เคมีเทอม2

I. Write 6alancedchemimal oquationwhensubstance disolveinwater
t2 rl -2

a. HB rcacp es Htcacpr Briaop HCIO hypochlorous

6. Ca COH ) 2 Caop s- Cacag , +20 Hiag, " " " × 2)

HC 102 Chlorous

C.HN 03 Cacp - > Htcaopt NO] caop tlt 5 C-2s - 3)

HC 103 chlor.ie อ
tl +7 (-2×4)

d. Fecatbcacp → PBCacpr 30Hcaop HC 104 perchlorica

Htcaopte. HC 104 Cacp ฑ๊ [C 10 caop

ป ยา สะเ น

2 Bac 0แ ) RHN 03 → Bal ไป0วาง 2A20 ไปล
"" water
Ba" +2 OHRH

( 504)
3 H2 504 t Cr⑥ HJ 3 µ-
> Cr 3 r 0
2

"☒ 5
ำ3×2 H

ุ๋ษำนิทิริกิฏ้ห่ห

บท 10

แ Ca Or H 20 → Cal OH 12

Ca2 t +02 - t Htt OH ั

hat.ca
" t 201J >- Cal OH )2

(+1×2)+4 (-2×3)

1. 2 5 02 t H 20 → H 2 503 5 บ |fnron 5
" "" ""
503 t H20 >- H25 Sulfuric

1. 3 H 2 504 t 2 Na OH >- Naz 504 t 2 Hz O
[2 Htt 50 t 2 Natt 20
Ht - → Hz0

OH

ะ2บนL ะ
hydroxideion
hydrogenion 6 ase
cproton ) เบส

acid

กรด ๛

Na1. 4 2C03 t 2 CH 3 COOH → 2 CH 3C00N at C02 ง H 20
2 Natr COI t 2CH 3C0 +2Ht
21J ' ม (
→ Hz CO3- > C02 tlt 20

2. 1 PH 3.5 1- 7- 14

กรด กลาง เบส

2. 2 กรด ง → ด
เบส ด - วง

2. 3 NaClt H 20 → Naoy + µ strongacid

Natrcir_Hht.gg- strong เase

CH 3C00N a- > CH 3C0 t Nat

Naำ 0H - → NaOH

CH 300 + H ง- CH 3 COOH strbase

weakacid

CH3C0 ง H20 ส CH 3 COOH ว 01J
\
n
Ht อG-4-2 ะ 0
-

แ

%- o.o.fi..
ะ
}6- 6-
a- 1

NH4C 1 → N 1 tci Htci - > Ha stra
H20 ส Htr OH

NH ' t OH → NH 40A

4 weakbase

ุ๋ห่ืณัยัอัอุ๋อัอ้ีหิหุ๋อิห่ีท

hydrolysis reaction

NH'4 + H 20 NH 3 t H
,
Htt %H 3 ด
hydroniumion
HนHz Ot

"

2-4 Mg 504 → Mg +50
2. 5 Ca Cl ะ → Ca" t 2C I

เขา 01 mo / 2m01

2. 6 HCI 1. omol /L ป มาตร 150mL HCI 1. 50m01
Hcl → Htci

I. 0M I. 0M 1.0M

อา [ %นวน HCI = 11. rem × 150mL + แ

ะ Isoxiomd ไ ทป

ะ " mol

1.50×10

~ ะ 0.15 mol

3. 1 H 12 + 0 → 11 30+ tf
acid
Hts -

R

[[K ะ "

3. 2 HR t Hะ 0 TH 3 +
เม น

เป อง

สม ล om 4
64×1
K ะ า[ 4n3มsะ =

2 5M6 :4 r 1

×= เ64 ×ยเ ก

✗ะ 8×10 " M

2

[ ] งo ะ
H 30 + ะ 8 นา M

[ F] ะ 8×10" M

ัยีร้อัอ้อ๋ึภ๋ืห๋ํฎุดืล้ต่ิร้ัหีอุ๋ฑุย๋หูพ้ัชุยำจีมิร้ํหีก๋อืก

ทฤษ10.1 กรด - เบส
ทฤษ กรด - เบส อาไรเ ยส CArrhenivstheory )

กรด กรด ธา กรด ท ภาค

HA >- Htr A- ,

HR = Httf " 6inary acid"

HCI-sH.ci

HB r → Ht 13

HI → Htt I

Htt Hz 0 H3

④ งhydrogenion thydronivnion

hydroxoniumion

Htr 2 Hz O = 1dgOzt

1 t 3 Hะ 0 130
Hg 0
Ht 4 Hะ 0

H 2- > 2 H๋ +2 ชพล

Hthydrogenion → " proton "
กรด ออก Oxyacid Hz0 อโลหะ ธา( กรด สาม ง
H2 504 t Hะ 0 → HSOI t H 3
①-

Hr H 50 Ht H20 = H +

30
ำsH30
H50 t H 20 ②-

Hr 50า

HNO 3 t H20 H→ 3 Nt 3

HN03 → H ' ม NOI :)% น .
CH 3 COOH → CH 3C OOH ั t Ht Hำ
-
H - c- c- แ >-
- o•

6- 42 ะ 0 -0-4 ะ +1 H t

แ (ะ = / - นะ6- 6-|-

-> :|ะ+-

-
H- =

:ะ

ะ |n

St 3(6) ง 1 ะ 24
N 0H

ัอุ่ว้ืฐู่วะฺอฺอ­ลู๋อุ๋ญู่อู้อุญึอุวํอุ๋ญฺอัย๋อุ้อึก้ห้ห๋อุต่ีซัธัอ๋ห่ีร๋วีร๋ง่ัฎ๋ืฏุ๋อ๋อีร้ขิวู่คุตีมีฎีฎ

เ าใจตรวจสอบ ความ perchlorate Ion

HC 10 4-> Htt Cl 4 กรด

:a.

=-
น[ ะ|ำ= - ->

°
.

.

Base ion

Naat - > Natr OH hydroside
-

KOH → kt OH

Bal 0 H )2- > Bat 20H -
* Li OH >- Lit +0

HSOIH2 504 t Hz O →

[HSOI t H 20 rt
t H3

H30+ ว 50

Htt HSOI - s H 2504

HN 03 r Hz 0 → H 30 tt NOj

Hsoi [ f. |6-4ะ2
µ.
1 tbt 41 6) 231 :iแ . ,... Wพ

31 t 1 2 32 e- GO -5 ะ |

Hsoi - > Hrsoi ④ -s! ,%

④° 2- °
:O :
Io [ :O:
%อ ÷
:O :O

resonmce

ุ๋ยุ่ฎุ๋ภํยือุ๋ฎํญู๋อัอฺอุ่อ๊ืบ๋ํรุ๋ฏู๊ฐ๋อ้ีหฺษฺอุ๊อุ่ยู่อู๋อุ่ผู๋อ้ํอัอ้ข

HA r A 20 >- H} +

ทฤษ10.12 เบ นกรด - เบส สเตก - ลาว

ใ โปรโปร* กรด อ สาร
ตอน เบส อ สาร บ ตอน

proton donor proton acceptor

HC1 t NH 3-> NH4C 1 ชพล
HCI t H 20 - > H 30 ำ ci

HzNH t 0 → NH -
3
t OH

เ าใจตรวจสอบ ความ

CH- > TN at
3C 3CCH
00N a 0

CH 3 [ 0 t Hz 0 ± CH COOH t OH
3
NH 4 Cl
>- NHI rci
NHII t
- > NH40Ht HCI

N NHIt H 20 H
-oรไ 3 t

าCH3COONH 4
3C>- CH 0 ง NH

CH 3C0 ง H 20 # CH 3C OOH t 01J

NH t Hzo = H 3 t NHI

ทฤษ ง สกรด - เบส Lewis Theory

กรด สาร บ ใเบส สาร

NH 3 r HC 1 → NH4C l p ห
BF3 t NH 3 → A- =p
,_ → F- B- A-

ห• ห kน

่ขุ้ญ่ทุกัยู่ค้ห่ีทัยู่คัร่ีทิอิลีฎ๋อ๋หัยัยีอ๋ญัอู๋ญัอ้อ้ข๋หัธัร่ีทืค้ห่ีทืคีริวีฎัก๋อ

เ าใจตรวจสอบ ความ

Yq
A- P- > a-
1 C 1- AI t :P - H H-

dH dI :O :

[2 = อะ ( H→ : E. :]

ง:]- -

.

'

ก ดแบบ เอ เ
.

'-

I. 1 HR t H 20 → H 30 tp
acid
ไµ2 asel
ยายแ

HSOIH1. 2 20 กราบ H 30 ง 5 fcltflhfh

ซด เบส กรด เบส

2. 1 CN t H 20 = HCN t 01I

ใด เบส

เบส กรด

Agt G-3. 1 ใAg
+2N H >- I

,

ุ๋ง๋ํข๊ืฐุ๋ยัหึฝู้อู๋อู่อู๋อู๋อุวุก้ข

10.2 กรด -เบส ( Conjugate acid -6asepairss

HR มHะ 0 → H 3 +
a6
a 6

* กรด มาก ก า เบส 1 ว

NH 3 + H20 # NHI t OH
เa
a6

ใจตรวจสอบ ความ เ

1 HNO 3 มHะ 0 → H 3 + ของ vdppf

aเ a เ

2 NHวง H20 ns NH 3+0

เa a6

tormicacid

3 HCOOH t H 20 = H 30น HCO

e formate Ion

[H - - H- a6

a เ

4 CH 3MHz t H 20 T CH3N ง 01J

24 OH 6

H- H- a a

H H

methylannine

H- - NH ะ-

methylamide

H 20 ไปสารแอ เท ก Amphoteric substance
สาร แอม โปร ก Amphiprotie substance

เ าใจตรวจสอบความ สาร nH 3P04 Hง Hz POI

กรด H 3 P 04 /" °
HะP
- Hz POI 4 . . ใไ

H 3 P04 H 25 HPOI :O :
H5
- H5 H

H5 " H 3 "04

5

H2 POI " p

- HPO4 HC 3

H2C0า H 2C03 C

HCOI

HCOI t H 20 ส H 3 +C HC 3 t H 20 → Hz C 03 & 0
3
aเ a เa aเ
6

้ีหัย้ํอ๋อุ๋อัอำ่ยัอุ๋ทุอ๋นู่ศู่คึอีร้ขิตีพีอํอู๋ฐึฃ๋ํย๋งุ๋ตฺอ้อ้ีห๋อ้ขัตู่ค่ว๋ิทีมู่คัธ๋อู่ค

ก ดแบบ 10.2

NHI1. 1 NH 3 งHะ 0 ส +01

เa aเ

1. 2 CH 3 COOH t H20 → H 30 น CH 3C0

aเ a๒

2 จง เ ยน เบส H 2 503 = > HSOI ไhโf

HC 204

NHา ขาว 3

H20 -

OH

3 กรด 5 Hs 4

NH 3 NH
Hz0
2> H 30+

- = > HCN

CN

4 Hz Ot H 20 = H 30ว 0

a6 a6

้ีห๋ห้อุ้อู่ค้ัชุ้หู่คีขัอัวัหึฝ

10.3 การ แตก ว ของกรด - เบส และ า

10.3.1 การ แตก ว ของ กรด แ และ เบสแ

HCI CH 3C °° H NH 3 NaOH plt

o.am 0.01m o.am µ0.0

// / /

Hc 1 → Htci Initail FCR Taไ1 e

R 0.01M _ _ Charge

C 0 อ อา อ .อเ
.

Bquillirium

CH 3 COOH t Hzo t ั tlt 3

CH 3C 00

[ 0.01m - - -

C ×- - tx +×

R อ . อ 1- × - ✗✗

Ka ะ [CH 3 COO] [ H30 ง ะ

[CH 3C OOH ] ×

{า > 100 ¥Ka ะ ฒู๊

¥ka i > เออ

✗ ะ โอเนTkโ

[ H 30 % clha
6แงะ ใน

Cpage µ

NaOH >- Natt 01J

I 0.1m - -

C- 0.1M
O.IM/3aCOH)→
2 " t 201J

Ba

I อ . เรา -

-

C- 0.1M 2 × 0.IM

[LOH] ะ ไอ ฑืะำ 0.2 ตอ 11L

Hydro Hr weak acid

}HCI

HBr str aeid
HI

Oxoacid HN03 str

|HC /04

① H2 504 Hz Ht t HS Str
0 ง- 3 weak

[② HSOI t Hzo → H3 + รอ

ว อ าง 2 ส ล ล. 2.00L
HBrt H 20 → H 30ำ 13 .

HBr → Ht + 13

0.60M 0.60M

mol HB r - /Imol HB r × 0.60 mollttto 2. ออ 01 "

tt เ Lsct

- 1.2 mo / HB r

้ข้ข่ยัต๋อัอ๋อิหิหำท์ุญุ๋ห่ํภำน่ัห้ถ๋อ่ก่กัต้ํนัต

M = > mol /L ; molldm "

¥>

ฒํอ าง 3 Sr " +201J
Sr ( OH ง2-ง | Omol /[

0.40L <

แฑ๊ _อ tโม1 นวน ล Sr (OH 12 ะ 1 y 1. 0.40L

o

2 [ Sr COH )2 ] |ะ 0.2 ตอ Srl OH k

O.Imol.ee= 20.1 mo/ /L

วฑื่ใ ะC_อ2)2. [5r COH )
ะ1 Jะ[ s 1.0 ¥x 4

_

µ

0.1 md / L Sr [OH ) ๛
2

J.is 1cg④"
ำ :อ1 อ 101% 11Lอ เ. .อ

×_

น[ OH ] ะ [ทอ 15 . อ . 2 molll

s_

เ าใจตรวจสอบ ความ

Iเ HI นะ>-

sooml ? 0.2 mo 11L

ะ ้ ออ !ITE
นวนโมล H mol H 3 ° ssooml
3
-

;#ญื๋ ๆ | [อ2 อ 8500 ญื่×
. 0mL
กาน กn

2 KOH → +01J
0.5 mo / / L 250mL

โมเล ล1 มว " OH ะ 39 + แตะ 56g /mo /

ฑื่ ออก"2 มวล 0 H ะ ภื๋ออ° 1 นะ50mL
×
_
__

10.3.2 การ แตก ว ของกรด อน

HA = r

HA t Hz 0 = H3 t A-

1. 0M สenn" 2 %
s
แตก ว 5 % เออ %

[ ]H 3 -
ะ

,

mol /L

¥[ H 3 ] ะ %
ะ อ . อ 5M

สม ล HA t H20 ← H 3 tA้
005 ๐อ อ อ5
เ . อ . อ . อนา ..

④•
¥# °

Ka ะ a

ว อ าง 4 tF
HF t H 20 TOH 3

0.5M → 0.02M

ionizeditt ✓% 50 . อ2 ๓ 1ง3 ะ 4 %

๋อ๋อ่ยัต๊ืฏ้ืฐ๋อุด๋ึถ๋อุ๋หุทำนุ่ภุ๊ท๋อัต๋อัก๋ห่อัตูงำนํทุ๊ทำนุกุ๋ท่ทุวุทุ๋ขุอ๋อ๋อำจ้ขืขุยุยูท่ตุทู่ฏู่ภุทHฺอู่ภำจ่ย่ัฑ

ตรวจสอบ ความ เ ใจ

HSOIH 2 504 t Hะ 0 -> H 3 t ①-

I. 0M 1.0M 1.0M

HSOI t H 20 = H 3 +5 4
เ ม น I. 0M

เป ยนแปลง ×- - t8 +×
สม ล I. 0-8 8 ✗

ฏํ๋ ะKas [ เ อแ
.

¥2

2 µ × Z 1.051

> I. 0 เ 1 C I. 0 - × )

ะ 1.0 ✗ 1 - เอน 1 ✗

นา× ×อ x 1 - เ . อนา =0 ำa × 6× ง c ะ 0
.

โ.Tx a. เ ± flhzhflt

2A Iono32ltic-i.ci }

a. เ . อ . เอา ±

2 (1) "

Fอแแ ดr27<0 ✗ 10-2 ± > 0.01 xo

2

าโtาง2- 1.0×10-2 ± 4.0เขา

2 เ า-0.1 ×

2>
µ2
-1.0 -2 ฐๆ แ

×µ

2

a 9.5×1 - 1.05 81

ะH 3 1.0 t 0.095

ะ I. 095M

วอ าง 5

CH 3 COOH t Hz 0 = H 30 น CIBC 0

I 0.sn - -

_

c ×- - ts t5

R อ . 58 - y×

Ka [H 3 ] [CH3C 0 ] ะ 1.80×10-5
ะ
[CH 3 COOH )

ำ ¥Co >s- 1000 0.5-8=>0.5

ka เอ

¥ s 1.80 ว 1 5

5

0.551.8 ว 1
ดสน8 5

(H ] ะ [ CH 3C 00 ] ะ Cokafhs
,

๋อัขัอัอัอ๋อัอ่ยัต๋อ๋อุ๋บ้อ้ัอุ๊ญ้ด้ห๋ัอ้ัอ๋ัอ้ัอ้ว๋ัอ้วัอ้ัอ๋ัฐุด่ีล้ต่ิร้ํอ๋อ๋อ้ข

10.3.3 การแตก ตา ของเบส อน

Buc OH ง 2 → 13 -

r 20 H

0.5M >- 0.5 t 0.5

ว อ าง 6 NH 3 t Hz 0 งส NH 0
[
0.2M - -

_

c ×- - t ✗ tg

E 0.2 ×- _ x✗

6K ะ [ NH ๋ ] [ OH ] ะ 5
4
1.80 เ 1

[ NH 3) น > 1000

52 5
2 1.80 81

2

เรวา][ OH โะ 0.36 ว |
ะ 0.2×1.80 นา
3mI. 9 ✗ 1
โาTาะ 3.6 51 ะ

% Ionized = x- I. 9 นา 3M อส
ตอ µ
✗=
อ( ยากไ

จกรรม 10.1

HA t Hz 0 → H 3 ง

ออก✗ ะ
[H3 ] ะ

กรด ช ด เ ยว น Ka เ า น [HA ] มาก ก า แตก วมากก า

กรด าง ช ด ; [HA ] เ า น กรด ka มากก า แตก ว มากก า

10.3.4 การแตก ว ของ

The self - ionization ofwater

Hะเ0กรง 0 = H3 ง 01J

aเ

kw.CA3 ) [ 01J]

ะ[ H 3 ] = [OH] Kw ะ [H30 [OHI

ะKเโnะLH 30+] ะ [0 ] ๗"
1.0 ✗ 1

อ2 1.051

?[ H20 ) ะ เ อ Destiny ะ 1. oglml

molll of Hz 0 ะ 1 ขน นะ ¥ อบno 0 I.
x × เออ
.mn
,

21 1) +16 ะ 18g /mol 55.5 molll

ะ

10.3.5 ความ ม น ระห าง ka K6 และ kw
,

NHI① NH 3 t Hะ 0 ส +0 นะ "

-2ns

µ

② งทาง แสน30ำ NH3 Kas [ H } ][ NH 3 ]

① +② 21120 → H 30ำ 0 [ Nฒุ๋ ]
]Kw - [ H 30 [ OH ]

Kark6. [#] [OH ] × [H 30 #3J Kw
.
tmtcmat

Kaxk 6 ะ kw

ญื๋นะKa ะ 1.

¥น ะ ""

.. ¥"

ฺญู๋ณ้ีห๋อุ่ทุ๋งุ๊หุ๋ณ้ีห่ว์ธัพัสุนุอุภ่ืม้อัอ้ีหู้บ๋อ๋อ๋อำนัตุ๋ร่วัต่วีม่ีทัก่ทิน่ต่วัต่วัก่ทักีดิน๋อัก๋อิก้ดัอัอ้ํข๊ัขีต๋ับัอัอ้ีห๋ห่ยัต๋ิห่อ

แบบ ก ด 10.3

1 Ba ( OH ) → Ba" +20
2
100m1 I. 0m

โมเล ลมวล Bal OH )2 (1371+2116)+2 (1) ะ 171g /ต0 / s เออ ml Balatk

ำ อh าออกรบรา เอมวล Balath
.e e .

ะ 8.6g Ba COH )

2

2 Kai > Kaz

5023H 2 5 03 t H20 ส H 3 t HS 3- ① Kai
HSOjt H20 H2 kcn
r ②-

[ H 3 #] ะ

i. H 3 ง> H 50 > 5

3 นวนโมล ของ งสอง เ า บ

.c[oH/3Ka]KaHNO2 4
< 5.62 น 1

haHF -4
ะ 6.08 10

i. KaHR > Ka HNO ะ

4 า X + Hะ 0 T HX & 01 j Kะ | . 4

อ . เอ

โม ใดNax 2.0 ล / L จะ ความ เ ม น ( OH ) เ า

Nax s- Natr 5

2. 0M 20M 2.0M fffpl

R 5 t H 20 HX r 01

C 2.0M -

_ _

t x- - ox ว 5

2. 0.x - × . [ ]OH > | 4 เขา M
..

5 CH 3 NH 2 0.50M เความ ม น CH 3N 1 3 เ าใด

CH 3 NH 2 t H20 TCH 3 ฒํ๋3 t OH

[ 0.80M - - _

C -8 - rx tx
R 0.50- xm _
xX

อ สอบ เ า มหา ทยา ย ไทเทรตการ กรด - เบส

ไทเทรต① สาร ละลาย Ba COH )210cm" บ HCI 0< 01M ใดเ ม นนวน 10cm3 สาร ละลาย Bal OH )2 ความ
เา

Acid.no/BaseI)BmaCol0Htgt2HCl-sBaClzt2H2O

40mL อ อ. เ mol / L
10mL

Ba ำ 201J t 21เ ว 2C T

¥ ¥2) [ Bal 0 H 2) ] ะ
°° ว ยอาว

คน

ะ 0.00125

ำต /ะ 1. 25 5 10อ | L Ba [ OH ) 2

②ใ Soomolldสาร ละลาย NaOH 0< หา ความ เ ม น ของ สาร ละลาย H 2 504 เหาความ ม น ของ กรด เ น molldm" า 2 อ . ออ สะเ น บ เบส "

40.0cm

1) 2 NaOH t Hz 504 - > Na 2 504 & 2 H 20

0.5 ๓ 20mL 2 Natt 201J o 2 HISOI

< wml

4)[2) H ะ50
¥ ำอ-ตอ11L ะ'

,µ

ะ อ. 5m01 /LH2 504

ำนำน๊ืณักิทำท้ถ่ีก็ป้ข้ข้ข้ขำท้ชุนุหฺท็ร่ท้ข้ขีมำจักัลิว้ข้ข่ท๋ธ้ข้ขีม้ัอ้งีก่ท้ข้ขีมัง่ีทีธิวัอ๋อัก่ท้ัทำจำทีธิวุ๋อ๋อ๋อ๋อึรัอีอำทีธิวุ๋ฐแฺอุ้ภูต๋ิภุทุก้ีหำทีธิวัหึฝ

③ า องการ สะเ น สารละลาย Ba COH ) เ ม น 0.05M ป มาตร 30cm" จะ อง กรด ฟอสฟอ ก ( H 2 P 04) เ ม น 0.25M กบาศ Cm
.
2

1.) 0.4 2.) 4 3) 8 4) 12

1) 3/3 a COH )< t 2 H 3P04 - s Ba 3 CPOa) 2 t 6 H20

0.05M 0.25M 2P3 Ba" ง 20 +3 +

30mL ?

4

2) ป มาตร H 3P0หะ ¥ นออก,เขา ,3 """3

2 4mL H 3 P04

ใจะ อง กรด H 3POy 4cm3 ป ยา สะเ น Cal0H } เ ม น 0.1 mol 1dm 3 จะ องใ Ca COH ), 3
Cm
④ เ อ สาร ละลาย HCI 0.01mL มา

ท 2 HCI ง Cal OH } e s Caclzt 2 H20

o.amol 0.1M 21 o 2C It ง 201

2) ป มาตร Ca COH h ะ3ฐazกgoj%80.am01A

> 50 ML Cal OH )2

⑤ ไป ต เ ม ไป ไทร ใ ไปสารละลายกรด Hz 50ห มา 100 เปต เมา ม น molld
า ก น ลง " เทวต NaOH เ ม น 0.20 mol /dm3 พบ า เ อ ง ด Na0H H 042อ. ออ เขา3 สจล กรด25

ก 30.00cm มา

1) Hz 50 a t 2 NaOH - > Na2 504 t 2 H 20
& 2 Natr 201
10mL อ . อา0M 2 Htt 5

30mL 20mL

40mL

ๆ¥]2) [ H2 504 ะ 1 0.2 ลยดาขอ อ อ 5m01 /L ๗
.

[ []043) H4 5 _ri40 0.2 ตอ 1 /L
01ะ อ อ ขา s
_. µ

10.4 สม กรด-เบสของ เก อ

Naa -> ' sci

Na

Natt 01 - > NaOH

Hz 0 T +0

Hsci → Hcl

NH acl → NHI r CT
NHI t OH
NH 40 H

ึกัห๋ทิงืลิตับุทุตุอ์ุทังุ๋ยึต่ีก่ีท้ข้ข์ตีป่ีก้ชิตุยุจึถ่ืม่ว้ข้ขีอ่ัล้ํนิตำท์ตุทิร้ว๋ิห๋ง่ีท้ช้ต้ข้ขิทิริกิฏำทำน่ืม้ช้ตุ่นำนู๊ฑำอิร๋อ๋ห้ีห์กูล่ีก้ข้ขิร้ช้ติร้ข้ขิท้ต้ถ

10.4 สม กรด - เบสของ เก อ

① Nacl → Nat + Ci → Na0H str
6ase
0 +0

H 20 ส | -

+ OH

neutral ( กลาง ง 0Ht
้ → HCI stracid

+4

② NH4C 1 >- NHI tci
NHI t OH = NH 4 OH
wbase

Hydrosisreaction
การN ง 1วะ0 =
NH 3

aเ a6

Ka ะ 5. 5 6 81 "

③ CH 3C 00Na >- CH 3C0 t Nat

CH3 COOH weakacid /

Na OH str 6asex

Hydrolysis CH 3C0 0t Hะ 0
- CH3 COOH & 01 ☒
6 _

a a6

การ ตรวจสอบ K6 = 5.56 ✗ | ° plt แ4 gghpgffhl
Universal
indicator ใ

NH a N 03 → Nฒ๋ r ของ

NHaat 6w ase

H" ของ → HNO stracid
,

Hydrdysis

NHI t H 20 ส H 3 + NH 3

ka ะ 5.5 เขา " acid

Na14 03 - s Na' ม HC 3

Natt 0 → Na0 Hstr 6 ase
Hzc03 weakbase
Ht H t HC =
ล 1A 30
ก 3

1 HC 0 t Hz 0

kaa G "

ะ 4. 6 8 51

j2 HCO ว H 20 - 8

6 Hz C 03 t OH

6 K 6 ะ 2.24×1

Amphoteric K 6 > ka = > Base

NHI/CH 3 COO NH4 a-ง CH 3C 0 ง

CH 3C OOH wacid

NH 01ง w 6 ase
ห

A

CH COOIH 20 rt CH 3 COOH r0

}

k6 ะ 5.56 "°
x 10

แ r H= 3 r NH 3

Ku " °
ะ 5.56 เ µ

ka ะ k 6 = Sneutralc กลาง)

๋อุ๋ห้ีหัย้อีกัอำนัวัอูด้ีหัอัอ๋อีส้ห๋อัวัอัยัอ๋อุ๋ญ๋ง้ีห๋หืลิตับ

* เ ka > น → acid

2h6 > ka → 6ase

ka ะkเ → neutral

ls กรดแ ง เบส แ
กรด อน + เบส อน

ka ะ ใน

แ KCN → งc 0-> µ& strbase

0 HCNOส weakacid

Htt CN

CNำHะ0 HCN t OH K 6 ะ

I. 4 CNHa) 3 POa- > H3N r PO

04NH4 OH 31 + P 0 TH } P

ก ดแบบ 1 อ. 4 1Page 33)

1 ไอออน ในสารประกอบ ของเก อ อไป สามารถ เ ด ยาไฮโดร กไ

แ ขา ยาข CN NHI P1.4 CNHa) 3 POa
และ

1.2 CH3 COOLI CH 3C0 1.5 Naz (03 [C0

1. 3 Na 40 ไ I. 6 k N03 ไ การ

ห

2

2. 1 HCOOK

HCOO ' t H 20 HCOOH t 0

6 ase a a

i. สาร ละลาย เHC 00k นกรด

NOI2-2 NH 4N 02 → NHI r

Hydrolysis นNH 01 ส NHห 0 H w 6 asc

1 t NOI AN02 w a

NH t Hา 0 Hฐํ๋ ง NH 3
เ
a6

ka °

ะ 5.แ × 1

HGOำN0 t = HN02 t

6a

นะ ! ำ0 ะ 1.38 xio"

ะ
_

ka > นะ > ka

°

เ น• .
สารละลาย NHa N 02 กรด

]2. 3
NH HC03 → NH t HCO
4

NHI t OH = NHg OH พ 6

H r HC = Hzc 03 wa

Hydro HgN 1 r 0 ส H3 r NH 3
6
a

Ka ะ 5.56×1

Hy :Ot H ส 1วะ " OH

เ

ใน ะ 2.24×1 8
k เ > ka = > k 6

นสาร ละลาย NHaltc 03 เบส

็ปัอำย๋ํข๋ํรุ๋ตุ๋ร๋ห็ปู่ร๋ิห่ืหู๋ษ่ยีร๋หีร๋ธ์ธ็ปู้รีกีม่มีม่มัอุ๋อ้ดิลิริกิฏิก้ีน่ตืลัหึฝุว๋งุวุ๋นืล้ีหำทัขุ๋ท่อ่อ่ก่ก

10.5pA ของสารละลาย กรด และ เบส

" Powerot Hydrogen "

plt /oga- [ H 3 ]

2 H20 ส H 3 r 01J

Kw ][ 30 ][ะ ' ""
OH ะ | . อ × เอ
12

[ H 3 ] ะ [OH ] -

กะ 1.0×1

pHะ -1cg [H ]
3

pOH ะ |- 0g [OH ]

logpH ะ - LH 3 ]

/ะ - og G. 0×1 )

ะ - Iogio - loy เอา j 1cg า snlogx
j log 10 ะ 1
ะ 710g - logi
j log 1 ะ 0
pA 7=

p OH ะ 7 pm

pltspOH ะ 14

kw ะ LH 3 ] [OH]

Rxi lpage 35)

CH 3 COOH t H 20 TCH3C 0 ง H 3

☒ะ
กาะแอ F ¥[ 1230+] . ง > 1000

-5

ต ☒ 1.8อ × µ

3Mะ 3×1

plt logc เ าะ -3×

ะ 310ฯ 10-1093

= 3-0.477

ะ 2.523

PH ะ 2.5 23 จะ [H 3 ?] = ๓

pb ะ 2 t 0.523 t 1- 1

ะ 3- 0.477

ะ 310 | 093
ฯ เอ -

loga- | og า 3- 3

logc- / og [ H 30ง a- 3 นา }

[H ] ะ 3×1 "
3
M

Rr 8 Cpage 35)

pHtpOH ะ 14

pOH ะ 14-10

24

pOH ะ 4- 0

= 410g 10 - logi

อg|ะ - " - / 0g 1

- 1cg 0g] /[OH ะ- แ นาย 4)

5)[01 ะ 1.0นา ๓

ือัหัอ้อ้อัอ๋อีม้อัอ๋อัย๋อ่ว้ัย๋อ๋อัย๋ย๋ํอ๋อ

Rx 9 Cpage 3 6)

เA :[H 3 า → plt
] ะ2อ น
.

OHM"
] pB ! LOH
102 อ=ว →
.

C :[H3 "
] HMะ 5 อ . เอ
→
p.

log① pH ของ A ะ - [H 30ง

| 2)0g2-
C2. ๐ น 10°

log0g/ะ 2 เอ - 2

2 2- 0.301

ะ 1.699

② p0H ของ 13 ะ 1.6 99

pH ะ |4- แ9 9

212.3 01

9kg1③ p H ของ C ะ log0 - 5

ะ 9- 0.699

ะ 8.301

plt ?Rx
ะ 8.3อา จะ [OH] ะ M

POH 214 - 8.301

ะ 5.699

> sto.am

ะ 6- 0.301

ะ bloglo - /0g 2

1cg เอง] /[ og-
OH ะ - 128

[01J] ะ 2× 6M

Rx 10 Cpage 37)

plt → [H 3 ] → นวนมล H 3 ป มาตร
t <~ Mthz
%)plt ← f , UtV2

pA| HC1 2 ป มาตร อเออ ตL (

H① หา [ ] จาก า PH ะ 2

plt ะ 2- 0

210g logะ เอ- 1

- logllt30% -1cg เอา -1cg า
- log [H30% - logc ☒ เอำ
า][ H3
ะ 151

ะ อ② นวนโมล H3 ✗ เออ ตt

µ

|ะ | 51
3
ตอ

2 เ อ เ ม HCI plti ป มาตร เออ๓L

① หา [ H 30ง 481 P"

"

2 1 810 M

เออะ② นวนโมล H3 | s เออ ขา 1

.ec

ำต2 15 10 อ1

③ นวนโมลรวม น= | น 1 | ×1 2m01

ะ 0.001 t 0.01

|ะ 0.0 แต0

ป มาตรรวม ะ 100¥ 100 ะ 200mL

ิร้อัอำจุ่ต๋อำจัอิริต่ืมัอ้อูตีอำจ้อ๋อ่ค๋ํวู่ยีมิริร๋อำจ๋อู้รีม๋อ้อ๋อ

④ [ H 3 ]ให _rs lnนอะ
. น 100อ

2Mะ 0.055M ะ 5.5 น 1

⑨ หา pltให 1cg ]a- CH3

-logะ Cs 5 น 1 ]
.

210g 0g|ะ
10 - 9.5

ะ 2- 0.74

> 11.26

3. เ ม า ป มาตร 100mL ใน ในคง สารละลาย HC อ1

[H ] "
3 ×
.mn
ออ ทาน.ะ

"

ะ 551 M

}PH /ะ - 0g 1 5 81

ะ 310g 10 - loy 5

ะ 3- 0.7 ๗

"

2.3

Bx แ Cpage 401

1 HCI p H 3 1L

① [H 3 ] ะ 181 3M

① นวนโม ล H 3 ะ |น 10 rll

ะ 181 |mo

2 HCI plt 5400mL 1 อ ง

5M① [ H 3 ] ะ เขา

อ!② นวนโมล H3 ะ 1☒ 2ns 400mL

|2 4 81 ขาย

③ นวนโมล อง เ ม เ ม

181 3-4×10-6 mol
0.001 -0.0000µmol > 0.001M0 |

④ ป มาตร ของ HCI 0.10M อง เ มเ ม

2 ¥10050แ.001 Mtt

ะ 10mL

เ าใจตรวจสอบ ความ cpage 37)

1 เ ยง p H ของ HN02 AN03 CH3COOHo.IM kas ?

โET①
[H 02) ของ HN "
3
ะ 0.1 การ 5. แคบ

3Mะ 7.2051

logc 310g -10gplt ะ - 7.2081 ะ 10 7.20

= 3-0.86 ะ 2. | 4

② [ H 3 ] ของ AN 03C แตก ว เออ%) ะ 0.1M

og""

1 เขา 0 วะ
log 10.10gp H >- 1 ะ1

โTำ③ [H 3 ] ของ CH3C OOH ะ 0.1 ๓ เ 1.8051 1. 3 4 81 M

3)C I. 34 ✗ 1
0g 3/09pH /ะ - > / 0g10 - I. 24s 3c 0.13 ะ 2.87

ัอ๊ัอ๋ัข๋อัต๋อำ้ยัอ๋อัฒำลีร้ข่ิพิต้ต่ีทิรัอ่ิพิต้ต่ีทำจ่ัยุอุต๋อำจัอ๋อู่ยีม๋ัอ๋อำจัอ๋อัอัอุอุษู่ลุ๋ขู้ร๋อ้ขิร้ํนิต้ัอ๋อ่มัยูตู่ภูต่ม๋อ

2 PH ของ CH 3 NH 21.0M

CH 3 NH zt H 20 → CH3N +01 น

[ OH ] 2 1.OMxt~l.SI 4 2Mะ 2.14×1

10gPOH e- ำC 2.14s 10 210g= เอ - /0g 2.14

= 2-0.382 1.67

pH = 14-1.67 ะ 12.33

plt ของ NH31.0M

งNH 3 วHะ 0 _- NH 0 ใน pH = µ -2.3า

มtOHD[ ะ 1 .อน 1.8081 3Ms 4.24 น 1 ะ II. 63

POH 0g/ะ - (4.24×10-3) 2 3 10 ฯ 10 - /0g 4.24 ะ 3- 0.63

z 2.37

plt ใน10.5.2 การ ง สารละลาย กรด - เบส

1 plt เตอ

2 น นตอ ka → ก

0งIHEnt Hะ 0 = 1+3

{ ำan ใ> เอ ปของ กรด

{ ใง 10 ปของ เบส
แ
K [กะ [ 1& 3

[Hา[ ] ะ "In ×

¥%- log [ H30งะ - logkrn - log

pH.pkIn - 10g [ 1

ญื๋pld ะ pkIn "0g [

pltการหา อง เปของการ ยน น }เคกอ

pltranyeapkrn ะา i.PH < 4ใ แดง

เ น PKIn ะ 5 plt ใ> 6 เห อง

pltrange = 5m pltz 4.6 ม

ะ 4- 61 แดง- เห อง7) B

Rx 13 1Page) 46 สารละลาย A > 4.4
น นตอ๖ >แ
< 8.3
เม ลออ เวน 74.4
4.4- 7.6
โบร โมไทมอบ >แ
นอ ฟท น
> 8-3

pHrange ะ 4.4*6.0

ีฌ์ลืฟูล่ีทิทิดิอืล้สีสืลีส้ห่ชีส้หิดิอีส่ีล่ช๊ืศ๋ืศ๋อ๋ืฐ๋ํภูรีส้หู้ฌูรีส้หุ๋ภุ่วัท๋อุทัริดิอ์ริมัอ้ข๋ัข้ัห๋หัอัวุ๋ต

กแบบ เอ . 5

[ ]I. 1 H3 ะ 3✗ 1 4
ธ

pld 410g /0gะ 10 - }

2 4- 0.477

z 3.5 23

pOH 2 14-3.523

2 10.4 77

2 Ca COH )2-> Ca" t 201J

0.2g
200mL

ำฏํ๋ญื๋ ำำ;[0" " ำ"° "
"" %

กะ,
ส ม" " " %""
lไfาโโโfโใโา
ะ 0.27 M

ำ / |og/ะ -
C 2.7 น ④ 0g= 2 เ 0- 0927

= 14- pOH 214-1.57

= 12.43

3 HCI tHะ 0 >- H30"CI
12M
10mL = > 500mL

แ กy① นวนโลหะ ml

. เอ

21.2×1 ะ 0.12 mo /

② เ ม าจนสารละลาย ป มาตร 500mL

น า_ตlz 0.24M
ต 10h0;[HCD ะ 0
.my

¥ ¥Cmol/L )
④* ① CHCH 12 1ะ x นต10lc00nn
.me
,µ

20.24M

plt -10gะ 0.24 ะ 0.62

้ืหุทูทิรีม้ํนิต่ัอืฅ่ืหุตำจำน­า๋ืฐำนุ๊ห่ํภ์ุหูต๋อึฝ

ป ยา10.6 เค ระห างกรด และเบส

NอHII.| r >- Naclr H20
str 6
stra sult

Neutralization reaction ป" ยา สะเ น"

Naici ไ เ ด Hydrdysis กลาง pHา

[ Hgot ] = [OH] ะ 1s เอา

C H a HCH3 r → CH 3C00Nat H20

CH3C00Na → CH 3C00ำ Nat
CICOOHCH3C0 t A20 =
ไ0

ใasepH ะง

เก อ NH4N03 → นNH t N3 lโงใปไโhใfโา

A / 8 \ Hta N 3-> HN 03

NH Hzo 173 t NH 3

Ip < >

เตรวจสอบ ความ าใจ CPage 5 6)
น N1
1+ + → NaAr H20

204.22g/ตอ/ M= ?
8mL
0.204 g HA
12mL

12 g1 นวนโมล HA ะ ✗ 0.204g ะ เรา 3m01

¥ น #ะ2 [ Naat]
วาง " #อ" "แว "°

①+② ะ 0.125 M Cmol / ว #204 x 12ขา ✗ 10,0n0Tnft

¥! น[ Na0HJ ะ 1

ะ 0.125 ตอ1 / L M
,

ไทเทรต10.7 การ กรดเบส

HI a H1 + → Naclr H20 Cะ
>
M = ? 0.2 MC m 0 | /
ทะ CV
ในเอกLtritate = > เอก1
mol Acidamo16ase CAVA ะ CBVB

÷นะ อ
.

> 0.2M

%dกyอนวน① มล NaOH ะ เ 10mL ะ 2 นาย "mol

② [HCI ] ะ นา อ2 นา "

.e e
ก0.2M ะ

① + ② # นญาๆ ื๊ × % ว ¥% "" "
•-
+ ,[

Ilt 2 t |- × 2

2 21 Ba (0H )2 - > Ba Clz t 2 Hz 0

Mz ? 0.2M Cmol /

10mL titrate เอ ต1
①
นวนโม ล Bac 0H )2 %ะ x 10mL ะ /" นา 01A

2×10 mo 13

,

② [HCI ] 2ะ อำ § µx 12 5310=0--5 เออ

, µ กe

ุอุทฺฐฺญำจ๊ตุ๊ฑ๊ตุบุยุต้อุตำจัอ๋หูท่ต๊ืศำน๋ืณุทุต๊ืข๊ัฐำ่ต่ีทุทัอูฑูตำจำน๋ิห้ข๋อืกำนัอัยืล้ีหัอัอ๋ข๋ิอิก่มิทิริกิฏ่วีมิริกิฏ

|¥ CAVA ะ CBVB 2 2°

CA ออก
ะ

ะ 0.4 M

¥ ฑื๊น %LHCD>

กะ.no
% ำำ" " "

µ กะ

0.4M , กอ 1 / L

แบบ ก ด เอา ราย

H| 1 r - > ขา ของ เรามา 0

Mะ 2 อ .เ M
.

25mL titrate 20mL

mol Acid ะ mol Base

%① านวนโมล แ0H ะ x 20mL ำต= 2×10 0/

,

ว ¥② [ HN 03] 22 8 10 x 10

2 0.08M CVA 2C V13

7 LHN03] ะ ญ', ื3๊ำภอือ"๋ำกTำำA้ำ-ำ" #CA 20.1

ะ 0.08 M ะ 0.08 M

a H I+1 >- Naclt H 20

1. 0M 0.002M

100mL

1 หยด , 4 หยด 6 หยด ลง หา [ H 3 ]
,

① แ นวนโมล HCI -อ . 01 100mL ะ 2ต " mol

_น
ออก=

2) นวนโม ล ของ NaOH 1 หยด 4mL ะ 20 หยด )

[ น ยดใน" x 1 หยด = 5 นา 5 ตอ |
-

3) านวนโม ลของ HC 1 เห อ

md Acid 113- ตอ ase

4m012 ว 1 mol"

- 5 น 10

ต2น 1 " ตอ1- 0.5 ☒ 1 01 ะ 1.5 " mol

นาย

4) หา ความ เ ม น ของ HCI cmol /

:# #= × เออ

[ ]อะ H 3 ะ 1.5 นา

logcplt- ฯ |1.5นา ง ะ -310 เอ . 0 ฯ 1.5

ะ

= 3-0.18

= 2.82

② โมนวน ล NaOH 4 หยด

ออ ¥ำ คน×
[
4 หยด
ย

ะ 2นาย" mol NuOH

" md HCI
2น 10

CH 30+ ] = µ - PD

= 1✗

710g 1gYg [ H3 ] ะ }
-10gเอ า a- c เขา

[ ]H 3 ะ |ว 1 M ะ [ OH ]

้ัอ๋อัอ๋อ⃝?๊ืฐำจ๋ัอ๋ัอ๋อูณ้ข้ข่ัอัอัอืล่ีทํจัอ๊ืฎำจัอุตุอำจ๋อัอ้ญ่ืสํจัอ๋ทำนัหึฝ๊ืฐูอุท๋ํหำน

③ นวนโมล NaOH x 6 หยด

เหยำญื่ดะอา_2

ะ 381 4 mol NaOH

25 104 mol HC |

นวนโมล Na0H เห อ เะ 3 × " "

-2 น 1

|" offlpfhlhl

ะ 1 8 10 ตอ

ญือ [015 ] ะ 1 xlooqmlene ะ 1 810-3M

[ H3 ] [2 > ] [OH] ะ 1 เช " M
[ 12 30งะ

05 แก.

= mo

-10gpH ะ "

แ¥เ )

ะ 11C Oy/ 10 - / 0g แ

z 11

3 NH 3 ง HC 1 → N1ว 4C 1

25mL 0.5 ต โมเล ลมวล NH3 ะ 1424137

% wlv 30.40mL ะ 17 glmol

% wlv ะ ฐอ_ก ฒึ , วอน าน-"5,8"¥100

ะ แ % wlv

4 C 6 H 806 Caq) t 2N a OHC aq) - > Na 2C6 H เ 06 Caq) t 218 20 (1)

① มวลโมเล ล CHg = 611 2) t 8 (1) t 64 6)

2 176g /ตอ1

② % "" ำกาญ:' จน¥า:1. ำไ.%ใฑื๋-% !"""

ะ 27% wlv

ุ๊พุบำนุ่ภืหูอุกุตำน้ต๋ืฐำนุงุก้บ๋ืฎูท๋อ๋อํอ้อ้อืล่ีทำจัอุ่กูต­าำจ

10.8 สารละลาย ฟเปอ

ตาราง 10.5

① CH 3COOH บ CH 3C00N a t Nat

CH 3 COONa- > CH 3C 0

CH 3 COOH / CH 3C0

- เ ม H3 = CH 3C OOH t H20
CH 3C001J t H3

เ ม OH- -

CH 3C OOH ง 01J CH 3C00ำ H20

② H 3 POa บ N % P 4

HgPOy /HะP 4

เ- ม H 3

Hz POI tH = H3 P 04 ง Hz 0

,

- เOHมH3POatOHTH2PO.it H20

⑥ NH 4C 1 บ NH 3 นNH t H 20

NH / NH 3 johlhfhffld
- เ ม H3

NH3Mt3

-เม 0

NH t 0 = NH> t Hz 0

เ าใจตรวจสอบ ความ p( 68)

.

1 CH 3C OOH /CH (0 Nat
,

เ ม H-
3

CH 3C0 tH = CH3 COOH t H20

- เ ม 01 3

CH 3 COOH ง 01J ส CH 300 t Hz0

ไ2. 1 HCI ง Na OH = > เ น ป เปอ
\ strt

t 1✗2

2. 2 N HC 0 และ Na 2C03

| งNaltc03 → Natt HC 3 Na 2C 03 → 2 Nattc0

HC 0 /c

0.1M 0.1M

2. 3 CH 3C00N u ส CH3C OOH

CH 3 COOH /CH 3C ิ

00

2. 4 H3 P04 กอ Na Hz P04

POINa He POa → Natt

H P 04 / H 2 POI
,

0.5M 0.5M

3 NHN /NH 3

NH t H 20 = H3 t NH 3

p H ะ pka - log [ NHI ]

*

① [ NH ] 2 [ NH}]

pH ะ pka - log า

plt = pka
log ำ"

2- c 5.56 ✗ 10

1010gะ 10 - | 0g 5.56210-0.745 ะ 9.2 55

๋ห๋อ๋หุ๋อิวัอ้ว๋ห์รับ็ป่มัอังิด๋อัอ็อิตัย้ข้ีห๋ห้ีหิตึก๋อ๋อิต๋หักิต๋อีอิตัอัอ๋หักีกิต๋อ๋อิตัอัอัก์รับ

② [ NHI ] > [ NH 3]

2M 1M

pH ะ pkaalog }

ะ pka -0<301

pH < pka

pH = 9.255-0.301 2 8.9 54

③ [ NHI ] < [ NH 3 ]
1M 2M

pH ะ pka - logt

ะ 9.2 55 t 0.301
pH ะ 9.5 56

pH > pka

* สาร ละลาย ฟ เปอ บ สมการ ghlfthltl ffhl

Henderson - Hasselbalck
CH 3000 H /CH3C0

CH 3COOH t H20 = H30น CH 3C0

Ka ะ [ H 3 ] [ CH 3C00]

1t3C[ [OOH ]

[ H> ] = Kax [ CHา COOH ]
CCH3coo-j.to
¥g [ µ ] ะ -10g ku -109 ;
]

%pH.pka- 109 ง

ความ มบน plt บ pka

① [OH 3COOH] ะ [ CH3C0 ]

plt apkaclog เ
pH ะ pka

② [ (H, (00 H ] > [CH 3C0 ]
2M 1M

pHzpka - log ?

pkapH ะ -0.301

pH < pka

③ [ CH 3C OOH ] < [ CH (0 ]

,
1M 2M

pH ะ pka - log I
ะ pka - Clog 1- 10g 2)

pH.pka t 0.301
pA >- pka

2 CH 3C0 t H 20 T CH3COOH t 01

นะ [%%%

[ OH] 2 K ไ [ CH 3C0 ]
CCH3COOHJ.io
{¥g [ อH] ะ - Iogk6- 109 3

]

{poH.pk6- 109 " ]

๊ืฐ๋ํฎ้ืฐัย๋ัศิงัอัอัอัอักีธัส่ํฎ๋อ็อิร้อัอัยัก์รับ

PH + p OH = 14 3

pH = |4- pOH ,

109pH ะ เ4- pk6-

ใจตรวจสอบ ความ เ ( p . 69)

1 H3 P 04 t Na OH >- Na HzPO 4 ว Hz 0
0.1M 0.1M
5mL
10mL

0เห อ หมด = > สาร หนดป มาณ

ใ ฏํ① หา นวนโม ล H31°04
ในการ เ ด ยา

mภื่H , != "0 " มา 5 นา " mol
-e

อ② นวนโมล ของ Hn P04 CO.IM 10mL)

%ออ%ะ 5--10mL ะ 1 8 10 "mol ๊

③ นวนโมล H 3 P04 เห อ

เรา 3- 551 " md

10 น 1 " md"
-551
เะ 5 เ

g อ④ LH 3P0ห ] ะ -5 ว51 510.mn

2 0.033M

⑨ นวนโมลของ Na Hz P04 เ ด น

ะ า อ ออก%" 4 เอา 5mL ะ 551 "mol
-
.e s

⑥ [ H< POI ] ะ 5 1mn✗ 100 ะ 0.033M

2 CH 3C OOH t NaOH - >
CH3COO}NatHzOO.IMเอ ml
0.1 ท ไ เ น บเปอ
10mL

สาร ละลาย = > กลาง

NatCH COONa
3
→ CH3C0 t

CH 3C0 วHะ 0 TCH3 COOH ง OH

1 นวนโมล CH3000Na เ ด น

ะฒ#ู % ำ1× " " ° " ""

.mn

ะ 1 ต 3m01

2 [ CH 3C0 ] 21 ำ010 "

ก¥นอน ะ5×1 2M

CH 3C 0 t Hz0 Ts -

CH 3COOH t OH

551 M [ OH] ะ า5นเTอเ-2 นว 9.5 ำ5.3 นา

"

3 pOHa-logcs.3.io

วะ610g 10 - /0g 5.3

ะ 6- 0.724 ะ 5.276

pH ะ 14-5.276
2 8.724 Basc

๋อำร้ต้ัอัอัอัอัอืณ้ึขิก่ีทำจัอัอ์รัข็ป่มุตุอุทัอุท่พูญุภุท้ึขิก่ีทำจุนุอู่หุตุ๋ย้อัอัอัอืล่ีทำจู่ยีม่ีทำจัอำนูอ๋ัฑุทิริกิก้ช่ีทำจ่ีทิรำกืล้ข๋ิฐ๋ิห

pA

%PH ดสม ล
t

t

t

g
g

Na OH

กรด วอ าง
เบสมาตรฐาน

PH ะ 7 กรดแ ง เบสแ

pH > > เบส

( H 3 COOH t NaOH - > CH COONat H20

CH 3C00Na → CH 3C0 g

t Nat

3C 20CH 0 t H ตา CH3C OOH t OH
จน

pH < > = > กรด ÷HN 03

→ NH 4N03

NHINH 3T Ht >-

N1 20 = H 3 r NH 3

acid

๋อืด์ุญัอัอ่ก่ก่ยัตูมุจ

บท แ

เค ไฟ า

งเลขออก น Oxidation Number

1. Na K Ba Hz N2 ะ 0

O tI t |Oxidationreaction ค งป ยา

2 Na >- Na + Reductionreaction

% i2 → 2

Nat C 12 - > Nat ง 2 CT
Redox ดอก

2. H20 CH4 Hz 504 ผลรวม 0s ะ0

CH 4 → Ct 4 H = 0

C t 4 (1) ะ 0

3 50ำi N C 4ะ - ะ ประ ๗

P ผลรวม ของ Ox

405 = > st 2a -

5 t 4 C- 2) ะ -2

g > -2 t 8 > t 6

4 เลข ออก เด น ของ ธา 0

2C t 1) -2 a ๐

Na 20

2 ( t 1) -2 ะ 0

H20

ยกเ น 0 =-10 Peroxide

24 1) -2=0 superoxide

1. H202

ญืa ะ 0 0%0 ะ

t 1 -1 ะ 0 0 ะ t2

2. Na02

t22kD= 0
3. OF2

5 ธา H ในสารประกอบ ะt 1
t 1 C- 1) ะ 0

ยกเ น Nalt โลหะไรโดด

ttttt 4_ 4Ct 1)20

CH 4 2C t 1)&4 3(-2) ะ 0

2 ( + 1) t 64C 2- ) = 0

H2 504 H 2 5 03

⑦ อ" " 3 (2) ะ J-

นๆ NHINH4N 03 >- ง N3

3C r 1) 6C - 1) 2 ๐ t 3 GG 1) "

K 3 Fe CCN ) เ >- 3 + [ Re CCN } ]

6C - 1)= ๐ C ะ

4 ( + 1) t 2 "

K 4 Fe CCN ) 6 - > 4Kำ [ Feccn เ ]

t2 0 7C - 2) ะ -2

[ cu CH20 )4 2-
t2 -2
Cr ๐ Crg นะ แ
g 6 4 C-2)2-2

Cr

tl 1- t | -2 ง 1 g , 1_ 2C t 1) -2

① HCI t Na OH - > Nacl t H20

lFNON-Red.br

& 2 -2 o
40② +2 2-
0
µ pง①
Znt Cu 50แสง 2 5Gt Cucusoa → c +5
ท 2 e- - > Cucs,

"

zn - > 2 +2e- cu
Oxidation

Zncsง → Zncop v Beduction

2t SU 6 " " "" 0ท +2 r 6 4 c.2) 2 o

2ท (g) - ง 2 pgg - [[ Cu 50

ๆญ

๋ิห๋ิท้ํอ๋ิหู๋อุ๋ว⃝?ัข๋ทัอ่ือ้วุต๋อ๋ัน้วุตัชิซู๋อุจุ๋อุ้อ์ซีริริกิฏ่ึร่ิอัอัยัชิช้ฟีม่ีท

การทดลอง 11.1

Znt Cu 50g nn >

Iaqst1. Zncs, - > Zn 2 ค งป ยาออก เด น

ว ว Reducingagent ค ง ยา ก น

ต% ก ออก ได

" → cua

2 Cu , aqi 2

ออก ได

ว กไอ

เ าใจตรวจสอบความ

"

aop - s Cu , aqi +2
gำ AgcI. Cucss ง 2A >ง

CCucsง - > aq วง 2 e-

วo

Agkacp - > Agc5) โทร

ฯai.::
.. . -

Htcaop2 Alcss t "

>- A 1 caopt H 2cg ง

ำ #2 Alcs , - > 2A 1 aq, ม

3s2 Htcaqrf →3%2 cgs

ำ2A / csวง 61 (aqs - > 2A 1 acp + 3 182 (g)

๋ง๊ิฝ์ซิดีรัต๋ิห้ข์ซูถัต์ซิซัฒัชัดีริริกิฏ่ึรัย์ซิซูถ์ซิดีรัต่ัชิซิริกิฏ่ึรัย

ำaqา1 2ทหาร Cu "

> Zn caop ง Cucss

Zn G) >2 aop /t 2 เ ย e-
Cu" +
- > Cu บe-

CU t 2t

2ท

Zn 7 Cu วว

ว กออก ได

32A 1 +3 Pe " 2A |" 3 Pe Redox ppfhfhftl

>+

2Aออก / -5 2 01 " r 2.35 2- x
→3
ว "" s "" "R

46 Avt Cu" > 2A u " +2C u

/ออก
2 Au > 2A t 2น 3 ✗2

/ว 3C " s Cu น3
u ง 3 นะ e-

gt5 P6 s 2A AgPไ " Redox

" > r2

ออก P 6 > P 6 t 2C 51

ว 2 Agto 2 > 2 Ag ×2

Ni t 21 > Ni " o H 2

Ni s Ni " r 2 e-

2Htt 25 s He

เม 3
03
+ 1 ง 3 -1 (4) t 4 (-2×2)
@ t | t 5 - 2×3

Au ง 31J N 03 HHCI > HA ห Clat3N 02 ง H 20
5
ลดเ 4

② Au HHI > HAuay t ล3 ง

ำฐ3 /3 H" 3HN > 3N 02 ว 31 ด 3

ไหว 3 HN03 ว 4 HC 1 s HA u Clut 3N02 r 3 Hz

อ าง 5 ลด 3 t 4 C. 2 × 2)

+ ๆ -2 (a) ะ -1 > 32 า เบสย2M +41-1

32ทาง 2 MnOi 2

0 เ ม2

+81 g 801J ง 80

ย8/H20

4Hz 0

3 2ns 2M ท 0นม 4 H 20 > 32 2M ว 80H -

Or 32ท > 32 32 ว3
✗2
Red 2 Mnd +23 > 2Mท 02 ☒2 H ๐ 2×401J
2

2 ว 41 น• 401

4H2 ๐

ห32ท & 2 Mn Oi> 32 n" ง 2 Mn 801

t 4 H 20

้วัอ­อ้รํงัยัยำทำทำท้ีห๋ง่ิพ์ญำทำท่ีท่ยัตุชัยัย่ิพ๋งัย์ซิดีริซ์ซิดีรัย้้หิซ็ซิดีริช์ซิซูถัต์ซิดีรัตัรีสัหำท

เ าใจ¥ ตรวจสอบ ความ เ ม2
(-2×7) ะ -2 2_
+3 0
1. Cry 0ำว 3425 " ง 71J 20 t 801

RGr +35

ลด 3 × 2

s 8H 801J

8 H 20

6ase [Cr 20 +3 Hz St Hz0 > 2C " ว 35 ม 801
r
acid
Crz 0[ + 3 Hir 81 s 2 Cr " 35 ง 71J
2

Ox 3 145 งาน> 35 - น3

ำRe Cr , 0> > 2C r " มาHzo

ง6

ำBedox Crz0 t 31h5 t 81 s 2C ว 35 ว 7 Hz 0

acid

เ ase

0 ว Hi S> ง จ

CrzRed • 141 >2 /7 4 20 & 140H้

tft 1401J
141120.5

720

/Crz " > 2C r" +35 t 61งง 1
0 > t 3 Hzs ง 7 420

H 20

้ัห้ตำน๋งุ๋อ้ัญำน๋ํข๋งัอู๊ญัอ๋งังัง้ข่ิพ

II. 3.3 ก ไฟ า ของ เซล CC ellpotential Ecdl )
,
กระแสไฟ า ว วบวก →
ลบ

อ วe-
ลบ - > บอก

ว อ1 อ ทองแดง บ บวก และ งกะ ลบ

Anode 2ท - > Zn" + 2e-

Cathode Cu" Cuวะe- - >

Halt ce 11 rotation

Oxidation Zncnl Zn" Cacp lgfhllli
Reduction
Cu" caop | Cucsง
Cell rotation

cacpllZnm 12ท" Cn"( aq ง / Cas,

Ecell ะ Eiathode - [° Anode

= t 0.34 - C- 0.76)
z t 1.10 V

2 อทองแดง บ ขอบ และ งกะ วบวก

Anode Cucsi → Cu" caopt 2e-

Half Catcheollderot2aทtiาoงneacp t 2e- → Zncss
Cuml Cu"cacp
Oxidation
Redvction 2ท" cuop 12ท เรา

Cell mation

Cua 1 Cv" 112 1 Zn

Ecell ะ [° cathode - FIAnode

Z -0.76 - Ct 0.34)

z -1.10 V

ก ไฟ า มาตรฐานของค ง เซล กน

ค งเซล ไฮโดรเจน มาตรฐาน
21 t 2e- > H2

°
E ะ 0.00 V

ไฟ าไฮโดรเจน มาตรฐาน
Anode Hz → 21 r 2e-

Cathode Cu" t 2e- - > Cu

Cell nation
Pt | Hz 1 H 11 Cu" 1 cu
Pt | H21 Ht || Cu" 1 Cu
Ecell ะ Ficathode - Fi Anode

0.34 V ะ [ ° cathode - อ . อ0 v
Fioathodee ว 0.34 V

๋ม้ฟ้ัฃ๋ธ์ล่ึร้ัชัดีร์ล่ึร้ฟ์ยัศ๋ํก้ัขีสัสัก่ต้ขีสัส้ัขัก่ต้ีข้ืฃ้ัข้ัข้ฟ์ล้ฟ์ยัศ

F. × Anode 2ท - > Zn" t 2e-

Cathode 21 +2e- → Hz
Oxidation Zn | 2ทาง

Reduction H | Hs | Pt

Cellnation

Zn 12 11 H 1 H21 Pt

F.ee/1zEiathode-EAnode

- 0.76 ะ 0.00 - CE ° Anade)

F- ° Anode ะ -0.76 V

เตรวจสอบ ความ าใจ

อ างรา อค ง เซล µ3& | A1 Cu" 1C ห

,

AI " +3C > Al - 1. แบ Anode

Cu" t 2¢ > Cu t 0.34 ข Cathode

Ecell = t 0.34 - C- 1.66)

Cellnation z t 2.00 V

Al 1 A13+ || cu" 1 Cu

วอ าง เ3 Cu" 1 Cu , Ptl Fe 3ำ Fe"

Cu" t 2e- - > Ca t 0.34 V
Fe3T + e- -> Fe" t 0.77 V

Ece 11 = +0.77 - 0.34

ะ t 0.43 V

cell nation Cu | Cu" 11 Fe8+1 Pt

ว อ าง 15 2 Al t 3C " -> 2A1 " t Cu
u

Ecell ะ 0.34 - c. 1.66)

0× 2 g 2- OOV " 3 Anode i. แ V
Red 3Cu Cathode +0.34ข
2A 1-s 2A1 ว

3C " + 2e- c ->
u

แบบ กหด แ< 5

1 Cr 1 Cr" 115ทหาร ,5ทาง | Pt
แ Oy 2C r → 2C r " (2)3
-0.74 V

Re 35 t (3) 25 > 3 Sn " t 0.13 V

Red 2Crt 35ท"t > 2Cr" +35ท 2 &

1. 2 Ece /1 ะ t 0.13 - C-0.74)

2 0.87V

2 Ni 1 Ni " || Cu" 1 Cu

2. เ Ecell ะ 0.34 - C-0.25)

2 0.59 V

๋ํทัอึฝัอ่ยัต๊ข่ีท่ยัต์ล่ึร่ต่ยำต้ข้ท๋ธ

Ag2. 2 Fe 1 Fe" 11 Agt /

Ecell ะ 0.80 - C- 0.44)

ะ t 1<24V

Mg Mg2. 3 1 " || Re" Fe " 1 Pt
,

Ecell ะ t 0.77 - C- 2.37

ะ 3.04 V

3 AgtMg +2 > Mg" +2Ag
3. 1 MgMg " 1 -2.37 V

3. 2 Agt | Ag อ . ขอ ข

[ ce /| ะ 0.80 - C- 2.37)

2 3.17 V

2 t Clz > 2ท " t 2C i

ท

Haltcellnation

Anode Zn 12ทาง -0.76 v

Oathode Clz 1 CI 1 Pt 1.3แ llfhlt
Cc 11 notation

2ท 12ทาง 1เอา lcil Pt

Ecell ะ 1.36 - C-0.76) ะ 2.12 V

3. 3 Sn " Fet 2 " >- Sn 4 ง r 2 Fe "

Half ce 11 nation

Anode Pt 15 sn 4 ว 0.13 ข
อ . > >ข
cathode Fe 3+ Fe " 1 Pt
Cell notation
,

Pt 15 + sn4 ร 11 Fe" Fe" | Pt
,,

Ece11 ะ 0.77 - Cr 0.1 3)

Z t 0.64 V

Fe Fe4
% t 3[ -s -0- ou V

Gn 2 t ว 2e- - > Sn -0.14 V

0× 3 Sn - > 35ทาง t (3) 2

Re 2 Fe" t (2) 3 Fe- > 2

Red 35ท ง 2 Fe " - > 35 +2 Fe

Halfce11 notation

Anode Sn | Sn2+
Cathode Fe 3+ 1 Fe

Cellnotation Sn | 5ทาง | 1 Fe " 1 Fe

Ece // ะ-0.04 - C- 0.1 4)

= t 0.10 V

้ทัอัย้ทำท

11.4 ประโยช ของ เซล เค ไฟ า

11.4.1 แบตเตอ

o เซล ปฐม ใ หมดไป

ย° เซล ชา จให ไ

แบตเตอ ง - คา บอน j านไฟฉาย cpage 12 8)

Anctde Zn → 2 +2e-

203C
2Mn 02 ง 2 NH t 25 - > Mn +2 NH t H 20

3
H 203Re
2ท t 2M Mท2- > t 1%0
+2N " t ง 2 NH3cg า
ท

แบตเตอ แอลคาไล ใ NaOH KOH แทน NH4C 1 2ทCb

An 2ns H 20 t 201 >e - 0 s 2Ht t 201J + 25

Zn + 2 OH > 2ท 0 t Hz 0 t 2e-

Co 2 Mn 02 t 2 Ha 201 > Mn203 t Hz Ot 201
t 2 e-

2M t Hz Ot 2e- > M 03 t 201T

Re 2ท t 2Mท 02 > 2ทอง Mท203

แบตเตอ ลแอ ออกไซ cpoge 130 า > 2ท0 t 21 ว 201ft 25

Anode 2ns Hz 0 + 201J > 2ทอง H 20 ว 2e-

2ขาว 201 Ag> 2 t HzOt 201

AgCu 20 t 2 Htt 2OH -
t 2C -

Ag 20 ง H 20 t 2 Ag> 2 t 201J

2ท ง
Ag AgRe
20 ว 2ท0 ว 2

แบตเตอ ตะ ว CPage 131)

ายไป มา -2
Anode
Ca > P650g t
1%50Pใ +50ำ 2 e-
% ำ 5%4 +2e- > at 21+20

งRe P6 + P602+250 41 ง 2 P6504 ง 2 12 20

ประ ไฟ > Cathode P6904 > P6 "

A ode t 504

> Anctde P6504 + 2 H 20 > Pไ02+50[ t 41 s2

Re 2 P6 504 t 2140 > P6 t Pไ 02 t 250 t 41

เซล เ อเพ ง 2 Hzt 02 > 2H 20

ekctrolyse base Alkaline fnel cdlsj AFC
เซล เ อ เพ งแบบ อ คาไล
cpage 134)
งfe > 2 Hzt OH ง ย> 0 +

2s Anode Hzt H20 t 201J > Hz 0 t 21 ว 201J t 2

> 02 ง 2 H 20 t 4 > 401

Ca 02 t 4Htt 40H > 2 H 20 ง 4 OH

4 H, 0 ว 4e-

Re 21J 2 t 02 s 2 Hz0

ังัยัอ๋ธ์นัลิล้ืช์ลิล้ืช์ล๋ง้ัหัย๋ง๋ห้ทุจ๋งุ้ก๋หุ๊ย่จ่ัก่ีรัอังู้ขัง๋ง์ด์ริซ่ีรุทำท้ง้ธำน้ง้ช์น่ีร๋หำท็ภ้ห้ท่ถ์ร์คิซ่ีร้ด่ม์ริมูภิตุท์ล้ชิมูภ์ล่ีร้ฟีม์ล์น

เซล เ อเพ งแบบ เอแลกเป ยนไอออน CPage 155)

Proton eschange membrane fuelce11 PEMFC

> 2 Hzt 201 > 2 HzOt 25 °
> Hg 0 t
F- ะ -0.83
> 401J
2 • Anode H2 t H 20 - 2Htt 201J +25

t 20H

> 02 8 21ง20 ง 4 E° ง 0.40
=

Ca 02 +4 Ht 40H ' > 2 Hz O t 401J

Re 2 Hz t Oz ง 2420

|ำ[ /e ะ+ อ. 40 - C- 0.8 3) ะ t 1.23 V

Aonode 2 Hz > 2 Ht t 2 E ำ อ. อ0
Ca
Re 02 ง 4 H ง 4 e- > 2Hz 0 F.° ะ t 1.23

2Hzt 02 > 2 H ±0

[ํcel/ ะ t 1.23-0.00 = +1.23 V

11.4.2 การกดก อน ขอโลหะ และ การ อง น

เการ ด ส ม เห ก Fe ก อน 0 / Hz 0
ะ

2✗ Oxidation 2 Fe > 2 Fe " +2 e-

Re 02 t 41 +40 H > 2 Hz 0 t 4015

> 02 t 21&20 t 4 > 40 t 4015 T
2Fet Ozt 2Hz0 s 212
13edox

1 Pe" t 201J > Fe COH )2

2 14% COH ) t 02 t 2 Hz 0 > EFe COH )3
3 , t 2 Hz 0 2 Fe 203 °
#Fet
302 2 H 20

4 Fer 302 t 3Hz 0 ำs 2 Fe o 3Hz 0
,

Fe 203 ° 3H 20

ป cpage 137) C02 = > สภาวะ กรด

จน เส ม

Hz 0 ว (02 s H2C03
> 2Fe 2 วาง
2× Anode 2 Fe

Ca Ozt 41 t 4e- > 2 H 20

"

2 Fe
HzRe
2Fe ง 02 t 41 > t 2 0

เตรวจสอบ ความ าใจ CPage 1 371

1 ภาวะ เ นกลาง 2 Fc → 2 Rc" ว 4 F. °
Anode
a- 0.45 V

Cu 02 ง 2 H20 t 4 > 40 F.ำ 0.40 U

1 cell ะ [ำ athode - [° Anode

ะ t 0.40 - C- 0.45) 2 & 0.85 V

2 ภาวะ เ น กรด

Anode Fe → Fe" t 2 ย E ำ . อ . 45 v

Ca 02 t 4 Ht ง 4 e- > H20 Eํ ะ t 1.23V

F. ำ ell ะ ง 1.23 - C- 0.4 5) ะ t 1.68 V

3 ภาวะ กรด เ ด ส มไ าย ก า เพราะ สภาวะ เ นกรด อม กก อนไ าย

เ าใจตรวจสอบ ความ แ38 า

Anode 2Mg > 2M " t 2e- [° -2.37
Ca ะ
02 g

t 4 Htt 4 > 2 Hz 0

Ihe 2M t Oz t 41 > 211-20 Mgt 2 2t

g

๋ธัอ้ข่ง้ด่รูถ่ย็ป่ีท่ว่ง้ดินิก็ป่ีทืย้ีหัอัอ็ป้ข๋ง๋ธิรีปูร้ัว๋ํย้ีหัอ๋ง่รุผ็ลินิกัก้ป่รัยัยัง่ีลิล้ืช์ล

" 4.3 การ บโลหะ

Anode 2ท → 2 ง 2e-

Ca 2 ทาง g 2 5 52ท

2ท 504
Ag N03 > Agtt N0ำ
Anotde Ag Agts + e-
Ca Ag ำ e- > Ag
การแยก สลาย วยไฟ า
11.4.4

1 การ แยก สลาย Nacl หลอมเหลว วยไฟ า

Nucl s Nat t Ci

Anode ง 2C i > [12 t 2e-

Ca - Na ำ > Na

Re 2 ไป t 2C i > 2 Na r Clz

cell 2- 2.71 _ cg 1.36) ะ -4.07 V

2 การ แยก Nacl วยไฟ า E "

เขา

Na งง e- > Na -2.71

① C 12 ง 2 e- > 2C T t 1.36

② 02 ง 41 t 4 e- > 2 H 20 t 1.2 30×

2 Hz Ot 2 > Hzt 201J -0.83

> H 20 > 02s 41 +45
2

๋งัย๋ง้จ้ฟ้ดํน๋หัอ้ฟ้ด้ฟ้ด้ัทุช