FAQ CHEM 2020

1|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T4
Milik abadi : …………………..………………………………

Tingkatan 4

[email protected] : Soalan Lazim & Jawapan Piawai SPM

2|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T4

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai

1) Apakah itu takat lebur sesuatu bahan? • … adalah suhu di mana bahan berkeadaan pepejal berubah

kepada keadaan cecair pada tekanan tertentu.

2) Nyatakan apakah yang dimaksudkan • … adalah atom-atom yang mempunyai bilangan proton yang
dengan isotop.
sama tetapi bilangan neutron berlainan (@... dengan nombor

proton yang sama tetapi nombor nukleon yang berbeza).

3) Terangkan mengapa suhu tidak berubah • Tenaga haba diserap oleh zarah digunakan untuk mengatasi
semasa proses peleburan.
daya tarikan antara zarah-zarah supaya pepejal boleh bertukar

menjadi cecair.

4) Terangkan mengapa suhu tidak berubah • Haba yang hilang ke sekitaran diseimbangkan dengan tenaga
semasa proses pembekuan.
haba yang dibebaskan apabila zarah menarik antara satu sama

lain untuk membentuk pepejal.

5) Nyatakan zarah-zarah sub atom utama • Atom mengandungi 3 jenis zarah sub atom; proton, neutron and
daripada suatu atom.
Banding dan bezakan jisim atom relatif elektron. Simbol Jisim relatif Cas relatif
dan caj relatif zarah-zarah sub atom atom P 1 +1
berkenaan. Zarah Sub Atom E -1
Proton 1/1840

Elektron

Neutron N 1 neutral

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai

6) Nyatakan maksud formula empirik • … adalah formula yang menunjukkan nisbah nombor bulat
bagi suatu sebatian.
teringkas atom-atom setiap unsur dalam suatu sebatian.

7) Nyatakan makna bagi formula • … adalah formula yang menunjukkan bilangan sebenar atom-atom

molekul bagi suatu sebatian bagi setiap unsur yang terdapat di dalam molekul sebatian.

8) Mengapa kaedah untuk menentukan • kerana magnesium adalah lebih reaktif daripada hidrogen.
formula empirik kuprum(Il) oksida
tidak boleh digunakan untuk • Gas hidrogen tidak boleh menurunkan magnesium oksida kepada
menentukan formula empirik magnesium.

magnesium oksida ?

9) Mengapa kaedah untuk menentukan • kerana kuprum adalah logam kurang reaktif.
formula empirik magnesium oksida
tidak boleh digunakan untuk • Ia bertindak balas perlahan dengan oksigen. Maka sukar untuk
menentukan formula empirik bagi kuprum bertukar menjadi kuprum(II) oksida dengan lengkap.

kuprum(II) oksida ?

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai
10) Nyatakan sifat-sifat fizik unsur-
• Mengkonduksikan elektrik dan haba dengan sangat baik.
unsur kumpulan 1 / logam alkali. • Lembut dan mudah dipotong menggunakan pisau.
• Berpermukaan kelabu berkilau apabila baru dipotong.
11) Nyatakan sifat-sifat fizik ahli-ahli • Takat lebur dan didih yang relatif rendah berbanding logam lain
kumpulan 17 / halogen.
contohnya besi dengan takat lebur 1540oC.
• Berketumpatan rendah dan terapung dipermukaan air.

• Wujud sebagai molekul dwiatom.
• Takat lebur dan didih yang rendah.
• Penebat elektrik yang baik.
• Konduktor haba yang sangat lemah.

[email protected] : Soalan Lazim & Jawapan Piawai SPM

3|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T4

12) Nyatakan perubahan sifat-sifat • Keadaan fizik halogen berubah pada suhu bilik daripada gas kepada
fizikal Kumpulan 17 apabila cecair, kemudian kepada pepejal.
menuruni kumpulan.
• Warna halogen menjadi semakin gelap.
13) Nyatakan empat sifat istimewa • Unsur peralihan membentuk larutan ion berwarna.
unsur-unsur peralihan. • Unsur peralihan menunjukkan nombor pengoksidaan yang berbeza-

14) Nyatakan kedudukan unsur X dalam beza dalam sebatiannya.
• Unsur peralihan bertindak sebagai mangkin dalam tindak balas kimia
Jadual Berkala Unsur. Terangkan
tertentu.
jawapan anda.. 31 • Unsur peralihan boleh membentuk ion kompleks.

Diberikan simbol atom; 15 • Susunan elektron bagi atom X ialah 2.8.5
• Atom X mempunyai 5 elektron valens. Oleh itu, ia adalah dalam
15) Apabila merentasi kala 3 daripada
natrium kepada argon, saiz atom- kumpulan 15.
atom semakin kecil. Terangkan • Atom X mempunyai 3 petala beisi elektron. Oleh itu, ia berada dalam
mengapa.
kala 3.
16) Apabila merentasi kala 3 dari Apabila merentasi kala dari kiri ke kanan ;
natrium hingga argon, • bilangan proton (nombor proton) dalam nukleus atom bertambah .
keelektronegatifan unsur bertambah.
Terangkan mengapa. Ini meningkatkan cas positif nukleus.
• oleh itu, daya tarikan nukleus terhadap elektron semakin kuat.
17) Kereaktifan Kumpulan 1 bertambah • elektron valens ditarik lebih dekat kepada nukleus, menyebabkan
apabila menuruni kumpulan.
Terangkan mengapa. // saiz atom berkurangan.
Mengapa kalium adalah lebih reaktif
berbanding natrium dan natrium Apabila merentasi kala dari kiri ke kanan ;
lebih reaktif daripada litium ? • saiz atom berkurangan.
• bilangan proton dalam nukleus bertambah. Ini meningkatkan cas
18) Kereaktifan unsur-unsur kumpulan
17 berkurangan apabila menuruni positif nukleus.
kumpulan. Terangkan mengapa. • akibatnya daya tarikan nukleus ke atas elektron pada petala paling

19) Mengapakah gas helium adalah luar semakin kuat.
tidak reaktif secara kimia? • ini meningkatkan kecenderungan untuk atom menarik elektron dan

20) Natrium terbakar dalam oksigen dan bertukar menjadi ion bercas negatif.
hasilnya dilarutkan dalam air. • oleh itu, keelektronegatifan bertambah.
Apakah sifat larutan yang Apabila menuruni kumpulan 1;
terbentuk? Terangkan mengapa. • bilangan petala yang berisi elektron bertambah.
• Saiz atom juga bertambah.
• Elektron valens tunggal menjadi lebih jauh daripada nukleus.
• Oleh itu, daya tarikan nukleus ke atas elektron valens menjadi

semakin lemah.
• Oleh itu, adalah lebih mudah untuk atom kehilangan elektron

valensnya untuk mencapai susunan elektron duplet atau oktet.

Apabila menuruni kumpulan 17;
• saiz atom meningkat.
• petala paling luar setiap atom halogen menjadi lebih jauh daripada

nukleus.
• oleh itu, daya tarikan nukleus ke atas elektron menjadi lemah.
• oleh itu adalah lebih sukar untuk menarik satu elektron masuk ke

petala terluarnya untuk membentuk ion bercas negatif.

• Helium mempunyai 2 elektron valens dan mencapai susunan
elektron duplet yang stabil. Ia tidak perlu untuk terima, derma atau
berkongsi elektron dengan atom-atom unsur lain.

• Larutannya adalah bersifat alkali.
• Natrium terbakar dalam oksigen untuk menghasilkan natrium oksida.
• Serbuk putih natrium oksida larut dalam air untuk menghasilkan

larutan alkali natrium hidroksida.

[email protected] : Soalan Lazim & Jawapan Piawai SPM

4|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T4

21) Gas klorin dilarutkan dalam air. • Kertas litmus biru bertukar merah dan kemudian dilunturkan.
Apakah yang anda boleh perhatikan • Apabila gas klorin larut dalam air, ia membentuk asid hidroklorik , HCI
jika sehelai kertas litmus biru
direndam ke dalam larutan yang dan asid hipoklorus , HOCl.
terbentuk ? Terangkan mengapa. • Asid hidroklorik adalah asid kuat yang menukarkan kertas litmus biru

ke merah manakala asid hipoklorus adalah agen peluntur yang
melunturkan warna merah kertas litmus.

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai
22) Nyatakan tiga sifat fizik sebatian
• Takat lebur dan takat didih yang tinggi –  pepejal pada suhu bilik.
ion. • Mengkonduksi elektrik dalam larutan akueus & leburan.
• Biasanya larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik.
23) Nyatakan tiga sifat fizik sebatian
kovalen. • Takat lebur dan takat didih rendah –  cecair / gas pada suhu bilik.
• Penebat elektrik dalam semua keadaan.
24) Terangkan mengapa natrium klorida • Biasanya larut dalam pelarut organik seperti benzena tetapi tidak
boleh mengalirkan elektrik dalam
keadaan berair tetapi tidak boleh larut dalam air.
mengalirkan elektrik dalam keadaan
pepejal . • Natrium klorida adalahsejenis sebatian ion.
• Dalam keadaan pepejal, ion natrium dan ion klorida dipegang oleh
25) Magnesium klorida, MgCl2 dan
tetra klorometana, CCl4 adalah dua daya tarikan elektrostatik yang kuat dalam struktur kekisinya.
sebatian klorin. Pada keadaan bilik, • Ion-ionnya berada dalam kedudukan yang tetap dan tidak boleh
magnesium klorida wujud sebagai
pepejal tetapi tetra klorometana bergerak bebas. Oleh itu, sebatian ion dalam keadaan pepejal tidak
wujud sebagai cecair. Terangkan mengalirkan elektrik.
mengapa. • Dalam keadaan berair atau leburan, ion-ion Na+ dan Cl- bebas
bergerak membawa arus. Oleh itu ia boleh mengalirkan elektrik.
26) Terangkan pembentukan ikatan ion • Magnesium klorida adalah sejenis sebatian ion manakala tetra
antara atom magnesium, dan atom klorometana adalah sebatian kovalen.
oksigen. • Ion magnesium dan ion klorida ditarik bersama oleh daya
elektrostatik yang kuat. Oleh itu, ia memerlukan tenaga haba yang
Diberikan simbol atom; tinggi untuk atasi daya ini dan ia wujud sebagai pepejal pada
Atom magnesium, 24Mg keadaan bilik .
Atom oksigen, 16O 12 • Tetra klorometana terdiri daripada molekul-molekul yang neutral.
• Daya antara molekul-molekul (daya van der Waals) yang lemah.
8 Oleh itu, ia mempunyai takat lebur & takat didih yang rendah dan
wujud sebagai cecair mudah meruap pada keadaan bilik.
27) Terangkan pembentukan ikatan
kovalen antara atom C dan atom Cl. • Sebatian yang terbentuk berformula MgO.
• Atom magnesium mempunyai susunan elektron 2.8.2
Diberikan simbol atom; • atom Mg menderma 2 elektron valensnya untuk mencapai susunan
Atom karbon, 12C
Atom klorin, 35C6l elektron oktet yang stabil, 2.8.
• Satu ion positif, Mg2+ terbentuk.
17 • Atom oksigen mempunyai susunan elektron 2.6
• atom O menerima 2 elektron dari atom magnesium untuk mencapai

kestabilan susunan elektron oktet, 2.8.
• Satu ion negatif, O2- terbentuk
• Ion positif , Mg2+ dan ion negatif, O2- , tertarik bersama oleh daya

elektrostatik yang kuat untuk membentuk pasangan ion MgO.
• Sebatian yang terbentuk berformula CCl4.
• Atom karbon, C mempunyai susunan elektron 2.4
• 1 atom C menyumbang 4 elektron valens kepada 4 atom klorin.
• Atom klorin, Cl mempunyai susunan elektron 2.8.7
• Setiap dari 4 atom Cl, menyumbang 1 elektron valens kpd. atom C.

[email protected] : Soalan Lazim & Jawapan Piawai SPM

5|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T4

• 1 atom C berkongsi 4 pasang elektron dengan 4 atom Cl untuk
membentuk 4 ikatan kovalen tunggal dalam molekul CCl4.

• Semua atom C dan Cl, mencapai kestabilan susunan elektron oktet.
• Wujud daya tarikan yang lemah antara sesama molekul.

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai
28) Nyatakan maksud elektrolit.
• Elektrolit adalah bahan yang boleh mengalirkan elektrik dalam keadaan
29) Terangkan mengapa gas leburan atau larutan akueus (cecair) dan mengalami perubahan kimia.
hidrogen klorida yang larut
dalam air boleh mengalirkan • Hidrogen klorida adalah suatu sebatian kovalen.
elektrik tetapi hidrogen klorida • Dalam metilbenzena, hidrogen klorida wujud sebagai molekul neutral.
dalam metilbenzena tidak boleh
mengalirkan elektrik? Oleh itu, ia tidak boleh mengalirkan elektrik.
• Dalam air, hidrogen klorida mengion untuk menghasilkan ion hidrogen
30) Jelaskan proses elektrolisis
larutan natrium nitrat cair, dan ion klorida yang bebas bergerak.
NaNO3(aq) dengan menggunakan • Oleh itu , ia boleh mengalirkan elektrik.
sepasang elektrod karbon.
• Larutan natrium nitrat terdiri daripada ion-ion Na+, NO3- , H+ dan OH-
31) Terangkan bagaimana • Semasa elektrolisis, ion-ion positif Na+ dan H+ bergerak ke katod dan ion-
kepekatan ion dalam elektrolit
memberi kesan nyahcas ion di ion negatif NO3- dan OH- bergerak ke anod.
anod semasa elektrolisis asid • Di katod, ion H+ dipilih untuk dinyahcaskan kerana keududukannya yang
hidroklorik.
lebih rendah daripada ion Na+ dalam siri elektrokimia.
32) Terangkan bagaimana elektrod • Gas hidrogen adalah dibebaskan di katod.
kuprum memberi kesan nyahcas • Pada anod , ion OH- dipilih untuk dinyahcaskan kerana keududukannya
ion di anod semasa elektrolisis
kuprum(II) sulfat. yang lebih rendah daripada ion NO3- dalam siri elektrokimia.

33) Terangkan mengapa warna biru • Gas oksigen dibebaskan di anod.
larutan kuprum(II) sulfat tidak
berubah apabila sepasang plat • Apabila menggunakan asid hidroklorik cair (<0.0001 mol dm-3), ion
kuprum digunakan sebagai hidroksida dinyah caskan di anod untuk menghasilkan gas oksigen.
elektrod dalam suatu proses 4 OH- → 2 H2O + O2 + 4e
electrolisis.
• Apabila menggunakan asid hidroklorik pekat (cth. 1.0 mol dm-3), ion
34) Terangkan bagaimana sel klorida dinyahcaskan di anod untuk menghasilkan gas klorin.
Daniell boleh menjana tenaga 2 Cl- → Cl2 + 2e
elektrik.
• Dalam proses elektrolisis larutan kuprum(ll) sulfat menggunakan elektrod
kuprum, tiada ion dinyahcaskan di anod.

• Sebaliknya, anod kuprum itu sendiri melarut, membentuk ion kuprum(ll).
Cu → Cu2+ + 2e (atom Cu mengion)

• Kadar nyahcas ion kuprum(ll) di katod adalah sama dengan kadar
pengionan atom kuprum di anod.

ATAU

• Ion kuprum(ll) yang dinyahcas di katod digantikan dengan ion kuprum(Il)
yang terbentuk dari pengionan atom kuprum di anod.

 kepekatan ion kuprum(ll) – yang memberi warna biru - tidak berubah.

• Dalam sel Daniell, zink lebih elektropositif daripada kuprum.
• Zink bertindak sebagai terminal negatif dan kuprum bertindak sebagai

terminal positif.
• Atom zink membebaskan elektron untuk membentuk ion zink, Zn2+.
• Elektron mengalir dari elektrod zink ke kuprum melalui litar luar.
• Di elektrod kuprum, elektron diterima oleh ion kuprum(Il), Cu2+ dari

larutan kuprum(II) sulfat untuk membentuk atom kuprum.
• Aliran berterusan elektron dan pergerakan ion menghasilkan arus

elektrik dalam sel Daniell itu.

[email protected] : Soalan Lazim & Jawapan Piawai SPM

6|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T4

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai
35) Apakah yang dimaksudkan
• Asid kuat adalah asid yang bercerai dengan lengkap dalam air untuk
dengan asid kuat dan alkali menghasilkan kepekatan ion hidrogen, H+ yang tinggi.
lemah.
• Alkali lemah adalah alkali yang mengion separa dalam air untuk
36) Nilai pH bagi asid etanoik menghasilkan kepekatan ion hidroksida , OH- yang rendah.
glasial adalah 7 tetapi nilai pH
bagi asid etanoik cair adalah 5. • Asid etanoik glasial, CH3COOH adalah asid kering (tanpa air) yang terdiri
Terangkan mengapa nilai pH daripada molekul-molekul neutral sahaja. Tiada ion hidrogen, H+ bebas.
kedua-dua bahan ini berbeza. Oleh itu, ia tidak menunjukkan sifat berasid.

37) Nilai pH larutan ammonia • Dalam asid etanoik cair, molekul asid etanoik bercerai untuk
dalam air adalah 9 tetapi nilai menghasilkan ion hidrogen, H+.
pH larutan ammonia dalam
triklorometana adalah 7. • Kehadiran ion hidrogen, H+ akan menyebabkan larutan akueus asid
Terangkan mengapa nilai pH etanoik menunjukkan sifat berasid.
kedua-dua bahan itu berbeza.
• Gas ammonia kering yang dilarutkan dalam triklorometana terdiri
38) Nilai pH bagi asid etanoik 1.0 daripada molekul neutral, NH3 sahaja.
mol dm-3 dan asid hidroklorik
1.0 mol dm-3 adalah masing- • Tidak ada ion hidroksida, OH- . Oleh itu, ia tidak menunjukkan sifat alkali.
masing 4 dan 1 . Terangkan • Dalam air, molekul NH3 akan mengion untuk menghasilkan ion
perbezaan ini.
hidroksida, OH- bebas.
39) Apakah itu tindak balas • Kehadiran ion hidroksida, OH- akan menyebabkan larutan ammonia
peneutralan?
akueus menunjukkan sifat alkali.
40) Anda dibekalkan asid nitrik cair
dan asid sulfurik cair yang • Asid etanoik adalah asid lemah.
mempunyai kepekatan yang • Ia mengion separa dalam air, menghasilkan ion hidrogen dengan
sama iaitu 0.5 mol dm-3. Dalam
satu eksperimen peneutralan, 20 kepekatan H+ yang rendah. Maka pHnya tinggi.
cm3 asid nitrik diperlukan untuk • Asid hidroklorik adalah asid yang kuat.
meneutralkan 20 cm3 larutan • Ia akan mengion lengkap dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen
natrium hidroksida tetapi hanya
10 cm3 asid sulfurik yang dengan kepekatan H+ yang tinggi. Maka pHnya rendah.
diperlukan untuk meneutralkan
20 cm3 larutan natrium • …adalah tindak balas antara asid dan bes untuk menghasilkan garam dan
hidroksida. Terangkan mengapa. air sahaja.

• Asid nitrik adalah asid monoprotik manakala asid sulfurik adalah asid
diprotik.

• Kepekatan ion hidrogen dalam asid sulfurik adalah dua kali ganda
daripada dalam asid nitrik bagi setiap mol asid berkenaan.

• Oleh itu, isipadu asid sulfurik yang diperlukan untuk meneutralkan
larutan natrium hidroksida hanya separuh berbanding dengan isipadu
asid nitrik.

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai
41) Apakah itu garam?
• Garam ialah sebatian (ion) yang terbentuk apabila ion hidrogen, H+ dari
42) Huraikan satu ujian kimia suatu asid digantikan oleh ion logam atau ion ammonium, NH4+.
untuk mengenal pasti kehadiran
ion karbonat, CO32- dalam suatu • Tuang 2 cm3 sampel larutan ke dalam sebuah tabung uji.
larutan. • Tambah 2 cm3 asid hidroklorik cair ke dalam tabung uji.
• Alirkan gas terbebas ke dalam air kapur.
• Air kapur bertukar keruh.

[email protected] : Soalan Lazim & Jawapan Piawai SPM

7|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T4

43) Huraikan satu ujian kimia • Tuang 2 cm3 sampel larutan ke dalam sebuat tabung uji.
untuk mengenal pasti kehadiran • Tambah 2 cm3 asid nitrik cair ke dalam tabung uji itu diikuti oleh kira-kira
ion klorida, Cl - dalam suatu
larutan. 2 cm3 daripada larutan argentum nitrat.
• Satu mendakan putih terbentuk.
44) Huraikan satu ujian kimia
untuk mengenal pasti kehadiran • Larutkan bahan tersebut dalam air suling untuk menghasilkan larutan.
ion sulfat, SO42- dalam suatu • Tuang 2 cm3 dari larutan itu ke dalam sebuah tabung uji.
sampel pepejal. • Tambah 2 cm3 asid hidroklorik cair ke dalam tabung uji berkenaan yang

45) Huraikan satu ujian kimia diikuti oleh kira-kira 2 cm3 larutan barium klorida.
untuk mengenal pasti kehadiran • Satu mendakan putih terbentuk.
ion nitrat, NO3- dalam suatu • Tuang 2 cm3 sampel larutan itu ke dalam sebuah tabung uji.
larutan. • Tambah 2 cm3 asid sulfurik cair ke dalam tabung uji dan diikuti oleh 2 cm3

46) Huraikan satu ujian kimia larutan ferum(II) sulfat. Campuran digoncang.
untuk membezakan antara ion • Condongkan tabung uji sedikit dan titikkan beberapa titis asid sulfurik
plumbum(II), Pb2+ dan ion
aluminium ion, Al3+. pekat perlahan-lahan di sepanjang sisi condong tabung uji ke dalam
campuran.
47) Huraikan satu ujian kimia • Cincin perang terbentuk.
untuk mengenali ion berikut: • Tuang 3 cm3 setiap larutan ke dalam dua tabung uji berasingan.
a) ion kuprum(II), Cu2+ • Tambah 2 cm3 larutan kalium iodida ke dalam setiap tabung uji.
b) ion magnesium, Mg2+ • Larutan dalam tabung uji yang menghasilkan mendakan kuning disahkan
c) ion zinc ion, Zn2+ mengandungi ion plumbum(Il) – pepejal plumbum(II) iodida.

48) Huraikan satu ujian kimia (a) ion kuprum(Il)
untuk mengesan ion-ion berikut; • larutan natrium hidroksida ditambah titis demi titis sehingga berlebihan.
a) ion ferum(II), Fe2+
b) ion ferum(III), Fe3+ Satu mendakan biru terbentuk dan tidak larut dalam larutan natrium
hidroksida berlebihan.
49) Huraikan satu ujian kimia bagi • larutan ammonia ditambah titis demi titis sehingga berlebihan. Satu
mengenalpasti kehadiran ion mendakan biru terbentuk dan larut dalam larutan ammonia berlebihan
untuk menghasilkan larutan biru gelap.
(b) ion magnesium
• larutan natrium hidroksida ditambah titis demi titis sehingga berlebihan.
Satu mendakan putih terbentuk dan tidak larut dalam larutan natrium
hidroksida berlebihan.
• larutan ammonia ditambah titis demi titis sehingga berlebihan. Satu
mendakan putih terbentuk dan tidak larut dalam larutan ammonia
berlebihan.
(c) ion zink
• larutan natrium hidroksida ditambah titis demi titis sehingga berlebihan.
Satu mendakan putih terbentuk dan larut dalam larutan natrium
hidroksida berlebihan untuk membentuk larutan tidak berwarna .
• larutan ammonia ditambah titis demi titis sehingga melebihi. Satu
mendakan putih terbentuk dan larut dalam larutan ammonia berlebihan
membentuk larutan tidak berwarna.

(a) ion ferum(II)
• Tuang 2 cm3 larutan diuji ke dalam satu tabung uji.
• Tambah larutan kalium heksasianoferrat(III) ke dalam tabung uji itu.
• Mendakan biru gelap terbentuk. Ion ferum(II) disahkan hadir.
(b) ion ferum(III)
• Tuang 2 cm3 larutan diuji ke dalam satu tabung uji.
• Tambah larutan kalium tiosianat ke dalam tabung uji itu.
• Satu pewarnaan darah merah terbentuk. Ion ferum(III) disahkan hadir.
• Tuang 2 cm3 larutan diuji ke dalam satu tabung uji.
• Tambah larutan natrium hidroksida ditambah ke dalam tabung uji itu.

[email protected] : Soalan Lazim & Jawapan Piawai SPM

8|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T4

ammonium, NH4+ dalam satu • Panaskan campuran dan letakkan kertas litmus merah lembap
larutan. berhampiran mulut tabung uji.

• Kertas litmus merah lembap bertukar biru. Ion ammonium hadir.

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai
50) Terangkan proses perindustrian yang
• Leburan sulfur dibakar dalam udara berlebihan menghasilkan sulfur
terlibat dalam pembuatan asid
sulfurik. Tulis semua persamaan dioksida.
kimia yang terlibat.
S + O2 → SO2
51) Nyatakan keadaan optimum untuk
proses Sentuh berlaku. • Sulfur dioksida dan oksigen berlebihan dilalukan atas vanadium(V)

52) Nyatakan pula keadaan optimum oksida (mangkin) pada suhu 450°C dan tekanan 1 atmosfera.
untuk proses Haber
2 SO2 + O2 → 2 SO3
53) Apakah yang dimaksudkan dengan
aloi? • Sulfur trioksida dilarutkan dalam asid sulfurik pekat bagi

54) Nyatakan tujuan pembuatan aloi. menghasilkan oleum

55) Gangsa adalah aloi yang terdiri SO3 + H2SO4 → H2S2O7
daripada kuprum dan timah.
Terangkan mengapa gangsa lebih • Oleum kemudiannya dicairkan dalam air bagi menghasilkan asid
keras daripada kuprum.
sulfurik cair.
Gangkuti: Gangsa = kuprum + timah
Loykuzi : Loyang = kuprum + zink H2S2O7 + H2O → 2 H2SO4

56) Apakah yang dimaksudkan dengan • Mangkin - vanadium(V) oksida, V2O5
polimer?
Namakan monomer bagi politena • Suhu - 450°C
dan polivinil klorida (PVC).
• Tekanan - 1 atm.
57) Apakah perbezaan dari segi
komponen utama antara kaca dan • Mangkin - serbuk besi
seramik?
• Suhu - 450°C - 550°C
58) Apakah yang dimaksudkan dengan
bahan komposit? • Tekanan - 200 atm

• Aloi adalah campuran dua atau lebih unsur-unsur dengan komposisi

yang tetap di mana komponen utamanya adalah logam.

• Meningkatkan rupa penampilan logam tulen

• Meningkatkan kekuatan / kekerasan logam tulen

• Meningkatkan rintangan kepada kakisan logam tulen

• Atom kuprum dalam blok kuprum adalah bersaiz sama dan disusun

dalam (lapisan) susunan yang teratur.

• Lapisan atom kuprum mudah menggelongsor apabila daya

dikenakan.

• Atom kuprum dan atom timah/stanum adalah berbeza saiznya.

• Kehadiran atom stanum mengganggu susunan atom-atom kuprum

dalam blok gangsa.

• Ini akan menyukarkan lapisan atom kuprum dari menggelongsor di

antara satu sama lain.

• Polimer adalah molekul rantai panjang terdiri daripada banyak unit-

unit serupa yang berulang dipanggil monomer.

• Pempolimeran ke atas etena menghasilkan politena sementara PVC

diperbuat dari molekul-molekul kloroetena

Komponen utama;

Kaca – silika / silikon dioksida

Seramik – aluminosilikat

.. ialah bahan binaan yang baru dan termaju dengan sifat yang hebat,

terbentuk dari gabungan dua atau lebih bahan atau komponen.

Orang yang Tidak Mengenali Erti Putus Asa Pasti Tidak Akan Gagal..
Orang Tanang Pasti Menang!

[email protected] : Soalan Lazim & Jawapan Piawai SPM

1|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T5

MILIK ABADI : …………………..………………………………

Tingkatan 5

[email protected] : Soalan Lazim & Jawapan Piawai SPM

2|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T5

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai
1) Apakah yang dimaksudkan dengan kadar
• ... adalah perubahan dalam kuantiti bahan tindak balas atau
tindak balas? hasil tindak balas per unit masa (definisi umum)

2) Nyatakan 2 cara yang berbeza untuk • Cth.: ... adalah isipadu gas karbon dioksida yang dikutip dalam
mengukur kadar tindak balas bagi tindak tempoh sesaat (khusus)
balas kimia.
• Jenis penentuan kadar tindak balas;
3) Apakah yang dinyatakan dengan teori 1. Kadar tindak balas purata (kadar dalam tempoh masa yang
perlanggaran? tertentu)
2. Kadar tindak balas pada masa tertentu (kadar khusus pada
4) Apakah itu tenaga pengaktifan? suatu masa dinyatakan)

5) Apakah perlanggaran berkesan ? • Menurut teori perlanggaran, syarat untuk tindak balas boleh
berlaku, zarah-zarah bahan tindak balas mesti:
6) Nyatakan faktor-faktor yang ✓ berlanggar antara satu sama lain pada orientasi yang betul,
mempengaruhi kadar tindak balas kimia. ✓ mencapai jumlah tenaga yang menyamai tenaga pengaktifan.

7) Terangkan bagaimana jumlah luas • ...ialah tenaga minimum dalam sistem tindak balas yang mesti
permukaan (saiz bahan tindak balas) boleh diatasi oleh tenaga yang dikumpul oleh zarah-zarah yang
meningkatkan kadar tindak balas berlanggar untuk berlakunya tindak balas kimia itu.
berdasarkan teori perlanggaran.
(Spesifik : tindak balas antara kalsium • Perlanggaran zarah-zarah dengan orientasi yang betul dengan
karbonat dan larutan asid hidroklorik ) tenaga dihasilkan dapat mengatasi tenaga pengaktifan sistem.

8) Terangkan bagaimana kepekatan larutan • Faktor-faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas;
boleh meningkatkan kadar tindak balas 1. Saiz bahan tindak balas (pepejal)
berdasarkan teori perlanggaran. 2. Kepekatan bahan tindak balas (larutan)
(Spesifik : tindak balas antara kepingan 3. Suhu bahan tindak balas
zink dan larutan asid hidroklorik pekat) 4. Kehadiran & kuantiti mangkin
5. Tekanan bahan tindak balas (gas)
9) Jelaskan bagaimana suhu boleh
meningkatkan kadar tindak balas • Apabila saiz bahan tindak balas pepejal adalah lebih kecil...
berdasarkan teori perlanggaran. • jumlah luas permukaan yang terdedah kepada perlanggaran
(Spesifik : tindak balas antara larutan
natrium tiosulfat dengan larutan asid adalah lebih besar.
sulfurik) • Frekuensi perlanggaran antara zarah kalsium karbonat dan ion

10) Definisikan istilah mangkin. hidrogen (zarah2 bertindak balas) meningkat.
• Ini meningkatkan frekuensi perlanggaran berkesan antara zarah.
• Oleh itu, kadar tindak balas meningkat.
• Apabila kepekatan larutan digunakan adalah lebih tinggi...
• bilangan zarah per unit isipadu adalah lebih tinggi.
• Zarah-zarah mempunyai lebih banyak peluang untuk berlanggar

dengan lebih kerap.
• Frekuensi perlanggaran antara atom zink dan ion hidrogen

(zarah2 bertindak balas) meningkat.
• Frekuensi perlanggaran berkesan antara zarah bertambah.
• Oleh itu, kadar tindak balas meningkat.

• Apabila suhu bahan tindak balas bertambah (bahan dipanaskan)
• tenaga kinetik zarah – zarah yang berlanggar bertambah.
• Zarah-zarah berlanggar dengan lebih kerap pada kelajuan tinggi.
• Frekuensi perlanggaran antara ion thiosulpahte dan ion

hidrogen meningkat.
• Frekuensi perlanggaran berkesan antara zarah meningkat.
• Oleh itu, kadar tindak balas meningkat.
• ... adalah bahan yang boleh mengubah kadar tindak balas kimia

sedangkan ia tidak berubah secara kimia di akhir tindak balas.

3|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T5

11) Terangkan bagaimana pemangkin boleh • Apabila mangkin positif digunakan, ia menyediakan laluan
meningkatkan kadar tindak balas alternatif dengan tenaga pengaktifan yang lebih rendah.
berdasarkan teori perlanggaran.
(Spesifik : tindak balas penguraian • Lebih banyak molekul2 hidrogen peroksida berlanggar dan dapat
hidrogen peroksida dengan menggunakan mengatasi tenaga pengaktifan baru yang lebih rendah.
serbuk mangan(IV) oksida)
• Ini meningkatkan frekunsi perlanggaran berkesan antara
12) Jika graf tindak balas antara pita molekul2 hidrogen peroksida (zarah bertindak balas).
magnesium dan larutan asid sulfurik 0.1
mol dm -3 diperoleh seperti dalam graf • Oleh itu, kadar tindak balas meningkat.
berikut (dilabelkan sebagai X), cadangkan
bagaimana untuk mendapatkan graf Y Mangkin tidak meningkatkan frekuensi perlanggaran antara zarah-zarah
dengan kecerunan yang lebih tinggi? yang bertindak balas dan tidak meningkatkan kuantiti hasil.

Isipadu H2 (cm3) • Graf Y boleh diperoleh dengan;
1. gunakan serbuk magnesium (saiz lebih kecil)
Y 2. gunakan asid sulfurik 2.0 mol dm-3 (lebih pekat)
X 3. panaskan campuran bahan tindak balas (suhu tinggi)
4. tambahkan kuprum(II) sulfat (kehadiran mangkin)

Masa (s) • Aplikasi daripada pengetahuan kadar tindak balas ;
1. Menyimpan makanan di dalam peti sejuk
13) Nyatakan secara ringkas, bagaimana 2. Masak makanan dalam saiz yang lebih kecil
pengetahuan tentang faktor-faktor yang 3. Gunakan serbuk besi dalam proses Haber
mempengaruhi kadar tindak balas 4. Gunakan vanadium(V) oksida dalam proses Sentuh
digunakan dalam kehidupan seharian
manusia.

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai
14) Apakah itu sebatian hidrokarbon ?
• … ialah sebatian (organik) yang mengandungi hanya atom
15) Apakah hidrokarbon tepu dan hidrokarbon karbon dan atom hidrogen sahaja dalam molekulnya.
tak tepu?
Nyatakan satu contoh bagi setiap • Hidrokarbon tepu adalah sebatian hidrokarbon yang
daripada mereka. mengandungi hanya ikatan kovalen tunggal dalam molekulnya.
Contoh: etana.
16) Nyatakan kumpulan berfungsi dan
formula am bagi setiap siri homolog yang • Hidrokarbon tak tepu adalah sebatian hidrokarbon yang
berikut; mengandungi ikatan kovalen berganda (ganda dua atau tiga)
(a) Alkana (antara atom-atom karbon) dalam molekul itu.
(b) Alkena Contoh: etena.
(c) Alkohol
(d) Asid karboksilik Siri Homolog Kumpulan berfungsi Formula am
Alkana - CnH2n+2
17) Apakah itu isomerisme? Alkena
Ikatan ganda dua CnH2n
Alkohol karbon-karbon, -C=C-
Asid karboksilik hidroksil, -C-OH CnH2n+1OH
karboksil, -COOH CnH2n+1COOH

• ... adalah fenomena di mana dua atau lebih molekul yang
mempunyai formula molekul yang sama, tetapi formula
struktur yang berbeza.

4|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T5

18) Terangkan mengapa gas etena boleh • Semua isomer mempunyai sifat kimia yang sama (kerana
menyahwarna warna ungu larutan kalium mempunyai kumpulan berfungsi yang sama) tetapi sifat-sifat
manganat(VIl) berasid tetapi etana tidak fizik yang berbeza (kerana cara susunan atom berbeza).
boleh menyahwarnakan larutan tersebut.
• Etena merupakan hidrokarbon tak tepu ; ia mengandungi ikatan
19) Selain larutan kalium manganat (VII), karbon-karbon ganda dua.
nyatakan bahan kimia lain yang boleh
digunakan untuk membezakan antara dua • Oleh itu, ia boleh mengalami tindak balas penambahan /
cecair tidak berwarna heksana dan pengoksidaan dengan larutan kalium manganate(VII) berasid.
heksena. Nyatakan juga pemerhatiannya.
• Etana adalah hidrokarbon tepu ; mengandungi ikatan tunggal
20) Kedua-dua heksana dan hexena sahaja.
mempunyai enam atom karbon per
molekul, tetapi hexena terbakar dengan • Oleh itu ia tidak boleh menjalani tindak balas penambahan.
nyalaan api yang lebih hitam. Terangkan 1. Air bromin, Br2(aq)
mengapa.
Heksena menyahwarnakan warna perang air bromin.
21) Pentana dan propana adalah ahli keluarga
alkana. Terangkan mengapa takat lebur 2. Larutan kalium dikromat (VI) berasid, K2Cr2O7(aq)/H+
pentana adalah lebih tinggi daripada Hexena menukarkan warna jingga larutan dikromat(VI) ke hijau.
propana.
• Ini kerana hexena mengandungi peratusan jisim atom karbon
22) Nyatakan 5 ciri-ciri sesuatu siri homolog per molekul yang lebih tinggi berbanding dengan haxana.
sebatian karbon.
• % atom C dalam heksana, C6H14 = 83.72%
23) Nyatakan nama tindak balas bagi • % atom C dalam heksena, C6H12 = 85.71%
penghasilan bahan-bahan berikut:
a) Etena menghasilkan etana • Saiz molekul pentana adalah lebih besar daripada propana.
b) Etena menghasilkan haloetana • Daya van der Waals antara molekul dalam pentana lebih kuat.
c) Etena menghasilkan etanol • Ia memerlukan tenaga haba yang lebih tinggi untuk mengatasi
d) Etena menghasilkan kloroetana
e) Etanol menghasilkan etena daya tarikan yang lebih kukuh antara molekul.
f) Etanol hasilkan karbon dioksida + air 1. Ahli-ahli diwakili oleh formula am yang sama.
g) Etanol menghasilkan asid etanoik 2. Ahli berikutnya dalam siri adalah berbeza dengan -CH2 dengan
g) Etanol + etanoik hasilkan etil etanoat +
air jisim molar 14.
3. Sifat-sifat fizik ahli berubah secara beransur-ansur mengikut
24) Huraikan satu ujian untuk membezakan
antara heksana dan heksena. bilangan atom C yang meningkat.
4. Sifat-sifat kimia ahli adalah sama kerana mereka mempunyai

kumpulan berfungsi yang sama.
5. Ahli-ahli boleh disediakan dengan kaedah yang sama.

• Nama tindak balas;
a) penghidrogenan
b) penukargantian oleh halogen dalam sinar uv
c) penghidratan
d) penghalogenan / pengklorinan
e) pendehidratan
f) pembakaran
g) pengoksidaan
h) pengesteran

1) Tuang 3 cm3 cecair heksana ke dalam sebuah tabung uji.
2) Tambah 3 titik air bromin dalam 1,1,1-trikloroetana ke dalam

heksana dalam tabung uji tersebut.
3) Tutup dengan gabus dan goncang campuran dengan sempurna.
4) Rekod perubahan warna campuran dalam tabung uji itu.
5) Ulangi Langkah 1-4 menggunakan cecair heksena.
Keputusan:

Hexena menyahwarnakan air bromin yang perang.
Heksana tidak mengubah warna perang air bromin.

5|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T5

25) Tuliskan persamaan kimia bagi setiap Persamaan kimia melibatkan sebatian karbon;
tindak balas berikut ;
a) Penghidrogenan etena a) C2H4 + H2 → C2H6
b) Penukargantian ke atas etana
c) Penghidratan propena b) C2H6 + 6Cl2 uv→ C2Cl6 + 6HCl
d) Pembrominan etena
e) Pengoksidaan etena c) C2H4 + H2O(g) → C2H5OH Kaji dan
f) Pempolimeran etena d) C2H4 + Br2 → C2H4Br2 tulis
g) Pendehidratan etanol
h) Pengoksidaan etanol e) C2H4 + H2O + [O] → C2H4(OH)2 semula!
i) Asid etanoik + pita Mg f) n C2H4 → -[- C2H4 -]n-
j) Asid propanoik + cebisan marmar
g) C2H5OH → C2H4 + H2O
26) Terangkan proses penggumpalan susu
getah (lateks) apabila asid formik h) C2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O
ditambah.
i) CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
27) Terangkan bagaimana untuk mencegah
pembekuan susu getah. Terangkan j) 2 C2H5COOH + CaCO3 → (C2H5COO)2Ca + H2O + CO2
bagaimana ia berfungsi.
• Zarah-zarah getah diperbuat daripada molekul getah rantai
panjang yang diliputi oleh lapisan membran protein. Membran
protein ini bercas negatif dan menyebabkan zarah getah
menolak antara satu sama lain.

• Apabila asid cair seperti asid metanoik (asid formik)
ditambahkan, ion hidrogen, H+ daripada asid meneutralkan cas
negatif pada membran protein.

• Oleh itu, zarah getah menjadi neutral dan tidak lagi menolak
antara satu sama lain. Zarah getah berlanggar antara satu sama
lain dan memecahkan membran protein yang nipis itu.

• Molekul getah (polimer) di dalamnya dibebaskan.
• Molekul getah bergerak mendekati satu sama lain untuk

bergabung lalu menggumpal.
• Ini membolehkan susu getah untuk menggumpal (memejal).
• Larutan alkali seperti ammonia akueus, NH3 (ak) biasanya

ditambah kepada susu getah untuk mengekalkan susu getah
dalam keadaan cecair.
• Larutan ammonia, NH3 (ak) mengandungi ion hidroksida, OH- yang

meneutralkan asid yang dihasilkan oleh bakteria.
• Ini membantu zarah getah kekal bercas negatif pada membran

proteinnya dan mencegah lateks dari membeku.

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai
• … ialah tindak balas kimia yang melibatkan proses pengoksidaan
28) Apakah itu tindak balas redoks ?
dan penurunan yang berlangsung secara serentak.
29) Apakah yang dimaksudkan dengan
pengoksidaan dan penurunan berdasarkan • Pengoksidaan melibatkan proses penerimaan oksigen.
penerimaan atau kehilangan oksigen? • Penurunan melibatkan proses kehilangan oksigen.

30) Apakah maksud pengoksidaan dan • Pengoksidaan adalah proses kehilangan elektron. ( OIL )
penurunan berdasarkan pemindahan • Penurunan adalah proses mendapat elektron. ( RIG )
elektron?
• Pengoksidaan berlaku apabila nombor pengoksidaan bertambah.
31) Apakah itu pengoksidaan dan penurunan • Penurunan berlaku apabila nombor pengoksidaan berkurang.
berdasarkan perubahan nombor
pengoksidaan ?

6|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T5

32) Apakah maksud agen pengoksidaan dan • Agen pengoksidaan adalah bahan kimia / reagen yang menerima
agen penurunan berdasarkan pemindahan elektron dan ia sendiri menjalani proses penurunan.
elektron? Contoh : air klorin, larutan KMnO4 berasid.
Nyatakan beberapa contoh agen
pengoksidaan dan agen penurunan. • Ajen penurunan adalah bahan kimia / reagen yang kehilangan
elektron dan ia sendiri menjalani proses pengoksidaan.
33) Tentukan sama ada tindak balas antara Contoh : magnesium, larutan kalium iodida
asid hidroklorik dan natrium hidroksida
adalah tindak balas redoks. • Tidak.
Jelaskan jawapan anda berdasarkan • Peneutralan bukan tindak balas redoks.
perubahan nombor pengoksidaan . • Tiada sebarang perubahan nombor pengoksidaan pada mana-

34) Tindak balas antara zink dan larutan mana atom atau zarah dalam bahan atau hasil tindak balas.
kuprum(II) sulfat adalah tindak balas
redoks. Terangkan mengapa. • Zink mengalami proses pengoksidaan kerana atomnya
mendermakan 2 elektron untuk membentuk ion zink, Zn2+.
35) Air klorin ditambah kepada larutan
kalium iodida di dalam tabung uji. 2 cm3 • Ion kuprum(Il), Cu2+ menjalani penurunan kerana ia menerima 2
cecair 1,1,1-trikloroetena ditambah ke elektron daripada atom zink untuk membentuk atom kuprum.
dalam tabung uji dan campuran digoncang
dengan teliti. Warna 1,1,1-trikloroetena • Proses-proses pengoksidaan dan penurunan berlaku serentak.
berubah dari tak berwarna kepada ungu. • Air klorin adalah agen pengoksidaan.
Jelaskan. • Klorin (molekul klorin) mengoksidakan ion iodida kepada iodin.
• Kehadiran iodin memberikan warna ungu di lapisan 1,1,1–
36) Huraikan proses pengaratan pada
sebatang besi . trikloroetena (lapisan atas) dari lapisan larutan akueus iodin
yang berwarna kuning gelap.

• Permukaan besi di bawah pusat titisan air bertindak sebagai
anod (terminal negatif).

• Permukaan besi di pinggir titisan air berfungsi sebagai katod
(terminal positif).

• Di anod, atom besi kehilangan elektron untuk membentuk ion
ferum(II).
Fe(p) → Fe2+ k) + 2e (pengoksidaan)

(a

Ion ferum(Il) larut dalam air.

• Elektron mengalir ke pinggir titisan air (katod) dan diterima oleh

molekul oksigen dan air untuk membentuk ion hidroksida.
O2(g) + 2 H2O(c) + 4 e → 4 OH-(ak) (penurunan)

• Ion-ion Fe2+ bergabung dengan ion OH- membentuk ferum(II)

hidroksida.

Fe(a2k+) + 2 OH - → Fe(OH)2(p)
(ak)

• Ferum(II) hidroksida kemudian terus dioksidakan oleh oksigen
untuk membentuk ferum(III) oksida terhidrat, Fe2O3.xH2O
(pepejal coklat dikenali sebagai karat), di mana x ialah integer.



Fe(OH)2(p) → Fe2O3.xH2O(p)

37) Apabila besi bersentuhan dengan • Magnesium lebih elektropositif daripada besi.
magnesium, pengaratan besi dihalang dari
berlaku. Terangkan mengapa? • Magnesium terlarut / terkakis membentuk ion magnesium.
Mg(p) → Mg2+ ak) + 2e
38) Apabila besi bersentuhan dengan kuprum,
pengaratan besi adalah dicepatkan. (
Terangkan mengapa?
• Ion ferum(II), Fe2+ tidak hadir. Ini bermakna, besi dihalang

daripada berkarat.

• Besi adalah lebih elektropositif daripada kuprum.
• Besi berkarat dengan membentuk ion ferum(II), Fe2+.

Fe(s) → Fe2+ aq) + 2e
(

7|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T5

• Kehadiran kuprum meningkatkan kadar pembentukan ion
ferum(II), Fe2+. Hasilnya, pengaratan besi dicepatkan.

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai
39) Apakah tindak balas eksotermik dan
• Eksotermik adalah tindak balas kimia yang membebaskan haba
tindak balas endotermik? ke persekitaran.
Nyatakan satu contoh bagi setiap tindak Contoh : 2 Na(p) + 2 H2O(c) → 2 NaOH(ak) + H2(g)
balas.
• Endotermik adalah tindak balas kimia yang menyerap haba dari
40) Apakah itu haba pemendakan? persekitaran.
Contoh : NaHCO3(p) + HCI(ak) → NaCI(ak) + H2O(c) + CO2(g)
41) Apakah itu haba penyesaran logam?
• Perubahan haba apabila 1 mol mendakan garam tak larut
42) Apakah itu haba peneutralan? terbentuk daripada ion-ionnya dalam larutan akueus.

43) Apakah itu haba pembakaran? • Pembebasan haba apabila 1 mol logam disesarkan daripada
larutan garamnya oleh suatu logam yang lebih elektropositif.
44) Terangkan mengapa haba pembakaran
butanol adalah lebih tinggi daripada • Pembebasan haba apabila 1 mol air terbentuk daripada tindak
etanol. balas antara larutan asid dan alkali.

45) Terangkan mengapa haba peneutralan • Pembebasan haba apabila 1 mol bahan api terbakar lengkap
antara asid kuat dan alkali kuat adalah dalam oksigen (berlebihan) di bawah keadaan piawai.
sentiasa tetap, iaitu -57 kJmol-1.
• Bilangan atom karbon dan atom hidrogen per molekul bagi
46) Terangkan mengapa haba peneutralan butanol adalah lebih tinggi daripada etanol.
antara asid etanoik dan natrium
hidroksida adalah kurang daripada -57 kJ • Apabila lebih banyak atom karbon dan atom hidrogen dibakar,
mol-1. lebih banyak molekul karbon dioksida dan air terbentuk.

• Ini akan menyebabkan lebih banyak ikatan kimia akan dibentuk
dan tenaga haba yang lebih dibebaskan.

• Semua tindak balas peneutralan antara asid kuat dan alkali yang
kuat adalah sama.

• Ia hanya melibatkan tindak balas antara ion hidrogen, H+
daripada asid dan ion hidroksida, OH- daripada alkali untuk
menghasilkan molekul air, H2O.

H+ + OH- → H2O

• Ini adalah kerana asid etanoik adalah asid lemah yang wujud
sebagai molekul apabila larut dalam air.

• Molekul ini hanya bercerai separa dalam air untuk menghasilkan
kepekatan ion hidrogen, H+ yang rendah.

• Sebahagian daripada haba yang dibebaskan semasa tindak balas
peneutralan digunakan untuk mengionkan molekul asid yang
tinggal untuk menghasilkan ion hidrogen yang lebih banyak.

• Oleh itu, nilai H adalah sentiasa kurang daripada -57 kJ mol-1.

Soalan Lazim dalam SPM Jawapan Piawai
47) Apakah itu sabun?
48) Apakah itu proses saponifikasi? • Sabun adalah garam natrium atau kalium bagi asid lemak.
• Ia adalah tindak balas hidrolisis beralkali ke atas ester semula
49) Apakah itu detergen?
jadi (minyak atau lemak) untuk menghasilkan molekul sabun.
• Detergen adalah garam natrium bagi asid sulfonik atau asid

benzena sulfonik.

8|Page Kimia SPM – Ulangkaji Pantas T5

50) Apakah itu air liat? • … ialah air yang mengandungi ion magnesium, Mg2+ atau/dan
ion kalsium, Ca2+.
51) Nyatakan fungsi setiap bahan tambah
yang berikut dalam bahan pencuci • Fungsi bahan tambahan dalam bahan pencuci .
(detergen). a) Melunturkan warna kotoran tetapi tidak melunturkan
a) Ajen pemutih (contoh: sodium perborat) pewarna pada kain berwarna.
b) Pencerah optik (pewarna pendarfluor) b) Menukar beberapa sinaran ultraungu kepada cahaya biru
c) Enzim biologi ( contoh: amilase, lipase, dan menyebabkan kain kelihatan lebih cerah dan lebih putih
protease dan selulase ) daripada kuning.
d) Bahan pewangi c) Memecahkan dan mengeluarkan kotoran organik seperti
protein, lemak, karbohidrat , darah dan minyak.
52) Terangkan mengapa tindakan pencucian d) Berikan bahan pencuci dan kain bau yang lebih menarik.
detergen adalah lebih berkesan daripada
sabun dalam air liat. • Sabun bertindak balas dengan ion magnesium atau kalsium
untuk membentuk mendakan tak larut dipanggil sebagai kekat.
53) Nyatakan fungsi setiap dari bahan
tambah makanan berikut. • Buih tidak terbentuk dan sabun gagal untuk membersihkan.
a) Pengawet (cth.: natrium nitrit, natrium • Detergen bertindak balas dengan ion magnesium atau kalsium
benzoat)
b) Antioksida (cth.: asid askorbik) untuk membentuk bahan larut. Ia tidak membentuk kekat.
a) Perisa (cth.: mono natrium glutamat,
aspartam) • Fungsi bahan tambah makanan;
d) Penstabil (cth.: gelatin) a) Untuk melambatkan atau menghalang pertumbuhan
e) Pemekat (cth.:gam akasia) bakteria atau kulat agar makanan dapat disimpan lebih lama.
b) Untuk menghalang pengoksidaan yang boleh menyebabkan
54) Nyatakan fungsi setiap ubat-ubatan lemak menjadi tengik dan buah2an melebam.
moden berikut; c) Unutk meningkatkan rasa dan bau makanan dan
a) Analgesik (cth.: parasetamol, aspirin, mengekalkan rasa sewaktu pemprosesan makanan.
kodeina) d) Membantu mencampurkan air dan minyak agar membentuk
b) Antibiotik (cth.: penisilin, streptomisin) emulsi.
a) Ubatan psikoterapeutik (cth.: stimulan, e) Memekatkan makanan agar makanan lebih keras, licin dan
antidepresen, antipsikotik) kemas teksturnya.

55) Terangkan mengapa pesakit yang • Fungsi ubat-ubatan moden;
mengambil penisilin mesti menghabiskan a) untuk melegakan kesakitan.
semua ubat tersebut seperti yang
ditetapkan kepadanya walaupun dia b) untuk merawat jangkitan yang disebabkan bakteria & kulat.
berasa sembuh lebih awal.
c) untuk mengubah pemikiran, perasaan dan tingkah laku yang
tidak normal.
Stimulan : Meningkat atau mengekalkan kesiagaan sistem
saraf pusat.
Antidepresen : Merawat kemurungan.
Antipsikotik : Merawat penyakit psikiatrik.

• Untuk memastikan semua bakteria dihapuskan.
• Jika tidak, pesakit boleh jatuh sakit semula.
• Bakteria akan menjadi lebih rintang / imiun antibiotik.
• Oleh itu, antibiotik tidak lagi berkesan // Pesakit perlu dapatkan

antibiotik lebih kuat untuk melawan jangkitan yang sama.

Selamat Maju Jaya!
Bertemu Anda Semua di Puncak Kegemilanagan..