แบบจำลองอะตอมของโบร์

แบบจำ ลองอะ ตอมของโบร์ นีล นี ส์ โบร์ (NIELS BOHR)

แบบจำ ลองอะ ตอมของโบร์ เสนอ นางสาวมาลี สงวนพนา เลขที่ ที่ 19 นางสาวธนพร โสภาวนามาศ เลขที่ 15ที่ นางสาวดวงเดือน พิทักษ์ภูพาน เลขที่ 13 จัดทำ โดย นักเรียนชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 6/1 ที่ ครูกาญจนา จตุพรพิพัฒน ์ ภาคเรียนที่ 2 ที่ปีการศึกษา 2565 โรงเรียนราชประชานุเคราะห์ 55 จังหวัดตาก งานนี้เป็นส่วนหนึ่งของรายวิชา ฟิสิฟิกส์

คำ นำ เอกสาารเล่มนี้เป็นส่วนหนึ่งของวิชา ว 33203 รายวิชา ฟิสิฟิ สิกส์ ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 6 โดยมีจุดประสงค์เพื่อการศึกษาความรู้ที่ไที่ด้จากเรื่อง แบบทดลองอะตอมของโบร์ ทฤษฎีของโบร์ รวมถึงประวิติของโบร์ ซึ่งเอกสารเล่มนี้มีเนื้อหาเกี่ยกี่วกับความรู้จาก โครงสร้างอะตอม และทฤษฎีของโบร์ ผู้ต้องขอขอบคุณ คุณครูกาญจนา จตุพรพิพัฒน์ ผู้ให้ความรู้และแนวทางการ ศึกษา เพื่อน ๆ ทุกคนที่ใที่ห้ ความช่วยเหลือมาโดยตลอดผู้จัดทำ หวังว่ารายงานฉบับนี้ จะให้ความรู้ และเป็นประโยชน์แก่ผู้อ่านทุก ๆท่าน คณะจัดทำ ก

เรื่อง หน้า คำ นำ ก สาารบัญ ข แบบจำ ลองอะตอมของโบร์ 1-4 -วิธีการทดลอง -ผลการทดลอง -สรุปผลการทดลอง ทฤษฎีอะตอมของโบร์ 5-12 ประโยชน์ 13-19 ประวัติของนีลส์ โบร์ 20-16 บรรณานุกรม ค สารบัญ ข

นักวิทยาศาสตร์ได้พยายามศึกษาเรื่องเกี่ยกี่วกับอะตอม โดยได้เสนอแบบจำ ลอง อะตอมจากการทดลองที่เที่กิดขึ้น ซึ่งแบบจำ ลองของรัทเธอร์ฟอร์ดได้รับการยอมรับ แต่ก็ยังไม่สมบูรณ์ จึงมีผู้พยายามหาคำ อธิบายเพิ่มเติม โดยในปี 1913 นีล โบร์ (Niels Bohr) นักวิทยาศาสตร์ชาวเดนมาร์ก ได้ทำ การศึกษาการเกิดสเปกตรัมของ ก๊าซไฮโดรเจน และได้สร้างแบบจำ ลองอะตอมเพื่อใช้อธิบายลักษณะการเคลื่อนที่ ของอิเล็กตรอนรอบ ๆ นิวเคลียสเป็นวงคล้ายกับวงโคจรของดาวเคราะห์รอบดวง อาทิตย์ แต่ละวงจะมีระดับพลังงานเฉพาะตัว และเรียกระดับพลังงานของ อิเล็กตรอนที่อที่ยู่ใกล้นิวเคลียสที่สุที่สุด ซึ่งมีระดับพลังงานต่ำ ที่สุที่สุด เรียกว่า ระดับ พลังงาน K และเรียกระดับพลังงานถัดออกมาว่า ระดับพลังงาน L,M,N,… ตาม ลำ ดับ แบบจำ ลองอะตอมของโบร์ 1

แบบจำ ลองอะตอมของโบร์ วิธีทำการทดลอง เขาศึกษาสเปกตรัมการเปล่งแสงของธาตู โดยบรรจุแก๊ส ไฮโดรเจนในหลอด ปล่อยประจุ จากนั้นให้พลังงานเข้าไป 2

แบบจำ ลองอะตอมของโบร์ ผลการทดลอง อิเล็กตรอนเคลื่อนจากขั้วบวกไปขั้วลบชนกับแก๊สไฮโดรเจน จากนั้นเปล่ง แสงออกมาผ่านปริซึทำ ไห้เราเห็นเป็นสเปกตรัมสีต่าง ๆ ตกบนฉากรับภาพ 3

แบบจำ ลองอะตอมของโบร์ การเปล่งแสงของธาตุไฮโดรเจน เกิดจากอิเล็กตรอนเปลี่ยลี่นระดับพลังงานจากวง โคจรสูงไปสู่วงโคจรต่ำ พร้อมทั้งคายพลังงานในรูปแสงสีต่าง ๆ ระดับพลังงานแต่ละชั้น เมื่อ2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ขที่องริดเบิร์ก(Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3 สรุปผลการทดลอง 4

ทฤษฎีอะตอมของโบร์ โบร์ (Niel Bohr) นักฟิสิฟิ สิกส์ชาวเดนมาร์ค ได้เสนอแบบจำ ลองอะตอม ไฮโดรเจน(อิเล็กตรอน 1 ตัว โปรตรอน 1 ตัว) โดยอาศัยทฤษฎีโฟตอน ของไอน์สไตน์รวมกับโครงสร้างอะตอมของรัทเธอร์ฟอร์ด ปรากฏว่า โบร์สามารถอธิบายสเปกตรัมของอะตอมไฮโดรเจนได้อย่างดี ซึ่งใน การอธิบายโบร์ได้ตั้งสมมติฐานดังนี้คือ 5

ท ฤ ษฎี อ ะ ต อ ม ขอ ง โบร์ 6

ท ฤ ษฎี อ ะ ต อ ม ขอ ง โบร์ 7

ท ฤ ษฎี อ ะ ต อ ม ขอ ง โบร์ 8

ท ฤ ษฎี อ ะ ต อ ม ขอ ง โบร์ 9

ทฤษฎีอะตอมของโบร์ “อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รที่อบนิวเคลียสในวงโคจรบางวงที่เที่รียกว่า วงจรเสถียรได้โดยไม่แผ่คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าฟ้เมื่ออิเล็กตรอน เปลี่ยลี่นวงโคจรจะมีการรับหรือปล่อยพลังงานบางค่าออกมาในรูป ของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าฟ้ซึ่งมีค่าตามสมมติฐานของพลังค์” 10

ท ฤ ษฎี อ ะ ต อ ม ขอ ง โบร์ 1 1

ทฤษฎีอะตอมของโบร์ สำ หรับอะตอมปกติ อิเล็กตรอนจะมีพลังงานอยู่ในสถานะพื้น (ground state) แต่เมื่ออิเล็กตรอนได้รับพลังงานจากภายนอกที่เที่หมาะสมก็จะขึ้น ไปอยู่บนวงโคจรใหม่ตามระดับขั้นของพลังงาน เรียกว่า สถานะกระตุ้น (excited state) ทันที อิเล็กตรอนจะปฏิเสธการรับพลังงานที่มีที่มีปริมาณ น้อยหรือเกินกว่าความเหมาะสมของชั้นพลังงาน อิเล็กตรอนจะอยู่ใน สถานะกระตุ้นไม่ได้ และจะกระโดดกลับลงมาที่สที่ถานะพื้นโดยปล่อยควอน ตัมของพลังงานออกมาที่มีที่มีความถี่แถี่ละความยาวคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าฟ้ต่างๆ กัน 12

ประโยชน์ที่เที่ราสามารถนำ ไปประยุกต์ใช้ 1.ธาตุทุกธาตุเมื่ออิเล็กตรอนถูกระตุ้น จะเปล่งแสงออกมาได้เฉพาะตัว จึงมีประโยชน์อย่างมากในงานเคมีวิเคราะห์ เพื่อระบุว่าตัวอย่าง (sample) นั้นมีอะตอมของธาตุใดเป็นองค์ประกอบ 13

Hg + พลังงาน -> Hg* Hg* -> Hg + แสงสีเขียวอมฟ้าฟ้ จากสมการจะได้ว่า เมื่อให้พลังงานกับอะตอมของธาตุปรอทจะทำ ให้ อิเล็กตรอนของปรอทขึ้นไปอยู่ที่สที่ภาวะกระตุ้น(excited state) จากนั้นอิเล็กตรอนจะ กลับสู่สภาวะพื้น(ground state) โดยปล่อยพลังงานออกมาซึ่งมีความยาวคลื่นอยู่ ในช่วงที่ตที่าเรามองเห็นเป็นแสงสีเขียวแกมฟ้าฟ้ ประโยชน์ที่เที่ราสามารถนำ ไปประยุกต์ใช้ 2.หลอดไฟ แสงจากหลอดไฟเกิดจากการระดมยิงอะตอมของธาตุ เช่น ปรอท โซเดียม ด้วยอิเล็กตรอน ดังสมการ ระดับพลังงานแต่ละชั้น คำ นวณจาก เมื่อ 2.18 X 10-18 J = ค่าคงที่ขที่องริดเบิร์ก(Rydberg constant) n = เลขควอนตัมหลัก = 1, 2, 3, ... แทนค่า 14

ในสภาวะปกติ อิเล็กตรอนในอะตอมของไฮโดรเจนจะอยู่ที่รที่ะดับพลังงาน n=2 ซึ่งมี พลังงาน -0.545 X 10-18 J ในสภาวะกระตุ้น เมื่ออะตอมของไฮโดรเจนได้รับพลังงานที่เที่พียงพอค่าหนึ่งจะถูก กระตุ้นไปยังสภาวะกระตุ้น(excited state) เช่น เมื่ออิเล็กตรอนดูดกลืนพลังงาน 0.303 X 10-18 J อิเล็กตรอนถูกกระตุ้นจาก n=2 ไปยังระดับพลังงาน n=3 พลังงานนี้คำ นวณ ได้จากความแตกต่างของพลังงาน(DE) ของระดับพลังงานตั้งต้น(Ei) กับระดับ พลังงานสุดท้าย(Ef) ดังสมการ DE = Ef - Ei DE = E3 - E2 = (-0.242 X 10-18 J) - (-0.545 X 10-18 J) = 0.303 X 10-18 J Note: พลังงานที่ไที่ด้มีค่าเป็นบวก 0.303 X 10-18 J แสดงว่าอิเล็กตรอนดูดกลืน พลังงาน 0.303 X 10-18 J กลับสู่สภาวะปกติ อิเล็กตรอนอยู่ที่รที่ะดับพลังงานที่ 3 ไม่นานเพราะระดับนี้ไม่ เสถียร ก็จะปล่อยพลังงานออกมาเพื่อกลับมาอยู่ที่รที่ะดับพลังงานที่ 2 นั่นคือจาก n=3 ไป n=2 อิเล็กตรอนปล่อยพลังงานออกมา 0.303 X 10-18 J DE = Ef - Ei DE = E2 - E3 = (-0.545 X 10-18 J) - (-0.242 X 10-18 J) = -0.303 X 10-18 J ประโยชน์ที่เที่ราสามารถนำ ไปประยุกต์ใช้ 15

Note: พลังงานที่ไที่ด้มีค่าเป็นบวก 0.303 X 10-18 J แสดงว่าอิเล็กตรอนดูดกลืน พลังงาน 0.303 X 10-18 J กลับสู่สภาวะปกติ อิเล็กตรอนอยู่ที่รที่ะดับพลังงานที่ 3 ไม่นานเพราะระดับนี้ไม่เสถียร ก็จะ ปล่อยพลังงานออกมาเพื่อกลับมาอยู่ที่รที่ะดับพลังงานที่ 2 นั่นคือจาก n=3 ไป n=2 อิเล็กตรอนปล่อยพลังงานออกมา 0.303 X 10-18 J DE = Ef - Ei DE = E2 - E3 = (-0.545 X 10-18 J) - (-0.242 X 10-18 J) = -0.303 X 10-18 J Note: พลังงานที่ไที่ด้มีค่าเป็นลบ 0.303 X 10-18 J แสดงว่าอิเล็กตรอนคาย พลังงาน 0.303 X 10-18 J พลังงานที่ปที่ล่อยออกมานี้มีความยาวคลื่น 656.3 นาโนเมตร ซึ่งเป็น ความยาวคลื่นของแสงสีแดง ที่อที่ยู่ในช่วงที่ตที่ามองเห็น เราจึงเห็นเส้นสเปกตรัมสีแดง ปรากฎบนฉากรับภาพ คำ นวณจาก เมื่อ DE = ความแตกต่างของพลังงานระหว่าง 2 ระดับพลังงาน h = ค่าคงที่ขที่องพลังค์ = 6.626 X 10-34 Js c = ความเร็วของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าฟ้ในสุญญากาศ = 2.997 X 108 m/s = ความยาวคลื่น หน่วยเป็นเมตร(m) แทนค่า ดังนั้น การเปลี่ยลี่นระดับพลังงานจาก n=3 n=2 เกิดสเปกตรัมสีแดง ส่วน n=4 n=2, n=5 n=2 และ n= n=2 นั้นให้สีของเส้นสเปกตรัมไม่เหมือนกัน ดังตาราง ประโยชน์ที่เที่ราสามารถนำ ไปประยุกต์ใช้ 16

ni(ระดับ พลังงานเริ่มต้น) nf(ระดับ พลังงานสิ้นสุด) ความยาวคลื่น(นา โนเมตร) เส้นสเปกตรัม 3 2 656.3 สีแดง 4 2 486.1 สีน้ำ ทะเล 5 2 434.0 สีน้ำ เงิน 2 410.2 สีม่วง ประโยชน์ที่เที่ราสามารถนำ ไปประยุกต์ใช้ 17

ประโยชน์ที่เที่ราสามารถนำ ไปประยุกต์ใช้ นีลส์ โบร์ ได้เสนอแบบจำ ลองอะตอมขึ้นมา สรุปได้ดังนี้ 1. อิเลคตรอนจะอยู่กันเป็นชั้น ๆ แต่ละชั้นเรียกว่า “ระดับพลังงาน” 2. แต่ละระดับพลังงานจะมีอิเลคตรอนบรรจุได้ดังนี้ จำ นวนอิเลคตรอน = 2n2 ระดับพลังงาน K ระดับพลังงาน L ระดับพลังงาน M ระดับพลังงาน N ระดับพลังงาน O ระดับพลังงาน P ระดับพลังงาน Q 18

3. อิเลคตรอนที่อที่ยู่ในระดับพลังงานวงนอกสุดเรียกว่า เวเลนซ์อิเลคตรอน (Valent electron) จะเป็นอิเลคตรอนที่เที่กิดปฏิกิริยาต่าง ๆ ได้ 4. อิเลคตรอนที่อที่ยู่ในระดับพลังงานวงในอยู่ใกล้นิวเคลียส จะเสถียรมาก เพราะ ประจุบวก จากนิวเคลียสดึงดูดไว้อย่างดี ส่วนอิเลคตรอนระดับพลังงานวงนอก จะไม่ เสถียร เพราะนิวเคลียสส่งแรงไปดึงดูดได้น้อยมาก อิเลคตรอนพวกนี้จึงมีพลังงานสูงหลุด ออกจากอะตอมได้ง่าย 5. ระดับการพลังงานวงในจะอยู่ห่างกันมาก ส่วนระดับพลังงานวงนอกจะอยู่ชิดกัน มาก 6. การเปลี่ยลี่นระดับพลังงานของอิเลคตรอน ไม่จำ เป็นต้องเปลี่ยลี่นในระดับถัดกัน อาจเปลี่ยลี่น ข้ามระดับพลังงานกันก็ได้ ประโยชน์ที่เที่ราสามารถนำ ไปประยุกต์ใช้ 19

ประวัติของนิลล์โบร์ นีลส์ บอร์ : Niels Bohr เกิด วันที่ 7 ตุลาคม ค.ศ.1885 ที่เที่มืองโคเปนเฮเกน (Copenhagen) ประเทศเดนมาร์ก (Denmark) เสียชีวิต วันที่ 18 พฤศจิกายน ค.ศ.1962 ที่เที่มืองโคเปนเฮเกน (Copenhagen) ประเทศเดนมาร์ก (Denmark) ผลงาน – ทฤษฎีธรรมชาติของอะตอม – ได้รับรางวัลโนเบลสาขาฟิสิฟิ สิกส์ จากผลงานทฤษฎีอะตอมแนวใหม่ – ได้รับรางวัลปรมาณูเณูพื่อสันติภาพ “ไม่มีใครรู้ว่าถ้าไม่มีนีลส์ บอร์ แล้ว เราจะรู้เกี่ยกี่วกับเรื่องของอะตอมได้อย่างไร” นี้คือ คำ กล่าวของอัลเบิร์ต ไอน์สไตน์ นักฟิสิฟิ สิกส์อันดับหนึ่งของโลกที่กที่ล่าวถึงนักฟิสิฟิ สิกส์ผู้นี้ นี ลส์ บอร์เป็นนักฟิสิฟิ สิกส์ที่เที่ปิดเผยความลับของอะตอมผู้ที่อที่ยู่ในยุคเดียวกับอัลเบิร์ต ไอน์สไตน์ และมีความเป็นอัจฉริยะไม่แพ้กันเลยแม้แต่น้อย อีกทั้งนีลส์ บอร์ยังเป็นนัก วิทยาศาสตร์ผู้หนึ่งที่ทำที่ทำให้การสร้างระเบิดปรมาณูปณูระสบความสำ เร็จ สิ่งที่เที่ป็นการ ยืนยันได้ดีก็คือ รางวัลโนเบล สาขาฟิสิฟิ สิกส์ ที่เที่ขาไดัรับการจากการค้นพบทฤษฎีอะตอม ในปี ค.ศ. 1922 นั่นเอง 20

ประวัติของนิลล์โบร์ นีลส์ บอร์ : Niels Bohr นีลส์ บอร์ นีลส์ บอร์มีชื่อเต็ม ๆ ว่า นีลส์ เฮนริค เดวิด นีลส์ บอร์ (Niels Henrick David Bohr) เขาเกิดเมื่อวันที่ 7 ตุลาคม ค.ศ.1885 ที่กที่รุงโคเปนเฮเกน เมืองหลวงของ ประเทศเดนมาร์ก บิดาของเขาชื่อว่า คริสเตียน นีลส์ บอร์ (Christian Bohr) เป็น ศาสตราจารย์ทางสรีรวิทยา ที่มที่หาวิทยาลัยโคเปนเฮเกน (Copenhagen University) ส่วนมารดาคือ อัลเลน นีลส์ บอร์ (Allen Bohr) ซึ่งเป็นบุตรสาวของ คหบดีที่มั่ที่ มั่งคั่งแห่งเมือง การที่นีที่นีลส์ บอร์เกิดมาในตระกูลที่มั่ที่ มั่งคั่งทำ ให้นีลส์ บอร์มี โอกาสได้รับการศึกษาที่ดีที่ดีมาก หลังจากที่เที่ขาจบการศึกษาเบื้องต้นในปี ค.ศ.1903 นี ลส์ บอร์ได้เข้าศึกษาต่อในวิชาฟิสิฟิ สิกส์ ที่มที่หาวิทยาลัยโคเปนเฮเกน หลังจากที่เที่ขาจบ การศึกษาในระดับปริญญาตรีแล้ว เขาได้ทำ การศึกษาค้นคว้าเกี่ยกี่วกับเรื่องต่าง ๆ มากมายหลายเรื่อง 21

ประวัติของนิลล์โบร์ นีลส์ บอร์ : Niels Bohr โดยนีลส์ บอร์ได้เริ่มการศึกษาค้นคว้าทดลองครั้งแรกในปี ค.ศ.1907 เกี่ยกี่วกับเรื่อง ความตึงของผิวน้ำ และจากผลงานชิ้นนี้นีลส์ บอร์ได้รับรางวัลเหรียญทองจากสมาคม วิทยาศาสตร์แห่งชาติเดนมาร์ก ต่อมาในปี ค.ศ.1911 เกี่ยกี่วกับเรื่องอิเล็กตรอนของโลหะ เพื่อจัดทำ เป็นวิทยานิพนธ์สำ หรับรับปริญญาเอก ซึ่งเขาก็ประสบความสำ เร็จได้รับ ปริญญาเอกในสาขาวิชาฟิสิฟิ สิกส์สมใจ หลังจากที่เที่ขาได้รับปริญญาเอกแล้ว นีลส์ บอร์ได้ เดินทางไปยังประเทศอังกฤษ และได้พบกันเซอร์โจเซฟ จอห์น ทอมป์สัป์ สัน (Sir Joseph John Thompson) ทั้งสองยังได้ร่วมมือกันทำ การทดลองค้นคว้าในห้องทดลองคาเวน ดิช มหาวิทยาลัยเคมบริดจ์ ในปีต่อมาเขาได้ทำ การทดลองค้นคว้าร่วมกับเออร์เนสรัท เธอร์ฟอร์ด ที่มที่หาวิทยาลัยแมนเชสเตอร์ ในเรื่ององค์ประกอบของอะตอม จำ นวน โปรตอนและอิเล็กตรอนในธาตุแต่ละชนิด และในตารางธาตุทั้งหมดแต่ละอะตอมจะมี จำ นวนโปรตอนในนิวเคลียสเท่ากับจำ นวนอิเล็กตรอนที่วิ่ที่ วิ่งโดยรอบ และโปรตอนหนึ่ง โปรตอนมีประจุไฟฟ้าฟ้ ในธาตุในก็ตามแกนกลางของธาตุยังมีจำ นวนโปรตอนเหมือนกัน ทั้งสิ้น และจำ นวนอะตอมเหล่านี้ เรียกว่า “จำ นวนอะตอมของธาตุ” และธาตุที่มีที่มีจำ นวน อะตอมมากที่สุที่สุด คือ ธาตุยูเรเนียม แต่ไม่ทันที่จที่ะก้าวหน้าไปมากกว่านี้รัทเธอร์ฟอร์ดก็ เสียชีวิตไปก่อนการค้นคว้าครั้งนี้ก็นับว่ามีประโยชน์อย่างมากมหาศาลแล้ว จากนั้นนีลส์ บอร์ได้เดินทางกลับบ้านเกิดที่ปที่ระเทศเดนมาร์ก พร้อมกับภรรยามากาเร็ต ฮอร์แลนด์ (Magarethe Horland) ที่เที่พิ่งแต่งงานกันได้ไม่นาน 22

ประวัติของนิลล์โบร์ นีลส์ บอร์ : Niels Bohr หลังจากที่นีที่นีลส์ บอร์เดินทางถึงบ้านในปี ค.ศ.1913 เขาได้เข้าทำ งานในตำ แหน่งอาจารย์ วิชาฟิสิฟิ สิกส์ ประจำ มหาวิทยาลัยโคเปนเฮเกน แต่เขาทำ งานอยู่ได้ไม่นานก็เดินทางกลับ ประเทศอังกฤษ และเดินทางกลับประเทศเดนมาร์กอีกครั้งหนึ่งในปี ค.ศ.1916 และได้รับ แต่งตั้งให้เป็นศาสตราจารย์วิชาฟิสิฟิ สิกส์ประจำ มหาวิทยาลัยโคเปนเฮเกน และต่อมาในปี ค.ศ.1920 นีลส์ บอร์ได้เลื่อนตำ แหน่งให้เป็นผู้อำ นวยการสถาบันค้นคว้าทฤษฎีฟิสิฟิ สิกส์ ใน มหาวิทยาลัยโคเปนเฮเกน นอกจากนี้เขายังได้รับการสนับสนุนด้านการเงินในการ ค้นคว้าทดลองอีกด้วยในปี ค.ศ.1922 นีลส์ บอร์ได้รับรางวัลโนเบลสาขาฟิสิฟิ สิกส์จากผล งานทฤษฎีอะตอมแนวใหม่ ซึ่งเป็นพื้นฐานของการค้นคว้าด้านอะตอมในเวลาต่อมา และ ในปีเดียวกัน เขาได้เผยแพร่ผลงานออกมาเล่มหนึ่งชื่อว่า โครงสร้างของอะตอมและ การแผ่รังสี (The Theory of Spectra and Atomic Constitution) ซึ่งมีรายละเอียด เกี่ยกี่วกับผลงานการค้นคว้าของเขาเกี่ยกี่วกับโครงสร้างของอะตอม โดยนีลส์ บอร์ได้ อธิบายว่า โครงสร้างของอะตอมก็เช่นเดียวกันกับโครงสร้างของระบบสุริยจักรวาล คือ ระบบสุริยะมีดวงอาทิตย์เป็นศูนย์กลาง ส่วนอะตอมมีนิวเคลียสเป็นศูนย์กลาง ส่วน อิเล็กตรอนก็หมุนรอบนิวเคลียส เช่นเดียวกับดาวเคราะห์ที่ต้ที่ต้องโคจรรอบดวงอาทิตย์ นอกจากนี้นีลส์ บอร์ยังเป็นผู้อธิบายเกี่ยกี่วกับการค้นพบกัมมันตภาพรังสี และทฤษฎีค วอนตัมซึ่งแมกซ์ แพลงค เป็นผู้ค้นพบ แต่ยังไม่สามารถ 23

ประวัติของนิลล์โบร์ นีลส์ บอร์ : Niels Bohr อธิบายได้อย่างชัดเจนเท่าไรนัก เมื่อนีลส์ บอร์นำ มาอธิบายทำ ให้เข้าใจได้ง่ายขึ้น ในปลายปี ค.ศ.1938 นีลส์ บอร์ได้เดินทางไปยังสหรัฐอเมริกาเพื่อพบกับอัลเบิร์ต ไอน์ส ไตน์ ทั้งนี้เขาต้องการปรึกษาหารือ และทำ การทดลองเกี่ยกี่วกับทฤษฎีอะตอมให้มีความ ก้าวหน้ามากขึ้น ซึ่งไอน์สไตน์ก็เห็นดีด้วย ทั้งสองจึงร่วมมือกันทำ การทดลองขึ้นที่ห้ที่ห้อง ทดลองในมหาวิทยาลัยพรินส์ตัน แต่การทดลองของทั้งสองก็เป็นอันยุติลงไปชั่วระยะ เวลาหนึ่ง แต่ก็เป็นโอกาสดีในทางหนึ่งเนื่องจากในเดือนมกราคม ค.ศ.1939 ได้เกิด สงครามโลกครั้งที่ 2 ขึ้น ทำ ให้มีนักวิทยาศาสตร์อพยพมาจากยุโรปซึ่งเป็นศูนย์กลาง สงคราม เข้ามาในประเทศอเมริกาจำ นวนมาก ในระหว่างนี้นีลส์ บอร์ได้ เข้าทำ งานใน ตำ แหน่งศาสตราจารย์ฟิสิฟิ สิกส์ ประจำ มหาวิทยาลัยโคลัมเบีย เมืองนิวยอร์ค ทั้งหมดเป็น สิ่งที่ทำที่ทำให้นีลส์ บอร์มีโอกาสได้เผยแพร่ผลงานที่เที่ขาเพิ่งค้นพบให้กับนักวิทยาศาสตร์ทั้ง หลายได้มีโอกาสได้รับรู้ เกี่ยกี่วกับทฤษฎีการแตกตัวของอะตอม ซึ่งเป็นการแตกตัวของ อะตอมของยูเรเนียม 24

ประวัติของนิลล์โบร์ นีลส์ บอร์ : Niels Bohr ซึ่งทฤษฎีนี้ได้นำ ไปใช้ในการสร้าง ระเบิดปรมาณู ในปี ค.ศ.1940 ภาวะสงครามกำ ลังตึงเครียดอย่างหนัก แต่นีลส์ บอร์ก็ยังเดินทางกลับ บ้านที่ปที่ระเทศเดนมาร์กเพื่อเยี่ยยี่มเยียนครอบครัว พอดีกับกองทัพนาซีแห่งเยอรมนีได้ ยกทัพเข้ายึกประเทศเดนมาร์ก นีลส์ บอร์ต้องใช้เวลานานถึง 3 ปี จึงจะหลบหนีออกจาก เดนมาร์กมายังประเทศอังกฤษ โดยความช่วยเหลือของนายกรัฐมนตรีอังกฤษในเวลา นั้น จากนั้นเขาได้เดินทางต่อไปยังประเทศสหรัฐฯ และเมื่อมาถึงเขาได้เข้าทำ งานใน ตำ แหน่งที่ปที่รึกษาโครงการอะตอมแห่อลาโมร์ รัฐนิวเมกซิโก ต่อมาในปี ค.ศ.1945 ระเบิด ปรมาณูลูณูลูกแรกได้ทำ การทดลองเป็นผลสำ เร็จ จากนั้นฝ่ายสัมพันธมิตรได้ตกลงที่จที่ะทิ้ง ระเบิดลงที่เที่มืองฮิโรชิมาของญี่ปุ่ญี่ปุ่นปุ่เพื่อเป็นการยุติสงครามโลกครั้งที่ 2 เมื่อนีลส์ บอร์ได้ ทราบข่าว เขาได้เดินทางไปยังเมืองนิวยอร์คทันทีเพื่อยุติการกระทำ ในครั้งนี้แต่ไม่มีผู้ใด ฟังฟัเสียงของเขาเลย แม้ว่าเขาจะพยายามอธิบายถึงผลเสียที่จที่ะมาจากระเบิดปรมาณู แล้วก็ตามและเหตุการณ์ก็เป็นไปตามที่ฝ่ที่ ฝ่ายสัมพันธมิตรคาดไว้คือระเบิดปรมาณู สามารถทำ ให้ญี่ปุ่ญี่ปุ่นปุ่ยอมแพ้ และสงครามโลกครั้งที่ 2 ก็เป็นอันยุติลง แต่ผลเสียที่ตที่ามมา ก็คือ มีผู้เสียชีวิตจากระเบิดทั้ง 2 ลูกจำ นวนมากกว่า 2 แสนคน และเสียชีวิตภายหลังอีก จากโรคมะเร็งกว่า 200,000 คน 25

หลังจากที่นีที่นีลส์ บอร์ประสบความล้มเหลวจากการหยุดยั้งระเบิด เขาได้เดินทางกลับ ประเทศเดนมาร์ก และได้ดำ รงตำ แหน่งประธานคณะกรรมการพลังงานปรมาณูแณูห่ง เดนมาร์ก ในขณะที่เที่ขาดำ รงตำ แหน่งนี้เขาได้พยายามหยุดยั้งการใช้ระเบิดปรมาณูเณูพื่อ การทำ ลายล้างทุกวิธีทาง จนในที่สุที่สุดความพยายามของเขาก็สัมฤทธิ์ผล ในปี ค.ศ.1955 การประชุมเรื่องปรมาณู ว่าด้วยเรื่องการควบคุมการใช้พลังงานปรมาณูเณูพื่อสันติและ สร้างสรรค์ มิใช่เพื่อการทำ ลายล้างเผ่าพันธุ์ด้วยกัน ครั้งแรกเกิดขึ้น ที่กที่รุงเจนีวาประ เทศสวิตเซอร์แลนด์ และจากความพยายามของนีลส์ บอร์ ในปี ค.ศ.1957 นีลส์ บอร์ได้ รับรางวัลปรมาณูเณูพื่อสันติดภาพ (Atom for Peace Award) จากหอวิทยาศาสตร์ แห่งชาติ กรุงวอชิงตัน ดี.ซี. เป็นจำ นวนเงิน 75,000 เหรียญ ซึ่งนีลส์ บอร์เป็นบุคคล แรกที่ไที่ด้รับรางวัลนี้ นีลส์ บอร์ยังคงทำ งานของเขาต่อไป ต่อมาเขาได้รับเชิญไปแสดงปาฐกถาในหัวข้อ ความก้าวหน้าของอะตอม จากสถาบันหลายแห่งและค้นคว้าอะตอมต่อไป จนกระทั่งเสีย ชีวิตเมื่อวันที่ 18 พฤศจิกายน ค.ศ.1962 ที่เที่มืองโคเปนเฮเกน นีลส์ บอร์ได้สร้างคุณ ประโยชน์อย่างมากมายให้กับวงการวิทยาศาสตร์ โดยเฉพาะความรู้เกี่ยกี่วกับอะตอม นี ลส์ บอร์เป็นนักวิทยาศาสตร์ที่ไที่ด้รับการยกย่องอย่างมากจากรัฐบาลเดนมาร์ก และสิ่ง ที่แที่สดงให้เห็นอย่างชัดเจนก็คือ คฤหาสน์อันโอ่อ่าที่มีที่มีห้องพักมากถึง 12 ห้อง ซึ่งมูลนิธิ คลาสเบิร์ก (Carlsburg Foundation) ปลูกไว้สำ หรับเป็นที่พัที่พักของนักปราชญ์ชาว เดนมาร์กได้อยู่จนตลอดชีวิต นอกจากนี้นีลส์ บอร์ยังดำ รงตำ แหน่งประธานคณะ กรรมาธิการพลังงานปรมาณูขณูองเดนมาร์ก และนีลส์ บอร์ยังได้เป็นผู้ควบคุมการสร้าง เครื่องปรมาณูเณูครื่องแรกของเดนมาร์กอีกด้วย ประวัติของนิลล์โบร์ นีลส์ บอร์ : Niels Bohr 26

บรรณานุกรม https://www.bing.com/search? q=%E0%B8%95%E0%B8%B1%E0%B8%A7%E0%B8%AD%E0%B8%A2%E0%B9%88%E0%B8% B2%E0%B8%87%E0%B8%84%E0%B8%B3%E0%B8%99%E0%B8%B3%E0%B8%AB%E0%B8% 99%E0%B8%B1%E0%B8%87%E0%B8%AA%E0%B8%B7%E0%B8%AD&form=ANNTH1&refig=6 bbcfe70c6c14a50abfc43b00fd5e9af&ntref=1 https://www.ipst.ac.th/knowledge/10464/niels-bohr.html ค

ขอบคุณค่ะ