REMEMBER
ME
PENGENALAN Kimia
KEPADA KIMIA
• Kajian tentang
komposisi,struktur,sifat dan
interaksi antara jirim
Kaedah Saintifik
• Kaedah sistematik yang
digunakan untuk
menyelesaikan masalah
dalam sains
STRUKTUR ATOM Nombor nukleon XA Simbol
Nombor proton unsur
Z
Nombor Nukleon
• Jumlah bilangan proton dan neutron dalam nukleus sesuatu atom
Nombor Proton
• Bilangan proton dalam nukleus sesuatu atom
Isotop
• Atom-atom unsur yang sama yang mempunyai bilangan proton yang sama tetapi
bilangan neutron yang berlainan
STRUKTUR • JIRIM
ATOM • Sebarang bahan yang memenuhi ruang dan mempunyai
jisim
• Terdiri daripada zarah-zarah yang halus dan diskrit
• ATOM
Zarah paling kecil bagi sesuatu unsur yang dapat
mengambil bahagian dalam sesuatu tindak balas
• MOLEKUL
Zarah neutral yang terdiri daripada dua atau lebih atom
yang berpadu secara kimia
• ION
• Zarah yang bercas positif atau negatif
• RESAPAN
• Berlaku apabila zarah-zarah bahan bergerak di antara
zarah bahan yang lain dari kawasan yang berkepekatan
tnggi ke kawasan berkepekatan rendah
KONSEP ASAS JIRIM
JIRIM
Sebatian Unsur
Molekul Ion Atom Molekul
(Atom berbeza) (Atom sama)
OHO OO
KONSEP
MOL
Formula Molekul Formula Empirik
Formula kimia yang menunjukkan Formula kimia yang menunjukkan
bilangan sebenar atom setiap nilai paling ringkas bilangan atom
unsur dalam suatu sebatian setiap unsur dalam suatu sebatian
Contoh Contoh
Glukosa Glukosa
C6H12O6 CH2O
Aluminium Oksida Aluminium Oksida
Al2O3 Al2O3
(II)
MgO Bahan diguna CuO
Gas diguna Kuprum(II) oksida
Pita Mg Sesuai untuk Gas Hidrogen
Sebab
Gas Oksigen Fe2O3, SnO, PbO
Persamaan Logam kurang reaktif
CaO, ZnO, Al2O3
Logam reaktif & mudah daripada H2
bertindak balas dengan
CuO + H2 Cu + H2O
O2
2Mg + O2 2MgO
Simbol Maksud Simbol Maksud
+ (g) Keadaan gas
Pemisahan 2
(p) bahan/hasil (ak) Keadaan akueus
(ce) Menghasilkan Gas terbebas
Tindak balas Pemendakan
berbalik ∆ Pemanasan
Keadaan pepejal
Keadaan cecair
Maklumat yang diberi dalam persamaan kimia :
1. Aspek kualitatif
- jenis bahan dan hasil
- keadaan fizikal bahan dan hasil (pep, cec, gas)
2. Aspek kuantitatif
- bilangan mol bahan dan hasil
Contoh : MgCl2(ak) + H2(g)
Mg(p) + 2HCl(ak)
1 mol Magnesium bertindak balas dengan 2 mol asid
Hidroklorik menghasilkan 1 mol Magnesium klorida
dan 1 mol hidrogen
Langkah-langkah pengiraan:
1. Tulis persamaan kimia yang seimbang.
2. Tulis maklumat yang diberi dalam soalan di bawah
persamaan kimia itu.
3. Kira bilangan mol.
4. Hubungkan bilangan mol daripada persamaan dan
langkah (3).
5. Kira soalan ditanya.
KUMPULAN 1
KUMPULAN 17
KALA 3
UNSUR
PERALIHAN
ASID ,BES DAN GARAM
ASID ,BES
DAN GARAM