E-Modul Larutan Elek

Candrawulan P.

Modul Siswa

KIMIA

Larutan Elektrolit dan
Non Elektrolit

Multirepresentasi dengan
Pendekatan Etnosains

untuk Kelas X
SMA dan MA

Modul Siswa
KIMIA
Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
dengan Pendekatan Etnosains
Tim Penulis :
Candrawulan Primadianningsih
Pembimbing :
Dr.Woro Sumarni, M.Si.

Dilarang mengutip sebagian atau seluruh buku ini dalam bentuk
apapun tanpa izin penerbit

ii

PRAKATA PENULIS

Modul Interaktif Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit terintegrasi
Etnosains disusun sebagai buku pendamping dalam pembelajaran
kimia SMA/MA kelas X.Materi yang didalamnya mengacu pada
kurikulum 2013 dengan lebih memfokuskan aspek
simbolik,mikroskopis,dan makroskopis untuk membantu siswa
memahami konsep materi .Kebudayaan lokal Batik Kudus
terintegrasi didalam modul untuk memberikan contoh lain penerapan
materi larutan elektrolit dan non elektrolit sekaligus mengajak siswa
melestarikan budaya bangsa melalui pembelajaran
Penyajian materi didesain untuk memperkuat pemahaman konsep
dengan penjelasan yang cukup rinci.Beberapa kegiatan pembelajaran
dirancang untuk melatih siswa dan mengukur seberapa jauh
pemahaman siswa terhadap materi.Modul ini dilengkapi tinjauan
etnosains untuk menjelaskan kaitan Batik Kudus dengan materi
larutan elektrolit dan non elektrolit.Selain itu,pada akhir pembelajaran
dilengkapi persoalan berupa soal evaluasi yang dapat dikerjakan oleh
siswa
Modul ini akan disempurnakan dan dikembangkan sesuai dengan
perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi.Segala saran dan
kritik senantiasa diharapkan penulis demi penyempurnaan modul
ini.Semoga modul ini dapat bermanfaat dalam pembelajaran kimia
SMA/MA.

Semarang, 20 Desember 2021

Penulis

ii

DAFTAR ISI

PENGANTAR.......................................................................................ii
DAFTAR ISI.........................................................................................iii
DAFTAR GAMBAR............................................................................iv
DAFTAR TABEL..............,..................................................................v
Petunjuk Penggunaan Modul...............................................................vi
Peta Modul...........................................................................................vii
Tujuan Pembelajaran............................................................................x
Batik Kudus.........................................................................................1
Peta Konsep.........................................................................................5
Kegiatan Belajar 1...............................................................................6
A. Larutan............................................................................................6
B. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit.............................................8

Tinjauan Etnosains.......................................................................10
. Evaluasi 1.....................................................................................13
Kegiatan Belajar 2..............................................................................17
C. Pengelompokan Jenis Larutan Berdasarkan Ikatannya.................17

1. Senyawa Ion.............................................................................18
2. Senyawa Kovalen.....................................................................21
Tinjauan Etnosains.......................................................................24
D. Elektrolit Kuat,Elektrolit Lemah,dan Non Elektrolit....................25
Tinjauan Etnosains.......................................................................28
. Evaluasi 2.....................................................................................29
Kegiatan Belajar 3..............................................................................33
E. Penyebab Terjadinya Kemampuan Daya Hantar Listrik Pada
Larutan Elektrolit...........................................................................33
1. Reaksi Ionisasi Senyawa Ion....................................................35
2. Reaksi Ionisasi Senyawa Kovalen............................................37
Tinjauan Etnosains........................................................................39
. Evaluasi 3.....….............................................................................40
. Mari Praktikum.............................................................................46
PENUTUP
Rangkuman.........................................................................................50
Evaluasi,..............................................................................................51
Glossarium..........................................................................................64
Daftar Pustaka.....................................................................................65

iii

DAFTAR GAMBAR

1.Gambar Motif Batik Krajan , Cepu,...................................................................1
2.Gambar Kayu Tegeran Sebagai Pewarna Alami................................................2
3.Gambar Pewarna Alami Kulit Mahoni...............................................................4
4.Gambar Banjir di Daerah Jakarta.......................................................................4
5.Gambar Larutan Homogen.................................................................................6
6.Gambar Larutan Soda Kostik.............................................................................7
7.Gambar Konsep Materi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit..........................7
8.Gambar Tokoh Arrhenius...................................................................................8
9.Gambar Ilustrasi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit.....................................8
10.Gambar Uji Daya Hantar Listrik........................................................................9
11.Gambar Ilustrasi Proses Hidrasi Senyawa Ionik..............................................14
12.Gambar Ilustrasi Reaksi Ionisasi......................................................................16
13.Gambar Senyawa Sintesis.................................................................................18
14.Gambar Macam - Macam Larutan Elektrolit....................................................19
15.Gambar Perbedaan Pengionan Elektrolit Lemah dan Elektrolit Kuat..............19
16.Gambar Ilustrasi Larutan Non Elektrolit dalam Glukosa.................................21
17.Gambar Buah Kelapa........................................................................................22
18.Gambar Ilustrasi Uji Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit...........................23
19.Gambar Ilustrasi Keadaan Awal Uji Daya Hantar Listrik................................24
20.Gambar Ilustrasi Proses Uji Daya Hantar Listrik.............................................24
21.Gambar Ilustrasi Reaksi NaCl dalam Air.........................................................25
22.Gambar Ilustrasi Interaksi Ion-Ion NaCl dalam Air.........................................25
23.Gambar Ilustrasi Larutan HCl dalam Air.........................................................28

iv

DAFTAR TABEL

1.Tabel Proses Pembuatan Batik Krajan , Cepu..................................................10
2.Tabel Karakteristik Bahan-Bahan Pada Proses Pembuatan Batik....................15
3.Tabel Perbedaan Senyawa Ion,Kovalen Polar,dan Kovalen Non Polar...........16
4.Tabel Karakteristik Bahan Pada Proses Pembuatan Batik...............................17
5.Tabel Reaksi Pada Larutan Elektrolit...............................................................20
6.Tabel Contoh Reaksi Ionisasi...........................................................................21
7.Tabel Perbedaan Senyawa Padatan,Lelehan dan Larutan................................26
8.Tabel Reaksi Senyawa Ionik dalam Bahan Pembuatan Batik..........................27

v

PETUNJUK PENGGUNAAN MODUL

Modul ini merupakan salah satu sumber belajar yang bertujuan untuk
membantu siswa kelas X dalam matei kimia larutan elektrolit dan non
elektrolit.Modul ini didesai multirepresentasi terintegrasi etnosains
agar siswa lebih memahami konsep materi dari berbagai level dan
dipadukan dengan kearifan lokal berupa Batik Kudus untuk
menambah wawasan pengetahuan lain yang dapat dikaji secara
keilmiahan sesuai materi larutan elektrolit dan non elektrolit .
Berikut beberapa langkah penggunaan modul multirepresentasi
terintegrasi etnosains supaya modul dapat bermanfaat dalam

1.Bacalah materi yang tersaji dalam modul secara seksama untuk
pemahaman konsep kalian.Beberapa komponen seperti
motivasi,wawasan baru yang berkaitan dengan etnosains ,uji
pemahaman,dan sebagainya sudah tersusun sedemikian rupa agar
siswa memahami modul ini secara keseluruhan

2.Kerjakan sesuai instruksi yang sudah tertera pada setiap bagian
modul

3.Tanyalah kepada guru apabila masih terdapat hal yang belum
dipahami dalam modul ini

Vi

Peta Modul

Pendahuluan
Terdapat tinjauan awal mengenai Batik Krajan
,Cepu beserta video observasi proses
pembuatan Batik Krajan, Cepu dan Sejarah
Batik Krajan Pratiwi Cepu sendiri.

Pembuka Materi
Berisi materi pengantar yang disajikan dalam
bentuk cerita atau contoh dalam kehidupan
sehari -hari.Paparan apresespsi diharapkan
dapat menarik minat Anda sehingga siap untuk
menerima materi pelajaran

Pendukung Materi
Modul ini mengintegrasikan penggunaan
perangkat teknologi dalm pembelajaran.Modul
ini juga berupa penemuan teknologi terbaru
terkait materi,Anda dapat mengapliksasikan
penggunaan teknologi dengan cara mengklik
link tujuan atau scan QR Code

Pemahaman Materi
Disajikan dalam bentuk deskripsi materi yang
merupakan penjabaran dari isi standard
kompetensi dan kompetensi dasar.Pendalaman
materi dikemas dalam urutan bab,subbab,dan
subsub-bab.

Vii

Peta Modul

Isi Materi

Pembahasan materi yang disajikan secara
sistematis dan disesuaikan pada level
multipresentasi.

Tinjauan Etnosains
Materi etnosains disajikan untuk terintegrasi

dengan pembahasan materi

Kegiatan Etnosains
Kegiatan etnosains disajikan sebagai kegiatan

siswa setelah meninjau informasi pada tinjauan

etnosains.

Rangkuman

Rangkuman akhir materi berisi pembahasan
singkat materi larutan elektrolit dan non
elektrolit.

Viii

Peta Modul

Soal Evaluasi

Berisi soal -soal pilihan ganda dan uraian
untuk mengukur pemahaman siswa terkait
m,ateri.

Daftar Pustaka
Daftar rujukan terkait penyusunan modul

ix

Tujuan Pembelajaran

Setelah menggunakan modul ini siswa mampu menguasai materi sesuai
dengan tujuan pembelajaran di bawah ini :

Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Kondisi yang
Kompetensi Disajikan
3.8. Menganalisis sifat
larutan elektrolit dan Siswa dapat menguasai 1.Disajikan contoh
nonelektrolit
berdasarkan daya materi terkait : pengerjaan , uji
hantar listriknya
1. Definisi larutan pemahaman,dan

elektrolit dan non evaluasi pada

elektrolit setiap subbab

2.Mengidentifikasi ciri- materi

ciri dan sifat larutan

elektrolit dan non 2. Disajikan

elektrolit pendukung

3.Mengelompokan jenis pembelajaran

larutan elektrolit dan berupa link video

non elektrolit penjelasan materi

4.Menyimpulkan bahwa maupun lainnya

larutan elektrolit 3.Disajikan link

terdiri dari senyawa video observasi

ion dan kovalen

polar,non polar dan tinjauan

5. Menganalisis etnosains untuk

penyebab terjadinya menerjemahkan

daya hantar listrik sains masyarakat

larutan elektrolit dan ke dalam sains

non elektrolit. ilmiah yang

6. Mengelompokkan berkaitan dengan

jenis larutan elktrolit larutan elektrolit

dan non elektrolit

berdasarkan data dan non elektrolit.

percobaan yang

terintegrasi budaya

batik Krajan, Cepu.

X

Tujuan Pembelajaran

Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Kondisi yang
Kompetensi Disajikan
4.8. Merancang
,melakukan, dan Siswa dapat Disajikan petunjuk
menyimpulkan,serta praktikum dan lembar
menyajikan hasil melakukan percobaan pengerjaan praktikum
percobaan uji daya uji daya hantar listrik
hantar listrik larutan praktikum uji daya dengfan terintegrasi
elektrolit dan non budaya batik.
elektrolit. hantar listrik larutan

elektrolit dengan

terintegrasi budaya

batik untuk

menerjemahkan sains

masyarakat ke dalam

sains ilmiah.

Xi

Pesona Batik Krajan,Cepu

Batik Krajan,Cepu merupakan salah satu kearifan lokal batik yang berada di
daerah Cepu, kabupaten Blora,Jawa Tengah . Daerah ini mulai berkembang pesat
di tahun 2013 akibat adanya pemeliharaan kawasan menjadi sarana edukasi
membatik. Batik tu;is Krajan , Cepu umumnya memiliki dua jenis batik yaitu
batik cap dan batik tulis. Ciri khas motif batik Krajan,Cepu adalah Motif batik
dengan sumberdaya sekitar.Salah satu motif batik yang paling terkenal adalah
motif batik Jatiku .Dimana motif ini menggambarkan berbagai bagian dari pohon
jati mulai dari tunas, daun, batang, ranting, sampai kambium atau lingkaran pada
batang yang dilukis menjadi sebuah karya batik.

Batik Krajan dikenal sebagai batik peranakan yang halus dengan isen-isen
(isian dalam raga, pola utama) yang rumit. Batik ini didesain dengan warna-warna
sogan (kecoklatan) yang diberi corak motif pohon jati Batik tersebut juga dihias
dengan rangkaian bunga, kupu-kupu, serta ragam motif lainnya yang sesuai
dengan ciri khas Kabupaten Blora. BatikBlora memiliki berbagai jenis motif
diatanranya batik motif Gagak Rimang, Kyai Setan Kober, Soreng-soreng, Mawar
Djipang Kelopak 9, Tebu Ireng, dan Sri Rejeki. Selain itu, ada satu motif batik lain
yaitu pumpjack atau pompa minyak.

Gambar 1. Motif Batik Krajan,Cepu
Sumber : dokumentasi pribadi

Proses pembuatan batik menurut Darminto Pujotomo (2019) dan Dullah (2002)

terdiri atas beberapa tahapan diantaranya adalah merancang pola batik yang disebut

proses molani. .Kemudian menggambarkan atau mempertebal sketsa dengan

lelehan lilin malam menggunakan canting,menutup atau memblokir bagian yang

tidak berwarna dengan lelehan lilin malam. Tahap selanjutnya pencelupan

pewarnaan dengan merendam kain ke dalam larutan pewarna kemudian

dikeringkan. .Mencelupkan kain ke dalam air panas disebut proses nglorot. Proses

perebusan kain pada tahap ini memanfaatkan bahan kimia soda abu untuk

membantu penghilangan lilin malam yang tertempel pada kain. Terakhir ,mencuci

dan mengeringkan kain sebelum digunakan. 1

Pesona Batik Krajan , Cepu

Zat pewarna alam untuk bahan tekstil pada umumnya diperoleh dari hasil ekstrak
berbagai bagian tumbuhan seperti akar, kayu, daun, biji ataupun bunga. Pengrajin-
pengrajin batiktelah banyak mengenal tumbuhan-tumbuhan yang dapat mewarnai
bahan tekstil beberapa diantaranya adalah : daun pohon nila (Indofera), kulit pohon
soga tingi (Ceriops candolleana arn), kayu tegeran (Cudraina javanensis), kunyit
(Curcuma), teh (Tea), akar mengkudu (Morinda citrifelia), kulit soga jambal
(Pelthophorum ferruginum), kesumba (Bixa orelana), daun jambu biji (Psidium
guajava).

Gambar 2. Kayu Tegeran sebagai Pewarna Alami
Sumber : Dokumentasi pribadi

Beberapa zat lain yang bisa dipakai sebagai zat pembantu seperti Indanthren,

Rafid, Ergan dan zat-zat kimia seperti tanjung, kapur, kostik soda, zat pembasah,

sodium nitrit, asam klorida, garam dapur, soda abu, soda kue, waterglass, asam cuka,

natrium hidrosulfit, hidrogen peroksida, kalium permanganat, kaporit, sabun dan

tapioka. Zat Pewarna Kimia yang dihasilkan dari bahan kimia buatan industry Misal :

naptol, indigosol, remasol, ergansol, rapidosol, procion, indhantreen.Penggunaan

bahan ini sangat bervariasi baik dalam kualitas bahan, maupun jumlah penggunaan

bahan dalam suatu proses. Industri batik trdisional merupakan industri kerajinan

tangan yang dalam proses produksinya menggunakan teknologi dan peralatan

sederhana.

Batik telah diakui sebagai warisan budaya dunia oleh UNESCO, baju batik

menjadi pakaian yang sering dipakai tak hanya di Indonesia tetapi juga di

mancanegara. Melihat proses membuat batik memang cukup lama, proses awal

hingga proses akhir bisa melibatkan beberapa orang, dan penyelesaian suatu tahapan

proses juga memakan waktu menjadikan batik memiliki nilai jual yang tinggi di mata

dunia. Tak hanya memiliki nilai seni yang tinggi dan nilai yang jual yang tinggi

proses pembuatan batik yang detail dan kompleks juga memiliki nilai edukasi yang

dapat dijadikan sebagai pembelajaran bagi para pemuda pemuda Indonesia untuk

lebih mencintai dan mengembangkan kearifan lokal Indonesia. 2

Tinjauan Etnosains

ttps://www.youtube.com/watch?v=_hL6gSjYAPI

Setelah menyaksikan video observasi pembuatan batik. Kalian mengenal
berbagai tahapan membatik yang memanfaatkan senyawa kimia. Salah satu
tahapan berupa proses perwarnaan.

Apa hubungan batik dengan materi kimia ? Mengapa kalian perlu mempelajari
keduanya ?

Proses pembuatan batik tentu melibatkan larutan kimia yang bis akita tinjau dari
segi sains. Sbagai contoh para pengrajin batik menggunakan NaOH dalam proses
perwarnaan batik tetapi masyarakat lebih mengenal senyawa tersebut dengan
nama kostik soda. Pewarna alami seperti kulit manggis juga digunakan dalam
perwarnaan batik akan tetapi membutuhkan tawas untuk mempertajam warna.
Senyawa kimia tersebut bis akita tinjau untuk pembahasan materi kimia larutan
elektrolit dan non elektrolit. Oleh karena itu, kalian akan mendapatkan mafaat
ganda dengan mempelajari amteri kimia sekaligus ikut melestarikan budaya
Indonesia.

https://youtu.be/mGlwugNz8Yk

3

Stimulus

Gambar 3.Pewarna Alami Kulit Mahoni
Sumber. https://rejonursery.blogspot.com/

Batik yang sering kalian gunakan menggunakan bahan bahan kimia loh. Dalam
proses pembuatannya. Apakah kalian tahu diantara bahan bahan tersebut ada
yang bersifat elektrolit ? Ketika kalian mempelajari tentang ikatan kimia.
Sudahkah kalian mengenal senyawa ionik dan senyawa kovalen polar ? Kedua
senyawa tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Tahukah kalian apa yang
menyebabkannya dapat menghantarkan listrik ? Serta seperti apa peranan
larutan elektrolit dalam dunia batik ?

Gambar 4 .Banjir daerah Jakarta
Sumber.Liputan6.com

Indonesia beriklim tropis dengan curah hujan yang sangat tinggi.
Pada saat banjir melanda beberapa daerah, PLN memadamkan arus listrik untuk
menghindari korban jiwa yang jatuh akibat tersengat listrik.Hal tersebut
disebabkan oleh kabel listrik yang terendam air.Mengapa hal tersebut terjadi?
Apakah semua zat cair dapat menghantarkan listrik?

Larutan-larutan apa sajakah yang dapat menghantarkan listrik?Mengapa larutan 4
elektrolit dapat menghantarkan listrik?seperti apakah bahan-bahan kimia dalam

proses pembuatan batik jika ditinjau dari sifat larutan elektrolit dan non
elektrolit?



Yuk Simak Pembahasannya di Modul Berikut !

Peta Konsep

Larutan

Berdasarkan

Gejala Daya
Hantar Listrik

Terdiri atas

Elektrolit Non Elektrolit

Terdiri atas Berupa Berupa

Senyawa Ionik Senyawa Kovalen Senyawa Kovalen
Polar Nonpolar

Elektrolit Kuat
Elektrolit Lemah

Kata Kunci Larutan Larutan non elektrolit
Larutan elektrolit kuat Pelarut
Anode Larutan elektrolit lemah Zat terlarut
Derajat Ionisasi
Elektrolisis 5
Katode

Kegiatan Belajar 1

Setelah Anda mempelajari kegiatan belajar 1 diharapkan Anda dapat :
1.Mendefinisiskan pengertian dari larutan elektrolit dan non elektrolit
2.Mengidentifikasikan ciri-ciri larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan
pengamatan makroskopis daya hantar listrik
3.Menganalisis sifat larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan daya hantar listrik
4.Mengenal contoh penerapan konsep larutan elektrolit dan non elektrolit di kehidupan
sehari-hari terutama pada proses pembuatan batik

A.Larutan

Tahukah Kalian Apa Itu Larutan ?

Larutan adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-
masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri atas dua
komponen, yaitu komponen zat terlarut dan pelarut.
Zat terlarut : Komponen yang jumlahnya lebih sedikit.
Pelarut : Komponen yang jumlahnya lebih banyak.

Contohnya larutan gula dan larutan garam, pada larutan gula, gula adalah zat terlarut dan
air adalah pelarut. Sedangkan pada larutan garam, zat terlarutnya adalah garam dan air
adalah pelarutnya. Apabila kita berbicara tentang larutan, banyak orang berpikir bahwa
larutan hanya berwujud cair, padahal tidak demikian. Larutan pun ada yang berwujud gas
dan padat. Udara yang kita hirup adalah contoh larutan yang berwujud gas, gas nitrogen
(78%) adalah pelarutnya sedangkan gas O 2 , CO 2 , adalah zat terlarutnya. Paduan logam
seperti kuningan (larutan Zn dalam Cu) merupakan contoh larutan yang berwujud padat.

Zat terlarut Pelarut Larutan Gula
(gula) (Air)

Gambar 5. Larutan Homogen

Larutan = Zat terlarut + Pelarut

6

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Zat terlarut (solute) dan pelarut (solvent) adalah dua istilah adalah dua istilah yang sering
dipakai dalam pembahasan larutan. Secara umum zat yang bagiannya lebih besar di dalam
larutan dikatakan sebagai pelarut sedangkan zat yang bagiannya lebih sedikit disebut zat
terlarut.Partikel zat terlarut yang sudah tercampur sehingga tidak terlihat dan sulit
dibedakan dengan pelarutnya akan membentuk larutan yang homogen.

Gambar 6.Larutan Soda Kostik
Sumber.dokumentasi pribadi

Pada proses awal pewarnaan batik,umumnya para pengrajin batik membuat terlebih dahulu
larutan soda kostik / NaOH untuk membantu pelarutan pewarna napthol.Jika mereka
menggunakan 50 gram soda kostik dengan 1 liter air maka sudah mempunyai larutan
NaOH yang sudah siap digunakan.Sehingga para pengrajin batik sangat sering
menggunakan fase llarutan suatu senyawa untuk proses pewarnaan batik.Begitu pula
dengan materi larutan elektrolit dan non elektrolit yang akan kita pelajari.Berikut ini
gambaran materi yang akan kita pelajari di modul ini.

Gambar 7 Konsep Materi Larutan
Elektrolit dan Non Elektrolit

7

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

B. Membedakan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Gambar 8.Arhenius Pada tahun 1884, Svante Arrhenius seorang ahli kimia
Sumber.wikipedia.com dari Swedia mengungkapkan teori elektrolit yang sampai
saat ini teori ini masih tetap bertahan. Menurut
Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke
dalam partikel-partikel bermuatan listrik positif dan
negatif yang disebut ion (ion positif dan ion negatif).
Jumlah ion positif sama dengan ion negatif, sehingga
muatan ion-ion dalam larutan netral. Ion-ion inilah yang
bertugas manghantarkan arus listrik. Larutan yang dapat
menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit.

Contoh larutan elektrolit adalah larutan NaCl (aq),larutan HCl (aq),larutan H 2SO 4 (aq,) dan
larutan CH3 COOH (aq)

NaCl(aq) dapat bersifat elektrolit karena NaCl berikatan ion.Tetapi H2 SO4 (l) dan HC(gl)
tidak bersifat elektrolit karen2a H2 SO4 (l) dan HCl(g) berikatan kovalen.Jika H2SO 4(l) dan
HCl(g) dilarutkan dalam air maka dapat bersifat elektrolit karena atom H dari H 2SO 4(l) dan

HCl(l) ditarik oleh H2 O(l) membentuk ion H 3O+(aq) atau ion hidronium.
Misalnya H2 SO4 dan HCl dilarutkan dalam air maka reaksinya sebagai berikut :

H 2SO4 + 2H2 O(l) 2H3 O (+aq)+ SO4 -
HCl (g) + H2 O(l) (aq)
H3O+(aq) + Cl-(aq)

Sedangkan larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik
karena tidak ada ion-ion di dalamnya.Contohnya larutan gula ,larutan urea ,dan larutan
alkohol.

Gambar 9.Jenis larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Sumber : riqarahim.com

8

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Berdasarkan gambar 7 (a) merupakan larutan gula Scan Me
sedangkan 7 (b) larutan NaCl.Keduanya termasuk larutan
homogen tidak berwarna. http://bit.ly/UjiDayaHan
Lalu mengapa hanya larutan NaCl yang mampu tar
menghantarkan listrik dan warna lampu menyala terang ?
mengapa larutan gula tidak menghantarkan listik ?Larutan
NaCl termasul larutan elektrolit sedangkan larutan gula atau
C 6 H 12O 6 merupakan larutan non elektrolit.Berdasarkan
penjelasan tersebut dapatkah kalian mendefinisikan larutan
elektrolit dan non elektrolit?

Begitupun dengan bahan-bahan pada proses pembuatan batik yang dapat kita tinjau dari
segi makroskopis berupa uji daya hantar listrik.Berikut di bawah ini contoh hasil uji daya
hantar listrik untuk bahan soda kostik dan lilin malam pada proses pembuatan batik

Gambar 10.Uji daya hantar listrik (a) Soda Kostik (b) Lilin mendefinisikan
malam

Sumber : sumber pribadi

Berdasarkan penjelasan diatas,dapatkah kalian
larutan elektrolit dan non elektrolit ?

Uji Pemahaman

Berilah tanda ceklis pada jawaban yang bedar dan tepat
1.Larutan elektrolit............ mengantarkan arus listrik dalam pelarut air

Tidak Dapat
Dapat
2.Larutan non elektrolit............ mengahtarkan arus listrik di dalam pelarut air
Tidak Dapat
Dapat

9

Tinjauan Etnosains

Bahan Proses Pembuatan Batik Krajan
Tahap Molani
1.Kain Mori
2. Canting
3.Gawangan Bandul
4.Lilin (Malam yang Dicairkan
5. Wajan
6. Bandul
7.Kompor Kecil untuk memanaskan malam
8.Saringan Malam
9. Pewarna

Merancang pola batik yang disebut proses
molani. Pembuatan motif batik pada kain mori
bertujuan sebagai sketsa gambar sebelum motif
dipertebal menggunakan lilin malam.

Tahap Nyanting Menggambarkan atau mempertebal sketsa
dengan lelehan lilin malam menggunakan
canting.

Tahap Nembok Menutup atau memblokir bagian yang tidak
berwarna dengan lelehan lilin malam. Lilin
malam digunakan akibat kemampuannya
menahan air sehingga zat warna yang sudah
dilarutkan tidak menembus ke dalamnya.

Tahap Pencelupan Tahap pencelupan pewarnaan adalah merendam
Pewarnaan kain ke dalam larutan pewarna kemudian
dikeringkan. Proses pewarnaan bergantung pada
batik yang diinginkan.

10

Tinjauan Etnosains

Tahap Proses Pembuatan Batik Krajan
Nglorot
Mencelupkan kain ke dalam air panas disebut
proses nglorot. Proses perebusan kain pada tahap
ini memanfaatkan bahan kimia soda abu untuk
membantu penghilangan lilin malam yang
tertempel pada kain.

Tahap Pencucian Mencuci dan mengeringkan kain sebelum
dan Pengeringan digunakan.

Tabel 1. Proses pembuatan batik tulis Krajan,Cepu

11

Kegiatan Etnosains

Kegiatan Etnosains

Tulislah kembali alat dan bahan pada proses pembuatan batik dan carilah informasi
lebih lanjut dari berbagai sumber baik internet maupun buku untuk menerjemahkan
sains masyarakat ke dalam sains ilmiah pada kolom dibawah ini !

Alat dan Bahan Fungsi dalam Sains Ilmiah
Pembuatan Batik

Jika sudah selesai kegiatan etnosainsnya.Lembar
kegiatan dikumpulkan pada Google Classroom ya.

Kita lanjutkan ke materi selanjutnya yuk.

12

Evaluasi 1

PETUNJUK UMUM
1. Sebelum mengerjakan tugas evaluasi,pastikan koneksi internet stabil
2. Gunakan E-mail yang sama untuk mengerjakan setiap evaluasi
3. Isilah identitas sesuai pernyataan yang tertera
4. Bacalah dengan cermat pertanyaan yang disajikan
5. Tanyakan kepada guru jika terdapat pertanyaan yang kurang jelas
6. Waktu Pengerjaan setelah pembelajaran sampai pertemuan selanjutnya

PETUNJUK KHUSUS
1. Tipe soal pilihan ganda dengan jumlah pilihan lima yaitu A,B,C,D,dan E
2. Tidak ada pengurangan skor (jika benar 2,jika salah 0)
3. Setelah pengerjaan evaluasi ,lakukan penilaian diri dengan jujur pada link

berikutnya
4. Anda boleh memperbaiki evaluasi apabila masih belum mencapai 70 %

Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat di bawah ini !

1. Perhatikan data hasil uji daya hantar laruan soda kostik dan larutan pewarna kulit
mahoni pada proses pembuatan batik di bawah ini !

AB

Larutan Kulit mahoni Larutan Soda Kostik

Berdasarkan data tersebut,terdapat gelembung tanpa nyala lampu pada larutan

kulit mahoni, sedangkan larutan soda kostik menghasilkan banyak gelembung

disertai nyala lampu.Hal ini disebabkan oleh....

A. Larutan A termasuk jenis larutan non elektrolit sedangkan larutan B termasuk
larutan elektrolit

B. Larutan A termasuk jenis larutan elektrolit lemah sedangkan larutan B

elektrolit kuat
C. Larutan A termasuk jenis larutan elektrolit kuat sedangkan larutan B elektrolit

lemeh
D. Keduanya berasal dari larutan non elektrolit
E. Keduanya berasal dari larutan elektrolit kuat

13

Evaluasi 1

2. Suatu larutan X mampu menghantarkan arus listrik ditandai dengan lampu
menyala terang akan tetapi larutan Y lampu menyala dengan redup.Suatu larutan
elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dengan baik apabila mengandung....
A. Molekul-molekul netral
B. Larutan bersifat kovalen
C. Molekul bergerak bebas
D. Pelarut air
E. Ion-ion yang bergerak bebas

3. Perhatikan gambar uji daya hantar listrik beberapa larutan dalam pelarut air
dengan elektroda inert di bawah ini !

Larutan CH 3COOH Larutan C6H12 O6 Larutan NaCl Larutan HCl

Senyawa yang termasuk ke dalam larutan elektrolit kuat adalah....
A. Larutan NaCl dan C6 H12 O6
B. Larutan C6 H12 O6 dan CH3 COOH
C. Larutan HCl dan CH3 COOH
D. Larutan NaCl dan CH3COOH
E. Larutan NaCl dan HCl
4. Perhatikan uji daya hantar listrik beberapa larutan diperoleh data percobaan
seperti di bawah ini !

Berdasarkan hasil uji coba di atas, jenis larutan yang paling sesuai untuk gelas
kimia nomor 2 dan 5 berturut – turut adalah ….
A. Larutan NaCl dan CH3COOH
B. Larutan CH3 COOH dan NaCl
C. Larutan H2SO4 dan C 6H12O6
D. Larutan C2 H 5 OH dan NaOH
E. Larutan NH 3 dan H2SO4

14

Evaluasi 1
5. Perhatikan tabel data percobaan uji daya hantar listrik di bawah ini !

Berdasarkan data tersebut manakah yang merupakan ciri-ciri dari larutan H2 SO4

dan CO(NH2 )2 .....
A. Larutan I dan II
B. Larutan II dan III
C. Larutan I dan III
D. Tidak terdapat data tersebut
E. Hanya larutan II

Coba hitung tingkat pemahaman kalian terhadap materi dengan rumus
sebagai berikut :

Jumlah jawaban benar

Tingkat Penugasan = skor total X 100 %

Jika kalian sudah mencapai 70 % silahkan melanjutkan ke kegiatan belajar 2.Jika
belum,silahkan membaca dan menelaah kembali materi pada kegiatan ini.

15

Evaluasi 1
Pengerjaan pada evaluasi 1 silahkan scan pada Code
QR berikut ini !

16

Kegiatan Belajar 2

Setelah anda mempelajari kegiatan belajar 2 diharapkan Anda dapat :
1.Mengidentifikasi jenis larutan elektrolit berdasarkan ikatan kimia secara level
mikroskopik dan simbolik
2.Mengelompokkan jenis larutan elektrolit kuat, lemah, dan non elektrolit
3.Menyimpulkan bahwa larutan elektrolit berasal dari senyawa ion dan kovalen polar
4.Menyimpulkan derjat ionisasi suatu larutan elektrolit dan non elektrolit
5.Menganalisis jenis ikatan kimia pada larutan elektrolit proses pembuatan batik

C. Pengelompokan Jenis Larutan Berdasarkan Ikatannya

Pada materi kimia sebelumnya tentang ikatan kimia telah dipelajari bahwa jenis ikatan
senyawa kimia dapat dikelompokken menjadi dua yaitu senyawa ionik dan senyawa
kovalen sedangkan senyawa kovalen dibedakan menjadi senyawa kovalen polar dan
kovalen no polar. Larutan yang bersifat elektrolit, ion - ion di dalamnya sangat berperan
penting terhadap proses menghantarkan listrik yang bergerak bebas di dalam larutan.
Larutan elektrolit yang terurai akan menjadi partikel partikel bermuatan listrik yang disebut
sebagai ion. Ion ini dapat menjadi bersifat positif (kation) atau negatif (kation).

Nah, untuk mengingat kembali materi tentang ikatan kimia yuk perhatikan kasus berikut :

Ali melakukan observasi di parbik pembuatan batik. Ali pun menemukan
beberapa jenis senyawa beserta fungsinya yang digunakan selama proses
produksi kain batik. Diantaranya adalah sebagai berikut :

1.NaOH atau kostik soda untuk melarutkan pewarna napthol
2.NaNO3 untuk memekatkan pewarna
3.Larutan HCl untuk membantu membangkitkan warna
4. Al2 (SO4 )3 untuk menajamkan pewarna alami batik
5.Na2CO3 atau soda abu untuk membantu proses penghilangan lilin malam

Berdasarkan kasus tersebut, mari bantu Ali untuk mengelompokkan senyawa dalam
pembuatan batik tersebut berdasarkan jenis ikatannya . . . !

Ikatan Ikatan Ikatan Kovalen
Ion Kovalen Non Polar

17

Senyawa Ion

Terimakasih telah membantu Ali dalam mengelompokkan senyawa. Untuk memperkuat
pemahaman teman teman, mari kita simak penjelasan lebih lanjut mengenai ikatan kimia
dan hubungannya dengan larutan elektrolit dan non elektrolit.

1.Senyawa Ion

Senyawa yang tersusun oleh ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Reaksi ionisasi
pada senyawa ion disebut juga reaksi disosiasi. Senyawa ion akan terurai menjadi ion-
ionnya ketika dilarutkan ke dalam air. Ion ion tersebut akan bergerak bebas sehingga dapat
menghantarkan arus listrik. Selain dalam bentuk larutan, senyawa ion dalam bentuk lelehan
juga dapat menghantarkan arus listrik. Pada saat meleleh, senyawa ion akan terurai
menjadi ion-ionnya yang bergerak bebas. Adapun padatan senyawa ion tidak dapat
menghantarkan arus listrik karena ion-ion yang menyusunnya tidak dapat terurai. Dalam
bentuk padatan, ion-ion tidak dapat bergerak bebas. Contoh reaksi ionisasi larutan
elektrolit senyawa ion adalah:

KBr(aq) K(+aq) + BCrl(--(aaqq))
NaCl(s) Na+(aq) +

NaCl merupakan senyawa ion. Jika kristal NaCl dilarutkan dalam air, Tautan ionisasi NaCl
maka ikatan antara ion positif Na+ dan ion negatif Cl - terputus dan ion-

ion itu berinteraksi dengan molekul air. Ion-ion ini dikelilingi oleh

molekul air. Peristiwa ini disebut hidrasi. Dalam keadaan terhidrasi,

ion-ion bebas bergerak di seluruh bagian larutan.

Gambar 11. Proses Hidrasi Senyawa Ion
Sumber : adoc.tips

Semua senyawa ion merupakan zat elektrolit sebab jika larut dalam air dapat menghasilkan
ion-ion. NaCl padat (kristal) tidak dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya terikat
kuat.Apabila NaCl dilelehkan pada temperatur ±800 C0, ion Na + dan Cl - akan dapat
bergerak bebas sehingga lelehan NaCl dan senyawa ion lainnya merupakan penghantar
listrik yang baik.

18

Senyawa Ion

Gambar 12. Struktur Padatan NaCl
Sumber : avkimia.com

Uji Pemahaman

Mengapa padatan NaCl tidak dapat menghantarkan arus listrik ?
.........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
..

Diawal pembelajaran,kalian telah membantu seorang observer bernama Ali untuk
mengelompokkan bahan-bahan pada proses pembuatan batik ditinjau dari jenis ikatan
kimianya.Seperti yang diketahui,produksi batik tidak lepas kaitannya dari senyawa-
senyawa kimia.Seperti Natrium nitrit,NaOH,HCl,atau bahkan pewarna sintesis napthol
dan indigosol.Diantara senyawa tersebut tentunya terdapat jenis senyawa ion yang
mampu menghantarkan arus listrik.

+-

19

Bahan Produksi Batik

Sebagaimana yang telah teman teman ketahui bahwa produksi batik tidak terlepas
kaitannya dengan senyawa senyawa kimia. Berikut ini disajikan bahan dasar produksi batik
beserta karakterisnya yang bersifat ionik :

Tabel 2. Karakteristik bahan dasar produksi batik

Nama Senyawa Karakteristik

Soda Kostik NaOH merupakan senyawa yang
dalam dunia pewarnaan tekstil dikenal
sebagai soda kostik.Dimana dalm hal
ini merupakan basa kuat yang larut
dalam air.Senyawa ini mampu
mengalami ionisasi karena larut dalam
air.

Natrium Nitrit Natrium Nitrit atau NaNO2
merupakan sebuah senyawa

berbentuk butiran putih yang memiliki
berat molekul berkisar 69 gram/mol
dengan titik did0 ih 23 C serta mudah
larut dalam air karena sifatnya sebagai
senyawa ionik.

Soda Abu Na 2CO 3 merupakan sebuah senyawa
Tawas berbentuk serbuk putih yang mudah
larut dalam air.Soda abu berfungsi
sebagai penyesuaian pH pada
pewarnaan dan membuat warna
meenjadi lebih gelap.Natrium
Karbonat termasuk dalam larutan
elektrolit sehingga mengalami ionisasi
dimana dalam larutan terdapat ion-ion
yang mampu menghantarkan listrik.

Tawas merupakan kristal putih dan
mudah larut dalam air.Nama lain dari
senyawa tersebut adalah aluminium
sulfat yang memiliki rumus kimia
Al2(SO4 )3

20

Senyawa Kovalen

2. Senyawa Kovalen

Bagaimana dengan senyawa kovalen yang terdiri dari molekul-molekul? molekul

bersifat netral dan tidak dapat menghantarkan listrik. Senyawa kovalen non polar, baik

padatan, lelehan maupun larutannya tidak dapat menghantarkan listrik. Namun untuk

senyawa kovalen yang bersifat polar, jika dilarutkan dalam air (pelarut polar) akan

mengalami ionisasi sehingga dapat menghantarkan listrik. Hal ini terjadi karena diantara

molekul polar tersebut terdapat gaya tarik menarik yang dapat memutuskan ikatan-ikatan

tertentu dalam molekul. Artinya untuk senyawa kovalen polar hanya yang merupakan

larutannya saja yang dapat menghantarkan listrik. Contoh senyawa kovalen polar adalah

HCl, NH 3 , dan CH3 COOH. HCl dan H2 O merupakan senyawa kovalen polar, yang
mempunyai kutub positif dan kutub negatif. Ketika HCl dilarutkan ke dalam air, terjadilah

pembentukan ion, yaitu ion H+ dan ion Cl-.

Reaksi ionisasi : HCl (aq) H(+aq) + Cl _ .Perhatikan ilustrasi dibawah ini :
(aq)

Gambar 13.Ilustrasi Reaksi Ionisasi
Sumber : zonaliakimia.com

Perbedaan daya hantar listrik/ elektrolit pada senyawa ion, kovalen polar dan kovalen non
polar dapat dilihat pada tabel berikut ini :

Tabel 3.Perbedaan Senyawa Ion, kovalen polar, kovalen non polar

Jenis Senyawa Padatan Lelehan Larutan

Ion Isolator Konduktor Konduktor
Isolator Isolator Konduktor
Kovalen Polar Isolator Isolator
Kovalen Non Polar Isolator

Sebagaimana yang telah teman teman ketahui bahwa produksi batik tidak terlepas
kaitannya dengan senyawa senyawa kimia. Pada materi sebelumnya kalian telah
mengetahui bahan produksi batik yang termasuk senyawa ionik. Selanjutnya silahkan
perhatikan tabel tentang bahan dasar produksi batik beserta karakterisnya yang merupakan
contoh dari senyawa kovalen berikut ini :

21

Senyawa Kovalen

Nama Senyawa Karakteristik

HCl (Air Keras ) Laerutan HCl atau asam klorida
merupakan larutan bening yang memiliki
bau tajam dan termasuk asam kuat.Pasda
molekul HCl,elektron terdistribusi lebih
banyak di sekitar atom unsur yang
memiliki keelektronegatifan lebih besar
(atom Cl),sehingga terjadi polarisasi atau
pengutuban ke arah atom.

Flavanoid (Zat warna kulit mahoni) Flavonoid merupakan senyawa yang
terdiri dari 15 atom karbon yang
biasanya terdapat pada kulit,kayu,bunga
dsb.Berikut gambar struktur flavonoid :

Senyawa flavonoid bersifat

polar,sehingga akan larut dalam pelaruyt

polar.

Antosianin ( Zat warna Antosianin memiliki warna merah
kulit mangga) sampai biru pada tanaman dan tergolong
senyawa flavanoid yang pada umumnya
larut dalam air.Berikut nerupakan
struktur antosianin

Curcumin( zat warna kunyit) Curcumin merupakan senyawa
diferuloylmethane atau 1,7 -bis(4-
hydroxy-3-methoxyphenyl)-1,6-
heptadiene-3,5-dione serta

22

Tinjauan Etnosains

Berupa zat warna kuning yang
dikandung oleh kunyit.Berrikut
merupakan struktur dari curcumin

Senyawa kurkumin itu sendiri bersifat
polar sehingga proses ekstraksi akan
lebih baik jiwa menggunakan senyawa
polar juga sebagai pelarut.

Tabel 4. Karakteristik Bahan Pada Proses Pembuatan Batik

Tinjauan Etnosains

TAHUKAH KALIAN ?

Gambar 14. Pewarna Sintetis
Sumber : alonabatik.com

Proses pewarnaan batik melibatkan larutan elektrolit untuk mempertajam warna yang
dihasilkan. Akan tetapi tidak semua larutan elektolit dapat digunakan pada zat warna
sintesis tersebut. Pewarnaan batik untuk zat warna asam dengan pH 1-4 justru akan
menghambat penyerapan warna apabila ditambahkan larutan elektrolit. Penghambatan
penyerapan terjadi disebabkan anion - anion zat warna. Beberapa pengrajin batik
umumnya menggunakan larutan HCl dan H2SO4 untuk mempertajam warna. Pewarna
batik alami seperti kulit manggis, dsb dapat digunakan sebagai pewarna kain batik serta
memiliki sifat polar dari pigmen yang terkandung di dalamnya. Ketajaman warna
dibantu oleh senyawa kimia seperti tawas untuk meningkatkan intensitas warna yang
terserap.

23

Tinjauan Etnosains

Tinjauan Etnosains

Proses pewarnaan batik memanfaatkan senyawa-senyawa kimia yang berasal dari
pewarna sintesis maupun pewarna alami.

Yuk kenali apa saja jenis pewarna batik yang sering digunakan pada pengrajin batik
melalui link berikut :

https://youtu.be/HxdHC_b1q_8









Setelah menyimak video teknik membatik,silahkan kerjakan kegiatan etnosains berikut !

Kegiatan Etnosains

1.Senyawa kimia apa saja yang digunakan dalam proses pewarnaan batik ?
2.Apa rumus kimia dari senyawa tersebut ?
3.Apa fungsi senyawa kimia terssebut dalam proses pembuatan batik ?
4.Bahan alami apa saja yang digunakan masyarakat untuk proses pewarnaan batik ?
5.Bagaimana cara melarutkan senyawa-senyawa kimia tersebut ?

Jika sudah selesai kegiatan etnosainsnya.Lembar
kegiatan dikumpulkan pada Google Classroom ya.

Kita lanjutkan ke materi selanjutnya yuk.

24

Jenis - Jenis Larutan

D. Larutan Elektrolit, Elektrolit Lemah, dan Non Elektrolit

Pada materi sebelumnya kita telah membahas larutan elektrolit berdasarkan jenis
ikatannya. Sekarang kita akan membahas mengenai jenis sifat larutan elettrolit dan
sifatnya masing masing.

Larutan elektrolit dibedakan berdasarkan kekuatan suatu larutan elektrolit. Kekuatan
suatu larutan elektrolit dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi atau derajat disosiasi (α).
Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi atau derajat
disosiasi (α), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang
dilarutkan.

Jumlah zat yang mengion
Jumlah zat yang mula-mula

Derajat ionisasi elektrolit kuat adalah 1 atau mendekati 1, derajat ionisasi elektrolit
lemah antara 0-1, sedangkan derajat ionisasi nonelektrolit adalah 0. Nilai tersebut
menggambarkan sempurna atau tidaknya suatu reaksi ionisasi. Pada elektrolit kuat, ion-ion
akan terionisasi sempurna. Elektrolit lemah hanya terionisasi sebagian dan nonelektrolit
tidak terionisasi.

Gambar 15.Macam macam larutan elektrolit
Sumber : ruangguru.com

Berdasarkan kuat lemahnya daya hantar listrik, larutan dibedakan menjadi 3 yaitu :

Berdasarkan sifat daya hantar listriknya, larutan dibedakan atas larutan elektrolit dan

nonelektrolit. Elektrolit adalah suatu zat, yang ketika dilarutkan dalam air, akan

menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan listrik. Sedangkan nonelektrolit

merupakan zat yang tidak menghantarkan listrik ketika dilarutkan dalam air. Hantaran

listrik pada larutan dapat diuji dengan suatu alat yang disebut alat uji elektrolit.

Gambar 16. Perbedaan Pengionan Elektrolit Kuat &
Elektrolit Lemah

Sumber : wdrfree.com

25

Jenis - Jenis Larutan

a. Larutan Elektrolit Kuat, Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya
hantar listrik besar karena seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi
sempurna). Larutan ini memiliki nilai α = 1 atau mendekati 1.
Ciri-cirinya:
• lampu menyala terang,
• terjadi banyak gelembung gas,
• persamaan reaksi ditandai dengan satu arah panah ke kanan. Contoh larutan elektrolit
kuat adalah asam sulfat (air accu), natrium klorida (garam dapur), dan kalsium hidroksida
(kapur).
Beberapa contoh reaksi yang terjadi pada larutan elektrolit adalah sebagai berikut :

Tabel 5.Reaksi pada Larutan Elektrolit

Pada umumnya ,elektrolit kuat adalah larutan beberapa asam dan basa serta garam.

Contoh elektrolit kuat dari zat asam adalah HCl,HBr,HI,H SO ,HNO ,dan HClO :

sedangkan dari zat basa kuat yaitu NaOH,KOH,Mg(OH) ,C2 a(OH) 2,Sr(OH) 2 ,dan
Ba(OH) 2.

Berikut ini adalah kation dan anion dari garam yang dapat membentuk elektrolit kuat
Kation : Na +, L+, K +, Mg2+, Ca 2+, Sr2+, Ba2+, NH+4
: Cl_ , Br _, I_ , SO2- , NO3_ , ClO_4 . HSO4_
Anion , CO23-, HCO 2-
3

Semakin banyak ion maka semakin kuat elektrolit suatu zat

Contohnya,

Larutan K 2 SO 4 memiliki sifat elektrolit yang lebih kuat dibanding larutan NaCl karena

memiliki jumlah ion yang lebih banyak .
2-
K2 SO4 2K + + SO 4 (3 ion)
NaCl Na + (2 ion)
+ Cl _

b. Larutan Elektrolit Lemah, Larutan elektrolit lemah adalah larutan elektrolit yang
mempunyai daya hantar listrik lemah karena hanya sebagian kecil molekulnya saja

yang terurai menjadi ionion. Nilai α pada larutan ini berada diantara 0 dan 1 (0<α<1).

Ciri-cirinya :

• lampu menyala redup atau tidak menyala,

26

Jenis - Jenis Larutan

• gelembung gas relatif sedikit,
• persamaan reaksi ditandai dengan dua arah panah ke kanan dan ke kiri. Contoh larutan
elektrolit lemah adalah larutan cuka dapur (CH3 COOH), semua jenis air (H2O), larutan
amonium hidroksida (NH 4OH).
Contoh reaksinya adalah sebagai berikut :

Tabel 6.Contoh Reaksi Ionisasi

c. Larutan non elektrolit, larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak terionisasi
sehingga derajat ionisasinya 0. memiliki kemampuan untuk menghantarkan arus listrik. Hal
tersebut dikarenakan larutan ini tidak mengalami ionisasi atau molekulnya tidak terurai
menjadi ion-ion.
Adapun ciri-ciri yang dimiliki larutan elektrolit, yakni:

Tidak mengalami ionisasi.
Nilai derajat ionisasinya sama dengan 0.
Larutan non elektrolit disebut sebagai isolator karena tidak bisa menghantarkan listrik.
Lampu indikator tidak menyala dan tidak terdapat gelembung gas pada saat dilakukan
pengujian.
Berikut daftar contoh larutan non elektrolit:
CO (NH2 )2 atau urea
C6 H12O6 atau glukosa
C12H22O 11 atau sukrosa
C 2H 2OH atau etanol

.

Gambar 17. Ilustrasi larutan non elektrolit pada
glukosa

Sumber : masterconceptinchemistry.con

27

Jenis - Jenis Larutan

Uji Pemahaman

Selain indikator lampu yang menyala terang, apa saja ciri ciri suatu larutan
dikatakan mampu menghantarkan listrik
.................................................................................................................................
................................................................................................................................
................................................................................................................................
................................................................................................................................

Tinjauan Etnosains

TAHUKAH KALIAN ?

Gambar 18. Buah Kelapa
Sumber : Wikipedia.com

Oralit dan air kelapa merupakan larutan yang dapat diberikan kepada seseorang yang
mengalami gejala dehidrasi. Dehidrasi adalah kondisi ketika tubuh kehilangan banyak
cairan dan ion sehingga tubuh tidak dapat menjalankan fungsi normalnya. Dehidrasi
dapat terjadi jika kita beraktifitas fisik berat seperti berolahraga, diare ataupun muntah.
Oralit dan air kelapa diberikan karena selain merupakan cairan, juga banyak
mengandung ion. oralit ini berfungsi untuk menggantikan cairan elektrolit yang hilang.
Cairan elektrolit adalah mineral bermuatan listrik yang ada pada tubuh manusia.
Sementara, oralit menghasilkan ion yang diperlukan, antara lain ion natrium, klorin,
dan karbohidratnya (gula) dapat memberi energi tambahan bagi penderita diare.

28

Evaluasi 2

PETUNJUK UMUM
1. Sebelum mengerjakan tugas evaluasi,pastikan koneksi internet stabil
2. Gunakan E-mail yang sama untuk mengerjakan setiap evaluasi
3. Isilah identitas sesuai pernyataan yang tertera
4. Bacalah dengan cermat pertanyaan yang disajikan
5. Tanyakan kepada guru jika terdapat pertanyaan yang kurang jelas
6. Waktu Pengerjaan setelah pembelajaran sampai pertemuan selanjutnya

PETUNJUK KHUSUS
1. Tipe soal pilihan ganda dengan jumlah pilihan lima yaitu A,B,C,D,dan E
2. Tidak ada pengurangan skor (jika benar 2,jika salah 0)
3. Setelah pengerjaan evaluasi ,lakukan penilaian diri dengan jujur pada link

berikutnya
4. Anda boleh memperbaiki evaluasi apabila masih belum mencapai 70 %

Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat di bawah ini !

1. Perhatikan gambar di bawah ini!

Gambar tersebut merupakan sebuah padatan NaCl tidak dapat menghantarkan

arus listrik, sedangkan pada fase larutan NaCl dapat menghantarkan arus listrik.

Berdasarkan fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa…

A. Larutan NaCl merupakan larutan elektrolit
B. NaCl padat merupakan larutan elektrolit
C. NaCl padat merupakan larutan non elektrolit
D. Larutan NaCl merupakan larutan non elektrolit
E. Larutan NaCl dan NaCl padat merupakan senyawa elektrolit

2. Perhatikan senyawa-senyawa berikut !

1. NaOH 3. Al 2(SO4 ) 3 5. CO (NH 2) 2
2. NaCl 4. HCl

29

Evaluasi 2
A. 1 ,2 ,dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4 saja
E. Benar semua
3. Perhatikan gambar di bawah ini untuk memahami keadaan mikroskopis larutan
elektrolit !

Berdasarkan gambar di atas,senyawa kovalen yang tidak dapat menghantarkan
arus listrik adalah....

A. Larutan NaOH dan CO (NH2 )2
B. Larutan C6 H12 O6 dan HNO 3
C. Larutan NaOH dan HNO 3
D. Larutan CO(NH2 )2 dan3 C6 H12 O 6
E. Larutan NaOH dan C6 H 12 O6
4. Perhatikan gambar di bawah ini untuk memahami keadaan mikroskopik suatu
larutan elektrolit!

30

Evaluasi 2

Berdasarkan gambar tersebut, larutan A memiliki daya hantar listrik lebih besar
dibandingkan larutan B sehingga dari data tersebut dapat diperoleh simpulan
bahwa ...
A. Derajat ionisasi menyatakan kemampuan senyawa untuk terlarut menjadi

molekul-molekulnya
B. Semakin besar derajat ionisasi (mendekati 1) maka semakin banyak jumlah ion

yang terlibat untuk menghantarkan arus listrik
C. Semakin besar derajat ionisasi (mendekati 1) maka semakin sedikit jumlah ion

yang terlibat untuk menghantarkan arus listrik
D. Senyawa yang mengalami ionisasi sempurna akan memiliki derajat ionisasi 0
E. Daya hantar listrik hanya dipengaruhi oleh jenis senyawa yang terlibat.

5. Perhatikan hasil uji daya hantar listrik di bawah ini!
Larutan NaOH

24

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa ...
A. Larutan NaOH mampu menghantarkan arus listrik disebabkan oleh

keberadaan molekul-molekul yang bergerak bebas
B. Larutan NaOH mampu menghantarkan arus listrik disebabkan oleh

keberadaan molekul-molekul yang bergerak bebas
C. Reaksi ionisasi yang terjadi pada larutan NaOH berasal dari senyawa kovalen

yang menghasilkan ion-ionnya
D. Reaksi ionisasi yang terjadi pada larutan NaOH berasal dari senyawa ionik

yang menghasilkan ion-ionnya
E. Senyawa NaOH mampu menghantarkan arus listrik pada setiap fase wujudnya

31

Evaluasi 2

Coba hitung tingkat pemahaman kalian terhadap materi dengan rumus
sebagai berikut :

Jumlah jawaban benar

Tingkat Penugasan = skor total X 100 %

Jika kalian sudah mencapai 70 % silahkan melanjutkan ke kegiatan belajar 3. Jik4a
belum,silahkan membaca dan menelaah kembali materi pada kegiatan ini.

Pengerjaan pada evaluasi 2 silahkan scan pada kode
QR berikut ini !

32

Kegiatan Belajar 3

Setelah anda mempelajari kegiatan belajar 3 diharapkan Anda dapat :
1.Mengidentifikasi penyebab larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dari
level mikroskopik
2.Mengidentifikasi derajat ionisasi dan reaksi ionisasi suatu larutan yang mampu
menghantarkan listrik secara mikroskopik dan simbolik
3.Mengidentifikasi bagaimana reaksi ionisasi terjadi secara mikroskopik maupun
simbolik
4.Mengenal contoh penerapan konsep larutan elektrolit dan non elektrolit di
kehidupan sehari hari terutama pada proses pembuatan batik

E. Penyebab Kemampuan Daya hantar Listrik pada Larutan Elektrolit

Pada materi sebelumnya kalian telah mengetahui tentang jenis jenis larutan
elektrolit dan sifat sifat larutan. Yuk analisis lebih lanjut mengapa larutan elektrolit
dapat menghantarkan listrik.

Pengukuran daya hantar suatu larutan dapat dilakukan melalui alat uji elektrolit yang
terdiri dari rangkaian elektrode yang mampu menghantarkan listrik dan dihubungkan
dengan sumber arus lsitrik serta bola lampu pijar sebagai pertanda. Apabila bola lampu
menyala maka larutan tersebut dikatan larutan elektrolit. Kuat atau lemahnya tergantung
pada seberapa besar atau terang lampu yang menyala

Gambar 19. Uji Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit
Sumber : tugastugaskelas10.blogspot.com

Pada gambar 15. merupakan sebuah instrumen penguji daya hantar listrik pada larutan

elektrolit. Elektrode yang terhubung pada rangkaian listrik yang dicelupkan ke dalam

larutan, apabila larutan tersebut tergolong larutan elektrolit maka akan mengalami ionisasi

dimana ion ion yang dihasilkan akan bergerak ebbas ke arah elektrode. Ion positif akan

menuju elektroda negatif dan ion negatif akan bergerak ke arah elektroda positif

Sebagai contoh, apabila instrumen penguji daya hantar listrik di atas berisikan larutan
HCl. Maka larutan tersebut dalam pelarut air akan menghasilkan ion H + dan Cl - dengan

reaksi ionisasi sebagai berikut :

HCl (g) H + Cl+ -
(aq) (aq)

33

Jenis - Jenis Larutan

Gambar 20. Keadaan Awal Uji Hantar Listrik
Sumber : unacademy.com

Gambar 16. merupakan keadaan awal alrutan HCl dalam pelarut air sebelum sumber listrik
dinyalakan pada isntrumen penguji daya hantar listrik. masing - masing ion H+ maupun ion
Cl - masih beredar secara acak dan bebas dalam pelarut air.

Gambar 21. Proses Uji Daya Hantar Listrik
Sumber : unacademy.com

Berbeda dengan sebelumnya, pada gambar 17, menunjukkan adanya perubahan
keadaan dimana ion - ion mulai bergerak bebas menuju elektroda - elektroda yang sudah
tersusun. Ketika sumber listrik dinyalakan, maka ion H +akan bergerak menuju elektroda
negatif sedangkan ion Cl - mengarah ke elektroda positif. Elektron yang dilepaskan pada
elektroda positif akan mengalir melalui kawat penghantar listrik untuk diteruskan ke
elektroda negatif. Pada elektroda negatif, elektron elektron akan ditangkap oleh ion H +,
proses ini akan berjalan secara terus menerus hingga menghasilkan sebuah arus listrik dari
elektroda positif ke elektroda negatif. Aliran arus listrik akan berhenti apabila semua ion
dalam larutan telah berubah menjadi partikel netral dan tidak ada lagi interaksi antara ion
negatif yang memberikan elektron dan ion positif yang menerima elektron. Selain nyala
lampu, indikator larutan elektrolit akan menghasilkan gelembung gas pada proses uji daya
hantar listrik disebabkan karena terjadinya proses elektrolisis di dalamnya.

Reaksi ionisasi yang terjadi menunjukkan bahwa sebuah larutan
mampu menghantarkan arus listrik. Yuk simak lebih lanjut seperti
apa reaksi ionisasi untuk berbagai jenis larutan dengan ikatan kimia
yang berbeda

34

Jenis - Jenis Larutan

1.Reaksi Ionisasi Senyawa Ion
Pembahasan sebelumnya kita telah mengenal apa itu senyawa ion dan mekanisme

instrumen uji daya hantar listrik. Pada bagian ini, coba analisis lebih lanjut mengapa reaksi
ionisasi senyawa ion dapat menghantarkan arus listrikdan disebut sebagai larutan elektrolit.
Sebagai contoh senyawa NaCl, apakah kalian masih ingat mengapa padatan kristal tidak
mampu menghantarkan listrik ? Ya, karena kondisi ion Na+ dan Cl- sangat rapat terikat
dalam bentuk kristalnya sehingga tidak mampu bergerak bebas untuk menghasilkan arus
listrik. Lalu bagaimana reaksi ionisasi terjadi pada larutan NaCl dalam pelarut air ?

Gambar 22. Reaksi Ionisasi NaCl dalam air
Sumber : quora.com

Pada gambar 18 menjelaskan bahwa proses reaksi ionisasi NaCl dalam pelarut air akan
menghasilkan ion - ion yang dihasilkan dari terputusnya ikatan senyawa NaCl dan
berikatan dengan molekul air. Berikut reaksi ionisasi NaCl dalam pelarut air : NaCl (aq) →
Na+(aq) + Cl(a-q) . Senyawa ion umumnya berbentuk padatan kristal ion yang akan terpecah
menjadi ionnya dalam pelarut air dimana disebabkan oleh rendahnya nilai energi kisi
padatan ionik menyebabkan senyawa akan lebih mudah larut. Contoh senyawa ionik yaitu
NaOH, Na2 SO4 , ( NH4)2SO4 (Manku, 1980)

Gambar23. Interaksi Ion - Ion Senyawa NaCl dalam Air
Sumber : masterconceptinchemistry.com

35

Jenis - Jenis Larutan

Pada gambar diatas, ion Na + dan senyawa NaCl akan berikatan dengan ion yang
bermuatan negatif dari molekul air. Muatan parsial negatif dari molekul aiar mengelilingi
dan menarik ion Na+ sehingga menimbulkan suatu interaksi antara ion Na + dengan dipol
negatif molekul air. Di sisi lain, dalam keadaan yang sama dipol positif dari air menarik
ion Cl._ . Aliran elektron melalui media kabel pada uji coba daya hantar listrik akan setara
dalam menghasilka arus listrik. Interaksi ion - ion tersebut akan menghantarkan arus listrik
sehingga indikator lampu dapat menyala dengan terang dan disebut pula sebagai larutan
elektrolit.

Masih ingatkah mengapa padatan NaCl tidak mampu menghantarkan listrik ?
Lantas bagaimana jika kristal ionik tersebut dilelehkan ?

Jika padatan suatu senyawa tidak dapat menghantarkan lsitrik, berbanding terbalik dengan
lelehan. Jika kristal tersebut dipanaskan maka ion - ion yang tertata rapih dan rapat akan
mengalami perubahan dan mampu bergerak cukup bebas untuk memungkinkan adanya
interaksi ion sehingga dapat menghantarkan arus listrik.

Tabel 7. perbedaan senyawa padatan, lelehan, larutan

Jenis Larutan Padatan Lelehan Larutan
Ionik
Tidak dapat Dapat menghantarkan Dapat
menghantarkan
menghantarkan listrik listrik karena fase listrik karena ion-
ion nya sangat
karena pada fase padatan lelehan ion dapat bergerak bebas.

ion-ion terikat sehingga bergerak bebas

tidak dapat bergerak dibandingkan pada fase

bebas padatan.

Tidak dapat Tidak dapat Dapat menghantarkan

Kovalen menghantarkan listrik menghantarkan listrik listrik karena molekul-
Polar
karena tersusun dari karena tersusun dari molekul nya

molekul-molekul netral molekul netral terkontaminasi

walaupun bersifat polar walaupun dapat menjadi ion yang

bergerak bebas. bergerak bebas.

Selain senyawa NaCl yang mengalami reaksi ionisasi sempurna dalam pelarut air.
Senyawa ionik pada bahan pembuatan batik akan mengalami reaksi ionisasi pula untuk
proses penyerapan zat warna ke dalam serat kain batik. Adapun beberapa reaksi ionisasi
yang terjadi pada bahan bahan tersebut antara lain :

36

Jenis - Jenis Larutan

Tabel 8. Reaksi Ionisasi senyawa ionik bahan produksi batik

Nama Senyawa Reaksi ionisasi

NaOH (Soda kostik)

Garam Nitrit NaNO3

Na 2 CO (Soda abu)

Al 2 (SO4 )3

2. Reaksi Ionisasi Senyawa Kovalen
Sama halnya senyawa ion yang mampu menghantarkan arus listrik karena terjadi reaksi

ioniasi secara keseluruhan, senyawa kovalen pun termasuk ke dalam larutan elektrolit jika
dalam uji daya hantar listrik dapat menyalakan lampu indikator. Sebagai contoh, larutan
HCl yang dalam keadaan murni berbentuk molekul. Molekul - molekul tersebut walaupun
bebas bergerak tetapi tidak mampu menghantarkan arus listrik disebabkan tidak
terbentuknya ion. HCl merupakan senyawa kovalen polar yang memiliki kutub positif dan
kutub negatif yang dihasilkan oleh perbedaan keelektronegatifan. Apabila HCl dilarutkan

37

Jenis - Jenis Larutan

dalam pelarut air, maka molekul HCl dapat terurai membentuk ion - ion disebabkan

pelarut air yang juga bersifat polar. HCl dalam pelarut air akan mengalami reaksi ionisasi
_
menjadi ion H+dan
Cl .

Gambar 24. Larutan HCl dalam air
Sumber Unacademy.com

Tidak semua senyawa kovalen polar mengalami ionisasi sempurna. Sebagai contoh larutan

CH3 COOH. larutan tersebut terionisasi sebagian disebabkan hanya sedikit ion yang
terbentuk yaitu ion CH3COO _ dan H + sedangkan sebagian besar masih dalam bentuk

molekul CH3COOH. Berikut ini adalah reaksi ionisasinya :

Senyawa polar yang memiliki kemampuan terionisasi bersifat lemah akan bereaksi
kesetimbangan bergantung kemampuan mengionnya dan hal tersebut disebut dengan
larutan elektrolit lemah.

Uji pemahaman

1. Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa berikut :
a. KClO3
b. Cu(NO 3)2
c. Ba(OH)2
d. H3 PO4
e. (NH 4)2 CrO4

2. Identifikasi manakah pasangan senyawa yang termasuk
larutan non elektrolit :
a. CCl 4 dan NH 4OH
b. CCl4 dan C2H5 OH
c. NH4OH dan NH 4Cl
d. C 2H 5OH dan C 6H 12 O 6

38