0 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T )
1 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) DAFTAR ISI DAFTAR ISI................................................................... 1 PETA KONSEP ................................................................. 2 PENDAHULUAN................................................................ 3 A. Identitas Modul .................................................................................................. 3 B. Kompetensi Dasar ............................................................................................... 3 C. Deskripsi Singkat Materi.................................................................................. 3 D. Petunjuk Penggunaan Modul.............................................................................. 3 E. Materi Pembelajaran.......................................................................................... 3 KEGIATAN PEMBELAJARAN 1............................................... 4 A. Perkembangan Tabel Periodik .......................................................................... 8 B. Menentukan Periode dan Golongan.................................................................. 11 C. Sifat-Sifat Periodik Unsur............................................................................... 13 D. Tugas Kelompok ................................................................................................... 18 Rangkuman ........................................................................................................................ 22 Penugasan Mandiri .......................................................................................................... 23 EVALUASI ..................................................................... 27 GLOSARIUM ................................................................... 28 DAFTAR PUSTAKA ............................................................ 30
2 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) PETA KONSEP
3 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) PENDAHULUAN A. Identitas Modul Mata Pelajaran : Kimia Kelas : X MIPA / FASE E Alokasi Waktu : 2 Jam pelajaran Judul Modul : Sistem Periodik Unsur B. Capaian Pembelajaran Peserta didik mampu mengamati, menyelidiki,menganalisis dan menjelaskan fenomena sesuai kaidah kerja ilmiah dalam menjelaskan konsep tabel periodik di kehidupan sehari hari, mengetahui perkembangan sistem tabel periodik,menerapkan konsep tabel periodik dalam pengelolaan lingkungan dan industri,menuliskan unsur kimia,memahami sifat keperiodikan unsur dan kecenderungan sifatnya. C. Deskripsi Singkat Materi Sistem periodik unsur adalah susunan unsur-unsur berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifatnya. Unsur-unsur dalam sistem periodik unsur terdiri dari dua kelompok, yakni golongan dan periode.Sedangkan sifat periodik unsur terdiri dari jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektronegatifitas. Sistem periodik unsur tidak lepas dari perkembangannya. Bagaimana perkembangannya hingga menjadi sistem tabel periodik yang digunakan saat ini? Yuk lebih semangat mempelajari modul ini! D. Petunjuk Penggunaan Modul Agar modul dapat digunakan secara maksimal maka kalian diharapkan melakukan langkah- langkah sebagai berikut : 1. Pelajari peta materi yang disajikan pada modul 2. Pahami tujuan yang tercantum dalam setiap kegiatan pembelajaran 3. Pelajari uraian materi secara sistematis dan mendalam 4. Lakukan latihan soal di setiap akhir kegiatan pembelajaran untuk menguasai tingkat penguasaan materi 5. Diskusikan dengan guru atau teman jika mengalami kesulitan dalam pemahaman materi 6. Lanjutkan pada modul berikutnya jika sudah mencapai ketuntasan yang diharapkan. E. Materi Pembelajaran Modul ini memuat kegiatan pembelajaran sifat sifat periodik unsur yang di dalamnya terdapat uraian materi, contoh soal, soal latihan,penugasan materi dan soal evaluasi.
4 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) 1. Menjelaskan perkembangan tabel periodik 2. Menjelaskan definisi sistem tabel periodic 3. Mengidentifikasi letak periode dan golongan pada tabel periodic 4. Menganalisis sifat kepriodikan unsur 5. Menyimpulkan materi pembelajaran dengan mengerjakan soal pada LKPD bersama kelompok KEGIATAN PEMBELAJARAN 1 PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK PERIODEDANGOLONGAN Pada akhir fase E, peserta didik memliki kemampuan untuk merespon isu-isu global dan berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah. Kemampuan tersebut antara lain mengidentifikasi, mengajukan gagasan, merancang solusi, mengambil keputusan, dan mengkomunikasikan dalam bentuk projek sederhana atau simulasi visual menggunakan aplikasi teknologi yang tersedia terkait dengan energi alternatif, pemanasan global, pencemaran lingkungan, nanoteknologi, bioteknologi, kimia dalam kehidupan sehari-hari, pemanfaatan limbah dan bahan alam, pandemi akibat infeksi virus. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs). Melalui pengembangan sejumlah pengetahuan tersebut dibangun pula akhlak mulia dan sikap ilmiah seperti jujur, objektif, bernalar kritis, kreatif, mandiri, inovatif, bergotong royong, dan berkebhinekaan global. Capaian Pembelajaran (CP)
5 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) TENTANG LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK 1. Lembar Kerja Peserta Didik disusun menggunakan model pembelajaran Teams Gams Tournament (TGT) yang relevan dengan materi terkait. 2. LKPD terdapat sintas-sintaks model pembelajaran Teams Games Tournament (TGT ) yang harus diikuti oleh peserta didik.
6 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) Tuhan yang Maha Kuasa telah menciptakan alam semesta beserta isinya dengan begitu sempurna dan dapat kita manfaatkan dalam kehidupan sehari-hari. Kebesaran Tuhan atas penciptaan alam semesta tidak luput dari unsur yang terkandung,kelimpahan unsur tersebut diorganisir dengan indah dalam tabel periodik, di dalam tabel periodik tersebut kita tidak hanya melihat serangkaian angka dan simbol,tetapi sebagai keajaiban rancangan Sang Ilahi. Tabel periodik mencerminkan kekayaan dan keanekaragaman unsur yang membentuk dasar segala materi di alam ini. Dari hidrogen ringan hingga uranium yang berat, setiap unsur memiliki peran dan karakteristik uniknya. Melalui hikmah dan kebijaksanaan-Nya, Tuhan menghadirkan kelimpahan unsur ini dengan begitu sempurna, yang memungkinkan untuk terciptanya produk baru dan kelangsungan hidup. (Sumber : Aplikasi Table Periodic ) Kelimpahan unsur di alam semesta tersebut,disusun secara indah dan teratur oleh kimawan sebagaimana tercermin dalam tabel periodik dengan membawa manfaat luar biasa dalam kehidupan sehari-hari. Dalam rumah tangga, unsur-unsur seperti karbon, nitrogen, oksigen menjadi dasar untuk senyawa-senyawa yang digunakan dalam bahan bangunan, pangan, dan obat-obatan. Logam-logam seperti besi, tembaga, dan aluminium memberikan bahan dasar untuk pembuatan peralatan rumah tangga, kendaraan, dan infrastruktur modern. Pengembangan teknologi dan ilmu pengetahuan juga sangat tergantung pada pemanfaatan unsur- unsur ini. Jadi apakah yang dimaksud dengan sistem tabel periodik unsur? seperti apakah perkembangan tabel periodik dari awal hingga yang digunakan saat ini?
7 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) FENOMENA Sumber : https://news.detik.com/internasional/d-3757431/monyetindonesia-yang-selfie-dipilih-jadi-person-of-the-year FENOMENA
8 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) Jika kalian pernah pergi ke kebun binatang, kalian akan melihat bahwa singa dan harimau berada dalam satu blok, sedangkan berbagai jenis burung berada di blok lain. Binatang-binatang tersebut dikelompokkan berdasarkan persamaan sifatnya. Begitu pula dengan unsur-unsur yang ada di alam. Para ilmuwan berusaha mengelompokkannya agar mudah dikenali dan dipelajari. Pengelompokan unsur dilakukan berdasarkan perbedaan wujud pada suhu kamar, yaitu padat, cair, dan gas. Misalnya, besi (Fe) berwujud padat, air berwujud cair, dan uap air berwujud gas. ( Sumber : Arifin Zaenul. 2020. Tema 3 Wujud Benda “Kelas 3” ) Selain wujud unsur, unsur juga dikelompokkan berdasarkan sifat dan massa unsur, sehingga unsur-unsur dapat disusun dalam tabel yang disebut tabel periodik. Dengan menggunakan tabel periodik, dapat diketahui sifat-sifat unsur dalam satu golongan maupun satu periode. Antoine Lavoisier pada tahun 1789, seorang ahli kimia Prancis membagi unsur-unsur menjadi empat kelompok. Lihatlah tabel berikut. ( Sumber :Popy, K, dkk. (2009) Pada tabel tersebut tertera cahaya dan kalor yang bukan termasuk PRESENTASI KELAS
9 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) unsur. Pada kelompok IV dimasukkan senyawa yang belum dapat diuraikan menjadi unsur yang dikenal sekarang J.W. Dobereiner pada tahun 1817 mengelompokkan unsur yang mempunyai sifat sama, tiap kelompok terdiri dari tiga unsur yang disebut Triade. Dobereiner mencoba mengelompokkan unsur-unsur yang mempunyai sifat sama berdasarkan kenaikan massa atomnya, ternyata didapat keteraturan. Jika tiga unsur diurutkan berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka massa unsur yang kedua sama dengan massa rata-rata unsur pertama dan ketiga. Pernyataan ini dikenal dengan nama Hukum Triade Dobereiner. Pada tahun 1863, J.W.Newlands mengurutkan unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya. Newlands memelopori penyusunan unsur-unsur yang sifatnya mirip pada kolom vertikal. Kelemahan hukum oktaf yaitu pengulangan setiap 8 unsur hanya cocok untuk unsur-unsur yang massa atomnya kecil. Selain itu masih ada unsur-unsur yang berimpitan pada urutan yang sama. ( Sumber :Popy, K, dkk ,2020) Dimitri Ivanovich Mendeleev pada tahun 1869 di Rusia mengemukakan hubungan antara massa unsur dengan sifat unsur. Dalam mempelajari keperiodikan unsur-unsur, Mendeleev selain menggunakan sifat fisika juga menggunakan sifat kimia. Pada penelitiannya seperti Newlands, Mendeleev juga menyusun unsur menurut kenaikan massa atom relatifnya dan dia menemukan adanya perubahan sifat secara periodic. Beberapa penelitian menunjukkan adanya hubungan antara nomor atom dengan sifat-sifat unsur, maka tabel periodik Mendeleev perlu penyempurnaan.
10 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) Pada tahun 1870, Lothar Meyer mencoba membuat daftar unsur- unsur dengan memperhatikan sifat fisika yaitu volum atom. Dia membuat grafik volum atom unsur terhadap massa atomnya. ( Sumber :Popy, K, dkk ,2009) Pada lengkung Meyer, unsur-unsur Li, Na, K, Rb, dan Cs menempati kedudukan yang setara, yaitu di puncak. Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba berada di titik kedua dari puncak. Ternyata unsur-unsur yang letaknya setara memiliki sifat yang mirip. Tabel periodik unsur yang digunakan sekarang yaitu Tabel Periodik Unsur Modern. Setelah tabel periodik unsur Mendeleev, pada tahun 1915 Henry Moseley menemukan nomor atom dan menyusun unsur-unsur dalam tabel periodik berdasarkan kenaikan nomor atom. Pada tabel periodik unsur modern unsur disusun dalam golongan dan periode. Sumber : https://www.detik.com/edu/detikpedia/d-5856613/tabel-periodik-unsur-kimia-sejarah-fungsisifat-sifat-dan-gambarnya
11 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) Periode Golongan Pada tabel periodik unsur golongan merupakan unsur- unsur yang disusun dalam lajur vertikal. Golongan dikelompokkan menjadi golongan utama atau golongan A dan golongan transisi atau golongan B. Golongan utama terdiri dari 8 golongan yaitu golongan IA sampai dengan VIIIA. Golongan unsur transisi terdiri dari 8 golongan yaitu golongan IB sampai dengan VIIIB. Untuk golongan VIIIB terdiri dari 3 lajur vertikal, sedangkan golongan lainnya masing-masing 1 lajur vertikal. Unsur transisi berada di antara golongan IIA dan IIIA. Selanjutnya,periode dalam tabel periodik unsur disusun dalam lajur horizontal. Periode terdiri dari 7 periode dan dua deret unsur terpisah di bawah yaitu deret lantanida dan aktinida. Tiap periode terdiri dari beberapa unsur dengan jumlah yang berbeda- beda yaitu sebagai berikut. 1. Periode kesatu terdiri dari dua unsur yaitu H dan He. 2. Periode kedua terdiri dari 8 unsur yaitu: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. 3. Periode ketiga terdiri dari 8 unsur. 4. Periode keempat 18 unsur. 5. Periode kelima 18 unsur. 6. Unsur pada periode keenam terdiri dari unsur yang ada pada tabel utama ditambah unsur-unsur pada deret lantanida (no. 57 - 71), sehingga jumlahnya menjadi 32 unsur. Unsur dalam satu periode memiliki jumlah kulit elektron yang sama. Dalam kehidupan sehari-hari, pemahaman ini dapat digunakan untuk menjelaskan mengapa unsur dalam satu periode mungkin memiliki sifat kimia yang mirip. Unsur dalam satu golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Dalam kehidupan sehari-hari, pemahaman ini dapat membantu
12 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) kita memilih unsur atau senyawa dengan sifat tertentu, seperti reaktivitas atau kestabilan. Agar lebih memahami perkemba
13 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) SIFAT SIFAT PERIODIK UNSUR Sifat periodik unsur adalah sifat-sifat yang mempunyai kecenderungan untuk berubah secara teratur sesuai dengan kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri ke kanan dalam satu periode dan dari atas ke bawah dalam satu golongan. Sifat-sifat periodik yang dipelajari antara lain jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektronegatifitas. Jari-jari atom merupakan jarak antara inti atom sampai dengan elektron dikulit terluar.Menurut teori atom modern jari-jari atom adalah setengah jarak antara dua inti atom sejenis. Perhatikan ilustrasiukuran jari-jari atom (dalam ρm) berikut: Kecenderungan sifat jari jari atom (ρm) (Sumber : Setiyana, 2020) Dalam satu golongan, jari-jari atom semakin ke bawah cenderung semakin besar dan dalam satu periode, semakin ke kanan jari-jari atom cenderung semakin kecil. Hal ini disebabkan dalam satu golongan dari atas kebawah jari-jari atom semakin besar karena jumlah kulit atom semakin bertambah dan dalam satu periode unsur memilki jumlah kulit yang sama sedangkan jumlah elektron pada kulit dan proton pada inti atom bertambah. Hal ini menyebabkan tarik menarik antara elektron dan proton semakin besar sehingga jari-jari atom semakin kecil. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron terluar dari suatu atom atau ion dalam fase gas.
14 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) Grafik energi ionisasi pertama unsur golongan utama (Sumber : Setiyana ,2020) Jika dilihat dari grafik maka dapat dilihat bahwa unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasi makin ke bawah makin kecil, karena elektron terluar makin jauh dari inti, sehingga elektron terluar makin mudah di lepaskan. Unsur-unsur yang seperiode, energi ionisai pada umumnya makin ke kanan makin besar, karena makin ke kanan gaya tarik inti makin kuat. Dalam suatu periode semakin banyak elektron dan proton maka gaya tarik menarik elektron terluar dengan inti akan semakin besar, elektron semakin sukar terlepas sehingga energi untuk melepas elektron semakin besar,sehingga energi ionisasinya besar. Afinitas elektron adalah besarnya energi yang diperlukan ketika mengikat satu elektron dari bentuk atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion dengan muatan -1. Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif mempunyai kecenderungan lebih besar menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, maka semakin besar kecenderungan menyerap electron. Afinitas elektron unsur-unsur golongan utama (Sumber : Setiyana ,2020)
15 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) Ketika dalam satu periode jari-jari semakin kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, dan atom semakin mudah menarik elektron dari luar. Sedangkan pada satu golongan jari- jari atom semakin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, dan atom semakin sulit menarik elektron dari luar Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron ke dalam ikatannya ketika atom-atom tersebut membentuk ikatan. Data harga keelektronegatifan unsur (Sumber : Setiyana ,2020) Keelektronegatifan terbesar pada setiap periode dimiliki oleh golongan VII A (unsur-unsur halogen). Harga kelektronegatifan terbesar terdapat pada fluor (F) yakni 4,0 dan harga terkecil terdapat pada fransium (Fr) yakni 0,7. Hal tersebut bisa terjadi karena unsur-unsur halogen memiliki konfigurasi elektron terluar yang hampir mencapai konfigurasi gas mulia dengan kekurangan satu elektron. Oleh karena itu, mereka cenderung untuk menarik elektron dengan kuat, sehingga memiliki keelektronegatifan yang tinggi.
16 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) 1. Guru membagi kelompok sebanyak 3-5 orang secara heterogen. 2. Peserta didik berkumpul pada kelompoknya. 3. Setiap kelompok memilih 1 anggota untuk menjadi ketua kelompok. 4. Seluruh anggota kelompok wajib memahami cara permainan, jika masih ada ketidakpahaman maka silahkan bertanya pada guru. “TENTANG PERMAINAN MONOPOLI SPU” Kotak permainan berisi 20 kotak tantangan dengan 5 kotak berwarna kuning, 4 kotak berwarna biru, 4 kotak berwarna hijau, 4 kotak berwarna merah muda, dan 3 kotak berwarna merah. Terdapat kotak tantangan,2 kotak bebas pertanyaan, 2 kotak dilarang parkir, kotak bebas parkir, dan pada sudut ada 3 kotak hanya lewat. Terdapat 2 kartu, yaitu : Kartu tantangan : Tertulis soal pada satu sisi kartu dan sisi lainnya dituliskan kode tantangan seperti S1,S2,H1,H2,dst. ,kunci jawaban soal dipegang oleh guru mapel Kartu hak milik : Diberikan setelah berhasil menjawab kartu tantangan. Kelompok yang sudah menjawab kartu tantangan maka akan mendapatkan bintang. Jumlah bintang yang didapatkan akan menentukan pemenang dalam permainan. PEMBAGIAN KELOMPOK
17 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) “CARA BERMAIN MONOPOLI SPU” 1. Kelompok terdiri dari 5 anggota, seacara bergantian salah satu anggota kelompok menuliskan hasil permainan yang sedang berlangsung dari perwakilan kelompok pada kolom yang telah disediakan. 2. Masing-masing kelompok melakukan hompipah dan suit untuk menentukan giliran. 3. Setelah menentukan giliran, kelompok bisa mengocok dadu sesuai urutan dan melangkah sesuai jumlah angka pada dadu yang didapatkan. 4. Apabila pion berhenti pada kotak tantangan, misalnya berhenti pada kotak H2 maka kelompok harus mengambil kartu tantangan dengan kode H2 dan menjawab pertanyaan yang ada di dalamnya. Apabila pertanyaan dapat dijawab,maka kelompok akan mendapatkan satu bintang Apabila pertanyaan tidak dapat dijawab,maka tidak akan mendapatkan bintang 5. Jika pion berhenti pada bebas pertanyaan,maka kelompok tersebut tidak akan mendapat pertanyaan. Sama halnya seperti kotak bebas lewat dan hanya parkir. 6. Jika pion berhenti pada kotak dilarang parkir, maka kelompok akan kehilangan satu bintan. 7. Setelah permainan selesai, bintang pada masing-masing kelompok dijumlahkan. Kelompok yang memndapatkan bintang terbanyak akan mendapatkan reward.
18 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) I. Petunjuk Perhatikan ketika perwakilan temanmu maju untuk mewakili permainan monopoli. II. Langkah-langkah Kegiatan 1. Tuliskan pertanyaan dan jawaban ketika teman kelompokmu memainkan permainan! 2. Tulislah pertanyaan dan jawaban pada tabel yang tersedia! 3. Tuliskan hasil kesimpulan pada tempat yang telah disediakan! 4. Susunlah laporan sedehana dari hasil pengamatan yang kalian temukan dalam permainan monopoli! Pertanyaan yang akan didapatkan perwakilan kelompok Tuliskan jawabanmu pada tabel berikut ini! No. Soal yang didapat Jawaban yang diberikan dari perwakilan kelompok 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Games/Tournament
19 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) 10. Dari pertanyaan dan jawaban yang disampaikan temanmu dalam permainan monopoli cobalah untuk membuat beberapa kesimpulan dan tuliskan pada tempat yang tersedia berikut ini! 1. 2. 3. 4. 5. 6.
20 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) 1. Kelompok yang menjadi pemenang akan mendapatkan penghargaan 2. Seluruh kelompok mengerjakan laporan dan soal evaluasi yang telah disediakan. 3. Perwakilan kelompok mengumpulkan tugasnya Buatlah laporan sederhana dari hasil pengamatan permainan monopoli spu pada tempat yang tersedia berikut! REWARD
21 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) LAPORAN SEDERHANA PENGAMATAN PERMAINAN MONOPOLI Disusun oleh : Hari/ Tanggal : Tujuan pengamatan : Hasil Pengamatan : Kesimpulan : 1. 2. 3. 4. 5.
22 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) 1. Pengelompokan unsur telah dilakukan oleh Antoine Lavoisier setelah itu pengelompokan berkembang lagi dan dikenal Triade Dobereiner, Oktaf Newlands, Tabel Periodik Unsur Lothar Meyer, Mendeleev, dan Tabel Periodik Unsur Modern. 2. Pada tabel periodik unsur, unsur-unsur dikelompokkan dalam periode dan golongan. 3. Penentuan golongan suatu unsur didasarkan pada jumlah elektron valensi yang dimiliki. 4. Penentuan periode suatu unsur didasarkan pada jumlah kulit yang terisi elektron. 5. Setiap lambang unsur pada tabel periodik unsur dilengkapi nomor atom dan nomor massa yang menunjukkan jumlah partikel dasar pada atom. Partikel dasar atom adalah proton, neutron, dan elektron . 6. Sifat periodik unsur adalah sifat-sifat yang mempunyai kecenderungan untuk berubah secara teratur sesuai dengan kenaikan nomor atom. 7. Jari-jari atom : Unsur-unsur dalam satu golongan semakin ke bawah semakin besar dan dalam satu periode, semakin ke kanan jari-jari atom semakin kecil 8. Energi Ionisasi : Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasi makin ke bawah makin kecil, dalam satu periode makin ke kanan makin besar 9. Afinitas elektron : Unsur unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin kecil, dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin besar 10.Elektronegatifitas : Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifannya semakin ke bawah semakin kecil, karena gaya tarik- menarik inti semakin lemah. 11.Unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifannya semakin ke kanan semakin besar R A N G K U M A N
23 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) Jawablah pertanyaan berikut ini dengan lengkap!!! 1. Berdasarkan konfigurasi elektron unsur-unsur di bawah ini, tentukan letak unsur dalam periodik unsur: 1) 12Z , 2) 16X, 3) 20Y 2. Sebutkan perbedaan energi ionisasi dan afinitas elektron? 3. Urutkan unsur-unsur 7N; 9F; 12Mg, dan 15P menurut kenaikkan jari-jari atomnya! 4. Dimana letak unsur- unsur yang mempunyai kemiripan sifat? 5. Apakah yang menjadi dasar penyusunaan sistem periodik unsur yang kita gunakan saat ini? Jawab 1. 2. 3. Nama : NILAI Kelas : No. Absen : TUGAS MANDIRI
24 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) 4. 5.
25 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) KUNCI JAWABAN DAN PEDOMAN PENILAIAN 1. Pengelompokkannya: a. 12Z = 2, 8, 2 jadi golongan IIA periode 3. b. 16X = 2, 8, 6 jadi golongan VIA periode 3. c. 20Y = 2, 8, 8, 2 jadi golongan IIA periode 4. 2. Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh atom netral dalam keadaan gas untuk melepaskan satu buah elektron pada kulit terluarnya. Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh atom netral dalam keadaan gas untuk menerima satu buah elektron. 3. 7N=2 5 jadi golongan VA periode 2. 9F=2.7 jadi golongan VIIA periode 2. 12Mg=2, 8, 2 jadi golongan IIA periode 3. 15P=2 8, 5 jadi golongan VA periode 3. Jari-jari atom meningkat dari kanan ke kiri, dan dari atas ke bawah. Maka tandanya semakin kecil golongan dan semakin besar periode, maka jari-jari atom semakin besar. Sehingga, urutan berdasarkan kenaikan jari-jari atom adalah: 9F, 7N, 15P , 12Mg 4. Golongan yang sama. Karena golongan adalah baris vertikal pada tabel periodik unsur yang mengelompokkan unsur- unsur kimiaberdasarkan kemiripan sifatnya. 5. Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur horizontal, yang selanjutnya disebut periode, disusun menurut kenaikan nomor atom, sedangkan lajur vertikal, yang selanjutnya disebut golongan, disusun menurut kemiripan sifat.
26 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T )
27 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) EVALUASI Setelah kalian memahami materi pada modul ini kerjakan soal dengan scan barcode di bawah in!!!!
28 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) GLOSARIUM Sistem Periodik Unsur : Sistem pengelompokkan unsur berdasarkan hukum periodik, mencakup golongan dan periode yang saling berhubungan dan menentukan keperiodikan sifat unsur, dan disajikan dalam bentuk tabel. Team Games Tournament (TGT) : Team Games Tournament (TGT) secara umum adalah kegiatan pembelajaran yang melibatkan belajar kelompok para siswa dengan metode bermain games. Tabel Periodik Antoine Lavoisier :Pengelompokkan unsur-unsur menjadi 4 kelompok, yaitu kelompok gas,nonlogam, logam, dan tanah. Hukum Triade Dobereiner : Setiap golongan terdiri atas tiga unsur, dan unsur yang terletak di tengah mempunyai massa atom yang besarnya mendekati rerata massa atom dari unsur pertama dan ketiga. Hukum Oktaf Newlands : Pengelompokkan unsur- unsur (yang terulang setiap 8 unsur) berdasarkan kenaikan massa atom. Tabel Periodik Dmitri Mendeleev : Pengelompokkan unsur-unsur ke dalam 8 kolom dan 12 baris yang memiliki sifat kimia yang mirip. Sistem Periodik Modern : Susunan berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat unsur- unsur. Golongan : Lajur vertikal pada sistem periodik unsur, disusun berdasarkan jumlah elektron valensi unsur. Periode : Lajur horizontal pada sistem periodik unsur, ditentukan berdasarkan jumlah kulit yang dimiliki unsur. Jari-jari atom : Jarak antara inti atom sampai kulit terluar. Energi ionisasi : Energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron terluar dari suatu atom atau ion dalam fase gas.
29 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) Afinitas elektron : Energi yang dibebaskan atau yang diserap apabila suatu atom dalam fase gas menerima satu elektron membentuk ion negatif. Elektronegatifitas : Kemampuan suatu atom untuk menarik elektron ke dalam ikatannya ketika atom- atom tersebut membentuk ikatan.
30 | L K P D B E R B A S I S T E A M S G A M E S T O U R N A M E N T ( T G T ) DAFTAR PUSTAKA Aia Kennial . 2020 . Tiga Spesies Orangutan Indonesia, Begini Ciri Khasnya .https://betahita.id/news/detail/5814/tiga-spesies- orangutan-indonesiabegini-ciri-khasnya-.html.html . 1 Maret 2024 Chang Raymond. (2004).Kimia Dasar : Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 1.Jakarta : Erlangga Flowers, P, dkk . Chemistry 2e . Texas : OpenStax Harnanto,A, Ruminten. (2009). Kimia 1 untuk SMA/MA Kelas X . Jakarta : Seti-AjI https://youtu.be/fZKFW2JzOXU?si=a4NGNIZkBYumt4dj https://youtu.be/KyN0b_7avI4?si=jCvIwmr_vao1MoMq https://youtu.be/QOoLjxT7wtM?si=n23CFCXQKgc4nN7E Khamidinal,dkk. (2009). Kimia SMA/MA Kelas X .Jakarta : Pustaka Insan Madani Nurhakim Ahmad. Model Pembelajaran TGT (Teams Games Tournament) Prinsip, Tujuan, Proses dan Contohnya. https://www.quipper.com/id/blog/infoguru/model-pembelajaran-tgt/ . 28 Maret 2023 Periodic Table Popy, K, dkk. (2009). Kimia 1 Kelas X SMA dan MA.Jakarta : PT. Remaja Rosdakarya. Pratoto Agus . Tabel Periodik Unsur Kimia (Pengertian & Cara Membaca) Guru Belajarku . https://www.pinterest.com/pin/828169818969252097/ . 14 Maret 2024 Rahayu, I. (2009) .Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X SMA/MA Program Ilmu Pengetahuan Alam.Jakarta : PT. Visindo Media Persada. Setiyana . (2020) . SIFAT SIFAT PERIODIK UNSUR KIMIA X MIPA . Magelang : SMA Negeri 1 Bandongan. Setyawati A. (2009). Kimia Mengkaji Fenomena Alam untuk SMA/MA Kelas X . Jakarta : PT.Cempaka Putih