KIMIA

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD)

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Untuk kelas X SMA/MA
Semester II

Disusun oleh :
Ida Hariyanti, S.Pd

Kelas :…………………………………………

Kelompok :…………………………………………
Anggota kelompok :

1.………………………………………..
2…………………………………………

3…………………………………………

4…………………………………………

Lembar Kerja Peserta Didik

Rumus Empiris dan
Rumus Molekul

Mata Pelajaran : Kimia
Satuan Pendidikan : SMA/MA
Kelas/Sementer : X / II
Alokasi Waktu : 3 x 45 menit

PETUNJUK UNTUK PESERTA DIDIK
1. Baca tujuan pembelajaran dan indikator pencapaian kompetensi yang

tercantum dalam LKPD.
2. Bacalah materi prasyarat dan informasi yang terdapat dalam LKPD.
3. Setiap siswa dalam kelompok masing-masing mengeksplorasi

(mencermati dan mendiskusikan dalam kelompok) tentang model
yang diberikan dalam LKPD, dengan guru bertindak sebagai
fasilitator.
4. Berdasarkan pemahaman terhadap model dan informasi, maka
jawablah pertanyaan-pertanyaan yang diberikan pada pertanyaan
kunci.
5. Siswa yang telah menemukan jawaban dari suatu pertanyaan
bertanggung jawab untuk menjelaskan jawabannya kepada teman
yang belum paham dalam kelompoknya.
6. Untuk memperkuat konsep yang didapatkan, peserta didik berlatih
untuk menerapkannya dalam mengerjakan sejumlah latihan yang
diberikan.
7. Setiap kelompok diharuskan menyampaikan kesimpulan hasil kinerja
kelompoknya, dan kelompok lain diminta untuk menanggapi. Pada
saat diskusi guru akan memandu jalannya diskusi serta melakukan
penguatan sesuai dengan tujuan pembelajaran.

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

A. Kompetensi Dasar (KD)
3. 10 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul
relatif, persamaan kimia, konsep mol dan kadar zat untuk
menyelesaikan perhitungan kimia

B. Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK)
3.10.1 Membedakan rumus empiris dan rumus molekul
3.10.2 Menentukan rumus empiris suatu zat kimia
3.10.3 Menentukan rumus molekul suatu zat

C. Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat membedakan antara rumus empiris dan rumus molekul
berdasarkan contoh yang diberikan dengan benar
2. Siswa dapat menentukan rumus empiris dari data massa dan massa
atom relatif (Ar) masing-masing unsur penyusun suatu zat
3. Siswa dapat menentukan rumus empiris dari data % massa dan Ar
masing-masing penyusun suatu zat
4. Siswa dapat menentukan rumus molekul dari rumus empiris dan Mr
senyawa
5. Siswa dapat mengolah data massa dan Ar masing-masing unsur
penyusun zat untuk menentukan hubungan antara rumus empiris dan
rumus molekul

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

PETA KONSEP RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

RUMUS KIMIA

terdiri atas

RUMUS EMPIRIS RUMUS MOLEKUL RUMUS STRUKTUR

dapat ditentukan dapat ditentukan
berdasarkan data berdasarkan data

Massa zat Massa Atom Rumus Empiris Massa Molekul
Relatif (Ar) Relatif (Mr)

contoh contoh contoh

Rumus Empiris untuk Rumus Molekul untuk Rumus Struktur untuk
senyawa etena adalah CH2 senyawa etena adalah C2H4 senyawa etena
H−C=C−H

HH

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

1. Massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa 1 mol
zat sama dengan massa atom relatif (Ar) atau molekul relatif (Mr) zat
tersebut dengan satuan gram/mol.
Hubungan antara mol dengan massa dapat dilihat pada Diagram 1
berikut:

n=

Jumlah Mol Massa

(n) (gr)

Massa (g) = n x Mass Molar

Diagram 1. Hubungan mol dengan massa

2. Kadar suatu zat dapat artikan sebagai banyaknya suatu zat dalam suatu
campuran dan biasanya dinyatakan dalam persentase

3. Persen Massa (% massa), menyatakan jumlah gram komponen dalan 100
gram campuran

% Massa zat X = x 100 %

4. Pada tata nama senyawa ion, nama senyawa ion merupakan gabungan
dari nama ion positif (disebut terlebih dahulu) baru diikuti dengan nama
ion negatifnya diberi akhiran –ida.

Rumus Kimia Nama Senyawa
AlBr3 Aluminium bromida
MgCl2 Magnesium klorida

5. Pada tata nama senyawa kovalen biner mengikuti aturan sebagai berikut:

a. Atom yang didepan disebut sesuai dengan nama unsurnya, diikuti

dengan nama unsur berikutnya, dan diberi akhiran –ida

b. Jumlah atom (angka subskrip) disebut sebagai awalan dengan

menggunakan angka latin.

No Rumus Kimia Nama senyawa

1 SO2 Belerang dioksida

2 N2O4 Dinitrogen tetraoksida

3 CO Karbon monoksida

4 CO2 Karbon dioksida

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Kegiatan 1

Membedakan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

 Indikator Pencapaian Kompetensi
3.10.1 Membedakan rumus empiris dan rumus molekul

 Tujuan Pembelajaran
Siswa dapat membedakan antara rumus empiris dan rumus molekul
berdasarkan contoh yang diberikan dengan benar

INFORMASI

Agar tidak terjadi kesalahan mengartikan rumus kimia, perhatikan contoh-
contoh rumus kimia pada Tabel 1 berikut ini !

Rumus Kimia Artinya

S Atom Belerang

8 S Delapan atom Belerang

S8 Satu molekul Belerang (gabungan dari 8 atom
belerang)

NaCl Satu molekul Natrium Klorida (garam dapur)

(gabungan 1 atom Na dengan 1 atom Cl)

H2O Satu molekul air (gabungan 2 atom hidrogen

dengan 1 atom oksigen)

Sumber: Sudarmo, 2013 : 182

Tabel 1. Rumus Kimia dari Beberapa Senyawa

Untuk memahami lebih lanjut tentang Rumus Empiris dan Rumus molekul,
perhatikanlah Model 1 dan Model 2 berikut ini.

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Model 1

Perhatikan Tabel 2 berikut ini, untuk memahami tentang Rumus Molekul!

No Nama Senyawa Rumus Kimia Rumus Molekul (RM)
1 Dihidrogen dioksida H2O2
Penyusunnya 2 atom
2 Etena C2H4 hidrogen dan 2 atom
oksigen,
RM = H2O2
Penyusunnya 2 atom
karbon dan 4 atom
hidrogen
RM = C2H4

Tabel 2. Rumus Molekul Beberapa Senyawa

Pertanyaan Kunci

1. Berdasarkan contoh pada Tabel 2, tuliskan atom penyusun dan jumlahnya
dalam senyawa glukosa (C6H12O6)!
Jawab: Penyusunnya 6 atom C, 12 atom H dan 6 atom O

2. Tuliskanlah nama senyawa dan atom penyusun (beserta jumlahnya)
senyawa P4O10 !
Jawab: Tetrafosfor dekaoksida
Penyusunnya 4 atom Fosfor dan 10 atom Oksigen

3. Berdasarkan Tabel 2 diatas, apakah rumus molekul menyatakan jumlah
sesungguhnya dari suatu senyawa?
Jawab: Ya

4. Jelaskanlah apa yang dimaksud dengan Rumus Molekul!
Jawab: Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan
perbandingan jumlah dan jenis atom sesungguhnya dari suatu
senyawa

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Model 2

Perhatikanlah Tabel 3 berikut ini, untuk memahami tentang Rumus Molekul
dan Rumus Empiris!

Nama Rumus Rasio Atom Perbandingan Rumus
senyawa Molekul Empiris
penyusunnya paling sederhana

n-Etana C2H6 C:H=2:6 C:H=1:3 CH3
CH4 C:H=1:4 C:H=1:4 CH4
Metana C2H2 C:H=2:2 C:H=1:1 CH

Gas etilena CaCl2 Ca : Cl = 1 : 2 Ca : Cl = 1 : 2 CaCl2
Kalsium
klorida

Tabel 3. Rumus Molekul dan Rumus Empiris Beberapa Senyawa

Pertanyaan Kunci

1. Bagaimanakah cara yang tepat untuk menentukan rumus empiris suatu
senyawa, jika rumus molekulnya diketahui?
Jawab: Menentukan rasio atom atom penyusun senyawa sesungguhnya,
kemudian menentukan rasio perbandingan atom paling sederhana
dari senyawa tersebut

2. Berdasarkan Tabel 3, apakah perbedaan antara Rumus Molekul dan Rumus
Empiris?
Jawab: Rumus molekul merupakan rumus kimia yang menyatakan jumlah
atom sesungguhnya dalam suatu senyawa
Sedangkan Rumus Empiris merupakan perbandingan terkecil atom-
atom penyusun suatu senyawa

3. Berdasarkan Tabel 3, apakah ada senyawa yang memiliki Rumus Molekul
sama dengan Rumus Empirisnya? Jika ada, tuliskan senyawanya!
Jawab: Ada senyawa yang memili Rumus molekul sama dengan Rumus
empirisnya, pada tabel yaitu senyawa metana dan kalsium klorida

4. Berdasarkan jawaban ananda pada pertanyaan kunci 2 – 4, apakah yang
dimaksud dengan Rumus Empiris?
Jawab: Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan
terkecil atom-atom pembentuk suatu senyawa

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Aplikasi

Lengkapilah Tabel 4 berikut ini!

Nama Senyawa Rumus Rasio Atom Rasio Atom Rumus
Molekul Penyusunnya Terkecil Empiris
n-Butana
n-Butena C4H10 C:H = 4:10 C:H = 2:5 C2H5
Asam Butanoat C4H8 C:H = 4:8
C:H = 1:2 CH2
Etanol C4H8O2 C:H:O=4:8:2
Air C:H:O = 2:4:1 C2H4O
C2H6O C:H:O=2:6:1 C:H:O =2:6:1 C2H6O
Karbon dioksida H2O H : O =1 : 2 H : O =1 : 2 H2O
C : O =1 : 2
CO2 C : O =1 : 2 CO2

Penutup

Berdasarkan pemahaman yang didapatkan, suatu senyawa memiliki dua rumus
kimia, yaitu rumus molekul dan rumus empiris. Bila diperhatikan, senyawa-
senyawa di atas ada yang memiliki rumus molekul yang berbeda dengan rumus
empirisnya dan ada pula yang rumus molekulnya sama dengan rumus
empirisnya.
Tuliskanlah kesimpulan yang ananda peroleh!
1. Rumus Molekul adalah

.....................................................................................................................
.....................................................................................................................
.....................................................................................................................

2. Rumus Empiris adalah
....................................................................................................................
....................................................................................................................
....................................................................................................................

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Kegiatan 2

Menentukan Rumus Empiris

 Indikator Pencapaian Kompetensi
3.10.2 Menentukan rumus empiris suatu zat kimia

 Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat menentukan rumus empiris dari data massa dan Ar masing-
masing unsur penyusun suatu zat
2. Siswa dapat menentukan rumus empiris dri data % massa dan Ar masing-
masing penyusun suatu zat

INFORMASI

RUMUS EMPIRIS

dapat ditentukan dari

massa (m) dan massa % massa dan massa
atom relatif (Ar) atom realtif (Ar)

Menentukan Rumus Empiris
Ada dua cara untuk menentukan rumus empiris :

a. Dari data massa (m) dan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur
penyusun zat

b. Dari data % massa (m) dan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur
penyusun zat

Perhatikanlah model 3 berikut, untuk memahami cara menentukan rumus
empiris suatu zat.

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

M3o.del 3

Perhatikanlah contoh soal berikut ini, untuk memahami tentang Rumus
Empiris suatu senyawa dari data massa (m) dan massa atom relatif (Ar)
masing-masing unsur penyusun zat.

1. Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O.
tentukan rumus empirisnya. (Ar Fe = 56, O = 16)
Jawab:

Unsur Penyusun Zat massa (g) mol (n)
Fe 11,2 gram n Fe = 0,2 mol
O 4,8 gram n O = 0,3 mol

Perbandingan mol unsur-unsur tersebut
mol Fe : mol O = 0,2 : 0,3
Tentukan rumus empiris dari perbandingan molnya

Pertanyaan Kunci

1. Berdasarkan contoh pada Model 4, apakah langkah pertama dalam
menentukan Rumus empiris dari suatu senyawa?
Jawab: Menentukan mol masing-masing unsur pada senyawa tersebut

2. Berapakah perbandingan perbandingan mol unsur Fe dan unsur O
dalam bilangan bulat?
Jawab: mol Fe : mol O = 0,2 : 0,3
mol Fe : mol O = 2 : 3

3. Tentukanlah rumus empiris dari perbanding molnya dalam bilangan bulat!

Jawab: Fe : O = 2 : 3

Rumus Empiris nya adalah: Fe2O3

4. Berdasarkan model dan jawaban pada pertanyaan kunci 1 – 3,
bagaimanakan langkah-langkah dalam menentukan Rumus Empiris suatu
senyawa jika diketaui data massa (m) dan massa atom relatif (Ar) masing-
masing unsur penyusun zat?
Jawab: a. Menentukan mol masing-masing unsur
b. Menentukan perbandingan mol unsur-unsur tersebut
c. Menentukan rumus empiris dari perbandingan molnya

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Aplikasi

Senyawa freon telah menyebabkan rusaknya lapisan ozon. Sejumlah sampel
freon diketahui mengandung 0,60 gram C; 3,55 gram Cl; dan 1,9 gram F.
tentukan rumus empiris senyawa freon. (Ar C = 12; Cl = 35,5 ; dan F = 19)

Jawab:

 Langkah 1
Tentukan mol masing-masing unsur penyusun freon

Unsur Massa Unsur (gram) Mol (n) =
Penyusun Zat 0,60 gram n C = = 0,05 mol

C

Cl 3,55 gram n Cl = = 0,1 mol

F 1,9 gram n F = = 0,1 mol

 Langkah 2
Tentukan perbandingan mol unsur-unsur tersebut
Mol C : mol Cl : mol F = 0,05 : 0,1 : 0,1
=1:2:2

 Langkah 3
Tentukan rumus empirisnya
Rumus empirisnya adalah CCl2F2

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Model 5

Perhatikanlah contoh soal berikut ini, untuk memahami tentang Rumus
Empiris suatu senyawa dari data % massa dan massa atom relatif (Ar)
masing-masing unsur penyusun zat

2. Vanila yang digunakan untuk memberi cita rasa makanan,
mempunyai komposisi sebagai berikut: 63,2% C; 5,2% H dan 31,6%
O. tentukan rumus empirisnya! (Ar C = 12, H =1, O = 16)

Jawab:

unsur persen massa per 100 gram mol (n)
penyusun massa sampel = % 100 gram n C = 5,27 mol

zat 63,2 % 63,2% 100 = 6,32 gram

C

H 5,2% 5,2% 100 = 5,2 gram n H =5,2 mol

O 31,6% 31,6% 100 = 31,6 gram n O = 1,98 mol

Perbandingan mol unsur-unsurnya
Mol C : mol H : mol O = 5,27 : 5,2 : 1,98 = 2,66 : 2,63 : 1,00 = 8 : 8 : 3

Tentukan rumus empirisnya dari perbandingan mol tersebut

Pertanyaan Kunci

1. Berdasarkan contoh pada Model 5, apakah langkah pertama dalam
menentukan Rumus empiris dari suatu senyawa jika diketahui % massa
dan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur penyusun zat ?
Jawab: Menentukan massa zat dalam 100 gram sampel
sampel = % 100 gram

2. Berapakah perbandingan perbandingan mol unsur C, unsur H dan
unsur O dalam bilangan bulat?
Jawab: mol C : mol H : mol O = 8 : 8 : 3

3. Tentukanlah rumus empiris dari perbanding molnya!

Jawab: C:H:O=8:8:3

Rumus Empiris vanila adalah: C8H8O3

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

4. Berdasarkan model dan jawaban pada pertanyaan kunci 1 – 3,
bagaimanakan langkah-langkah dalam menentukan Rumus Empiris suatu
senyawa jika diketaui data persen massa (% m) dan massa atom relatif (Ar)
masing-masing unsur penyusun zat?
Jawab: a. Menentukan massa zat berdasarkan data % massa nya
b. Menentukan mol masing-masing unsur
c. Menentukan perbandingan mol unsur-unsurnya
d. Menentukan rumus empiris senyawa dari perbandingan molnya

Aplikasi

Suatu senyawa tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen dan sisanya oksigen.
Tentukan rumus empiris enyawa tersebut. (Ar C = 12; H =1; dan O = 16)

Jawab :

 Langkah 1
Tentukan mol masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut.

Unsur % Massa zat tiap 100 gram mol (n)
Penyusun Massa sampel = % 100 gram

Zat

Karbon (C) 52% 52% 100 gram = 52 g n C = 4,33 mol

Hidrogen (H) 13 % 13% x 100 gram = 13 g n H = 13mol

Oksigen (O) 35 % 35 % x 100 gram = 35 g n O = 2,8 mol

 Langkah 2

Tentukan perbandingan mol unsur-unsur tersebut
Mol C : mol H : mol O = 4,33 : 13 : 2,19

(sama-sama dibagi dengan angka paling kecil)

= 1,9 : 5,9 : 1 (bulatkan angkanya!)
=2:6:1

 Langkah 3
Tentukan rumus empirisnya
Rumus empirisnya adalah C2H6O

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Penutup

Berdasarkan informasi dan pengolahan data yang ananda lakukakan,
tuliskanlah kesimpulan yang ananda peroleh tentang cara menentukan
Rumus Empiris suatu senyawa!
Ada dua cara untuk menentukan rumus empiris :

a. Dari data massa (m) dan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur
penyusun zat
1. Menentukan mol masing-masing unsur
2. Menentukan perbandingan mol unsur-unsur tersebut
3. Menentukan rumus empiris dari perbandingan molnya

b. Dari data % massa (m) dan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur
penyusun zat
1. Menentukan massa zat berdasarkan data % massa nya
2. Menentukan mol masing-masing unsur
3. Menentukan perbandingan mol unsur-unsurnya
4. Menentukan rumus empiris senyawa dari perbandingan molnya

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Kegiatan 3

Menentukan Rumus Molekul

 Indikator Pencapaian Kompetensi
3.10.3 Menentukan rumus molekul suatu zat

 Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat menentukan rumus molekul dari rumus empiris dan Mr
senyawa
2. Siswa dapat mengolah data massa dan Ar masing-masing unsur penyusun
zat untuk menentukan hubungan antar rumus empiris dan rumus molekul

INFORMASI

RUMUS MOLEKUL

ditentukan dengan menggunakan

Rumus Empiris Massa Molekul Realtif
(Mr)

Rumus molekul dapat ditentukan dari rumus empiris dan massa molekul relatif
(Mr) zat. Seperti diketahui, rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus
empirisnya.

(rumus molekul) = (rumus empiris)n

Dengan n = bilangan bulat dan dihitung dari persamaan berikut:

Mr rumus molekul = (Mr rumus empiris)n

Untuk lebih memahaminya, perhatikan model 6 berikut.

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

M1o.del 6

Stirena, komponen penyusun styrofoam (polistirena) mempunyai massa
molekul relatif (Mr) sebesar 104. Jika diketahui rumus empirisnya adalah CH,
maka tentukan rumus molekul stirena tersebut. (Ar C = 12, H = 1)

Jawab:
Kelipatan rumus empiris (nilai n)
Rumus molekul stirena = (rumus empiris stirena)n
Mr stirena = (Mr CH)n
104 = (Ar C + Ar H)n
104 = (12 + 1)n
104 = 13n
n=
n=8
Tentukan rumus molekul
 Rumus molekul stirena adalah (CH)8 = C8H8

Pertanyaan Kunci
1. Berdasarkan contoh pada Model 6, apakah langkah pertama dalam
menentukan Rumus Molekul dari suatu senyawa jika diketahui rumus
empirisnya?
Jawab: Menentukan kelipatan rumus empiris (nilai n)

2. Bagaimanakah cara menentukan Rumus Molekul suatu senyawa jika sudah
didapatkan kelipatan rumus empirisnya?
Jawab: Menentukan rumus molekulnya dengan menuliskan Rumus Empiris
dikalikan dengan kelipatan (n) yang sudah didapatkan

3. Berdasarkan model dan jawaban pada pertanyaan kunci 1 – 2, bagaimana
langkah-langkah dalam menentukan Rumus Molekul suatu senyawa jika
diketahui data rumus empirisnya?
Jawab: a. Tentukan kelipatan rumus empirisnya (nilai n)
b. Menentukan rumus molekulnya dengan menuliskan Rumus
Empiris dikalikan dengan kelipatan (n) yang sudah didapatkan

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Aplikasi

Siswa dapat menentukan rumus molekul dari rumus empiris dan Mr senyawa
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH2O memiliki massa molekul relatif (Mr)
= 90. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut. (Ar C = 12; H = 1; dan O = 16)

Jawab:
 Langkah 1

Tentukan kelipatan rumus empiris (nilai n)
Rumus molekul = (rumus empiris)n
Mr rumus molekul = (Mr rumus empiris)n

90 = (Ar C + 2 Ar H + Ar O)n
90 = (12 +2 + 16)n

90 = 30 n
n=
n=3

 Langkah 2
Tentukan rumus molekulnya
Rumus molekulnya adalah (CH2O)3 atau C3H6O3

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Model 7

Suatu senyawa karbon (Mr = 60) mempunyai massa 3 gram. Senyawa tersebut
tersusun atas 1,2 gram karbon; 0,2 gram hidrogen dan sisanya oksigen.
Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut. (Ar H = 1; C =
12; dan O = 16)

Jawab:

unsur massa (gram) mol (n)
penyusun
1,2 gram n C = = 0,1 mol
zat
0,2 gram n H = = 0,2 mol
C
3 gram–(1,2 + 0,2) gram = 1,6 gram n O = = 0,1 mol
H

O

Perbandingan mol unsur-unsur penyusun zat tersebut
Mol C : mol H : mol O = 0,1 : 0,2 : 0,1 = 1 : 2 : 1

Tentukan rumus empiris zat tersebut
 Rumus empirisnya adalah CH2O

Kelipatan rumus empirisnya (nilai n)
Rumus molekul = (rumus empiris)n
Mr rumus molekul = (Mr rumus empiris)n
60 = (Ar C + 2 Ar H + Ar O)n
60 = (12 + 2 . 1 + 16)n
60 = 30n
n=2

Tentukan rumus molekul
 Rumus molekulnya adalah (CH2O)2 atau C2H4O2

Pertanyaan Kunci

1. Berdasarkan contoh pada Model 7, apakah langkah pertama dalam
menentukan Rumus Molekul dari suatu senyawa jika diketahui data massa
dan Ar masing-masing unsur penyusun zat?
Jawab: Berdasarkan massa dan Ar, ditentukan mol masing-masing unsur

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

2. Berdasarkan contoh pada Model 7, apa saja yang harus diperhatikan dalam
menentukan Rumus Molekul suatu senyawa jika diketahui data massa dan
Ar masing-masing unsur penyusun zat?
Jawab: a. mol masing-masing unsur,
b. perbandingan mol masing-masing unsur penyusun zat
c. rumus empiris zat tersebut
d. kelipatan rumus empiris zat (nilai n)

3. Berdasarkan model dan jawaban pada pertanyaan kunci 1 – 2, bagaimana
hubungan hubungan antara rumus empiris dan rumus molekul?
Jawab: Rumus molekul dapat ditentukan dengan mengetahui rumus
empiris dan kelipatan rumus empiris zat (nilai n) yang didapatkan
berdasarkan perhitungan

Aplikasi

Siswa dapat mengolah data massa dan Ar masing-masing unsur penyusun zat
untuk menentukan hubungan antar rumus empiris dan rumus molekul

1,5 gram suatu senyawa hidrokarbon mengandung 0,3 gram hidrogen dan
sisanya karbon. Jika massa molekul relatif hidrokarbon = 30, tentukan rumus
molekul hidrokarbon jika Ar C = 12, H = 1.

Jawab:

 Langkah 1

Tentukan mol masing-masing unsur

Unsur Massa Unsur (m) Mol (n) =
n C = = 0,1 mol
Penyusun Zat

C 1,5 – 0,3 = 1,2 gram

H 0,3 gram n H = = 0,3 mol

 Langkah 2
Tentukan perbandingan molnya
Mol C : mol H = 0,1 : 0,3
=1:3

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

 Langkah 3
Tentukan rumus empiris
Rumus empirisnya adalah CH3

 Langkah 4
Tentukan kelipatan rumus empiris (nilai n)
Rumus molekul = (rumus empiris)n
Mr rumus molekul = (Mr rumus empiris)n
30 = (Ar C + 3 Ar H)n
30 = (12 + 3)n
30 = (15)n
n=
n =2

 Langkah 5
Tentukan rumus molekul
Rumus molekulnya adalah (CH3)2 atau C2H6

Penutup

Berdasarkan informasi dan pengolahan data yang ananda lakukakan,
tuliskanlah kesimpulan yang ananda peroleh tentang cara menentukan Rumus
Molekul suatu senyawa!

Rumus molekul suatu senyawa dapat ditentukan dengan cara:
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Latihan

1. Rumus kimia dibawah ini, manakah yang termasuk rumus empiris dan

manakah yang termasuk rumus molekul ?

a. CH3 d. CH2

b. C4H12 e. C12H24O12

c. CH2O f. C2H4

2. Tentukan rumus empiris dari senyawa-senyawa berikut:
a) 91,18% fosfor dan 8,82% hidrogen;
b) 11,7 gram kalium dan 2,4 gram oksigen;
c) 0,375 mol karbon dan 3 mol hidrogen
(Ar P = 31, H = 1, K = 39, O = 16, C = 12)

3. Suatu zat memiliki Mr sebesar 181,5. Jika rumus empirisnya adalah C2HCl,
maka tentukan rumus molekul zat. (Ar C = 12, H = 1, Cl = 35,5)

4. Zat nikotin mempunyai komposisi sebagai berikut: 74,0% C; 8,7%
H; dan 17,3% N. (Ar C = 12, H = 1, N = 14)
a) Tentukan rumus empiris nikotin.
b) Tentukan rumus molekul nikotin jika diketahui Mr nikotin
adalah 162.

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

Lembar Kerja Peserta Didik

Daftar Pustaka

Brady, dkk. 2012. Chemistry The Molecular Nature of Matter. USA: John Wiley and Sons Inc
Chang, Raymond. 2005. Konsep-Konsep Inti Kimia Dasar 1. Jakarta: Erlangga
Johari. 2009. Chemistry for Senior High School Grade X. Jakarta: Esis
Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL