RPP PSE_Tyaswati

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
BERDIFERENSIASI
DAN

KOMPETENSI SOSIAL EMOSIONAL (KSE)

Tyaswati Wuryaningsih. M.Pd

Calon Guru Penggerak angkatan 5

PEMETAAN KEBUTUHAN BELAJAR

KELAS XII SMAN 56 JAKARTA BERDASARKAN MINAT,
PROFILE DAN KESIAPANBELAJAR MURID DALAM

PEMBELAJARAN KIMIA

Untuk mengetahui kebutuhan belajar murid, CGP menggunaka dua metode, yaitu:
metode wawancara tertutup terkait hobi, cita-cita, keadaan orang tua, apakah memiliki HP atau
laptop dan metode angket melalui Google Form berupa penilaian diri (melibatkan murid untuk
mengidentifikasi kebutuhan belajar (minat dan profil) mereka selama ini). Untuk mengetahui
kesiapan belajar murid dilihat dari hasil belajar materi prasyarat yaitu Konsep reaksi redoks
dan Biloks . Diperoleh data bahwa sebagai berikut:

1. Minat Membaca Menggambar/Melukis Musik/Kesenian
Minat Adil Nogroho
Aida Khumairhah
Aisyah Amalia Dimas Harry Murti Naefasa Afredha
Amaliani Sulionoputri
Aman Elena Zanith A'zahra Nayla Pratiwi
Anisa Fitri
Aulia Lusiany Farel Andrean Dika Noviyanti
Bimo Satrio Wibowo
Brigitta Aurellia Indah Cahyani Putri Kayla
Danisa Anggraini
Indra Alfarisi Raida Puja Aryani

Ismi Aniq Muflikhah Rayhan Abdul Manaf

Kenny Simon Christovere DaRmiamnaikAlmayda

Kirana Apriniza Rizky Athallah

Maulidin Ardiansyah Sandi Saputra

Meisya Dwi Ariyanti Sazkia Nur Sabilla

Melvira Nadia Awani Putri Siti Aisyah

Muhammad Rafli Valencia Barend

Yuwan Hidayat Tumarthin

Menyajikan Menyajikan hasil Menyajikan hasil
Pembelajaran tentang Sel
Produk Voltatulisan/artikel Pembelajaran tentang Pembelajaran tentang Sel

Sel Voltatulisan indah, Volta dalam bentuk lirik

poster, dan lain-lain. lagu, puisi,

video, animasi.

2. Profil Belajar Murid

Profil Belajar Visual Auditory Kinesteti
Murid s
Naefasa Afredha
Nama Nayla Pratiwi Adil Nogroho Dimas Harry Murti
Murid Noviyanti
Putri Kayla Aida KhumairhahElena Zanith A'zahra
Raida Puja Aryani
Rayhan Abdul Manaf Aisyah Amalia Farel Andrean Dika
Rima Almayda
Rizky Athallah Amaliani SulionopInudtraih Cahyani
Sandi Saputra
Sazkia Nur Sabilla Aman Indra Alfarisi
Siti Aisyah
Valencia Barend Anisa Fitri Ismi Aniq Muflikhah
Yuwan Hidayat Tumarthin
Aulia Lusiany Kenny Simon Christovere Damanik

Bimo Satrio WiboKwiorana Apriniza

Brigitta Aurellia Maulidin Ardiansyah

Danisa Anggraini Meisya Dwi Ariyanti

Melvira Nadia Awani Putri

Muhammad Rafli

Proses Menggali informasi Menggali Menggali informasi dan
danpemahaman materi informasi
melalui visual komik tentang pemahaman materi
dengan banyak materi
ilustrasigambar melalui melaluikinestetis dengan
tentang Sel Volta media
Dalam kehidupan podcast banyak berlatih
sehari hari tentang Sel
Volta di sertai menentukan Komponen
interaksi
melalui Sel Volta
diskusi lisan.

3. Kesiapan Belajar

Kesiapan Dapat menentukan Dapat menentukan Perlu bimbingan khusus
Belajar Komponen Sel Volta, Komponen Sel Volta, dalam menentukan
Komponen Sel Volta,
Potensial reduksi, Potensial reduksi, Potensial reduksi,
potensial Sel potensial Sel potensial Sel

Nama Naefasa Afredha Adil Nogroho Dimas Harry Murti
Murid Nayla Pratiwi Elena Zanith A'zahra
Noviyanti Aida Khumairhah Farel Andrean Dika
Putri Kayla Indah Cahyani
Raida Puja Aryani Aisyah Amalia Indra Alfarisi
Rayhan Abdul Manaf Ismi Aniq Muflikhah
Rima Almayda Amaliani Sulionoputri Kenny Simon Christovere Damanik
Rizky Athallah Kirana Apriniza
Aman
Belajar menentukan Perlu bimbingan khusus dan
Proses Komponen Sel Volta, Anisa Fitri intens dalam menentukan
Komponen Sel Volta, Harga
Harga Potensial Aulia Lusiany Potensial Reduksi dan
Reduksi dan Kegunaan Kegunaan Sel Volta dalam
Sel Volta dalam Bimo Satrio Wibowo Kehidupan Sehari hari
Kehidupan Sehari hari
Brigitta Aurellia

Danisa Anggraini

Perlu bimbingan
dalammenentukan
Komponen Sel
Volta, Harga
Potensial Reduksi
dan Kegunaan Sel
Volta dalam
Kehidupan Sehari
hari

Hasil pemetaan ini digunakan sebagai dasar untuk merancang rencana pelaksanaan
pembelajaran (RPP)Berdiferensiasi dan Kompetensi Sosial Emosional (KSE) pada
materi Sel Vota.

Adapun KSE yang dipilih oleh Saya adalah KSE : Kesadaran Diri, Manajemen
diri dan Kesadaran Sosial. Saya memilih KSE dengan alasan sebagai berikut:

1. KSE Kesadaran Diri karena untuk membangkitkan fokus kesadaran saya
terhadap apa yang akan saya pelajari dengan melakukan Teknik STOP sebelum
pembelajaran inti dimulai.
2. KSE Manajemen diri/Pengelolaan Diri Karena diharapkan siswa mampu
mengelola kemampuan berpikir dan berprilaku untuk mencapai tujuan positif.
3. KSE Kesadaran Sosial Karena untuk menumbuhkan rasa empati kepada
sesama/teman temannya dengnan memberikan respon opini terhadap temannya
yang sedang sedih atau senang
4. KSE Kemampuan Berelasi yakni diharapkan siswa untuk bisa berkolaborasi
dalam menyelesaikam permasalahan
5. KSE Pengambilan Keputusa yang Bertanggung jawab di harapakan siswa dapat
terbiasa menyampaikan pendapat secra lugas dan dengan penuh rasa tanggung
jawab menyampaikkan jawaban dalam diskusi .

SMAN 56 JAKARTA Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ Semester / T.P : XII/ Ganjil/ 2022/2023

RPP KIMIA KD / Materi Pokok : 3.4. / Sel Volta

LOGO Alokasi Waktu : 4 x 45 Menit/ 1 x Pertemuan

A.SETKOULJAUHAN PEMBELAJARAN :

Melalui model pembelajaran Guided Discovery Learning dengan menggali informasi dari berbagai sumber

belajar, penyelidikan sederhana dan mengolah informasi, diharapkan peserta didik terlibat aktif selama proses

belajar mengajar berlangsung, memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan dan

bertanggungjawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik serta dapat

Menganalisis proses yang terjadi dalam sel Volta dan menjelaskan kegunaannya Serta Merancang sel Volta

dengan mengunakan bahan disekitar dengan mengembangkan nilai karakter berpikir kritis, kreatif

(kemandirian), kerjasama (gotongroyong) dan kejujuran (integritas) .

Media

MEDIA PEMBELAJARAN : Power point, youtube, whatsapp,canva/poster, google classroom.

SUMBER BELAJAR : Buku Pegangan Guru dan murid mata pelajaran kimia, modul bergambar.ediaERTEMUAN 2 (4 x
4Med5 menit)

B. LANGKAH LANGKAH PEMBELAJARAN

Pendahuluan Melakukan pembukaan dengan salam dan doa (Budaya Sekolah Religius)
(10 Menit)  Peserta didik menyetor hafalan Surat Al Anam Ayat 69 / tahfizh (Budaya Sekolah

 Persiapan Religius), menyanyikan lagu Wajib* (Budaya Sekolah Nasionalisme), kegiatan Literasi
 Apersepsi
 Motivasi (Budaya Sekolah Literasi); (Kesadaran Diri)
 Guru mengajak murid untuk hening sejenak dengan latihan bernapas; dapat
 menggunakan teknik STOP, dan menutup dengan gratitude note / affirmation (ungkapan

rasa syukur/motivasi diri)yang di kaitkan juga dengan Konsep Sel Volta
 Guru membagikan tiga hal yang disyukuri, kemudian mendorong murid untuk

turut menyampaikan tiga hal yang disyukuri di hari itu ( Kesadaran Diri)
 Guru mengingatkan kemabali kepada siswa bahwa pada minggu sebelumnya sudah

memberikan bahan ajar berupa : Modul, e-book Kimia tentang Reaksi redok dan sel Volta,

Ringkasan, Video Youtube dan siswa mencari bahan belajar pada situs pencarian Google
 Guru mengingatkan kembali tentang anode dan katode pada sel volta,

deret volta dan cara menghitung nilai potensial sel volta dengan mengawali pembelajaran
dengan permainan kuis menggunakan aplikasi Quiziz yang ditayangkan secara langsung
oleh guru. Murid yang selesai cepat akan dikelompokkan oleh guru, begitupun

yang lamban, hal ini selain berfungsi sebagai apersepsi juga akan dapat

di gunakan untukmembuat kelompok yang homogen .
 Setelah selesai permainana siswa di ajak untuk melakuakan refleksi singkat

misalnya menanyakan apakah mereka suka dengan kuis yang di berikan?

Bagian mana yang disukai. Apa saran mereka jika ada kuis lagi

(Dengan memberikan kesempatan pada murid untuk memberikan pendapat

dan saran, guru dapat membangun koneksi dan rasa percaya) (KSE Pengambilan Keputus

Bertanggung jawab)
 Guru akan mencatat dan menggunakan informasi yang

didapat dari permainan tersebut untuk memetakan sejauh mana pengetahuan

Kegiatan Inti awal murid tentang Sel Volta
(90 Menit)  Membagi peserta didik dalam kelompok yang beranggotakan 4-5 orang/kelompok
 Menjelaskan tujuan pembelajaran dan cakupan materi yang akan di ajarkan

 Stimulasi
Peserta didik mengamati demonstrasi percobaan sel volta, dengan beberapa elektroda.

(Cirtical thinking, literasi)

Sintak Sintak  Problem Statement
Peserta didik diminta mengemukakan sebanyak mungkin pertanyaan yang berkaitan

Pembelajaran dengan hasil pengamatannya (Cirtical thinking, kolaborasi, komunikasi, literasi, HOTs)
dengan menggunkan
Penutup (20  Mengumpulkan informasi :
Menit) Peserta didik dalam kelompok mengkaji LKPD “Reaksi redoks pada Sel Volta” (Cirtical
thinking, kolaborasi, komunikasi, literasi, kreatif, HOTs) siswa menggunkan sumber
dari internet, artikel, dan lain lain. ( Kemampuan Berelasi)
 Pengolahan Data
Peserta didik menyimpulkan reaksi yang terjadi pada elektroda positif dan negatif pada sel
volta dari berbagai elektroda dengan bantuan pertanyaan-pertanyaan pada LKS. (Critical
thinking, kolaborasi, komunikasi, literasi, kreatif, HOTs)
 Komunikasi :
Peserta didik mengkomunikasikan hasil analisis reaksi yang terjadi pada sel volta dari
beberapa elektroda dengan cara lisan/tertulis melalui latihan soal. (Critical thinking,
kolaborasi, komunikasi)

Guru memberikan kebebasan kepada siswa untuk menyelesaikan tugas

 Murid membuat bahan tugas sesuai dengan yang mereka inginkan. Bisa dalam bentuk

PPT, Video pendek, info grafis, ringkasan, Blog, mind map
 Peserta didik dalam kelompoknya mempresentasikan hasil diskusi mereka dalam

diskusi kelas.
 Generalisasi

Peserta didik membuat kesimpulan mengenai tentang reaksi redoks pada sel volta ( KSE
Pengambilan Keputusa yang Bertanggung jawab)

 Mereview pembelajaran, dan menghubungkan dengan kehidupan sehari-hari serta
manfaatnya di masyarakat

 Melaksanakan penilaian untuk mengetahui ketercapaian indikator dan Memberikan
refleksi

Teknik: Meminta Murid Membuat Jurnal Refleksi:
o Minta murid untuk menuliskan hal-hal baru yang mereka pelajari dari proses
pembelajaran yang telah dilakukan.
o Minta murid untuk menuliskan hal-hal menarik yang dijumpai dalam proses pembelajaran.
o Minta murid untuk menuliskan tantangan yang dihadapi selama proses pembelajaran.
o Minta murid menuliskan hal-hal yang ingin dipelajari lebih lanjut oleh mereka
pada proses pembelajaran selanjutnya. (KSE 2 Manajemen Diri)

 Memberikan tugas kepada peserta didik, dan mengingatkan peserta didik untuk
mempelajari materi yang akan dibahas dipertemuan berikutnya Sel
elektrolisis(mempunyai ketahanan psikologis)

 Guru menutup pembelajaran sesuai dengan prosedur rutin (terimakasih, doa dan salam )

C.  Sikap : Jurnal Pengamatan Sikap, Penilain diri. (mainfulness)
 Pengetahuan : Tes Tulis dan Penugasan ( Potensi Diri)
Aspek  Ketrampilan : Penilaian Unjuk Kerja dan Presentase (Mainfullnes)

Mengetahui, Jakarta, Juni 2022
Kepala SMAN 56 Jakarta, Guru Mata Pelajaran Kimia

Hirziah. M.Pd Tyaswati wuryaningsih. M.Pd
NIP. 196401081989032010 NIP.198012022005012011

Lampiran 1. Program Perbaikkan dan Pengayaan

1. Remedial
a. Pembelajaran remedial dilakukan bagi peserta didik yang capaian KD nya belum tuntas
b. Tahapan pembelajaran remedial dilaksanakan melalui remidial teaching (klasikal), atau tutor
sebaya, atau penugasan dan diakhiri dengan tes.
c. Tes remedial, dilakukan paling banyak 3 kali dan apabila setelah 3 kali tes remedial belum
mencapai ketuntasan, maka remedial dilakukan dalam bentuk penugasan tanpa tes tertulis
kembali.

2. Pengayaan
a. Bagi peserta didik yang sudah mencapai nilai ketuntasan diberikan pembelajaran pengayaan
sebagai berikut:
- Peserta didik yang mencapai nilai n(ketuntasan)  n  n(maksimum) diberikan materi
masih dalam cakupan KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambahan
- Peserta didik yang mencapai nilai n  n(maksimum) diberikan materi melebihi cakupan
KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambaha
-

Pengayaan Rancangan Program Perbaikkan dan
Pengayaan T.A. 2022/2023

KD Indikator pembelajaran Program Ket

3.4. Menganalisis Pebaikan Pengayaan
proses yang
terjadi dalam 3.4.1. Menjelaskan ciri-ciri  Tutor teman sebaya  Membahas
sel Volta dan
menjelaskan reaksi redoks yang dalam membahas dengan
kegunaannya memberikan
berlangsung secara ciri-ciri reaksi soal soal Hots
spontan melalui redoks yang dan UTBK
 Memberikan
3.4.2. percobaan. berlangsung secara pengayaan
Menganalisis proses spontan melalui
yang terjadi dalam sel percobaan.
Volta
3.4.3. Menjelaskan kegunaan  Tutor teman sebaya
dalam membahas
sel volta

proses yang terjadi

dalam sel Volta

 Tutor teman sebaya

dalam membahas

kegunaan sel volta

 Melakukan remedial

teaching dan tes

Lampiran 2 : Bahan Ajar Sel Volta

SEL ELEKTROKIMIA

1. SEL VOLTA 2. SEL ELEKTROLISA
Sel yang menghasilkan energi listrik Sel yang menggunakan energi listrikdari
perubahan kimia/reaksi kimia untuk suatu perubahan kimia

KAPAN KNAP

Kutub + 1. KATODA ( tempat reduksi ) kutub -

Kutub - 2. ANODA ( tempat oksidasi ) kutub +

Elektrokimia merupakan cabang ilmu kimia yang membahas hubungan reaksi redoks dengan energi listrik.
Keduanya berlangsung dalam sebuah alat yang disebut sel elektrokimia. Sel Elektrokimia terbagi menjadi
dua jenis, yaitu sel volta/galvani dan sel elektrolisis. Sel volta mengubah energi kimia menjadi energi listrik
sedangkan sel elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia.

Tabel perbandingan sel volta dan sel elektrolisis

1. Sel Volta
a. Reaksi Redoks Spontan
Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang terjadi dengan sendirinya.
Misalnya apabila logam seng dicelupkan ke dalam larutan tembaga(II)sulfat, CuSO4. Lihat gambar berikut,

Logam seng (Zn) akan larut dengan melepas elektron membentuk ion seng (Zn2+), sementara ion tembaga
(Cu2+) menangkap elektron dari logam seng dan membentuk endapan tembaga (Cu). Dalam reaksi tersebut
terjadi transfer elektron secara langsung dari logam Zn ke ion Cu2+. Reaksi yang terjadi,

Zn + Cu2+ → Zn2++ Cu
b. Rangkaian Sel Volta
Transfer elektron secara langsung pada reaksi di atas tidak akan menghasilkan arus listrik, oleh karena
itu Luigi Galvani dan Alessandro Guiseppe Volta menemukan cara untuk menghasilkan arus listrik yaitu
memisahkan logam Zn dan ion Cu2+ di wadah yang berbeda dalam suatu rangkaian yang disebut sel volta.

Rangkaian Sel volta

Pada rangkaian sel volta di atas, logam Zn dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4 dan logam Cu dicelupkan ke

dalam larutan CuSO4, kemudian dihubungkan dengan voltmeter melalui kabel penghantar listrik,

selanjutnya diberi jembatan garam. Setelah rangkaian terhubung dengan baik, lempengan logam Zn

teroksidasi menjadi ion Zn2+ yang akan larut di dalam larutan ZnSO4 dan melepas elektron.
Zn → Zn2++ 2e

Elektron yang dilepas akan mengalir melalui kabel listrik melewati voltmeter menuju lempengan logam Cu.
Kemudian elektron tersebut akan ditangkap oleh ion Cu2+ yang berasal dari larutan CuSO4 membentuk

endapan Cu.

Cu2+ + 2e → Cu

Elektron mengalir dari anoda ke katoda, sedangkan aliran arus sebaliknya mengalir dari katoda ke anoda.

Faktanya tanpa jembatan garam, elektron tidak mengalir. Hal ini karena terjadinya kelebihan muatan pada

kedua wadah yang berisi larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4. Di wadah pertama yang berisi
larutan ZnSO4 akan mengalami kelebihan muatan positif karena terbentuk ion Zn2+ hasil reaksi oksidasi
logam Zn, sementara di wadah kedua akan mengalami kelebihan muatan negatif SO42-karena
ion Cu2+ jumlahnya berkurang. Jembatan garam berfungsi untuk menetralkan kelebihan muatan pada

kedua larutan tersebut, ion Na+ akan bergerak menuju larutan CuSO4 untuk menetralkan kelebihan muatan
negatif dan ion SO42- bergerak menuju larutan ZnSO4 yang kelebihan muatan positif. Lempengan logam Zn

dan Cu disebut elektroda, elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anoda sedangkan elektroda

tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katoda. Logam yang bertindak sebagai anoda pada sel volta di atas

adalah Zn, sementara Cu bertindak sebagai katoda. Anoda dalam sel volta disebut juga elektroda

negatif dan katoda sebagai elektroda positif.

1. Dasar Teori :
- Logam mempunyai sifat mudah mengalami oksidasi ada yang sukar mengalami oksidasi
- Jika dua jenis logam dimasukkan dalam larutan elektrolit maka terjadi aliran elektron dari
logam yang mudah mengalami oksidasi ke logam yang sukar mengalami oksidasi

- Logam yang mudah mengalami oksidasi diberi kutub negatif dan disebut Anoda
- Logam yang sukar mengalami oksidasi diberi kutub positif dan disebut Katoda
- Aliran elektron terjadi karena perbedaan potensial dan dapat diukur dengan Voltameter

2. Mekanisme reaksi Anoda ( - ) : Zn  Zn2+ + 2e ( oksidasi )
Zn Cu Katoda ( + ) : Cu2+ + 2e  Cu ( reduksi )

ZnSO4(aq) CuSO4(aq) Logam Zn melepas elektron mengalir dari anoda ( - ) ke katoda
( + ), elektron akan bereaksi dengan ion Cu2+ dan membentuk
Logam Cu. Akibatnya muatan pada gelas kimia (II) akan
kelebihan ion SO42- ( kelebihan muatan negatif ). Karena ada
jembatan garam ( berisi larutan NaCl/KNO3) muatan negatif
akan mengalir ke gelas kimia (I), akhir netral kembali dan
seterusnya. Sehingga terjadi aliran elektron yang kontinu

3. Potensial Elektroda ( E )

L H2
Potensial Elektroda merupakan perbedaan potensial elektroda
suatu logam terhadap elektroda hidrogen. Potensial elektroda
hidrogen diberi harga 0,00 volt

L2+(aq) H+(aq)
4. Potensial Elektroda Standart ( Eo )

Potensial Elektroda Standart ( Eo )merupakan perbedaan potensial elektroda suatu logam terhadap
elektroda hidrogen yang diukur pada suhu 25oC, tekanan 1 atm dan pada larutan 1 M.

5. Potensial Sel Standart ( Eo Sel )
- Potensial Sel dapat diukur dengan menggunakan Voltameter
- Potensial Sel dapat diukur dengan menggunakan menggunakan rumus :

Eo Sel = Eo(+) - Eo(-) atau Eo Sel = Eored - Eooks

6. Notasi Sel Volta / Diagram Sel Volta
Jika logam Zn dilarutkan dalam larutan CuSO4 maka akan terjadi reaksi :

Zn(s) + CuSO4(aq)  Zn SO4 (aq) + Cu(s)

Reaksi tersebut ditulis dalam bentuk ion : Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu
Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu
Notasi Sel Volta ditulis :

c. Diagram Sel Volta
Reaksi yang terjadi di kedua elektroda dapat dinyatakan dengan diagram sel atau notasi sel. Reaksi oksidasi
ditulis di sebelah kiri sedangkan reduksi di sebelah kiri.

Sehigga reaksi sel volta di atas dapat ditulis : Zn I Zn2+ II Cu2+I Cu

Dua garis sejajar menyatakan jembatan garam.
a. Deret Volta

b. Potensial Elektroda
c. Potensial Sel

Lampiran 3 : Penilaian

KISI-KISI SOAL

KD Indikator C1 C2 C3 C4 C5 Nomor
soal

3.4. Menganalisis 3.4.1  1
proses yang terjadi Diberikan beberapa pernyataan.,  2
dalam sel Volta peserta didik dapat menentukan 3
dan menjelaskan prinsip yang terjadi pada sel volta,  4
kegunaannya 
3.4.2 Diberikan gambar rangkaian sel

volta, peserta didik dapat

menuliskan notasi sel

3.4.3 Diberikan data potensial reduksi
standar, peserta didik dapat
menuliskan diagram sel / Notasi sel

3.4.4 Diberikan gambar sel aki peserta
didik dapat menuliskan reaksi yang
terjadi pada katoda/ anoda

3.4.5 Diberikan data potensial reduksi 
logam, peserta didik dapat
menentukan potensial selnya

EVALUASI

1. Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :
1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi
2). Pada anode terjadi reaksi reduksi
3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif
4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih negatif bertindak sebagai katode

5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.
Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

A. 1, 2, 3 dan 5
B. 1, 2 dan 3
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 3
2. Berikut ini adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa Zn dan Sn :
-

Sn Zn

-
-
-

Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn = - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel

vota dari reaksi tersebut adalah ....
A. Zn(s) Zn2+(aq) | | Sn2+(aq)Sn (aq)
B. Zn(s)  Zn2+(aq) | | Sn2+(aq)Sn(s)
C. Sn(s)  Zn2+(aq) | | Sn2+(aq)Zn(aq)
D. Zn(aq)Sn2+(aq) | | Zn2+(aq)Sn(s)
E. Zn2+(aq)Sn2+(aq) | | Sn(s)Zn(aq)
-

3. Diketahui :
Eo Mg2+ | Mg = - 2,34 volt
Eo Ag+ | Ag = + 0,80 volt

Maka harga E sel Mg + 2 Ag+  2Ag + Mg2+ adalah ….

A. -3,14 Volt
B. -1,54 Volt
C. -1,34 Volt
D. +1,54 volt
E. +3,14 volt

4. Dari gambar sel aki berikut tulislah reaksi yang terjadi pada saat:

a. Pengisian aki

b. Pengosongan/ pemakaian aki

a. Reaksi pengisian aki
Anoda : PbSO4(s) + H+(aq) + 2e → Pb(s) + HSO4-(aq)
Katoda : PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4- (aq) + 3H+(aq) + 2e
2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4- (aq) + 2H+ (aq)

b. Reaksi pengosongan/ pemakaian
-

Anoda : Pb(s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2e
Katoda : PbO2(s) + HSO4- (aq) + 3H+(aq) + 2e → PbSO4(s) + 2H2O(l)

Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4- (aq) + 2H+ (aq) → 2PbSO4(s) +

5. Diketahui :

Ag+ | Ag E° = + 0,80

Cd2+ | Cd E° = - 0,40

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah ...

A. 0,40 V D. 0,80 V

B. 0,44 V E. 1,20 V
C. 0,76 V

Satuan Pendidikan INSTRUMEN PENUGASAN
Mata Pelajaran
Kelas : SMAN 56 Jakarta
Kompetensi dasar : Kimia
: XII
Materi
: Menganalisis proses yang terjadi dalam sel Volta dan menjelaskan
kegunaannya
: Sel Volta

Penugasan Dalam Bentuk soal dan ringkasan yang dapat dibuat dalam bentuk Media Power Point,
Infografis, Artikel, Blok,

1. Buatlah tugas dalam bentuk laporan kelompok yang memuat tentang:

2. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ...

A. Pt dan C D. Zn dan Cu

B. Zn dan C E. Cu dan PbO2

C. Pb dan PbO2

3. Diketahui : Cu(s) E° = + 0,34 V
Cu2+(aq) + 2e- Zn(s) E° = - 0,76 V
Zn2+(aq) + 2e-

Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak

benar adalah ...

A. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi

B. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode

C. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt

D. Notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V

E. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn

4. Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah ...

A. Natrium D. Kalsium

B. Aluminium E. Merkuri

C. Magnesium

5. Berikut adalah beberapa elektrode yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan sel Volta:

Cu2+ | Cu E° = +0,34 V

Mg2+ | Mg E° = - 2,34 V

Cd2+ | Cd E° = - 0,40 V

Zn2+ | Zn E° = - 0,34 V

Co2+ | Co E° = - 0,27 V

Dari kelima elektrode tersebut yang tidak mungkin menjadi katode adalah elektrode ...

A. Cu D. Mg

B. Cd E. Zn

C. Co

6. Bila diketahui potensial elektrode standar dari :

Ag+(aq) + e- Ag(s) E° = + 0,80 V
Ln3+(aq) + 3e- ln(s) E° = - 0,34 V
Mn2+(aq) + 2e- Mn(s) E° = - 1,20 V
Mg2+(aq) + 2e- Mg(s) E° = - 2,34 V

Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah ...

A. ln|ln3+||3Ag+|3Ag
B. Mg|Mg2+||Mn2+|Mn
C. Mn|Mn2+||2Ag+|Ag
D. 2ln|2ln3+||3Mn2+|3Mn
E. 3Mn|3Mn2+||2ln3+|2ln

Nama peserta didik/kelompok Rubrik Penilaian
Kelas
Tanggal Pengumpulan : …………………………………………………
: ………………………………………………….
: .................................................................

No Kategori Skor Alasan

1. 1. Apakah tugas dikerjakan lengkap dan
sesuai dengan tanggal pengumpulan
yang telah disepakati?

2. 3. Apakah terdapat daftar pustaka
sumber infomasi dalam penyelesaian
tugas yang dikerjakan?

3. Apakah terdapat gambar / tabel dibuat
yang menarik sesuai dengan konsep?

4. Apakah bahasa yang digunakan untuk
menginterpretasikan lugas, sederhana,
runtut dan sesuai dengan kaidah
EYD?

5. Apakah laporan yang dikerjakan
sesuai dengan konsep yang telah
dipelajari?

6. Apakah dibuat kesimpulan?

Jumlah

Kriteria:
5 = sangat baik, 4 = baik, 3 = cukup, 2 = kurang, dan 1 = sangat kurang

Nilai Perolehan = SkorPerolehan
skor maksimal × 100

INSTRUMEN PENILAIAN AUTENTIK

Penilaian Hasil Belajar Teknik Penilaian Waktu Penilaian
 Teknik Penilaian: pengamatan, tes tertulis Pengamatan Selama pembelajaran dan saat
 Prosedur Penilaian: diskusi
Pengamatan dan tes
No Aspek yang dinilai Penyelesaian tugas individu
Pengamatan dan kelompok
1. Sikap
 Terlibat aktif dalam pembelajaran Sel Penyelesaian tugas (baik
individu maupun kelompok)
Volta dan saat diskusi
 Bekerjasama dalam kegiatan

kelompok.
 Toleran terhadap proses pemecahan

masalah yang berbeda dan kreatif.

2. Pengetahuan
 Menjelaskan kembali perbedaan Sel

Volta
 Menjelaskan langkah-langkah

sistematis dalam menyelesaikan soal

soal yang berkaitan dengan Sel Volta

3. Keterampilan
 Terampil menerapkan konsep dan

strategi pemecahan masalah yang

relevan yang berkaitan dengan Sel

Volta

INTRUMEN PENILAIAN SIKAP

Nama Satuan pendidikan : SMAN 56 akarta
Tahun pelajaran : 2022/2023
Kelas/Semester : XII/ Semester I
Mata Pelajaran : Kimia

N WAKT NAMA KEJADIAN/ BUTIR POS/ TINDAK TANDA
OU PERILAKU SIKAP NEG LANJUT TANGAN

1

2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

LEMBAR PENGAMATAN PENILAIAN

1. Observasi pada saat diskusi kelas (Penilaian Sikap)

No Aspek yang dinilai Kelompok ............
ABCDEFGH I
1 Aktif mendengar
2 Aktif bertanya
3 Mengemukakan pendapat
4 Mengendalikan diri
5 Menghargai orang lain
6 Bekerja sama dengan orang lain
7 Berbagi pengetahuan yang dimiliki
8 Pengelolaan waktu

Petunjuk pengisian:Skor maksimum tiap aspek 4

Rentang jumlah skor: Kriteria Penilaian

28 – 32 Nilai: A(amat baik) 1: 1-2 aspek diberi skor 1

20 – 27 Nilai: B (baik) 2: 3-4 aspek diberi skor 2

12 – 19 Nilai: C (cukup) 3 : 5-6 aspek diberi skor 3

Instrumen Penilaian Diskusi
Kelas XII MIPA

Hasil penilaian diskusi

Topik : .........................................................

Tanggal : .........................................................

Jumlah Siswa : .............. orang

Menyampaikan Mananggapi Mempertahankan
Pendapat
No Nama Siswa Argumentasi Jumlah Nilai
skors
1.
2. 1 2 3 1 234 1234
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.

Rubrik :

Menyampaikan pendapat :
1 = tidak sesuai masalah
2 = sesuai dengan masalah, tetapi belum benar
3 = sesuai dengan masalah dan benar

Menanggapi pendapat :
1 = langsung setuju atau manyanggah tanpa alasan.
2 = setuju atau menyanggah dengan alasan yang benar, tetapi tidak sempurna.
3 = setuju atau menyanggah dengan alasan yang benar.
4 = setuju atau menyanggah dengan alasan yang benar dengan didukung referensi.

Mempertahankan pendapat :
1 = tidak dapat mempertahankan pendapat.
2 = mampu mempertahankan pendapat dengan alasan yang kurang benar.
3 = mampu mempertahankan pendapat dengan alasan yang benar tetapi tidak didukung referensi.
4 = mampu mempertahankan pendapat dengan alasan yang benar dan didukung referensi.

Lampiran 4 : LKPD

LKPD
LEMBAR KEGIATAN 1

PRINSIP KERJA SEL VOLTA

1. ORIENTASI

Tahukah Anda

(a) Baterai alkalin
(b) Aki

Sumber:
www.bhineka.com

(a) (b)

Salah satu cara untuk menghasilkan energi listrik dari suatu larutan
melalui sel volta. Pada sel volta terjadi reaksi redoks spontan yang akan
menghasilkan energi listrik tanpa dihubungkan dengan saklar listrik. Salah
satunya dalam kehidupan sehari-hari yaitu terlihat pada gambar (a) baterai dan
(b) aki.

INFORMASI

Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara energi listrik dan
reaksi kimia. Elektrokimia secara umum terbagi dalam dua kelompok, yaitu Sel Volta
dan Sel Elektrolisis. Sel Volta pertama kali dipelajari oleh Luigi Galvani (1780) dan
Alessandro Volta (1800). Sehingga disebut Sel Galvani atau Sel Volta. Keduanya
menemukan adanya pembentukan energi listrik dari reaksi kimia tersebut. Komponen-
komponen penyusun Sel Volta:

Gambar 1. Komponen-komponen Sel Volta

Zn(NO3)2 (aq) Cu(NO3)2 (aq)

1. Elektroda yaitu batangan/lempengan/plat logam atau kawat dimana terjadinya reaksi

reduksi dan oksidasi

2. Anoda (kutub negatif) yaitu proses terjadinya reaksi oksidasi yaitu melepas elektron

3. Katoda (kutub positif) yaitu proses terjadinya reaksi reduksi yaitu menangkap

elektron.

4. Jembatan Garam yaitu tabung U yang berisikan larutan garam yang bersifat

elektrolit kuat

5. Voltmeter adalah alat untuk mengukur besar tegangan listrik dalam suatu rangkaian

listrik.

6. Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.

2.EKSPLORASI I

Model 1 Prinsip Kerja Sel Volta

A B

Keterangan:
:

Zn

Cu

NO3-

PERTANYAAN KUNCI

1. Berdasarkan Model 1, perhatikan apakah voltmeter bergerak atau tidak.
Jawab……………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..

2. Berdasarkan Model 1, tuliskan elektroda yang digunakan pada percobaan sel

volta tersebut
Jawab……………………………………………………………………………

3. Berdasarkan pertanyaan 2, bagaimana keadaan batang elektroda sebelum (lihat

informasi) dan setelah proses reaksi tersebut (Model 1).
Jawab……………………………………………………………………………

4. Berdasarkan Model 1 dan pertanyaan no 3, tentukan arah aliran elektron asal
pada percobaan tersebut.
Jawab……………………………………………………………………………

5. Berdasarkan Model 1 dan pertanyaan no 4, tentukan elektroda yang bertindak
sebagai katoda dan anoda.
Jawab:
Katoda:……………………………………………………………………………
Anoda:…………………………………………………………………………….

6. Berdasarkan pertanyaan no 6, tentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda

beserta fasanya (lihat informasi) berdasarkan penangkapan dan pelepasan

elektron :………………………………………………………………
Jawab:Katoda :………………………………………………………………
:………………………………………………………………
Anoda
Reaksi Sel

PERTANYAAN KUNCI +

7. Berdasarkan jawaban pertanyaan kunci di atas, buatlah kesimpulan dari prinsip
kerja sel volta.
Jawab……………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………….
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................

LATIHAN 1

Perhatikan gambar di bawah ini!
Gambar 2. Percobaan sel volta (sumber: Brady, hal 925)

LATIHAN 1

1. Berdasarkan gambar 2, tentukan elektroda apa yang bertindak sebagai kutub positif
dan kutub negatif!
Jawab
Elektroda yang bertindak sebagai kutub positif: …………………………………….

Elektroda yang bertindak sebagai kutub negatif: …………………………………….

2. Berdasarkan pertanyaan no 1, tentukan aliran elektron pada sel volta tersebut!
(elektron dari katoda ke anoda atau elektron dari anoda ke katoda)
Jawab…………………………………………………………………………………….
..…………………………………………………………………………………………
….

3. Berdasarkan pertanyaan no 2, tentukan elektroda yang bertindak sebagai katoda dan
anoda.
Jawab
Elektroda yang bertindak sebagai katoda: …………………………………….

Elektroda yang bertindak sebagai anoda: …………………………………….

4.Berdasarkan pertanyaan no 3 (berdasarkan pelepasan dan penangkapan elektron pada

elektroda), tentukan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda beserta fasanya!

Jawab

Reaksi pada katoda: ………………………………………………………………….

Reaksi pada anoda: …………………………………………………………………...

Reaksi Sel : ……………………………………………………………………

+

2.EKSPLORASI II

Model 1 Prinsip Kerja Sel Volta

Keterangan: A B

NO3-

PERTANYAAN KUNCI

1. Berdasarkan Model 1, tuliskan larutan yang digunakan pada dua beaker glass
tersebut dan tuliskan ionisasi larutannya.
Jawab………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………..

2. Berdasarkan Model 1, tuliskan ion apa yang digunakan pada jembatan garam
Jawab………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………..

3. Berdasarkan Model 1, tentukan ion apa yang paling banyak dan sedikit pada
beaker glass A.
Jawab………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………..

4. Berdasarkan pertanyaan 3, untuk menetralkan larutan pada beaker glass A ion
apa yang digunakan pada jembatan garam.
Jawab………………………………………………………………………………

5. Berdasarkan Model 1, tentukan ion apa yang paling banyak dan sedikit pada
beaker glass B.
Jawab………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………..

PERTANYAAN KUNCI

6. Berdasarkan pertanyaan 5 untuk menetralkan larutan pada beaker glass B, ion
apa yang digunakan pada jembatan garam.

Jawab………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………….......

7. Berdasarkan pertanyaan dari no 4 dan 6 tentukan fungsi jembatan garam pada
Sel Volta.
Jawab………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………...

LATIHAN 2

Perhatikan gambar di bawah ini!
Gambar 2. Percobaan sel volta (sumber: Brady, hal 925)

LATIHAN 2

1. Berdasarkan gambar 2, tuliskan ion yang jumlahnya terdapat paling banyak dan
sedikit pada larutan Cu(NO3)2 pada percobaan sel volta tersebut.

Jawab……………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………..

2. Untuk menetralkan larutan Cu(NO3)2 pada percobaan sel volta sesuai pertanyaan
1, tentukan ion apa pada jembatan garam yang digunakan untuk menetralkan
larutan Cu(NO3)2 tersebut!(kation/anion) dari garam KCl
Jawab………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………..

3. Berdasarkan gambar 2, tentukan dan tuliskan ion apa yang terdapat paling banyak
dan sedikit pada larutan AgNO3 pada percobaan sel volta tersebut.
Jawab………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………….

4.Untuk menetralkan larutan AgNO3 pada percobaan sel volta sesuai pertanyaan 3,
tentukan ion apa pada jembatan garam yang digunakan untuk menetralkan larutan
AgNO3 tersebut!(kation/anion) dari garam KCl
Jawab………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………

KESIMPULAN

Buatlah kesimpulan sesuai pengamatan yang telah ananda lakukan.

Alat dan bahan yang digunakan pada sel volta dan kegunaannya ……………………

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

Prinsip kerja sel volta……………………………………………………………….....

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

Fungsi Jembatan garam pada sel volta………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

LEMBAR KEGIATAN 2
NOTASI SEL VOLTA

1. ORIENTASI

INDIKATOR:

3.4.1 Menentukan notasi sel dari reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta

INFORMASI

Sel elektrokimia sering diwakili dengan notasi yang rapi disebut diagram sel
atau notasi sel. Untuk menentukan notasi sel di atas, maka jawablah pertanyaan-
pertanyaan berikut.

2. EKSPLORASI

Model 2

Gambar 8 percobaan sel volta

PERTANYAAN KUNCI

1. Berdasarkan Model 2, tuliskan dan tentukan elektroda sebagai kutub positif dan
negatif
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

2. Berdasarkan Model 2, logam apakah yang mengalami oksidasi? Tuliskan reaksi
dan fasanya!
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

3. Perhatikan fasa zat pada reaksi oksidasi tersebut! Tuliskan zat yang mengalami
oksidasi tersebut dalam fasa yang dimilikinya dan batasi dengan satu garis untuk
fasa yang berbeda! (untuk fasa sama berikan tanda koma).
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

4. Berdasarkan Model 2, logam apakah yang mengalami reduksi? Tuliskan reaksi
dan fasanya!
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

5. Perhatikan fasa zat pada reaksi reduksi tersebut! Tuliskan zat yang mengalami
reduksi tersebut dalam fasa yang dimilikinya dan batasi dengan satu garis untuk
fasa yang berbeda! (untuk fasa sama berikan tanda koma).
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

6.

PERTANYAAN KUNCI

6. Berdasarkan pertanyaan no 3 dan 5, tulis kembali jawaban ananda secara
berdampingan dengan syarat yang mengalami oksidasi disebelah kiri dan reduksi
disebelah kanan!
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

7. Berdasarkan pertanyaan no 6 untuk melengkapi notasi sel tersebut, diantara
kedua reaksi tersebut dipisah dengan 2 garis vertical yang menggambarkan
jembatan garam. Tuliskan notasi selnya.
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

LATIHAN

1. Tuliskanlah notasi sel volta yang menggunakan pasangan elektroda berikut!
a. Ni(s) + Zn2+ (aq) → Ni2+ (aq) + Zn(s)
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...
b. Cu(s) + Pb2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Pb(s)
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...
c. Cr(s) + Ca2+ (aq) → Cr3+ (aq) + Ca(s)
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

LATIHAN

2. Tuliskanlah reaksi elektroda dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut!
a. Ni(s) │ Ni2+ (aq)║ Fe2+ (aq) │ Fe(s)
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

b. Cu(s) │ Cu2+ (aq)║ Ni2+ (aq) │ Ni(s)
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

c. Mn(s) │ Mn2+ (aq)║ Mg2+ (aq) │ Mg(s)
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...

KESIMPULAN

Buatlah kesimpulan sesuai pengamatan yang telah ananda lakukan.
Cara menuliskan notasi sel ……………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

LEMBAR KEGIATAN 3
POTENSIAL ELEKTRODA STANDAR

1. ORIENTASI

INDIKATOR:

3.4.5 Menghitung potensial elektroda standar berdasarkan data potensial
standar Hidrogen

INFORMASI

Elektroda pada setiap setengah sel memiliki potensial sendiri yang disebut
dengan potensial standar elektroda (Eo). elektroda setengah sel yang memiliki
potensial elektroda nol ialah Elektroda Standar Hidrogen (SHE).

Gambar 9 percobaan Elektroda Standar Hidrogen (SHE)
2H+(aq) + 2 e- → H2(g) Eo katoda = 0,00 V (Sumber: Brady, hal 926)

INFORMASI

Jika kita menghubungkan elektroda standar hidrogen dengan elektroda lain
setengah sel, kita dapat mengukur beda potensial (atau tegangan) antara dua
elektroda. Yang dilambangkan dengan Eo cell.

Eo cell = Eo katoda - Eo Anoda

Keterangan : Eo cell = Potensial elektroda Sel Standar
Eo katoda = Potensial elektroda Standar pada Katoda
Eo Anoda = Potensial elektroda Standar pada Anoda

2. EKSPLORASI

Model 3

Gambar 10 percobaan sel volta dengan elektroda standar gas
hidrogen (Sumber: Brady, hal 927)

PERTANYAAN KUNCI

1. Berdasarkan Model 3, berapakah beda potensial (tegangan/ Eo cell) yang
dihasilkan dari kedua elektroda tersebut!
Jawab
………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………….
..

2. Berdasarkan Model 3, tuliskan zat apa yang mengalami oksidasi dan reduksi!
Jawab
Oksidasi…………………………………………………………………………
…
Reduksi……………………………………………………………………………

3. Jika telah diketahui potensial elektroda hidrogen (katoda) adalah 0. Maka
tentukanlah potensial elektroda Zn (anoda) (dengan menggunakan rumus
pada kolom informasi)!
Jawab
………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………….
..

“Belajar butuh kesabaran. Hilangkan rasa ingin cepat-cepat
menguasai materi. Belajar butuh proses.”

LATIHAN

1. Jika kita hubungkan elektroda hydrogen standar dengan elektroda Cu dalam
larutan 1 M Cu2+. Beda potensial sel antara kedua elektroda tersebut adalah -0,34
V. tentukanlah harga potensial elektroda standar Cu!
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………
…

2. Jika dihubungkan elektroda hidrogen standar dengan elektroda Fe dalam larutan 1
M Fe2+. Beda potensial sel antara kedua elektroda tersebut adalah 0,45 V.
tentukanlah harga potensial elektroda standar Fe!
Jawab ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………
…

KESIMPULAN

Buatlah kesimpulan sesuai pengamatan yang telah ananda lakukan.

Cara menentukan potensial elektroda standar bisa dalam bentuk PPP, Infografis<
Video durasi 3-5 menit. Tulisan artikel atau Blok. ( Differensiasi
Produk)………………………………………..

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

LEMBAR KEGIATAN 4
POTENSIAL SEL STANDAR

1. ORIENTASI

INDIKATOR:

3.4.6 Menghitung potensial sel standar berdasarkan data potensial standar
dari beberapa elektroda

INFORMASI

Berikut ini merupakan tabel nilai potensial elektroda standar yang didapatkan
melalui penelitian pada suhu 250 C

INFORMASI

Gambar 11 tabel potensial reduksi elektroda standar
(sumber: Brady, hal 928)

2. EKSPLORASI

Model 4

Gambar 12 percobaan sel volta

PERTANYAAN KUNCI

1. Berdasarkan Model 4, tentukan elektroda yang bertindak sebagai anoda dan
tuliskan reaksinya!
Jawab……………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………

2. Berdasarkan Model 4, tentukan elektroda yang bertindak sebagai katoda dan
tuliskan reaksinya!
Jawab:……………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………….

PERTANYAAN KUNCI

3. Dengan menggunakan table potensial elektroda standar (pada kolom informasi),

hitunglah potensial elektroda sel standar (Eo cell) pada reaksi sel di atas, dengan

menggunakan rumus Eo cell yang telah didapat sebelumnya.
Jawab:……………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

4. Jika Eo cell bernilai positif, maka reaksi spontan dan jika Eo cell bernilai negatif

maka reaksi nonspontan. Maka berdasarkan pertanyaan no 3, tentukanlah reaksi

tersebut spontan atau nonspontan? Berikan alasannya!
Jawab:……………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

5. Berdasarkan pertanyaan no 1 dan 2, tentukan dan tuliskan reaksi setengah sel dari

percobaan sel volta berdasarkan Model 4!(untuk Eo cell pada reaksi dibalik, maka

Eo cell-nya berubah tanda).

Jawab:

Anoda (Oksidasi): ………………………………………….Eo cell ……………….

Katoda (Reduksi): ………………………………………… Eo cell ………………+

Reaksi Sel : ………………………………………… Eocell ………………

…………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………….

LATIHAN

1. Dengan menggunakan tabel potensial elektroda standar, hitunglah potensial sel
standar (Eo cell) dari reaksi berikut dalam sel volta!
a. Cu(s) + Pb2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Pb(s)
Jawab:……………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

b. 2Al(s) + 3Zn2+ (aq) → 2Al3+ (aq) + 3Zn(s)
Jawab:……………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

2. Berdasarkan pertanyaan no 1, tentukanlah reaksi-reaksi yang berlangsung spontan
atau tidak spontan. Jelaskanlah!
a. Cu(s) + Pb2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Pb(s)
Jawab:……………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

b. 2Al(s) + 3Zn2+ (aq) → 2Al3+ (aq) + 3Zn(s)
Jawab:……………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

KESIMPULAN

Buatlah kesimpulan sesuai pengamatan yang telah ananda lakukan.
Cara menentukan potensial sel standar…………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

Kunci Jawaban

Kunci jawaban pertanyaan kunci kegiatan 1.1

1. Bergerak

2. Elektroda yang digunakan zn dan Cu

3. Batang elektroda zn sebelum digunakan utuh dan setelah digunakan mengalami

pengurangan/keropos sedangkan elektroda Cu sebelum digunakan utuh dan setelah digunakan terjadi

pengendapan

4. Aliran elektron dari Zn ke Cu

5. Yang bertindak sebagai katoda Cu dan bertindak sebagai anoda Zn

6. A (-) : Zn(s)  Zn2+(aq) +2e

K (+) : Cu2+(aq) + 2e  Cu(s)

Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s)
7. Prinsip kerja sel volta yaitu terjadi pergerakan elektron dari anoda ke katoda dimana anoda

mengalami reaksi oksidasi/ pelepasan elektron sedangkan katoda penangkapan elektron sehingga

elektroda di anoda mengalami pengurangan jumlah dan dikatoda terjadi penambahan katoda.

Pergerakan elektron ini mengakibatkan voltmeter bergerak.

Kunci jawaban pertanyaan kunci 1.2

1. Zn(NO3)2(aq) → Zn2+(aq) + 2 NO3-(aq)
Cu(NO3)2(aq) → Cu2+(aq) + 2 NO3-(aq)

2. Ion Na+ dan NO3-
3. Ion paling banyak Zn2+ dan ion paling sedikit NO3-
4. Ion NO3-
5. Ion paling banyak NO3- dan ion paling sedikit Cu2+
6. Ion Na+
7. Fungsi jembatan garam adalah untuk menetralkan kelebihan anion dan kation pada larutan

sehingga reaksi dapat berlangsung terus-menerus.

Kunci jawaban pertanyaan kunci kegiatan 2

1. Kutub positif Cu dan kutub negatif Al

2. Logam Al  Al3+(aq) +3e
A (-) : Al(s)

3. Al(s) │ Al3+(aq)

4. Logam Cu
K (+) : Cu2+(aq) + 2e  Cu(s)

5. Cu2+(aq) │ Cu(s)

6. Al(s) │ Al3+(aq) Cu2+(aq) │ Cu(s)

7. Al(s) │ Al3+(aq) ║ Cu2+(aq) │ Cu(s)