1-digabungkan

LOGAM
ALKALI
TANAH

SITI ISRAINI JANNAH
RADEN FAUZIAH RAHMAH

Mahasiswi pendidikan kimia Untirta

Daftar Isi

Daftar isi..........,...................................................................................ii
Logam alkali tanah .........................................................................1
Ciri umum ..........................................................................................1
Sumber logam alkali tanah..........................................................2
Ekstraksi logam alkali tanah ......................................................2
Pemakaian logam alkali tanah...................,...............................6
Sifat sifat fisik............................................,.......................................7
Sifa sifat Kimia ...................,...........................................................11
Kecenderungan dan kereaktifan.............................................15
Senyawa logam alkali tanah...................................,..................16
Sintesis logam alkali tanah........................................................21
Kegunaan .........................................................................................22
Kestabilan logam alkali tanah..................................................25
Kajian Tambahan .....................................................................,...26
Reaksi logam alkali tanah..........................................................29
Daftar pustaka.................................................................................iii

ii

Logam alkali tanah merupakan unsur golongan.
II A yang terdiri dari Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium
(Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Unsur ini
dapat disebut alkali tanah karena oksidasi nya adalah basa dan
sukar dalam air. Sehingga banyak dijumpai sebagai deposit
mineral dalam lapisan kulit bumi.

Ciri umum

Ciri-ciri umum logam alkali ialah;
Pertama, setiap logam alkali tanah mempunyai dua elektron pada subkulit s
dan terletak di luar inti gas mulia.
Kedua, Setiap logam alkali tanah mempunyai bilangan oksidasi 2+, kecuali
berilium dan beberapa senyawa magnesium dalam bentuk ion. Ketiga, unsur
logam alkali tanah mempunyai sifat yang hampir sama seperti Golongan IA,
tetapi untuk unsur yang lebih berat dari kalsium sampai radium sifatnya lebih
mirip lagi.

1

Sumber logam alkali tanah

Sumber logam alkali tanah terbanyak, berbentuk mineral
oksidasi, karbonat, silikat, sulfat dan fosfat. Contoh dari mineral ialah :
Magnesia yang mengandung magnesium oksida, yang digunakan untuk
bahan dasar pembuatan tungku dan dijuluki sebagai batu tahan api.
Calcite (kalsium karbonat) terbentuk pada proses alam dan dimanfaatkan
sebagai bahan baku pembuatan keramik, semen, bahan bangunan dan
pupuk.

Dolomit* ialah campuran dari magnesium dan kalsium karbonat
yang dimanfaatkan sebagai bahan komposit dan keramik.Gypsum yang
digunakan dalam bidang medis sebagai alat penyangga pada tulang yang
sedang patah dan bahan penyekat bangunan maupun atap yang disebut
juga dengan gypsum board, dimana gypsum ini mengandung kalsium
sulfat hidrat. subjudul

Ekstraksi alkali tanah

Secara umum, ekstraksi merupakan pemisahan suatu unsur dari
suatu senyawa. Pada logam alkali tanah dapat diperoleh melalui proses
ekstraksi dari senyawanya menggunakan dua metode, yaitu metode reduksi
dan metode elektrolisis. Berilium sebagai mineral beril (Be3Al2(SiO3)6).
Magnesium sebagai mineral magnesit (MgCO3), dolomit (CaCO3.MgCO3)
dan asbestos (CaMg3(SiO3)4). Kalsium terdapat pada dolomit, gips
(CaSO4.2H2O) dan kalsium fosfat (Ca(PO4)2). Stonsium sebagai mineral
selestit (SrSO4) dan barium sebagai barit (BaSO4) dan BaCO3. Sedangkan
Radium merupakan unsur radioaktif alam pitchblende 0,37gr Ra per ton
bijih.

*Dolomit : mineral karbonat anhidrst yang terbentuk dari kalsium magnesium 2
karbonat idealnya CaMg(CO3)2

Berilium (Be)

Metode Reduksi
Beril* dipanaskan pada suhu 700 oC dengan Na2SiF6 untuk
menghasilkan BeF2, selanjutnya BeF2 direduksi untuk menghasilkan
logam Be pada suhu 1.300 oC dengan persamaan reaksi :
BeF2(s) + Mg(l) –> MgF2(s) + Be(s)

Metode Elektrolisis
Be diekstraksi dari lelehan BeCl2 yang telah ditambah NaCl. Penambahan
NaCl pada larutan BeCl2 dikarenakan, BeCl2 tidak dapat menghantarkan
listrik dengan baik. Reaksinya adalah sebagai berikut:

→Katode: Be2+(l) + 2e- Be(l)
→Anode: 2Cl–(l) Cl2(g) + 2e-

Magnesium (Mg)

Metode Reduksi
Kita dapat mengekstraksi dolomit (MgCa(CO3)2) untuk mendapatkan
magnesium karena dolomit salah satu sumber untuk menghasilkan
magnesium. Dolomit dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO. Lalu,
MgO.CaO dipanaskan dengan FeSi untuk menghasilkan Mg dengan

→persamaan reaksi :

2(MgO.CaO) + FeSi 2Mg + Ca2SiO4 + Fe

Metode Elektrolisis
Dari logam-logam alkali tanah, magnesium paling banyak di produksi,
proses pengelolaan magnesium dari air laut disebut proses Dow “Dalam
proses Dow, magnesium di endapkan dari air laut dalam bentuk
hidroksida”.

*Beril :mineral yang terdiri dari berilium alumunium siklosilikat dengan rumus 3
kimia Be3Al2Si6O18

Sumber utama logam Mg adalah air laut. Mg dalam air laut digunakan untuk
mereaksikan air laut dengan CaO dengan reaksi yang terjadi :

→CaO + H2O Ca2+ + 2OH–
→Mg2+ + 2OH– Mg(OH)2

kemudian Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl untuk membentuk larutan MgCl2
dengan persamaan reaksi :

→Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + H2O

Selanjutnya dapat diperoleh yaitu Mg dari elektrolisis lelehan MgCl2 sebagai
berikut:

→Katode : Mg2+(l) + 2e- Mg(l)
→Anode : 2Cl–(l) Cl2(g) + 2e-

Kalsium (Ca)

Metode Reduksi
batu kapur (CaCO3) merupakan Sumber utama logam kalsium. Kemudian
CaCO3 direaksikan dengan HCl agar terbentuk senyawa CaCl2 untuk

→menghasilkan kalsium melalui reaksi:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Selanjutnya kalsium (Ca) dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan CaCl2
sebagai berikut:

→Katode : Ca2+(l) + 2e- Ca(l)
→Anode : 2Cl–(l) Cl2(g) + 2e-

Metode Elektrolisis
Logam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dari reduksi CaO oleh Al atau
reduksi CaCl2 oleh Na dengan reaksi :

→Reduksi CaO oleh Al : 6CaO + 2Al 3Ca + Ca3Al2O6
→Reduksi CaCl2 oleh Na : CaCl2 + 2Na Ca + 2NaCl

4

Stronsium (Sr)

1.Metode Elektrolisis
2.Stronsium (Sr) dibuat untuk mereduksi oksidanya dengan logam

pengoksida. selestit (SrSO4) merupakan sumber utama stronsium. Senyaw
ini diproses menjadi SrCl2. Sehingga Sr diperoleh dari elektrolisis lelehan
SrCl2 sebagai berikut:

→3.Katode : Sr2+(l) + 2e- Sr(l)
→4.Anode : 2Cl–(l) Cl2(g) + 2e-

5.

Barium (Ba )

Metode Reduksi
barit (BaSO4) merupakan sumber utama logam barium. Senyawa ini diproses
menjadi BaCl2 sehingga Ba diperoleh dari elektrolisis lelehah BaCl2 sebagai
berikut:

→Katode : Ba2+(l) + 2e- Ba(l)
→Anode : 2Cl–(l) Cl2(g) + 2e-

Metode Elektrolisis
Logam barium juga bisa diperoleh dengan mereduksi BaO oleh Al dengan

→reaksi sebagai berikut:

6BaO + 2Al 3Ba + Ba3Al2O6

5

Radium(Ra)

Metode Elektrolisis
Logam radium dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan RaCl2 dengan reaksi
sebagai berikut:

→Katode : Ra2+(l) + 2e- Ra(l)
→Anode : 2Cl–(l) Cl2(g) + 2e-

Pemakaian logam alkali tanah

Pemakaian logam alkali tanah sebagai berikut :
Berilium yang digunakan untuk membuat pegas, sambungan listrik
dan komponen reactor atom.
Magnesium dapat digunakan sebagai komponen pesawat terbang
Kalsium digunakan sebagai electrode, reduktor pada pengolahan
logam dan menetralkan sifat asam
Stronsium digunakan sebagai bahan baku kembang api
Barium digunakan untuk bahan pengisi karet agar kuat dan pengisi
kertas agar tinta tidak tembus
Radium digunakan sebagai aditif dalam produk pasta gigi,
pengobatan kanker yang menghasilkan gas radon

6

Sifat-sifat fisik

Adapun beberapa sifat logam alkali tanah yang dapat di lihat pada tabel
berikut :

Dari tabel diatas, bahwasanya sifat-sifat fisik logam alkali tanah Antara lain :
1.logam alkali tanah mempunyai titik leleh dan titik didih lebih
tinggi dibandingkan logam Golongan IA
2.mempunyai energi ionisasi lebih besar.
3.Berwujud padatan pada suhu ruangan
4.Muatan 2+ pada kation logam alkali tanah menyebabkan logam
lebih kuat dan lebih sukar dipisahkan dari pada kation
bermuatan 1+ dalam logam alkali.

Garam-garam pada logam alkali tanah yang lebih berat dapat
menghasilkan warna menarik jika dibakar diatas api Bunsen yang menyala.
Warna nyala api logam juga digunakan untuk tes nyala logam. Contohnya
seperti garam Kalsium yang menghasilkan nyala merah bata, garam
Strontium yang menghasilkan nyala merah tua dan garam Barium yang
menghasilkan nyala hijau kekuningan. Garam-garam ini juga sering
digunakan untuk memeberikan warna menarik pada pesta kembang api.

7

Berikut ini ciri-ciri fisik secara khusus, unsur-unsur logam alkali tanah yang
terletak pada golongan IIA

1. Berilium (Be)

Fase : Padat
Massa jenis (sekitar suhu kamar) : 1,85 g/cm3
Massa jenis cair pada titik lebur : 1,690 g/cm3
Titik lebur : 1560 K (1287 0C, 2349 0F)
Titik didih : 2742 K (2469 0C, 4476 0F)
Kalor peleburan : 7,895 Kj/mol
Kalor penguapan : 297 Kj/mol
Kapasitas kalor : (25 0C) 16,433 J/(mol K)
Tekanan uap : P/Pa 1 10 100 1k 10k 100k pada T/K 1462 1608 1791 2023 2327
2742

2.Magnesium (Mg)

Fase : Padat

Massa jenis (sekitar suhu kamar) : 1.783 g/cm3

Massa jenis cair pada titik lebur : 1.584 g/cm3

Titik lebur : 923 K (651 0C, 1202 0F)

Titik didih : 1363 K (1090 0C, 1994 0F)

Kalor peleburan : 8,48 Kj/mol

Kalor penguapan : 128 Kj/mol

Kapasitas kalor : (25 0C) 28.869 J/(mol K)

8

3.Kalsium (Ca)

Fase : Padat
Massa jenis (sekitar suhu kamar) : 1,55 g/cm-3
Massa jenis cair pada titik lebur : 1,378 g/cm-3
Titik lebur : 1115 K (843 0C, 1548 0F)
Titik didih : 1757 K (1484 0C, 2703 0F)
Kalor peleburan : 8,54 Kj/mol-1
Kalor penguapan : 154,7 Kj/mol-1
Kapasitas kalor : (25 0C) 25,929 J/(mol-1 K-1)
Tekanan uap : P/Pa 1 10 100 1k 10k 100k pada T/K 864 956 1071 1227 1443
1755

4. Stronsium (Sr)

Fase : Padat
Massa jenis (sekitar suhu kamar) : 2,64 g/cm3
Massa jenis cair pada titik lebur : 6.980 g/cm3
Titik lebur : 1050 K (769 0C, 1431 0F)
Titik didih : 1655 K (1382 0C, 2520 0F)
Kalor peleburan : 7,43 Kj/mol
Kalor penguapan : 136,9 Kj/mol
Kapasitas kalor : (25 0C) 26.4 J/(mol K)
Tekanan uap : P/Pa 1 10 100 1k 10k 100k pada T/K 769 882 990 1139 1345 646

9

5. Barium (Ba)

Fase : Padat
Massa jenis (sekitar suhu kamar) : 3.51 g/cm3
Massa jenis cair pada titik lebur : 3.338 g/cm3
Titik lebur : 1000 K (725 0C, 1341 0F)
Titik didih : 2170 K (1897 0C, 3447 0F)
Kalor peleburan : 7.12 Kj/mol
Kalor penguapan : 140.3 Kj/mol
Kapasitas kalor : (25 0C) 28.07 J/(mol K)
Tekanan uap : P/Pa 1 10 100 1k 10k 100k pada T/K 911 1038
1185 1388 1686 2170

6.Radium (Ra)

Fase : Padat
Massa jenis (sekitar suhu kamar) : 5,5 g/cm3
Titik lebur : 975K (700 0C, 1292 0F)
Titik didih : 2010 K 1737 0C, 3159 0F)
Kalor peleburan : 8,5 Kj/mol
Kalor penguapan : 113 Kj/mol
Kapasitas kalor : (25 0C) 16,433 J/(mol K)
Tekanan uap : P/Pa 1 10 100 1k 10k 100k pada T/K 819 906 1037
1209 1446 1799

10

Sifat kimia

Logam alkali tanah memiliki sifat kimia yaitu merupakan unsur yang sangat
reaktif Mudah dioksidasi dan Pereduksi yang baik

1.Berilium (Be)

Berilium ditemukan dalam senyawa hanya

dalam bilangan oksidasi +2 .Dalam senyawa

yang mengandung berilium ikatannya

adalah kovalen .*Prevalensi ikatan kovalen

adalah salah satu dari beberapa cara Siklus hidrologi
dimana berilium mirip dengan alumunium

dalam sifat nya persamaaan lainnya yaitu kedua logam tersebut

ringan dan cenderung tahan korosi .

Berilium jarang bereaksi dengan air ataupun air mendidih,pada suhu

rendah,permukaan logam berilium membentuk lapisan oksida

pelindung,Berilium dapat larut dalam asam dan basa pada keduanya

menghasilkan evolusi gas hidrogen yaitu :

Be(s) + 2HCl(aq) BeCl2(aq) + H2(g)

Reaksi dalam basa kuat seperti natrium hidroksida,yaitu :
Be(s) + OH-(aq) + H2O Na+(aq) + HbeO-2(aq) + H2(g)

Ukuran ion berilium sangat kecil dibanding dengan ion alkali tanah
lainnya,makaelektron valensi berilium terikat sangat erat ke inti
sehingga mencegah pembentukan ion positif.

*Prevelensi : proporsi dari populasi yang memiliki karakteristik tertentu dalam jangka 11
waktu tertentu.

2.Magnesium (Mg)

Logam magnesium dibuat dengan elektrolisis magnesium klorida
cair(MgCl)

Charles D.Winters/Photo Researchers Inc .

Saat terbakar diudara menghasilkan cahaya putih cemerlang seperti gambar
diatas . Produk yang dihasilkan yaitu magnesium oksida seperti persamaan
dibawah :

→2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s).

Reaksi magnesium sangat eksotermik maka dapat digunakan sebagai bom
pembakar
Magnesium logam yang aktif dan mudah mengalami korosi jika ada uap air
dan oksigen terlarut contoh struktur baja yang ada dibawah pada kontruksi
kapal ,karena besi lebih cepat korosi maka ditempatkan blok magnesium
bersama dengan baja agar magnesium lebih cepat korosi sehingga melindungi
besi sehingga membuat tangki bawah tananh dan lambung kapal
terlindungi.reaksi kimia yang terjadi yaitu elektrokimia yang disebut aksi
*galvanik .dengan tidak adanya logam pelindung pada besi membuat besi
berfungsi menjadi anoda dan akan teroksidasi berbeda jika ditambah dengan
logam yang lebih aktif seperti magnesium yang akan lebih cepat teroksidasi
dan menjadi anoda maka besi atau baja menjadi katoda.

*Korosi galvanik: jenis korosi yang terjadi ketika dua buah logam atau paduan yang berbeda, 12
saling kontak atau bersentuhan dalam suatu larutan elektrolit.

3.kalsium (Ca)

Pada suhu biasa logam kalsium stabil di udara tanpa adanya uap air
saat dipanaskan logam akan bereaksi dengan oksigen atmosfer untuk

→membentuk kalsium oksida putih seperti pada persamaan dibawah:

2 Ca (s) + O2 (g) + heat 2 CaO (s).
Logam terbakar dengan cahaya terang dimana asapnya dapat
menyebabkan iritasi kulit dan mata
Dengan adanya uap air logam kalsium mudah bereaksi membentuk
kalium hidroksida dan gas hidrogen seperti pada persamaan

→dibawah :

Ca (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (s) + H2 (g).

4.Stronsium (Sr)

Reaktif dibanding kalsium ,penyimpanan dilakukan didalam
minyak .tidak ditemukan dalam bentuk murni karena toksisitas
,kelangkaan dan radioktivitasnya ,terbakar jika dipanaskan
diatas titik didih mengurai sangat cepat diair dingin dan
membebaskan hidrogen

13

5.Barium (Ba)

Barit merupakan bijih barium paling
umum (Bureau of mines,mineral
specimens )

Logam lunak keperakan,keadaan oksida +2,mudah bereaksi dengan
cairan asam .garam barium tidak larut dalam air dan menghasilkan
warna putih kapur,Namun jika larut maka tak berwarna karena ion ion
tidak memberikan warna khusus

6.Radium (Ra)

Radium identik dengan barium ,radium merupakan unsur alkali tanah
yang berat dan radioktivitas tinggi jika terhirup atau tertelan akan
bersifat seperti kalsium dalam tubuh dan menumpuk di tulang
sehingga menyebabakan kanker tulang terutama pada rahang .

14

Kecenderungan & kereaktifan

Berilium dan magnesium pasif dan secara kinetik inert ke O2 dan H2O

→pada suhu kamar seperti persamaaan dibawah :

2Be + O2 2BeO
Namun amalgam Mg membebaskan H2 dari air ,karena tidak ada lapisan
oksida yang terbentuk di permukaannya.logam Mg bereaksi dengan uap

→atau air panas seperti pada persamaan berikut:

Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2
Berilium dan magnesium mudah larut dalam asam non pengoksida dan
mudah diserang oleh asam nitrat sedangkan berilium bereaksi dengan
HNO3 encer .tapi dipasivasi oleh asam nitrat pekat .Magnesium tidak
dapat bereaksi dengan alkali berair sedangkan Be membentuk

→hidroksida amfoter seperti pada persamaan berikut:

CaF2 + 2H2SO4 2HF + Ca(HSO4)2
Logam Ca,Sr dan Ba menunjukkan sifat kimiawi ynag serupa,umumnya
menyerupai ,tetapi sedikit kurang reaktif daripada Na .Mereka bereaksi
dengan air dan asamyang membebaskan H2 dan mirip dengan Na
hingga pelarutan dalam NH3 cair menghasilkan larutan biru yang
mengandung elektron terlarut dari larutan ini,memungkinkan untuk
mengisolasi heksamin,
Perbedaan antar kelompok 1 alkali tanah dan kelompok 2 alkali tanah
diilustrasikan dnegan pembentukkan hibrida dan karbida ketika dipanaskan
dengan H2,Ca,Sr dan Ba membentuk hibrida garam ,MH2, tetapi Mg hanya
bereaksi dibawah tekanan tinggi .Sebaliknya BeH2 .dibuat dari alkil berilium
berilium bergabung dengan karbon pada suhu tinggi menghasilkan Be2C
yang memiliki struktur antifluorit .Logam golongan 2 lainn ya membentuk
karbida MC2 yang mengandung [C=C]2- ion dan mengadopsi struktur tipe
NaCl yang memanjang sepanjang suhu sumbu Be2C beraksi dengan air

→menurut persamaan :

Be2C + 4H2O 2Be(OH)2+ CH4

15

Senyawa alkali tanah

Berikut merupakan contoh senyawa dari logam alkali tanah :

1.Berilium Korida

Berilium Klorida(BeCl2)merupakan padatan higroskopis tidak berwarna
dan mudah larut dalam pelarut polar dengan berat molekul 79.92 g/mol
berbau tajam kelarutan dalam air yaitu ,71,5 g /100 g pada suhu 25
derajat Celcius .larut dalam etanol ,etil eter ,piridena dan tidak larut
dalam benzena dan toluena BeCl2 dapat mengkorosi sebagian besar
logam dengan adanya uap air .Kegunaan utama nya adalah sebagai
bahan baku untuk produksi elektrolitik berilium dan sebagai bahan awal
untuk sintesis senyawa organoberilium
Berilium klorida dapat dibuat langsung dari beril dengan proses klorida
atau dengan klorinasi berilium oksida dalam kondisi reduksi .Berilium
klorida dimurnikan dengan distilasi dalam aliran hidrogen ,diikuti
dengan kondensasi fraksional dengan melewatkan klorin diatas
campuran berilium oksida dan karbon
Bersifat toxic jiks terhirup menyebabkan pneumonitis, nasofaringitis ,
trakeobronkitis. dispnea dan batuk kronis

16

2.Magnesium klorida.

Magnesium klorida (MgCl2) senyawa anorganik yang terdiri dari satu
magnesium dan 2 ion klorida.senyawa ini digunakan dalam
pengobatan sebagai sumbert ion magnesium yang penting dalam
banyak aktivitas seluler dan digunakan sebagai katarsis dan panduan
,berat molekul nya yaitu 95.21g/mol
Berbentuk kristal tidak berwarna dan tidak berbau,sangat larut dalam
air 54.6 g/100g didalam suhu 20 derajat Celcius
Magnesium klorida cair dapat dibentuk dengan karboklorinasi
langsung magnesium oksida yang diperoleh dari kalsinasi bijih
magnesium karbonat atau magnesium hidroksida .
Magnesium klorida dapat diproduksi dalam jumlah besar dari :
Karnalit atau air asin akhir industri kalium
Magnesium hidroksida yang diendapkan dari air laut
Dengan klorinasi magnesium oksida dari berbagai sumber dengan
adanya karbon atau bahan berkarbon
(4) sebagai produk sampingan dalam pembuatan titanium
Tidak mudah terbakar menghasilkan asap(atau gas) yang mengiritasi
atau beracun dalam api

17

3.Kalsium Hidroksida

Kalsium hidroksida (CaOH2 )berbentuk bubuk putih tidak berbau
termasuk basa kuat ,ketika bereaksi dengan air menjadi terdisosiasi
menjadi ion kalsium dan hidroksil
Berat molekul nya 74.09 g/mol ,sedikit larut dalam air,tidak larut dalam
etanol dan larut dalam gliserol sangat sedikit larut dalam air mendidih
tidak larut dalam alkohol
Larut dalam asam .kalsium hidroksida mudah menyerap karbon
dioksida dari udara memebentuk kalsium karbonat
Tidak mudah terbakar kalsium hidroksida dapat kehilangan air saat
dinyalakan untuk membentuk kalsium oksida (CaO).pada suhu
5800C.kelarutan dalam air berkurang dengan adanya alkali hidroksida
tetap. Kalsium hidroksida digunakan sebagai beberapa bahan dan
formulasi antimikroba yang digunakan dalam sejumlah perawatan
bidang endodontik termasuk obat-obatan .formulasi kalsium
hidroksida digunakan juga dalam perawatan perforasi akar,fraktur
akar,dan resorpsi akar dan berperan dalam trauma gigi.
Kalsium hidroksida diperoleh dengan aksi air pada kalsium
oksida.ketika dicampur dengan air ,sebagian kecil akan larut dalam air
membentuk larutan yang disebut air kapur,sisanya tersuspensi
.kalsium hidroksida digunakan sebagai alkali industri dan sebagai
penyusun mortar,plester,dan semen dan sebagai flokulan dalam
pengolahan limbah.

18

4.Strontium Hidroksida

Berat molekul strontium hidroksida (SrOH2) 121.6 g/mol ,senyawa ini
bersifat korosif dan menimbulkan iritasi dapat menyebabkan luka
bakar yang parah dan kerusakan mata ,beracun jika tertelan
Strontium hidroksida kadang – kadang digunakan untuk mengektraksi
gula dari molase karean aia membentuk sakarida terlarut dimana gula
dapat mudah diregenerasi dengan aksi karbon dioksida
Karena strontium hidroksida sedikit larut dalam air dingin dapat dibuat
menggunkana penambahan basa kuat seperti NaOH atau KOH tetes
demi tetes dalam larutan trontium maka strontium hidroksida akan
mengendap menjadi bubuk putih halus dan disaring setelah itu dicuci
dengan air dingin dan dikeringkan.

5.Barium Klorida

Barium klorida (BaCl)) berbentuk kristal putih garam yang timbul dari
reaksi langsung barium dan klorin ,beracun jika tertelan
Berat molekul 208.23 g/mol ,tidak berbau .kelarutan dalam air sebagai
berat(%) 24% 0 derajat Celcius.26.3 % 20 derajat Celcius.28.9 40 derajat
Celcius.31.7 % 60 derajat Celcius.34.4 % 80 derajat Celcius .26.2 % 100
derajat Celcius
Tidak larut dalam etanol
Barium klorida digunakan dalam pengobatan karena aktivitas seperti
digitalis pada otot jantung dan sistem transmisi sarafnya efeknya dalah
kontraksi tonik otot (jantung dan rahim)
Barium klorida dibuat dari barium sulfida atau barium karbonat dan
asam klorida (dengan aksi asam klorida pada barium karbonat dengan
memanaskan campuran barium sulfat ,karbon dan kalsium klorida.itu
diperoleh dengan memanggang barit dengan batubara dan kalsium
klorida

19

6.Radium Klorida

Radium klorda (RaCl2) merupakan garam radium dan klorin .Berat
molekul radium klorida 261.48 g/mol .garam putih tak berwarna
dengan pendaran biru kehijauan .kelarutan dalam air 245 g/L pada
suhu 25 derajat Celsius digunakan untuk pemisahan radium dan
barium saat ekstraksi barium dari bijih iga .berguna dalam
pengobatan untuk menghasilkan gas radon yang digunakan sebagai
pengobatan kanker brachytheraputic.
Radium klorida dihasilkan dari memanaskan radium bromida
dalam aliran gas hidrogen klorida kering
Atau dapat dihasilkan dari isolasi bijih uranium dan thorium
dengan mereaksikan radium sulfatt dengan natrium karbonat
sehingga terpisah dari radium karbonat dan mereaksikan radium
karbonat dalam asam klorida .
Bersifat radioaktif sangat beracun dan korosif

20

Sintesis Logam Alkali Tanah

Sintesis logam alkali tanah salah satu nya yaitu sintesis alkali tanah -
sulfida logam transisi.sintesis sederhana menggunakan suhu ren di ah
dari keluarga film tipis kalkogenida logam alkali tanah .bahan bahan
ini sebelum nya hanya di produksi dari hasil reaksi suhu tinggi,tekanan
tinggi ,penguraian xantat kalsium ,barium dan tembaga yang akan
membentuk CaS,BaS,CaCu2S2,Beta-BaCu2S2 dan Beta-BaCu4S3.
Penggunaan logam Xantat [M(S2COR)x] (M = logam transisi R = Rantai
alkil) untuk menghasilkan sulfidas logam berstruktur nano melalui AA-
CVD .reaksi leleh dan sintesis injeksi panas .
Sintesis ini dilakukan dengan reaksi leleh kalsium isopropylxanthate
dan bis(triphenylphosphine)tembaga 2 methoxyethylxanthate dengan
senyawa baru barium isopropylxanthate.

21

Kegunaan

1.Berilium

Ketika berilium dicampur dengan tembaga akan membentuk perunggu yang lebih kuat
Paduan tembaga berilium digunakan pada motherboards komputer dan sirkuit kontak
Paduan dengan baja digunakan dalam pesawat terbang dan rudal

Paduan besi dan berilium digunakan
dalam pembuatan gedung

Paduan baja dan berilium digunakan untuk pembuatan bangunan
Berilium murni yang digunakan pada perlengkapan audio ketepatan tinggi .
Berilium memiliki konduktivitas termal yang tinggi sebagai penghalang termal untuk
melindungi pesawat ruang angkasa dari penumpukanpanas yang terjadi saat gesekan
dengan atmosfer bumi

Berilium oksida(BeO) digunakan dalam aplikasi suhu tinggi ,seperti crucibles,oven
mirowave ,keramik,isolator,giroskop da pelindung kedaraan militer,
Barium klorida(BeCl2) digunakan sebagai katalisator dalam sintesis bahan kimia
organik
Berilium hidrida(BeH2) akan menjadi sumber gas nitrogen jika bercampur dengan air
Beriliumkarbida(Be2C) sebagai sumber neutron di reaktor nuklir
Meskipun dibutuhkan dalam beberaa hal,berilium di alam tidak ada dalam bentuk
logam sehingga harus diproses oleh manusia terlebih dahulu namundalam proses
tersebut rentan untuk terhirup oleh manusia maka hanya the brush wellmann
company di Utah yang memproduksi nya .biaya yang dikeluarkan untuk membuat
ramah lingkungan pun cukupbesar sehingga tidak banyak yang memproduksi,

22

2.Magnesium

Magnesium membantu protein dan memfasilitasi replikasi DNA
.Magnesium digunakan dalam proses fotosintesisi
Magnesium jika digabungkan dengan
alumunium,seng,mangan,zirkonium dan logam lainnya yang ringan dan
tinggi akan berguna pada industri pesawat terbang dan transportasi
dimana bobot yang ringan akan menghemat bahan bakar ,paduan
magnesium digunakan pada mobil balap juga agar menjadi ringan dan
meningkatkan kecepatan
Magnesium digunakan juga untuk melindungi struktur yang terbuat dari
baja ,kelembaban,oksigen atmosfer,dan bahan kimia lain di lingkungan
yang akan menurunkan baja beraksi dengan magnesium.
Magnesium asetat digunakan dalam produk serat rayon dan sebagai
deodoran,disinfektan dan antiseptik.
Magnesium alkil digunakan sebagai bahan memproduksi plastik dan
detergen
Dalam pengobatan MgBr digunakan sebagai obat penenang

3.Kalsium

Kalsium oksida CaO disebut juga dengan kapur digunakan dalam
metalurgi dalammereduksi paduan bvesi menjadi logam besi kapur juga
digunakan dalam pengolahan air dan pembuatan semen
Produk gigi sering menggandung bahan kalsium fosfat ,karena gigi sendir
terbuat dari kalsium fosfat . Ca3(PO4)2 ditambah ke bahan untuk
mencegah penggumpalan dan digunkan dalam pupuk . Ca(H2PO4)2
ditambahkan ke baking powder dan makanan nabati CaHPO4 ditambah
ke makana hewan.kalsium sulfat CaSO terdapat dialam sebagai jumlah
mineral gyp yng digunakan untuk membuat papan dinding

23

4.Stronsiun dan barium

Stronsium titanate memiliki
indeks bias tinggi yang
memungkinkan berkilau seperti
berlian yang sebenarnya.sering
digunakan dalam perhiasan yang
lebih murah

(theimage.com)

Dalam kembang api barium nitrat (Ba(NO3)2) memberikan warna hijau
,stronsium klorida
(SrCl2) memberikan corak merah dan ungu yang unik dan tidak ada
penggantinya ,barium nitrat jug adigunakan dalam flare infamerah dan
berbagai senyawa strontium dan barium digunakan dalam pelacak
senjata kecil.
Barium dan stronsium sulfat digunakan sebagai bahan pembobot pada
sumur minyak untuk menjaga keutuhan struktur dinding sumur barium
sulfat,bersama deng sel sulfida (ZnS) dan seng oksida (ZnO) merupakan
pigemn untuk zat putih
Strontium titanate memiliki indeks bias tinggi yang memungkinkan
berkilau seperti perhiasaan asli dan sering digunakan dalam perhiasaan
yang lebih murah

24

5.Radium

Radium digunakan untuk campuran cat glow in the dark sebagai penerangan benda
tanpa listrik terutama peralatan pesawat dan kapal,papan tanda darurat dan jam
tangan.
Unsur radioaktif pada radium dengan waktu paruh pendek sangat berguna untuk
pencitraan dan pengobatan tumor,salah satu cara agar radioterapi dapat diberikan ke
bagian tubuh yang paling bermanfaan adalah dengan menyuntikkan sumber kecil
atau benih ketempat tertentu yang disebut brachytherapy.
Radium 223 sangat membantu dan menjanjikan dalam pengobatan kanker tulang
karean memiliki waktu paruh 11 hari dimana waktu terpendek dari semua isotop anak
dan menghasilkan beberapa partikel alfa per peluruhan sekarang dipasarkan dalam
bentuk 223RaCl2
Radium berguna bagi peneliti kelautan dalam mempelajri laju aliran dalam sedimen
perbandingan kelimpahan 226Ra dengan 228Ra di berbagai lokasi memungkinkan
penentuan aliran arah arus samudra yang mungkin terbukti sangat berguna dalam
studi respons laut terhadap perubahan iklim

Kestabilan logam alkali tanah

Logam alkali tanah stabil dalam ion 2+ yaitu dimana elektron valiensi
pada unsur ini berupa ns2 hal ini memudahlan unsur alkali tanah
mudah melepaskan elektron(2e) untuk nilai kereaktifan sama seperti
logam alkali (IA) sesuai dengan perubahan kenaikkan massa atomnya
,energi hidrasi pada ion alkali tanah yaitu M2+ lebih besar dari logam
alkali yaiti M+ sehingga mudah stabil pada ion 2+ .

25

Kajian Tambahan

1.Penggunaan Radium 223 dalam pengobatan kanker

Kajian terbaru dalam logam alkali tanah yaitu pada radium yang
digunakan dalam medis ,sebagai terapi kanker .Daniel J
George,MD,profesor kedokteran dan bedah,anggota Buke cancer
institute membahas penggunaan radium – 223 dichloride (Xofigo)
pada kanker prostat radium 223 beroperasi melaluimekanisme baru
dan telah menunjukkan penurunan risiko kematian sekitar 30%
dibanding dengan plasebo pada pasien dengan kanker prostat
resisten kastrat metastatik .Namun obat ini belum terbukti
mempengaruhi respon antigen spesifik prostat atau respon s
pencitraan.maka sulit diterapkan dalam prakteknya,seelain itu dari
data uji coba ERA -223 fase III,yang dipresentasikan pad akongres
ESMO 2018 menunjukkan adanya risiko tambhaan patah tulang pad
pasien yang belum pernah menjalani kemoterapi dengan mCRPS.hal
ini menunjkkan sinergi yang berpotensi toksik anatar
abiraterone,prednisone,dan radium-223 maka ada peringatan
terhadap penggunaan radium 223 yang dikombinasiukan dengan
abirateroen karena metastasis tulang menyebabkan peningkatan
risiko kematian .

26

2.Penggunaan Berilium-7 sebagai pendeteksi cuaca

Peneliti di Eropa telah meneliti cara untuk memperkirakan
musim di india.menggunakan pendekatan inovatif yaitu isotop
langka berilium 7 .setiap belahan bumi memiliki tiga bagaian
yaitu Hadley,Ferrel dan sel kutub.hujan lebat terjadi di zona
konvergensi intertropis ITCZ yang mempengaruhi lokasi
kemiringan ITCZ.Berilium berperan karena dapat melacak apa
yang terjadi di sel atmosfer . isotop menempel pada aerosol dan
diangkut di sel atmosfer.maka berilium 7 dapat terdeteksi oleh
pemantau darat dan membantu memprediksi berdasarkan
pergerakan zona

27

2.Penggunaan magnesium sebagai Magnesium-Food and

Human Health

Magnesium sekarang ini penting bagi tanaman kesehatan,
binatang dan orang dalam seluruh rantai makanan. Magnesium
memainkan banyak fungsi biokimia dan fisiologis penting pada
tanaman, yang dimana mempengaruhi hasil biomassa dan / atau
bagian yang dapat dimakan. Oleh karena itu, tanaman yang
tumbuh cepat membutuhkan pasokan magnesium yang tinggi,
terutama melalui pupuk yang diterapkan secara eksternal, yang
akan mempertahankan laju pertumbuhannya. Untuk menghasilkan
makanan kaya magnesium, perlu dibangun strategi yang efektif
untuk pengelolaan magnesium di tanah subur, yang berorientasi
pada penyediaan nutrisi tanaman yang memadai untuk
mempertahankan kesehatan manusia yang normal. Target ini
harus dicapai ketika petani menerapkan beragam pembawa
magnesium, termasuk pupuk.

28

Reaksi alkali tanah

Logam alkali tanah dpaat bereaksi dengan air ,oksigen ,nitrogen
,halogen dan hidrogen .logam alkali tanah akan membentuk senyawa
Hidroksida jika bereaksi dengan air terkecuali unsur
berilium.karena saat dalam air berilium sulit untuk membentuk
ion.karena ukuran atom yang kecil sehingga kesulitan untuk
berinteraksi dengan molekul air dan berilium memiliki energi
ionisasi tinggi sehingga sulit melepas elektron dibanding dengan
unsur logam alkali tanah lainnya .

29

Dr.George on the use of Radium -223 in prostate cancer .18 Maret
2019.OncliveTV:https://YouTube.be/GrFmA7Kr-rg
Grzebisz,Witold.2011.Magnesium-Food and Human Health.Chair of
agricultural chemistry and enviromental biogeochemistry Poznan
university of life science:Polandia DOI: 10.5601/helem.2011.16.2.13
Hakka,Monica dan Nordsteom,Brian.2010.Periodic Table of the Elements
Alkali & Alkali Earth Metals.Facts OnFile,Inc:New york
Harder,Sjoerd .2012.Alkali Earth Metal Compounds.Springer:Jerman
Housecroft,Catheline dan Sharpe,Alan G.2012 .Inorganic
Chemistry.Pearson Education Limited :Inggris .
Harder,Sjoerd .2012.Alkali Earth Metal Compounds.Springer:Jerman
Housecroft,Catheline dan Sharpe,Alan G.2012 .Inorganic
Chemistry.Pearson Education Limited :Inggris
James E. Brady, 1986, Kimia Universitas :AsasdanStrukturjiliddua,
Tangerang : Binarupaaksara
Mohammadi dan Dummer.2011.Properties and applications of calcium
hydroxide in endodontics and dental Traumatologi.Wiley Online
Library:Iran diakses pada 18 Maret 2021
https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1365-2591.2011.01886.x
Mundher.Peter .dan Paul.2017.A Simple Route to Complex Material :the
Synthestis of alkaline Earth - Transition Metal Sulfides.Royal Society of
Chemistry:London diakses pada 19 Maret 2021 pubs.rsc.org.
National Center for Biotechnology Information (2021).Pubchem
Compound Summary for CID 24588,Beryllium Chloride ,diambil 18
Maret 2021 dari
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Beryllium-chloride
Maret , 2021.
National library of medicine,diakses pada 18 Maret 2021.
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/
.

iii

PubChem [Internet]. Bethesda (MD): National Library of Medicine (US),
National Center for Biotechnology Information; 2004-. PubChem
Compound Summary for CID 24588, Beryllium chloride; [diakses 18
Maret 2021 ] dari :
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Beryllium-chloride
Ralph.HPetruccidanSuminar. 1989 :103
Raymond Chang, 30 Januari 2004, Kimia Dasar :Konsep-konsepintijilid I
/ edisi 3, Jakarta :Erlangga
Roop,R.C.2013.Encyclopedia of the Akaline Earth
Compounds.Elsevier.Belanda.
Using beryllium-7 to predict Monsoons .29 Mei 2019.Research square.
Https://YouTube.be/lcATY_3UjSc

iv