BAB 5 KIMIA KSSM

TAJUK: IKATAN KIMIA

SUBTOPIK:
2.1 IKATAN ION
2.2 IKATAN KOVALEN
2.3 IKATAN HIDROGEN
2.4 IKATAN DATIF
2.5 IKATAN LOGAM

NAMA MURID: SITI SYAZANA NUR AIN BINTI MD SOIB
KELAS: 4 MUTIARA
TARIKH: 27 Mac 2020
MATA PELAJARAN: KIMIA KSSM

SUBTOPIK 2.1 IKATAN ION

IKATAN ION TERBENTUK MELALUI
PEMINDAHAN ELEKTRON
ANTARA ATOM LOGAM

DENGAN ATOM BUKAN
LOGAM

PEMBENTUKAN ION

ATOM LOGAM MENDERMA ELEKTRON VALENS UNTUK
MEMBENTUK ION POSITIF ATAU KATION

DERMA SATU NA
ELEKTRON

NA

2.8.1 2.8
Atom natrium,Na Ion Natrium,Na+

Persamaan setengah bagi pembentukan ion natrium ,Na+
ion

Na Na+ e-

Untuk mencapai susunan elektron Ion natrium ,Na+ mempunyai 11
yang stabil ,atom natrium Na perlu proton dan 10 elektron , maka cas
bagi ion natrium , Na+ adalah +1.
menderma satu elektron.

Proses menderma satu elektron Selepas menderma elektron
dari petala valens atom natrium, valens, ion natrium ,Na+ mencapai
Na adalah lebih mudah,berbanding susunan elektron oktet yang stabil.
dengan menerima tujuh elektron

daripada atom lain.

ATOM BUKAN LOGAM MENERIMA ELEKTRON DARIPADA ATOM
LOGAM UNTUK MEMBENTUK ION NEGATIF ATAU ANION

Terima satu elektron -

F F

2.7 2.8
Atom fluorin, F Ion fluoride, F-

Persamaan setengah bagi pembentukan ion fluoride,F-:

F e- F-

Untuk mencapai susunan elektron yang stabil,atom
fluorin, F akan menerima satu elektron.

Proses menerima satu elektron ke petala valens atom
fluorin, F adalah lebih mudah, berbanding dengan
menderma tujuh elektron kepada atom lain.

Selepas terima elektron valens, ion fluorida, F-
mencapai susunan elektron oktet yang stabil.

Ion fluorida , F- mempunyai sembilan proton dan 10
elektron, maka cas bagi ion fluorida, F- adalah -1

PEMBENTUKAN IKATAN ION

Na F Na F

2.8.1 2.7 2.8 2.8
Atom Natrium ,Na Atom fluorin , F Ion natrium , Na+ Ion fluorida , F-

Atom natrium, Na akan Atom fluorin, F akan Ion natrium, Na+ dan ion
menderma satu elektron menerima satu elektron fluorida, F- yang berlainan cas
untuk mencapai susunan daripada atom natrium, Na tertarik antara satu sama lain
elektron yang stabil. ion untuk mencapai susunan
elektron oktet yang stabil. Ion oleh daya tarikan
natrium terbentuk fluorida, F- dan susunan elektrostatik yang kuat. Daya
elektron oktet terbentuk
tarikan ini disebut sebagai
ikatan ion. Sebatian natrium

fluorida, NaF terbentuk.

5.3 Ikatan kovalen

Ikatan kovalen terbentuk apabila atom-atom bukan logam berkongsi elektron untuk mencapai satu elektron
duplet atau oktet yang stabil. Tiga jenis ikatan kovalen, iaitu ikatan tunggal, ikatan ganda dua, dan ikatan ganda

tiga

IKATAN TUNGGAL

Cl Cl Cl Cl

2.8.7 2.8.7 2.8.8 2.8.8
Atom klorin,Cl Atom klorin,Cl Molekul klorin,Cl

Atom klorin,Cl memerlukan satu Dua atom klorin, Cl masing-masing
elektron untuk mencapai susunan menyumbang satu elektron untuk
berkongsi pasangan elektron bagi
elektron oktet yang stabil. membentuk ikatan tunggal di dalam

molekul klorin

Pembentukan ikatan kovalen - struktur Lewis

Struktur Lewis hanya akan menunjukkan electron valens bagi atom yang terlibat. Sepasang
elektron yang dikongsi boleh diganti dengan satu garisan antara dua atom.

STRUKTUR LEWIS BAGI PEMBENTUKAN MOLEKUL KLORIN

Ikatan ganda dua

PEMBENTUKAN IKATAN GANDA DUA DI DALAM MOLEKUL OKSIGEN
Atom oksigen,O memerlukan dua elektron untuk mencapai

susunan elektron oktet yang stabil
Dua atom oksigen,O masing-masing menyumbang dua

elektron untuk berkongsi dua pasang elektron bagi
membentuk ikatan ganda dua di dalam molekul
oksigen, O2.

Ikatan ganda tiga

NN NN

2. 2.5 2.8 2.8
Atom nitrogen,N Atom nitrogen,N Molekul nitrogen,N2

ATAU

Pembentukan ikatan ganda tiga di dalam molekul nitrogen,N2

Membandingkan ikatan ion dengan
ikatan kovalen

Pemindahan Melibatkan Perkongsian
elektron elektron valens elektron

sahaja

Antara atom Ikatan Ikatan Antara atom
logam dengan ion kovalen bukan logam
atom bukan

logam

Membentuk ion Atom mencapai Membentuk
positif dan ion susunan molekul

negatif elektron duplet
atau oktet yang

stabil

5.4 ikatan hidrogen

>ikatan hidrogen ialah daya tarikan antara atom hidrogen,H yang mempunyai
ikatan dengan atom yang tinggi keelektronegatifan,iaitu nitrogen,n,oksigen,o

atau fluorin,f di dalam molekul lain

Atom oksigen,O Daya tarikan yang terhasil
mempunyai antara atom hidrogen,H di
dalam molekul air dengan
keelektonegatifan yang atom oksigen, O dari molekul
tinggi air yang lain membentuk

Molekul air,H2O terdiri daripada dua ikatan hidrogen
atom hidrogen, H dan satu atom
oksigen, O.Atom hidrogen,H dan

oksigen,O terikat dengan berkongsi
elektron antara satu sama lain.Ikatan

ini ialah ikatan kovalen.

Peranan ikatan hidrogen dalam kehidupan seharian

Apabila rambut menjadi basah,molekul protein tidak lagi membentuk ikatan hidrogen
antara satu sama lain,sebaliknya molekul protein akan membentuk ikatan hidrogen
yang lain dengan molekul air H2O

Molekul air H2O pula akan membentuk ikatan hubungan yang lain dengan
molekul protein rambut yang lain

Hal ini menyebabkan rambut melekat antara satu sama lain.

Kesan ikatan hidrogen ke atas sifat fizik bahan
>SEBATIAN DALAM BENTUK CECAIR MENCAPAI TAKAT DIDIH APABILA DAYA

TARIKAN ANTARA MOLEKUL DAPAT DIATASI

>DALAM SEBATIAN KOVALEN ETANOL,C2H5OH,TERDAPAT IKATAN HIDROGEN YANG
TERBENTUK ANTARA MOLEKUL, SELAIN DARIPADA TARIKAN VAN DER WAALS
YANG LEMAH.

>ETANOL JUGA BOLEH LARUT DALAM AIR .KETERLARUTAN ETANOL DI DALAM AIR
ADALAH DISEBABKAN OLEH IKATAN HIDROGEN ANTARA MOLEKUL ETANOL DAN
MOLEKUL AIR.

Etanol mempunyai atom hidrogen,H Atom hidrogen di dalam molekul
yang membentuk ikatan kovalen etanol juga dapat membentuk
dengan atom oksigen,O. Oleh itu, ikatan hidrogen dengan atom
atom oksigen, O di dalam molekul oksigen dari molekul air
etanol dapat membentuk ikatan
hidrogen dengan atom hidrogen dari
molekul air.

5.5 IKATAN DATIF

>IKATAN DATIF ATAU IKATAN KOORDINAT MERUPAKAN SEJENIS
IKATAN KOVALEN YANG MANA PASANGAN ELEKTRON YANG DIKONGSI

BERASAL DARIPADA SATU ATOM SAHAJA.

2.Ion hidrogen,tidak mempunyai elektron di
dalam petala

1.Atom oksigen , O mencapai 4.Di dalam ion hidroksonium,
susunan elektron oktet dan
atom hidrogen,H mencapai atom oksigen dan semua atom
susunan elektron duplet yang hidrogen masing-masing telah
stabil di dalam molekul air. mencapai susunan elektron
oktet dan duplet yang stabil
3.Pasangan elektron bebas yang tidak terlibat
dalam ikatan kovalen di dalam molekul air,akan
dikongsikan dengan ion hidrogen, H+ ,melalui
pembentukan ikatan datif

5.6 ikatan logam

>atom logam disusun secara rapat dan teratur dalam keadaan pepejal
>elektron valens atom logam boleh didermakan dengan mudah dan boleh

dinyahsetempatkan walaupun dalam keadaan pepejal .
>ion logam yang bercas positif terbentuk apabila elektron valens

dinyahsetempatkan.
>semua elektron valens yang boleh dinyahsetempatkan boleh bergerak

bebas di antara struktur logam dan membentuk lautan elektron.
>daya tarikan elektrostatik antara lautan elektron dan ion logam

bercas positif membentuk ikatan logam

>Apabila elektron pada atom logam dinyahsetempatkan di
dalam lautan elektron, logam dapat mengkonduksikan
elektrik.

>elektron yang bergerak bebas di dalam struktur logam
membawa cas dari terminal negative ke terminal positif

apabila elektrik dibekalkan.

5.7 sebatian ion dan sebatian kovalen

sebatian ion • garam
sebatian • AIS
kovalen

KEKONDUKSIAN ELEKTRIK

Ion tidak dapat bergerak secara Oleh itu, pepejal sebatian ion
bebas kerana telah diikat dengan tidak dapat mengkonduksikan
daya tarikan elektrostatik yang
elektrik.
kuat.

Ion dapat bergerak secara bebas kerana daya tarikan
elektrostatik telah diatasi.

Oleh sebab itu, leburan atau larutan akueus
sebatian ion boleh mengkonduksikan elektrik

Molekul dalam Oleh sebab
sebatian kovalen itu,sebatian kovalen
bersifat neutral dan
tidak membawa tidak dapat
mengkonduksikan
sebarang cas. elektrik dalam semua

keadaan

Keterlarutan di dalam air dan pelarut organik

Rajah menunjukkan keterlarutan natrium klorida di dalam air. Air
merupakan pelarut berkutub yang mengandungi cas separa negative di
bahagian atom oksigen dan cas separa positif di bahagian hidrogen.ion
positif,na+ akan tertarik ke bahagian atom oksigen molekul air yang
bercas negatif manakala ion negative, cl- akan tertarik ke bahagian
atom hidrogen molekul air yang bercas positif.

Takat lebur dan takat didih

Sebatian ion seperti natrium klorida, NaCl mengandungi ion positif, Na+ dan ion
negatif, Cl- yang tertarik antara satu sama lain oleh daya tarikan elektrostatik yang

kuat

Tenaga haba yang tinggi diperlukan untuk mengatasi daya tarikan yang lemah ini
supaya sebatian kovalen melebur atau mendidih.Oleh sebab itu,metana mempunyai

takat lebur dan takat didih yang rendah
Sebatian ion mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi

menyebabkan ianya tidak meruap dengan mudah.

Molekul ringkas sebatian kovalen mempunyai takat lebur dan takat
didih yang rendah menyebabkannya meruap dengan mudah

Struktur bahagian kovalen

Molekul ringkas Sebatian kovalen Molekul gergasi

CONTOH

Struktur yang kecil dan STRUKTUR Struktur yang sangat
ringkas,boleh didapati dalam besar,biasanya didapati dalam
bentuk pepejal,cecair atau gas IKATAN KIMIA bentuk pepejal

Ikatan kovalen yang kuat di TAKAT LEBUR DAN TAKAT Ikatan kovalen yang kuat di
DIDIH dalam molekul sahaja.Tiada
edalam molekul dan daya daya tarikan van der Waals
antara molekul kerana
tarikan van der Waals yang struktur gergasinya.
lemah secara molekul
Tinggi kerana banyak haba
Rendah kerana hanya sedikit diperlukan untuk
haba diperlukan untuk memutuskan ikatan kovalen
mengatasi daya tarikan van yang kuat.
der Waals yang lemah antara
molekul

kegunaan sebatian ion dan sebatian
kovalen dalam kehidupan seharian

SEKTOR PERINDUSTRIAN

>LITIUM IODIDA ,LIl DIGUNAKAN
DALAM BATERI

>CAT MENGANDUNGI SEBATIAN
KOVALEN PIGMEN DAN PELARUT

TURPENTIN

SEKTOR PERUBATAN KEGUNAAN SEKTOR PERTANIAN
SEBATIAN
>SEBATIAN ION NATRIUM ION DAN >SEBATIAN ION AMMONIUM NITRAT
BIKARBONAT DIGUNAKAN DI SEBATIAN DAN KALIUM KLORIDA DIGUNAKAN
KOVALEN
DALAM ANTASID UNTUK DALAM BAJA
MELEGAKAN GASTRIK
>RACUN PEROSAK YANG DIGUNAKAN
>PARACETAMOL MERUPAKAN UNTUK MEMBUNUH RUMPAI DAN
SEBATIAN KOVALEN YANG
DIGUNAKAN UNTUK SERANGGA PEROSAK MENGANDUNGI
MERAWAT SAKIT SEPERTI SEBATIAN KOVALEN SEPERTI
DEMAM ATAU KERADANGAN
BROMOETANA DAN KLOROPIKRIN

KEGUNAAN RUMAH

>DETERGEN MENGANDUNGI SEBATIAN ION NATRIUM
KLORAT YANG DIGUNAKAN UNTUK KERJA
PEMBERSIHAN RUMAH

>GLISEROL MERUPAKAN SEBATIAN KOVALEN YANG
DITAMBAH KE DALAM PRODUK PENJAGAAN KULIT
UNTUK MELEMBAPKAN DAN MEMBANTU MENCEGAH

KULIT KERING.