เคมีเทอม2

กรด - เบส [ ACID - BASE] ☆ ตรวจสอบความรู้ก่อนเรียน กรด นง → ด ด่าง(เบส) ๑ → นง 1. ดุล สมการ 1. 1 Ca0 + H2 ๐ tt Ca 104) 2 0 = 2 k g " + + ฐ+ ← c จับคู่ H = 2 การจ่าย อะตอม . โลหะ Ca → cขื+2อิ Caz 1 pหมู2 นCข 2 88 ② 0โลหะ 0+2อิ→ ๐ 2- 1.2 502 +42๐ → Hz 503 กรด Solfurovs } 2502102 → 2 503 1.3 H2 504 +2N aOH ลง Naz 504 42µ 20 503 + Hz0 → Hz504 acid base #ไป ดู เรื่องไอออน 2Hᵗ+50 [g็t2Nด๋+2g0ti ← จับคู่ แตกตัว 1.4 Na2C03 + CH3C04ns 2CH3C00Na + H2/003 T 2Nม๋+ c0 งํ้+2C 113 00ดั+ µ Hzcg03" ≈วึ๊c2+ µ20 ↓ H % _ µ_ Eiดํ- H → [ reอ . อ - ญู๋:] + Ht # สารประกอบอินทรีย์ ต่ " ii เ-6-1=-1 ตองอยู่หน้า เสมอ 2.1 PH = - log [4งํ๋] p H = 3.5 = 3+0.5+1-1 = 4- 0.5 2 410910 - log 3.1 abgb = logb" z - Iogทิ๋- 10g 3.1 - / 10๑ [113ด๋] a- 10g (3.1×10-4) 10๑ (ค×b) ะ loga + logb .น [ H3 ด๋] ะ 3.1 ✗ 1ด้4 Mlmol /D ตั [ Hg ด๋] ะ 2×1ด้8 m จงหาค่า pH p H ะ - Iog (2×10-8) pH = -10g (1×10-5) ะ - / og 2- log 10ᵗ 2 -10gา -1คง1 ะ 810๑บ0 - 10g 2 ะ 510๑10-1091 2 8 - 0.301 z 5- 0 p H = 7.699 g 25 pg น. ส.พีรยา จํานิล ม . 5/5 เลขที่ า3

2. 3 > Nac1 + Hz0 -55 Na OH + HCI ฐื้ <N strongbase strongacid Nat + 0T + ท๋+๐ tt ☆ สารละลาย เป็นนาง < / 2. 4 Mg504 วาง M งํ๋+50[ Cac03 > ไม่ละลายน้า 2-5 CaCl 2 Mบิ > Cดื+2 CT 2. 6 HCI 1.0 mol /L ปริมาตร 150 mL mol HCI = นด#2 ✗ 150mL = ค .15m01 3.1 HF t Hz0 tse I+ H30นµ (ค4) (1) (ม 4) tea a [ I] [ H30] [ HE ] 6.4จน " = \ | ๘2-64ดืe×1 Tึ ⇔ ✗ z 8✗ 1ด้3M ✗ 2 = 6.4×1ดั้ น. ส.พีรยา จํานิล ม . 5/5 เลขที่ า3

1. กรดวิภาค Binary คcids HF HCI HBr HI H . 5 (g) hydrogen fluoride hydrogensulfide Gcf) hydrofluoric acid hydrosulfuric acid aque ดร ฟ่ 2. กรดออกซี Oxyaoids ⇒ H , 0 , X ⇒ × :O: ✗ -0µ 105+3(6) ะ24 อิ 0 0 µ _ ญุ๋ AN _กิน - 0 ° 0g ๐ -ด๋- Hคง 0 0 Nitrioa 1 (1) +4+3 (6) • ①ํา H2C 03 11 Carbonica / C \ H - 0 :O - Hไ๙ ° 9 • 1(1) + 6+3 (6) H2 5 03 %ํา คด 1 | Sulfurovs ม H - ๐ - s -E- H 0 0 ๐ @ 0 • 32 ยั Hz 504 %ํา • 0 1 / °ด Sulfuric ด่ H - 0 - 5 -0 - H • • • • G 0 HCI perchloric ด่ HN03 Nitnic ม HC 103 chioric ด่ HN 02 Nitrous ม HC102 ohlorous ด่ HCIO hypoohlorous ด่ "งด - ญึ ± ดฺ → µ + + [ฒํ H -0 -ฌึ± อํJ ① 0 • 0 HN ดุ → 1ห๋+ NOI CH3 600 H → cH 3C05+ µ + ด cetic ม่ µ :p. . H . % H -E- " c- 0 - tt → 1 µ _อ _ " o -ดํ่ะ | + µ + : | • • H • ° ๐กู H 3 P04 TA แ 2~ phosphoric ด่ H -อํ้ -P - & - µค • 10• :O - H oe 3. สารละลาย เบส NAOH → N ด๋+ 0µ - hydroxideion KOH → k+ + OH- . . ดํ Ca(OH )2 -> C ด้๋+ 20 H ' N ม2 C03 - > 2Nat + C 03 \ - > C 0วํ้+ Hzo " H -0. . . . / อ % - H น. ส.พีรยา จํานิล ม . 5/5 เลขที่ า3

H2O > HT + OHT :O #- TH - H + 10 - 15 % +ent NaHCOn -> Nat + HCG's HCO5 + H2O 5 HeCO, + OHH" + OH Y base :0 " ↑ 10.1 ทฤษฎีกรด - เบส · 10.1.1 ทฤษฎีกรด - เบสอาร์เรเนียส :'ปื -H HA กรดไฮโดร กรดออกซี H,0,X -out HNOc HN8 2 +(5) + 2 (6) 1 - 0 - = กรดละลายนิ้วแตกตัวให้Ht hydrogenion เบสละลายนิ้วแตกตัวให้OH hydroxideion #pratic HScap -> H Tops + Sop) Fluoride con HCIcop) -> Netcaps + Clicaps Chloride con polyprotic MeScaps -> Atcaps + HSca4 HScap) -> Itcorps + st HePOM (aq) = HT + HPOR HPE -> H+ + PO Bose NaOHcaps -> Natchap) - Olinds hydroxide ion CaCOHSc -> Ca + 20HCr18H), -> Cp3+ + 30HT Head) + H2Ock > HyOTcof) -7 :: "H P = 1 on 10min - SC 036-2- 3 2 + I 21 n 2G Htt2H2O & HgOt It hydrogenian HP + 3H20 5 Heot "Proton" น.สพี .รยาจํา นิล ม. 5/ 5เลขที่13

ตรวจสอบความ เข้าใจ HCI 04 caqง -> H๋ + CIOI perchloric ม่ perohlorateion sodrumaceticteaci.io" LIOH - > Li + + ๐หู๊ b.se a.# [ ~Ht acetic acid hydroxide ion H20TH+ +0ห้ µ20+ H20TH3 ด๋+ Ott H25งื๋ 4 + ไง 1 20 -> H5ด้ 4 + H30 + Sulfurion bnse acid 5 r COH ) 2 - > Sr2+ + 20ห้ H ข๋ด๋งานHะ 0 -> H 3 ด๋+ NOJ Nitrio ม่ Nitrnte ion H 2C03 + H20 tts H 3 ด๋+ HCด้ 3 } acid HCOJ t H20 rf H3 ด๋+ 00 วํ๊ 10.1.2 ทฤษฎีกรด - เบส 6บรินสเตก - ลาวรี กรด สารที่ให้โปรตอน IH + ) proton donor ลบstrmg สารที่ รับโปรตอน ( Ht) ppofon accepfop NH 44cg vs N µ +4 + a- rst ห๋% → "" ห๋ hydrolysis Rx NHอาญา +ไDebาˢ มา H 30 นµ + NM3 เคย HCI (g) + NH3 (g) tt µ aoid boio Amormia หึ_ ci ญํ๊ หั๋+หั๋ N → [ H - N - - H ] + NH หํ๋ ns µ๐ ⇒ Amphoberic arbstance g 8 ท๋+ i.. - µ " µ \ µ / " ห่ Amphiprotic →๑ - H H H 0 b NH" 4 + ct → NH4 CI Ammviumion 10.1.3 ทฤษฎีกรด - เบสลําอิส Lewis Theony กรด รับคู่อิ เบสให้คู่ อิ H ง HCI cp + NH3 (g) → N ฑุ๋+ cT H Ht + ci ฟํ 1 ④ " [ µ - N - H " [ / / น | H H aoid bnse % NH 3 + B 5g -> H - N - B- F F tf t • Nวาง คง H ' I " µ H F / \ F base acid น. ส.พีรยา จํานิล ม . 5/5 เลขที่ า3

ตรวจสอบความเข้าใจP8 C Cl f %o AC + uti in > 41 - A - p- H Cl Ch ci H 6-6- 12 -1 (ประจุลบ) ให้อิเล็กตรอน :รี 2. วไห- อ: + จึวิง สัย ·- - - GMT CO2 borse acid แบบฝึกหัด acid คําตอบ ↓ 1 -> 1.1 HF + H20 *Hyatt Pl ! ↓ hydrofluorie Fluoride ion acid a borses acids base 1 คําตอบ 1.2 uson" tno - MyG + sor h / acid base acid base เบรินสเตต - ลาวรี * การแตกตัวกรดอ่อนเบสอ่อน * 1 base 2. . I Cat H2O = MCN + ant - base acid acid cyanide ion hydocyanine 1 ~ / 2. 2 ~ He S 7 H20 - MyG + + HS- &cid เร acid base Hydro sulphuric sulfuric o ↑ 2. B cmjcool + H20 => CH3COOH + Off # base adid acid base acetate ion acetic a 2.4 CH, NM2 + H - 28 * CHANHT + OMT methylamine base acid acid base น.สพี .รยาจํา นิล ม. 5/ 5เลขที่13

ทฤษฎีกรด- เบสลิว อิส 31 Ag sINH, -> HN- Ag- NN, :Iligand 8 วิ ฟรี ซึ่ of me acid base 3.2 CCHINH -> AIDs -> ICH), NHAICe dimethyl amime &·พรน้า =--- => สั -> cmy- Cas crea CY -Cl frontco base acid นางสาวพีรยาจํา นิลม. 5/ 5เลขที่13

10.2 คูกรด -เบส " Conjugate acid - borse paris?คู่ กรด- ~ เบส M 6 + H20 = Hoot + F acid ↳ base acid base คู่ กรด - เบส กรด มี4 "มากกว่าเบส1 ตัว - คู่ กรดเบส CH, 000 + H,O => CH,COOH + of bas2 ↳ orcid acid base คู่ กรด -เบส NH, > H2O => - NHL + OHT base ~- acid acid barse ตรวจสอบความเ / ข้าใจ 1. HNO, + H2O -> H 30th NO acid borse ↳ acid bose 2. NHL + H2O -> - NH, + OHbase ↳ acid acid base City R - NHa 3 HCOOH + <- H20 - HCOG + H,0 t acid borse ↳ base acid Formate io n -" Parmic acid 4 CH, NHL + H2O -> CHONH, " + GHT base htt opti asid bose · acid H M - - - - H Hi th Co- o p o-ne :· ต: -> - methylamine On - pon t * poly protic ใช้ n t มากกว่า1 ตัว . : MyPORT H2O = H,OT > H2POT i acid borse acid barse MIPO + H2O = 14,0 + + HPoi acid base acid borse A post + HeO * M.O t +> por acid base acid base นางสาวพีรยาจํา นิลม. 5/ 5เลขที่13

32 - + H2O => HS + OH - bose acid acid base ·02- :5: SH-S - HS - + 1,0 => HIS + CHbase acid deid base · ' a. H20 เป็นได้ทั้งทั้กรด และ เบส =สารแอมโฟเทอริกAmphoteric สาร แอมฟิโปรติกAmphiprotic substance ตรวจสอบความเข้าใจP.12 คู่กรด สาร คู่ เบส - H,P84 NIPOT Hy PO 4 4.PO, - MPOR - HePO - HPO2- Port - NIS MS - Ha S I su 32 - ↳สารแอมโฟ เทอริก ตัวอย่าง1 MeCO,weakacid NCO 5 4 H20 - HICO, 7 OH barse acid acid base HCO + H2O = H3OT + CO2 acid borse acid bose แบบฝึกหัด10.2 conjugate acid -base - pairs 1.1 NHy + H0 -> AMY + ONT base ↳ acid acid base conjugate acid -base pairs 1.2 CH, COOH 1 H20 - CH ,CGG + H,Ot acid base base Noid นางสาวพีรยาจํา นิลม. 5/ 5เลขที่13

2. เขียน คู่เบส 2.1 MySOn -> MSG bydrogen sulfite con sulfurous acid Myson asusual hydrogen sulfate con Sulfuric acid sulphate is n 2.2 HCLOG - as C2023- 2.3 NHIt => NMs 2. R H2O a OH3. คู่กรด 3.1 So2 - MSG- 3.2 NH, => NH 3.3 H20 =>Hyot 3.4 CN => HCN 4. H2O + H20 - ~ HyG" + CH- - acid ↳ ~ borse acid base H2O + Not - HyOT + H20 barse acid ↳ woid base - 18.3. I การแตกตัวของกรด แก่เบสแก้ MX cag) -> Atcag) + Xcarg) 100%ionized MX corg) + H2OcK -> Hootcag) + X cagi MCI + H10 -> 1.05 + ci เริ่มต้น 1.0M - - สุดท้าย - - 1. DM 1.0 M NaOH -> Nat + Oh เริ่มต้น 1.5 M -> เร สุดท้าย - 1.8m 1.5M Ba JOHSc -> Bolt + eCHI mat amal amot เริ่มต้น 1. C.M -- สุดท้าย - 1.5M 2.0 M Conf a e molOH x 1.0molBaCOMe a 2.omal/L I mol BolONe Hydro acid HK => H+ + 5weak MC I -> H" + el HBr -> H+ + Br } strong มี 100 % ths tohiswork of นางสาวพีรยาจํา นิลม. 5/ 5เลขที่13

oxy acid MNO, -> N' + 805 } strong a NCIOR -> Net + ClOG ↳NO 2 * NaCOy => & HCG, -> fitfora weake a ตัวอย่าง2 * HBrCg) -> Atcag) + Brcafl 0.60md/ L o.com/L = 2.0L จํานวนโมล MBr 2 ImolHBr x 0.60MOINT x 2.0L = 1.2 molHBr ↳mont 12 conversion factor ตัวอย่าง3 Srcon) ->Sr'" + eCHT 0.40L %ใ 1.0 mol /L เติมน้า จนมี ปริมาตร2.0 L (การ เจือจางสารละลาย) 1. จํานวนโมล Saltz, mdl Su2 +x1.0 mol OHx0.40L emol OH- 1.8 L I so 21 =0.2 md Suit smal/ L) 2 0.2 mot Srit a 0.7 Mol/ L spat 2.OL bre sit -Imo Sret x 1.0 molOrx 8.40L = 0.1 M I mol Oft- 1.0 1.5 2. จํานวนโมล GHT 2 1.0 MOLOHx 0.40L 2 0.40 mol 1.8 L CON == 1.0 Mal & H 8.402 - 0.7 mollL * 1.0 2.0L ตรวจสอบความเข้าใจ019 1. H5 + H2O -> M,O' + 5- sooml ใ 0.2 mol /L จํานว นโมล H,OT2 1.mol H,Otx0.2 mol5 - x 500 ml + = omb Many - 1.0 2 0.1 mal Hyat 10.3.2 การแตกตัวของกรดอ่อน ตัวอย่าง4 HF + H20 = MgO + + + 0.5 mol/ 8.8emol/ %sonized = 100% x 0.82 month = 4% 0.5 mol/ ( - นางสาวพีรยาจํา นิลม. 5/ 5เลขที่13

ตรวจสอบ ความเข้าใจP2 HeSOD + H2O -> HOT +HSOR - 1.0 m 1.0M 1.OM HSOFT + H20 = H,05 - so 5 1.OM - - เริ่มต้น ↳ - * - +X * * เปลี่ยนแปลง % 1.0-X ~ * & สมด SCE Table Po = HgOT SO, - = 1.0 x 102 HS85 x2 = 1.041% 1.0-X x 2 a 1.04 10% ( 1.0 -x) x2 2 1.0 x 1024 - 1.00 10 % * x +1.0 x 1024 - 1.0 xote G x = -b5 b2- 405 2 & 1 -1.0 x 1024 · 11.0MOL)"4CDC -1.0xp 2 C11 2 - 1.8x 102 = 2.8 x 10 % 2 2 1.90 xnon; - 21x8 2 & 2 9.5 x 102;- 1.05x18t - * 10.3.2 การแตกตัวของเบส อ่อน <- A + NHy + H20 = NH + + * เริ่มต้น5 ค. 20M - ↳ - ↳6 = 1.80x 10 เปลี่ยนC- X - + x +* สมดุล 2 0.20 -x * * #on3 7 1088 res = NLYOHT NHy kozx 0.20 =Po นางสาวพีรยาจํา นิลม. 5/ 5เลขที่13

* 2 0.2x1.80 x20 &F 2 - COKb H30" 2 GRA ตรวจสอบความเข้าใจP27 HA0.20 M 10% HB 0.02M 20% CHyot ใน HA = a. 20M MgOtx 10% = 0.02 M เค a%a H,0 + ใน HB = 0.02 MHy8x 20% = 0.004 M 100% HA แรงกว่า MB 10. 3.4 การแตกตัวของน้า The self- canization of water - NeDCP + H2OCK) => HoOteag) + aliage acid base #w = MOCONT 2 .0 %eSoftT Kno · Hoty2 = OH SHOT - MEN LOFT =Un =1.OXOM - 1.0 x 10M 18.3.5 ความสัมพันธ์ระหว่างPa, is และ Fr /My + H2O = NH + OH - KA = NHIJLOFT INHaT ②* + H20 = H,5 + +3 Pa = IPOTJNH3 NHat ①MG CH20 - HyG+ + OH -> Rw =1000OHT Rat by a AgONH, x INHsJOHT 2H,oOH 1 ten INMYT INHyJ Max Ep 2 km read a terrasse consi Up = tr =# x104 Ka นางสาวพีรยาจํา นิลม. 5/ 5เลขที่13

SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 1 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Lesson 10 : Acids and Bases Unit 2 : Conjugate Acid-Base Pairs Part 4 : Conjugate Acid-Base Pairs Conjugate Acid and Base Definition Conjugate acids and bases are Bronsted-Lowry acid and base pairs, determined by which species gains or loses a proton. When a base dissolves in water, the species that gains a hydrogen (proton) is the base's conjugate acid. Acid + Base ⇌ Conjugate Base + Conjugate Acid (1) In other words, a conjugate acid is the acid member, HX, of a pair of compounds that differ from each other by gain or loss of a proton. A conjugate acid can release or donate a proton. A conjugate base is the name given to the species that remains after the acid has donated its proton. The conjugate base can accept a proton. (Helmenstine, 2019) The hypothetical steps are useful because they make it easy to see what species is left after an acid donated a proton and what species is formed when a base accepted a proton. We shall use hypothetical steps or half-equations in this section, but you should bear in mind that free protons never actually exist in aqueous solution. Suppose we first consider a weak acid, the ammonium ion. When it donates a proton to any other species, we can write the half-equation: NH4 ⇌ H + NH3 (2) But NH is one of the compounds we know as a weak base. 3 In other words, when it donates a proton, the weak acid NH4 is transformed into a weak base NH . 3 Whenever an acid donates a proton, the acid changes into a base, and whenever a base accepts a proton, an acid is formed. An acid and a base which differ only by the presence or absence of a proton are called a conjugate acid-base pair. Thus NH3 is called the conjugate base of NH4 , and NH4 is the conjugate acid of NH3 . A strong acid like HCl donates its proton so readily that there is essentially no tendency for the conjugate base Cl– to reaccept a proton. Consequently, Cl is a very weak base. A strong base like the H ion accepts a proton and holds it so firmly that there is no tendency for the conjugate acid H to donate a proton. 2 Hence, H is a very weak acid.(Anonymous, 2019) 2 น.ส. พีรยาจํา นิล12357 515 15 - * Howusto Still

SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 2 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Lesson Discussion and Summary Topic Main idea Interesting vocabulary Vocabulary Translations of vocabulary Vocabulary Translations of vocabulary EXAMPLE : Conjugate Acid-Base Pairs 1. What is the conjugate acid or the conjugate base of a. HCl is a …………………….. When it ……………. a proton to any other species,we can write the half-equation : …………………………………………… Thus ……. is called the conjugate base of …….., and …… is the conjugate acid of……. b. CH NH 3 2 is a …………………….. When it ……………. a proton to any other species,we can write the half-equation : …………………………………………… Thus ……. is called the conjugate base of …….., and …… is the conjugate acid of……. c. OH is a …………………….. When it ……………. a proton to any other species,we can write the half-equation : …………………………………………… Thus ……. is called the conjugate base of …….., and …… is the conjugate acid of……. d. HCO3 is amphoteric. Its conjugate acid is ………… and Its conjugate base is ………… write the half-equation when it accepts a proton: …………………………………………… write the half-equation when it donates a proton: …………………………………………… 2. Write a balanced equation to describe the reaction which occurs when a solution of potassium hydrogen sulfate, KHSO4, is mixed with a solution of sodium bicarbonate, NaHCO3. 3. What reactions will occur when an excess of acetic acid is added to a solution of potassium phosphate, K3PO4? น.ส. พีรยาจํา นิล strong acid donorted Hill -> http 2 HCl HCl - from weare base accepts / CHINH, +Ht =CHyNH CHINHz CHENHy CHINMy CHyNHz weak from borse accepts ↳ H +OH -- He0 OHT Mag HeO OHT HeCO CO2- ht - hen =H100 MCOT = Http (02- salt penson -> rtHso do Hsop +HCO, - Hado, + soit Natidos -> Nat + HDDT acid base X & HSOT + NCE = HeSon + 205 < ↳pon -> bk + Post noche cooktpoint = CH,200 - +HPORT Not Ch,book-up -> CHyJO5 +HPOp * * CH,costeApart = CHC85 + HPOM

SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 3 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. What is the conjugate acid or the conjugate base of (a) HCl; (b) CH3NH2; (c) OH–; (d) HCO3–. Solution: a. HCl is a strong acid. When it donates a proton, a Cl– ion is produced, and so Cl– is the conjugate base. b. CH3NH2 is an amine and therefore a weak base. Adding a proton gives CH3NH3+, its conjugate acid. c. Adding a proton to the strong base OH– gives H2O its conjugate acid. d. Hydrogen carbonate ion, HCO3–, is derived from a diprotic acid and is amphiprotic. Its conjugate acid is H2CO3, and its conjugate base is CO32–. The use of conjugate acid-base pairs allows us to make a very simple statement about relative strengths of acids and bases. The stronger an acid, the weaker its conjugate base, and, conversely, the stronger a base, the weaker its conjugate acid. EXAMPLE 11.12.211.12.2 : BALANCED EQUATION Write a balanced equation to describe the reaction which occurs when a solution of potassium hydrogen sulfate, KHSO4, is mixed with a solution of sodium bicarbonate, NaHCO3. Solution The Na+ ions and K+ ions have no acid-base properties and function purely as spectator ions. Therefore any reaction which occurs must be between the hydrogen sulfate ion, HSO4– and the hydrogen carbonate ion, HCO3–. Both HSO4– and HCO3– are amphiprotic, and either could act as an acid or as a base. The reaction between them is thus either HCO−3+HSO−4→CO2−3+H2SO4 HCO3−+HSO4−→CO32−+H2SO4 or HSO−4+HCO−3→SO2−4+H2CO3 HSO4−+HCO3−→SO42−+H2CO3 Table 11.12.111.12.1 tells us immediately that the second reaction is the correct one. A line drawn from HSO4– as an acid to HCO3– as a base is downhill. The first reaction cannot possibly occur to any extent since HCO3– is a very weak acid and HSO4– is a base whose strength is negligible EXAMPLE 11.12.311.12.3 : REACTION PREDICTION น.ส.ศีรยาจํา นิล นางสาวพีรยาจํา นิลม. 5/ 5เลขที่13

SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 4 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. What reactions will occur when an excess of acetic acid is added to a solution of potassium phosphate, K3PO4? Solution The line joining CH3COOH to PO43– in Table 11.12.111.12.1 is downhill, and so the reaction CH3COOH+PO3−4→CH3COO−HPO2−4 CH3COOH+PO43−→CH3COO−HPO42− should occur. There is a further possibility because HPO42– is itself a base and might accept a second proton. The line from CH3COOH to HPO42– is also downhill, but just barely, and so the reaction CH3COOH+HPO2−4→CH3COO−+H2PO−4 CH3COOH+HPO42−→CH3COO−+H2PO4− can occur, but it does not go to completion. Hence double arrows are used. Although H2PO4– is a base and might be protonated to yield phosphoric acid, H3PO4, a line drawn from CH3COOH to H2PO4– is uphill, and so this does not happen. Anonymous, (2019,June 6) Re: Conjugate Acid-Base Pairs [Online]. Retrieved from https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/11Re actions_in_Aqueous_Solutions/11.12%3A_Conjugate_Acid-Base_Pairs [4 November 2019] Helmenstine, A.M. (2019,March 6) Re: Conjugate Acid-Base Pairs [Online]. Retrieved from https://www.thoughtco.com/definition-of-conjugate-acid-605846 [4 November 2019] นางสาวพีรยาจํา นิลม. 5/ 5เลขที่13

แบบฝึกหัด10.3 1 Ba COH)2 -> B20H ( 108 M ↳ 1.0 M ⑦ MW (g/ mol) 2 13 ) + (2x16 ) + 2(1) = 171 g/ mod ②มวล Ba ( OH)1 = 1779 * I mol Bar (OH)x 1.0 OH - * 100 1 mol BaCOH2 2 mol OH- 1000. # <- - - (มวลโมเลกุล ( * jooml => ชั่งชั่Bar ( OH),8.6 9 นํา ไปเตรียมสารละลายจนมีปริมาตร100 M -> 2. H2504 + H 20 >40 + + HSGE ⑩ 2 - USO + H & -> + + 30 ) 2 1-0.2 2 0.8 M 8.2 m 8.2 M SHOOT = 1 + 0.2 M <HSOR = 0.0M 30 - 0.2 M 1. จํานวนโมลของสารทั้งสองทั้เท่ากับ CHpOt a CORA Pa HNO2 2 5.62 x 10 Ra HE a 6.31 x10 4 RaHE > PaMNO2 น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

Not -> Nat + x - 2.5 M 2.0 M 2.8 M x + H28 -> MX + OH - 5 เริ่มต้น2.0M - -- >เปลี่ยน - - - ↓ X + X * สมดุล 2.0-X - * * Up = HXJIOMT = 1.0 x 10 * Ix' #1.8Go 7 1008 x2 2 1.5 x 10 -อ + 2 2.0 x1.0-104 CONT == 1.41x70M - CONT = CoRp 2 2.8 x 1.04104 =1.47 x 10M น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

CHINA + H20 - CHANNEL + GR 6 0.50 M - -ร & ~- - + X + X &> 0.50-X - + + Up = SCH, NHS+20H = 4.57 x18.4 CHINHe %> 1000 x2 = 4.57 x 10 * =ม x = 0.5844.574184 SCH,NHI Je SONY = 1.5 x 10M %. ionized > 100% x 1.5 x10 % M 2 3.0% 0.50 M H,O" = Color Q H,0t = 0.25x5,75x105 = 1.44 x 105 =14.4 x 10.6 =3.74 x 10 "M 8 H30+ = 0.4043.75 x 105 2 2.3 x 10 - 5 =- 23x10-6 =- 4.50 x 10 " M HA +He0 - <- HOT + A 6 0.80 M - > - < -> X - + * 4 * & 0.80-X 8.42 % HOT = 0.00 M Hy0" x 0.42 % = 3.36 x 10 "M 100% Ko = HjOTAT CHAT ~ (3.36x100) 2 0.80 -3.364103 - 14.10 x 10 =11.29 x no 0.8 น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

# Y +H20 - H,8 + y acid base PaxF b I kn ↳ 2 1.0 x 104 2.0 x 10-6 2 5x 1 0 Fax Up 2Rw Po 2 1.0 x10014 5.0 x1 570 2 2.0 x10 น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

CH,05 - 2 x 10M pH 2 8 H30+ 2ใ pH2- log( 2x10 =floglo- log i =- log2-log10 2- leg 1 - log 10-8 -> 5 log 10 - log 2 #gH,OTT 2-by ( 1x15% 25- 0.20 1 pH = 4.699 pht = 3,525 - 6 +8 - 2 5.523+ 1 - 1 ~ 26 - 8.477 =blogno- log 3 2-lege - legnot -ogHyot = -he ( 3 x10 %) น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

10.4 ปฏิกิริยาระหว่างกรดกันเบส 1. กา รด แก่ +เบสแก่ เกลือที่เกิดขึ้นไม่ เกิดปฏิกิริยา * ไฮโดรลิ ซิสhydrolysisRx HCI + NAPH -> NaCl + HeG #" + + + + OH - ปฏิกิริยาการ สะเทิน A Nontralization Nat + Cl - -> Nach H+ + OH = H2O salt worter 2. กรดแก่ +เบสอ่อน MCI + NHIGH -> NHpCl + HeG ~> #" + C1 + NHy + OH NHI + H2O =HOT + Nt NH + C5 -> NHaCh ↳+ + + OH - = H2O สะเทิน hydrolysis Rx อ.กรดอ่อน - เบสแก้ weater strong house > NCOOH + NAPH -> HCOONGTH_Q Formic Hydrolysis #100 + A + + Nat + OH - MC0G - + 1 20 = HCOOH +OH - 9 - :Q : งา base M -2 - 0 - H HCO0- + Nat -> HCOONa MTTOH = H2O 4. กรดอ่อน +เบสอ่อน acid ↳ISO + NH4ON -> NHAHSO + H2O Hydrolysis ↑ 8 NE + H20 ==> H,O +NM3 HateOHY Ra 2 5.50 x สาม 8 MS8, 7 H20 - AS, ONT NM + HSG -> NHAHSDs Up = 1.98 - 19 #+ + 02 - = H20 < Up > Ra => bose Ep 2 x1024 x 1.58,189 Paz6.02479 8 6xot น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

10.5 PH ของสารละลายกรด -เบส NIO + H2O <> H30 + + OfT CHyOT_ CONT 2 1.0 x 10 % M ph = - log H,Ot pOH = - log COH = 7 2 -log 11.0x 10 %) 7 - log i.o- logno cologb a logb? =I log co- log 1.0 pH + pOH = 14 ตัวอย่างI · * · % CHICCOH + He => MyOT + CH, 600 C 8.5 M Kor = 1.8 x 10 & & 0.5 -X I a = x2 2 1. G x 10' 0.5-X < COPa x = H,OT 1 0.5 x 1.8 x20 2 ple = - log ( 3x10 ) a - logy- logio a bloggio - logs 2 3 - 0.477 = 2.523 PH a 8 CH,Ot a& COH =ใ pH = olog 10 - log i New = CH, G+OHY = 1 x 1014 2 - log i- logiot SOLT = 1 410-14 1 x 108 #CHOOT = g11x 10 %) 2 1.0x 10M pHt = 5.523 2 5 + ↳ 0.523+ - 1 - 1 - =- 6 - 0.477 I blogio - log 3 2 - logs - loglob og H20% = og 13x10%) น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

ตัวอย่าง ⑤ ยาลดกรด pH 10 มีOHS = ?m pH + pOH 2 14 pOH 2 14 - 10 2 4 pOH = 4-8 = Plog20- 1091 =- Logist - logi -LogCON = -log (1x10 * COH = 1 10x 10.4 M ตัวอย่าง A: CH,OT 2 2.0 x 10M => pH B: LOH 2 2 0x10 % M => pOH <: H,OY =5.5x10 % M => pH pH >CT A O pH ของ A --logCH38" = -log(2.8 x 10 Acid A > > > B -Clog 10 - 102 21-0.301 = ②8 pOH ของ B = 1,699 ↑M - 14 - 1.699 a o 8 pH ของ 2 = alogno- logs = 9-0.699 - ตัวอย่างpH = 8.301จะCOH = ?M pOH = 14 - 8.507 = 5.649 = 5 + 0.699+1-1 26 - 2.301 2 blog10 - 10g 2 -logions = -logl 2x 196 SON 22 x10 % M น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

ตัวอย่าง10 pH = H, Ot >> จํานวนโมล Hyotปริมาตร ne tu ข. + V2 pH = SH,Ot <S 1. HCI pH 2 ปริมาตร 100 ml ( มีอยู่ใ ① หา SH,0+ จากค่า pH =2 pH = 2 - 0 -> elogio - logi -HogHOT = -log nologin = -Yoghixcot) HOTanxiot Memol/ L/ ②จํานวนโมล HOT = 1810mol x100m moo mis 2 &1 x1003 mot 2. เมื่อเติมHCIphl, ปริมาตร 100 ml ①หาMgOt = xoth a 1 x 18" M ②จํานวนโมลH,OT = 1 x10"mdx100ml 1000 mL =mo * จํานวนโมลรวม 2 1x10% +1x10mo 2 0.001 + 0.07 = 8. Oh mol ปริมาตรรวม = 100 +100 - 200 ml · H,O+ ใหม่ = 0.01mol x 1,000 m 200 W 1L 2 0.055 M = 5.5 x 10 M ⑨หา pHใหม่ = -log Hoot 2 - log ( 3.5 x 10 % -> elogio - log 5.5 =2 - 8.74 2 1.26 3. เติมน้าปริมาตรroom)ลงใน สารละลายHCI ในข้อ ก · % HyO" = 1 x 10" mal x 1000 ML 100 + 100 ml 1 L 2 5 x 10 " M pt -- log ( 5 x 10 %) 2 blagio-log s 23 - 0.I 2 2. 3 น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

ตัวอย่าง11 1. เตรียม HCl pH3 ปริมาตร1 ลิตร ④CHIOT 2 1 x 10M ②จํานวนโมล HyOT21 x comal +12 ~L =mal 2. HCI pH 5 ปริมาตร 400ml ( มีอยู่) ⑦Chatty = 1 x 10M ②จํานวนโมล HjOT = 1 x10 3 หาดx400 ML 188d mL =1 x10 -mol 3 จํานวนโมลที่เติม เพิ่ม 1 x 10 - 4x10% mol ⑩ดา - %- 084 mal มีค่าน้อยมาก =0.001 mol ⑨ปริมาตรของ ACI 0.10Mที่ ต้องเติมเพิ่ม =1000 m) 18.001 mol 0.10 mol มีเปตต์HICIปริมาตร =L 8.10 ตรวจสอบความเข้าใจ 1. เรียงลําดับpllของHNO2HNO,CHyCOOH0.7M paz ph CHI COOL > MNO > HNO3 ④ 4301 ของ HNG2 = 0.1 Mx5.62x104 Acid HNOy > HNOBT CHICOOH =7.20 x10 "M rea AND > HINO > CH3COOH ph2- log (7.20 x 10 ) = slogne - loga.20 rea >กว่า pH 2 3- 8.86 · For a thirt @ Hy0" ของ HNO3 ( แตกตัว 100%) 2 8.1M ph a dog sexio's a clogro- logna · Ayot ของ CH,COOH = 0.1 Mx1.88 xกม a 1.34 x10 "M pH = -Log (1.34x 10 ) = blogno-log1.34 - 3-0.1g z 2. pH VOSCHINHe 1.0 M CHINH2 + H2O - CHoNHST + OH Rb * * Pri COH 2 1.0M x4.57x154 - 2.14 x 10.2 M pOH = -Log (2.14x102) = elogio - log 2.14 2 2 - 0.35 2· 1.67 Po 4 of pH = 14 -1.67 3ons pH ของ NHs 1.0 M pht 2014 -2.77 WHs + H20 - NMI+OH - 2 11.63 Rb & COHJ 2 1.0 x 1080 x103 = 4.24 x10M pOH = -lag (4.24xio) = blog10- log 4.24 - 3-0.63 = 1.57 น.ส. พีรยา จนิํา ล ม.5/5 เลขที่ 13

10.5.2 การวัด pH ในสารละลายกรดเบส 1. pH มิเตอร์ 2. อินดิเคเตอร์ MaxRIn - HIn +H20 = " + In acid form base form CHSn > 10 ให้สีของรูป กรด Su Int > 10 ให้สีรูป เพส HJn Ksn 2CHg25 In-T CHIn Henderson - Wasselbatch Equation HOT = Ron x CHInY 5)n- -logCH30T = -logtesn - logCHInT InpH = pron - lagCHIn 5uph a plein + log,as HJnJ การหาช่อง pHของการเปลี่ยนสีอินดิเคเตอร์ ph range a plegn* 1 เช่น plsn = phrange = 5 +1-1 =(4-6) ( แดง - เหลือง) · pH < 4 ให้สีแดง pH > 6 ให้สีเหลือง PH = 4-6 ให้สีสัน ตัวอย่าง13 อินดิเคเตอร์ สารละลาย A B เมทิลออเรนท์ >4.4 >4.4 โบร โมไหมอลบลู <- 6.0 7 7.6 ฟีนอล์ฟาวาลีน 2 8.8 <8.3 pl range =4.4 -6.0 4.4 -7.6 Acid Acid neutral Base น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

แบบฝึกหัด10.5 1.1 CHyGT = sx104 ph + elogio - logs 24-0.477 2 3.52y => acid pO* -14 - pH =14 - 3.524 2 1 0. 4 +I 2.Ca (OH)2 -> Ca' + 20HT 8.2 g 200 mL Car I emolOH' + 1mCOH)2 x 0.2g ( OH) -1000. #L Imal coalOHS2 MayOHS 200ML Th 12 มวลโมเลกุล 40 +2016) + 2(1) 274g/mo 2 0.827 M pOH 2 - log(22 mos a elogio - loge.7 pH == 14- pOH =- 14 - 1.57 2 12.43 3. HCI + HeG , H,O' + cl 12 M ( mol / L 10 mL = 500 ml ⑦9 จํานวน โมล HCI = 1 amol Hcl x10 mL 1000 ML ②เติมน้าจนสารละลายมีปริมาตร500ml HCI - 0.12 mal x - 1000ML = 0.24 M 500 mL 12 * O +HCI = 12 mol HCl * 10 ml * 1000 mL 1500 ml 500 mL 12 2 0.24 M 4.NatH -> No " + Oh ① pH211 มีปริมาตร500ml pH+pOH = 14 pott =14 - 11 2 3 หา SONYจาก pOH = 3 CONT = xnoPON = 1 x10 " M จํานวนโมลOHT = 1x10mal x 500 mL 1000 ML 2 5x10 *mal น.ส. พีรยา จนิํา ลม. 5/5เลขที่13

& ph 2 10 ปริมาตร 100mL pOH 2 14- 18 =4 CONT = 1x10POH 2 1 x10 *M จํานวนโมล GAT =- 7 x 154mal x 100 mL 1000 mL =1 x " mal * นําสารละลายทั้งสองทั้ผสม กัน จํานวนโมล I bxd" + 1 x 10 % mol ปริมาตร 380 +100 mL SAHT, (mol/2) =5.1 x 1024mal x 1000mL = 8.5 x4 600 ml ๆ L COH 2 8.5 x 10 * M pOH = -log 18.5 x10 ") 2 Plog10 - log 8.5 24-0.93 2 3.87 pH = 14 -3.07 - 10.93 5. NAOA 0.1 m 10 mL 2) 500 mL NoOM -> Nat + ONT ①จํานว นโมล OH = 1 molOHx0.1 mol NaOH x18 mL I md NaOH 1000 ml 2 1 x18md @ CONT 2 1 x 10 % mol * 1000 ml 500ml 1 2 2 x 10M 8 pOH 2 -log(2x10% =- slogio - loge 2 - 8.301 2.699 ph =14 - 2.699 = 11. 381 * COH- 2 ImolOHx 0.1OH * 10 wh * 1000 1 MOT -NoOH 1000w sooh +C =2x20M > pOH => pH น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

10.6 ปฏิกิริยาเคมีระหว่างกรดกับ เบส + + HCI + NNON -> NaCI + HeG str ศ strbase salt Neutralization reaction "ปฏิกิริยาสะเทิน" Nat, CT ไม่เกิดHydrolysis =>กลางpH7 SHOOT = OH = 1 x 10 " M * CH,COOH + NOH -> CH,COONa + HeG CHy COONA -> CH3200 + Nort + - CHI COO + H20 => CHICOOH + base * เกลือ NHpNO, ->NH +NO pt>7 - ~> + NHp + HeO = Hof" +NHy " ↳ N++NO5 -> MNO acid pH > 7 น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

10.7 กรดไทเทรตกรด- เบส สารละลาย ตัวอย่าง MCI + NOCH -> 10mL 8.1 M จุด ยุติ > จุที่ ด อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี <HC1 = ใ สารละลาย มาตรฐาน จุ ตสมมูล 2 จุด ที่กรด กับ เบสทําปฏิกิริยาพอดีกัน ↓ไ กา ร์ เทอร์ชั้น ชั้ ที่ ใช้ ตรวจสอบความเข้าใจP.56 + - 1. HA + NOF ·NorA + MeO 204.22 g/mol M = ใ 0.204 gHA &> mL 12 mL น้า ·จํานวนโมล Ht 2 e molte x 0.LONG = 1 x 100 mol 204.22g มวลโมเลกุล HA ② NNOHS = e mol NaOH x 1 x10 %molto o lamLNA x 1000ml I mo Ift 12 ML H A omLNOOH 1L 2 0.125 M, ( md/L) 8 + มวลโมเลกุล glmol 1 NoON 2 19) Naft mo bzok + * by x 12HA 1,000 mX * I mofA 204.22gAA neA Om **aOH 1 L สมการเคมี =0.125 mol/ L. M -สารละลาย ตัวอย่างM2?ปริมาตร -สารละลาย มาตราฐาน -> ทราบความเข้มข้นM =>บิวเรตต์ -ปริมาตร >titrate - จุดยุติendpointจุดที่ อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี -จุดสมดุลEgrivalentpoint จุดที่กรด = เนส => molAcid = malbase น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

1. nic + จัดอัน * NaCl + H2O M = ใ 0.2 m ( mal / L) 10 mL titrate >> 10 ml C · CAVa 2 CBVB -> mol Acid = mal Base n e CV C = 0.2-20 ②จํานวนโมล NaOH = 0.2 mol x19 mL = 2x10mal 1000 mL ②CHCI = 2 x 10 % mot x 1000 m2 10 m2 +L 20.2 M ④+2 CHCI = ImoldCl x 0.2 mol North a cameH x 1600 mL amal No. 1000mL NOH 10 mLHCI 1 L 2 CNC1 + BaCOHa -> BaCle + 2HeG =ใ 0.2m ( mol/ L 10mL titrate 2 > 18mL ⑦จํานวนโมล BaCOH), 1 8.2 mol x 10mL 2 exes malB = molt 1800m L @ HCI = emolt x 1 x 10 % men * 1000 M 1 m #B 10A 1 L 2 0.4 M # ICAC = CpVB A = 248.2410 & 2 0.4 M ches toorderorcouple ofth mL -LO >0.4 mol/L, M Conversion factor น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

แบบ ฝึกหัด18.7 1. Fino, a pop -> RNO, + H20 CV = CVB A M 2 ใ 8.1 M C a 2 0.1 x 20 2. 25 mL titrate >> 20 ml 20. 08 M mal Acid a mal Base ⑦จํานวนโมล HOM = 0.1 mal x 20 mL = 2xmal 1000 mL Q HNO = exomal < 1000 mL = 0.08 M esmL 1 L * CHNES = imdA x 0.1 molB * 20MLB x1000 m2 = 0.00 m 1 m 01 B 1000m LB 15 mL A + 2. มือ + HCI -> NoCI + HeG 1.0 M 0.002 M 100mL 2 หยด, 4 หยด 6 หยด จงหา Hoot ①จํานวนโมล HCI = 0.002 mol ->100ml 1000mL 2 2 x 18 4 mod ②จํานวนโมล NaOH1 หยด ( 1 mL = 20 หยด) 2 n.omo - imL x 7 หยด 2 5 x 10 mol 1000mL 20 ned ⑨จํานวนโมลของHGที่เหลือ mat Acid - mal Base exin "mol - 5x10 mol 2x nostrol - 0.5 x 10 "mo - 1.5 -mol * หาความเข้มข้นของHCl ( mol 1 L) 2 1.5 x 10mol - 1500 ml 100mL 1 L :. CHOT - 1.5 x 10M ph a - logleb-io) a blogio - logs. S 2 -0.18 = 2.82 น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

2. จํานวนโมล NaOH 4 หยด 2 1.0 mol > imL x 4 hrd 1800mL 20 หยด 2 2x 10 - * mal NorOf - pH exo, mol HCl HOT = 1 x 10 เมื่อจํานวนเท่ากันแสดงว่าสารละลายทําปฏิกิริยาพอดีกันทําให้เกิดสารละลายที่เป็นกลางpH27T ↳1 x1 pH = <-G -byAsot =clogio-loge = -Agluxio IN,OT = 1 x 18M = CONT 3. จํานวน โมล NaOH6 หยด 21.0 mal x, mL x 6 หยด 1000 mL 2028ต 2 3x 1024 mol NorOR =x 104 mo HCl จํานวนโมล NGOMที่เหลือ23x184-2x104 +1 x 18" mol :: LOFT a e molt mal x croom) 21 x 10M noomL ↳ Moon as A,OTONY sexio" " M CAgOt w exlot" wax no" M ↳4 10-13 pH = - log ( 1 x 10 "") 2 in logio - logi 2 1 1 N He + hcl -> NHpCH NHa" + 21 25 mL 0.5 M มวลโมเลกุล NH, 21421 ( 3) %. wolv 32.40 mL 217g / mo %wr/ v 2 32.40 mLACI x180 MagottenimSons" roomfor thet < 25 m LNH3 =1.1 1. W / V น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

1. มวลโมเลกุล CsMyG6 26( 12) +1 (8) +6216) 2 176 g/ mol * 2. 1.W/ w 2 16gCH806 x 1CH886 x 0.82 NaOH 15.20 mOH + 100 imH886 2mOH 1000 mOH 8.19 Vc 2 2009. W /w 10.8 สารละลาย บัฟเฟอร์ ตาราง 10.5 D CHICOOH กัน CHICOONa CHy COONO -> CHICOOM Nat CHyCOON / CH,C0GT - เติม H,Ot <4,000 + H,5 = CHICOOH + H20 -เติม ONT CH 3CGON + OH = CH3205 + HeG ② HpPO4 กับ NatHePad H, PON / H2PO, T -> เติม H, ot MPO + H,8 + - HyPOR + H2O -เติม GHT H,PG a + Or <> H_ PO + H20 ⑥ NNYCT กับ NNe ~MY I NHe -เติม HyGT NHy + HgG+ => NMY + H 20 - เติม OHT NU + OH = NHy + H 2 G น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

* สารละลาย บัฟเฟอร์กับสมการ Henderson - Hassel balle CH, COOK CHyear CHICOOH + H20 - Hy Of + CH, COOT Hea = HjOTCH, 000 CH 3 COOK HOT 2 Kors ICH, COGH CHac00' · log CH,OT = -LogPa-Log CHICOOH 2 CH 3000 - pH = pro- log CH, C00 * CH, c00 - ความสัมพันธ์PHกัน plea Q CHICOOH = CH3200) pH I prea- long 1 pH = pha ②- ICHICOOL > CH,C80 ↳M &M pH appa - logi pH I pla - 0.301 pH >- plea ⑧ CHICOOH < CH,COOT 1 M 2 M phapter - log b =pto - Clog1-loge) plt 2pto + 0.302 pH < pRa 2. CH3COG + H2O - CHICOOH + Of Rb = ICHICOOHICONT CH3 C05 COM = F6 CH3COOT CH3 COGH -log ZOHT = -laghb- leg CH,COO 2 CH3 COGH POH = pKp- Log CH 3200 CHICCOH pH + pGH = 14 pH 2 14 - POH pH 214-pRb- log CH,200 CH3200** น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

ตรวจสอบความเข้าใจP.68 1. CHICOON / Ch3COG Nat -เติม Hyot -เติม OHT CHIC0G + HyGt = CHy COOH + He8 CNy COOH + Or - = CHICOO + H20 2. 2 HCL + No O >> ไม่เป็นบัฟเฟอร์ & เ strong +1 x1 2. 2 ต๋MCOTและNacio2 NARCO - Nat + HC03 ↓ NareC03 - 2Nat + ( MCG22 - 1.1 ก 8.1 M 2.5 CAnceo Not กับ CHICOOH CHICCOH / CHyCGGT 2.4 Hyper กัน North He Pa Nattapon -> Not thepost MyPOa / HePGRY 0.5m 0. M 3. NHIC / NHe NHat + H20 - HOT +NHa pH = pRo- log SNAI INHa T &INMET = NH3 pH = pRa - log i pH a pra =- - log ( 5.56 x 15 - I nolageo - log 5.56 2 10- 0.245 = 9.255 & INNY > NNoD 2M 1 M ph I pla - logs 2 prea - 0.302 pH I prea ph 2 9.255-0.301 a 8.954 @ SNMD > CNHy 1 M =M PH 2 pta- longs - Page - loge 2 9.255 + 0.307 ple 2 9.556 plt > pRa น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

ตรวจสอบความเข้าใจP.69 HP + H2POR 1. Hy POG ↳Natari -> NatPOL + He G 0.1 M 0- 1 M M 2 ใ 20 mL 5 mL เหลือ หมด 2 > สารกําหนดปริมาณ # M ④ หา จํานวน โมล H,PO4ที่ ใช้ในการ เกิดปฏิกิริยา =I mat ispor x 8.2 mal NorOA x smL = sxo*mol I mol NoOH 1000mL ②จํานวนโมล ของ H, PO4ที่ มีอยู่ (0.1M 10ML) 2 0.1 mal x comL 2 1x10"mol 1000ML ⑧จํานวน โมล HaPO4ที่เหลือ 1 x1 - 5 - 10 4 mo 1 x 14 - 5 x 10 * 1 5 x 10 "mol ④ HyPOR = 5 x 10 " mal x 1000ml 15 mL ๆ L 2 9.833M ⑨- จํานวนโมล ของ NatHIPที่ เกิดขึ้น 2 ImdNatePor xo. c mol NatH x SmL = 5 x 10 * mon 1 mol Na8 M 1800 ML . HCPOT = 5 x 18 4 mal x poomL = 0.033M 15 mL 1 L G pH 2 pKa - log CHIPOn CN2POT ph aplen- logi -log (6.92x70) a blogto-lag 6.92 a 3-0.84 2 2.16 2. CHICOOH + NaNH - CHICO8 No + H20 8.1 M 8.1 M ↳ไม่เป็น บัฟเฟอร์ 10 mL 10 ML สารละลาย -> * ง CH, COO NO -> CHICOONat CH, 205 +H20 = CHICCOH +GHT 1. จํานวนโมล CH, COONGที่ เกิดขึ้น I mal city cooler x 0.1 me thecon a comm I mol Ciscoht 1000 mL 2.CHOCOD = 1 x 10mal x croom) 20 mL 1 L 2 5 x10 % M CH, 200) + H2O = CHI COOH + OHT 5- 10%CON = 5x18x5.56 x 180 25.5 x 2M น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

·3. POM 2- log ( 5.5 x10 " 2 blog 10 - log 5.5 2 6- 0.7 24 1 5.27 / pH = 14- 5.27 6 28.724 Base น.ส. พีรยาจํา นิลม. 5/5เลขที่13

บทที่11 ~- 43+1) a ty เคมีไฟฟ้า NHt เลขออกซิเดชันoxidatianNumber N+4A = +1 -> I - state N +4(+1) 2 +1 N 2 +1 -1 23 1. No, K, Na On 2 => O 2.H20, NHy , CHy 200H ผลรวม 2 & post① 3. NHp, so, Pod ผลรวม 2 จํานวนประจุ42-2) 2 -B 4. ธาตุอ ใน สารประกอบทั่วไป ทั่ 1 - 2 oxide H20 CH +0 2 0 1(+1) =0 a 02-2 2 (+1) -1 a G No.O Sodium Oxide 2(+1) - 2 2 0 + 1 -1 2 Nat เลขออกซิเดชัน = -1 HeOc Oza - Sodium peroxide Mydrogonperoxide 11 -1 2 NaOc Or I Superoxide 5. ธาตุโลหะหมู่1A, 2A,3A เลข ออกซิเดชัน =>ตามเลขหมู่ 1 1 +2 +3 6. ธาตุ Hในสารประกอบ 2 +1 +1 -1 = & ยกเว้น NoH ↳โลหะไฮไดร์ +1 +3 -4 LiACH4 He 2 -1 -34 (+12 +1 NHaNO3 NH + N8 +5 3(-2) 2-1 In584 In + 50 1642-1) : 2 น.สพี .รยาจํานัลม. 5/ 5เลขที่13

* Collage) + PH2016) -> Ca (HG1, * กิจกรรม11.1 Ligand สีฟ้า Incs) + CUSOpcog) -> InSGlag) + Cucsi Incs) -> Incgi Energy -> Intig) + 2 เสียอ CUSOplag) -> Cutleage > Sagi &- Int + Son -> InSOp Calt + 20 -> cu สมการ ไอออนิก --> Oxลด & ↓ 2 & Ince)" Incag) -> coat - Curcsi Redot เลข ออกซิเดชันเพิ่ม รีดอกซ์ In -> In2" -> 2@ ครึ่ง ปฏิกิริยาออกซิเดชั่นชั่ เสียว 2 ตัวรีดิวซ์ Oxidation half reaction (เสียวา ตัวถูก ออกซิไดร์ Categ Cu ครึ่ง ปฏิกิริยารัตักชั่นชั่ รับ => ตัวออกซิไดร์ Reductionhold reaction (รับฮา ตัวถูกรีดิวซ์ ตรวจสอบ ความเข้าใจ CuteAgt -> Curl + eAg Redox cu -> cal + + e Oxidation &Angel ->CAg Reduction + 2 น.สพี .รยาจํานัลม. 5/ 5เลขที่13

การดุลสมการรัด อกซ์โดยใช้เลขออกซิเดชัน (11.2) ตัวอย่างฉ -miss +ozn & & 2 + 2A5 + ↳ 32n เพิ่ม3 ใช้ครึ่ง ปฏิกิริยา ex Ox &Al * eAlt + be * I 3) Rod 3 In"" + 20 - * 3Zn x3 Redox 2Al + 32n2t # 2Al 3 + + 32n +1 + 5 (- <- 2x33 +1 +3 (-1x4) + 4 1-2x27 ตัวอย่าง4 in acc * HAUCL + INO2 เพิ่ม3 Oxidation Au + 4HC1 x HAUCL + b + t x 1 Reduction 3 HNO, ***T+ / < 3NO2 + OH_Q * B ตัวอย่าง = +2 + ·In + ↳ eMOE * 3In + 2MnD2 + 4 / G +80NTเพิ่2พิ่ม -HT + ON ~ · Q 4 H2O 3 In + 2MnO + 4H2O a szn + eMnO2 + 80H การดู ล โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา Oxidation 2 * Int + 2 * 3 Reduction 4 H ,G ex #- + eMusi a eMnOz + eto + + + + x2 Redox =In + 2MnOR + 4H20 I Int + 2MnOr + GOHT น.สพี .รยาจํานัลม. 5/ 5เลขที่13

ตรวจสอบความเข้าใจหน้า99 ดุลสมการรีดอกซ์โดย วิธีเลข ออกซิเดชัน เพิ่ม2 231 &x ภาวะกรด title 2-2x9) 2 - 2- 2 -มี ot +1 x2) - 2 & 1. Cr2 07 + 3HIS + CH # 2 Cr + 35 + TH28 +6 ภาวะเนส ลด 3x213 Red ② Cr.3 + bHeS +8HT+GGHT * ect + os +7o + 80H ↳#20 128 ตุลสมการรีดอกซ์โดยวิธีครึ่งปฏิกิริยา ภาวะกรด Cr. + + be * ear'" + anO Reduction * Ht 8H25 · as +14H+ + 2 Oxidationx3 Cr. + 3H25 + OH t 6 2Cr" + 3S + THet Redox ภาวะเบล 2 - ② · 8 ONY Cr.07 +14H" + 1484 · ect + 40 + 148H Red +เอ 14 H ,8 6H20 ③HeS * 3S +2H" + ee x 3 Ox * Cr. 0.2 +OH2 5 + H2G * 1Cn+ + 3 S +GOHRedox เพิ่ม2Ox ภาวะกรด +7 (-2x4) 1 -1 HL- - 2X312 - 2 +02-2x2) +6 1-21172 - 2 2 2MnOG + -> 350 + 24t * IMnOe + 3SO4 + HeG ลด3 Red 2MnO + + + ลูว * 2 MnOc > 2He@ Red - -2 350 + 3H,G * OSQY+3At + 8x ->3 2 MnO + 3505 + 2H + ↳o 2MnOr + 038 + H2O Redox ภาวะเบส eMnO + 355 + 20H * 2MnOc + OSG + H20 + 20H ↳2H20 H20 * ② · ③ 20HT -> 2 BetaMnO +H" + Oh * eMnOs + RO + 4GHT Red · & · * * 35.55 +3ห้อ +20K * oSoft Int + 28HT + 2Ox - eMnO, +350,5 + H2O 4 eMnOc + 3582 + 20H น.สพี .รยา จํานัลม. 5/5เลขที่13

11.3 เซลล์เคมีไฟฟ้าElectrochemicalcell 11.3.1 องค์ประกอบของเซลล์เคมีไฟฟ้า Anoda -> Oxidation E In -> In' + 2 Cathode -> Reduction O Cur++ 20 -> Cu RC 1 -> K' + cl =n' + เพิ่มขึ้CT -> ขึ้น Anode Cart ลดลง het -> Cathode KNO, -> r + Noj cathode mode ↑ เ NHINO, -> NH + NGgเซลล์กัลวา นิก:เซลล์โวลหาอิก เซลล์อิเล็กโทรลิติก Electrolyticcell Galvanic cell วอลตา อิก 3 voltoric cell · -+ Reduction ↓ IIIIIIII ปฏิกิริยาเคมี =>พลังงานไฟฟ้า =n'" + 2 -> In Anade ขั้วลบขั้ -> oxidation Oxidation Cathode ขั้บวกขั้วขั้ -> Reduction Ch > Cn"" + 2 แผนภาพ (spontaneous) เกิดได้เอง In + Co2 <- = Cu + พลังงานไฟฟ้า น.สพี .รยาจํานัลม. 5/ 5เลขที่13

⑤ * ② Electrolyticน con spontaneous) เกิดเองไม่ ได้ ReductionCathedo อ Oxidation Anode ต่อ cat + 2 -> Cu In -> In2 + 2 Cathode a Red 2 Na " + 20 -> 2 Nov A node * Ox 121 + 20 -> 12 INat + 2C1 -> 2Nor + C / 2 แบบฝึกหัด11.3 Galvanie · * Ox He -> belt + 20 Anode Red EAg" + 2 -> 2Ag cathode Redox Fe + eAgt -> sea 2Ag - 0.44V + 0.80V Electrolytic ว · · ↓ Anade (d -> adin 22 8x cathode cut + 20 -> Cu Red Redox Cd + Calt -> Cd* + Cu น.สพี .รยาจํานัลม. 5/ 5เลขที่13

11.3.2 แผนภาพเซลล์ :cellnotation Encss ( Incong) 11 Carcang) ( Cassi ไ Oxidation / Reduction salt bridge, membrane * แผนภาพ ครึ่งเซลล์ปฏิกิริยาออกซิเดชัน Encss 1 Into cari " แผนภาพ ครึ่งเซลล์ปฏิกิริยารี ตัก ชัน Cutcag) ) Cu csi m Oxidation ( Anode) Incs) -> In"cage + 2 2 Reduction ( cathodes Cutting) + 22 -> Cassi * Redox Incs) + Carcag) -> Inlag) + Cucsi Ecella cathode - E anode 2-8.76 - C + 0.34) = -1.10V ตัวอย่าง4 Oxidation ( Anade) Shcs) -> Sutcag) + 2 Reduction ( Cathode) Cutcag) + 25 -> Curcs แผนภาพ &X sucss I suitcargi แผนภาพ Red Cartage I cucsi แผนภาพ เซลล์ sncss / Stage / Cuttingi / Carcsi ตัวอย่าง10Mgcs) + ef?" (ag) ->วา คมา + 25 วcagi ' Oxidation ( Anode) Magiss -> Mightcag) + 20 Reduction ( Cathode) 250cage + 20 -> 2 se *cogi Redox แผนภาพ Of Mgcss 1 Mgcogi แผนภาพ Red Fecag),fletcage Iptesi แผนภาพ เซลล์ Mgcss 1 Megcage II feltcorris, fecaps / Pt (3) น.สพี .รยาจํานัลม. 5/ 5เลขที่13

แบบฝึกหัด11.4 2.1Secss 1 Seriage / Cicage / Clecop / Plasti Oxidation ( Anode) fecss -> Feltcage + 20 Reduction ( Cathode) Cle+20 -> 2CT Redox fecs) + Clecaps -> Set,large 12CT engl 2.2 Pless I sullago, Suticage II Cr.logs, Cricag) | Ptcsi Oxidation ( Anode) Sicag) -> Sutteng + 20 Reduction (Cathodes 2Cnbean) + 20 -> 2Crcapt Redox Silagi + eCreag) -> Sutcag) + 2Cr *Caf 2.1eCres) + 3Fag) -> ecr"Lag) + 3fecsi แผนภาพ Ox Crcss I Crotag) แผนภาพ Red Felcagil fecsi แผนภาพ เซลล์ Crcs) | cr'cageIl ferYay, I Fecsi 2.2 Haig) + 2Agcag) -> INTeag) + 2Ages) แผนงาน Ox Plcss | Deegs I HYagi แผนภาพ Red Agtcag) | Agcs) แผนภาพ เซลล์ Press I Hecg) | Htcafe ll Agtcoge ( Agcsi 11.3.3 ศักย์ไฟฟ้า ของเซลล์ กระแสไฟฟ้า ขั้วบวกขั้ -> ขั้วลบขั้ วขั้วลบขั้ -> ขั้วบวกขั้ 1. ต่อทองแดงกับขั้วบวกขั้และสังกะสีขั้วลบขั้ 2. ต้อ ทองแดงกับขั้วลบขั้และ สังกะสีบวก Andide In -> In2 + 20 Anade Eucss -> Cullage tze Carthade Cut + 25 -> Cu Cathode Intense the -> Incsi World cell notation Half cell notation Oxidation lesss 12nicag Oxidation Cucas I canteagi Reduction Cartcagi I Cucsi ReductionIncag)Insi Cell notation Call notation Guess / Cutcag) 11Ineng) Inesi Incs) / Incong) 11 Cacags ICulsi น.สพี .รยา จํานัลม. 5/5เลขที่13

ตัวอย่าง12 การต่อครึ่เซล รึ่ง ล์Alteaf) |Aless ,Curcag) (cucs Alt + 30 ) -> Al 4 2 - 1.66V Cute -> Ca = 1 0.34 Ecell = E"cathode - 1node 2 + 0.34- 1- 1.66) 2 + 2.00 ตัวอย่าง152Alcs) + 3Carteag) -> 2A! cag) + CacS Ecell - Ecathode - Enode 2 + 2.34 - 1 - 1.663 2 + 2.40 v On 1Alca) -> entage > ห้อ Anode &42 -1.66 V Red screams + 2 -> Cucs) Cathode I 2 +0.34 แนนฝึกหัด11.5 1. กําหนดแผนภาพเซลล์CrcssI Critcag,I Suttcorg), sncag) ( Plcs 1.1 Oxidation eCr -> 2C" + ล้ว 2-0.74 V Reduction 3Sn*+ + 2e -> Suit &" = + 0.15 Redox 2r tysn** -> 2cnxesn't 1.2 Ecell 2 Ecathode - EAnode 2 +0.13 - <- 8.74 2 + 8.87 V 2. คํานวณ ค่าศักย์ไฟฟ้า มาตรฐานของเซลล์ต่อไปนี้ 2.1 Nicss 1 Nitcorg) 11 Cureage / Cucs + 0.31 - C- 8.29) 2 +0.5 2.2 feics) I felt zags II Ageage ( Ages) -8.80 - 16.44) 2 + 1.24 V 2.3 Mycse / Mgteag) II Fetag), Feltcag) I Ples +0.71 - 1 - 2.37) 2 + 3.04 V น.สพี .รยา จํานัลม. 5/5เลขที่13