapat ditentukan melalui metode percobaan contohnya infrared spectroscopy. Bukti percobaan ditegaskan oleh bentuk molekul diprediksi dengan penggunaan pasangan elektron model repulsi.

5/25/2018 Bentuk Molekul Sederhana Model VSEPR - slidepdf.com http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-sederhana-model-vsepr 4/8 Berikut adalah tabel yang menunjukan bentuk molekul dari tiap-tiap molekul dengan kombinasi jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas tertentu:

5/25/2018 Bentuk Molekul Sederhana Model VSEPR - slidepdf.com http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-sederhana-model-vsepr 5/8 Teori VSEPR Animasi teori VSEPR Klik disini 1. Teori Domain Elektron Teori domain elektron adalah suatu cara meramalkan bentuk molekul bentuk molekul berdasarkan tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat. Teori ini merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion). Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron. Jumlah domain elektron ditentukan sebagai berikut :  Setiap elektron ikatan (apakah ikatan tunggal, rangkap, atau rangkap tiga) berarti 1 domain.  Setiap pasangan elektron bebas berarti 1 domain. Prinsip-prinsip dasar teori domain elektron adalah sebagai berikut :  Antar domain elektron pada kulit luar atom pusat saling tolak menolak sehingga domain elektron akan mengatur diri (mengambil formasi) sedemikian rupa sehingga tolak menolak di antaranya menjadi minimum.  Urutan kekuatan tolak menolak di antara domain elektron adalah sebagai berikut: Tolakan antardomain elektron bebas > tolakan antardomain elektron bebas dengan domain elektron ikatan > tolakan antardomain elektron ikatan. Perbedaan daya tolak ini terjadi karena pasangan elektron bebas hanya terikat pada satu atom saja, sehingga bergerak lebih leluasa dan menempati ruang lebih besar daripada pasangan elektron ikatan. Akibat dari perbedaan daya tolak tersebut adalah mengecilnya sudut ikatan karena desakan dari pasangan elektron bebas.  Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron terikat. Gambar Geometri molekul

5/25/2018 Bentuk Molekul Sederhana Model VSEPR - slidepdf.com http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-sederhana-model-vsepr 6/8 Tabel : Susunan ruang domain elektron yang menghasilkan tolakan minimum Jumlah domain elektron Susunan ruang (geometri) Besar sudut ikatan 2 Linear 180° 3 Segitiga sama sisi 120° 4 Tetrahedron 109,5° 5 Bipiramida trigonal Ekuatorial=120° Aksial=90° 6 Oktahedron 90° 2. Merumuskan Tipe MolekulJumlah domain (pasangan elektron) dalam suatu molekul, dapat dinyatakan sebagai berikut : 1. Atom pusat dinyatakan dengan lambing A, 2. Domain elektron ikatan dinyatakan dengan X, dan 3. Domain elektron bebas dinyatakan dengan E

5/25/2018 Bentuk Molekul Sederhana Model VSEPR - slidepdf.com http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-sederhana-model-vsepr 7/8 Tabel : Berbagai kemungkinan bentuk molekul yang atom pusatnya mempunyai 4, 5, atau 6 pasangan elektron Jumlah PEI Jumlah PEB Rumus Bentuk molekul Contoh 4 0 AX4 Tetrahedron CH4 3 1 AX3E Piramida trigonal NH3 2 2 AX2E2 Planar bentuk V H2O 5 0 AX5 Bipiramida trigonal PCl5 4 1 AX4E Bidang empat SF4 3 2 AX3E2 Planar bentuk T IF3 2 3 AX2E3 Linear XeF2 6 0 AX6 Oktahedron SF6 5 1 AX5E Piramida sisiempat IF5 4 2 AX4E2 Segiempat planar XeF4 Tipe molekul dapat ditentukan dengan langkah-langkah sebagai berikut: 1. Tentukan jumlah elektron valensi atom pusat (EV) 2. Tentukan jumlah domain elektron ikatan (X) 3. Tentukan jumlah domain elektron bebas (E)

5/25/2018 Bentuk Molekul Sederhana Model VSEPR - slidepdf.com http://slidepdf.com/reader/full/bentuk-molekul-sederhana-model-vsepr 8/8 Cara penetapan tipe molekul tersebut hanya berlaku untuk senyawa biner berikatan tunggal. Untuk senyawa biner yang berikatan rangkap atau ikatan kovalen koordinat (misalnya dengan oksigen), maka jumlah elektron yang digunakan untuk membentuk pasangan terikat menjadi 2 kali jumlah ikatan. Selanjutnya, langkah-langkah untuk meramalkan geometri adalah sebagai berikut :  Menentukan tipe molekul  Menggambar susunan ruang domain-domain elektron di sekitar atom pusat yang memberi tolakan minimum.  Menetapkan pasangan terikat dengan menuliskan lambing atom yang bersangkutan.  Menentukan geometri molekul setelah mempertimbangkan pasangan elektron bebas. 3. Molekul polar dan nonpolarSuatu molekul akan bersifat polar jika memenuhi 2 syarat nerikut :  Ikatan dalam molekul bersifat polar. Secara umum, ikatan antaratom yang berbeda dapat dianggap polar.  Bentuk molekul tidak simetris, sehingga pusat muatan positif tidak berimpit dengan pusat muatan negatif.