Trabalho de química e Revisão para prova

Trabalho de química e Revisão para prova

Professora: Daniele Simône

Aluno (a): ________________________________________________________ Nº: _____

1º ano Turma: _____ Valor: 2,0 pontos

Observações: Todas as resoluções dos exercícios, bem como as justificativas das questões devem
estar no trabalho que será entregue.

1) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35,
respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas
configurações, dizer a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em
questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de
ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.

2) Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s1 Pergunta-se: que tipo de ligação química o elemento A faz com outro
elemento (B) que possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta.

3) Quantos átomos de cloro se combinam com um átomo de qualquer elemento da
família IIA da Tabela Periódica? Por que?

4) Um composto com fórmula A2B3, apresenta, em seus átomos no estado normal, nº de

elétrons na última camada, respectivamente:

a) 2 e 3 b) 3 e 6 c) 3 e 2 d) 6 e 2 e) 3 e 3

5) (UFJF-MG) Num composto iônico XY3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado
normal, os átomos X e Y devem possuir, respectivamente, na última camada:
a) 3 e 6 elétrons.
b) 5 e 7 elétrons.
c) 2 e 5 elétrons.
d) 3 e 7 elétrons.
e) 1 e 3 elétrons.

6) Considerando-se os elementos químicos cálcio e enxofre, pede-se:
a) a distribuição eletrônica em níveis de energia para os elementos cálcio e enxofre;
b) a fórmula do composto obtido pela reação direta entre cálcio e enxofre, baseando-se
no número de elétrons do último nível para cada elemento;
c) o tipo de ligação química existente entre os dois elementos deste composto. Justifique.
Dados: Ca – Z = 20, S – Z = 16

7) Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a
seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4. Podemos propor, para
este elemento:
I. O número de prótons no núcleo atômico é 34.
II. É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela Periódica.

III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico
magnético igual a zero.
IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s. Analise as
proposições e marque a opção correta:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e III.
d) Apenas II e IV.
e) Apenas I e IV.

8) A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o

diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Sobre
esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no
estado fundamental.
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no
estado fundamental.
IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4(4s2), no estado
fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II e III.
c) apenas III e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) todas.

9) Com relação à distribuição eletrônica, o que todos os elementos da família VII A têm
em comum?

10) Apenas consultando a Tabela Periódica, escreva o fim da distribuição eletrônica para

os átomos abaixo:

a) Bi; b) Fr; c) Br; d) Sn; e) W.

11) A partir das camadas de valência abaixo, determine a família e o período dos
elementos:
a) 3s2;
b) 2p1;
c) 4s2 4p3;
d) 5s2, 4d7;
e) 6s2, 5d6.

12) As seguintes configurações representam subcamadas onde o “último” elétron foi
adicionado de acordo com procedimento de Aufbau. Consultando a tabela periódica
escreva o símbolo do átomo correspondente.
a) 2s2 , 2p2 ;
b) 4s2 ;

c) 4s2 , 4p2 ;
d) 4s2 , 3d3 ;
e) 5s2 , 4d9 ;
f) 3s2 , 3p5 ;
g) 5s2

13) Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha
a(s) proposição(ões) verdadeira(s).
01. chama-se carbono;
02. no seu estado fundamental, a sua configuração é 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2;
04. seu símbolo é o Ca;
08. é um gás nobre;
16. pertence ao grupo 1A.

14) Indique, entre as alternativas abaixo, aquela em que são feitas exclusivamente

afirmações corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são dadas a

seguir:

Elemento Configuração

1 1s2 2s2 2p6 3s1

2 1s2 2s2 2p4

3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

a) o elemento 3 é um gás nobre e o elemento 2 é um halogênio

b) os elementos 2 e 4 situam, respectivamente, no segundo e terceiro períodos da

Classificação Periódica

c) o elemento 4 situa-se no terceiro Período da Classificação Periódica e é um metal

acalino terroso

d) o elemento 3 é um elemento de transição e o elemento 4 é um actinídeo

e) o elemento 1 é um metal alcalino terroso e o elemento 2 situa-se no mesmo grupo do

Nitrogênio(5A) na Classificação Periódica.

15) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como:
a) metal alcalino
b) metal alcalino terroso
c) metal terroso
d) ametal
e) gás nobre

16) A seguir são fornecidas algumas informações sobre a coloração da chama das
soluções preparadas.
• Vermelha para o elemento cujo cátion bivalente possui 36 elétrons.
• Lilás para o elemento cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
• Amarela para o elemento metálico que possui 3 níveis de energia e apenas 1 elétron na
última camada preenchida.
• Verde para o elemento alcalino terroso do sexto período. Dados: Número atômico (Z):
Na = 11; K = 19; Sr = 38; Ba = 56;
Assinale a alternativa correta que contém a correspondência: cátion e cor.

a) Sódio – lilás; potássio – amarela; estrôncio – vermelha; bário – verde.
b) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – verde; bário – vermelha.
c) Sódio – verde; potássio – vermelha; estrôncio – amarela; bário – lilás.
d) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – vermelha; bário – verde.
e) Sódio – vermelho; potássio – verde; estrôncio – lilás; bário – amarelo.