Aspirasi A+ SPM Kimia

PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

SULIT KM1–11 [Lihat halaman sebelah © Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 SULIT Kertas peperiksaan ini mengandungi 14 halaman bercetak. Untuk Kegunaan Pemeriksa Kod Pemeriksa: Bahagian Soalan Markah Penuh Markah Diperoleh A 1 5 2 5 3 6 4 7 5 8 6 9 7 10 8 10 B 9 20 10 20 C 11 20 Jumlah JANGAN BUKA KERTAS PEPERIKSAAN INI SEHINGGA DIBERITAHU MAKLUMAT UNTUK CALON INFORMATION FOR CANDIDATES 1. Kertas peperiksaan ini mengandungi tiga bahagian: Bahagian A, Bahagian B dan Bahagian C. This exam paper consists of three sections: Section A, Section B and Section C. 2. Jawab semua soalan dalam Bahagian A. Tulis jawapan anda bagi Bahagian A pada ruang yang disediakan dalam kertas peperiksaan ini. Answer all questions in Section A. Write your answers for Section A in the spaces provided in this exam paper. 3. Jawab satu soalan daripada Bahagian B. Jawab semua soalan daripada Bahagian C. Tulis jawapan anda bagi Bahagian B dan Bahagian C dalam helaian tambahan yang dibekalkan oleh pengawas peperiksaan. Answer one question from Section B. Answer all questions from Section C. Write your answers for Section B and Section C on the ‛helaian tambahan’ provided by the invigilators. 4. Tunjukkan kerja mengira, ini membantu anda mendapatkan markah. Show your working, it may help you to get marks. 5. Rajah yang mengiringi soalan tidak dilukis mengikut skala kecuali dinyatakan. The diagrams in the questions provided are not drawn to scale unless stated. 6. Anda dibenarkan menggunakan kalkulator saintifik. You may use a scientific calculator. 2 1 —2 jam Dua jam tiga puluh minit 4541/2 SIJIL PELAJARAN MALAYSIA 2024 NO. KAD PENGENALAN ANGKA GILIRAN KIMIA Kertas 2 Kertas Model SPM SULIT 2 3 4 5 6 7 8 1 Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 11 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

KM1–12 SULIT SULIT Untuk Kegunaan Pemeriksa 4541/2 4541/2 Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia 1 Jadual 1 menunjukkan maklumat bagi atom P, Q dan R. Table 1 shows the information for atoms P, Q and R. Atom Atom Bilangan proton Number of protons Bilangan neutron Number of neutrons Nombor nukleon Nucleon number P 6 6 Q 10 10 20 R 17 18 35 Jadual 1 Table 1 (a) Apakah nombor nukleon atom P? What is the nucleon number of atom P? [1 markah/ mark] (b) (i) Tulis susunan elektron bagi atom R. Write the electron arrangement of atom R. [1 markah/ mark] (ii) Nyatakan bilangan elektron valens bagi atom R. State the number of valence electrons of atom R. [1 markah/ mark] (c) Lukis dan labelkan struktur atom bagi atom Q. Draw and label the atomic structure of atom Q. [2 markah/ marks] Bahagian A Section A [60 markah] [60 marks] Jawab semua soalan dalam bahagian ini. Answer all questions in this section. 1(a) 1 1(b)(i) 1 1(b)(ii) 1 1(c) 2 Jumlah A1 5 Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 12 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

SULIT KM1–13 [Lihat halaman sebelah © Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 SULIT Untuk Kegunaan Pemeriksa 4541/2 2 Jadual 2 menunjukkan simbol bagi unsur dalam Kala 3 dalam Jadual Berkala Unsur. Table 2 shows the symbols of elements in Period 3 of the Periodic Table of Elements. Unsur Element Na Mg Al Si P S Cl Ar Nombor proton Proton number 11 12 13 14 15 16 17 18 Jadual 2 Table 2 Berdasarkan Jadual 2, jawab soalan berikut. Based on Table 2, answer the following questions. (a) Bagaimanakah saiz atom unsur berubah apabila merentasi kala dari Na ke Ar? How does the atomic size of the elements change when going across the period from Na to Ar? [1 markah/ mark] (b) Nyatakan kumpulan yang menempatkan unsur Ar dalam Jadual Berkala Unsur. State the group which locates Ar element in the Periodic Table of Elements. [1 markah/ mark] (c) (i) Bagaimanakah keelektronegatifan unsur berubah apabila merentasi kala dari Na ke Ar? How does the electronegativity of the elements change when going across the period from Na to Ar? [1 markah/ mark] (ii) Terangkan jawapan anda. Explain your answer. [2 markah/ marks] 3 (a) Jadual 3 menunjukkan contoh dua jenis ubat yang biasa digunakan. Table 3 shows examples of two types of medicines commonly used. Jenis ubat Type of medicine Contoh Example X Haloperidol Haloperidol Y Penisilin Penicillin Jadual 3 Table 3 (i) Nyatakan jenis ubat State the type of medicine X : Y : [2 markah/ marks] 2(b) 1 2(a) 1 Jumlah A2 5 3(a)(i) 2 2(c)(i) 1 2(c)(ii) 2 Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 13 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

KM1–14 SULIT SULIT Untuk Kegunaan Pemeriksa 4541/2 4541/2 Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia (ii) Terangkan mengapa seseorang pesakit mesti menghabiskan semua ubat Y seperti yang telah dipreskripsikan oleh doktor. Explain why a patient must finish all medicine Y as prescribed by the doctor. [2 markah/ marks] (b) Bahan tambah makanan ialah bahan kimia untuk kebaikan pengguna. Beri satu contoh makanan yang menggunakan natrium nitrat sebagai bahan tambah makanan. Huraikan bagaimana natrium nitrat bertindak sebagai bahan tambah makanan. Food additives are chemicals for the benefit of consumers. KBAT Mengaplikasi Give one example of food that uses sodium nitrate as food additive. Describe how sodium nitrate acts as a food additive. [2 markah/ marks] 4 Rajah 1 menunjukkan susunan radas yang digunakan untuk menentukan formula empirik bagi magnesium oksida. Diagram 1 shows the apparatus set-up used to determine the empirical formula of magnesium oxide. Pita magnesium Magnesium ribbon Penutup Lid Mangkuk pijar Crucible Penunu Bunsen Bunsen burner Rajah 1 Diagram 1 (a) Apakah maksud formula empirik? What is the meaning of empirical formula? [1 markah/ mark] (b) Terangkan cara untuk memastikan bahawa tindak balas telah lengkap. Explain the way to ensure that the reaction has completed. [1 markah/ mark] 3(b) 2 4(a) 1 4(b) 1 Jumlah A3 6 3(a)(ii) 2 Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 14 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

SULIT KM1–15 [Lihat halaman sebelah © Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 SULIT Untuk Kegunaan Pemeriksa 4541/2 (c) Jadual 4 menunjukkan keputusan yang diperoleh daripada eksperimen tersebut. Table 4 shows the results obtained from the experiment. Penerangan Description Jisim (g) Mass (g) Mangkuk pijar + penutup Crucible + lid 40.00 Mangkuk pijar + penutup + pita magnesium Crucible + lid + magnesium ribbon 52.00 Mangkuk pijar + penutup + magnesium oksida Crucible + lid + magnesium oxide 60.00 Jadual 4 Table 4 Berdasarkan Jadual 4, tentukan formula empirik bagi magnesium oksida. [Jisim atom relatif: O = 16, Mg = 24] KBAT Mengaplikasi Based on Table 4, determine the empirical formula of magnesium oxide. [Relative atomic mass: O = 16, Mg = 24] [4 markah/ marks] (d) Mengapakah kaedah ini tidak sesuai digunakan untuk menentukan formula empirik kuprum(II) oksida? Why is this method not suitable to be used to determine the empirical formula of copper(II) oxide? [1 markah/ mark] 5 Rajah 2 menunjukkan susunan radas bagi satu sel elektrolisis. Diagram 2 shows the apparatus set-up of an electrolytic cell. A Elektrod karbon Carbon electrode Elektrod karbon Carbon electrode Larutan argentum nitrat Silver nitrate solution Rajah 2 Diagram 2 4(c) 4 4(d) 1 Jumlah A4 7 Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 15 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

KM1–16 SULIT SULIT Untuk Kegunaan Pemeriksa 4541/2 4541/2 Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia Diberi/ Given; Tindak balas sel setengah Half cell reaction E0 (V) Ag+ (ak/aq) + e– Ag(p/s) +0.80 2H+ (ak/aq) + 2e– H2(g) 0.00 O2 (g) + 2H2 O(ce/l) + 4e– 4OH– (ak/aq) +0.40 Jadual 5 Table 5 (a) Nyatakan perubahan tenaga yang berlaku dalam sel tersebut. State the conversion of energy that occurs in the cell. [1 markah/ mark] (b) Nyatakan semua ion yang hadir di dalam larutan argentum nitrat. State all the ions present in silver nitrate solution. [1 markah/ mark] (c) Labelkan arah pengaliran elektron menggunakan anak panah (→) pada Rajah 2. Label the direction of electron flow using arrows (→) on Diagram 2. [1 markah/ mark] (d) (i) Nyatakan pemerhatian pada anod. State the observation at the anode. [1 markah/ mark] (ii) Tulis setengah persamaan bagi tindak balas yang berlaku pada anod. Write the half equation for the reaction that takes place at the anode. [1 markah/ mark] (e) (i) Namakan hasil yang terbentuk pada katod. Terangkan jawapan anda. KBAT Menganalisis Name the product formed at the anode. Explain your answer. [2 markah/ marks] (ii) Nyatakan jenis tindak balas yang berlaku pada katod. State the type of reaction that takes place at the cathode. [1 markah/ mark] 5(d)(i) 1 5(e)(i) 2 5(e)(ii) 1 5(d)(ii) 1 5(a) 1 5(b) 1 5(c) 1 Jumlah A5 8 Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 16 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

SULIT KM1–17 [Lihat halaman sebelah © Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 SULIT Untuk Kegunaan Pemeriksa 4541/2 6 Seorang murid menjalankan satu eksperimen untuk menentukan haba pemendakan plumbum(II) sulfat, PbSO4 . 50 cm3 larutan plumbum(II) nitrat, Pb(NO3 )2 2.0 mol dm–3 dicampurkan dengan 50 cm3 larutan kalium sulfat, K2 SO4 2.0 mol dm-3 di dalam satu cawan polistirena. A student carried out an experiment to determine the heat of precipitation of lead(II) sulphate, PbSO4 . 50 cm3 of 2.0 mol dm–3 lead(II) nitrate, Pb(NO3 )2 solution was mixed with 50 cm3 of 2.0 mol dm–3 potassium sulphate, K2 SO4 solution in a polystyrene cup. Rajah 3 menunjukkan rajah aras tenaga bagi tindak balas tersebut. Diagram 3 shows the energy level diagram of the reaction. Tenaga Energy Pb(NO3 ) 2 + K2 SO4 PbSO4 + 2KNO3 ∆H = -42 kJ mol-1 Rajah 3 Diagram 3 (a) Nyatakan satu pemerhatian bagi tindak balas tersebut. State one observation for the reaction. [1 markah/ mark] (b) Hitung / Calculate: (i) haba yang dibebaskan dalam tindak balas tersebut. KBAT Mengaplikasi the heat released in the reaction. [2 markah/ marks] (ii) perubahan suhu bagi tindak balas tersebut. KBAT Mengaplikasi [Muatan haba tentu larutan = 4.2 J g–1 °C–1; Ketumpatan larutan = 1.0 g cm–3] the change in temperature of the reaction. [Specific heat capacity of solution = 4.2 J g–1 °C–1; Density of solution = 1.0 g cm–3] [1 markah/ mark] 6(b)(i) 2 6(b)(ii) 1 6(a) 1 Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 17 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

KM1–18 SULIT SULIT Untuk Kegunaan Pemeriksa 4541/2 4541/2 Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia (c) Tulis persamaan termokimia bagi tindak balas tersebut. Write the thermochemical equation for the reaction. [2 markah/ marks] (d) Eksperimen tersebut diulang menggunakan 50 cm3 larutan natrium sulfat 2.0 mol dm–3 untuk menggantikan larutan kalium sulfat. Ramalkan nilai haba pemendakan. Terangkan jawapan anda. KBAT Menganalisis The experiment is repeated using 50 cm3 of 2.0 mol dm–3 sodium sulphate solution to replace the potassium sulphate solution. Predict the value of heat of precipitation. Explain your answer. [3 markah/ marks] 7 Rajah 4 menunjukkan carta alir bagi penghasilan mendakan A dan larutan B. Diagram 4 shows the flow chart for the formation of precipitate A and solution B. Larutan plumbum(II) nitrat Lead(II) nitrate solution Larutan kalium klorida Potassium chloride solution Mendakan A + Larutan B Precipitate A + Solution B Tindak balas X Reaction X Rajah 4 Diagram 4 (a) Apakah maksud garam? What is the meaning of salt? [1 markah/ mark] (b) Namakan mendakan A dan larutan B. Name precipitate A and solution B. (i) Mendakan A / Precipitate A: (ii) Larutan B / Solution B: [2 markah/ marks] (c) (i) Nyatakan nama bagi tindak balas X. State the name of reaction X. [1 markah/ mark] (ii) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas X. Write the chemical equation for reaction X. [2 markah/ marks] 7(c)(i) 1 7(c)(ii) 2 7(a) 1 7(b) 2 6(c) 2 6(d) 3 Jumlah A6 9 Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 18 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

SULIT KM1–19 [Lihat halaman sebelah © Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 SULIT Untuk Kegunaan Pemeriksa 4541/2 (d) Nyatakan bagaimana mendakan A dapat diasingkan daripada larutan B. State how precipitate A can be separated from solution B. [1 markah/ mark] (e) Huraikan secara ringkas ujian kimia untuk mengesahkan anion di dalam larutan B. Describe briefly a chemical test to verify the anion in solution B. [3 markah/ marks] 8 Rajah 5.1 menunjukkan formula struktur bagi suatu sebatian karbon, X. Diagram 5.1 shows the structural formula of a carbon compound, X. H H H H H H C C C C C H H H H H H Rajah 5.1 Diagram 5.1 (a) Namakan siri homolog sebatian X. Name the homologous series of compound X. [1 markah/ mark] (b) Sebatian X terbakar dengan lengkap dalam oksigen berlebihan untuk menghasilkan karbon dioksida dan air seperti yang ditunjukkan dalam persamaan di bawah: Compound X burns completely in excess oxygen to produce carbon dioxide and water as shown in the equation below: C5 H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2 O (i) Hitung jisim molekul relatif bagi sebatian X. [Jisim atom relatif: H = 1, C = 12] Calculate the relative molecular mass of compound X. [Relative atomic mass: H = 1, C = 12] [1 markah/ mark] 8(a) 1 8(b)(i) 1 7(d) 1 7(e) 3 Jumlah A7 10 Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 19 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

KM1–20 SULIT SULIT Untuk Kegunaan Pemeriksa 4541/2 4541/2 Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia (ii) Hitung jisim sebatian X yang terbakar jika 480 cm3 gas karbon dioksida terbentuk pada keadaan bilik. KBAT Mengaplikasi [Isi padu molar = 24 dm3 mol–1 pada keadaan bilik] Calculate the mass of burnt compound X if 480 cm3 of carbon dioxide gas is formed at room conditions. [Molar volume = 24 dm3 mol–1 at room conditions] [3 markah/ marks] (c) Rajah 5.2 menunjukkan carta alir bagi pertukaran antara ahli beberapa siri homolog. Diagram 5.2 shows the flow chart for the conversion between members of several homologous series. Sebatian A Compound A Propena Propene Sebatian B Compound B Proses I Process I Ni, 180 °C Proses II Process II Penghidratan Hydration Rajah 5.2 Diagram 5.2 Berdasarkan Proses I, Based on Process I, (i) tulis formula am bagi sebatian A. write the general formula of compound A. [1 markah/ mark] (ii) tulis persamaan kimia untuk penukaran propena kepada sebatian A. write the chemical equation for the conversion of propene to compound A. [1 markah/ mark] (d) Berdasarkan Proses II, Based on Process II, (i) nyatakan dua keadaan untuk tindak balas tersebut berlaku. state two conditions for the reaction to take place. [2 markah/ marks] (ii) lukis formula struktur bagi sebatian B. draw the structural formula of compound B. [1 markah/ mark] 8(b)(ii) 3 8(c)(i) 1 8(d)(i) 2 8(d)(ii) 1 8(c)(ii) 1 Jumlah A8 10 Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 20 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

SULIT KM1–21 [Lihat halaman sebelah © Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 SULIT Bahagian B Section B [20 markah] [20 marks] Jawab mana-mana satu soalan daripada bahagian ini. Answer any one question from this section. 9 Rajah 6.1 menunjukkan satu unsur dalam Jadual Berkala Unsur. Diagram 6.1 shows an element in the Periodic Table of Elements. Na 23 11 Rajah 6.1 Diagram 6.1 (a) Terangkan bagaimana kedudukan natrium dalam Jadual Berkala Unsur dapat ditentukan. Explain how the position of sodium in the Periodic Table of Elements can be determined. [5 markah/ marks] (b) Jadual 6 menunjukkan nombor proton bagi natrium dan kalium. Table 6 shows the proton number of sodium and potassium. Unsur Element Natrium, Na Sodium, Na Kalium, K Potassium, K Nombor proton Proton number 11 19 Jadual 6 Table 6 Terangkan mengapa natrium kurang reaktif berbanding dengan kalium. KBAT Menilai Explain why sodium is less reactive compared to potassium. [5 markah/ marks] (c) Rajah 6.2 menunjukkan dua sebatian. Diagram 6.2 shows two compounds. Zink oksida, ZnO Zinc oxide, ZnO Metanol, CH3 OH Methanol, CH3 OH Rajah 6.2 Diagram 6.2 (i) Berdasarkan Rajah 6.2, kelaskan sebatian tersebut kepada sebatian ion dan sebatian kovalen. Based on Diagram 6.2, classify the compounds into ionic compound and covalent compound. [2 markah/ marks] (ii) Terangkan perbezaan antara sebatian ion dengan sebatian kovalen dari segi: Explain the differences between ionic compounds and covalent compounds based on: • Takat lebur dan takat didih Melting point and boiling point • Kebolehan mengalirkan arus elektrik Ability to conduct electricity [8 markah/ marks] Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 21 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

KM1–22 SULIT 4541/2 Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia SULIT 10 (a) Jadual 7.1 menunjukkan persamaan kimia bagi asid A dan asid B yang mempunyai kepekatan yang sama, tetapi nilai pH yang berbeza. Table 7.1 shows the chemical equation for acid A and acid B which have the same concentration but different pH values. Tindak balas 1 Reaction 1 Tindak balas 2 Reaction 2 Asid A + NaOH → NaNO3 + H2 O Acid A + NaOH → NaNO3 + H2 O Asid B + NaOH → CH3 COONa + H2 O Acid B + NaOH → CH3 COONa + H2 O Jadual 7.1 Table 7.1 (i) Namakan asid A dan asid B. Name acid A and acid B. [2 markah/ marks] (ii) Tentukan asid yang mana mempunyai nilai pH yang lebih rendah. Terangkan jawapan anda. KBAT Menilai Determine which acid has a lower pH value. Explain your answer. [5 markah/ marks] (b) Rajah 7 menunjukkan nilai pH bagi alkali A. Diagram 7 shows the pH value of alkali A. Alkali A pH 12 Rajah 7 Diagram 7 Tentukan kepekatan alkali A. Determine the concentration of alkali A. [3 markah/ marks] Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 22 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

SULIT KM1–23 [Lihat halaman sebelah © Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 SULIT (c) Namakan satu asid kuat. Dengan menggunakan asid kuat tersebut, terangkan tiga sifat kimia asid. Sertakan persamaan kimia dalam penerangan anda. Name one strong acid. By using the strong acid, explain three chemical properties of acid. Include the chemical equations in your explanation. [7 markah/ marks] (d) Jadual 7.2 menunjukkan pemerhatian apabila larutan 1 dan larutan 2 diuji dengan kertas litmus merah. Table 7.2 shows the observations when solution 1 and solution 2 are tested with red litmus paper. Larutan Solution 1 2 Jenis larutan Type of solution Natrium hidroksida di dalam air Sodium hydroxide in water Natrium hidroksida di dalam propanon Sodium hydroxide in propanone Pemerhatian Observation Kertas litmus merah bertukar biru Red litmus paper turns blue Tiada perubahan No change Jadual 7.2 Table 7.2 Berdasarkan Jadual 7.2, huraikan perbezaan dalam pemerhatian bagi kedua-dua larutan tersebut. KBAT Menilai Based on Table 7.2, describe the difference in the observation of both solutions. [3 markah/ marks] Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 23 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

KM1–24 SULIT 4541/2 Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia SULIT Bahagian C Section C [20 markah] [20 marks] Jawab semua soalan daripada bahagian ini. Answer all questions from this section. 11 (a) Rajah 8.1 menunjukkan dua jenis sel. Diagram 8.1 shows two types of cells. V Zink Zinc Kuprum Copper Larutan zink sulfat Zinc sulphate solution Larutan kuprum(II) sulfat Copper(II) sulphate solution Sel 1 Cell 1 Sel 2 Cell 2 Rajah 8.1 Diagram 8.1 (i) Berdasarkan Sel 2 dalam Rajah 8.1, nyatakan faktor yang mempengaruhi hasil tindak balas yang terbentuk pada anod dan katod. Based on Cell 2 in Diagram 8.1, state the factors that affect the products formed at the anode and cathode. [2 markah/ marks] (ii) Terangkan perbezaan antara Sel 1 dengan Sel 2. Dalam jawapan anda, sertakan pemerhatian dan setengah persamaan pada kedua-dua elektrod dalam kedua-dua sel. Explain the differences between Cell 1 and Cell 2. In your answer, include the observations and half equations at both electrodes in both cells. [8 markah/ marks] (b) Eliza mempunyai sebentuk cincin antik yang diperbuat daripada besi. Rajah 8.2 menunjukkan cincin tersebut yang sudah kelihatan kusam dan tidak berkilat. Eliza has an antique ring made of iron. Diagram 8.2 shows the ring which already looks dull and not shiny. Rajah 8.2 Diagram 8.2 Huraikan satu eksperimen penyaduran logam di dalam makmal yang boleh dilakukan oleh Eliza untuk menjadikan cincin tersebut berkilat dan kelihatan lebih cantik. KBAT Mencipta Jawapan anda perlulah mengandungi: Describe an experiment of electroplating of metal in the laboratory that Eliza could carry out to make the ring shine and more attractive. Your answer must include the: (i) pemerhatian pada kedua-dua elektrod observation at both electrodes (ii) setengah persamaan untuk tindak balas pada kedua-dua elektrod half equations for the reactions at both electrodes [10 markah/ marks] Aspirasi A+ SPM Kimia(KM1)K2(3rd).indd 24 17/05/2024 9:12 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

SULIT KM3–25 [Lihat halaman sebelah © Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 SULIT Kertas peperiksaan ini mengandungi 4 halaman bercetak. 45 minit Empat puluh lima minit JANGAN BUKA KERTAS PEPERIKSAAN INI SEHINGGA DIBERITAHU MAKLUMAT UNTUK CALON INFORMATION FOR CANDIDATES 1. Kertas soalan ini adalah dalam dwibahasa. 2. Jawab semua soalan. Answer all questions. 3. Anda tidak dibenarkan bekerja dengan alat radas bagi 5 minit yang pertama. Tempoh ini hendaklah digunakan untuk menyemak senarai radas dan bahan, membaca soalan dan merancang kerja. You are not allowed to work with the apparatus for the first 5 minutes. Use this time to check the list of apparatus and substances, read the questions and plan your work. 4. Tulis semua jawapan dalam ruang yang disediakan. Anda boleh menyerahkan kertas jawapan dan kertas graf tambahan jika perlu. Write all answers in the spaces provided. You can submit additional answer sheets and graph paper if necessary. 5. Anda dibenarkan menggunakan kalkulator saintifik yang tidak boleh diprogram. You may use a non-programmable scientific calculator. Untuk Kegunaan Pemeriksa Kod Pemeriksa: Soalan Markah Penuh Markah Diperoleh 1 15 Jumlah 15 4541/3 Kertas Model SPM SIJIL PELAJARAN MALAYSIA 2024 NO. KAD PENGENALAN ANGKA GILIRAN KIMIA Ujian Amali SULIT 2 3 4 5 6 7 8 Aspirasi A+ SPM Kimia(KM3)K3(3rd).indd 25 17/05/2024 9:14 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

KM3–26 SULIT SULIT 4541/3 4541/3 Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia SENARAI SEMAK CALON CANDIDATES’ CHECK LIST Arahan: Tandakan (3) pada ruangan kotak yang disediakan untuk menyemak bahan dan radas yang disediakan dan dibekalkan. Instructions: Mark (✓) on the provided box to check the materials and apparatus that are provided and supplied. Bil. No. Radas dan bahan Apparatus and materials Kuantiti per calon Quantity per candidate Ya (3)/Tidak (7) Yes (3)/No (7) Catatan Note 1 Kepingan kuprum Copper plate 1 2 Kepingan zink Zinc plate 1 3 Kepingan magnesium Magnesium plate 1 4 Kepingan besi Iron plate 1 5 Larutan kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm–3 1.0 mol dm–3 copper(II) sulphate solution 100 cm3 6 Larutan zink sulfat 1.0 mol dm–3 1.0 mol dm–3 zinc sulphate solution 30 cm3 7 Larutan magnesium sulfat 1.0 mol dm–3 1.0 mol dm–3 copper sulphate solution 30 cm3 8 Larutan ferum(II) nitrat 1.0 mol dm–3 1.0 mol dm-3 iron(II) nitrate solution 30 cm3 9 Silinder penyukat 50 cm3 50 cm3 measuring cylinder 1 10 Wayar penyambung dengan klip buaya Connecting wire with crocodile clip 2 11 Voltmeter Voltmeter 1 12 Kertas pasir Sandpaper 1 13 Bikar 50 cm3 50 cm3 beaker 2 14 Titian garam (kertas turas) Salt bridge (filter paper) 3 Aspirasi A+ SPM Kimia(KM3)K3(3rd).indd 26 17/05/2024 9:14 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

SULIT KM3–27 [Lihat halaman sebelah SULIT 4541/3 © Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 1 Anda dikehendaki menjalankan satu eksperimen untuk mengkaji beza keupayaan antara dua elektrod logam yang berbeza dengan menggunakan sel kimia seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 1. You are required to carry out an experiment to study the potential different between two metal electrodes by using the chemical cell as shown in Diagram 1. V Elektrod logam A Metal electrode A Larutan garam A Salt solution A Elektrod logam B Metal electrode B Larutan garam B Salt solution B Titian garam Salt bridge Rajah 1 Diagram 1 (a) Rancang eksperimen ini dengan menggunakan radas dan bahan yang disediakan. Prosedur anda hendaklah mengandungi: Plan the experiment by using the apparatus and materials provided. Your procedure should include: • Cara mengendalikan pemboleh ubah. Method to handle the variables. • Langkah berjaga-jaga. Precaution steps. [3 markah/ marks] (b) (i) Jalankan eksperimen tersebut. Nyatakan pemerhatian anda pada bacaan voltmeter dan tentukan terminal positif dan terminal negatif bagi setiap pasangan elektrod. Carry out the experiment. State your observations on the voltmeter reading and determine the positive and negative electrodes for each pair of electrodes. Elektrod A Electrode A Elektrod B Electrode B Bacaan voltmeter (V) Voltmeter reading (V) Terminal positif Positive terminal Terminal negatif Negative terminal [2 markah/ marks] Aspirasi A+ SPM Kimia(KM3)K3(3rd).indd 27 17/05/2024 9:14 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

KM3–28 SULIT SULIT 4541/3 4541/3 Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia (ii) Tentukan kedudukan logam dalam siri kereaktifan logam berdasarkan perbezaan keupayaan elektrod. Determine the position of metals in the reactivity series of metals based on the differences in the electrode potential. [2 markah/ marks] (iii) Terangkan pemerhatian anda di 1(b)(ii). Explain your observation in 1(b)(ii). [1 markah/ mark] (iv) Tulis notasi sel bagi salah satu sel kimia itu. Write the cell notation for one of the voltaic cell. [1 markah/ mark] (c) Berdasarkan eksperimen yang dijalankan, nyatakan pasangan logam yang paling sesuai untuk digunakan sebagai bateri dalam aplikasi kehidupan harian dan terangkan jawapan anda. Based on the experiment conducted, state which pair of electrodes is the most suitable to be used as battery in our daily life and explain your answer. KBAT Mengaplikasi [3 markah/ marks] (d) Zhafran ingin menyadur sejambak kunci besi dengan logam perak. Terangkan bagaimana Zhafran dapat melakukan proses ini. KBAT Mengaplikasi Zhafran wants to electroplate iron keys with silver metal. Explain how he can carry out this process. [3 markah/ marks] Aspirasi A+ SPM Kimia(KM3)K3(3rd).indd 28 17/05/2024 9:14 AM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 1 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

© Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 •J2• 19 C Kuprum(II) klorida, CuCl2 ialah garam terlarutkan. Oleh kerana kuprum ialah logam yang kurang reaktif, garam kuprum(II) klorida dapat disediakan melalui tindak balas antara asid hidroklorik dengan kuprum(II) oksida. Copper(II) chloride, CuCl2 is a soluble salt. Since copper is less reactive, copper(II) chloride salt can be prepared through the reaction between hydrochloric acid and copper(II) oxide. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2 O 20 C Polimer yang ditunjukkan ialah polistirena yang mempunyai monomer stirena. The polymer shown is polystyrene which has the styrene monomer. C C H HH 21 B pH = –log [H+ ] = –log [0.045] = 1.35 22 C Ca(NO3 )2 + Na2 SO4 → CaSO4 + 2NaNO3 Ca2+ NO3 – Na+ Na+ NO3 – SO4 2– CaSO4 Persamaan ion / Ionic equation: Ca2+ + SO4 2– → CaSO4 23 B Ma Va Mb Vb = a b (0.1)(20) (0.2)Vb = 1 2 Vb = 2 × 2 0.2 × 1 = 20 cm3 24 D Atom natrium, Na kehilangan elektron dan dioksidakan, manakala molekul oksigen, O2 menerima elektron dan diturunkan. Nombor pengoksidaan bagi natrium bertambah daripada 0 kepada +1, manakala bagi oksigen berkurang daripada 0 kepada –2. Sodium atom, Na loses an electron and is oxidised, whereas oxygen molecule, O2 accepts electrons and is reduced. The oxidation number of sodium increases from 0 to +1, whereas for oxygen, it decreases from 0 to –2. 25 B Dua pecahan pertama daripada penyulingan berperingkat petroleum ialah gas petroleum dan petrol. The first two fractions of petroleum fractional distillation are petroleum gas and petrol. 26 B Gambar rajah aras tenaga tersebut menunjukkan tindak balas eksotermik. Suhu campuran meningkat dan tenaga haba dibebaskan ke persekitaran. The energy level diagram shows an exothermic reaction. The temperature of the mixture increases and heat energy is released to the surroundings. 27 A Gas berwarna perang ialah gas nitrogen dioksida, NO2 . Gas yang menyalakan kayu uji berbara ialah gas oksigen, O2 . Baki yang berwarna kuning semasa panas dan putih semasa sejuk menunjukkan kehadiran ion zink, Zn2+. Oleh itu, garam X ialah zink nitrat yang terurai menjadi zink oksida apabila dipanaskan. The brown gas is nitrogen dioxide, NO2 . The gas that rekindles the glowing wooden splinter is oxygen gas, O2 . The residue that is yellow when hot and white when cold shows the presence of zinc ion, Zn2+. Therefore, salt X is zinc nitrate that decomposes into zinc oxide upon heating. 2Zn(NO3 )2 → 2ZnO + 4NO2 + O2 28 B Fe3+ + e– → Fe2+ Perang/ Brown Hijau/ Green 29 C Tenaga pengaktifan merupakan perbezaan aras tenaga antara tenaga bahan tindak balas dengan tenaga di puncak lengkung graf. Activation energy is the difference in energy level between the energy of the reactants and the energy at the peak of the graph’s curve. 30 C Bahan komposit ialah gabungan dua bahan yang bukan homogen, iaitu bahan matriks dan bahan pengukuhan. Bahan komposit mempunyai sifat fizik atau sifat kimia yang lebih baik berbanding dengan komponen asalnya. A composite material is a combination of two nonhomogeneous materials, namely a matrix material and a reinforcing material. Composite materials have better physical or chemical properties compared to their original components. 31 C Bahagian M ialah bahagian yang bersifat hidrofobik yang tidak larut di dalam air tetapi larut di dalam gris. Part M is the hydrophobic part which is not soluble in water but is soluble in grease. 32 A Isomer mempunyai formula molekul yang sama tetapi formula struktur yang berbeza. Isomers have the same molecular formula but different structural formulae. Isomer-isomer menunjukkan / Isomers show: (i) Sifat kimia yang sama kerana mempunyai kumpulan berfungsi yang sama The same chemical properties because they have the same functional group (ii) Sifat fizik yang berbeza Different physical properties 33 C Susunan elektron / Electron arrangement of P: 2.8.1; Q: 2.6 2P+ + Q2– → P2 Q JMR / RMM of P2 Q = 2(23) + 16 = 62 34 B Asid etanoik merupakan asid lemah. Ethanoic acid is a weak acid. 35 C Kadar tindak balas purata / Average rate of reaction 90 cm3 120 s = 0.750 cm3 s–1 36 A Cu ialah terminal positif yang menerima elektron. Cu2+ menerima elektron dan membentuk atom Cu. Cu mengalami penurunan kerana Cu kurang elektropositif daripada Mg. Cu is the positive terminal which receives electrons to form Cu atom. Cu undergoes reduction because it is less electropositive than Mg. 37 B n AgNO3 = 0.5 × 100 1 000 = 0.05 mol Penyesaran 1 mol Ag membebaskan 105 kJ haba. Oleh itu, penyesaran 0.05 mol Ag membebaskan 105 × 0.05 1 = 5.25 kJ = 5 250 J haba. Displacement of 1 mole of Ag releases 105 kJ of heat. Therefore, displacement of 0.05 mole of Ag releases 105 × 0.05 1 = 5.25 kJ = 5 250 J of heat. Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 2 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

•J3• Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia – Jawapan Q = mcθ θ = 5 250 100 × 4.2 = 12.5 °C 38 C 39 A Semakin positif nilai E0 , semakin tinggi kekuatan ion sebagai agen pengoksidaan. The more positive the E0 value, the higher the strength of the ion as an oxidising agent. 40 A P lebih elektropositif daripada Q kerana dapat menyesarkan Q daripada larutan Q2+. P is more electropositive than Q because it can displace Q from Q2+ solution. Q, P, R Keelektropositifan meningkat Increasing electropositivity Kekuatan sebagai agen penurunan meningkat Increasing strength as reducing agent Kertas 2 Bahagian A  1 (a) 6 + 6 = 12 (b) (i) 2.8.7 (ii) 7 (c) 10p + 10n  2 (a) Berkurang/ Decreases (b) Kumpulan 18/ Group 18 (c) (i) Berkurang/ Decreases (ii) – Bilangan proton bertambah apabila merentasi Kala 3 yang menyebabkan cas bertambah dalam nukleus atom. The number of protons increases when going across Period 3 which causes the charge in the nucleus of the atom to increase. – Daya tarikan nukleus terhadap elektron semakin bertambah. Maka, keelektronegatifan meningkat. The nuclear attraction force towards the electrons increases. Thus, the electronegativity increases.  3 (a) (i) X : Ubat psikotik/ Psychotic drugs Y : Antibiotik/ Antibiotics (ii) – Antibiotik perlu dihabiskan untuk memastikan semua bakteria telah dibunuh. Antibiotic needs to be finished to ensure that all bacteria have been killed. – Jika tidak, bakteria menjadi imun kepada antibiotik dan penyakit akan berulang semula. If not, the bacteria become resistant to the antibiotic and the disease will recur. (b) – Sosej / Sausages – Menghalang atau melambatkan pertumbuhan bakteria atau kulat supaya makanan dapat disimpan lebih lama. Prevents or delays the growth of bacteria or fungi so that the food can be kept longer.  4 (a) Formula yang menunjukkan nisbah paling ringkas bilangan atom setiap unsur dalam suatu sebatian. The formula that shows the simplest ratio of the number of atoms of each element in a compound. (b) Proses pemanasan, penyejukan dan penimbangan diulang beberapa kali sehingga jisim tetap diperoleh. The heating, cooling and weighing processes are repeated several times until a constant mass is obtained. (c) Unsur Element Magnesium Magnesium Oksigen Oxygen Jisim (g) Mass (g) 52.00 – 40.00 = 12.00 60.00 – 52.00 = 8.00 Bilangan mol No. of moles 12 24 = 0.5 8 16 = 0.5 Nisbah mol paling ringkas Simplest mole ratio 0.5 0.5 = 1 0.5 0.5 = 1 Formula empirik / Empirical formula: MgO (d) Logam kuprum kurang reaktif terhadap oksigen. Copper metal is less reactive towards oxygen. 5 (a) Tenaga elektrik kepada tenaga kimia Electrical energy to chemical energy (b) Ag+ , H+ , NO3 – , OH– (c) A Elektrod karbon Carbon electrode Elektrod karbon Carbon electrode Larutan argentum nitrat Silver nitrate solution (d) (i) Gelembung gas tidak berwarna terbentuk. Colourless gas bubbles are formed. (ii) 4OH– → 2H2 O + O2 + 4e– (e) (i) Argentum / Silver Ion argentum, Ag+ dinyahcas kerana nilai E0 ion Ag+ lebih positif daripada nilai E0 ion H+ . Silver ion, Ag+ is discharged because the E0 value of Ag+ ion is more positive than the E0 value of H+ ion. (ii) Penurunan/ Reduction  6 (a) Cawan polistirena menjadi panas./ Mendakan putih terbentuk. The polystyrene cup becomes hot./ A white precipitate is formed. (b) (i) n PbSO4 = 2 × 50 1 000 = 0.1 mol Pemendakan 1 mol PbSO4 membebaskan 42 kJ haba. Oleh itu, pemendakan 0.1 mol PbSO4 membebaskan 42 × 0.1 1 = 4.2 kJ = 4 200 J haba. Precipitation of 1 mole of PbSO4 releases 42 kJ of heat. Therefore, the precipitation of 0.1 mole of PbSO4 releases 42 × 0.1 1 = 4.2 kJ = 4 200 J of heat. (ii) Q = mcθ θ = 4 200 100 × 4.2 θ = 10.0 °C (c) Pb(NO3 )2 + K2 SO4 → PbSO4 + 2KNO3 ΔH= –42 kJ mol–1 Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 3 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

© Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 •J4• (d) – Sama / The same / ΔH= –42 kJ mol–1 – Hanya ion Pb2+ dan ion SO4 2– terlibat dalam pembentukan mendakan PbSO4 . Only Pb2+ ion and SO4 2– ion are involved in the formation of the PbSO4 precipitate. – Bilangan mol ion yang sama hadir di dalam tindak balas ini. The same number of moles of ions is present in this reaction.  7 (a) Garam ialah sebatian ion yang terhasil apabila ion hidrogen daripada asid digantikan dengan ion logam atau ion ammonium. Salt is an ionic compound that is formed when the hydrogen ion of an acid is replaced with a metal ion or an ammonium ion. (b) (i) Plumbum(II) klorida / Lead(II) chloride (ii) Kalium nitrat / Potassium nitrate (c) (i) Tindak balas penguraian ganda dua/ pemendakan Double decomposition/ Precipitation reaction (ii) Pb(NO3 ) 2 + 2KCl → 2KNO3 + PbCl2 (d) Melalui penurasan / Through filtration (e) 1. 2 cm3 larutan plumbum(II) nitrat dituangkan ke dalam tabung uji. 2 cm3 of lead(II) nitrate solution is poured into a test tube. 2. 2 cm3 asid sulfurik 1.0 mol dm–3 diikuti dengan 2 cm3 larutan ferum(II) sulfat 1.0 mol dm–3 ditambahkan ke dalam tabung uji. 2 cm3 of 1.0 mol dm-3 sulphuric acid followed by 2 cm3 of 1.0 mol dm-3 iron(II) sulphate solution are added to the test tube. 3. Campuran digoncang. Beberapa titik asid sulfurik pekat dititiskan secara perlahan-lahan. The mixture is shaken. Several drops of concentrated sulphuric acid are dripped slowly. 4. Cincin perang terbentuk. Brown ring is formed. 8 (a) Alkana / Alkane (b) (i) C5 H12 = (5 × 12) + (12 × 1) = 72 (ii) Bilangan mol / No. of moles of CO2 = 480 ÷ 1 000 24 = 0.02 mol 1 mol C5 H12 menghasilkan 5 mol CO2 . 1 mole of C5 H12 produces 5 moles of CO2 . Oleh itu, 0.02 × 1 5 = 0.004 mol C5 H12 menghasilkan 0.02 mol CO2 . Therefore, 0.02 × 1 5 = 0.004 mole of C5 H12 produces 0.02 mole of CO2 . Jisim / Mass of C5 H12 = 0.004 × 72 = 0.288 g (c) (i) CnH2n+2 n = 1, 2, 3…. (ii) C3 H6 + H2 Ni 180 °C C3 H8 (d) (i) Mangkin / Catalyst : H3 PO4 Suhu / Temperature : 300 °C Tekanan / Pressure : 60 atm (Mana-mana dua / Any two) (ii) H H H H C C C OH H H H Bahagian B  9 (a) – Susunan elektron bagi atom natrium ialah 2.8.1. The electron arrangement of sodium atom is 2.8.1. [1] – Atom natrium mempunyai satu elektron valens. Sodium atom has one valence electron. [1] – Jadi, natrium berada dalam Kumpulan 1. So, sodium is in Group 1. [1] – Atom natrium mempunyai tiga petala yang berisi elektron. Sodium atom has three shells filled with electrons. [1] – Jadi, natrium berada dalam Kala 3. So, sodium is in Period 3. [1] (b) – Susunan elektron bagi atom natrium ialah 2.8.1, manakala bagi atom kalium ialah 2.8.8.1. The electron arrangement for sodium atom is 2.8.1, while for potassium atom is 2.8.8.1. [1] – Saiz atom natrium lebih kecil daripada atom kalium. The size of sodium atom is smaller than potassium atom. [1] – Jarak di antara nukleus dengan elektron valens di dalam atom natrium lebih dekat berbanding dengan atom kalium. The distance between the nucleus and the valence electron in sodium atom is closer compared to in potassium atom. [1] – Maka, daya tarikan nukleus terhadap elektron valens di dalam atom natrium lebih kuat. Thus, the nuclear attraction force towards the valence electron in sodium atom is stronger. [1] – Oleh itu, lebih sukar untuk atom natrium mendermakan elektron. Therefore, it is more difficult for sodium atom to donate electrons. [1] (c) (i) Sebatian ion: Zink oksida Ionic compound: Zinc oxide [1] Sebatian kovalen: Metanol Covalent compound: Methanol [1] (ii) Aspek Aspect Sebatian ion Ionic compound Sebatian kovalen Covalent compound Takat lebur dan takat didih Melting point and boiling point Lebih tinggi untuk ZnO Higher for ZnO Terdapat daya elektrostatik yang kuat antara ion Zn2+ dan ion O2– There is a strong electrostatic force between Zn2+ and O2– ions Lebih rendah untuk CH3 OH Lower for CH3 OH Daya tarikan van der Waals antara molekul CH3 OH adalah lemah The van der Waals force of attraction between CH3 OH molecules is weak Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 4 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

•J5• Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia – Jawapan pOH = –log [OH– ] 2.0 = –log [OH– ] log [OH– ] = –2.0 [OH– ] = 10–2 = 0.01 mol dm–3 [3] (c) Contoh asid kuat: Asid hidroklorik/ Asid nitrik/ Asid sulfurik Examples of strong acid: Hydrochloric acid/ Nitric acid/ Sulphuric acid [1] Sifat kimia asid / Chemical properties of an acid: (Contoh: Asid hidroklorik/Example: Hydrochloric acid) 1. Asid hidroklorik bertindak balas dengan logam reaktif untuk membentuk garam dan gas hidrogen. Hydrochloric acid reacts with reactive metals to form salt and hydrogen gas. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 [2] 2. Asid hidroklorik bertindak balas dengan bes untuk membentuk garam dan air. Hydrochloric acid reacts with bases to form salt and water. 2HCl + MgO → MgCl2 + H2 O atau / or HCl + NaOH → NaCl + H2 O [2] 3. Asid hidroklorik bertindak balas dengan karbonat logam untuk membentuk garam, gas karbon dioksida dan air. Hydrochloric acid reacts with metal carbonates to form salt, carbon dioxide gas and water. 2HCl + MgCO3 → MgCl2 + H2 O + CO2 [2] (d) – Natrium hidroksida mengion di dalam air untuk membentuk ion hidroksida, OH– . Sodium hydroxide ionises in water to form hydroxide ions, OH– . [1] – Kehadiran ion OH– membolehkan sifat alkali ditunjukkan dan menukarkan kertas litmus merah kepada biru. The presence of OH– ions allows alkaline properties to be shown and turns the red litmus paper blue. [1] – Natrium hidroksida tidak mengion di dalam propanon. Tiada ion OH– yang terbentuk. Sodium hydroxide does not ionise in propanone. There is no OH– ion formed. [1] Bahagian C 11 (a) (i) Faktor yang mempengaruhi hasil tindak balas yang terbentuk pada: Factor that affect the product formed at the: • Anod: Jenis elektrod Anode: Type of electrodes [1] • Katod: Nilai E0 Cathode: E0 value [1] (ii) Sel / Cell 1 2 Setengah persamaan Half equation Terminal negatif: Negative terminal: Zn → Zn2+ + 2eTerminal positif: Positive terminal: Cu2+ + 2e– → Cu Anod: Anode: Cu → Cu2+ + 2e– Katod: Cathode: Cu2+ + 2e– → Cu (ii) Aspek Aspect Sebatian ion Ionic compound Sebatian kovalen Covalent compound Lebih banyak tenaga haba yang diperlukan untuk mengatasi daya tersebut More heat energy is needed to overcome the force Kurang tenaga haba yang diperlukan untuk mengatasi daya tersebut Less heat energy needed to overcome the force Kebolehan mengalirkan arus elektrik Ability to conduct electricity Boleh mengalirkan arus elektrik dalam keadaan leburan dan larutan akueus Conducts electricity in molten state and aqueous solution Terdapat ion yang bebas bergerak There are freely moving ions Tidak boleh mengalirkan arus elektrik dalam semua keadaan Does not conduct electricity in all states Tiada ion yang bebas bergerak There is no freely moving ions Wujud sebagai molekul neutral Exists as neutral molecules [8] 10 (a) (i) Asid A: Asid nitrik Acid A: Nitric acid [1] Asid B: Asid etanoik Acid B: Ethanoic acid [1] (ii) Asid A mempunyai nilai pH yang lebih rendah. Acid A has a lower pH value. Hal ini kerana, asid nitrik ialah asid kuat, manakala asid etanoik ialah asid lemah. This is because nitric acid is a strong acid, whereas ethanoic acid is a weak acid. Asid nitrik mengion lengkap di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion hidrogen, H+ yang tinggi. Nitric acid ionises completely in water to produce a high concentration of hydrogen ions, H+ . Asid etanoik pula mengion separa di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion hidrogen, H+ yang rendah. Meanwhile, ethanoic acid ionises partially in water to produce a low concentration of hydrogen ions, H+ . Semakin tinggi kepekatan ion H+ , semakin rendah nilai pH asid. The higher the concentration of hydrogen ions H+ , the lower the pH value of an acid. [5] (b) pH + pOH = 14.0 12.0 + pOH = 14.0 pOH = 2.0 Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 5 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 6 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

•J7• Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia – Jawapan Ion unsur peralihan Transition element ion Warna larutan Colour of solution Ion kromium(III), Cr3+ Chromium(III) ion, Cr3+ Hijau Green Ion kuprum(II), Cu2+ Copper(II) ion, Cu2+ Biru Blue Ion manganat(VII), MnO4 – Manganate(VII) ion, MnO4 - Ungu Purple  6 C Saiz molekul S lebih besar. Maka, daya tarikan antara molekul S adalah lebih kuat berbanding dengan R. The size of molecule S is bigger. Therefore, the force of attraction between molecule S is stronger compared to R.  7 A X ialah fosforus. Unsur ini digunakan di dalam bunga api. X is phosphorus. This element is used in fireworks.  8 D Ikatan hidrogen ialah daya tarikan antara atom hidrogen yang terikat dengan atom yang tinggi keelektronegatifan. Dalam situasi III dan IV, terdapat ikatan hidrogen antara atom hidrogen dengan atom oksigen di dalam molekul air. Hydrogen bond is an attraction force between hydrogen atom that has bonded with an atom of high electronegativity. In situations III and IV, there is a bond between hydrogen atom with oxygen atom in the water molecule.  9 C Sebatian ion terdiri daripada zarah-zarah ion. Karat ialah ferum(III) oksida terhidrat, Fe2 O3 ∙xH2 O. Ionic compound consists of ions particles. Rust is hydrated iron(III) oxide, Fe2 O3 ∙xH2 O. 10 A Penguraiaan garam nitrat menghasilkan oksida logam, gas nitrogen dioksida (Gas R) dan gas oksigen (Gas S). Kuprum(II) oksida ialah pepejal hitam semasa panas dan sejuk. Decomposition of metal nitrates produces metal oxide, nitrogen dioxide gas (Gas R) and oxygen gas (Gas S). Copper(II) oxide is a black solid when hot and cold. 11 B Faktor-faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas ialah saiz, suhu, kepekatan dan kehadiran mangkin. Tindakan menambah air suling ke dalam kelalang kon akan mengurangkan kepekatan asid. Maka, kadar tindak balas menurun. Factors that affect the rate of reaction are size, temperature, concentration and presence of catalyst. The action of adding distilled water into the conical flask will reduce the concentration of the acid. Therefore, the rate of reaction decreases. 12 A Kaca P ialah kaca borosilikat. Kaca P tidak mudah pecah apabila dipanaskan pada suhu yang tinggi dan kemudian disejukkan dengan serta-merta. Glass P is a borosilicate glass. It does not break easily when heated at high temperature and then cooled immediately. 13 C Logam mengalami pengoksidaan dan menurunkan ion hidrogen daripada asid nitrik untuk menghasilkan gas hidrogen. Metal undergoes oxidation and reduces hydrogen ions from nitric acid to produce hydrogen gas. 14 C Larutan kalium klorida mengandungi ion halida, iaitu ion klorida. Elektrolisis larutan kalium klorida yang mempunyai kepekatan yang berbeza akan menghasilkan gas yang berbeza di anod. The potassium chloride solution contains halide ions, which is chloride ion. Electrolysis of different concentrations of potassium chloride solution will produce different gases at the anode. 15 A Nikel lebih elektropositif daripada plumbum. Maka, nikel boleh menurunkan ion plumbum(II) kepada atom plumbum. Nickel is more electropositive than lead. So, nickel can reduce lead(II) ion to lead atom. 16 C Tindak balas penyaduran sudu besi dengan kuprum memerlukan larutan yang mengandungi ion kuprum(II). Di katod, ion kuprum(II) dinyahcas kepada atom kuprum. Maka, pepejal perang kuprum terenap di katod (sudu besi). The electroplating reaction of an iron spoon with copper needs the solution that contains copper(II) ions. At the cathode, copper(II) ions are discharged to copper atoms. Therefore, a brown solid is deposited at the cathode (iron spoon). 17 B Sebatian Y ialah etil etanoat. Etanol bertindak balas dengan asid etanoik melalui tindak balas pengesteran untuk menghasilkan etil etanoat. Compound Y is ethyl ethanoate. Ethanol reacts with ethanoic acid through esterification to produce ethyl ethanoate. 18 D Rantai terpanjang mempunyai lima karbon (pent-). Satu ikatan ganda dua di karbon pertama (-ena) dan satu cabang metil di karbon keempat. Maka, nama IUPAC bagi hidrokarbon P ialah 4-metilpent-1-ena. The longest chain contains five carbons (pent-). One double bond at the first carbon and one methyl branch at the fourth carbon. Therefore, the IUPAC name for hydrocarbon P is 4-methylpent-1-ene. 19 C Proses peretakan ialah pemecahan hidrokarbon berantai panjang kepada hidrokarbon berantai pendek pada suhu tinggi dan bermangkin. Heptana dipecahkan kepada etena dan pentana. Pentana ialah komponen gas asli dan boleh digunakan sebagai bahan api. Cracking process is the breakdown of long chained hydrocarbon to short chained hydrocarbons at a high temperature and using a catalyst. Heptane is broken down into ethene and pentane. Pentane is a component of natural gas and can be used as fuel. 20 B Hidrokarbon G ialah suatu alkuna. Maka, sebatian ini mempunyai ikatan ganda tiga antara atom karbon. Formula molekul hidrokarbon G ialah C5 H8 . Hydrocarbon G is an alkyne. Therefore, this compound has a triple bond between carbon atoms. The molecular formula of hydrocarbon G is C5 H8 . 21 A Penghidrogenan ialah proses penambahan gas hidrogen dengan menggunakan nikel sebagai mangkin pada suhu 180 °C untuk menukarkan hidrokarbon tak tepu kepada hidrokarbon tepu. Marjerin dihasilkan melalui proses penghidrogenan minyak sawit kepada lemak pepejal. Hydrogenation is the process of adding hydrogen gas using nickel as a catalyst at the temperature of 180 °C to convert unsaturated hydrocarbons into saturated hydrocarbons. Margarine is produced through hydrogenation process of palm oil into solid fat. 22 D Nilai ΔH negatif. Maka, gambar rajah aras tenaga ini menunjukkan tindak balas eksotermik. 1 mol CaO bertindak balas dengan 1 mol H2 O untuk membentuk 1 mol Ca(OH)2 dan membebaskan sebanyak 65.5 kJ haba. ΔH is negative. Therefore, this energy level diagram shows an exothermic reaction. 1 mole of CaO reacts with 1 mole of H2 O to form 1 mole of Ca(OH)2 and releases 65.5 kJ of heat. 23 B Logam X dan Y lebih elektropositif daripada logam K. Nilai haba penyesaran menunjukkan bahawa logam X lebih elektropositif daripada logam Y. Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 7 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

© Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 •J8• Metals X and Y are more electropositive than metal K. The heat of displacement values show that metal X is more electropositive than metal Y. 24 D Bacaan suhu akhir menunjukkan asid L mengion separa untuk menghasilkan kepekatan ion hidrogen yang lebih rendah berbanding dengan asid M. Asid L ialah asid lemah (asid etanoik), manakala asid M ialah asid kuat monoprotik (asid nitrik). The final temperature readings show that acid L ionises partially to produce a lower concentration of hydrogen ions compared to acid M. Acid L is a weak acid (ethanoic acid) whereas acid M is a strong monoprotic acid (nitric acid). 25 C 26 A Fungsi stevia ialah sebagai perisa yang memberi rasa manis. Satu lagi bahan tambah makanan yang boleh digunakan sebagai perisa untuk menggantikan gula ialah aspartam. The function of stevia is as a flavour that gives a sweet taste. Another food additive that can be used as flavouring to replace sugar is aspartame. 27 B Agar-agar berfungsi sebagai penstabil, manakala sebatian azo sebagai pewarna merah jambu. The function of the agar is as a stabiliser while azo compound as the pink colouring. 28 D Aplikasi teknologi nano dapat meningkatkan kualiti ubat dengan cara menjadikan sistem penghantaran ubat yang lebih berkesan. The application of nano technology can enhance the quality of the drug by making the drug delivery system more effective. 29 D Grafen ialah alotrop karbon yang paling reaktif berbanding dengan berlian dan grafit. Grafen mempunyai rintangan elektrik yang sangat rendah dan grafen oksida digunakan sebagai mangkin. Graphene is the most reactive allotrope compared to diamond and graphite. Graphene has a very low electrical resistance and graphene oxide is used as a catalyst. 30 B Bil. mol atom Li/ No. of moles of Li atom = 14 7 = 2 mol Bil. atom Li/ No. of Li atoms = 2 × 6.02 × 1023 = 1.204 ×1024 31 C Jisim/ Mass of O = 5.50 – 3.10 = 2.40 g Unsur Element T O Bilangan mol No. of moles = 3.10 31 = 0.1 = 2.40 16 = 0.15 Nisbah mol paling ringkas Simplest mole ratio = 1 × 2 = 2 = 1.5 × 2 = 3 Formula empirik Empirical formula T2 O3 32 B Persamaan kimia/ Chemical equation: C2 H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2 O 1 mol C2 H4 : 2 mol CO2 Bil. mol/ No. of moles of C2 H4 = 140 28 = 5 mol ∴ 5 mol C2 H4 : 10 mol CO2 Isi padu/ Volume of CO2 = 24 × 10 = 240 dm3 33 D pOH = –log[0.01] = – (–2) Maka, pH larutan alkali X Therefore, the pH of alkali X solution = 14 – 2 = 12 34 A CuO + H2 SO4 → CuSO4 + H2 O 1 mol 1 mol Bil. mol / No. of moles of H2 SO4 = 1.5 × 50 1 000 = 0.075 mol Jisim CuO yang digunakan/ Mass of CuO used = 0.075 × 80.0 g = 6.0 g Jisim CuO yang tidak bertindak balas Mass of CuO that does not react = 9.0 – 6.0 = 3.0 g 35 C Nombor pengoksidaan bagi ion monoatom ialah cas pada ion itu. The oxidation number of a monoatomic ion is the charge of the ion. Fe2+ = +2 Nombor pengoksidaan bagi unsur ialah sifar. The oxidation number of an element is zero. Fe = 0 Maka, perubahan nombor pengoksidaan bagi Fe ialah +2 kepada 0. Therefore, the change in the oxidation number of Fe is +2to 0. 36 C Pemutusan ikatan menyerap haba, manakala pembentukan ikatan membebaskan haba. The breaking of bonds absorbs heat while the formation of bonds releases heat. Maka/ Therefore, pemutusan ikatan / breaking of bonds = 436 + 243 = 679 kJ pembentukan ikatan/ formation of bonds = 2 × 432 = 864 kJ ΔH = 679 – 864 = –185 kJ mol –1 Tindak balas adalah eksotermik. The reaction is exothermic. 37 A Nilai bahan api menunjukkan kandungan haba yang dibebaskan oleh 1 g bahan api apabila dibakar dengan lengkap dalam oksigen yang berlebihan. Fuel value shows the amount of heat released by 1 g of fuel when burns completely in excess oxygen. JMR oktana/ RMM of octane, C8 H18 = 114 g mol–1 Nilai bahan api oktana/ Fuel value of octane, C8 H18 = 5 500 kJ mol–1 114 g mol–1 = 48.2 kJ g–1 38 D Haba pembakaran bagi 1 mol metana ialah –890 kJ mol–1. The heat of combustion for 1 mole of methane is –890 kJ mol–1. Bil. mol metana/ No. of moles of methane = 2.0 16 = 0.125 mol Haba yang dibebaskan apabila 0.125 mol metana terbakar lengkap ialah The heat released when 0.125 mole of methane burns completely is = 0.125 × 890 = 111.25 kJ Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 8 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

•J9• Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia – Jawapan 39 A – Keadaan bagi lengkung S: Asid nitrik 1.0 mol dm–3 dan ketulan zink berlebihan pada suhu 32 °C. Conditions of curve S: 1.0 mol dm-3 nitric acid and excess zinc granules at 32 °C. – Keadaan bagi lengkung R: Asid nitrik 2.0 mol dm–3 dan serbuk zink berlebihan pada suhu 32 °C. Conditions of curve R: 2.0 mol dm–3 nitric acid and excess zinc powder at 32 °C. – Maka, lengkung R lebih curam dan menghasilkan isi padu gas hidrogen yang lebih banyak daripada lengkung S kerana faktor kepekatan yang lebih tinggi dan faktor saiz yang lebih kecil. Therefore, curve R is steeper and produces more volume of hydrogen gas than curve S because of the higher concentration factor and smaller size factor. – Keadaan bagi lengkung Q: Asid nitrik 2.0 mol dm–3 dan serbuk zink berlebihan pada suhu 40 °C. Conditions of curve Q: 2.0 mol dm–3 nitric acid and excess zinc powder at 40 °C. – Maka, lengkung Q lebih curam daripada lengkung R kerana faktor suhu yang lebih tinggi. Therefore, curve Q is steeper than curve R because of the higher temperature factor. 40 A – Garam T/ Salt T: Zink nitrat/ Zinc nitrate – Gas perang terbebas ialah gas nitrogen dioksida. The brown gas released is nitrogen dioxide gas. – Baki berwarna kuning semasa panas dan putih semasa sejuk menunjukkan zink oksida terhasil. A yellow residue when hot and white when cold shows that zinc oxide is produced. – Mendakan putih yang terbentuk larut di dalam larutan natrium hidroksida berlebihan dan menghasilkan larutan tidak berwarna menunjukkan kehadiran ion zink, ion aluminium atau ion plumbum(II). White precipitate formed that dissolved in excess sodium hydroxide solution and forms a colourless solution shows the presence of zinc ions, aluminium ions or lead(II) ions. Kertas 2 Bahagian A  1 (a) Klorin Chlorine (b) 2.8.3 (c) Digunakan di dalam lampu papan iklan. Used in advertising board lights. (d) Natrium/ Sodium, Na (e) – Membentuk sebatian/larutan/ion berwarna Form coloured compound/solution/ion – Mempunyai lebih daripada satu nombor pengoksidaan Has more than one oxidation number  2 (a) Sebatian ion yang terbentuk apabila ion hidrogen daripada asid digantikan dengan ion logam/ion ammonium. An ionic compound formed when the hydrogen ion from the acid is replaced with metal ion/ammonium ion. (b) (i) Ca2+ (ii) CO3 2– (c) (i) Penguraian ganda dua//Pemendakan Double decomposition//Precipitation (ii) Natrium sulfat, Na2 SO4 Sodium sulphate, Na2 SO4  3 (a) (i) Klorin/ Chlorine (ii) Mg + Cl2 → MgCl2 (iii) Tidak berwarna/ Colourless (b) 1 mol Mg menghasilkan 1 mol MgY2 . 1 mole of Mg produces 1 mole of MgY2 . Bil. mol/ No. of moles of Mg = 4.8 24 = 0.2 mol Bil. mol/ No. of moles of MgY2 = 0.2 mol Jisim/ Mass of MgY2 = 0.2 × 62 = 12.4 g  4 (a) Atom/ Atom (b) Naftalena mengandungi daya tarikan van der Waals antara molekul yang lemah. Hanya sedikit haba diperlukan untuk mengatasi daya ini. Naphthalene contains weak van der Waals forces of attraction between molecules. Only a small amount of heat is required to overcome the forces. (c) 100.0 80.0 0 Masa (s) Time (s) Suhu (°C) Temperature (°C) (d) C 5 (a) Eksotermik Exothermic (b) Serbuk besi larut//Pepejal perang terhasil//Bekas menjadi panas Iron powder dissolved//Brown solid produced//Container becomes hot (c) Tenaga Energy Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 ΔH = –150 kJ mol–1 (d) (i) Perubahan haba/ Heat change, = mcθ = 25 × 4.2 × 18 = 1 890 J (ii) 0.0125 mol ion Cu2+ disesarkan oleh besi dan membebaskan 1 890 J haba. 0.0125 mole of Cu2+ ion is displaced by iron and releases 1 890 J of heat. Maka, untuk menyesarkan 1 mol ion Cu2+, 1 890 0.0125 = 151 200 J haba dibebaskan. Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 9 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

© Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 •J10• Therefore, to displace 1 mole of Cu+2 ions, 1 890 0.0125 = 151 200 J heat is released. Haba penyesaran/ Heat of displacement, ΔH = –151 200 J mol–1 = –151.2 kJ mol–1 6 (a) Tindak balas pengoksidaan dan penurunan yang berlaku serentak. Oxidation and reduction reactions that occur simultaneously. (b) (i) Larutan tidak berwarna kalium iodida menjadi perang//Warna perang air bromin menjadi tidak berwarna Colourless potassium iodide solution becomes brown// Brown bromine water becomes colourless (ii) Br2 + 2e– → 2Br– (iii) Agen pengoksidaan Oxidising agent Air klorin//Larutan kalium manganat(VII) berasid Chlorine water//Acidified potassium manganate(VII) solution (c) (i) – Bahan yang dioksidakan: Larutan ferum(II) sulfat//Ion ferum(II) Oxidised substance: Iron(II) sulphate solution// Iron(II) ion – Bahan yang diturunkan: Larutan kalium manganat(VII) berasid//Ion manganat(VII) Reduced substance: Acidified potassium manganate(VII) solution//Manganate(VII) ion (ii) Daripada +7 kepada +2 From +7 to +2 (iii) Dari larutan larutan ferum(II) sulfat ke larutan kalium manganat(VII) berasid//Dari kiri ke kanan //Dari anod ke katod From iron(II) sulphate solution to acidified potassium manganate(VII) solution//From left to right//From anode to cathode 7 (a) (i) Molekul berantai panjang yang terhasil daripada pencantuman ulangan unit asas/monomer. Long chain molecule that is made from a combination of many repeating basic unit/monomers. (ii) Wul/Wool (iii) Etena/Ethene (iv) H H H H n C C C C H H H H   n (b) (i) X : Getah tak tervulkan/ Unvulcanised rubber Y : Getah tervulkan/ Vulcanised rubber (ii) Rangkai silang sulfur yang terdapat di dalam Y menghalang polimer getah daripada menggelongsor di atas satu sama lain apabila diregangkan dan dapat kembali semula kepada bentuk asal. The sulphur cross-links in Y prevent the rubber polymers from sliding over each other when it is stretched and can return to its original state. (c) (i) Sinaran//Peroksida//Logam oksida Irradiation//Peroxide//Metal oxide (ii) Bebas sulfur//Lebih mesra alam Free from sulphur//More enviromental friendly 8 (a) (i) Kehadiran mangkin/ Presence of catalyst (ii) Hidrogen/ Hydrogen (iii) Set I = 0.208 cm3 s–1 Set II = 0.417 cm3 s–1 (iv) Kadar tindak balas Set II lebih tinggi. Rate of reaction of Set II is higher. (b) Saiz bahan tindak balas yang lebih kecil mempunyai jumlah luas permukaan yang lebih besar. Frekuensi perlanggaran antara zarah meningkat. Frekuensi perlanggaran berkesan juga meningkat. Maka, kadar tindak balas meningkat. The smaller size of reactants have a larger total surface area. The frequency of collisions between particles increases. The frequency of effective collisions also increases. Therefore, the rate of reaction increases. (c) Ya. Enzim di dalam yis bertindak sebagai mangkin. Yes. The enzyme in yeast acts as a catalyst. Bahagian B  9 (a) Molekul/ Molecule [1] Persamaan kimia/ Chemical equation: NH3 + HCl → NH4 Cl [2] Daripada persamaan kimia, 1 mol NH3 menghasilkan 1 mol NH4 Cl. From the chemical equation, 1 mole of NH3 produces 1 mole of NH4 Cl. [1] Bil. mol/ No. of moles of ammonia = 72 24 = 3 mol [2] Jisim/ Mass of NH4 Cl = 53.5 × 3 = 160.5 g [2] (b) Bil. mol/ No. of moles of gas P2 = 1.2 24 = 0.05 mol [1] Bil. mol/ No. of moles of gas Q = 1.2 24 = 0.05 mol [1] Jisim/ Mass of gas P2 = 0.05 × 2 = 0.1 g [1] Jisim/ Mass of gas Q = 0.05 × 4 = 0.2 g [1] Belon A terapung labih tinggi kerana mempunyai ketumpatan yang lebih rendah daripada belon B. Balloon A floats higher because it has a lower density than balloon B. [1] (c) x = 4 y = 3 z = 2 [2] Jisim formula relatif/ Relative formula mass of Fe2 O3 ∙H2 O = (56 × 2) + (3 × 16) + (2 × 1) + 16 = 178 [2] (d) (i) Maklumat kualitatif/ Qualitative information: – Bahan tindak balas ialah CO2 dan H2 O Reactants are CO2 and H2 O – Hasil tindak balas ialah C6 H12O6 dan gas O2 Products are C6 H12O6 and O2 gas [1] Maklumat kuantitatif/ Quantitative information: – 6 mol CO2 bertindak balas dengan 6 mol H2 O untuk menghasilkan 1 mol C6 H12O6 dan 6 mol O2 . 6 moles of CO2 react with 6 moles of H2 O to produce 1 mole of C6 H12O6 and 6 moles of O2 . [1] (ii) Formula empirik ialah formula kimia yang menunjukkan nisbah paling ringkas bagi bilangan atom setiap jenis unsur dalam sesuatu sebatian. Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 10 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

•J11• Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia – Jawapan Empirical formula is the chemical formula that shows the simplest ratio of the number of atoms of each element in a compound. [1] Formula empirik bagi C6 H12O6 ialah CH2 O. The empirical formula of C6 H12O6 is CH2 O. [1] 10 (a) Sebatian ion: Kalium klorida//KCl Ionic compound: Potassium chloride//KCl [1] Sebatian kovalen: Ammonia//NH3//Naftalena Covalent compound: Ammonia//NH3 //Naphthalene [1] – Keterlarutan di dalam air: Dalam sebatian ion, ikatan ion terbentuk melalui pemindahan elektron. Solubility in water: In ionic compounds, ionic bond is formed through the transfer of electrons. [1] – Dalam sebatian kovalen, ikatan kovalen terbentuk melalui perkongsian elektron. In covalent compounds, covalent bond is formed through the sharing of electrons [1] – Atom nitrogen di dalam ammonia membentuk ikatan hidrogen dengan atom hidrogen di dalam air. Nitrogen atom in ammonia forms a hydrogen bond with a hydrogen atom in water. [2] – Kekonduksian elektrik: Sebatian KCl di dalam air/Larutan KCl mempunyai ion-ion yang bebas bergerak. Electrical conductivity: KCl compound in water/KCl solution has free moving ions. [1] – Naftalena terdiri daripada molekul neutral/tiada ion-ion yang bebas bergerak. Naphthalene consists of neutral molecules/no free moving ions. [1] (b) – CO2 [1] – Ikatan kovalen/ Covalent bond [1] O C O [2] (c) Perbezaan/ Differences: Air Water Silikon dioksida Silicon dioxide Ikatan kovalen yang kuat dalam molekul Strong covalent bonds in the molecule Ikatan kovalen yang kuat dalam molekul Strong covalent bonds in the molecule Daya tarikan van der Waals yang lemah antara molekul Weak van der Waals attraction forces between molecules Tiada daya tarikan van der Waals antara molekul No van der Waals attraction forces between molecules Takat lebur rendah Low melting point Takat lebur tinggi High melting point Sedikit haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan van der Waals yang lemah antara molekul Small amount of heat is needed to overcome the weak van der Waals attraction forces between molecules Banyak haba diperlukan untuk memutuskan ikatan kovalen yang kuat A lot of heat is needed to break the strong covalent bonds [8] 11 (a) Alkana/ Alkane [1] Tindak balas/ Reaction I: Pembakaran/ Combustion Tindak balas/ Reaction II: Penukargantian/ Substitution [1] Pemerhatian/ Observation: I : Nyalaan biru, tiada jelaga/ Blue flame, no soot II : Warna perang menjadi tidak berwarna Brown colour becomes colourless [3] (b) Kumpulan berfungsi sebatian T/ Functional group of compound T: Hidroksil/ Hydroxyl [1] Isomer sebatian T: Isomer of compound T: Propan-2-ol Propan-2-ol H H H C C C H H H H H O [2] Persamaan kimia tindak balas pendehidratan bagi sebatian Z: Chemical equation of the dehydration reaction of compound Z: C4 H9 OH → C4 H8 + H2 O [2] (c) Asid yang mengion separa/tidak lengkap di dalam air menghasilkan kepekatan ion H+ yang rendah. Acid that ionises partially/incompletely in water producing a low concentration of H+ ions. [2] O C H OH [2] (d) Ester A: Oktanol/ Octanol [1] Ester B: Pentanol/ Pentanol [1] Prosedur/ Procedure: 1. Masukkan 5 cm3 asid etanoik glasial ke dalam sebuah tabung didih. Add 5 cm3 of glacial ethanoic acid into a boiling tube. 2. Masukkan 5 cm3 pentanol ke dalam asid etanoik tadi. Add 5 cm3 of pentanol into the ethanoic acid. 3. Tambahkan beberapa titik asid sulfurik pekat ke dalam campuran itu. Goncangkan tabung didih. Add a few drops of concentrated sulphuric acid into the mixture. Shake the boiling tube. 4. Panaskan campuran dengan perlahan selama 2-3 minit. Heat the mixture gently for 2-3 minutes. [4] Ujian Amali 1 (a) 1. Masukkan semua R1 ke dalam satu bikar. Put all R1 into a beaker. 2. Tambahkan 25 cm3 air suling ke dalam bikar. Kacau dengan menggunakan rod kaca. Add 25 cm3 of distilled water into the beaker. Stir using a glass rod. 3. Ulang langkah 1 dan 2 dengan menggantikan R1 dengan R2 dan R3. Repeat steps 1 and 2 by replacing R1 with R2 and R3. [3] Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 11 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 12 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

•J13• Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia – Jawapan The diagram shows the situation when going up Group 1. The proton number decreases, thus the atomic radius decreases. 10 D Apabila merentasi Kala 3 dari kiri ke kanan, sifat oksida berubah daripada oksida bes kepada oksida amfoterik kepada oksida asid. Sulfur dan klorin membentuk oksida berasid. When going across Period 3 from left to right, the property of oxide changes from base oxides to amphoteric oxides to acidic oxides. Sulphur and chlorine form acidic oxides. 11 C Unsur A, B dan C ialah unsur Kumpulan 1 yang bertindak balas dengan gas klorin untuk membentuk sebatian klorida. Unsur Kumpulan 1 juga boleh bertindak balas dengan gas oksigen untuk membentuk oksida logam. Elements A, B and C are Group 1 elements which react with chlorine gas to form chloride compounds. Group 1 elements can also react with oxygen gas to form metal oxide. 12 B Atom natrium menderma satu elektron untuk membentuk ion Na+ . Atom oksigen menerima dua elektron untuk membentuk ion O2-. Natrium dan oksigen membentuk sebatian ion natrium oksida, Na2 O. Sifat-sifat sebatian ion: (a) Mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan dan larutan akueus. (b) Larut di dalam air, tetapi tidak larut di dalam pelarut organik. (c) Takat lebur dan takat didih yang tinggi. Sodium atom donates one electron to form Na+ ion. Oxygen atom receives two electrons to form O2– ion. Sodium and oxygen form an ionic compound, sodium oxide, Na2 O. The properties of ionic compounds: (a) Conduct electricity in molten and aqueous solution. (b) Soluble in water, but insoluble in organic solvents. (c) High melting and boiling points. 13 C Tindak balas antara logam reaktif dengan asid menghasilkan garam dan gas hidrogen. Reaction between reactive metal and acid produces salt and hydrogen gas. Persamaan tindak balas antara magnesium dengan asid hidroklorik/ Reaction equation between magnesium and hydrochloric acid: Mg(p/s) + HCl(ak/aq) → MgCl2 (ak/aq) + H2 (g) 14 B Bagi alkali, semakin tinggi nilai pH, semakin tinggi kepekatan ion hidroksida. Y ialah alkali lemah yang mengion separa di dalam air untuk membentuk ion hidroksida berkepekatan rendah. Manakala, Z ialah alkali kuat yang mengion lengkap di dalam air untuk membentuk ion hidroksida berkepekatan tinggi. For alkalis, the higher the pH value, the higher the concentration of hydroxide ions. Y is a weak alkali that ionises partially in water to form a low concentration of hidroxide ions. Whereas, Z is a strong alkali that ionises completely in water to form a high concentration of hidroxide ions. 15 C Garam AgCl tidak larut di dalam air. Garam jenis ini dihasilkan melalui tindak balas penguraian ganda dua. Tindak balas antara AgNO3 dengan NaCl akan menghasilkan mendakan AgCl dan larutan NaNO3 . AgCl salt is insoluble in water. This type of salt is produced by the double decomposition reaction. The reaction between AgNO3 and NaCl will poduce AgCl precipitate and NaNO3 solution. 16 C Persamaan tindak balas antara CaCO3 dengan HCl/ Reaction equation between CaCO3 and HCl: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2 O Isi padu CO2 yang terkumpul/ Volume of CO2 collected: = 49.0 – 13.0 = 36 cm3 = 0.036 dm3 Bilangan mol/ No. of moles of CO2 = 0.036 24 = 1.5 × 10–3 mol Daripada persamaan/ From the equation, 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2 1.5 × 10–3 mol CaCO3 → 1.5 × 10–3 mol CO2 Jisim/ Mass of CaCO3 = (1.5 × 10–3) × (40 + 12 + 3(16)) = 0.15 g 17 A Tindak balas penyediaan garam yang menghasilkan garam klorida dan gas hidrogen ialah tindak balas antara asid dengan logam reaktif. Preparation of salt reaction that produces chloride salt and hydrogen gas is the reaction between acid and reactive metal. 18 C Gas perang ialah gas nitrogen dioksida, NO2 , manakala gas yang menyalakan kayu uji berbara ialah gas oksigen, O2 . Baki yang berwarna perang semasa panas dan kuning semasa sejuk ialah plumbum(II) oksida, PbO. Pemanasan Pb(NO3 )2 : 2Pb(NO3 )2 → 2PbO + 4NO2 + O2 ∆ The brown gas is nitrogen dioxide gas, NO2 , while the gas that reignites a glowing wooden splinter is oxygen gas, O2 . The residue that is brown when hot and yellow when cold is lead(II) oxide, PbO. The heating of Pb(NO3 )2 : 2Pb(NO3 )2 → 2PbO + 4NO2 ∆ + O2 19 C Tanah tersebut berasid dengan pH 4. Alkali sesuai digunakan untuk meneutralkan nilai pH tanah. Batu kapur (CaCO3 ) ialah garam karbonat yang bersifat alkali. The soil is acidic with pH 4. Alkalis are suitable to be used to neutralise the pH of the soil. Limestone (CaCO3 ) is a carbonate salt with alkaline properties. 20 D Semakin tinggi kepekatan larutan, semakin banyak bilangan zarah zat pelarut. The higher the concentration of a solution, the higher the number of particles of solutes. 21 C Mg + 2HNO3 → Mg(NO3 )2 + H2 Lengkung Y menunjukkan isi padu gas H2 yang terkumpul kurang daripada dalam lengkung X. Curve Y shows that the volume of H2 as collected is less than in curve X. Dalam tindak balas X/ In reaction X, (50)(1.0) 1 000 = 0.05 mol H2 dihasilkan/ is produced Jika serbuk magnesium dan 50 cm3 asid nitrik 0.5 mol dm–3 digunakan/ If the magnesium powder and 50 cm3 of 0.5 mol dm–3 nitric acid are used, (50)(0.5) 1 000 = 0.025 mol H2 dihasilkan/ is produced 22 D Duralumin ialah aloi yang terdiri daripada 96% aluminium dan 4% kuprum. Duralumin bersifat ringan dan lebih kuat daripada aluminium. Duralumin sesuai digunakan untuk membuat badan kapal terbang, kabel elektrik dan basikal lumba. Duralumin is an alloy made of 96% aluminium and 4% copper. It is lightweight and stronger than aluminium. It is suitable to be used as the body of aircraft, electric cables and racing bicycles. 23 D Tujuan pengaloian/ Purposes of alloying: (a) Meningkatkan rupa Improves appearance (b) Meningkatkan ketahanan terhadap kakisan Increases resistance to corrosion Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 13 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

© Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 •J14• (c) Menambahkan kekuatan dan kekerasan Increases strength and hardness 24 D Nilai E0 Al lebih negatif daripada nilai E0 Zn. Maka, Al cenderung untuk membebaskan elektron untuk membentuk terminal negatif. The E0 value of Al is more negative than the E0 value of Zn. Thus, Al tends to release its electrons to form a negative terminal. 25 C Semakin positif nilai E0 , semakin mudah ion menerima elektron dan mengalami penurunan. Maka, kekuatan agen pengoksidaan meningkat. The more positive the E0 value, the easier the ion to receive electrons and undergoes reduction. Therefore, the higher the strength of oxidising agents. 26 A 2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br- Penurunan/ Reduction 0 –1 27 B Kaedah yang sesuai untuk mencegah pengaratan pada logam ialah dengan menyadur dengan logam seperti emas atau perak. Barang kemas menjadi lebih menarik dan tidak berkarat. The suitable method to prevent rusting of jewelleries is by electroplate with metals such as gold or silver. The jewellery will become more attractive and does not rust. 28 B Alkana dan alkena boleh dibezakan melalui tindak balas berikut: Alkanes and alkenes can be differentiated by the following reactions: (a) Pembakaran – Alkena menghasilkan lebih banyak jelaga. Combustion – Alkenes produce more soot. (b) Tindak balas dengan air bromin – Alkena menyahwarnakan warna perang air bromin. Reaction with bromine water – Alkenes decolourise the brown bromine water. (c) Tindak balas dengan larutan kalium manganat(VII) berasid – Alkena menyahwarnakan warna ungu larutan kalium manganat(VII) berasid. Reaction with acidified potassium manganate(VII) solution – Alkenes decolourise the purple acidified potassium manganate(VII) solution. 29 C Formula am bagi siri homolog yang dipelajari: General formula of the homologous series learned: Siri homolog Homologous series Formula am General formula Alkana Alkane Cn H2n+2, n = 1, 2, 3, … Alkena Alkene Cn H2n, n = 2, 3, … Alkuna Alkyne Cn H2n-2, n = 2, 3, … Alkohol Alcohol Cn H2n+1OH, n = 1, 2, 3, … Asid karboksilik Carboxylic acid Cn H2n+1COOH, n = 0, 1, 2, … Ester Ester CmH2m+1COOCn H2n+1, n = 1, 2, 3, … m = 0, 1, 2, … 30 A Nilai ΔH ialah positif. Maka, tindak balas ini ialah endotermik. The value of ΔH is positive. Therefore, the reaction is endothermic. Dalam tindak balas endotermik: In an endothermic reaction: (a) Haba diserap daripada persekitaran. Heat is absorbed from the surroundings. (b) Suhu persekitaran menurun. Surrounding temperature decreases. (c) Bekas menjadi sejuk. Container becomes cold. (d) Jumlah kandungan tenaga untuk membentuk ikatan dalam hasil tindak balas lebih tinggi daripada jumlah kandungan tenaga untuk memutuskan ikatan dalam bahan tindak balas. Total energy to form the bonds in the products is higher than total energy to break the bonds in the reactants. 31 B Bilangan mol/ No. of moles of Pb(NO3 )2 /K2 SO4 = (50)(0.5) 1 000 = 0.025 mol ΔH = Q n Q = 50 400 × 0.025 = 1 260 J 32 B Bilangan mol/ No. of moles of HNO3 /KOH = (50)(0.5) 1 000 = 0.025 mol ΔH = Q n Q = 50 400 × 0.025 = 1 260 J Q = mcθ 1 260 = (50 + 50) × 4.2 × θ θ = 1 260 420 = 3 °C 33 A Bilangan mol/ No. of moles of FeSO4 = (100)(0.5) 1 000 = 0.05 mol Q = mcθ = 100 × 4.2 × 8 = 3 360 J Haba penyesaran/ Heat of displacement, ΔH = Q n = – 3 360 0.05 = –67 200 J mol–1 = –67.2 kJ mol–1 34 D Rajah menunjukkan molekul getah asli. The diagram shows natural rubber molecules. Sifat-sifat getah asli berbanding dengan getah sintetik: Properties of natural rubber compared to synthetic rubber: (a) Lembut Soft (b) Kurang kenyal Less elastic (c) Mudah dioksidakan Easily oxidised (d) Takat lebur rendah Low melting point 35 A Tenaga pengaktifan ialah tenaga minimum yang mesti dicapai oleh zarah-zarah untuk tindak balas berlaku. Activation energy is the minimum energy that must be achieved by the particles for the reaction to occur. Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 14 20/05/2024 5:42 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

•J15• Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia – Jawapan Tenaga Energy Bahan tindak balas Reactants Hasil tindak balas Products Tenaga pengaktifan Activation energy 36 A Tindak balas kedua menggunakan bilangan mol bahan tindak balas yang sama dengan tindak balas pertama. Maka, perubahan suhu bagi kedua-dua tindak balas ini adalah sama. The second reaction used the same number of moles of reactants as the first reaction. Therefore, the change in temperature of the reaction is the same in both reactions. 37 A Sifat ester ialah mempunyai bau wangi seperti buahbuahan. Benzil etanoat ialah sejenis ester. The property of ester is releases fruity fragrant smells. Benzyl ethanoate is an ester. 38 C Penisilin ialah sejenis antibiotik yang boleh merencatkan pertumbuhan atau membunuh bakteria. Antibiotik ialah jenis ubat antimikrob. Penicillin is an antibiotic that can prohibit the growth or even kill bacteria. Antibiotic is a type of microbial medicine. 39 A Darah ialah bahan organik. Kesan kotoran darah dapat disingkirkan daripada pakaian dengan menambahkan enzim, iaitu protease ke dalam bahan pencuci. Protease akan menguraikan protein yang terdapat di dalam darah. Blood is an organic substance. Blood stains can be removed form cloth by adding enzyme which is protease into the cleaning agent. Protease will break down proteins in the blood. 40 C Pek sejuk ialah contoh aplikasi tindak balas endotermik. Pek sejuk mempunyai dua bahagian. Satu bahagian pada pek sejuk mengandungi air, manakala satu bahagian lagi mengandungi ammonium nitrat. Apabila pek sejuk dipicit, plastik akan terkoyak. Bahan-bahan ini akan bertindak balas dan menyerap haba daripada persekitaran. Pek menjadi sejuk. Cold pack is an example of the application of endothermic reaction. Cold pack has two parts. One part contains water, whereas another part contains ammonium nitrate. When the cold pack is pressed, the plastics are torn. The substances will react and absorb heat from the surroundings. The pack becomes cold. Kertas 2 Bahagian A  1 (a) Silikon/Fosforus/Sulfur/Klorin Silicon/Phosphorus/Sulphur/Chlorine Atau/ Or D/E/F/G (b) Unsur G adalah lebih elektronegatif daripada unsur D. Element G is more electronegative than element D. (c) (i) F, E, C, A (ii) Nombor proton bertambah dari A ke F. Oleh itu, daya tarikan nukleus terhadap elektron dalam petala adalah lebih kuat. Maka, elektron ditarik lebih dekat ke nukleus. The proton number increases from A to F. Therefore, the nuclear attraction force towards the electrons in the shells is stronger. Thus, the electrons are pulled closer to the nucleus.  2 (a) (i) A – Duralumin B – Gangsa/ Bronze (ii) Stanum Tin Kuprum Copper (b) 1. Gunakan polimer terbiodegradasikan. Use biodegradable polymers. 2. Amalkan 5R – Kurangkan, kitar semula, pemulihan, tolak dan guna semula. Practise 5R – Reduce, recycle, rethink, refuse and reuse.  3 (a) Kala 2, Kumpulan 16 Period 2, Group 16 (b) (i) B dan D/B and D (ii) Atom kedua-dua unsur tersebut mempunyai bilangan elektron valens yang sama. Atoms of both elements have the same number of valence electrons. (c) (i) A (ii) Atom A telah mencapai susunan elektron duplet yang stabil. Oleh itu, atom A tidak menderma, menerima atau berkongsi elektron dengan atom lain. Atom A has achieved the stable duplet electron arrangement. So, atom A does not donate, receive or share electrons with other atoms.  4 (a) (i) Metilbenzena/Tetraklorometana Methylbenzene/Tetrachloromethane (ii) Air/ Water (b) Tiada kehadiran air. Maka, hidrogen klorida tidak mengion untuk membentuk ion hidrogen. Hidrogen klorida kekal sebagai molekul neutral. There is no water present. So, the hydrogen chloride does not ionise to form hydrogen ions. It remains as neutral molecules. (c) (i) Gelembung gas terhasil. Gas bubbles are produced. (ii) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2  5 (a) Cu2+, SO4 2–, H+ , OH– (b) Untuk membenarkan ion-ion bergerak melaluinya To allow the movement of ions through it (c) Magnesium Magnesium Kuprum Copper V Larutan magnesium nitrat Magnesium nitrate solution Pasu berliang Porous pot Larutan kuprum(II) sulfat Copper(II) sulphate solution (d) (i) Kepingan magnesium menjadi semakin nipis. The magnesium plate becomes thinner. (ii) Mg → Mg2+ + 2e– (e) Keamatan warna biru larutan berkurang. Ion kuprum(II) dinyahcaskan untuk membentuk atom kuprum. Oleh itu, kepekatan ion kuprum(II) dalam larutan berkurang. Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 15 20/05/2024 5:43 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

© Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 •J16• The intensity of the blue colour solution decreases. Copper(II) ions are discharged to form copper atoms. So, the concentration of copper(II) ions in the solution decreases.  6 (a) Haba pemendakan ialah haba yang dibebaskan apabila 1 mol argentum klorida, AgCl terbentuk daripada larutan akueus yang mengandungi ion Ag+ dan ion Cl– . The heat of precipitation is the heat released when 1 mole of silver chloride, AgCl is formed from an aqueous solution that contains Ag+ and Cl– ions. (b) Untuk mengurangkan kehilangan haba ke persekitaran To reduce the heat loss to the surroundings (c) (i) Bilangan mol AgCl/ Number of moles of AgCl = 25 × 0.1 1 000 = 0.1 mol 1 mol AgCl menghasilkan 65 500 J haba 1 mol AgCl produces 65 500 J of heat 0.1 mol AgCl menghasilkan 0.1 mol AgCl produces = 0.1 × 65 500 J = 6 550 J haba/ of heat (ii) Perubahan haba/ Heat change, Q = mcθ 6 550 J = 100 × 4.2 × θ    θ = 15.6 °C (d) Tenaga Energy AgNO3 (ak/aq) + KCl(ak/aq) KNO3 (ak/aq) + AgCl(p/s) ∆H = –65.5 kJ mol–1 (e) (i) Sama/ Same; ΔH = –65.5 kJ mol–1 (ii) Bilangan mol adalah sama. Hanya ion Ag+ dan ion Cl– yang terlibat untuk menghasilkan mendakan. The number of moles is the same. Only Ag+ and Cl– ions are involved to produce the precipitate.  7 (a) Formula empirik ialah formula yang menunjukkan nisbah nombor bulat paling ringkas bagi atom setiap unsur yang terdapat dalam suatu sebatian. The empirical formula is a formula that shows the simplest whole number ratio of atoms of each element in a compound. (b) Untuk mengelakkan wasap putih daripada terbebas To prevent the white fumes from escaping (c) (i) Proses pemanasan, penyejukan dan penimbangan diulang beberapa kali sehingga suatu jisim yang tetap diperoleh. The process of heating, cooling and weighing is repeated until a constant mass is obtained. (ii) 1. Penutup mangkuk pijar perlu dibuka sekalisekala. The lid must be opened at intervals. 2. Mangkuk pijar kemudian dengan cepat ditutup semula dengan penutup. The crucible is then quickly covered again with the lid. (d) Unsur Element Mg O Jisim (g) Mass (g) = 31.5 – 28.5 = 3.0 = 33.5 – 31.5 = 2.0 Bilangan mol Number of moles 3 24 = 0.125 2 16 = 0.125 Nisbah mol teringkas Simplest mole ratio 0.125 0.125 = 1 0.125 0.125 = 1 Formula empirik magnesium oksida ialah MgO. The empirical formula of magnesium oxide is MgO. (e) Kuprum adalah kurang reaktif terhadap oksigen/ bukan logam yang reaktif. Copper is less reactive towards oxygen/not a reactive metal.  8 (a) Jarum galvanometer terpesong. The galvanometer needle deflects. (b) G Karbon Carbon Asid sulfurik cair Dilute sulphuric acid Larutan bromin Bromine solution Larutan ferum(II) sulfat Iron(II) sulphate solution A B (c) (i) Air bromin Bromine water (ii) Larutan ferum(II) sulfat Iron(II) sulphate solution (d) 2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br– (e) (i) Fe2+ → Fe3+ + e– (ii) Larutan hijau bertukar menjadi perang. The green solution turns brown. (f) +2 kepada/ to +3 (g) Molekul bromin menerima dua elektron untuk membentuk ion bromida. The bromine molecule accepts two electrons to form a bromide ion. Bahagian B  9 (a) (i) Eksperimen I Experiment I [1] (ii) Kadar tindak balas purata bagi: Average rate of reaction for: Eksperimen I Experiment I = 100 25 = 4.0 cm3 s–1 [2] Eksperimen II Experiment II = 100 60 = 1.667 cm3 s–1 [2] (b) (i) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3 )2 + H2 O + CO2 [2] (ii) Bilangan mol HNO3 Number of moles of HNO3 = 0.40 × 50 1 000 = 0.02 mol [1] 2 mol HNO3 bertindak balas dengan 1 mol CaCO3 2 mol HNO3 react with 1 mol CaCO3 Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 16 20/05/2024 5:43 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

•J17• Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia – Jawapan ∴ 0.02 mol HNO3 bertindak balas dengan 0.02 mol HNO3 reacts with = 0.02 2 = 0.01 mol CaCO3 [1] Jisim CaCO3 Mass of CaCO3 = 0.01 × (40 + 12 + (3 × 16)) = 1.0 g [1] (c) Membandingkan kadar tindak balas antara: Comparing the rate of reaction between: • Eksperimen I dengan Eksperimen II: Experiment I and Experiment II: – Suhu asid hidroklorik dalam Eksperimen II adalah lebih tinggi daripada dalam Eksperimen I. The temperature of hydrochloric acid in Experiment II is higher than in Experiment I. [1] – Semakin tinggi suhu asid hidroklorik, semakin tinggi tenaga kinetik ion H+ . The higher the temperature of hydrochloric acid, the higher the kinetic energy of H+ ions. [1] – Frekuensi perlanggaran antara atom magnesium dengan ion H+ adalah lebih tinggi dalam Eksperimen II daripada dalam Eksperimen I. The frequency of collisions between magnesium atoms and H+ ions is higher in Experiment II than in Experiment I. [1] – Frekuensi perlanggaran berkesan antara atom magnesium dengan ion H+ adalah lebih tinggi dalam Eksperimen II daripada dalam Eksperimen I. The frequency of effective collisions between magnesium atoms and H+ ions is higher in Experiment II than in Experiment I. [1] – Kadar tindak balas bagi Eksperimen II adalah lebih tinggi daripada Eksperimen I. The rate of reaction for Experiment II is higher than Experiment I. [1] • Eksperimen II dengan Eksperimen III: Experiment II and Experiment III: – Saiz magnesium dalam Eksperimen III adalah lebih kecil daripada dalam Eksperimen II. The size of magnesium is smaller in Experiment III than in Experiment II. [1] – Semakin kecil saiz magnesium, semakin besar jumlah luas permukaan yang terdedah kepada perlanggaran. The smaller the size of magnesium, the larger the total surface area exposed to collision. [1] – Frekuensi perlanggaran antara atom magnesium dengan ion H+ adalah lebih tinggi dalam Eksperimen III daripada dalam Eksperimen II. The frequency of collisions between magnesium atoms and H+ ions is higher in Experiment III than in Experiment II. [1] – Frekuensi perlanggaran berkesan antara atom magnesium dengan ion H+ adalah lebih tinggi dalam Eksperimen III daripada dalam Eksperimen II. The frequency of effective collisions between magnesium atoms and H+ ions is higher in Experiment III than in Experiment II. [1] – Kadar tindak balas bagi Eksperimen III adalah lebih tinggi daripada Eksperimen II. The rate of reaction for Experiment III is higher than Experiment II. [1] 10 (a) (i) Bahagian A ialah bahagian hidrofobik yang larut di dalam minyak dan gris. Part A is the hydrophobic part that is soluble in oil and grease. [2] Bahagian B ialah bahagian hidrofilik yang larut di dalam air. Part B is the hydrophilic part that is soluble in water. [2] (ii) Mana-mana empat/ Any four X-Sabun X-Soap Y-Detergen Y-Detergent Membentuk kekat di dalam air liat Forms scums in hard water Tidak membentuk kekat di dalam air liat Does not form scums in hard water Membentuk mendakan di dalam air berasid Forms precipitate in acidic water Tidak membentuk mendakan di dalam air berasid Does not form precipitate in acidic water Daripada sumber semula jadi From natural sources Daripada sumber sintetik seperti petroleum From synthetic sources such as petroleum Terbiodegradasikan Biodegradable Kebanyakannya tidak terbiodegradasikan Mostly are nonbiodegradable [8] (b) (i) Bahan Substance Jenis bahan tambah makanan Type of food additive Aspartam Aspartame Perisa Flavouring Tartrazin Tartrazine Pewarna Dye Oktil butanoat Octyl butanoate Perisa Flavouring Asid sitrik Citric acid Pengantioksida Antioxidant [4] (ii) Jenis ubat: Antibiotik Type of medicine: Antibiotics [1] Penerangan/ Explanation: Peter perlu menghabiskan ubatnya untuk memastikan semua bakteria terbunuh. Jika tidak, dia akan sakit semula kerana bakteria akan menjadi lebih rintang terhadap antibiotik itu. Kesannya, dia terpaksa mengambil antibiotik yang lebih kuat untuk melawan jangkitan yang sama. Peter needs to finish his medicine to ensure that all of the bacteria are killed. Otherwise, he may become ill again because the bacteria have become more resistant to the antibiotics. As a result, he will need stronger antibiotics to fight the same infection. [3] Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 17 20/05/2024 5:43 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

© Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 •J18• Bahagian C 11 (a) Bilangan mol AgNO3 Number of moles of AgNO3 = 0.5 × 100 1 000 = 0.05 mol [1] 1 mol Ag membebaskan 105 kJ haba, jadi 0.05 mol Ag membebaskan 1 mol Ag releases 105 kJ heat, so 0.05 mol Ag releases [1] = 105 × 0.05 = 5.25 kJ = 5 250 J [1] Perubahan haba, Q = mcθ Heat change, Q = mcθ 5 250 = 100 × 4.2 × θ θ = 12.5 °C [1] (b) Tindak balas Reaction I II Jenis tindak balas Type of reaction Eksotermik Exothermic Endotermik Endothermic Perubahan suhu Temperature change Bertambah Increases Berkurang Decreases Perubahan jumlah kandungan tenaga bahan tindak balas dan hasil tindak balas Change in the total energy content of reactants and products Kandungan tenaga bahan tindak balas adalah lebih tinggi daripada hasil tindak balas. The total energy content of the reactants is higher than the products. Kandungan tenaga bahan tindak balas adalah lebih rendah daripada hasil tindak balas. Total energy content of the reactant is lower than the products. Pembentukan dan pemecahan ikatan Formation and breaking of bonds Ikatan lemah dipecahkan dan ikatan kuat dibentuk. Weak bonds are broken and strong bonds are formed. Ikatan kuat dipecahkan dan ikatan lemah dibentuk. Strong bonds are broken and weak bonds are formed. [6] (c) Prosedur: Procedure: 1. Sukat 100 cm3 air dan tuang ke dalam bekas kuprum. Measure 100 cm3 of water and pour it into a copper can. 2. Letakkan termometer di dalam air dan catatkan suhu awal, T1 . Place a thermometer into the water and record the initial temperature, T1 . 3. Letakkan bekas kuprum di atas tungku kaki tiga. Place the copper can on a tripod stand. 4. Isi pelita dengan propanol. Timbang pelita itu dan catatkan jisim awal, m1 . Fill a lamp with propanol. Weigh the lamp and record the initial mass, m1 . 5. Letakkan penghadang angin untuk mengurangkan kehilangan haba kepada udara yang bergerak di persekitaran. Place a wind shield to reduce heat loss to the moving air in the surrounding. 6. Sumbu pelita mesti menyentuh dasar bekas kuprum. Nyalakan sumbu. The wick of the lamp must touch the base of the copper can. Light up the wick. 7. Kacau air secara berterusan dengan termometer sehingga suhu naik sebanyak 30 °C, kemudian, padamkan nyalaan. Stir the water continuously with the thermometer until its temperature increases by 30 °C, then, extinguish the flame. 8. Catatkan suhu tertinggi, T2 yang dicapai oleh air. Record the highest temperature, T2 reached by the water. 9. Timbang jisim akhir, m2 lampu dan kandungannya dengan serta merta dan catatkan. Weigh the final mass m2 of the lamp, and its content immediately and record it. 10. Ulang langkah 1 – 9 dengan menggunakan butanol untuk menggantikan propanol. Repeat steps 1 – 9 by using butanol to replace propanol. Termometer Thermometer Pengadang angin Windshield Air Water Bahan api Fuel Copper can Tin kuprum [10] Ujian Amali 1 (a) Prosedur/Procedure: 1. Tuang 20.0 cm3 larutan kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm–3 ke dalam bikar. Pour 20.0 cm3 of 1.0 mol dm–3 copper(II) sulphate into a beaker. 2. Celup kepingan kuprum (elektrod A) ke dalam larutan garam tersebut. Immerse the copper plate (electrode A) into the salt solution. 3. Sambungkan kepingan kuprum kepada voltmeter dengan menggunakan wayar penyambung dengan klip buaya. Connect the copper plate to the voltmeter with the connecting wire with crocodile clip. 4. Masukkan 20.0 cm3 larutan zink sulfat 1.0 mol dm–3 ke dalam bikar. Pour 20.0 cm3 of 1.0 mol dm–3 zinc sulphate solution into a beaker. 5. Celup kepingan zink (elektrod B) ke dalam larutan garam tersebut. Immerse zink plate (electrode B) into the salt solution. 6. Sambungkan kepingan zink kepada voltmeter dengan menggunakan wayar penyambung dengan klip buaya. Connect the copper plate to the voltmeter with the connecting wire with crocodile clip. Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 18 20/05/2024 5:43 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 19 20/05/2024 5:43 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

© Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 •J20•  7 D Pengaloian emas tulen menjadikan emas tahan kakisan. The alloying of pure gold makes it resistant to corrosion.  8 C Penyaduran membentuk lapisan luar yang nipis yang akan melindungi kunci besi daripada terus berkarat. Electroplating forms a thin outer layer which will protect the iron key from further rusting.  9 C Nyalaan alkana kurang berjelaga daripada nyalaan alkena (alkana lebih bersih). Alkana merupakan hidrokarbon tepu yang hanya mengandungi ikatan tunggal, manakala alkena merupakan hidrokarbon tak tepu yang mengandungi ikatan ganda dua. Alkane’s flame is less sooty than alkene (alkane is cleaner). Alkane is a saturated hydrocarbon with only single bonds, whereas alkene is an unsaturated hydrocarbon which contains double bonds. 10 A Kalium hidroksida merupakan alkali kuat, sama seperti natrium hidroksida. Potassium hydroxide is a strong alkali, similar to sodium hydroxide. 11 B Stevia ialah pemanis semula jadi. Sorbitol ialah sejenis pemanis yang diekstrak daripada glukosa. Stevia is a natural sweetener. Sorbitol is a sweetener extracted from glucose. 12 C Polivinil klorida ialah polimer sintetik yang terhasil daripada monomernya, iaitu vinil klorida. Polyvinyl chloride is a synthetic polymer made up of its monomer which is vinyl chloride. 13 D Unsur X terletak dalam Kumpulan 18 (2.8). Oleh itu, nombor proton bagi unsur Y yang mungkin ialah 18 (2.8.8). Element X is located in Group 18 (2.8). Therefore, the possible proton number of element Y is 18 (2.8.8). 14 A Jejari ion kalium lebih kecil daripada atom kalium. The radius of potassium ion is smaller than the potassium atom. 15 D Seramik yang ditunjukkan ialah seramik tradisional yang turut digunakan untuk membuat batu-bata dan tembikar. The ceramic shown is a traditional ceramic that is also used to make bricks and pottery. 16 B Untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil, atom X perlu menerima dua elektron (X2-), atom Y perlu menderma tiga elektron (Y3+) dan atom Z perlu menderma satu elektron (Z+ ). To achieve the stable octet electron arrangement, atom X needs to accept two electrons (X2-), atom Y needs to donate three electrons (Y3+) and atom Z needs to donate one electron (Z+ ). 17 D Logam alkali merupakan logam yang boleh mengkonduksikan elektrik. Logam alkali mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi. Maka, logam alkali berbentuk pepejal pada suhu bilik. Alkali metals are metals that can conduct electricity. Alkali metals have high melting and boiling points. So, they are in solid form at room temperature. 18 A Sebatian ion larut di dalam air, tetapi tidak larut di dalam pelarut organik. Ionic compounds are soluble in water but insoluble in organic solvents. 19 B Tabung didih digunakan semasa pemanasan. Oleh itu, kaca borosilikat yang mempunyai pekali pengembangan yang rendah serta tahan haba digunakan untuk pembuatannya. Boiling tubes are used for heating. Therefore, borosilicate glass which has low expansion coefficient and heat resistance is used in the making of boiling tubes. 20 A Polietilena merupakan polimer termoplastik yang dapat diacu berulang kali apabila dipanaskan dan boleh dikitar semula. Tiada rangkai silang dalam struktur termoplastik. Polyethylene is a thermoplastic polymer that can be remoulded repeatedly upon heating and can be recycled. There is no cross-links in the thermoplastic structure. 21 C Peratus karbon mengikut jisim bagi: Percentage of carbon by mass for: Heksana/ Hexane, C6 H14 = 6(12) 6(12) + 14(1) × 100 = 83.72% Heksena/ Hexene, C6 H12 = 6(12) 6(12) + 12(1) × 100 = 85.71% 22 B Apabila menuruni kumpulan dalam Jadual Berkala Unsur, bilangan petala yang berisi elektron bertambah satu untuk setiap baris. Oleh itu, nombor proton bagi unsur M ialah jumlah nombor proton unsur N tambah 8 elektron, 9 + 8 = 17. When going down a group in the Periodic Table of Elements, the number of shells occupied with electrons increases by one per row. Therefore, the proton number of element M is the sum of proton number of element N and 8 electrons, 9 + 8 = 17. 23 D Gambar rajah aras tenaga tersebut ialah tindak balas endotermik kerana jumlah kandungan tenaga hasil tindak balas lebih tinggi daripada jumlah kandungan tenaga bahan tindak balas dan ∆H bertanda positif yang menunjukkan haba diserap daripada persekitaran. The energy level diagram is an endothermic reaction because the total energy content of the product is higher than the reactants and ∆H is marked positive that shows the heat is absorbed from the surroundings. 24 D Tenaga kimia ditukarkan kepada tenaga elektrik apabila dua kepingan logam yang berlainan disambungkan dan tindak balas redoks berlaku yang menyebabkan pengaliran elektron. Chemical energy is converted to electrical energy when two different metal plates are connected and a redox reaction occurs which causes the flow of electrons. 25 C Nilai E0 magnesium (–2.38 V) lebih negatif daripada nilai E0 kuprum (+0.34 V). Maka, magnesium menjadi terminal negatif (anod) dan mengalami pengoksidaan. The E0 value of magnesium (–2.38 V) is more negative than copper (+0.34 V). Thus it becomes the negative terminal (anode) and undergoes oxidation. Mg → Mg2+ + 2e– Kuprum pula menjadi terminal positif (katod) dan mengalami penurunan. Whereas copper becomes the positive terminal (cathode) and undergoes reduction. Cu2+ + 2e– → Cu 26 B Semua unsur tersebut ialah bukan logam, maka unsur tersebut saling bertindak balas untuk menghasilkan sebatian kovalen. Atom V memerlukan 4 elektron, manakala atom W memerlukan 1 elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil. Oleh itu, satu atom V berkongsi 4 elektron dengan empat atom W untuk membentuk sebatian VW4 . All of the elements are non-metals, thus they react with each other to form covalent compounds. Atom V needs 4 electrons, while atom W needs 1 electron to achieve the stable octet electron arrangement. Therefore, one atom V shares 4 electrons with four atoms W to form the compound VW4 . Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 20 20/05/2024 5:43 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

•J21• Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia – Jawapan 27 D Nilai E0 argentum paling positif. Maka, ion argentum menerima elektron dan mengalami penurunan dengan paling mudah. Oleh itu, ion argentum ialah agen pengoksidaan yang paling kuat. The E0 value of silver is the most positive. Thus, silver ion receives an electron and undergoes reduction easily. Therefore, silver ion is the strongest oxidising agent. 28 B Takat lebur pateri yang rendah memudahkannya dileburkan untuk menyatukan wayar elektrik. The low melting point of solder makes it easier to be melted to join electrical wires together. 29 A Nilai E0 aluminium lebih negatif daripada ion ferum(III). Maka, aluminium menjadi terminal negatif (anod) dan ion ferum(III) pula menjadi terminal positif (katod). The E0 value of aluminium is more negative than iron(III) ion. Thus, aluminium becomes the negative terminal (anode) whereas copper becomes the positive terminal. E0 sel/cell = E0 katod/cathode – E0 anod/anode = (+0.77) – (–1.66) = +2.43 V 30 B Unsur Y ialah unsur Kumpulan 1, natrium yang bergabung dengan oksigen untuk membentuk sebatian ion, natrium oksida, Na2 O yang bersifat bes. Leburan Na2 O ialah elektrolit yang boleh mengkonduksikan elektrik. Element Y is a Group 1 element, sodium that combines with oxygen to form an ionic compound, the basic sodium oxide, Na2 O. Molten Na2 O is an electrolyte that can conduct electricity. 31 A Sulfur ditambahkan kepada getah asli untuk membentuk getah tervulkan. Sulphur is added to natural rubber to form vulcanised rubber. 32 B Anggap 100% = 100 g Assume 100% = 100 g Unsur Element Sulfur Sulphur Oksigen Oxygen Jisim (g) Mass (g) 50 50 Bilangan mol No. of moles 50 32 = 1.56 50 16 = 3.13 Nisbah mol Mole ratio 1.56 1.56 = 1 3.13 1.56 = 2 Formula empirik/ Empirical formula: SO2 33 C Kalium klorida merupakan sebatian ion yang mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan atau larutan akueus. Oleh itu, air perlu ditambahkan untuk membentuk larutan kalium klorida yang akan menyebabkan jarum galvanometer terpesong yang menunjukkan kehadiran arus elektrik. Potassium chloride is an ionic compound that conducts electricity in molten state or aqueous solution. Therefore, water must be added to form potassium chloride solution that will cause the deflection of the galvanometer needle which shows the presence of electrical current. 34 A Karbonat logam bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam, air dan gas karbon dioksida. Gas karbon dioksida mengeruhkan air kapur. Metal carbonates react with an acid to form salt, water and carbon dioxide gas. Carbon dioxide gas turns limewater cloudy. 35 C Pecahan Fraction Kegunaan Use Nafta Naphtha (P) Bahan mentah industri petrokimia Raw materials for petrochemical industry Kerosin Kerosene Bahan api kapal terbang Fuel for aircraft Minyak diesel Diesel oil (Q) Bahan api bas dan lori Fuel for buses and lorries Bitumen Bitumen Untuk menurap jalan raya For paving roads 36 C X ialah jumlah kandungan tenaga bahan tindak balas dan Y ialah jumlah tenaga yang dibebaskan semasa pembentukan ikatan di dalam hasil tindak balas. Dalam tindak balas eksotermik, Y melebihi X. Oleh itu, tenaga pengaktifan ialah (Y – X) kJ mol–1. X is the total energy content of the reactants and Y is the total energy released during the formation of bonds in the products. In an exothermic reaction, Y is more than X. Therefore, the activation energy is (Y – X) kJ mol–1. 37 C Pempolimeran penambahan melibatkan ikatan kovalen ganda dua pada jenis monomer yang sama. Addition polymerisation involves the double covalent bonds in the same type of monomers. 38 C Asid nitrik ialah asid monoprotik yang mengion untuk menghasilkan 1 mol ion hidrogen, manakala asid sulfurik ialah asid diprotik yang mengion untuk menghasilkan 2 mol ion hidrogen. Nitric acid is a monoprotic acid which ionises to form 1 mole of hydrogen ions, while sulphuric acid is a diprotic acid which ionises to form 2 moles of hydrogen ions. 39 A n PbSO4 = 1.0 × 25 1 000 = 0.025 mol Q = 0.025 × 50.4 1 = 1.26 kJ = 1 260 J Q = mcθ θ = 1 260 50 × 4.2 = 6 °C 40 A Dalam rajah tersebut, lateks A telah menggumpal. Asid etanoik, CH3 COOH dan asid hidroklorik, HCl mencepatkan penggumpalan lateks, manakala larutan ammonia, NH3 pula menghalang penggumpalan lateks. Sulfur ditambahkan dalam pemvulkanan getah asli. In the diagram, latex A has coagulated. Ethanoic acid and hydrochloric acid speed up the coagulation of latex, while ammonia, NH3 solution prevents it. Sulphur is added in the vulcanisation of natural rubber. Kertas 2 Bahagian A  1 (a) Jumlah bilangan proton dan bilangan neutron di dalam suatu atom. The total number of protons and neutrons in the nucleus of an atom. (b) Y dan Z/ Y and Z Kedua-duanya mempunyai nombor proton yang sama tetapi nombor nukleon yang berbeza. Both have the same proton number but different nucleon numbers. Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 21 20/05/2024 5:43 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

© Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 •J22• (c) (C2 H4 O)n = 88 [(2 × 12) + (4 × 1) + 16]n = 88 44n = 88 n = 88 44 = 2 Formula molekul sebatian Q ialah C4 H8 O2 . The molecular formula of compound Q is C4 H8 O2 .  2 (a) Ar/ Argon (b) (i) Na/ Mg (ii) Al (c) – Saiz atom klorin lebih kecil daripada aluminium. The atomic size of chlorine is smaller than aluminium. – Oleh itu, daya tarikan nukleus atom klorin terhadap elektron lebih kuat. Therefore, the nuclear attraction force of chlorine atom towards the electrons is stronger.  3 (a) (i) W dan Y/ W and Y (ii) X dan Z/ X and Z (b) (i) Oksigen/ Oxygen (ii) 4OH– → 2H2 O + O2 + 4e– (c) (i) Iodin/ Iodine (ii) Ujian kanji – warna biru tua kelihatan Starch test – dark blue colour appears  4 (a) (i) Pipet/ Buret Pipette/ Burette (ii) NaOH + HCl → NaCl + H2 O (iii) Ma Va Mb Vb = a b Mb = (0.1) (20) 25 = 0.08 mol dm–3 (b) (i) 10 cm3 (ii) Asid sulfurik ialah asid diprotik, manakala asid hidroklorik ialah asid monoprotik./ Bilangan mol ion hidrogen yang bertindak balas dalam asid sulfurik ialah dua kali ganda asid hidroklorik. Sulphuric acid is a diprotic acid, while hydrochloric acid is a monoprotic acid./ The number of moles of hydrogen ions that reacts in sulphuric acid is twice that of hydrochloric acid.  5 (a) Asid sulfurik cair/ Dilute sulphuric acid (b) 0 kepada +2/ 0 to +2 (c) (i) Kerajang kuprum menjadi semakin tebal. Copper foil becomes thicker. (ii) Kerajang zink menjadi semakin nipis. Zinc foil becomes thinner. (d) (i) Kerajang zink/ Zinc foil (ii) Ion kuprum(II)/ Copper(II) ion (e) V Kerajang zink Zinc foil Larutan zink sulfat 1.0 mol dm-3 1.0 mol dm-3 zinc sulphate solution Kerajang kuprum Copper foil Larutan kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm-3 1.0 mol dm-3 copper(II) sulphate solution  6 (a) (i) Etanol/ Ethanol (ii) Pengoksidaan/ Oxidation (b) (i) Gas T Gas T Air Water Panaskan Heat Wul kaca yang dicelup dengan sebatian S Glass wool soaked in compound S Serpihan porselin Porcelain chips (ii) Etena/ Ethene (iii) Larutan ungu kalium manganat(VII) berasid menjadi tidak berwarna. The purple solution of acidified potassium manganate(VII) turns colourless. (c) (i) Pengesteran/ Esterification (ii) C2 H5 OH + CH3 COOH → CH3 COOC2 H5 + H2 O  7 (a) Perubahan haba apabila satu mol air terbentuk daripada tindak balas peneutralan antara asid dengan alkali. The heat change when one mole of water is formed from the reaction between an acid and an alkali. (b) KOH + HCl → KCl + H2 O (c) (i) Q = mcq = (20 + 40) × 4.2 × 4 = 1 008 J (ii) Bilangan mol/ No. of moles of KOH = Bilangan mol/ No. of moles of HCl = MV 1 000 = (0.5) (40) 1 000 = 0.02 mol (iii) ∆H = 1 008 0.02 = –50 400 J mol–1 = –50.4 kJ mol–1 (iv) Tenaga Energy OH– (ak/aq) + H+(ak/aq) H2 O(ce/I) ∆H = –50.4 kJ mol–1 (d) Asid etanoik ialah asid lemah yang mengion separa di dalam air. Sebahagian haba yang dibebaskan diserap semula untuk mengionkan molekul asid etanoik dengan lengkap di dalam air. Ethanoic acid is a weak acid that ionises partially in water. Some of the heat released is absorbed back to completely ionise the ethanoic acid molecules in water.  8 (a) (i) Antimoni dan kuprum/ Antimony and copper (ii) Piuter lebih keras daripada logam tulennya (stanum). Pewter is harder than its pure metal (tin). (iii) – Kehadiran atom asing (antimoni dan kuprum) mengganggu susunan teratur atom stanum. The presence of foreign atoms (antimony and copper) disrupts the orderly arrangement of tin atoms. – Keadaan ini menjadikan lapisan atom dalam piuter sukar untuk menggelongsor di atas satu sama lain apabila daya dikenakan. This makes it difficult for layers of atoms in pewter to slide over each other when force is applied. Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 22 20/05/2024 5:43 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

•J23• Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia – Jawapan (iv) Keluli nirkarat/ Stainless steel (v) Keluli nirkarat tahan terhadap kakisan. Stainless steel is resistant to corrosion. (b) (i) Silika/Silikon dioksida Silica/Silicon dioxide (ii) Kaca borosilikat/ Borosilicate glass (iii) Kaca itu lengai secara kimia/rintang terhadap haba. The glass is chemically inert/resistant to heat. Bahagian B  9 (a) Elektrolisis ialah proses penguraian suatu sebatian dalam keadaan lebur atau larutan akueus kepada unsur juzuknya apabila arus elektrik mengalir melaluinya. Electrolysis is a process whereby a compound in the molten state or an aqueous solution decomposes into its constituent elements when electricity is passed through it. [2] (b) Sel A Cell A Anod Anode Katod Cathode – Gelembung gas tidak berwarna dibebaskan Colourless gas bubbles are released – Pepejal perang terenap Brown solid is deposited – Gas oksigen terhasil Oxygen gas is formed – Kuprum terbentuk Copper is formed 4OH– → O2 + 2H2 O + 4e– Cu2+ + 2e– → Cu Sel B Cell B Anod Anode Katod Cathode – Elektrod menjadi semakin nipis Electrode becomes thinner – Kuprum melarut Copper dissolves – Elektrod menjadi semakin tebal Electrode becomes thicker – Kuprum terbentuk Copper is formed Cu → Cu2+ + 2e– Cu2+ + 2e– → Cu [8] (c) Penyaduran perak dengan emas: Electroplating of silver with gold: – Rantai akan kelihatan lebih menarik dan berharga. The necklace will look more attractive and valuable. – Rantai akan tahan kakisan. The necklace will become resistant to corrosion. [2] Prosedur / Procedure: 1. Gosok rantai perak dan kerajang emas dengan kertas pasir. Clean the silver necklace and the gold foil with sandpapers. 2. Tuangkan larutan aurum(III) klorida, AuCl 1.0 mol dm-3 ke dalam bikar sehingga separuh penuh. Pour 1.0 mol dm-3 aurum(III) chloride/ gold(III) chloride, AuCl solution into a beaker until half full. 3. Sambungkan rantai perak (katod) kepada terminal negatif bateri dan kerajang emas (anod) kepada terminal positif menggunakan wayar penyambung. Connect the silver necklace (cathode) to the negative terminal of the battery and the gold foil (anode) to the positive terminal using connecting wires. 4. Celup rantai perak dan kerajang emas ke dalam larutan aurum(III) klorida. Dip the silver necklace and gold foil into the aurum(III) chloride/ gold(III) chloride solution. 5. Hidupkan suis dan laraskan arus elektrik kepada [0.1 – 1.0] A menggunakan reostat. Turn on the switch and adjust the current flow to [0.1 – 1.0] A using the rheostat. 6. Tutupkan suis selepas [30 – 60] minit. Turn off the switch after [30 – 60] minutes. 7. Keluarkan rantai daripada elektrolit dan biarkan mengering. Remove the necklace from the electrolyte and leave it to dry. 8. Rekodkan pemerhatian. Record the observation. [4] Rajah / Diagram: Kerajang emas Gold foil Rantai perak Silver necklace Larutan aurum(III) klorida Aurum(III) chloride solution A [2] Setengah persamaan / Half equation: Anod/ Anode: Au → Au2+ + 2e– Katod/ Cathode: Au2+ + 2e– → Au [2] Atau/ Or Penulenan perak: Purification of silver: – Lapisan luar rantai tidak akan tertanggal. The outer layer of the necklace will not wear off. – Rantai akan tahan kakisan. The necklace will be resistant to corrosion. [2] Prosedur / Procedure: 1. Gosok rantai perak dan kepingan argentum tulen dengan kertas pasir. Clean the silver necklace and pure silver plate with sandpapers. 2. Tuangkan larutan argentum nitrat, AgNO3 1.0 mol dm–3 ke dalam bikar sehingga separuh penuh. Pour 1.0 mol dm–3 silver nitrate, AgNO3 solution into a beaker until half full. 3. Sambungkan kepingan argentum tulen (katod) kepada terminal negatif bateri dan rantai perak (anod) kepada terminal positif menggunakan wayar penyambung. Connect the pure silver plate (cathode) to the negative terminal of the battery and the silver necklace (anode) to the positive terminal of the battery using connecting wires. 4. Celup rantai perak dan kepingan argentum ke dalam larutan argentum nitrat. Dip the silver necklace and pure silver plate into the silver nitrate solution. Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 23 20/05/2024 5:43 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

© Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 •J24• 5. Hidupkan suis. Turn on the switch. 6. Tutupkan suis selepas [30 – 60] minit. Turn off the switch after [30 – 60] minutes. 7. Keluarkan rantai daripada elektrolit dan biarkan mengering. Take out the necklace from the electrolyte and leave it to dry. 8. Rekodkan pemerhatian. Record the observation. [4] Rajah/ Diagram: Kepingan argentum tulen Pure silver plate Rantai perak Silver necklace Larutan argentum nitrat Argentum nitrate solution A [2] Setengah persamaan/ Half equation: Anod/ Anode: Ag → Ag+ + e– Katod/ Cathode: Ag+ + e– → Ag [2] 10 (a) (i) Eksperimen 1/ Experiment 1 Asid P ialah asid hidroklorik. Acid P is hydrochloric acid. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 [2] Atau/ Or Eksperimen 2/ Experiment 2 Asid Q ialah asid sulfurik. Acid Q is sulphuric acid. Mg + H2 SO4 → MgSO4 + H2 [2] (ii) Lintasan tindak balas Reaction pathway Tenaga (kJ mol−1) Energy (kJ mol −1) Ea Ea ′ E1: Mg + 2HCl E2: Mg + H2 SO4 E1: MgCl 2 + H2 E2: MgSO4 + H2 [2] (iii) – Tindak balas tersebut ialah eksotermik. The reaction is exothermic. [1] – Jumlah kandungan tenaga hasil tindak balas lebih rendah daripada jumlah kandungan tenaga bahan tindak balas. The total energy content of the products is lower than the total energy content of the reactants. [1] – Haba dibebaskan ke persekitaran. Heat is released to the surroundings. [1] – Tenaga pengaktifan, Ea ialah tenaga minimum yang diperlukan untuk zarah bahan tindak balas bertindak balas. Activation energy, Ea is the minimum energy required for the reactant particles to react. [1] – Apabila mangkin ditambahkan, lintasan tindak balas dengan tenaga pengaktifan yang lebih rendah, Ea ’ disediakan. When a catalyst is added, an alternative pathway with a lower activation energy, Ea ’ is provided. [1] – Lebih banyak zarah bahan tindak balas boleh mencapai tenaga pengaktifan. More reactant particles can achieve the activation energy. [1] – Jadi, frekuensi perlanggaran berkesan meningkat. So, the frequency of effective collisions increases. [1] – Oleh itu, kadar tindak balas meningkat. Therefore, the rate of reaction increases. [1] (b) (i) Eksperimen 1/ Experiment 1 Kadar tindak balas purata/ Average rate of reaction = 960 240 [1] = 4.0 cm3 s–1 [1] Eksperimen 2/ Experiment 2 Kadar tindak balas purata/ Average rate of reaction = 960 160 [1] = 6.0 cm3 s–1 [1] (ii) – Asid hidroklorik/ Asid P dalam Eksperimen 1 ialah asid monoprotik yang menghasilkan satu ion hidrogen per molekul. Hydrochloric acid/ Acid P in Experiment 1 is a monoprotic acid which produces one hydrogen ion per molecule. [1] – Asid sulfurik/ Asid Q dalam Eksperimen 2 ialah asid diprotik yang menghasilkan dua ion hidrogen per molekul. Sulphuric acid/ Acid Q in Experiment 2 is a diprotic acid which produces two hydrogen ion per molecule. [1] – Lebih banyak ion hidrogen yang hadir dalam Eksperimen 2. More hydrogen ions are present in Experiment 2. [1] – Frekuensi perlanggaran berkesan antara zarah bertambah. The frequency of the effective collision between particles increases. [1] – Oleh itu, kadar tindak balas bagi Eksperimen 2 lebih tinggi. Therefore, the rate of reaction of Experiment 2 is higher. [1] Bahagian C 11 (a) (i) Garam ialah sebatian ion yang terbentuk apabila ion hidrogen daripada asid digantikan dengan ion logam atau ion ammonium. Salt is an ionic compound formed when the hydrogen ion from an acid is replaced with metal ion or ammonium ion. [2] (ii) Analisis kualitatif garam Qualitative analysis of salts [1] Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 24 20/05/2024 5:43 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

•J25• Aspirasi A+ SPM 2024: Kimia – Jawapan (iii) Ujian Test Ujian untuk Test for Ion yang hadir Ions present A Anion Anion NO3 – B Kation Cation Zn2+, Al3+ atau/ or Pb2+ C Kation Cation Al3+ atau/ or Pb2+ D Kation Cation Al3+ [4] Garam Q ialah aluminium nitrat. Salt Q is aluminium nitrate. [1] (b) Zink sulfat ialah garam terlarutkan. Zinc sulphate is a soluble salt. Prosedur / Procedure: 1. Tuangkan [20 – 50] cm–3 asid sulfurik [0.5 – 1.0] mol dm–3 ke dalam sebuah bikar. Hangatkan asid menggunakan api sederhana. Pour [20 – 50] cm3 of [0.5 – 1.0] mol dm–3 sulphuric acid into a beaker. Heat the acid using medium heat. 2. Tambahkan serbuk zink oksida ke dalam asid sulfurik panas sedikit demi sedikit sambil mengacau campuran itu. Add zinc oxide powder into the hot sulphuric acid little by little while stirring the mixture. 3. Teruskan menambah serbuk zink oksida sehingga serbuk itu tidak lagi larut. Continue adding zinc oxide powder until it is no longer dissolved. 4. Turaskan serbuk zink oksida berlebihan daripada campuran itu. Filter the excess zinc oxide from the mixture. 5. Tuangkan hasil turasan ke dalam mangkuk penyejat. Pour the filtrate into an evaporating dish. 6. Panaskan hasil turasan itu sehingga tersejat menjadi isi padu asalnya untuk membentuk larutan garam yang tepu. Heat the filtrate until it is evaporated to its original volume to form a saturated salt solution. 7. Biarkan larutan tepu itu menyejuk sehingga hablur garam terbentuk. Allow the hot saturated solution to cool until salt crystals are formed. 8. Turaskan hablur zink sulfat dan bilas dengan sedikit air suling. Filter the zinc sulphate crystals and rinse them with a little amount of distilled water. 9. Keringkan hablur zink sulfat dengan menekannya di antara dua keping kertas turas. Dry the zinc sulphate crystals by pressing them between two pieces of filter papers. [10] Persamaan kimia / Chemical equation: ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 + H2 O [2] Ujian Amali  1 (a) Set A Garam Salt Pemerhatian Observation Sebelum pemanasan Before heating Selepas pemanasan After heating Kesan terhadap air kapur Effect on limewater K1 Pepejal biru-kehijauan Blue-green solid Pepejal hitam Black solid Air kapur menjadi keruh. Limewater turns cloudy. K2 Pepejal biru Blue solid Pepejal hitam Black solid Tiada perubahan yang dapat diperhatikan. No observable changes. Set B Garam Salt Pemerhatian Observation Kertas litmus biru lembap Moist blue litmus paper Selepas pemanasan After heating K1 Tiada perubahan yang dapat diperhatikan. No observable changes. Kayu uji terpadam. Wooden splinter extinguishes. K2 Gas berwarna perang menukarkan kertas litmus biru menjadi merah. Brown gas turns the blue litmus paper red. Kayu uji menyala semula. Wooden splinter rekindles. Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 25 20/05/2024 5:43 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.

© Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2024 •J26• (b) (i) Jenis garam/ Type of salt (ii) Warna garam selepas pemanasan/Kesan terhadap air kapur Colour of salt upon heating/Effect on limewater (iii) Isi padu garam/ Volume of salt (c) Garam karbonat terurai apabila dipanaskan untuk membentuk gas karbon dioksida. Carbonate salts decompose upon heating to form carbon dioxide gas. (d) K1: CO3 2– K2: NO3 – (e) Ujian cincin perang/ Brown ring test 1. Tambahkan 2 cm3 asid sulfurik 1.0 mol dm-3, diikuti dengan 2 cm3 larutan ferum(II) sulfat 1.0 mol dm-3 ke dalam tabung uji yang mengandungi larutan garam K2. Add 2 cm3 of 1.0 mol dm-3 sulphuric acid followed by 2 cm3 of 1.0 mol dm-3 iron(II) sulphate solution into a test tube containing K2 salt solution. 2. Goncangkan campuran tersebut. Shake the mixture. 3. Titiskan beberapa titik asid sulfurik pekat secara perlahan-lahan pada dinding tabung uji yang dicondongkan. Drop a few drops of concentrated sulphuric acid slowly down the wall of the tilted test tube. 4. Cincin perang terbentuk. Brown ring is formed. Aspirasi A+ SPM Kimia(Jaw)4th.indd 26 20/05/2024 5:43 PM PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.