การเตรียมสารละลาย

การเตรียมสารละลาย

PREPARATION SOLUTION

ชั้นมัธยมศึกษาปีที่4

การเตรียมสารละลายจากสารละลายบริสุทธิ์
(ของแข็ง)

ทำโดยการละลายของแข็งด้วยน้ำหรือตัวทำละลายอื่น
จนได้ปริมาตรตามที่ต้องการ โดยมีขั้นตอน คือ

ต้องรู้ปริมาณสารละลายสุดท้ายที่ต้องการเตรียม

คำนวณหาน้ำหนักของตัวถูกละลาย (กรัม) โดยอาศัย
ข้อมูลจากความเข้มข้นและปริมาตรสุดท้ายที่ต้องการเตรียม

สูตร : g = CV

ตัวอย่าง MW 1000

สารละลายเกลือแกง (NaCl) กี่กรัม ที่สามารถเตรียมสารละลาย
ความเข้มข้น 0.25 mol/dm3 ปริมาตร 200 cm3

วิธีทำ g = CV
MW 1000

g = 0.25(200)
58.5 1000

g = 2.925 กรัม

การเตรียมสารละลาย
โดยเจือจางสารละลายเข้มข้น

เป็นการเติมตัวทำละลายเพิ่มเข้าไปเท่านั้น เพื่อให้สารละลายมีความ
เข้มข้นลดลงและปริมาตรของสารละลายเพิ่มขึ้น แต่ปริมาณของ

ตัวถูกละลายในสารละลายนั้นเท่าเดิม
ตามความสัมพันธ์ : โมลก่อน = โมลหลัง

ตัวอย่าง
สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) มีความเข้มข้น 0.1 M
ปริมาตร 200 cm3จงหาความเข้มข้นเมื่อปริมาตรเพิ่มขึ้นเป็น 300 cm3

วิธีทำ
จากสูตร : C1 V1 = C2 V2
0.1(200) = C2 (300)
C2 = 0.067 M

การเตรียมสารละลายโดยผสมสารละลาย
เข้าด้วยกัน

หลักการคล้ายกับการเจือจางสารละลาย แต่แตกต่างกันที่การผสมสาร
เข้าด้วยกันจะมีการเพิ่มมากขึ้นของตัวถูกละลายด้วย

โดยคิดจากสารละลายแต่ละส่วนรวมกัน เทียบกับปริมาตรสุดท้าย

ตัวอย่าง
ผสมสารละลาย NaCl 0.1 M 250 cm3 กับ NaCl 0.2 M

150 cm3 จงหาความข้มข้นรวม

วิธีทำ

จากสูตร CรVร = C1 V1 + C2V2
Cร(250+150) = 0.1(250) + 0.2(150)
Cร = 0.1375 mol/dm3