นายวรเมธ ประสงค์ดี เลขที่ 29 ชั้น ม.5:7

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-Intro ActiveChemistry-10-1-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 2 ไอออนในสารละลายกรด สารละลายกรดชนิดตDาง ๆ มีสมบัติเหมือนกัน เนื่องจากสารละลายกรดทุกชนิดมี ไฮโดรเนียมไอออน (HO) เชDน สารละลายกรดไฮโดรคลอริก ซึ่งเกิดจากแกbสไฮโดรเจนคลอไรดCทำปฏิกิริยากับน้ำ ทั้งแกbส ไฮโดรเจนคลอไรดC และน้ำเปPนโมเลกุลโคเวเลนตCมีขั้ว จึงเกิดแรงดึงดูดระหวDางขั้วที่ตDางกันของโมเลกุลทั้งสอง ชนิด แรงดึงดูดนี้สูงพอที่จะทำใหLพันธะระหวDาง H–Cl ถูกทำลาย เกิดเปPน ไฮโดรเนียมไอออน (HO) และ คลอไรดCไอออน ดังสมการ HCl(g) + HO(l)  HO(aq) + Cl(aq) CHCOOH…………………………………................................. การแบ@งชนิดของกรด ก. แบ@งตามลักษณะที่เกิด 1. กรดอินทรีย2 (Organic acid) หมายถึง กรดที่มีหมูD –COOH ในโมเลกุลของกรด สDวนใหญDไดLมาจาก สิ่งมีชีวิต เชDน HCOOH อDานวDา ……………….........……… CHCOOH อDานวDา……………………….....…...... 2. กรดอนินทรีย2 (Inorganic acid) สDวนใหญDไดLมาจากสิ่งไมDมีชีวิต 2.1 กรดไฮโดร (Hydro acid) ประกอบดLวยธาตุไฮโดรเจนกับอีกอะตอมหนึ่งเปPนอโลหะ การอDานใหLอDานคำวDา ไฮโดร (hydro) นำหนLา แลLวตามดLวยชื่อของอโลหะเปลี่ยนทLายเสียงเปPน -ic เชDน HCl อDานวDา…………………………………… สมการการแตกตัว...........................………………...........…... HBr อDานวDา…………………………………… สมการการแตกตัว...........................………………...........…... HI อDานวDา…………………………………… สมการการแตกตัว...........................………………...........…... HCN อDานวDา…………………………………… สมการการแตกตัว...........................………………...........…... 2.2 กรดออกซี (Oxy acid) ประกอบดLวยไฮโดรเจน อโลหะ และออกซิเจน การอDาน ใหLอDานชื่ออโลหะนำหนLาโดยเปลี่ยนทLายเสียงเปPน –ic (สำหรับกรดที่มีออกซิเจนมาก) เปลี่ยนทLายเสียงเปPน – ous (สำหรับกรดที่มีออกซิเจนนLอย ) เชDน HSO อDานวDา……………………………............. HSO อDานวDา………………………………............... HNO อDานวDา……………………………….......... HNO อDานวDา…………………………………............ สำหรับธาตุชนิดเดียวกันถLาเกิดกรดไดLมากกวDา 2 ชนิด ใหLอDานคำวDา hypo สำหรับกรดที่มีออกซิเจน นLอยที่สุด และอDาน per สำหรับกรดที่มีออกซิเจนมากที่สุด เชDน HClO อDานวDา…………………………................ HClO อDานวDา………………………….................... HClO อDานวDา…………………………............... HClO อDานวDา………………………….................... ข. แบ@งตามลักษณะการแตกตัว 1. กรดแก@ (Strong acid) หมายถึง กรดที่ละลายน้ำแลLวแตกตัวใหL H มาก เชDน HCl……………………………………………………………………. HBr………………………………………………………………….. HClO ………………………………………………………….. HNO …………………………………………………………….. ***** HSO ……………………………………………………………… HSO …………………………………………………………… HSOOHE HCOO ' + # · #--- H - + # methanoic ·thanoic acid Hydrochloric HIC1 -> #CI- >f1 + c hydrobromica HIV -> H + By Hydroiodic HI =>#'+ I Hydrolyanic a HCN ==> It + CNY sulfuric sunturous Nitr I ↳ ค Nitrous " by po chlorous chlorous a chlovic per Chlovi + HeD- * Hyp" + 11 + HID 8 Alsot + Pr + H20 - Its8 " + 110 +HeD - 11.0 " + NO + H20 - Hy0 " + HS8 +He D # Hip" + 30 H2OtH" - Hept + = H-& hydronium con hydroponicm ian

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-Intro ActiveChemistry-10-1-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 3 2. กรดอ@อน (Weak acid) หมายถึง กรดที่ละลายน้ำแลLวแตกตัวใหL H นLอย เชDน HNO ………………………………………………………..…….. HCO …………………………………………………………… HF………………………………………………………………… HCN……………………………………………………………. HCOOH……………………………………………………………. CHCOOH……………………………………………………… ค. แบ@งตามความเขOมขOน 1. กรดเขOมขOน (Concentrated acid) หมายถึง กรดที่มีปริมาณเนื้อกรดมาก มีน้ำปนอยูDนLอย 2. กรดเจือจาง (Diluted acid) หมายถึง กรดที่มีปริมาณเนื้อกรดนLอย มีน้ำปนอยูDมาก ไอออนในสารละลายเบส สารละลายเบสชนิดตDาง ๆ มีสมบัติเหมือนกัน เนื่องจากสารละลายเบสทุกชนิดมี ไฮดรอกไซด2ไอออน (OH) เชDน NaOH , KOH เมื่อสารละลายน้ำจะแตกตัวเปPนไอออนของโลหะและไฮดรอกไซดCไอออน (OH) ดังสมการ NaOH…………………………………………………….. KOH……………………………………………………………. Ca(OH)……………………………………………………. Al(OH)3 is insoluble in water. การแบ@งชนิดของเบส แบDงตามลักษณะการแตกตัว 1. เบสแก@ (Strong base) หมายถึง เบสที่ละลายน้ำแลLวแตกตัวใหL OH มาก เชDน NaOH , KOH LiOH , Mg(OH) 2. เบสอ@อน (Weak base) หมายถึง เบสที่ละลายน้ำแลLวแตกตัวใหL OH นLอย เชDน NHOH กรดและเบสชนิดตDาง ๆ มีความแรงไมDเทDากัน ตามนิยามของอารCเรเนียส ความเปPนกรดขึ้นอยูDกับ H และความเปPนเบสขึ้นอยูDกับ OH ดังนั้นปริมาณของไอออนทั้งสองจึงเปPนตัวบDงถึงความแรงของกรดและเบส ขOอสังเกตเกี่ยวกับความแรงของกรด 1. กรดธาตุคู@ ธาตุในหมูDเดียวกัน ความแรงของกรดจะเพิ่มขึ้นจากบนลงลDาง HF…….HCl……HBr….…HI ธาตุในคาบเดียวกัน ความแรงของกรดจะเพิ่มขึ้นจากซLายไปขวา CH……NH……HO…….HF 2. กรดสามธาตุ 2.1 กรดจะมีความแรงขึ้นถLาเลขออกซิเดชันของอะตอมกลางมีคDาสูงขึ้น HClO…….HClO…….HClO……HClO 2.2 ถLาเลขออกซิเดชันเทDากัน ความแรงของกรดเพิ่มขึ้นเมื่อขนาดอะตอมกลางลดลง เนื่องจาก เมื่ออะตอมมีขนาดเล็ก ความหนาแนDนของประจุมาก ทำใหLโปรตอนหลุดไดLงDาย HPO……..HAsO…….HSbO TIP: Aluminium hydroxide is amphoteric. In acid, it acts as a Brønsted–Lowry base. It neutralizes the acid, yielding a salt: 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O In bases, it acts as a Lewis acid by binding hydroxide ions: Al(OH)3 + OH− → [Al(OH)4] − Nitrous nitrite con 11 - "H,D E HID" + NO2 + H2O =I HD " + HCOY 7 HeOE' H30" + F +FleO E HeO" + CA +H 20 at HCDP- + H,Ot +HP = CH, COD - + Ho ~ H + -> Nat + Of =>> h4 + Of -> Sai 2PH - /* OR NHs + H2O = NH + ON = <<< < a < < ↳

กรด - เบส CH3 COOH == CH 3C60 - # 11 - - - - - - - - :"H HONO, - #IP : iiiiiii IV NaOH -a Nat =On HP = H'+OH casid CH,CO ACH, COO - , Nat Classes CH, 100 % + H20 = CH3COOH +use เบส #*H NM, (1) -> ↑He + 25 Ottop OtI 02- 0 + 25 - 02- 2 ว NHa + + H20 H2O + #' => H, 05 hydronium ion jinH" # In t-11 ·

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-Intro ActiveChemistry-10-1-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 4 ขOอสังเกตเกี่ยวกับความแรงของเบส 1. เบสในหมูDเดียวกัน จะมีความแรงเพิ่มขึ้นจากบนลงลDาง LiOH……..NaOH……KOH……RbOH 2. เบสในคาบเดียวกัน ความแรงของเบสจะลดลงจากซLายไปขวา NaOH……Mg(OH) ตามนิยามกรด – เบส ของเบรินสเตด-ลาวรี กรดและเบสใหLและรับโปรตอนซึ่งกันและกัน โดยกรดใดใหL โปรตอนไดLดีกวDาจัดวDาเปPนกรดแกD และเบสใดรับโปรตอนไดLดีจัดเปPนเบสแกD กรดเบรินสเตด-ลาวรี นั้นเมื่อปลDอย โปรตอนไปแลLว สDวนที่เหลืออยูDคือคูDเบส ถLาหากกรดใดพรLอมที่จะปลDอยโปรตอนออกไปไดLงDาย ไมDปรารถนายึด โปรตอนไวL คูDเบสของกรดนั้นยDอมไมDชอบรวมกับโปรตอนกลับไปเปPนกรดเดิม หรืออาจกลDาวไดLวDาคูDเบสนั้นเปPน ชนิดเบสอDอน ดังนั้น กรดแก@จะมีคู@เบสอ@อน กรดอ@อนจะมีคู@เบสแก@ HCl(g) + HO(l) HO(aq) + Cl(aq) ……….. ………... ………..... ………... HCl(g) + NH(aq) NH (aq) + Cl(aq) ……….. ………... ……….... ……….... ตรวจสอบความรูOก@อนเรียน 1. ดุลสมการเคมีตDอไปนี้ 1.1. CaO(s) + HO(l)  Ca(OH)(aq) 1.2. SO(g) + HO(l)  HSO(aq) 1.3. HSO(aq) + NaOH(aq)  NaSO(aq) + HO(l) 1.4. NaCO(s) + CHCOOH(aq)  CHCOONa(aq) + HO(l) + CO(g) 2. ใสDเครื่องหมาย  หนLาขLอความที่ถูกตLอง และเครื่องหมาย หนLาขLอความที่ไมDถูกตLอง  2.1.  สารละลายที่มี pH 3.5 เปPนสารละลายกรด 2.2.  เมื่อน้ำทะเลไปทดสอบดLวยกระดาษลิตมัสพบวDาเปลี่ยนจากสีแดงเปPนน้ำเงิน แสดงวDาน้ำทะเล เปPนเบส 2.3.  สารละลาย NaCl มีสมบัติเปPนกลาง และมี pH 7 2.4.  MgSO เมื่อละลายน้ำแตกตัวใหL Mg และ SO  2.5.  CaCl 1 โมล เมื่อละลายน้ำแตกตัวใหL Ca และ Cl อยDางละ 1 โมล 2.6.  HCl 1.0 mol/L ปริมาตร 150 mL มี HCl 1.50 mol 3. พิจารณาปฏิกิริยาตDอไปนี้ HF(aq) + HO(l) F(aq) + HO(aq) กำหนด Ka = 6.4 x 10 3.1. เขียนคDาคงที่สมดุลของปฏิกิริยาในรูปอัตราสDวนความเขLมขLนของสาร 3.2. ถLาที่สมดุลมีความเขLมขLนของ HF 0.10 mol/L HO เทDากับ F จงคำนวณความเขLมขLนของ HO It + H He 0 + H" # Hyot H 11 . #* + 11 - น - acid ( base 2 acid 2 Pase -บ acid, base, aside base,

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-1 ActiveChemistry-10-1-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 1 รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 เอกสารประกอบการเรียน บทที่ 10 กรด–เบส รหัสใบความรู' CH10-1 เรื่อง 10.1 ทฤษฎีกรด-เบส ชื่อ-สกุล........................................................................... เลขประจําตัว..................เลขที่...........ชั้น............. ทฤษฎีกรด-เบส 1. ทฤษฎีกรด-เบส อาร0เรเนียส (Arrhenius Theory) ทฤษฎีนี้ตั้งขึ้นเมื่อป* พ.ศ. 2430 (ค.ศ.1887) โดย สวันเต เอกุสต: อาร:เรเนียส นักเคมีชาวสวีเดน โดยนิยามว?า กรด คือ สารที่ละลายน้ำแลDวแตกตัวใหDไฮโดรเจนไอออน (H) เช?น HCl(aq)  H(aq) + Cl(aq) CHCOOH(aq)……………………………………………………….. เบส คือ สารที่ละลายน้ำแลDวแตกตัวใหDไฮดรอกไซด:ไอออน ( OH) เช?น NaOH(s)………………………………………..… Mg(OH)(s)……………………………………………………………. ข'อจำกัดของทฤษฎีกรด-เบสอาร0เรเนียส 1. สารที่เปQนกรด หรือเบสตามทฤษฎีกรด-เบสอาร:เรเนียส ตDองมีไฮโดรเจน หรือหมู?ไฮดรอกไซด: แต?สารละลายบางชนิด เช?น สารละลาย NH , CHCOONa มีสมบัติเปQนเบส ทั้ง ๆที่ตัวถูกละลายไม?มีหมู? ไฮดรอกไซด: เปQนองค:ประกอบของโมเลกุลเลย 2. สารที่เปQนกรดหรือเบสตามทฤษฎีกรด-เบสอาร:เรเนียสจะตDองละลายน้ำ และแตกตัวใหD H หรือ OH 3. ต?อมามีขDอมูลที่ยืนยันไดDว?า ในสารละลายที่มีน้ำเปQนตัวทำละลาย H จะไม?อยู?เปQนไอออนเดี่ยว เพราะ H จะรวมตัวกับน้ำเกิดเปQน HO , HO  , HO  , HO  ดังสมการ HO(l) + H (aq) HO(aq) ..........................................................HO (aq) .......................................................... HO  (aq) ......................................................... HO (aq) 2. ทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี (Bronsted-Lowry Theory) ทฤษฎีนี้ตั้งขึ้นเมื่อป* 2466 (ค.ศ.1923) โดย โยฮันเนส นิโคเลาส: เบรินสเตด นักเคมีชาวเดนมาร:ก และทอมัส มาร:ติน ลาวรี นักเคมีชาวอังกฤษ โดยนิยามว?า กรด คือ สารที่ใหDโปรตอนแก?สารอื่น เบส คือ สารที่รับโปรตอนจากสารอื่น HCl(g) + HO(l) HO(aq) + Cl(aq) NH(aq)……………………………………….............................. NHCl(s)………………………………………................. CHCOONa(aq)……………………………….......................... …………………………………………………..................... ......................................…………………………………………… สารแอมฟJโปรติก(Amphiprotic Substsnce) หรือ สารแอมโฟเทอริก (Amphoteric Substance) คือ สารที่ทำหนDาที่เปQนไดDทั้งกรดและเบส เช?น น้ำทำหนDาที่เปQนกรดในปฏิกิริยาหนึ่ง ๆ และอีก ปฏิกิริยาหนึ่งจะทำหนDาที่เปQนเบส HCl(g) + HO(l)  ............................................... HO(l) + NH(g) ................................... ข'อจำกัดของทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด-ลาวรี สารที่จะทำหนDาที่เปQนกรดไดD จะตDองมีโปรตอน และใหDโปรตอนไดD นายเรเมธ พระสเตร 30321 =a ม.5)% 11 "& #- - - - Her H ":*P = -con 1 M & * ว CH,200 + = 1M IM CHITo f Nat -> CH3 COONa -Nat + OMT -> Ng - 20M H2O => #++ Of - - HeO, HTC - H36t Hydronium ion ArcI -แอมโมเพ "Amoxide ion ↓ % + HaOE NH4 + OH acid Pase asid -> NHat + <1 -> CH 1 COD - + Not เกลื Ammoniamion acetat Ni + H2O == NHs +HO แอมโมเนียaid บ HOT + CI 6 UHT + OH acid base acid pase

H" + HeO - Hoothhodvonium on con H- bond HiID = .... " , -*- .......นน้า จะะใ M + AlcEs M ANgE A #"4 1 +/ 20 = HEO," HT + 3HcOE He H + #HcO = HyOat If+ ~ HC1 + H > H,OEC6 ↑ #+ 1/ Hydronium Chloride ion ~ TOU CH3COOH + H2P HyO" + CHIyc00- Acetic a Acetate io ethanoic & ethanoate < ion HNOL = HID = H, + NO, Nitrous · Nitrite i on HNDg + ↑20 - H30 - NO Nitric Nitrate ion

1) - เมร ิ สเดด ~ ลาน hydrolysi NHLCI -> NHa + 21 NH4" + IIO = NH, +cia ·alt Armonium ion acid face Armonic ↳ เบส รัมโปรตอ bas acid NHy + H2O - ·NH," " ~ H+ + 0 # Othe droxide ion ·Size Coins in t If base CHIC POHo >CHy180 - + Na + salt ป X Nat + PH - NaOl sodivM acetat shony Pase Sodiu ethanoate < CH,200 + Its ⑥ base acid CH, 100H + · สารท ที่เฟินได้้ทั้นั้ครดและเบส => สารแอมรพเคอลด Armphสาร ราเจ ดฟีโผ่ เติก Amphigeno

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-1 ActiveChemistry-10-1-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 2 3. ทฤษฎีกรด-เบสลิวอิส (Lewis Theory) กรด คือ สารที่สามารถรับคู?อิเล็กตรอนจากสารอื่น เบส คือ สารที่สามารถใหDคู?อิเล็กตรอนแก?สารอื่น ดังนั้น ปฏิกิริยาระหว?างกรดลิวอิสกับเบสลิวอิส จึงเปQนการนำเอาอิเล็กตรอนมาใชDร?วมกันระหว?างสารทั้งสอง ในลักษณะพันธะโคเวเลนต: แบบโคออร:ดิเนต (Coordinate covalent) NH3(g)+HCl(g)→NH4 + (s)+Cl- (s) (1) The reaction between ammonia and the hydrogen ion can be depicted as shown in the figure below. NH3(g) + BF3(g) ⇌ H3NBF3(g) (2) In the following reaction, each of two ammonia molecules, Lewis bases, donates a pair of electrons to a silver ion, the Lewis acid: Nonmetal oxides act as Lewis acids and react with oxide ions, Lewis bases, to form oxyanions: Many Lewis acid-base reactions are displacement reactions in which one Lewis base displaces another Lewis base from an acid-base adduct, or in which one Lewis acid displaces another Lewis acid: (General College Chemistry II, n.d.) - - NHaCl ( SS NIts +H (1 ↑ = 1 + If If! acid it + bas & Al4 NH, + PE, - NHs BES base acid ANGE Ale ~ Ligand -> A - : - - 02- SOg #sunfatecon sozAg" = IN % ↑> IN < + โร

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-2 ActiveChemistry-10-2-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 1 รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 เอกสารประกอบการเรียน บทที่ 10 กรด–เบส รหัสใบความรู' CH10-2 เรื่อง 10.2 คู.กรด-เบส ชื่อ-สกุล........................................................................... เลขประจําตัว..................เลขที่...........ชั้น............. ในปฏิกิริยาที่ผันกลับได* เมื่อกรดให*โปรตอน จะเกิดคู6เบส (Conjugate base) และเมื่อเบสรับโปรตอน จะเกิดคู6กรด (Conjugate acid) ดังนั้นปฏิกิริยากรด-เบสจะเกิดขึ้นเมื่อกรดให*โปรตอนแก6เบส และเบสรับ โปรตอนจากกรด เกิดคู6กรด – เบส เช6น HCN(g) + HO(l) HO(aq) + CN(aq) ……….... ………... ………........ ………..... อธิบายได*ว6า…….....….เปOนคู6กรด – เบส ซึ่งกันและกัน กล6าวคือ…........…เปOนคู6กรดของเบส….......….. และ …….....….เปOนคู6เบสของกรด…......…….. HCl(g) + NH(aq) NH (aq) + Cl(aq) ……....… …….....… ………........ ………..... อธิบายได*ว6า….....…..เปOนคู6กรด – เบส ซึ่งกันและกัน กล6าวคือ.....………เปOนคู6กรดของเบส…...…....... และ ……....….เปOนคู6เบสของกรด….......…….. *** จากปฏิกิริยา พบว.า ในแต.ละคู.กรด – เบส กรดจะมีจำนวนโปรตอนมากกว.าเบสอยู. 1 ตัว ตัวอย.าง จงหาคู6กรดของเบสต6อไปนี้ HSO  คู6กรดคือ………… สมการแสดงปฏิกิริยา............................................................... HCO  คู6กรดคือ………… สมการแสดงปฏิกิริยา............................................................... CO  คู6กรดคือ………… สมการแสดงปฏิกิริยา............................................................... HPO  คู6กรดคือ………… สมการแสดงปฏิกิริยา............................................................... NH คู6กรดคือ………… สมการแสดงปฏิกิริยา............................................................... จงหาคู6เบสของกรดต6อไปนี้ HSO  คู6เบสคือ………… สมการแสดงปฏิกิริยา............................................................... HCO  คู6เบสคือ………… สมการแสดงปฏิกิริยา............................................................... HPO  คู6เบสคือ………… สมการแสดงปฏิกิริยา............................................................... HO คู6เบสคือ………… สมการแสดงปฏิกิริยา............................................................... ***** กรดแก. กรดอ.อน หรือเบสแก. เบสอ.อน จะมีคู.กรด-เบสทั้งสิ้น ***** ถ*าเปOนกรดแก6 เช6น HCl คู6เบสของกรดแก6จะเปOนเบสที่อ6อนมาก คือ Cl  ซึ่งมีความสามารถรับ โปรตอนได*ไม6ดี เมื่อเทียบกับความสามารถในการให*โปรตอนของกรด อาจถือว6ารับโปรตอนไม6ได* จึงเขียน แสดงปฏิกิริยาไปทางเดียว ถ*าเปOนกรดอ6อน เช6น CHCOOH คู6เบสของกรดอ6อนจะเปOนเบสแก6 คือ CHCOO ซึ่งสามารถรับโปรตอน ได*ดี เมื่อเทียบกับความสามารถในการให*โปรตอนของกรดอ6อนนั้น จึงต*องเขียนสมการแสดงปฏิกิริยาย*อนกลับ พา หา รามช ประสาค 20721 29 5/Z คู่ ่กรต -เ คคู่กราค มี #" มาก A # คู่เบส 1 & HINICN adid Pase adid base HCN Art CN CN H C Nคคู่กรณ -เ MCI, <1 acid, base 2 add a base & H C / ci ci HCI HS0 HSO , =+++ 30 2 HC003 HC8, = HP +( 02 HCOT3 102 + HT = NCO Hep84- ↓2POE = HP + HPOCE NH Nlytx = NH 3 + ↑t sol HSPY E Httso 20 HCOT = #" + (G HP HePO = HP + HPO I2⑥ Hyot =N 20 +ht

10.2 คู่กรด =- เพ ค ู้กรด -เพส อาศัพเกี่ยวกับการ รถ่ายโอ นโปร ตอนท กรด จะให้โปรตอนกับสสารอื่นพอให้ไปแพื้วกรอจ ะถู แปลี ่ย นไปโ โดย ที่ไปร ตอนขอ เก ผลิตภัณห์ที่เกิดขึึ้ ้นจะเรียกว่าคู่เพส หรือ Conjugate- bugre สารตั้งตั้ต้นี่เป & ผลิตภัณฑ์ ที่เกิดเพสมโปร FIF + H128 = H30" + # กรดมี H "มากกว่าเบส ) bas& acid bace CH3 coo - +=- CH3 JOOH + OH acid base NHy + HeO E NHat + OH- * สารละลายอาจ มีสมนัติเป็ เas2 acid พิจารณ ตรวจสอบความเข้าใ 1. HNOS + H2O -> H3Or + aci ประ คู้กรดจะมีโปรตอนมากกว่า เฟส 2. NHIIT > Here - NHS " Offe Civi 9. HIOOH + #" = #100 ,· a cid base ก for mate ion อ +-- / formic acid

4 CH a NH2 + HcO = ( base acid tsNtic" + OH It . #to H + H - 1 - ↑1 - H i El +"!- title H ถ้ าเดแตกตตัวให้ Proton มากกว่า ! Proton เรียกวิว Pol acid base H 3 PO 4 + H2O = H30" + H, PO ↓I' 2 hlenDoc + IQ= Heron + #PO HPpL + +120 E H30" + bad PO, 2 3 I·รอ นน้าทําหหน้าที่เป สารละลา นมีสมบัติเป็นกรมเพราะมีโ ฮโตเนี่ยมไอออน เก ิ base acid acid bosc นน้าเปลียน เปิ gr" + HIP = HS' + OH H20 เป็นไ ด้ทั ้ ้เกลและเ -- : 15 H - : ↓ สารแอมโพ่ทึก Amphoter Hs' + H 20 E Host OH = สารแอม - ที่เปรต, Amphiprot # st Substanc ตรวจสอบ ความ มาเข้้าใ ↑16 ตู่ก สาร ต่อช - ↳ H 3 P04 13404 +12P04 HPO HePopi HPO2 - Do# 1 H5 HS H s gl-

ตัวอย่ างที่ I HeCBy weak ·and A 12 - + acid acid 5 HCO3' + "co # Fico " # aci Acid + Base E conjugate Base + Conjugate acid NHI +HeO E Hspt + NHy คู่กรดคูู่เพสของสารประกอบต HC/ HCl + H 20 -3 He 0" + CI acid base acid Pase CHc NHe CH, NHn + #20=CA's NASOne CHa- NH - i " OH It He OEMrO" Otte

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-3 ActiveChemistry-10-3-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 1 รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 เอกสารประกอบการเรียน บทที่ 10 กรด–เบส รหัสใบความรู' CH10-3 10.3 การแตกตัวของกรด-เบส และน้ำ ชื่อ-สกุล........................................................................... เลขประจําตัว..................เลขที่...........ชั้น............. 10.3 การแตกตัวของกรด เบส และน้ำ 10.3.1 การแตกตัวของกรดแก2และเบสแก2 กรดแกและเบสแกจะมีความสามารถในการละลายน้ำ ให/สารละลายที่มีไอออนอยูมาก ซึ่งแสดงถึงมีความแรงของกรดและเบสสูง ในทางการคำนวณจึงถือวาแตกตัว ร/อยเปอร>เซ็นต> ดังนั้นจึงมีเฉพาะปฏิกิริยาไปข/างหน/าไมเกิดสมดุล ตัวอยางการแตกตัวเปEนไอออนของกรดแก- เบสแก ความเข/มข/น HCl(l)  H(aq) + Cl(aq) ความเข/มข/น HNO(l)  H(aq) + NO (aq) เริ่มต/น 1.0 0.0 0.0 เริ่มต/น 2.0 สุดท/าย 0.0 1.0 1.0 สุดท/าย ความเข/มข/น NaOH(s)  Na(aq) + OH(aq) ความเข/มข/น Ba(OH)(s) Ba(aq) + 2OH(aq) เริ่มต/น 2.0 เริ่มต/น 2.0 สุดท/าย สุดท/าย ตัวอยาง 2 ถ/าต/องการสารละลายที่มีความเข/มข/นของไฮโดรเจนไอออน(H) และโบรไมด>ไอออน(Br) ชนิดละ 0.60 โมลตอลิตร จะต/องใช/แกRสไฮโดรเจนโบรไมด>กี่โมล ละลายในน้ำจนได/สารละลายปริมาตร 2.0 L ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ตัวอยาง 3 สารละลายสตรอนเซียมไฮดรอกไซด> ปริมาตร 0.40 L มีความเข/มข/นของไฮดรอกไซด>ไอออน 1.0 โมลตอลิตร ถ/าเติมน้ำลงไปจนได/สารละลายปริมาตร 2.00 L จงคำนวณจำนวนโมลและความเข/มข/นของ สตรอนเซียมไอออน และไฮดรอกไซด>ไอออน ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... ตรวจสอบความเข/าใจ 1. สารละลายกรดไฮโดรไอโอดิก ปริมาตร 500 มิลลิลิตร มีไอโอไดด>ไอออนเข/มข/น 0.2 โมลตอลิตร จะมี ไฮโดรเนียมไอออนกี่โมล ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... 2. ถ/าต/องการเตรียมสารละลายโปแทสเซียมไฮดรอกไซด> ที่มีความเข/มข/นของไฮดรอกไซด>ไอออน ในสารละลายเทากับ 0.50 mol/L ปริมาณ 250 mL จะต/องใช/โปรแทสเซียมไฮรอกไซด>กี่กรัม ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... วรเมธ ประสเห 30321 29 5)E กรมแก่ ่ M.> Molavity;Molar;mollt;moltdm M M - M M -2 M Im - - - <- - 2 2 - =M 2x2 M HRV -> It + Br molHBr I mol HEr X 0.6 nd Hi reL 1 Mol At 1 โ =1.2 Mol HBV 2.02 0.6 0.6 1 สมการเคมี SUCOAI, -> s,21 + 20HT I not sut = I mol sr2 x 1.8mol ↑· 0.2 nol 2 mol OH 0.40L 8.5 M 1.0 M Sr24 : I mol sr2" x 1.0 mol 1 0.4 L = 0.1M emolOH' IL 2↳ HI -> HP + It mol HyO' = imol HyO' 1 0.2Mol I 500 nh = 0.1 mol sport ( 0.2 M Im d) In 1000 m 1730% /สมา เรเกมี Molh ( ( KOH -> 17" + 1 + มวล KOH:#P HON + I moIKO x 0.5 molOH + 250 m I mol OKI 1000mL 250mh 0.5 M MW = 34 + 18 + 1 = 56g/mol =3 9 kOH

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-3 ActiveChemistry-10-3-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 2 10.3.2 การแตกตัวของกรดออน กรดอ:อนเมื่อละลายนํ้าจะมีการแตกตัวเป>นไอออนในสารละลายนAอย ยังคงเหลือโมเลกุลของกรดอ:อนมาก ย:อมเกิดการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับไดA คือ เกิดสมดุลขึ้น ซึ่งค:าคงที่สมดุล ของกรดอ:อนใชAค:า Ka เป>นตัวบอกถึงความสามารถในการแตกตัวหรือความแรงของกรดอ:อนแต:ละชนิด กล:าวคือ ถAาค:า Ka มาก กรดอ:อนนั้นจะมีความแรงมาก HA + HO HO + A Ka = [HO][A] / [HA] กรดอ2อนมีหลายประเภท เช2น 1. Monoprotic acid หมายถึง กรดที่มีสูตรทั่วไปเปEน HA เราสามารถเปรียบเทียบความแรงของ กรดชนิดนี้จากคา Ka ของกรดได/ เชน Ka ของ HCN = 4.0 x 10 Ka ของ CHCOOH = 1.8 x 10 จากคา Ka บอกได/วาความแรงของกรด CHCOOH > HCN 2. Diprotic acid หมายถึง กรดที่มีสูตรทั่วไปเปEน HA การแตกตัวของกรดจะมี 2 ขั้นตอน ซึ่งการ เปรียบเทียบความแรงของกรดจะได/จากคา Ka รวมของ 2 ขั้นตอน (Ka = Ka1 x Ka2) HA H + HA …………….Ka1 HA H + A …………….Ka2 HA 2H + A ……………. Ka = Ka1 x Ka2 *** แตถ/าคา Ka1 > Ka2 ประมาณ 10 เทา เราสามารถนำคา Ka1 ของกรด HA ไปเปรียบเทียบความแรง ของกรดกับคา Ka ของกรด HA ได/ 3. Polyprotic acid หมายถึง กรดที่มีสูตรทั่วไปเปEน HA ขึ้นไป การเปรียบเทียบความแรงของกรด เหมือนกันกับกรด HA (Ka = Ka x Ka x Ka) ตัวอยางเชน สารละลายกรดออน HA เข/มข/น 1.00 mol/L แตกตัวได/ร/อยละ 5 ความเขAมขAน(mol/L) HA + HO HO + A ภาวะเริ่มตAน ; Innitial ; I ภาวะเปลี่ยนแปลง ; Change ; C ภาวะสมดุล ; Equilibrium ; E ตัวอยาง 4 สารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก (HF) 0.5 โมลตอลิตร แตกตัวให/ไฮโดรเนียมไอออน 0.02 โมลตอ ลิตร จงคำนวณร/อยละของการแตกตัวของกรด HF จงเขียนสมการเคมีแสดงการแตกตัว ................................................................................................................... ร/อยละของการแตกตัวของกรด HF ..................................................................................................................... ตรวจสอบความเข/าใจ สารละลายกรดซัลฟcวริก(HSO) 1 โมลตอลิตร ที่สมดุลมีความเข/มข/นของไฮโดรเนียมไอออน เทากับ 2 โมล ตอลิตรใชหรือไมเพราะเหตุใด ............................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................................... Ka =CH,O"Sa CHA => hydrocyanic acid ICE Table I M ~ - / =- 0.05 M / +0.05M -0.05 M 1 -0.05 = 0.95M - 0.025 M 0.05 M HF + H2O E HyO++ F 0.5 M 0.02 M %การแตกตัว = 100% A 8.02M = # 0.5 M 1250++20

10.2 การแตกตัมของกรดแก่และเพส HAcap) -> He caps + ↑cap HXcags + HeOch -> HoOtcaps + Xing 100%. ionized HC1 + H20 - H ,6 + + ci เริ่มต้น 1.0 M - รOnic - - 1 -OM 1.0M NaOH -> Nat CH เริ่มตต้น 1 . - สุดท้าย - I.OM 1. Ba JOHTc -> Bar" + 28 H I Mol I mol เริ่มตต้น 1 . - สุดท้าย 1.0m 2.0 M COHT = 2 MolOH A 1.0 Mol DonCOHIc = 2.0 nol/L 1 MolBaCOH12 Hydro acid HF = ht HC1 -> ↓1 " + c HBr -> #++ Br3 กรดแก่ 100 HI - It - ↑ HON = #+ CNC

ony acid HNO, -> HC104 iroocoEditiondoctor!! 1,504 => กรG แก่ H30% => HBO ก รรอ่อน #สแก LION NaoM La COH) 2 Er JOHIc BalOH) 2 ตัวอย่่างที่ 2 HBr cg) -> Ht caps + Bu 0.6 mol/1 0.6 mol -> 2. ·h จจํานานโบล =IROI HRV x0.6nolHtx2.0 L =1.2molHD (mol H Th ①conversadv facto ตัวอย่นางที่ 3 Sr SOHI 2 - Scr" 0.40L 1.Omol/ L เต้เ: น้จนปริมาตร 2.8 (การเรื้อจาเสาเ 1. คํานานโผล Sr?" = Imol sorx 1.8m0/ OFT X8.48 2 mol OH 1 =0.2 mol srEt -0.2 molsy" * = 0. 1 MO ll so" +

2 Car"" = I molsr" 1.0molOH a 0.40L = 0.1 M 2mol Out 2. จํานวนโโบล OHT = 1.8 mol OHT + 0.40L = 0.48 mo 1.0 ↳ ตรวจสอบ 26 เม เข้าใ 199 1. HI + H2O -> H,04 +I 500 m :0.2 mol// จํานวนโมล H,0 += 1 nolHsotx 0.2 mol I + 500ml 1. I " mol I 1. อ h 10 0 0 =0.1 (0) Hoot

10.4 สมบัคิกรษ -เบสขอเก ①Napless - Natsapp + (/cap Streng NattCH- -> NaOH base H10 = Ht + PH * neutral (กลาง Hot CT - HUA Strong acid ① NH4CI (3) to NH4cap) + Cicap NHY, + ONTENHOH weak base Hydrolysis reactio NH 1 + H20 = H30" + NHy acid base acid base KA = 5.56 + 16 ③ CH3COONA -> CH,100 - + Nat CH3/COH weak acid NaOH Strong base Hydrolysis CHI, C00 " + HeC E CHICOOH +OH case acid acid bas e 16 - 5.56 x 10 -⑥ การตรวจสอบ Universal indicator ใช้สี PH +- NH 4 NO SCSI =Es Nextcap+Nous↑P pas It + NO, -> HNO, Strong acid

Hydrolysi NHYa + HO = H30 + + NHs Ka = 3. S6 + 10% 10 aci NALICO, * Nat + HCOT3 Nat + CH" -to NaOH strong base HT + +105 = HeLOs weak acid · 1. HCOT, + H2O E Hyot + CO H + accid Ka = 4.68 1 10 · 2. HCP3 + ' HeO E HEPOE + Phle <6 = 2.24 1 10-8 Amphoteric kbSka => Base CH3 COONH4 -> CHy(80 5 + NHTa CHy CO014 weak acid AttacH weak base (17,100 + HeC = CH3 COOH + OH16 = 5.56 x 10 - 10 NH** "HeO E HsO" + NHe Ka = 5. 56 1 10-10 ka: kb => neutral (กลาง

1 kas kb => acid o #6 cha =3 PostePopul / -> กรดแก่ + เบสแ -> กรดอ่อน + เผลอ่ Ka = kl 1.1 KCN -> k+ + IN KT + OH -> KOH Strong buse HT+ INTE HCN weak acid CN + HeOE HCNTOHT #6 = 1.4 INHals PO4 -> 3NHYp + PpY NHGOH 3H" + por I =H, PO4

10.5 PH ของ สาร กรดและะเบ "Power of Hydrogen" PH = - Log H30" 21 ,0 * HyO " + 0H kw = < H30 OH = 1.0x 10 AgOts = SONY = 100 x 10 " M PH = -Log C Hyot PGH = -Log COH' PH = -Log CH30' =- log (1.0x10 =- log 10-loglo" ; loge" = nlogt =a logio- logi ; loglo: / PH: Log 1 : · POH: = PH + POH = 14 # kw = H30 - OH ตัวอย่าง CHICOOH 0.3 M มี P CH3 COOH + H20 = CH2COO ' H + H,Ot HyOY = 1 co. ka - ; t 100 :10.50 M x 1,80 x 10 0.30m < 100 :3x 10 " M 1,80x10- PH =- - log (3x 10 :3log10 -Log3 :3-0.477 :2.523

PH = 1.523 จะมี ี 2 Hy 0 " ==7> PH = =1 + 0.323 +1 - 1 =3- 0.477 :3 log 10 - logs = · Hoglo" - loge - log Hoot =- log ( 3 x10") :34 10 " M ตัวอย A: CHyO+3 = 2.0 x 10 M = = PH B: COH = 2.0X 10 M =1 POA C: Hyot = 3.0 <10 M ==1 PH ①PH VOSA = -Log HgOt = -log ( 2oxio") · log 10 - Log 2 =- 2 - 0.301 = 1,699 ② POH ของ B = 1.69 PH = =14 - 1,699 = 12.301 ③ PH ของ C = 9 loglo- log 3 = 9 -0.699: 8.301 PH >C > A acid As C > B ตัวอย่่าง PH = 8.301 จะมี OH = POH = ·14 -8.301 :3.699: 3 + 0.699+1 -1

= 6- 0.301 =6 log10 -Log ·logCOH = - Log ( 2 4 10 - ( COH = 2x 10 - " M ตัวอย่ PH = HyO" = จํานวนโมล HsO' ปริมา PH E CHoOY = n,the V, + Vi 1. HC l PH2 ปริมาตร 100 mL ( มีอ ①หา Hy0' จากค่า PH = PH ==2 - 8 :2 log10 - log HogIH,OTS = - longlor - logi = - #g ( I x 10 HOT = 1 + 10M ( mol / L ②จํานวนโ มล HsOt = Ix 10" mol x 100 m 1000 #h == 1 x 10" mol 2. เมื่อเติม H21 PHI ปริมาตร 10 ①หา HyOY = 14 10 -PH = 1 x 10 - ' M ②จํานวนโมล Ho 0t = 1x 10" mol + 100 m 1000 m ( =1 x 10 - mod ③จํานวนโมวรวม = 1 x 10" + 15 10" mo =0.001 +0.01 ==0.011 mol

10.6 ปฏิกิริยา เคมีระหว่่างกรดแ ACT + NuOH - NUCIt HcO stra strbase salt Neutralization reactiv " ปฏิกิริยาสะเท Na + 15 ไม่เก็ด Hydrolysis => กลาง PH 2 HsO" 3 = L Oh" = 1 x 10 M CH 3100%114 + Nat Oh -P CHICOONa + He CH3COONA - CIt3,100 + Nat / # < CH3 100 + M20 = CH3 OOOH + OH เกลื NHa NOS -> NHYa + NO PH77 ( ") HT - NOS -> HNOC ~ NHG" + H20 = #lgO" + NHs acid PH < =

การ อาพาณ ptขอ งพันเฟ CH3/00H + HCO E CH3C80 + H30" => ka CH a COODn -> CH,100 + Na * CH3 JOOH + H2O E CH318 + H30 * ka ku = CH3 (00:Ha = 1.0 < 105 2 CH, 100 H % H30" = kaCH, 100 # PH = - Log CHuo " CH3100" - logS Hapt = - loy tha + (- log delle cookie DIY = PKa- Loghroo PH = Pha + log /เลือเกลือ noo =Log /1.8 = 10.5) - Log # =- lay 1.8 - Log 10.5 - log :Slogio - long 1.8 :3- 0.26 = 4.74 เกลืือ กรกฎ PH = Phan + log Carol =- log (1.07 10) + log # =4.7 4

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-1 ActiveChemistry-10-6-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 1 รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 เอกสารประกอบการเรียน บทที่ 10 กรด–เบส รหัสเอกสาร CH10-6 ปฏิกิริยาเคมีระหว*างกรดและเบส ชื่อ-สกุล........................................................................... เลขประจําตัว..................เลขที่...........ชั้น............. 10.6 ปฏิกิริยาเคมีระหว*างกรดและเบส เมื่อใหกรด–เบสทำปฏิกิริยากันจะใหสารละลายที่มีสมบัติต4าง ๆกัน อาจเป7นกรดเบสหรือกลางก็ได ขึ้นอยู4กับชนิดของกรด และเบสที่มาทำปฏิกิริยากัน ปริมาณของกรดและเบส ความเขมขนของกรดและเบส ซึ่งปฏิกิริยาที่กรดกับเบสทำปฏิกิริยาพอดีกันเรียกว4า ปฏิกิริยาสะเทิน (Neutralization) กล4าวคือเป7นการรวมตัว ระหว4าง H จากกรดรวมกับ OH จากเบสเกิดเป7นน้ำหรือกล4าวไดว4า เป7นปฏิกิริยาที่กรดรวมกับเบสแลวได เกลือกับน้ำหรือไดเกลือเพียงอย4างเดียว การหาความพอดีของกรดและเบส เมื่อใหกรดทำปฏิกิริยากับเบสจะไดเกลือกับน้ำ เรียกว4า ปฏิกิริยาสะเทิน แต4สารละลายที่ได (เกลือ + น้ำ) ซึ่งถากรดกับเบสทำปฏิกิริยาพอดีกันพอจะทราบไดดังนี้ 1. การนำไฟฟSา ใชกับปฏิกิริยาระหว4างกรดกับสารที่รวมตัวกันแลวเกิดตะกอนที่ไม4ละลายน้ำ 2. การไทเทรต (Titration) เพื่อหาจุดที่ปริมาตรของกรดและเบสทำปฏิกิริยาพอดีกัน (จุดสมมูล เพื่อนำไปใชในการคำนวณหาความเขมขนซึ่งจุดที่กรดและเบสทำปฏิกิริยาพอดีกัน แบบฝVกหัด 10.6 เขียนสมการเคมีแสดงปฏิกิริยาสะเทินระหว4างกรดและเบสต4อไปนี้ พรอมทั้งระบุ ความเป7น กรด-เบส ของสารละลายหลังการสะเทิน 1. HBr และ LiOH ...............................................................................................................................  เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส เขียนสมการ........................................................................................................  ไม4เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส สารละลายมีสมบัติเป7น  กลาง  กรด  เบส 2. HNO₂ และ NaOH .........................................................................................................................  เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส เขียนสมการ........................................................................................................  ไม4เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส สารละลายมีสมบัติเป7น  กลาง  กรด  เบส 3. H₂CO₃ และ Ca(OH)₂ ...................................................................................................................  เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส เขียนสมการ........................................................................................................  ไม4เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส สารละลายมีสมบัติเป7น  กลาง  กรด  เบส 4. HCl และ Ba(OH)2 ...........................................................................................................................  เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส เขียนสมการ........................................................................................................  ไม4เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส สารละลายมีสมบัติเป7น  กลาง  กรด  เบส 5. HNO₃ และ NH₃ ............................................................................................................................  เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส เขียนสมการ........................................................................................................  ไม4เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส สารละลายมีสมบัติเป7น  กลาง  กรด  เบส นายารเมธ ประสา คดี 30321 ม.5/ G 4 HBU + LION - LiPr + HcO H" + Br" + Li PHY - -- เบสแก / / HINO2 + NaDH - NaNOC + HeO H" + Note > Nat + OL & H + NO2 + HCOE HNO2 + OH - H 2 103 + <a CONIC -> Cat + (0 -> CaCO3(3) H" + CI Bar 204 CHCI + Balotile -> Backe + H20 กรมแต่ ่ เผมสอ ิ HNOs + NHs -> NHpCh

-สารละลายตังอย #การไ ท 1KGR114 -เบ ส ระมา อ -สารละลาย มาตรฐาน -ทรายความเข้มข้น M = ฝึก เ -ปริมาตร => titrat - พูดwitend pointจ ุ ดทที่จมติเดเตอ -จุุดสมมูล equivalent Poi จุดที่กรด = เบส = mol Acid = nd b 1. ECi + NatOh - Natta 14,0 M = ? 0.2 M ( moN/ / 10mL titrate: 10 m mol Acid = mol Base ①จงพว าพโหล NaoN = 0.2 mol a 10 mat = 2 x 10 - Pro 1000 m Q CHC) = 2 - 10. "not a 1000 m 10mL 1 ↳ =0.2 M A ①+ - 1 mol HCI 0.I mol NaOH I IOmL NAON CHC1 1 mol Naol 1000mh NaOM 10 HC

2. 114 + Bar" CON) -> BaCIz" CH2O M=? 0.2 MCMOl/LI 10mL titrute = 10 m ①จเนวนโผล BaloH12 =8.2 mol +10 mh =-2 +10%" molB =mol - 1000 m 8 HCI = chol A x case "not BiA a 1000 m 1 MO / #E 10 ↳L A I ↳ =0.4 M 2XO. 24 1 · ICAVE = CBUD / CA = 1 =0.4 M M = 0.2 mol/h CHCIT = CholA & 0.CROIDP COMIB + 1000 nh moIIII smolE 1000mlB IORIA Th สมการเคมี titrate e mL -> =8.4 MOIIL, M Conversion fact

แบบฝึกหัด 10 11 ITNOT + FOR - KNOy + HeO M = ? 0.1 M CSML titrute - 20 MI mol Acid = mol Base ①จํานา นโมล KOH=0.1 Mol X20ml =2718"&Mo 1000M L @ HNOE = 2 + 10 mol + 1000 ML =0.00 M 2 ( m ( I ↓ ACHNO, . I molt a 0.1 Moll + HOOOM = 0.08 M I mol 1000 m1 / 1 ↳ CUA = CVB CA = =0.1 x 2 · 25 =0.08 M c) NOH + HOT - NaDI + H20 1.0m 0.002 M 100 mL 1 ขาย 4) %1 8& 6 ทม จงหา H30" ①จํานวนโโมล HC = 0.002 mol +100 m 1000 m =2x 10 * mol

②จํานเมโซ ลของ ง NaoHlawn ( 1ml:10 nsa =1.0 Mol + the 1 1280 · BR10% mol 1000 mh 2018 30 จํานววพชีผลขอ ง HL ที่ moltrid - mol Base 2x10.4 mol = 54100% mol 2x104 mo) - 0.5 < 10.4 mol = 1.5 < 1054 mo ⑥หา คา เม เข้มข้น HCI I moll =1.5 <9p4 mol x 1000 ↳l 100m I ↳ :. LH,0 " == 1.5 x 100 " M PH = -Log 11.5 10 ) = 3/0216 - long 1. =3- 0.18 = 2.82 2. จํานวนขโ บล Nadly448 ·= 1.0 mol 1 I n + + 440G 1000ml 20 หน ต =2010 %" Rol Noo# 2x 10.4 mol HL ( & เมืือจํา นวน เท้ากับ แสง เทําสารททําปปฏกิริยาน อต์ภัยทําใ ให้เกิดสา ละลา ↑PH) : <- 0 -loy CH30" = Ploy 10 - Log 11 - Log <1 x 100% Hot = 1 1 100 M = Oh

3. จํานวมโมล Naohเทย =1.0 mol x 1 m2 1 SHUG 1000m COUr & = ba10'" mol Nash 2018" mol +-BI จํานวมโมล Naolที่เหลือ = 3x184-2x = 1 x 60 - 4 mol :- PHY 11 10 -Prol a 1000mh =15 10M 100 m ( I ↳ Hot ==> H30"COH = 1 1 10 " "M CHur" = 1 x 10 4 = 1 x 10%" M 1 x 10 PH = - log ( 1 A10" =In (10 g 10 -loy 1) =- 1 1

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-7 ActiveChemistry-10-7-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 1 รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 เอกสารประกอบการเรียน บทที่ 10 กรด–เบส รหัสใบความรู' CH10-7 10.7 การไทเทรตกรด-เบส ชื่อ-สกุล........................................................................... เลขประจําตัว..................เลขที่...........ชั้น............. 10.7 การไทเทรตกรด-เบส การไทเทรต เปนวิธีหาปริมาณของสารในสารละลายตัวอย0าง โดยให3ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่ทราบ ความเข3มข3นแน0นอน วัดปริมาตรของสารละลายทั้งสองที่ทำปฏิกิริยาพอดีกัน การหาปริมาณของสารในสารละลาย นิยมทำในรูปความเข3มข3น ในการไทเทรตจึงต3องทราบ ความเข3มข3นของสารละลายหนึ่ง แล3วคำนวณหาความเข3มข3นของอีกสารละลายหนึ่ง สารละลายที่ทราบ ความเข3มข3นที่แน0นอนเรียกว0า สารละลายมาตรฐาน ( Standard solution ) ข'อควรทราบ - สารละลายที่บรรจุอยู0ในบิวเรตตC เพื่อใช3ในการไทเทรต เรียกว0า ไทแทรนต@ - จุดที่สารละลายทั้งสองทำปฏิกิริยาพอดีกัน เรียกว0า จุดสมมูล (Equivalence point) (จุดแบ0งครึ่งเส3นกราฟส0วนที่ชันที่สุด) - จุดที่หยุดการไทเทรต เรียกว0า จุดยุติ (end point) ( จุดที่อินดิเคเตอรCเปลี่ยนสี) จุดยุติของการไทเทรต เมื่อกรดและเบสทำปฏิกิริยา pH ของสารละลายจะเปลี่ยนแปลงไปตาม ปริมาณของกรดและเบสที่ใช3 เมื่อถึงจุดยุติจะได3สารละลายที่มี pH ต0าง ๆ กันตามชนิดของกรดและเบสที่ทำ ปฏิกิริยา การไทเทรตระหวDางกรดแกDกับเบสแกD pH ที่จุดสมมูล = 7 เนื่องจากที่จุดสมมูลกรดแก0กับเบสแก0 ทำปฏิกิริยาพอดี ในสารละลายจะเหลือแต0ไอออนที่ไม0เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส สารละลายจึงเปนกลาง เช0น การไทเทรตสารละลาย HCl ด3วย NaOH การไทเทรตระหวDางกรดแกDกับเบสอDอน pH ที่จุดสมมูล < 7 เนื่องจากการไทเทรตจะเกิดเกลือของ เบสอ0อนซึ่งสามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสได3 เช0น การไทเทรตสารละลาย NH ด3วย HCl จะเกิดเกลือ NHCl ซึ่งจะแตกตัวและเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส ดังนี้ NHCl  NH  + Cl NH  + HO NH + HO สารละลายผสมที่จุดสมมูลมีสมบัติเปนกรด การไทเทรตระหวDางกรดอDอนกับเบสแกD pH ที่จุดสมมูล > 7 เนื่องจากการไทเทรตจะเกิดเกลือของ กรดอ0อนซึ่งสามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสได3 เช0น การไทเทรตสารละลาย CHCOOH ด3วย NaOH จะ เกิดเกลือ CHCOONa ซึ่งจะแตกตัวและเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส ดังนี้ CHCOONa  CHCOO + Na CHCOO + HO CHCOOH + OH สารละลายผสมที่จุดสมมูลมีสมบัติเปนเบส [HO] = CoKh = %Co/100 เมือ Kh = Kw/Kb [OH] = CoKh = %Co/100 เมือ Kh = Kw/Ka วร เมธ ประสงค์ดี 30321 29 #

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-7 ActiveChemistry-10-7-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 2 ตัวอยDางที่ 1 สารละลาย CHCOOH เข3มข3น 0.1 M จำนวน 100 cm ลดความเปนกรดลงโดยการผสมกับ NaOH 50 cm เข3มข3น 0.2 M จงหา pH ของสารละลายใหม0ที่เกิดขึ้น (8.79) กำหนด Ka ของ CHCOOH = 1.8 x 10  วิธีทำ ………………………………………………………………………………………………………............................................. ……………………………………………………………………………………………………………….................................................. ……………………………………………………………………………………………………………….................................................. ……………………………………………………………………………………………………………….................................................. การไทเทรตระหวDางกรดอDอนกับเบสอDอน pH ที่จุดสมมูล สั้นมากและไม0เที่ยงตรง อินดิเคเตอรCที่เหมาะสมในการไทเทรต คือ อินดิเคเตอรCที่มีช0วง pH ของการเปลี่ยนสีใกล3เคียงกับค0า pH ของสารละลายที่จุดสมมูลมากที่สุด การคำนวณความเข'มข'นของสารละลายจากการไทเทรต กรด + เบส  เกลือ + น้ำ กรด  เบส จำนวนโมลของกรด = จำนวนโมลของเบส CV = CV การหาความเข'มข'นของกรดไฮโดรคลอริก โดยการไทเทรต a) ตวงปริมาตรของสารละลายกรดด3วยปdเปตใส0ขวดชมพู0 b) ไทเทรตสารละลายมาตรฐานจากบิวเรตตCลงในขวดชมพู0ที่มีสารละลายกรดไฮโดรคลอริกอยู0ด3วย c) การไทเทรตกรด-เบสจนถึงจุดยุติโดยสังเกตจากอินดิเคเตอรCเปลี่ยนสี d) อ0านปริมาตรของสารละลายเบส (สารละลายมาตรฐาน)ที่ใช3ในการทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย กรดนี้ บันทึกข3อมูล 2 4 6 8 10 12 ปริมาตรของสารละลาย NaOH (cm ) pH 12 10 8 6 4 2 0 คEา pH ที่จุดสมมูล 1. ลากเสHน AB สัมผัสกราฟสEวนลEางที่จุด L และลากเสHน CD สัมผัสกราฟสEวนบนที่จุด M 2. จากจุด M ลากเสHนมาตัด AB ที่จุด N ไดHเสHน MN และจากจุด L ลากเสHนมาตัด CD ที่จุด K ไดHเสHน LK ซึ่ง MN และ LK ขนานแกน y 3. แบEงครึ่งเสHน LK และ MN ที่จุด P และ Q ตามลําดับ 4. ลากเสHน PQ ตัดเสHนกราฟไดHจุดตัดที่จุด O 5. ลากเสHนจากจุด O ขนานแกน x ตัดที่แกน y ไดHคEา pH ที่จุดสมมูล และจากจุด O ลาก เสHน ขนานแกน y ตัดที่แกน x ไดHปริมาตรของ สารละลาย NaOH ที่EใชHทําปฏิกิริยาพอดีกับ สารละลาย HCl CH3COOH + NaOH - CH3COONn + H20 =1 Mol/L 0.2 mol 3 ↑ :8.0, mod 0.1 mo mol A: 100 x 100 mL = 0.01 no 0.2 mo mol B = 1000 M 4 some = 0.01 mol

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-7 ActiveChemistry-10-7-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 3 ตาราง 1 แสดงการไทเทรต กรด-เบส คูDตDาง ๆ และการเลือกอินดิเคเตอร@ ในการไทเทรต ชนิดของกรด-เบส ที่ไทเทรต ชDวง pH ที่เปลี่ยนมากเมื่อ กDอน-หลังจุดสมมูลเล็กน'อย pH ที่จุดสมมูล อินดิเคเตอร@ที่เลือกใช'ไทเทรต กรดแก0 กับ เบสแก0 3 -11 เท0ากับ 7 ฟgนอลฟhธาลีน (pH = 8.3-10.0) เมทิลออเรนจC(pH = 3.0-4.4) กรดแก0 กับ เบสอ0อน 3 - 7 น3อยกว0า 7 เมทิลออเรนจC(pH = 3.0-4.4) โบรโมฟgนอลบลู(pH = 3.0-4.6) กรดอ0อน กับ เบสแก0 7 - 11 มากกว0า 7 ฟgนอลฟhธาลีน (pH = 8.3-10.0) กรดอ0อน กับ เบสอ0อน บอกไม0ได3ว0าอยู0ช0วงใดขึ้นอยู0 กับค0า Ka ของกรดอ0อนและ Kb ของเบสอ0อนที่ไทเทรต บอกไม0ได3 ขึ้นอยู0กับค0า Ka ของกรดอ0อนและ Kb ของ เบสอ0อน เลือกยาก และในการไทเทรตกรด-เบส ไม0ควรไทเทรตกรดอ0อนกับเบสอ0อน หมายเหตุ การเลือกอินดิเคเตอรCในการไทเทรต กรด-เบส ให3เลือกอินดิเคเตอรCชนิดที่มีช0วง pH ของการ เปลี่ยนสีตรงหรือใกล3เคียงกับ pH ของเกลือ (ละลายน้ำ) ที่เกิดไทเทรต กรด-เบส คู0นั้น ตัวอยDางกราฟไทเทรต กรด-เบส

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-7 ActiveChemistry-10-7-Acid-Base Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 4 1. ลากเสHน AB สัมผัสกราฟสEวนลEางที่จุด L และ ลากเสHน CD สัมผัสกราฟสEวนบนที่จุด M 2. จากจุด M ลากเสHนมาตัด AB ที่จุด N ไดHเสHน MN และจากจุด L ลากเสHนมาตัด CD ที่จุด K ไดHเสHน LK ซึ่ง MN และ LK ขนานแกน y 3. แ บE งค รึ่งเสH น LK แ ล ะ MN ที่ จุ ด P แ ล ะ Q ตามลําดับ 4. ลากเสHน PQ ตัดเสHนกราฟไดHจุดตัดที่จุด O 5. ลากเสHนจากจุด O ขนานแกน x ตัดที่แกน y ไดHคEา pH ที่จุดสมมูล และจากจุด O ลาก เสHนขนานแกน y ตัดที่แกน x ไดHปริมาตรของสารละลาย NaOH ที่EใชHทํา ปฏิกิริยาพอดีกับ สารละลาย HCl

10.8 สารละลาย บัฟเฟอ ตาราง 10. ① CH 3COOH Now CH3COONA CHSCOONn => CH 3100' + Nat CH 3LOOH / (H3100 -เติม Iyo CH 3,100 + I sot = (H , 10014 + He 0 ③ N 3404 กัน Nalte Po H 3 PO4 ) He KO'4 -เติม Hyot H = POR + H30" = Hy PO4 + 1 20 -เขม Ol HYPO4 + OH = H2PO + #2 ⑥ -เติม ม O H3P04 + OH = HIPOR + H 20 -เติมม O 8 NHCTCI It NH3 NHYa / NH ↳ -เต) Itsot NH 3 + Hep" == NH4 " + He& -เติม OF NHLY + OF E NI 3 + H,0 ตรวจสอบความเข้าใจ หน้้า 1. CHELPOLY 1 CH 3 C80-Nat -เติม Hs

CH31000+ H30" ==> CH 3000H + H 10 -เต็ม Ol CH3 (POH+ OH' It CH3100 + H20 2.1 HC1 + NOH = ไม่เป็นบุฟเ I stron +1 +2 2.1 NatH205 และ NUCCO3 NaACOM - Nat+HCO ( NARCOS - <Nut + (03 HC8 3 /203 0.1 M 0.1 M 2.) CHe100% Nat M - CHELOOH CH3LOOH 1 1 H3100% 2.4 H43P04 กัน Nat/f248 Na It c P04 -> Not + H2 POR H3PO4 1 H,P0 0.5M 0.3 M 3. NHCT / NIte NH4" + H20 = PKa - Log /NH4* INI 3 0 CNHat = NHeI PH = Phu- Log /1 PH = Pha :- log (5.3+ 10 =10log 10 - Log 5.56 = 10 - 0.745

@ NH4" > INHs CM 1 M PI : Pha - 10g :PKa - 0.30 PH < Pla PH = 1.255- 0.301: 8.454 PEa PH ⑨ INA," < NHa Im CM PH = Pha- log =1.255 + 0.302 PH = 1.55 6 PH > PKU

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-8 ActiveChemistry-10-8-Buffer solution Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 1 รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 เอกสารประกอบการเรียน บทที่ 10 กรด–เบส รหัสเอกสาร CH10-8 สารละลายบัฟเฟอร+ ชื่อ-สกุล........................................................................... เลขประจําตัว..................เลขที่...........ชั้น............. 10.8 สารละลายบัฟเฟอร+ (Buffer solution) หมายถึง สารละลายที่สามารถควบคุมค+า pH ให-คงที่ เมื่อเติมกรดหรือเบสลงไปเล็กน-อย โดยทั่วไปประกอบด-วยสารที่เป;นคู+กรดเบส แบ+งสารละลายบัฟเฟอร? ออกเป;น 2 ประเภท 1. สารละลายบัฟเฟอร?กรดอ+อน – เกลือของกรดอ+อนนั้น (สารละลายบัฟเฟอร?กรด) เช+น CHCOOH / CHCOO หรือ CHCOOH / CHCOONa 2. สารละลายบัฟเฟอร?เบสอ+อน – เกลือของเบสอ+อนนั้น (สารละลายบัฟเฟอร?เบส) เช+น NH / NH  หรือ NH / NHCl pH ของสารละลายบัฟเฟอร?กรดอาจมากกว+าหรือน-อยกว+า 7 ก็ได- ขึ้นอยู+กับ Ka ของกรดอ+อน หรือ kb ของเบสอ+อน และความเข-มข-นที่ใชการคำนวณ pH ของสารละลายบัฟเฟอร+ สารละลายบัฟเฟอร+กรดอ?อน – เกลือของกรดอ?อน CHCOOH + HO CHCOO + HO CHCOONa  CHCOO + Na Ka = [CHCOO ] [ HO] / [CHCOOH] [HO] = Ka [CHCOOH] / [CHCOO ] [HO] = Ka [กรด] / [เกลือ] pH = pKa - log [กรด] / [เกลือ] pH = pKa + log [เกลือ] / [กรด] สารละลายบัฟเฟอร+เบสอ?อน – เกลือของเบสอ?อน NH + HO NH  + OH NHCl  NH  + Cl Kb = [NH  ] [OH] / [NH] [OH] = Kb [NH] / [NH ] [OH] = Kb [เบส] / [เกลือ] pH = pKb - log [เบส] / [เกลือ] pH = pKb + log [เกลือ] / [`เบส] สารละลายบัฟเฟอร+ กรด (HA) คู?เบส (A) 1. สารละลายของกรด CHCOOH และเกลือ CHCOONa CHCOOH CHCOO 2. สารละลายของกรด HPO และเกลือ NaHPO HPO HPO  3. สารละลายของเกลือ NaHPO และเกลือ NaHPO HPO  HPO  4. สารละลายของกรด HCO และเกลือ NaHCO HCO HCO  5. สารละลายของเกลือ NHCl และ NH NH  NH นายารเมธ ป ระสเบิด30321 29 5/ CHICOOH /CHSCOOHS CHICOOH / CH3200 Hy POR /NataPOR H3 POR / He PO,p H2POR - / HPOR H2203 / HC03 NH3 / NH +R

CH30224-UNIT10-Acid-Base-CH10-8 ActiveChemistry-10-8-Buffer solution Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 p a g e 2 การควบคุมค?า pH ของบัฟเฟอร+ สารละลายของบัฟเฟอร+ของ CHCOOH + HO CHCOO + HO Ka = [CHCOO] [ HO] / [CHCOOH] [HO] = Ka[CHCOOH] / [CHCOO] สำหรับสารละลายบัฟเฟอร?แต+ละชนิด Ka มีค+าคงที่ ดังนั้น [HO] จะขึ้นกับอัตราส+วนความเข-มข-น CHCOOH และ CHCOO เท+านั้น เมื่อเติมกรดลงไปเล็กน-อย [HO] จากกรดจะทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดอ+อน ดังสมการ CHCOO + HO CHCOOH + HO เมื่อเติมเบสลงไปเล็กน-อย [OH] จากเบสจะทำปฏิกิริยากับกรดอ+อน ดังสมการ CHCOOH + OH CHCOO + HO สารละลายบัฟเฟอร+ของ NH + HO NH  + OH Kb = [OH] / [NH] [OH] = Kb [NH] / [NH ] เมื่อเติมกรดลงไปเล็กน-อย [HO] จากกรดจะทำปฏิกิริยากับเบสอ+อน ดังสมการ NH + HO NH  + HO ดังนั้น pH ของสารละลายเกือบคงที่ เมื่อเติมเบสลงไปเล็กน-อย [OH] จากเบสจะทำปฏิกิริยากับเกลือของเบสอ+อน ดังสมการ NH  + OH NH + HO ดังนั้น pH ของสารละลายเกือบคงที่ ตัวอย?างที่ 1 : สารละลายบัฟเฟอร? ประกอบด-วย CHCOONa 1.00 mol และ CHCOOH 1.00 mol ในปริมาตร 1.00 dm สารละลายนี้มีค+า pH เท+าไร ( Ka ของ CHCOOH = 1.8 x 10) (4.74) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………….………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………….………………………………………………………………………………… …………………………….……………………………………………………………………………………………………………….…………… ตัวอย?างที่ 2 : ถ-าเติม NaOH 0.20 mol ลงในสารละลายบัฟเฟอร?ในตัวอย+างที่ 1 ปริมาตร 1.00 dm โดยสมมุติว+า NaOH ที่เติมลงไปไม+ทำให-ปริมาตรเปลี่ยนแปลง สารละลายจะมี pH เท+าไร (4.92) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………… ……………………………………………………………………………………………….………………………………………………………… ตัวอย?างที่ 3 : ถ-าเติม HCl 0.50 mol ลงในสารละลายบัฟเฟอร?ในตัวอย+างที่ 1 ปริมาตร 1.00 dm โดยสมมุติว+า HCl ที่เติมลงไปไม+ทำให-ปริมาตรเปลี่ยนแปลง สารละลายจะมี pH เท+าไร (4.26) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………….……………………………………………………………………………………………………………….……………… ……………………………………………………………………………………………….………………………………………………………… PH : PKa - Log # =3 Log 10 - Log 18 : log ( 1.8 x 10) - Log↑ =3- 0.2 6 =- 4.7 & 3 -Log 1.8 - Log 10) - G เติม NaOH +o PH = - Log ( 1.8 + 10) - Log # CHICOOH + OH = (103200 + H2G :slog 10 - Log 1.8 - Log 0.69 0.2 M 0.2 M 1 ↓ M + หม ↑ =3 - 0.26 - 2.0.19) สมดุล 1 -0.1 =0.8- ~ เต็ม HCI HCI +H20 --> H30" + < PH = - Log C 1.8x 10) - Log # CH3200 + HyO" = CHSCOOH 7 H 2 G :Slog10- log 18 - log 1 M +0.3 M 1 M เกลื uwd กรด =3- 0.26 - 0.48 สมดุ 1- 0.3 = 0.3 1 + a 3: 1.5 M :4.2 6

เอกสารประกอบการเรียน รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 ปการศึกษา 2567 รหัสเอกสาร ActiveChemistry-Electrochemistry-1101 ชื่อ-สกุล........................................................................... เลขประจําตัว..................เลขที่...........ชั้น............. ActiveChemistry-11-1- Electrochemistry Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 บทที่ 11 เคมีไฟฟ7า Electrochemistry 11.1 เลขออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดอกซ? เลขออกซิเดชันหรือสถานะออกซิเดชัน (Oxidation State)คือค9าประจุของแต9ละอะตอม (ถ?าถือว9าการถ9ายโอนอิเล็กตรอนเกิดขึ้นอย9างสมบูรณI) ในโมเลกุล Oxidation Number Exercise Assign oxidation numbers to each of the atoms in the following compounds: Na2CrO4 Na = O = Cr = K2Cr2O7 K = O = Cr = CO2 O = C = CH4 H = C = HClO4 O = H = Cl = MnO2 O = Mn = SO3 2- O = S = SF4 F = S = 1. คํานวณเลขออกซิเดชันของธาตุในสารที่กําหนดให?ต9อไปนี้ 1.1 ธาตุแคลเซียม (Ca) ในแคลเซียมคลอไรดI (CaCl2) 1.2 ธาตุคลอรีน (Cl) ในเปอรIคลอเรตไอออน (ClO4 - ) 1.3 ธาตุไนโตรเจน (N) ในแอมโมเนียมคลอไรดI (NH4Cl) 1.4 ธาตุกํามะถัน (S) ในเตตระไทโอเนตไอออน (S4O6 2-) ปฏิกิริยารีดอกซ? (Redox Reaction) ปฏิกิริยาที่มีการถ9ายโอนอิเล็กตรอน ปฏิกิริยารีดอกซI หรือ ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน (Oxidation-Reduction Reaction) จะเกิดสองปฏิกิริยาย9อยควบคู9กันไปเสมอ นั่นคือ ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (Oxidation Reaction) และ ปฏิกิริยารีดักชัน (Reduction Reaction) ปฏิกิริยา รีดอกซIส9วนมากจะเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ 2. ปฏิกิริยาใดต9อไปนี้เปaนปฏิกิริยารีดอกซI นายาว / มาช ประสงค์ 3032: 24 5/% (+1x11 + 6 (- -2x4 + - ↑ อ + I - ==> 6 +4 (-2 <21 = ⑥ -4 (+14 4 1 - + 4 +> I =- 4 +147+2 =4) = & +4 /-2121 - 0 - -> I + - 2 +4 -472243)==2 +4 ( -1 x47 = ⑥ - 2 + 4 - + 4 +2 - 2 = · Ca = +2 ( 1: = - +7 /-2141 =1 - 3 -1 1 x4 = + / -> NF + 16 +10 - 246 : - S: "IP + 2 - 2 +2- = NOn - Redox -(41x41 = · 0 = 152 -2 = 0 Red Ox +6 + 6 Non - Redox "I (- 2xE1" - 2 " 6 (- 2x44 - 2 + 1 -1 (+112144-243 +- 1 - I +4-212 Non- Redox

เอกสารประกอบการเรียน รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 ปการศึกษา 2567 รหัสเอกสาร ActiveChemistry-Electrochemistry-1101 ชื่อ-สกุล........................................................................... เลขประจําตัว..................เลขที่...........ชั้น............. ActiveChemistry-11-1- Electrochemistry Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน คือ ................................................................................................ ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน คือ ................................................................................................ ตัวรีดิวซI คือ ................... ตัวออกซิไดซI คือ ..................... ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (Oxidation Reaction) คือปฏิกิริยาที่มีการให?อิเล็กตรอน โดย Zn ให?อิเล็กตรอนแล?วกลายเปaน Zn2+ ดังสมการ Zn(s)  Zn2+(aq) + eปฏิกิริยารีดักชัน (Reduction Reaction) คือปฏิกิริยาที่มีการรับอิเล็กตรอน โดย Cu2+ รับอิเล็กตรอนแล?วกลายเปaนอะตอมของ Cu ดังสมการ Cu2+(aq) + 2e-  Cu(s) ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน คือ ................................................................................................ ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน คือ ................................................................................................ ตัวรีดิวซI คือ ................... ตัวออกซิไดซI คือ ..................... ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน คือ ................................................................................................ ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน คือ ................................................................................................ ตัวรีดิวซI คือ ................... ตัวออกซิไดซI คือ ..................... นายเรเมธ ประสเห็ดี 10321 29 5 · +1 12 ⑥ Ni - Ni 24 - # 24" + #-1 H 2 N H + 46 - PS >" top =Ag" + #M -City - < 2 - เวล · - Agt CPV - P EVe + 2 Cl2 + 25 - 2 CP Br Cl2 But IBrallC/2) Cr

เอกสารประกอบการเรียน รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 ปการศึกษา 2567 รหัสเอกสาร ActiveChemistry-Electrochemistry-1101-2 ชื่อ-สกุล........................................................................... เลขประจําตัว..................เลขที่...........ชั้น............. ActiveChemistry-11-1- Electrochemistry Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 ผลการทดลอง สารละลาย การเกิดปฏิกิริยาระหว=างโลหะกับสารละลาย Mg Zn Cu CuSO4 ZnSO4 MgSO4 ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นนั้นเปHนปฏิกิริยารีดอกซJ เขียนสมการแสดงครึ่งปฏิกิริยาและปฏิกิริยารีดอกซJ 1. โลหะ Mg ที่จุ=มในสารละลาย CuSO4 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ................................................................................... ปฏิกิริยารีดอกซJ ................................................................................... ตัวรีดิวซJ คือ ...................... ตัวออกซิไดซJ คือ ...................... 2. โลหะ Mg ที่จุ=มในสารละลาย ZnSO4 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ................................................................................... ปฏิกิริยารีดอกซJ ................................................................................... ตัวรีดิวซJ คือ ...................... ตัวออกซิไดซJ คือ ...................... 3. โลหะ Zn ที่จุ=มในสารละลาย CuSO4 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ................................................................................... ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ................................................................................... ปฏิกิริยารีดอกซJ ................................................................................... ตัวรีดิวซJ คือ ...................... ตัวออกซิไดซJ คือ ...................... 4. ความสามารถในการเปHนตัวรีดิวซJ เรียงลําดับดังนี้ ................................................................... 5. ความสามารถในการเปHนตัวออกซิไดซJ เรียงลําดับดังนี้ ............................................................ นายา รเมธ ประสาคร 30321 24 5/9 the soY - ~ ↑ 2 + / ② + % M & % # Mg ->Mg?" + Cr: + Re : - Co My + 12 - Mg2 " + ( ห Mag Cul ↓ -1 In " " + 30 My - * My = " + In"" + -> =2 # My + In - > Mr. " + In MglMYYII2n /In 2 + Mag =U -> Cr " + SO↑22 In - In"" + Col" + - CH In + Cult -> In " + (n In Cult My > In > Cu (224 > =pt Meg 2 +

เอกสารประกอบการเรียน รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 ปการศึกษา 2567 รหัสเอกสาร ActiveChemistry-Electrochemistry-1101-2 ชื่อ-สกุล........................................................................... เลขประจําตัว..................เลขที่...........ชั้น............. ActiveChemistry-11-1- Electrochemistry Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 แบบฝ;กหัด 11.1 ตอนที่ 2 สมการโมเลกุล ................................................................................................................. สมการไอออนิก .................................................................................................................  เปHนสมการรีดอกซJ  ไม=เปHนสมการรีดอกซJ สมการโมเลกุล ................................................................................................................. สมการไอออนิก .................................................................................................................  เปHนสมการรีดอกซJ  ไม=เปHนสมการรีดอกซJ สมการรีดอกซJ ...................................................................................................... สมการรีดอกซJ ...................................................................................................... สมการรีดอกซJ ...................................................................................................... ลําดับความสามารถในการเปHนตัวรีดิวซJ เรียงลําดับดังนี้ .............................................. ลําดับความสามารถในการเปHนตัวออกซิไดซJ เรียงลําดับดังนี้ ....................................... นายา ร 1 มธ ประสาต ร 30321 29 5/% ↑ My -> Meg 2 + 1 22 1 " + 30 In = = 20 -! My + INSO4 -> MySO4 + 2n Mg + In2" -> MgE*+2n

เลขออกซิเดชัน Oxidation Nomb 1. No K O = ⑥ 2. He <12 0 = · 3. He 30, Na 4. 5..ธาตุุ 0 ใ นสารประกอบ = - H20 =>* B2 % CA1 = +2 H = = +1 HcSO4 = 2H +S + 40 = 2(+1) + 3 + 4 <-21 = 3 = - 2 + 8 = 1 ↓ ยกเว้ +1 - 1 = & 1. NaO 0 = -1 Peroxide) Sodium peroxid (+1 *21 - 1 = · He 02 ·== " Hydrogen peroxid +1 - 1 = · 2. Na02 -

เอกสารประกอบการเรียน รายวิชา ว30224 เคมี 4 ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 5 ปการศึกษา 2567 รหัสเอกสาร ActiveChemistry-Electrochemistry-1102 ชื่อ-สกุล........................................................................... เลขประจําตัว..................เลขที่...........ชั้น............. ActiveChemistry-11-2- Electrochemistry Create by ; KruSuthatChanprakhon, Since 2024 11.2 การดุลสมการรีดอกซ: พิจารณาหลักการดุลสมการรีดอกซ การดุลสมการรีดอกซ: ในสภาวะกรด การดุลสมการรีดอกซ: ในสภาวะเบส 1. ดุลจํานวนอะตอมที่ไมใช O และ H 1. ดุลจํานวนอะตอมที่ไมใช O และ H 2. ดุลจํานวนอะตอม O โดยการเติม H2O 2. ดุลจํานวนอะตอม O โดยการเติม H2O 3. ดุลจํานวนอะตอม H โดยการเติม H+ 3. ดุลจํานวนอะตอม H โดยการเติม H+ 4. - 4. เติมจํานวน OHเท<ากับจํานวน H+ ทั้งสองด"านของสมการ 5. ดุลจํานวนประจุไฟฟ&า โดยเติม e- 5. ดุลจํานวนประจุไฟฟ&า โดยเติม e6. รวมสองครึ่งปฏิกิริยา หักล"างอิเล็กตรอน โมเลกุล หรือไอออน ที่เหมือนกันในสองด"านของสมการ 11.2.1 การดุลสมการรีดอกซโดยใชเลขออกซิเดชัน การดุลสมการรีดอกซในสภาวะกรด การดุลสมการรีดอกซในสภาวะเบส การดุลสมการรีดอกซในสภาวะกรด การดุลสมการรีดอกซในสภาวะเบส นายา ร เมธ ประสาตมี 30321 24 5