KESEIMBANGAN REDOKS

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

BAB KESEIMBANGAN REDOKS

9 REDOX EQUILIBRIUM

9.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

OXIDATION AND REDUCTION

1. Maksud tindak balas redoks
Meaning of redox reaction

a) Tindak balas Redok Tindak balas kimia yang melibatkan proses pengoksidaan dan
Redox reaction penurunan yang berlaku serentak.
Chemical reaction that involves oxidation and reduction occurring at the
b) Agen pengoksidaan same time.
Oxidising agent Bahan yang diturunkan dan mengalami proses penurunan dalam
suatu tindak balas.
c) Agen Penurunan Substance that reduces and occurs reduction process in a reaction.
Reducing agent
Bahan yang dioksidakan dan mengalami proses pengoksidaan
dalam suatu tindak balas.
Substance that oxidises and occurs oxidation process in a reaction.

2. Maksud proses pengoksidaan dan penurunan
Meaning of oxidation and reduction

Maksud proses dari segi... Proses Pengoksidaan Proses Penurunan
Meaning of process in term of Oxidation Process Reduction Process
a) Oksigen, O2 Kehilangan oksigen (-O)
Penerimaan oksigen (+O)
Oxygen, O2 Gain oxygen Loss oxygen

b) Hidrogen, H2 Kehilangan hidrogen, (-H) Penerimaan hidrogen (+H)
Hydrogen, H2 Loss hydrogen Gain hydrogen

c) Perpindahan elektron, e Melepaskan elektron (- e) Menerima elekron (+ e)
Transfer of electrons, e- Release/ Loss of electron Receive /Gain of electron

d) Nombor pengoksidaan Bertambah nombor Berkurang nombor
Oxidation number pengoksidaan pengoksidaan

Increase in oxidation number Decreases in oxidation number

Agen / peranan/fungsi Agen penurunan Agen pengoksidaan
Agent / role / function Reducing agent Oxidising agent

Bahan dioksidakan Bahan diturunkan
Oxidised substance Reduced substance

Terminal Anod Katod
Anode Cathode
i) Sel kimia Terminal negatif (-) Terminal positif (+)
Chemical cell Negative terminal Positive terminal
Terminal positif (+) Terminal negatif (-)
ii) Sel elektrolisis Positive terminal Negative terminal
Electrolytic cell

2.1 Dari segi penerimaan dan kehilangan oksigen, o2
In term of receive/gain and loss the oxygen

Maksud proses dari segi... Proses Pengoksidaan Proses Penurunan
Meaning of process in term of Oxidation Process Reduction Process
Oksigen,O2 Kehilangan oksigen (-O)
Oxygen, O2 Penerimaan oksigen (+O)
Receive oxygen Release oxygen

|1 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Latihan 1 : Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan dari segi oksigen

Determine the process of oxidation and reduction in term of oxygen.

(a) Tindak balas di antara logam zink, Zn dan serbuk plumbum(II) oksida, PbO

Reaction between zinc metal and lead(II)oxide powder

Zink dioksidakan (terima O2) / zinc is oxidised

Zn + PbO ⎯⎯→ ZnO + Pb

Plumbum(II) oksida,PbO diturunkan (hilangO2) / PbO is reduced

Proses pengoksidaan/ Anod Proses penurunan/ Katod

Oxidation process/ Anode Reduction process/ Cathode

• Zink,Zn mengalami tindak balas • Plumbum(II) oksida/ion plumbum(II)

pengoksidaan kerana ………………………. mengalami proses penurunan kerana

oksigen membentuk zink oksida ……………………oksigen membentuk plumbum.

Zinc, Zn undergoes oxidation process because Lead(II) oxide/ plumbum(II) ion undergoes reduction
…………………………………oxygen to form zinc oxide because …………………………...oxygen to form lead

• Zink ……….………..…………………….. • Plumbum(II) oksida …………………………

Zinc is ……………………….…… Lead(II) oxide is …………………

• Zink adalah agen ……………..…………… • Plumbum(II) oksida adalah agen …….……….…

Zinc acts as the …………….………… agent • Lead(II) oxide acts as the …………….…...…...… agent

Tindak balas Redok berlaku kerana proses pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak

Reaction Redox is occurred because oxidation and reduction process occurred at the same time.

(b) Tindak balas di antara kuprum(II) oksida dan karbon.

Reaction between copper(II) oxide and carbon

CuO + C ⎯⎯→ Cu + CO2

Proses pengoksidaan/ Anod Proses penurunan/ Katod

Oxidation process/ Anode Reduction process/ Cathode

• Kuprum(II) oksida,CuO mengalami..... • Karbon,C ..............

Copper(II) oxide Carbon…

• Kuprum(II) oksida …………… • Karbon ……….

Copper(II) oxide Carbon…

••

Tindak balas Redok berlaku kerana proses pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak

Reaction Redox is occurred because oxidation and reduction process occurred at the same time.

|2 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Latihan 2 :

Persamaan kimia berikut menunjukkan tindak balas di antara kuprum(II) oksida, CuO dan logam ferum, Fe

The following chemical equation shows the reaction between copper(II) oxide, CuO dan iron,Fe metal.

CuO + Fe ⎯→ FeO + Cu

Berdasarkan persamaan, tentukan ;

Based on the equation, determine

a) bahan yang dioksidakan : …………………..….....… b) bahan yang diturunkan : …….…..………………….

the substance that oxidised the substance that is reduced

c) agen pengoksidaan :………........................…… d) agen penurunan : ….............……….…………

the oxidising agent the reducing agent

2.2 Dari segi penerimaan dan kehilangan hidrogen
In term of receive/gain and loss the hydrogen

Maksud proses dari segi... Proses pengoksidaan Proses penurunan
Meaning of process in term of Oxidation process Reduction process
Penerimaan hidrogen (- H)
Hidrogen, H2 Kehilangan hidrogen, (+H)
Hydrogen, H2 Loss hydrogen Gain hydrogen

Latihan 3 : Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan dari segi hidrogen

Determine the process of oxidation and reduction in term of hydrogen.

(a) Tindak balas di antara molekul hidrogen iodida dan molekul bromin.

Reaction between hydrogen iodide molecule and bromine molecule

Hidrogen iodida, HI dioksidakan (hilang H2) / hydrogen iodide are oxidised

2HI + Br2 ⎯⎯→ 2HBr + I2

Bromin diturunkan (terima H2) / bromine are reduced

Proses pengoksidaan/ Anod Proses penurunan/ Katod

Oxidation process/ Anode Reduction process/ Cathode

• Hidrogen iodida mengalami proses • Molekul bromin, Br2 mengalami proses

………………….………. kerana ……..…..…..…..… penurunan kerana …….………………………

hidrogen membentuk molekul iodin, I2 hidrogen untuk membentuk hidrogen

Hydrogen iodide, HI undergoes ………………..…..… bromida,HBr
because ………………………..…………. hydrogen to
Bromine molecule undergoes ………..……………

form iodine, I2 because …………………..………….….hydrogen to

form hydrogen bromide.

• Hidrogen iodida ……………..………….…. • Bromin …………………..………….

Hydrogen iodide is……….…………..…………. Bromine is …………………..………….

• Hidrogen iodida adalah agen …………………..… • Bromin, Br2 adalah agen ………………..……….

Hydrogen iodide, HI acts as the Bomine acts as the ……………….……..……. agent.

….………..…………. agent

Tindak balas Redok berlaku kerana proses pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak

Reaction Redox is occurred because oxidation and reduction process occurred at the same time.

|3 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

(b) Tindak balas di antara hidrogen sulfida, H2S dan gas klorin, Cl2

Reaction between hydrogen sulphide and chlorine gas

H2S + Cl2 ⎯⎯→ S + 2HCl

Proses pengoksidaan/ Anod Proses penurunan/ Katod

Oxidation process/ Anode Reduction process/ Cathode

• Hidrogen sulfida, H2S mengalami .... • Molekul klorin mengalami ........

Hydrogen sulphide, H2S occurs ……….. Chlorine molecule occurs

• Hidrogen sulfida.... • Molekul klorin...

Hydrogen sulphide Chlorine molecule ..

Tindak balas

Reaction

(c) Tindak balas di antara metana, CH4 dan air bromin, Br2

Reaction between methane and bromine water

CH4 + Br2 ⎯⎯→ CH3Br + HBr

Proses pengoksidaan/ Anod Proses penurunan/ Katod

Oxidation process/ Anode Reduction process/ Cathode

Tindak balas

Reaction

|4 @azemi/kimiaSPM 4541

2.3 Dari segi PERPINDAHAN ELEKTRON (menderma/menerima) Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
In term of TRANFERRING OF ELECTRON (release/accept/gain) Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Maksud proses dari segi... Proses Pengoksidaan Proses Penurunan
Meaning of process in term of Oxidation Process Reduction Process
Menerima elekron (+ e)
Perpindahan elektron, e Melepaskan elektron (- e) Receive /Gain of electron
Transfer of electrons, e- Releases/ Loss of electron

 Konsep setengah persamaan

The concept of half equations

Latihan 4 : Tulis setengah persamaan berikut

Write the half equation.as below

Proses pengoksidaan / Anod (melepaskan elektron) Setengah persamaan

Oxidation reaction / Anode (release electron) Half equation

a) Logam ⎯→ ion logam + ne Pb ⎯→ ....................
……. ⎯→ ...........
Metal metal ion ne
…… ..⎯→ .............
i) Atom plumbum melepaskan 2 elektron menghasilkan ion ……. .⎯→ .............
plumbum(II) .......... ⎯→

Lead atom release 2 electrons to form lead(II) ion …......................................

ii) Atom magnesium melepaskan 2 elektron menghasilkan ion
magnesium

Magnesium atom release 2 electrons to form magnesium ion

b) Ion ⎯→ molekul + e

Ion molecule + e

i) Ion klorida melepaskan 2 elektron untuk membentuk molekul klorin.

Chloride ions release 2 electrons to form chlorine gas.

ii) Ion bromida melepaskan 2 elektron menghasilkan molekul bromin

Bromide ion release 2 electrons to form bromine molecule

iii) Ion hidroksida melepaskan 4 elektron menghasilkan oksigen dan air.

Hydroxide ion release 4 electrons to form oxygen and water.

Proses penurunan / Katod (menerima elektron) Setengah persamaan

Reduction reaction/ Cathode (receive electron) Half equation

c) Ion logam + ne ⎯→ logam

Metal ion ne metal

i) Ion argentum menerima 1 elektron untuk membentuk atom argentum. Ag+ + ...... ⎯→ .......

Silver ion receives 1 electron to form silver atom.

ii) Ion kuprum(II) menerima 2 elektron untuk menghasilkan atom kuprum

Copper(II) ion receive 2 electrons to form copper atom.

d) Molekul + ne ⎯→ ion

Molecule ne ion

i) Molekul klorin menerima 2 elektron untuk menghasilkan ion klorida.

Chlorine molecule receive 2 electrons to form chlorine ion.

ii) Molekul bromin menerima 2 elektron untuk menghasilkan ion bromida

Bromine molecule receive 2 electrons to form bromide ion.

|5 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Latihan 5 : Menulis setengah persamaan dan persamaan ion yang terlibat

Writing the half equation and ionic equation

(a) Persamaan kimia : . Mg + CuSO4 ⎯⎯→ MgSO4 + Cu

Chemical equation

• Anod : Setengah persamaan (pengoksidaan) ................................. ⎯→ ..................................

Anode Half equation (oxidation)

• Katod : Setengah persamaan (penurunan) ................................. ⎯→ ..................................
……………………………………………………
Cathode Half equation (reduction)

• Persamaan ion / Ionic equation

(b) Persamaan kimia : . 2HI + Cl2 ⎯⎯→ 2HCl + I2

Chemical equation :................................. ⎯→

• Anod : Setengah persamaan (pengoksidaan) ..................................

Anode Half equation (oxidation)

• Katod : Setengah persamaan (penurunan) :................................. ⎯→ ..................................

Cathode Half equation (reduction)

• Persamaan ion / Ionic equation : ……………………………………………………

Latihan 6 : Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan dari segi pemindahan elektron.

Determine the process of oxidation and reduction in term of transfer of electron.

(a) Tindak balas di antara logam natrium dan gas klorin.

Reaction between sodium metal and chlorine gas

Natrium dioksidakan (kerana melepaskan e) / sodium is oxidised

2Na + Cl2 ⎯⎯→ 2NaCl

Klorin diturunkan (kerana menerima e) / chlorine is reduced

Proses pengoksidaan/ Anod Proses penurunan/ Katod

Oxidation process/ Anode Reduction process/ Cathode

• Natrium, Na mengalami tindak balas • Klorin, Cl2 mengalami tindak balas
penurunan kerana molekul …….……………….
pengoksidaan kerana atom ……………………….. ………………………..elektron menghasilkan

………………………..……elektron menghasilkan

ion natrium ion klorida.

Sodium,Na undergoes oxidation reaction because Chlorine undergoes reduction reaction because
sodium atom ……………………….….electron to form chlorine molecule ………………….……….
sodium ion, Na+ electrons to form chloride ion

• Setengah persamaan/ Half equation : • Setengah persamaan/ Half equation :

Na ⎯→ ......................... Cl2 + ........ . ⎯→ …...............
• Atom natrium ………………….…………… • Klorin …..……………….……..….………….

Sodium atom is ………………….……………….. Chlorine is ………………….………….…………….

• Natrium sebagai ………………….…………. • Klorin sebagai agen …………………..……….

Sodium acts as the ………………….……………. agent Chlorine acts as the ………………….…………agent

Tindak balas Redok berlaku kerana proses pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak

Reaction Redox is occurred because oxidation and reduction process occurred at the same time.

|6 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

(b) Tindak balas di antara logam magnesium, Mg dan gas hidrogen klorida, HCl

Reaction between magnesium metal and hydrogen chloride, HCl gas.

................. dioksidakan (kerana melepaskan e) / …....................... is oxidised

Mg + 2HCl ⎯→ MgCl2 + H2

...................diturunkan (kerana menerima e) / .................. is reduced

Proses pengoksidaan/ Anod Proses penurunan/ Katod

Oxidation process/ Anode Reduction process/ Cathode

• Magnesium, Mg mengalami tindak balas • Hidrogen, H2 mengalami tindak balas

• Setengah persamaan/ Half equation : • Setengah persamaan/ Half equation :

............. ⎯→ ......................... ……………........ . ⎯→ …...............

• Atom … • Molekul ..

• •

Tindak balas Redok berlaku kerana proses pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak

Reaction Redox is occurred because oxidation and reduction process occurred at the same time.

Soalan 7 : Air klorin dititiskan perlahan-lahan ke dalam tabung uji yang mengandungi larutan kalium
iodide bagi mengkaji tindak balas redoks yang berlaku

Chlorine water is slowly injected into a test tube containing potassium Iodide solution to study the redox
reaction that occurs

................. dioksidakan (kerana melepaskan elektron) / .......................... is oxidised

Cl2 + 2KI ⎯→ 2KCl + I2

....................diturunkan (kerana menerima elektron) / .................... is reduced

Proses pengoksidaan/ Anod Proses penurunan/ Katod

Oxidation process/ Anode Reduction process/ Cathode
• •

• Setengah persamaan/ Half equation : • Setengah persamaan/ Half equation :
............. ⎯→ .........................
……………......... ⎯→ …...............
• •
• •

Tindak balas |7 @azemi/kimiaSPM 4541

Reaction

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

 Contoh tindak balas redok : Pemindahan elektron pada satu jarak

Example of redox reaction Transferring of electrons at a distance.

(a) Elektron mengalir dari (b) Susunan radas / Apparatus set-up
Electron flow from

• Agen penurunan kepada agen Elektrod karbon Elektrod karbon
pengoksidaan Carbon electrode Carbon electrode
reducing agent to oxidation agent. (-) (+)

• Anod (terminal negatif) kepada katod Larutan agen P Larutan agen Q
(terminal positif) Agent solution Agent solution Q
anode (negative terminal) to cathode P
(positive terminal) Jambatan garam/ Salt bridge;
(Contoh / eg: KNO3, NaCl )

(c) Fungsi jambatan garam / Function of salt bridge

• Membenarkan ion-ion daripada dua larutan mengalir melaluinya
To allow the ions from the both solution flow through it.

• Untuk melengkapkan litar/ To complete the circuit.

(d) Contoh agen pengoksidaan dan agen penurunan
Example of oxidising agent and reducing agent

Agen Penurunan Agen Pengoksidaan
Reducing Agent Oxidising Agent
Bahan yang mengalami proses pengoksidaan
Substance that undergoes oxidation process. Bahan yang mengalami proses penurunan
Substance that undergoes reduction process.
Anod / anode
Terminal negatif / Negative terminal Katod/ cathode
Terminal positif / Positive terminal.

a) Larutan ion ferum(II) : FeCl2 , Fe(NO3)2 a) Larutan ion ferum(III) / Iron(III) ion solution
Iron(II) ion solution cth : FeCl3 , Fe(NO3)3
Fe3+ + e- ⎯→ Fe2+
Fe2+ ⎯→ Fe3+ + e Perang kepada hijau/ Brown to green
Larutan hijau ke perang/ Green to brown
b) Air bromin, Br2
b) Larutan kalium bromida, KBr Bromine water, Br2
Potassium bromide solution, KBr Br2 + 2e- ⎯→ 2Br-
Larutan perang ke tidak berwarna
2Br- ⎯→ Br2 + 2e- Brown turns colourless
Larutan tidak berwarna ke perang
Colourless solution to brown c) Air klorin,Cl2 / Chlorine water, Cl2
Cl2 + 2e ⎯→ 2Cl –
c) Larutan kalium iodida,KI Larutan kuning ke tidak berwarna
Potassium iodide,KI solution Yellow solution turns to colourless

2I- ⎯→ I2 + 2e- d) Larutan kalium mangganat(VII) berasid,
Larutan tidak berwarna ke perang KMnO4
Colourless solution to brown Acidified potassium mangganate(VII) KMnO4
solution
d) Hidrogen sulfida,H2S MnO-4 + 8H+ + 5e- ⎯→ Mn2+ + 4H2O
Hydrogen sulphide, H2S Larutan ungu ke tidak berwarna
Purple colour turns to colourless
H2S ⎯→ 2H + + S + 2e-
Mendakan kuning / Yellow precipitate e) Larutan kalium dikromat(VI) berasid,
Acidified potassium dichromate (VI), K2Cr2O7
e) Logam reaktif : zink /magnesium solution.
Reactive metal zinc/ magnesium Cr2O2-7 + 14H+ + 6e- ⎯→ 2Cr3+ + 7H2O
Larutan jingga ke hijau/ Orange turns to green
Zn ⎯→ Zn2+ + 2e
Zink menipis / Zinc become thinner

|8 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Latihan 8 : Terangkan mengapa tindak balas berikut adalah tindak balas redok

Explain why the following reaction is a redox reaction

(a) Tindak balas di antara larutan kalium iodida, KI dan air bromin, Br2 pada satu jarak

Reaction between potassium iodide solution and bromine water at a distance

P Q
Air bromin, Br2
Larutan kalium iodida,KI
Bromine water, Br2
Potassium iodide,KI solution
Asid sulfurik, H2SO4

Sulphuric acid

Bahan Agen penurunan : Ion iodida, I- Agen pengoksidaan : Bromin, Br2

Substance Reducing agent Iodide ion Oxidising agent Bromine

Proses/Process

½ persamaan Ion iodida melepaskan ………..……. Molekul bromin menerima ………………..
½ equation membentuk ………………….. membentuk ……………….
Terangkan
Iodide ion release ………………… Molecule bromine receive ……………..…….
Explain to form ……………….. to form ………………….….

/ Inferens Molekul bromin diturunkan

Inference Bromine molecule is reduced

Ion iodida dioksidakan

Iodide ion is oxidised

Pemerhatian

Observation

Persamaan ion/ Ionic equation :

(b) Tindak balas di antara larutan kalium manganat (VII) berasid, KMnO4 dan larutan kalium bromida,
KBr pada satu jarak

Reaction between acidified potassium manganate (VII) solution and potassium bromide, KBr solution at a
distance

Larutan kalium manganat (VII) P Q
berasid, KMnO4 Larutan kalium bromida,KBr

Acidified potassium manganate Potassium bromide KBr
(VII) solution
Asosliudtiosunlfurik, H2SO4
Bahan Agen penurunan/ Reducing agent
Sulphuric acid
Substance
Agen pengoksidaan/ Oxidising agent
Proses
|9 @azemi/kimiaSPM 4541
Process

½ persamaan
½ equation
Terangkan

Explain

Inferens

Inference

Pemerhatian

Observation

Persamaan ion/ Ionic equation:

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

(c) Rajah menunjukkan susunan radas untuk mengkaji tindak balas larutan ferum(II) nitrat, dengan larutan
kalium dikromat berasid berasid

Reaction between iron (II) nitrate solution, Fe(NO3)2 solution and acidified potassium dichloromate(VI) solution

X Y Larutan kalium dikromat berasid,
K2Cr2O7
Larutan ferum(II) nitrat, Fe(NO3)2
Acidified potassium dichloromate (VI)
Iron(II) sulphate solution,FeSO4 solution

Kalium nitrat

Potassium nitrate

Bahan

Substance

Proses

Process

½ persamaan
½ equation
Terangkan

Explain

/Inferens

Inference

Pemerhatian

Observation

Lukis arah electron dalam rajah

Draw the flow of electron in the diagram

Namakan satu bahan lain yang boleh menggantikan larutan ferum(II) nitrat :

Name one of other substance can displace iron(II) sulphate solution

Soalan 9

Rajah menunjukkan susunan radas bagi satu eksperimen untuk mengkaji pemindahan elektron melalui
satu larutan.

Diagram shows the set-up of the apparatus for an experiment to investigate electron transfer through a solution.

Karbon,X Karbon,Y

Carbon,X Carbon,Y

Larutan kalium iodida Larutan kalium manganat(VII) berasid,KMnO4

Potassium iodide solution Acidified potassium manganate (VII) solution

Berdasarkan rajah 9 Asid sulfurik cair

Based on diagram 9 Dilute sulphuric
acid

Rajah 9/ Diagram 9

a) i) Nyatakan pemerhatian yang berlaku pada larutan kalium iodida.

State the observation colour change of potassium iodide solution

...................................................................................................

[1 markah]

|10 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

ii) Tulis setengah persamaan bagi tindakbalas di (a)(i)

Write the half equation for the reaction in (a)(i)

………………………………………………………………………. [1 markah]
[1 markah]
iii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi iodin

State the change in oxidation number of iodine
✓……………………..………dari …………ke ………….

b) Merujuk kepada tindak balas yang berlaku pada larutan kalium manganate (VII) berasid.

Referring to the reaction that takes place in acidified potassium manganate(VII) solution.

i)(a) Nyatakan perubahan warna larutan kalium manganat(VII) berasid.
(b) State the colour change of acidified potassium manganate (VII) solution

✓ Larutan ………………………………menjadi ……………….

……………………………………………………………… [1 markah]

ii) Nyatakan jenis tindakbalas yang berlaku

State the type of reaction that occurs.

………………………………………………………………. [1 markah]

iii) Tulis setengah persamaan bagi tindak balas tersebut

Write the half equation for the reaction.

......................................................................................... [2 markah]

iv) Apakah fungsinya larutan kalium manganat(VII) berasid ?

What is the function of acidified potassium manganate (VII) solution?

✓ Agen ………………………………

[1 markah]

v) Namakan reagan lain yang boleh menggantikan larutan kalium manganat (VII) berasid.

Name another reagent that can be used to replace acidified potassium manganate (VII) solution

........................................................................................ [1 markah]
[1 markah]
c) Tunjukkan arah pengaliran elektron pada diagram ….

Show the direction of the electron flows in the diagram …...

d) Apakah fungsi asid sulfurik cair dalam eksperimen ini?

What is the function of dilute sulphuric acid in this experiment?

✓ membenarkan………………………………daripada dua larutan mengalir melaluinya.

To allow the movement of ………………….. flow throw it

[1 markah]

|11 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Soalan 10 :

Rajah menunjukkan susunan radas bagi satu eksperimen untuk mengkaji pemindahan elektron pada satu jarak.

Diagram shows the set-up of the apparatus for an experiment to investigate electron transfer at a distance.

PQ

Larutan ferum(II) sulfat,FeSO4 Air bromin, Br2

Iron (II) sulphate solution, FeSO4 Bromine water, Br2

Asid sulfurik cair

Dilute sulphuric acid

Rajah 10 / Diagram 10

Berdasarkan Rajah 10,

Based on diagram 10 ,

a) Lukiskan arah aliran elektron dalam Rajah 10 [1 markah]

Draw the flow of electron in Diagram 10

b) Nyatakan fungsi asid sulfurik.

State the function of sulphuric acid.

…………………………………………………………………………………………………..…………………….
[1 markah]

c) Nyatakan pemerhatian bagi

State the observations for .

Ferum(II) sulfat Air bromin

Iron(II) sulphate Bromine water

[2 markah]

d) Tuliskan setengah persamaan bagi tindak balas di

Write the half equation for the reactions at

i) Elektrod P : …………………………………….. ii) Elektrod Q : ……………………………….…….

Electrode P Electrode Q

[2 markah]

e) Nyatakan agen pengoksidaan dan agen penurunan.

State the oxidising agent and the reducing agent.

i) Agen pengoksidaan : ……………………. ii) Agen penurunan…………………............

Oxidising agent Reducing agent
[2 markah]

f) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi ferum dalam larutan ferum(II) sulfat. [1 markah]
[1 markah]
State the change of oxidation number for iron in iron(II) sulphate solution.

✓ …………………………dari ………ke …….

g) Namakan satu bahan kimia yang boleh digunakan untuk menggantikan air bromin.

Name one chemical substance that can be used to replace bromine water.

……………………………………………..…………………….

|12 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

2.4 Dari segi perubahan NOMBOR PENGOKSIDAAN
In term of change of OXIDATION NUMBER

 Peraturan untuk menentukan nombor pengoksidaan (keadaan pengoksidaan)

Rules to determine oxidation number (oxidation state).

Jenis bahan Nombor pengoksidaan Contoh
Type of substances Oxidation number Examples
a) Semua unsur • Kalium,Na; Magnesium,Mg; Zink,Zn
atom/molekul/gas) 0 Sodium, Na ; magnesium, Mg ; Zinc, Zn
All element
(atom/molecule/gas • Klorin,Cl2 ; Oksigen,O2, Hidrogen,H2
Chlorine, Cl2 ; oxygen O2, hidrogen, H2

• Helium,He ; Neon,Ne

b) Ion monoatom Sama dengan cas ion • Na+ = +1 ; Pb2+ = +2 ; Al3+ = +3…..
Monoatomic ion
It’s equal to the charge of the ion • Cl- = -1 ; O2- = -2 ; N3- = -3….

c) Jumlah nombor pengoksidaan bagi unsur dalam sebatian = 0
Sum of the oxidation numbers for elements in a compound = 0.

Contoh ; NP S dalam sulfur dioksida, SO2 ; x + 2(-2) = 0
x = +4
Example ON S in sulphur dioxide

d) Jumlah nombor pengoksdiaan bagi unsur dalam ion poliatom adalah sama dengan cas
ion poliatom
SUM of the oxidation numbers for elements in a polyatomic ion is equal to the charge of the
polyatomic ion.

• Ion poliatom : (NO3-) =-1 ; (SO42-) = - 2 ; (CO32-) = -2 ; (CN-) = -1; (OH-) = -1
Polyatomic ions

Latihan 11 : Hitung nombor pengoksidaan bagi unsur yang bergaris di dalam sebatian.

Calculate the oxidation number of the underlined elements in the substance.

Contoh ; FeCl2 a) NH3 b) MnCl2 (+2)
1 (x) + 2 (-1) = 0 d) V2O5
x = +2 (-3)

Nombor pengoksidaan, Fe = +2 e) KIO3
Oxidation number

c) Cl2O7

(+7) (+5) (+5)
(+6)
Latihan 12 : Hitung nombor pengoksidaan bagi unsur yang bergaris di dalam sebatian.

Calculate the oxidation number of the underlined elements in the substance.

Contoh ; CO32- a) MnO42- b) Cr2O72-
1 (x) + 3 (-2) = - 2
x =-2+6 (+6)
= +4
e) NH+4
Nombor pengoksidaan, C = +4

Oxidation number

c) S2O32− d) Fe(CN)63-

(+2) (+3) (-3)

|13 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Latihan 13 : Hitung nombor pengoksidaan bagi unsur yang bergaris di dalam sebatian.

Calculate the oxidation number of the underlined elements in the substance.

Contoh ; HOBr a) CuCO3 b) Na2S2O3 (+2)
d) K2Cr2O7
1(+1) + 1(-2) + 1 (x) = 0 (+2)
-1 + x = 0
= +1 e) Zn(NO3)2

Nombor pengoksidaan, Br = +1

Oxidation number

c) K3Fe(CN) 6

(+3) (+6) (+2)

Latihan 14 : Hitung nombor pengoksidaan bagi unsur yang bergaris di dalam sebatian.

Calculate the oxidation number of the underlined elements in the substance.

a) Nombor pengoksidaan mangan, Mn dalam b) Apakah nombor pengoksidaan kromium, Cr
kalium manganat(VII), KMnO4 dalam K2CrO4?

The oxidation number of manganese, Mn, in What is the oxidation number of chromium in
potassium manganate (VII), KMnO4 K2CrO4?

(+7) (+6)

c) Nombor pengoksidaan sulfur, S dalam sulfur d) Apakah nombor pengoksidaan Y dalam ion
trioksida, SO3 Y2O3 2-

The oxidation number of sulphur,S in sulphur What is the oxidation number of Y in Y2O3 2- ion?
trioxide, SO3

(+6) (+2)

 Penamaan IUPAC

IUPAC nomenclature

Unsur-unsur logam • Nombor pengoksidaan satu sahaja
(Kumpulan 1,2 dan 13) The oxidation number is only one

Metallic elements Kumpulan 1 =+1; Kumpulan 2 = +2 ; Kumpulan 13 = +3
(Group 1,2 and 13)
Group 1 ; Group 2 ; Group 13

• Nama sebatian ditulis tanpa nombor pengoksidaan
The names of the compounds are written without the oxidation number

• Contoh MgO : ditulis magnesium oksida
Example MgO write as magnesium oxide

Unsur peralihan • Nombor pengoksidaan adalah lebih dari satu
Transition element The oxidation number is more than 1

• Nama sebatian ditulis dengan nombor pengoksidaan - perlu tulis nombor Roman.
The names of the compounds are written with the oxidation number

• Contoh/ Example ;

Cu2O : ditulis kuprum(I) oksida / written is copper(I) oxide

CuO : ditulis kuprum(II) oksida / written is copper(II) oxide

|14 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Latihan 15 : Namakan sebatian-sebatian berdasarkan sistem penamaan IUPAC

Name the compound based on the IUPAC nomenclature

Formula Tentukan nombor pengoksidaan bagi unsur bergaris Sistem penamaan IUPAC
sebatian
Determine the oxidation number for the underlined element IUPAC nomenclature
Formula of
compound Langkah pengiraan Nombor pengoksidaan Ferum (II) klorida

a) FeCl2 Calculation steps Oxidation number Iron (II) chloride

b) Fe2O3 +2

c) KMnO4

Soalan 16 :

Berikut adalah formula bagi dua sebatian M dan N

The following are the formulae of two compounds M and N

Sebatian M Al2O3 Sebatian N Cu2O

Compound M Compound N

a) Berdasarkan dua formula, nyatakan nombor pengoksidaan bagi unsur yang bergaris.

Based on the two formulae, state the oxidation number of the underlined elements.

• Al : ………………..…. Cu : ……….……..

[+3,+1][2 markah]

b) Namakan kedua-dua sebatian berdasarkan sistem penamaan IUPAC

Name both the compounds based on the IUPAC nomenclature system

• Sebatian M : ………………….…...…….…….. Sebatian N : ……...………………………………….

Sebatian M Sebatian N

[2 markah]

c) Terangkan perbezaan di antara nama dua sebatian berdasarkan sistem penamaan IUPAC

Explain the difference between the names of two compounds based on the IUPAC nomenclature system

• Aluminium mempunyai hanya ........................................nombor pengoksidaan sahaja.

……………………………………………………………………………………………………………………..………..

• Kuprum mempunyai lebih ....................................................nombor pengoksidaan

…………………………………………………………………………………………………………………………….………………..

[2 markah]

Soalan 17 :

Berikut adalah formula bagi dua sebatian

The following are the formulae of two compounds

Na2O Fe2O3

Berdasarkan kepada dua formula tersebut,

Based on the two formulae

a) Nyatakan nombor pengoksidaan bagi natrium dan ferum.

State the oxidation number for sodium and iron

Na :………………............................................... Fe : ..................………….................................. [2 markah]

b) Nyatakan nama bagi sebatian-sebatian itu

State the name of the compounds.

Na2O :…………………………….……..……. Fe2O3 : ………..…..……………………………

[2 markah]

|15 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Latihan 18 : Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan dari segi perubahan nombor pengoksidaan

Determine the process of oxidation and reduction in terms of changes in oxidation numbers

(a) Tindak balas di antara serbuk zink dan asid hidroklorik

Reaction between zinc powder and hydrochloric acid

Zink dioksidakan (pertambahan NP) / zinc is oxidised

Zn + 2HCl ⎯→ ZnCl2 + H2

Hidrogen diturunkan (pengurangan NP) /hydrogen is reduced)

Proses pengoksidaan/ Anod Proses penurunan/ Katod

Oxidation process/ Anode Reduction process/ Cathode

• Nombor pengoksidaan zink : • Nombor pengoksidaan hidrogen :

Bertambah dari …….kepada ……. Berkurang dari ….….kepada ….….

The oxidation number of zinc : The oxidation number hydrogen :
Increases from …..….. to ……… decreases from ….….. to …..…

• Zink, Zn mengalami ………………….……….. • Ion hidrogen,H mengalami ………………….……

Zinc, Zn undergoes ………………….……….. Hydrogen ion undergoes reduction

• Atom zink dioksidakan • Ion hidrogen……………….…………..

Zinc atom is oxidised. Hydrogen is …………..……………….

• Zink bertindak sebagai agen …………..…….….…… • Ion hidrogen menjadi agen ……….………..…….

Zinc acts as the ……..………..…….…… agent Hydrogen ion acts as the …………...………………
agent

Tindak balas

Reaction

(b) Masukkan larutan kuprum(II) sulfat ke dalam tabung uji yang mengandungi serbuk magnesium

Pour copper(II) sulphate solution into a test tube that contain magnesium powder.

…………….............. dioksidakan (bertambah NP dari ...... ke .......)

Mg + CuSO4 ⎯→ MgSO4 + Cu

........................... diturunkan (berkurang NP dari ....... ke ........)

Proses pengoksidaan/ Anod Proses penurunan/ Katod

Oxidation process/ Anode Reduction process/ Cathode
• •

• •
• •

Tindak balas |16 @azemi/kimiaSPM 4541

Reaction

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

(c) Titiskan perlahan-lahan air bromin, Br2 ke dalam tabung uji yang mengandungi larutan kalium
iodida, KI. Terangkan tindak balas yang berlaku

Drop slowly bromine water into a test tube that contain potassium iodide solution. Explain the reaction occurred

........................... diturunkan (berkurang NP dari ....... ke ........)

Br2 + KI ⎯→ KBr + I2

…………….............. dioksidakan bertambah NP dari ...... ke .......)

Proses pengoksidaan/ Anod Proses penurunan/ Katod

Oxidation process/ Anode Reduction process/ Cathode
• •

••

••

Tindak balas

Reaction

 Suatu tindak balas adalah bukan redoks jika tiada unsur yang mengalami perubahan nombor
pengoksidaan.
A reaction is not a redox reaction if no elements undergo a change in oxidation state.

Soalan 19 : Esei

(a) Dengan menggunakan contoh dan persamaan kimia yang sesuai, terangkan mengapa tindak balas
peneutralan bukan tindak balas redok.

By using a suitable example and the chemical equation, explain why the neutralisation reaction is not a redox
reaction.

[4 markah]

Cadangan tindak balas Tindak balas peneutralan di antara natrium hidroksida dan asid hidroklorik

Suggestion reaction: Neutralisation reaction between sodium hydroxide and hydrochloric acid.

Persamaan kimia NaOH + HCl ⎯⎯→ NaCl + H2O

chemical equation () () ( )( )

Nombor pengoksidaan • Tindak balas .................................................................bukan tindak balas redoks

Oxidation number ………………………..………….……….reaction is not redox reaction

Penerangan

Explanation

• Nombor pengoksidaan unsur natrium, ………………………….….……………...

sebelum dan selepas tindak balas adalah .................................................................

The oxidation number of the sodium, …………………………………………….. and
……………….………. elements before and after reaction is …………………………

• Proses pengoksidaan dan penurunan …………………..……………………………

The oxidation and reduction process ……………………………………….…………………

• Maka redoks …………………………..……../ Thus redox ………………….…………

|17 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

(b) Dengan menggunakan contoh yang sesuai dan persamaan kimia, terangkan mengapa tindak balas
pemendakan bukan tindak balas redok.

By using a suitable example and the chemical equation, explain why the precipitation reaction is not a redox
reaction.

[4 markah]

Cadangan tindak balas Tindak balas penguraian ganda dua di antara argentum nitrat dan natrium

Suggestion reaction klorida

Double decomposition reaction between silver nitrate and sodium chloride

Persamaan kimia AgNO3 + NaCl ⎯⎯→ AgCl + NaNO3

chemical equation (+1) (-1) ( )( )

Nombor pengoksidaan • Tindak balas …………………………………….……………………………………….

Oxidation number ……………………………………………………………………………………………….

Penerangan

Explanation

• Nombor pengoksidaan …………………………………………………………………

The oxidation number …………………………………………………………………….

• Proses pengoksidaan dan penurunan ………………………………………………..

The oxidation and reduction process ……………………………………………………
• ………………………………………………………………………………………………..

Soalan 20 :

Persamaan kimia berikut menunjukkan tindak balas di antara kuprum(II) nitrat, Cu(NO3)2 dan logam
magnesium, Mg

The following chemical equation shows the reaction between copper(II) nitrate, Cu(NO2)3 dan magnesium metal, Mg

Cu(NO3)2 + Mg ⎯→ Cu + Mg(NO3)2

Berdasarkan persamaan di atas, tentukan

Based on the equation above, determine

a) setengah persamaan Mg ⎯→ ........................ Nyatakan dua pemerhatian bagi
tindak balas ini
Anod/Anode half equation
State two observation for this reaction
b) bahan yang dioksidakan …………………………………………....……

the substance that oxidised ………………………………………………….

c) agen pengoksidaan ………………………………………………….

the oxidising agent …………………………………….……………

Katod/Cathode d) setengah persamaan

half equation

e) bahan yang diturunkan

the substance that is
reduced

f) agen penurunan

the reducing agent

|18 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

 Contoh tindak balas redok : Pertukaran ion Fe2+ kepada ion Fe3+ dan sebaliknya

Example of redox reaction Conversion of Fe2+ ions to Fe3+ ions and vice versa

(a) Penukaran ion ferum(II), Fe2+ kepada ion ferum(III), Fe3+
Change of iron(II) ions, Fe2+ to iron (III) ions, Fe3+

• Cadangan agen pengoksidaan : Air bromin
Suggestion of oxidising agent Bromine water

• Eksperimen yang dijalankan untuk menyiasat perubahan ion
An experiment is carried out to study the changes of ions

Prosedur/ Procedures

Air bromin 1. Masukkan 2 cm3 larutan ferum(II) sulfat ke dalam tabung uji
Bromine Pour 2 cm3 iron (II) sulphate solution into a test tube.
water
2. Titiskan perlahan-lahan air bromin, Br2 ke dalam tabung uji.
Larutan ferum(II) Drop slowly bromine water, Br2 into the test tube.
sulfat
Iron(II) sulphate 3. Goncangkan larutan
solution Shake the solution.

Pemerhatian / Observation

4. Larutan hijau ferum(II) sulfat menjadi perang
Green solution of iron(II) sulphate turn to brown colour

5. Warna perang air bromin menjadi tidak berwarna dan dilunturkan
Brown color of bromine water becomes colourless and bleached

Ujian pengesahan kehadiran ion Fe3+
Confirmatory test for the presence of Fe3+ ions

• Tambahkan larutan natrium hidroksida ke dalam larutan sehingga berlebihan.
Add sodium hydroxide, NaOH solution into the mixture until in excess.

• Mendakan perang terbentuk dan tak larut dalam berlebihan
Brown precipitate is formed insoluble in excess

Penerangan/ Explanation

Agen Proses pengoksidaan/Agen penurunan Proses penurunan / Agen pengoksidaan
Agent Oxidation process / Reducing agent Reduction process / Oxidising agent

Fe2+ ⎯⎯→ Fe3+ + e Br2 + ....e ⎯⎯→ …...

NP( ) () NP ( ) ()

• Ion Fe2+ mengalami pengoksidaan • Molekul Br mengalami proses penurunan

Fe2+ ions undergo oxidation process Bromine molecule undergoes reduction

• Nombor pengoksidaan ferum process.

Penerangan bertambah dari ……. kepada …... • Nombor pengoksidaan bromin berkurang dari
Explanation
Oxidation number of iron increases from ..….. kepada …..

….. to ….. Oxidation number of bromine decrease from

• Ion Fe2+ dioksidakan. ….. to …..

Fe2+ ions are oxidised. • Molekul bromin diturunkan

Bromine molecules are reduced.

Persamaan ion Fe2+ + ………. ⎯⎯→ ................................
Ionic equation

|19 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Latihan 21 : Tindak balas di antara larutan ferum(II) nitrat,Fe(NO3)2 dan air klorin,Cl2

Air klorin, Cl2 Reaction between iron(II) nitrate, Fe(NO3)2 solution and chlorine water

Chlorine water a) Pengoksidaan(anod) : ............... ⎯→ .......................
:
Larutan Oxidation (anode)
ferum(II) nitrat, : ......................... ⎯→ .............
Fe(NO3)2 b) Bahan yang dioksidakan :
:
Iron(II) nitrate, Substance that oxidised
Fe(NO3)2 solution
c) Penurunan (katod)

Reduction (cathode)

d) Bahan yang diturunkan

Substances that reduced

e) Persamaan ion

Ionic equation

(b) Penukaran ion ferum(III), Fe3+ kepada ion ferum(II), Fe2+
Change of iron(III) ions, Fe3+ to iron (II) ions, Fe2+

• Cadangan agen penurunan : serbuk zink
Suggestion of reducing agent zinc powder

• Eksperimen yang dijalankan untuk menyiasat perubahan ion
An experiment is carried out to study the changes of ions

Larutan Prosedur/ Procedures
ferum(III) sulfat 1. Masukkan 2 cm3 larutan ferum(III) sulfat ke dalam tabung uji
Iron(III) sulphate
solution Pour 2 cm3 iron (III) sulphate solution into a test tube.

Serbuk zink 2. Tambahkan serbuk zink ke dalam tabung uji.
Zinc powder Add zinc powder into the test tube.

3. Turas campuran / Filter the mixture.

Pemerhatian / Observation
4. Warna perang larutan ferum(III) sulfat menjadi hijau

Brown colour of Iron (III) sulphate solution turn to green colour

5. Zink melarut / Zinc dissolves

Ujian pengesahan kehadiran ion Fe2+
Confirmatory test for the presence of Fe2+ ions

• Tambahkan larutan natrium hidroksida ke dalam campuran sehingga berlebihan.
Add sodium hydroxide, NaOH solution into the mixture until excess.

• Mendakan hijau terbentuk tak larut dalam berlebihan
Green precipitate is formed, insoluble in excess.

Penerangan/ Explanation

Agen pengoksidaan / Proses penurunan Agen penurunan/ Proses pengoksidaan
Reducing agent / Oxidation process
Agen Oxidising agent / Reduction process
Agent
Fe3+ + ........ ⎯⎯→ ............ Zn ⎯⎯→ …..... + e…....

NP( ) () NP ( ) ()

• Ion Fe3+ mengalami proses penurunan • Zink mengalami pengoksidaan
Fe3+ ions undergo reduction process.
Penerangan Zinc undergo oxidation process
Explanation
• Nombor pengoksidaan ferum berkurang • Nombor pengoksidaan zink bertambah

dari ….. kepada ….. dari ….. kepada ……..

Oxidation number of iron decrease from Oxidation number of zinc increases from
….. to ….. … to …..

• Ion Fe3+ diturunkan/ Fe3+ ions are reduced. • Atom zink dioksidakan/Zinc is oxidised.

Persamaan ion

Ionic equation Zn + …..……. ⎯⎯→ ................................

|20 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Latihan 22 : Tindak balas di antara larutan ferum(III) klorida,FeCl3 dan pita magnesium

Reaction between iron(III) chloride,FeCl3 solution and magnesium strip

Larutan ferum(III) klorida, FeCl3 Pita magnesium

Iron(III) chloride,FeCl2 solution Magnesium strip

a) i) Bahan manakah mengalami penurunan :……………………………………………
: ……………………………………………
Which substance undergoes reduction : ……………………………………………
: ……………………………………………
ii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi bahan : ……………………………………………

State the change in the oxidation number of substances

b) i) Nyatakan pemerhatian bagi magnesium

State the observation for magnesium

ii) Nyatakan jenis tindak balas ini

State the type of reaction

iii) Terangkan jawapan anda di b(ii)

Explain your answer in b(ii)

Soalan 23 : Esei

Rajah menunjukkan tindak balas yang melibatkan ion Fe2+dan ion Fe3+ dengan reagen P dan Q masing-
masing

Diagram shows the reaction involving Fe2+ ions and Fe3+ ions with P and Q reagents respectively

Eksperimen Tindak balas

Experiment Reaction

Reagen P
I Reagent P

Reagen Q
II Reagent Q

Rajah 23 / Diagram 23
Nyatakan contoh yang sesuai bagi reagen P dan reagen Q
Huraikan tindak balas pengoksidaan dan penurunan dari segi pemindahan elektron dalam Tindak balas I.
Tuliskan setengah persamaan bagi Q dalam Tindak balas II dan nyatakan pemerhatian yang berlaku.

State the suitable examples for reagent P and reagent Q. Explain the oxidation and reduction in terms of electron
transfer in Reaction I. Write the half equation for Q in Reaction II and state the observation occurred.

[7 markah]

|21 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Jawapan :

1. Contoh P :................................................. 2. Contoh Q : .................................................

Example P : Example

Tindak balas I : Pengoksidaan

Reaction Oxidation

2. Ion ferum(II) melepaskan .................................................

Iron(II) ion releases ……………………….

3. Ion ferum(II) mengalami tindak balas ...................................

Iron(II) ion occur ………………

Tindak balas 1 : Penurunan

Reaction I Reduction

4. Bromin menerima ......................................................................

Bromine receive …………………………………………………

5. Bromin mengalami ....................................................................

Bromine occur …………………………………………………………………………

6. Tindak balas II : Setengah persamaan : ..............................................................

Reaction II Half equation

7. Pemerhatian : ...................................................

Observation

3. Tindak balas PENYESARAN sebagai satu tindak balas redoks

DISPLACEMENT reaction as one of redox reaction

3.1 Penyesaran logam daripada larutan garamnya
Displacement of metal from its salt solution.

(a) Siri Elektrokimia (SEK)
Electrochemical Series (ECS)
Senarai logam mengikut kecederungan logam melepaskan elektron membentuk ion positif
(keelektropositifan) (
List of metals according to the tendency of metals releasing electrons to form positive ions
(electropositivity)

* rujuk siri E0 / Refer the E0 series

Logam lebih tinggi, L1 SEK Logam lebih rendah, L2

Metal higher, M1 ECS Metal lower, M2

(nilai E0 L lebih negatif / E0 more negative) (nilai E0 Ln+ lebih positif / E0 more positive)

Lebih tinggi/ Lebih elektropositif K Lebih rendah/ Kurang elektropositif
Lower / Less electropositive
Higher/ More electropositive Ca
Ion logam adalah agen pengoksidaan
Logam adalah agen penurunan lebih kuat Na lebih kuat / Lebih mudah diturunkan
Metal ion is a stronger oxidising agent
/ Lebih mudah dioksidakan Mg
/ Easier to reduced
Metal is a reducing agent Al Tindak balas penurunan

/ Easier to oxidised Zn Reduction reaction
Kecenderungan ion menerima elektron
Tindak balas pengoksidaan Fe
membentuk logam bertambah
Oxidation reaction Sn The tendency of ions to receive
electrons to form metals increases
Kecenderungan logam melepaskan Pb
elektron membentuk ion positif Cu L2n+ + ne- ⎯→ L2
bertambah Ag
L2 (L1 > L2 dalam SEK)
The tendency of metals to release

electrons to form positive ions increases

L1 ⎯→ L1n+ + ne-

L1 + L2 n+ ⎯→ L1n+ +

• Logam lebih tinggi,L1 boleh menyesarkan logam yang lebih rendah,L2 dalam SEK
daripada larutan garamnya
The metals at the higher position of the series can displace metals at the lower position in
ECS from its salt solution.

|22 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Latihan 24 : Terangkan tindak balas penyesaran logam adalah tindak balas redoks

Explain that displacement of metal reaction as the redox reaction.

(a) Tindak balas penyesaran logam di antara serbuk magnesium dan larutan kuprum(II) sulfat

Displacement of metal between magnesium powder and copper(II) sulphate solution

Larutan kuprum(II) sulfat Kepingan magnesium

Copper(II) sulphate solution Magnesium plate

Mg lebih elektropositif daripada Cu / nilai E0 Mg lebih negatif daripada nilai E0 Cu (Mg > Cu)

Mg is more electropositive than Cu / E0 value of Mg more negative than E0 value of Cu

Persamaan kimia/ Chemical equation Mg + CuSO4 ⎯⎯→ MgSO4 + Cu

No pengoksidaan/Oxidation number ( ) ( ) () ()

Agen Agen penurunan lebih kuat Agen pengoksidaan lebih kuat

Agent Stronger Reducing agent Stronger oxidising agent

Magnesium Ion kuprum(II) /Copper(II) ion

Proses / Proses Pengoksidaan / Anod Penurunan / Katod
Terminal
Penerangan Oxidation / Anode Reduction / Cathode

Explanation Atom Mg lebih ………………….... Ion Cu2+ lebih …………………….………

elektron membentuk ion Mg2+ elektron menghasilkan atom Cu

Mg atom ………………….…………. Cu2+ ion ……………….…………. …….

electron to form Mg2+ ion electrons to form Cu atom

Atom magnesium dioksidakan Ion kuprum(II) …..……………….……

Magnesium atom is oxidised. Copper(II) is ………………….………….

Setengah persamaan …….⎯→…………………. ……………………. ⎯→ ………

Half equation Pemerhatian/ Observation Inferens/ Inference

Pemerhatian • Magnesium melarut Atom magnesium mengion

Observation Magnesium dissolves Magnesium atom ionises

Inferens • Pepejal perang terbentuk Atom kuprum terbentuk

Inference Brown solid form Copper atom is formed

• Larutan biru menjadi tidak berwarna Ion Cu2+ dinyahcas membentuk atom Cu

Blue solution turn to colourless Cu2+ ion discharge to form Cu atom

Persamaan ion Mg + Cu2+ ⎯→ ...........................................

Ionic equation

Tindak balas Redok berlaku kerana ………………………………………………….

Reaction Redox is occurred because ……………

|23 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

(b) Tindak balas ketulan zink dan argentum nitrat

Reaction between zinc granule and silver nitrate

Larutan argentum nitrat Ketulan zink

Silver nitrate solution Granules zinc

…….. lebih elektropositif daripada ……../ nilai E0 ….. lebih negatif daripada nilai E0 ….: (….. >…...)

…….. is more electropositive than ……../ E0 value of …….. more negative than E0 value of ……..

Persamaan kimia/ Chemical equation Zn + AgNO3 ⎯⎯→ ………………………
No pengoksidaan/Oxidation number
( )( ) ( ) ()

Agen Agen penurunan lebih kuat Agen pengoksidaan lebih kuat

Agent Stronger Reducing agent Stronger oxidising agent

………………………… ……………………………

Proses / Proses Pengoksidaan / Anod Penurunan / Katod
Terminal
Penerangan Oxidation / Anode Reduction / Cathode

Explanation

Setengah persamaan ……………..⎯→………… + 2e ……………………. ⎯→ …………

Half equation .................................. ⎯→ ...........................................

Pemerhatian

Observation

Inferens

Inference

Persamaan ion

Ionic equation

Tindak balas

Reaction

Latihan 25 : Tindak balas di antara kepingan kuprum,Cu dan larutan Y nitrat, YNO3

Reaction between copper plate and Y nitrate,YNO3 solution

Larutan Y nitrat Kepingan kuprum

Y nitrate solution Copper plate

a) Kenal pasti agen

Identifial the agent

(i) Agen penurunan ……………..…….….……. (ii) Agen pengoksidaan ……..……………..………..

Reducing agent Oxidising agent

b) Tuliskan persamaan ion bagi tindak balas yang berlaku : ……………………………………..………….

Write the ionic equation for the reaction occurs

c) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan kuprum : ……………………….………………………………

State the change in the oxidation number of copper

|24 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

3.2 Penyesaran HALOGEN, X2 daripada LARUTAN HALIDANYA, Y2
Displacement of HALOGEN, X2 from Its HALIDE SOLUTION, Y2

• Apabila menuruni kumpulan 17, keelektronegatifan (kebolehan menerima elektron) berkurang)
Going down group 17, electronegativity (ability to accept the electron) decreases.

• Halogen yang lebih reaktif/elektronegatif dapat menyesarkan halogen lain yang kurang
reaktif/elektronegatif daripada larutan halidanya
Halogen that is more reactive / electronegative can target other halogens that are less reactive /
electronegative than their halide solution

Halogen lebih tinggi (X2) Kump 17 Halogen lebih rendah (Y-)
Halogen higher Group 17 Halogen lower

Lebih tinggi / Lebih reaktif F2 Lebih rendah /Kurang reaktif
Higher/ More reactive Cl2 Lower/ Less reactive
Br2
Halogen adalah agen pengoksidaan I2 Ion halida adalah agen penurunan lebih
lebih kuat / Lebih mudah diturunkan kuat / Lebih mudah dioksidakan

Halogen is a stronger oxidising agent Halide ion is a stronger reducing agent
/ Easier to reduced / Easier to oxidised

Tindak balas penurunan Tindak balas pengoksidaan
Reduction reaction Oxidation reaction

Kecenderungan halogen untuk Kecenderungan ion halida untuk
menerima elektron membentuk melepaskan elektron membentuk halogen

ion halida bertambah bertambah
the tendency of halogens to receive The tendency of halide ion to release
electrons to form halide ion increases electrons to form halogen increases

X2 + 2e- ⎯→ 2X- 2Y- ⎯→ Y2 + 2e-

X2 + 2Y- ⎯→ 2X- + Y2 (X2 > Y2)

Halogen,X2 boleh menyesarkan halogen,Y2 daripada larutannya
Halogen, X2 can displace halogen, Y2 from its solution

• Pemerhatian dan ujian pengesahan halogen
Observation and the confirmatory test of halogens

Halogen Warna halogen dalam larutan Warna halogen dalam 1,1,1

Halogens akueus trikloroetana

The colour of halogens in Colour of halogens in

aqueous solution 1,1,1-trichloroethane

a) Klorin,Cl2 Larutan kuning Larutan kuning

Chlorine, Cl2 Yellow solution Yellow solution

b) Bromin, Br2 Larutan perang Larutan perang

Bromine, Br2 brown solution Brown solution

c) Iodin, I2 Larutan perang Larutan ungu / Purple solution @
Iodine, I2 Brown solution * Tambah kanji – mendakan biru tua

Added starch – dark blue prepicitate

d) Warna semua sebatian halida, X- adalah larutan tak berwarna
All the colour of halides compound is colourless solution

|25 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Latihan 26 :

Satu tindak balas redoks boleh diwakili oleh persamaan berikut

A redox reaction can be represented by the following equation

Q2 + 2T- ⎯→ 2T- + P2

a) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan unsur Q : ………………………………………….. [1 markah]
[2markah]
State the change of oxidation number of element Q

b) Nyatakan agent pengoksidaan lebih kuat dan agen penurunan lebih kuat dalam tindak balas

State the stronger oxidising agent and stronger reducing agent in the reaction
…………………………………………………………………………………………………………..

c) Tuliskan setengah persamaan bagi T : ……………………………………………..

Write the half equation for T

[1markah]

Latihan 27

(a) Tindak balas penyesaran di antara klorin dan kalium iodida

Displacement reaction between chlorine and potassium iodide

Air klorin

Chlorine water

Larutan kalium iodida

Potassium iodide solution

…….. lebih reaktif/elektronegatif daripada …….. : (…….. > ……..)

…….. is more reactive than ……..

Persamaan kimia/ Chemical equation Cl2 + 2KI ⎯⎯→ 2KCl + I2

No pengoksidaan/Oxidation number ( ) ( ) ()()

Agen Agen penurunan lebih kuat Agen pengoksidaan lebih kuat

Agent Stronger reducing agent Stronger Oxidising agent

……………… ……………….

Proses / Proses Pengoksidaan / Anod Penurunan / Katod
Terminal/ Terminal
Penerangan Oxidation / Anode Reduction / Cathode

Explanation Ion ………………….……….…….. • Molekul …………………..…….…….…….

elektron membentuk molekul ….…… elektron menghasilkan ion ………...……

……………….…. ion.......................... ………….……………molecule
electron to form ………………….……… ………..…….………….………. electrons to

form ………………..………ion

Ion…..……………..……… dioksidakan Molekul …………………………diturunkan

………………………….…..ion is oxidised. …….……………molecule is …….…………

Setengah persamaan ………..⎯→……………….. ……………………. ⎯→ …………

Half equation

Pemerhatian

Observation

Inferens

Inference

Persamaan ion ............................. ⎯→ ..........................................

Ionic equation

Tindak balas : Redok berlaku kerana ………

Reaction Redox is occurred because …………………………………………..

|26 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

(b) Tindak balas di antara air bromin, Br2 dan larutan kalium iodida, KI
Reaction between bromine water, Br2 and potassium iodide solution.

Air bromin

Bromine water

Larutan kalium iodida

Potassium iodide solution

…..….. lebih reaktif/elektronegatif daripada …..….. : (…….. > ……..)

…….. is more reactive than ……..

Persamaan kimia/ Chemical equation ………………… ⎯⎯→ ……………………
No pengoksidaan/Oxidation number
()() ()()

Agen Agen penurunan lebih kuat Agen pengoksidaan lebih kuat

Agent Stronger reducing agent Stronger Oxidising agent

……………… ……………….

Proses / Proses Pengoksidaan / Anod Penurunan / Katod
Terminal/ Terminal
Penerangan Oxidation / Anode Reduction / Cathode

Explanation Ion ……………………….……….…….. Molekul …………………..…….…….…….
elektron menghasilkan ion ………...……
elektron membentuk molekul
………….……………molecule
……………………… ………..…….………….………. electrons to
……………….…. ion.......................... form ………………..………ion
electron to form ………………….………

Ion…..……………..……… dioksidakan Molekul …………………………diturunkan

………………………….…..ion is oxidised. …….………………molecule is …….…………

Setengah persamaan ………..⎯→……………….. ……………………. ⎯→ …………

Half equation

Pemerhatian

Observation

Inferens

Inference

Persamaan ion ............................. ⎯→ ..........................................

Ionic equation

Huraikan secara ringkas ujian pengesahan bagi mengesahkan hasil yang terbentuk dalam tindak balas

Briefly describe the confirmatory test to confirm the results formed in the reaction

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

|27 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Soalan 28 :

Rajah 28 menunjukkan suatu eksperimen penyesaran halogen daripada larutan halidanya

Diagram 28 shows an experiment of displacement of halogen from its halide solution.

Air klorin

Chlorine water

Larutan kalium iodida + 1,1,1-trikloroetana Lapisan akueus
⎯→
Potassium iodide solution Aqueous layer
+ 1,1,1-trichloroethane
Lapisan Y
Rajah 28/Diagram 28
Y layer

(a) i) Apakah warna air klorin : ……………………………………………………………

What is the colour of chlorine water

[1 markah]

ii) Nyatakan nama bahan yang mengalami pengoksidaan. Terangkan

State the name of the substance that occur oxidation.Explain

……………………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………...
[2 markah]

iii) Tuliskan setengah persamaan tindak balas ini

Write the half equation for this reaction.

………………………………………………… [ 2 markah]

b) Selepas 1,1,1- trikloroetana ditambahkan ke dalam tabung uji, nyatakan warna lapisan Y.

After 1,1,1- trichloroethane is added into the test tube, state the colour of Y layer

……………………………………………………………………………………………………………………

[ 1 markah]

c) Namakan agen pengoksidaan dalam tindak balas ini. Nyatakan sebab dari segi pemindahan elektron.

Name the oxidising agent for this reaction. State the reason in terms of electron transfer.

✓…….………………………………………………………………………………………………………………….…

✓….……………………..…menerima elektron membentuk ……………………

d) Nyatakan satu bahan reagen lain yang boleh menggantikan air klorin [2 markah]
[1 markah]
State another reagent that can replace chlorine water.

……………………………………………………………

|28 @azemi/kimiaSPM 4541

Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21

Soalan 29 :

Rajah 29 menunjukkan susunan radas eksperimen untuk mengkaji tindak balas dalam tabung uji P dan Q

Diagram 29 shows the set-up of apparatus to investigate the reactions that take place in test tube P and Q

Larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 Air bromin, Br2

Copper (II) sulphate, CuSO4 solution Bromine water,
Br2
Pita magnesium
Larutan ferum(II) sulfat,FeSO4
Magnesium ribbon
Iron(II) sulphate FeSO4 solution

PQ
Rajah 29 / Diagram 29

Berdasarkan rajah 29

Based on diagram 29

a) Nyatakan pemerhatian bagi tindak balas

State the observation for the reaction

Tabung uji P Tabung uji Q

Test tube Test tube Q

[2 markah]

b) Nyatakan maksud agen pengoksidaan dari segi perpindahan elektron.

State the meaning of oxidizing agent in terms of electron transfer.

✓ Bahan ……………...…………………elektron semasa tindak balas

Substance …….

[1 markah]

c) Merujuk tindak balas yang berlaku dalam tabung uji P

Referring to the reaction that takes place in test tube P.

i) Tuliskan setengah persamaan bagi magnesium: .....…………………………………………………

Write a half equation for magnesium.
[1 markah]

ii) Apakah perubahan nombor pengoksidaan magnesium?

What is the change in the oxidation number of magnesium?

✓……………………….………………dari ………kepada …… [1 markah]
[1 markah]
iii) Namakan agen pengoksidaan? : …………………………………………………

Name the oxidizing agent

d) Merujuk tindak balas yang berlaku dalam tabung uji Q

Referring to the reaction that takes place in test tube Q

i) Nyatakan jenis tindak balas yang berlaku bagi bromin? : ……………………………………………

State the type of reaction that occurs for bromine
[1 markah]

ii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bromin dalam air bromin.

State the changes of oxidation number of bromine in bromine water

✓…………………………………dari ………kepada ………

[1 markah]

|29 @azemi/kimiaSPM 4541

iii) Apakah fungsi air bromin? : Modul PdPC Kimia_Tingkatan5
Bab 9_Keseimbangan Redoks21
What is the function of bromine water?
[1 markah]
……………………………………………………………
[1 markah]
iv) Namakan bahan uji lain yang boleh menggantikan air bromin.

Name another reagent that can replace bromine water.

…………………………………………………………………………………………

Soalan 30 : Esei

Berikut adalah tindak balas penyesaran logam

The following is the metal displacement reaction

J(s) + CuSO4 (aq) JSO4 (aq) + Cu(s)

Cadangkan logam J untuk tindak balas tersebut dan terangkan tindak balas redok yang berlaku dari aspek
pemindahan elektron.

Suggest metal J for the reaction and explain the redox reaction in terms of the transfer of electrons that is occurred.
[7 markah]

Jawapan ;

Cadangan logam J : ✓1 …………………………………………….

Suggest metal J

✓2

✓3

✓4

✓5

✓6

|30 @azemi/kimiaSPM 4541