KONSEP MOL KONSEP MOL 1. Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. Satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram isotop C-12, yaitu 6,02 x 1023 partikel. 2. Massa molar (mm) menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa 1 mol zat sama dengan massa molekul relatif (Mr) zat tersebut dengan satuan gram/mol. 3. Volume molar gas bergantung pada suhu dan tekanan. Kondisi dengan suhu 0 °C dan tekanan 1 atm disebut keadaan standar dan dinyatakan dengan STP (Standard Temperature and Pressure) dengan volume molar = 22,4 Liter. Dengan demikiaan kita dapat menghubungan mol dengan massa, volume dan jumlah partikel dapat dilihat pada diagram 1 dibawah ini: |
1. Kadar suatu zat dalam campuran dapat dinyatakan sebagai banyaknya zat tersebut dibandingkan dengan banyaknya zat campuran 2. Persen massa (% massa) % Massa zat X = massa zat X dalam suatu campuran total massa campuran × 100 % 3. Persen volum (% volum) % Volume = Volume zat terlarut Volume larutan × 100 % 4. Bagian persejuta (Bpj) Bagian per juta (bpj) atau part per million (ppm) menyatakan banyaknya bagian zat yang terdapat dalam setiap satu juta bagian campuran. Sangat kecil bukan? Jika didalam udara kering yang bersih terdapat gas CO2 sebanyak 0,03% artinya di dalam setiap 100 liter udara terdapat 0,03 liter gas CO2 . kadar gas CO2 tersebut sebesar 300 ppm. bpj = Massa zat × 1000.000 atau = Massa zat × 10 6
1. Molaritas Molaritas (kemolaran) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000mL larutan. Secara matematis, molaritas dapat dinyatakan sebagai berikut. = 1.000 = 1.000 Keterangan : M = molaritas (mol/liter) g = massa zat terlarut (gram) n = mol zat terlarut (mol) Mr = massa molekul relatif zat terlarut V = volume larutan (liter) 2. Molalitas Molalitas (kemolalan) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram zat pelarut. Jika pelarutnya air, maka massa pelarut bisa dinyatakan dalam volume pelarut. Hal ini disebabkan karena massa jenis air sama dengan 1 gram/mL. Molalitas dapat dirumuskan: m = n x 1000 P atau m = g M x 1000 P Keterangan : m = molalitas (mol/liter) Mr = massa rumus zat terlarut n = mol zat terlarut (mol) p = massa pelarut (gram) g = massa zat terlarut (gram) 3. Fraksi Mol (x) Fraksi mol merupakan angka yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol dalam larutan dengan jumlah total semua komponen dalam larutan. Fraksi mol ini tidak memiliki satuan karena merupakan suatu perbandingan. Berikut rumus fraksi mol : Jika dijumlahkan fraksi mol XA dan XB maka secara keseluruhan nilainya = 1.
Latihan Soal 1. Berapa jumlah molekul Kalsium Karbonat (CaCO3) yang terdapat dalam 20 gram CaCO3 jika diketahui massa molar CaCO3 adalah 100 gram/1 mol CaCO3. 2. Berapa massa gas NH3 yang mengandung 0,602x1023 molekul NH3 jika diketahui massa molar NH3 adalah 17 gram/1 mol NH3. 3. Isilah tabel bawah ini ! No nama zat rumus kimia massa molar massa zat mol zat jumlah partikel zat 1. Kalsium Ca 40 gram/mol …. gram …. mol 1,204 x 1023 atom 2. Gas Klorin Cl2 71 gram/mol …. gram 0,05 mol …. molekul 3. Urea CO(NH2 )2 60 gram/mol 120 gram …. mol …. molekul 4. Di sebuah apotek dijual beberapa larutan alkohol dengan kadar yang berbeda yaitu ; alkohol 70% ; alkohol 80% Setiap alkohol tersebut dikemas dalam botol berukuran 120 mL. Tentukan berapa volume alkohol murni dalam setiap botol alkohol tersebut? Dua botol infus glukosa 500 mL di sebuah rumah sakit bertuliskan: a. Glukosa 49 gram b. Glukosa 8,2% Tentukanlah berapa %m/v glukosa (a) dan berapa gram massa glukosa infus (b) 5. Jika dalam 2 liter sampel air limbah pabrik terdapat 1,2 mg merkuri, 1,7mg fosfat, dan 2,5mg nitrat (ρ air = 1 /). Berapakah konsentrasi ketiga zat tersebut dalam bpj? 6. Sebanyak 1,8 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan ke dalam 100 gram air (Ar C = 12, H = 1, O = 16 dan ρ H2O = 1 /). Hitunglah: a) Molaritas larutan glukosa (C6H12O6)! b) Molalitas larutan glukosa (C6H12O6)! c) Fraksi mol larutan glukosa (C6H12O6)!