• Kjemi 1 Figur s. 10
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
Makronivå
Kjemiske stoffer
Beskrivelser
Mikronivå Kjemispråk
Atomer, molekyler, ioner Formler, ligninger
Beregninger
Forklaringer
• Kjemi 1 Figur s. 11
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
Cl H O Kulepinnemodeller (øverst) og kalottmodeller (nederst) av
hydrogenklorid (HCl), vann (H2O) og karbondioksid (CO2).
Kulepinnemodellene viser vinklene mellom atomene, men
kulene i modellen er for små i forhold til avstanden mellom
dem. Kalottmodellene får bedre frem størrelsesforholdet mel-
lom atomene, men viser ikke om bindingene i molekylet er
enkelt- eller dobbeltbindinger.
C
Stoff
Rent stoff Blanding
Grunnstoff (som jern) Kjemisk forbindelse (som salt)
Et vannmolekyl.
Cl H O C
• Kjemi 1 Figur s. 13
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
Titan 0,4 % Hydrogen 0,1 %
Alle andre grunnstoff 1,0 % Oksygen 46,6 %
Magnesium 2,1 %
Kalium 2,6 %
Natrium 2,8 %
Kalsium 3,6 %
Jern 5,0 %
Aluminium 8,1 %
Silisium 27,7 %
Fordeling av grunnstoffer i jordskorpen etter masseprosent. De aller fleste
grunnstoffene forekommer i forbindelser, ikke som rene grunnstoffer.
Aluminium, silisium og oksygen inngår i aluminiumsilikater, som er de
vanligste forbindelsene i jordskorpen.
elektronskall
e–
3p+
4n
atomkjernen
To modeller av et litiumatom. Figuren til venstre viser at elektronskyen
er tettest i to områder – ett område nær atomkjernen og ett lenger fra
kjernen. Disse tette kuleformede områdene kaller vi skall. Til høyre er skall-
modellen tegnet skjematisk og viser hvor mange protoner, nøytroner og
elektroner det er i litiumatomet.
• Kjemi 1 Figur s. 14
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
Proton Symbol Plass i atomet Relativ masse Ladning
Nøytron p+ i kjernen 1 +1
Elektron n i kjernen 1
e– i sky rundt kjernen 0,0005 0
–1
Nukleontall R 35
Atomsymbol
ClR
17Atomnummer R
• Kjemi 1 Figur s. 15
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
17p+ 17p+
18n 20n
17e– 17e–
35 Cl 37 Cl
17 17
De to klorisotopene som finnes naturlig i jordskorpen.
Elektronskallene er ikke vist i figuren.
Hydrogenisotop Navn Forekomst (i %)
11H protium 99,985
21H deuterium 0,015
31H (radioaktiv) tritium spormengde
• Kjemi 1 Figur s. 16
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
17
Cl
35,45
klor
• Kjemi 1 Figur s. 17
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
11 p+
12 n
K
L
M
Modell av natriumatomet.
• Kjemi 1 Figur s. 19
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
18
12 1 1 13 14 15 16 17 2
H He
2 3 4 Innskuddsgrunnstoffene 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
3 11 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 55 56 57–71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 87 88 89–103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
Jordalkalimetallene Halogenene
Alkalimetallene Edelgassene
Lantanoidene 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Actinoidene La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Metaller Halvmetaller Ikke-metaller
18 grupper (vertikale kolonner) og 7 perioder (horisontale rader) i periodesystemet.
• Kjemi 1 Figur s. 20
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
Elektronfordeling i atomer
Grunn-
stoff K L M N
1H 1
2He 2
3Li 21
4Be 22
5B 23
6C 24
7N 25
8O 26
9F 27
10Ne 28
11Na 281
12Mg 282
13Al 283
18Ar 288
19K 2881
20Ca 2882
21Sc 2892
22Ti 2 8 10 2
• Kjemi 1 Figur s. 22
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
12 H+ 13 14 15 16 17
Li+ Be2+ N3– O2– F–
Na+ Mg2+ Al3+ S2– Cl–
K+ Ca2+ Et innskuddsmetall Br–
Rb+ Sr2+ danner flere ioner,
Cs+ Ba2+ f.eks. Fe2+ og Fe3+ l–
Metaller – positive ioner Ikke-metaller
– negative ioner
• Kjemi 1 Figur s. 23
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
Fordeling av elektroner på skall og orbitaler
Betegnelse Nummer (n) Maks. antall Betegnelse Maks. antall elektroner
K 1 elektroner (2n2)
L 2 1s 2˙1=2
2 2˙1=2
2s 2˙3=6
8 2p 2˙1=2
2˙3=6
M3 18 3s 2 ˙ 5 = 10
3p 2˙1=2
N4 32 3d 2˙3=6
2 ˙ 5 = 10
4s 2 ˙ 7 = 14
4p
4d
4f
• Kjemi 1 Figur s. 24
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
12 18
13 14 15 16 17
s-blokk 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 p-blokk
d-blokk
f-blokk
Skisse av periodesystemet med s-, p-, d- og f-blokker.
Energi
14 f
N4 10 d
6 p
10 d
2s
M3 6 p
2s
L2 6 p
2 s
K1 2s
Skall Skallnr. Største Orbital
antall
elektroner
Energinivåene i de forskjellige orbitalene.
• Kjemi 1 Figur s. 26
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
p+
Sirkelbanene viser tillatte energinivåer for hydrogen
atomet. Det innerste nivået (der elektronet er tegnet)
er grunntilstanden. Tilføres energi, kan elektronet bli
eksitert og hoppe ut til et høyere nivå.
• Kjemi 1 Figur s. 27
Figurer kapittel 1: Verden som kjemikere ser den
n=5
n=4
n=3
n=2
n=1
Linje-
spektrum
Bølgelengde
H-spekteret og energinivåene
for H-atomet. Hver overgang
mellom energinivåer svarer til
en linje i spekteret.