E BAHAN AJAR IKATAN KOVALEN KOORDINASI RIRIN

IKATAN KOVALEN KOORDINASI
KIMIA KELAS X

PENYUSUN
RIRIN QURNIAWATI, S.Pd.

SMA NEGERI 9 LUBUKLINGGAU

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

DAFTAR ISI

DAFTAR ISI .....................................................................................................i
GLOSARIUM ..................................................................................................ii
PENDAHULUAN… ........................................................................................ 1

1. Peta Konsep .......................................................................................... 1
2. Deskripsi Singkat.................................................................................. 1
3. Capaian Pembelajara .............................................................................2
URAIAN MATERI ...........................................................................................3
1. Pengertian Ikatan Kovalen Koordinasi.................................................. 5
2. Ciri-ciri Ikatan Kovalen Koordinasi ......................................................5
3. Proses Pembentukan Ikatan Kovalen Koordinasi..................................6
4. Contoh Ikatan Kovalen Koordinasi ...................................................... 6

5. Tugas ....................................................................................................11

PENUTUP ........................................................................................................18
1. Rangkuman ................................................................................................ 18
2. Tes Formatif ...............................................................................................19
DAFTAR PUSTAKA....................................................................................... 23

i

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

GLOSARIUM

Elektron Valensi : Elektron pada kulit terluar yang terhubung dengan
suatu atom, dan dapat berpartisipasi dalam pembentukan
Struktur Lewis : ikatan kimia

Ikatan Kovalen Suatu pola atau diagram yang menggambarkan jumlah
elektron valensi dari atom-atom yang akan membentuk
Ikatan Kovalen: ikatan kimia
Koordinasi
Ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama
Atom pusat : beberapa pasang elektron

PEI : adalah ikatan kovalen yang pasangan elektron ikatannya
berasal dari salah satu atom yang berikatan.
PEB :
Atom yang dapat mengikat beberapa atom lain dalam
suatu senyawa kovalen
Pasangan elektron atom pusat yang digunakan untuk
membentuk ikatan dengan atom lain dalam senyawa
Pasangan elektron atom pusat yang tidak digunakan
untuk membentuk ikatan dengan atom lain dalam
senyawa

ii

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

PENDAHULUAN
1. Peta Konsep

2. Deskripsi
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara dua atau lebih atom non

logam dengan pemakaian elektron secara bersama. Kedua atom yang berikatan
tersebut akan tertarik pada pasangan elektron yang sama. Contohnya adalah ikatan
yang terjadi pada molekul H2. Itulah mengapa ikatan kovalen disebut juga sebagai
ikatan molekul.

Pada umumnya unsur-unsur di alam dijumpai dalam bentuk molekulnya
(kecuali pada suhu tinggi). Molekul tersebut merupakan keadaan yang lebih stabil
dibandingkan unsur-unsur dalam keadaan bebas. Unsur-unsur tersebut

1

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

mencapai kestabilan dengan cara membentuk ikatan kimia. Pada pertemuan

sebelumnya kita mengetahui bahwa ikatan ion terbentuk antara atom yang

melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (bukan

logam) agar mencapai kestabilan. Atom logam, setelah melepaskan elektron

berubah menjadi ion positif. Sedangkan atom bukan logam, setelah menerima

elektron atom tersebut akan berubah menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang

berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut

ikatan ion atau ikatan elektrovalen (Utami, dkk, 2009).

Namun terdapat juga atom-atom yang tidak dapat melepaskan ataumenerima

elektron namun tetap berikatan agar mencapai kestabilan. Atom-atom yang

memiliki energi ionisasi tinggi akan sukar melepaskan elektronnya sehingga dalam

mencapai kestabilan akan sukar membentuk ion positif. Demikian juga pada atom-

atom yang mempunyai afinitas elektron yang rendah, dalam mencapai kestabilan

tidak membentuk ion negatif (Hartono dan Wulansari,2017).

Kegiatan belajar dalam modul ini menggunakan model pembelajaran Problem

Based Learning (PBL), dengan langkah-langkah pembelajaran: penyajianmasalah,

perencanaan penyelesaian masalah, penyelidikan masalah, menyajikan hasil dan

menganalisis dan mengevaluasinya. Manfaat penggunaan model pembelajaran

Problem Based Learning (PBL) ini yaitu agar dapat membantu mengembangkan

keterampilan berpikir siswa, keterampilan mengatasi masalah dan menjadi

pembelajar mandiri.

3. Capaian Pembelajaran

a. Kompetensi Inti
KI 1 : Sikap Spiritual
Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2 : Sikap Sosial

2

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli

(gotong royong, kerja sama, toleran, damai), santun, responsif,

dan proaktif sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan

dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan

alam serta menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam

pergaulan dunia.

KI 3 : Pengetahuan

Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual,
konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu
pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan
wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban
terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan
pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai
dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4 : Keterampilan

Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah
abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di
sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metode sesuai
kaidah keilmuan.

b. Kompetensi Dasar
Pada pembelajaran ini kompetensi dasar yang harus dicapai adalah sebagai

berikut:
3.5. Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan
ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat
c. Capaian Pembelajaran
Capaian pembelajaran yang diharapkan setelah mempelajari modul ini adalah

siswa dapat:

3

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

3.5.10. Menjelaskan pengertian ikatan kovalen koordinasi

3.5.11. Mengidentifikasi proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi pada

beberapa senyawa

3.5.12. Menganalisis proses terbentuknya ikatan kovalen rangkap dan ikatan

kovalen koordinasi

d. Tujuan Pembelajaran
Tujuan pembelajaran yang diharapkan setelah mempelajari modul ini

Melalui pembelajaran daring menggunakan model Problem Based Learning (PBL)
berbantukan aplikasi Zoom meeting, serta penayangan video pembelajaran, dengan
metode diskusi, menggali berbagai sumber belajar, dan mengolah informasi,
diharapkan peserta didik terlibat aktif selama proses pembelajaran berlangsung,
memiliki sikap ingin tahu dan komunikatif dalam melakukan pengamatan serta
demokratis dalam menyampaikan pendapat, mejawab pertanyaan, memberi saran
dan kritik dan dapat menjelaskan pengertian ikatan kovalen koordinasi dengan
benar, mengidentifikasi proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi pada
beberapa senyawa dengan tepat, serta menganalisis proses terbentuknya ikatan
kovalen rangkap dan ikatan kovalen koordinasi dengan baik dan benar.

4

Modul Kimia Kelas X

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

URAIAN MATERI

1. Pengertian Ikatan Kovalen Koordinasi
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan atom secara kovalen terjadi akibat

pemakaian pasangan elektron oleh atom-atom yang berikatan. Pasangan elektron
yang di[akai bersama tersebut pasangan elektron ikatan (PEI). Sedangkan pasangan
elektron valensi yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebuat
pasangan elektron bebas (PEB).

Ikatan kovalen koordinasi 1.. Dengan kata lain Ikatan kovalen koordinasi
merupakan ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya
disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satunya lagi tidak
menyumbangkan elektron.

Hal ini artinya ikatan kovalen koordinas hanya dapat terjadi jika salah satu
atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Pada ikatan kovalen biasa,
pasangan elektron yang digunakan bersama dengan atom lain berasal dari masing-
masing atom unsur yang berikatan.

Ikatan kovalen umumnya terjadi pada atom-atom unsur nonlogam, bisa pada
atom sejenis seperti H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2 dan terjadi pada atom-atom berbeda
jenis seperti : H2O, CO2, dan lain-lain.

2. Ciri-ciri Senyawa Ikatan Kovalen
Senyawa yang hanya memiliki ikatan kovalen disebut sebagai senyawa

kovalen. Senyawa kovalen memiliki sifat-sifat fisik tersendiri diantaranya adalah
sebagai berikut.
1. Pada suhu kamar berwujud gas, cair (contohnya Br2), da nada yang padat

(contohnya I2)
2. Senyawa kovalen padatannya lunak dan tidak rapuh
3. Senyawa kovalen memiliki titik didih dan titik leleh rendah
4. Senyawa kovalen larut dalam pelarut organic namun tidak larut dalam air
5. Senyawa kovalen umumnya tidak menghantarkan listrik

5

Modul Kimia Kelas X

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

3. Contoh Ikatan Kovalen Koordinasi

Contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah HNO3, NH4Cl,

SO3, dan H2SO4.

1) Contoh soal ikatan kovalen koordinasi NH4

Gambarkan dan jelaskan ikatan yang terjadi antara molekul NH3 dan ion
hidrogen yang membentuk NH4+. Tentukan ikatan kovalen koordinasi yang

meruoakan pasangan elektron bebas dari salah satu atom yang dipakai secara

bersama-sama pada ion NH4+.

Jawab :

Reaksi pembentukan ion NH4+ dari molekul NH3 dan ion H+ adalah seperti

berikut :

NH3 + H+ → NH4+

Ion H+ adalah atom hidrogen yang sudah melepaskan satu elektronnya
sehingga tidak memiliki elektron dan hidrogen membentuk ion positif.
NH3 memiliki satu pasngan elektron bebas (PEB) dan tiga pasangan lektron
ikatan (PEI). Satu pasangan elektron bebas (PEB) ini yang bias digunakan
unutk membentuk ikatan kovalen koordinasi. Sedangkan tiga pasangan
elektron ikatan (PEI) disusun oleh elektron nitrogen dan hidrogen membentuk
ikatan kovalen.
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ion Amonium NH4+
Struktur Lewis pembentukan ikatan kovalen koordinasi pada ion ammonium
dapat dilihat pada reaksi berikut :

Gambar 1. Lambang rumus titik elektron struktur lewis ion ammonium NH4+
6

Modul Kimia Kelas X

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Keterangan :
Tanda silang adalah lambang elektron hidrogen
Tanda titik adalah lambang elektron nitrogen

Pada ion amonium NH4+ terdapat sepasang elektron yang digunakan secara
bersama antara atom nitrogen dan ion H+. Dua elektron yang digunakan
berasla dari atom nitrogen yang merupakan pasangan elektron bebas (PEB).
Pasangan elektron bebas (PEB) pada NH3 inilah yang digunakan secara
bersama dengan ion H+ untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi pada ion
amonium NH4+. Dalam ion NH4+ terdapat empat ikatan, yaitu tiga ikatan
kovalen dan satu ikatan kovalen koordinasi.

2) Contoh soal ikatan kovalen koordinasi sulfur trioksida SO3
Tuliskan struktur Lewis dari senyawa SO3 dan tunjukkan bagian mana yang
merupakan ikatan kovalen koordnasi.
Konfigurasi atom S adalah 16S = 2 8 6
Konfigurasi atom O adalah 8O = 2 6
Jawab :
Untuk dapat mencapai konfigurasi octet, atom S dan O membutuhkan 2
elektron tambahan. Salah satu atom O menggunakan 2 pasang elektron dengan
atom S membentuk ikatan rangkap dua. Dengan demikian S dan O sudah
mencapai oktet.
Sedangkan dua atom O yang lainnya menggunakan pasangan elektron bebas
dari atom S untuk berikatan membentuk ikatan kovalen koordinasi.
Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Molekul SO3
Struktur Lewis pembentukan ikatan kovalen koordinasi pada ion amonium
dapat dilihat pada reaksi berikut :

7

Modul Kimia Kelas X

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Gambar 2. Lambang rumus titik elektron struktur Lewis molekul SO3

Keterangan :
Tanda titik adalah lambang elektron oksigen
Tandan silang adalah lambang elektron sulfur

Molekul SO3 memiliki tiga ikatan yaitu dua ikatan koordinasi dan satu ikatan
rangkap dua. Ikatan kovalen rangkap dua terjadi antara atom oksigen dan
sulfur. Elektron yang terlibat pada ikatan rangkap dua adalah empat buah yang
terdiri dua elektron dari oksigen dan dua elektron dari sulfur yang digunakan
secara bersama.
Ikatan kovalen koordinasi terbentuk pada dua atom oksigen dan sulfur yang
menggunakan masing-masing satu pasang elektron bebas milik atom sulfur.
Pada ikatan koordinasi ini, atom oksigen tidak menyumbangkan elektron.
Pada gambar diatas yang menunjukkan bentuk garis molekul tanda anak panah
merah () menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama
membentuk ikatan kovalen koordinasi. Arah anak panah yaitu dari atom yang
menyediakan pasangan elektron menuju atom yang menggunakan pasangan
elektron tersebut.

3) Contoh soal ikatan kovalen koordinasi HNO3
Sebutkan ikatan yang terdapat pada senyawa HNO3 seperti yang ditunjukkan
pada rumus sktruktur Lewis berikut :

8

Modul Kimia Kelas X

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Keterangan :

Tanda titik adalah lambang elektron oksigen

Tanda silang adalah lambang elektron nitrogen dan hidrogen

Jawab :
Pada molekul HNO3 terdapat empat ikatan. Ikatan nomor 1 adalah ikatan
kovalen koordinasi yang terbentuk oleh atom oksigen dan nitrogen. Kedua
elektron pada ikatan ini merupakan elektron atom nitrogren. Sedangkan atom
oksigennya tidak ikut menyumbangkan elektron untuk digunakan secara
bersama.
Ikatan nomor 2 adalah ikatan kovalen dua rangkap yang terbentuk oleh dua
pasangan elektron yaitu satu pasangan dari atom nitrogen dan satu pasangan
elektron dari nitrogen.
Ikatan nomor 3 adalah ikatan kovalen tunggal yang terbentuk oleh atom
hidrogen dan atom oksigen. Pasangan elektron yang digunakan secara
bersama adalah satu elektron dari hidrogen dan satu elektron dari oksigen.
Ikatan nomor 4 dan 5 adalah ikatan pasangan elektron bebas pada atom
oksigen.

4) Contoh soal ikatan kovalen koordinasi HNO2
Berikut ditunjukkan rumus struktur Lewis asam nitrit (HNO2). Sebutkan jenis
ikatan yang terbentuk pada monor 1, 2 dan 3.

Keterangan :
Tanda titik adalah lambang elektron atom oksigen dan hidrogen
Tanda silang adalah lambang atom nitrogen

9

Modul Kimia Kelas X

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Jawab :

Pada molekul HNO2 terdapat tiga ikatan atom yang berbeda. Ikatan nomor 1

adalah ikatan kovalen tunggal yang dibentuk oleh satu pasangan elektron yang

digunakan antara atom hidrogen dan nitrogen. Satu elektron dari hidrogen dan

satu elektron dari nitrogen. Elektron yang terlibat pada ikatan ini adalah dua.

Ikatan nomor 2 adalah ikatan kovalen rangkap dua yang terbentuk oleh dua

pasangan elektron yang digunakan secara bersama yaitu dua elektron dari

oksigen dan dua dari nitrogen. Elektron yang terlibat pada ikatan ini adalah

empat elektron.

Ikatan nomor 3 adalah ikatan kovalen koordinasi yang terbentuk oleh

sepasang elektron yang digunakan bersama antara atom nitrogen dan atom

oksigen. Pasangan elektron yang digunakan bersama ini merupakan elektron

dari nitrogen. Sedangkan atom oksigen tidak menyumbangkan elektron untuk

digunakan secara bersama. Elektron yang terlibat pada ikatan ini adalah dua

elektron.

10

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

4.Tugas

STIMULUS

Perhatikan gambar berikut :

Apakah Rumus senyawa
yang terdapat pada
gambar di atas?

11

EKSPLORASI IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Apa pengertian ikatan kovalen
koordinasi itu dan senyawa apa
yang memiliki ikatan kovalen

koordinasi?

Coba perhatikan video pada link berikut :
https://www.youtube.com/watch?v=0fCUwiwLudE

MEMBANGUN
KONSEP

Bentuklah kelompok kemudian diskusikan dan kerjakan permasalahan-
permasalahan di bawah ini! Silahkan membuka Bahan Ajar Ikatan Kovalen
Koordinasi yang telah guru berikan untuk membantu menyelesaikan masalah!

12

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Tunjukkan bagian mana yang merupakan ikatan kovalen koordinasi!
Jelaskan!
Jawab:

13

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

2. Perhatikan gambar berikut!

Lengkapilah skema pembentukan senyawa BF3-NH3 pada gambar di
atas!
Jelaskan ikatan kovalen koordinasi yang terjadi pada senyawa BF3-
NH3!
Jawab:
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………

Perbedaan ikatan kovalen biasa
dengan kovalen koordinasi

Perhatikan gambar berikut:

14

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Berdasarkan gambar di atas apakah perbedaan dari ikatan kovalen
tunggal, kovalen rangkap dua dan kovalen koordinasi?
Jawab:

15

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

MENERAPKAN KONSEP

Dari hasil diskusi dengan teman
dalam kelompok, sekarang

silahkan menyampaikannya di
depan kelas

1. Masing-masing kelompok secara bergantian mempresentasikan hasil
diskusi.

2. Setiap kelompok memperhatikan sajian/paparan serta menilai hasil diskusi
kelompok lain.

3. Perwakilan kelompok memberikan tanggapan dengan mengajukan
pertanyaan, meminta konfirmasi ataupun memberikan masukkan terhadap
kelompok lainnya.

16

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

REFLEKSI

Setelah kegiatan pembelajaran ikatan kovalen koordinasi, beri
kesimpulan daripembelajaran yang telah kita lakukan

17

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

PENUTUP

1. Rangkuman
Atom-atom akan stabil apabila konfigurasi elektron terluarnya dua (duplet)
atau delapan (oktet), seperti konfigurasi elektron atom-atom gas mulia
yang stabil.
Atom-atom yang sukar melepas elektron atau mempunyai energi ionisasi
yang tinggi dan atom yang sukar menarik elektron atau mempunyai
afinitas elektron yang rendah mempunyai kecenderungan untuk
membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama.
Ikatan Kovalen merupakan ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama
pasangan elektron.
Rumus titik elektron (struktur Lewis) merupakan tanda atom yang
disekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang
menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan.
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron
yang digunakan berasal dari salah satu atom yang berikatan.
Pasangan electron ikatan adalah pasangan electron yang digunakan bersama
oleh dua atom yang berikatan.
Pasangan electron bebas adalah pasangan electron yang tidak digunakan
bersama oleh kedua atom yang berikatan.

18

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

2. Tes Formatif

Pilihlah Jawaban yang tepat!

1. Suatu unsur akan mencapai kestabilannya dengan cara melakukan ikatan kimia

dengan unsur lainnya. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen

adalah . . . .

a. 17A dan 11B d. 20P dan 16Q
b. 17A dan 12D e. 19C dan 35E

c. 6R dan 17A

2. Atom berikatan kimia agar mencapai kestabilannya dengan melepaskan atau
menerima electron. Namun terdapat juga atom-atom yang tidak dapat
melepaskan atau menerima elektron namun tetap berikatan agar mencapai
kestabilan. Atom-atom tersebut menggunakan electron secara bersama-sama
yang disebut ikatan kovalen. Diantara senyawa-senyawa berikut yang
merupakan kelompok senyawa kovalen adalah . . . .
a. NH3, NH4Cl, dan NaCl
b. CO2, CH4 dan HCl
c. HF, NaF dan CaF2
d. KCl, Na2O dan CO
e. SO3, Na2SO4 dan H2S

3. Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadi karena adanya pemakaian electron
secara bersama. Pernyataan manakah berikut ini yang tidak tepatuntuk senyawa
BF3?
a. Terdapat ikatan kovalen
b. Terdapat pasangan elektron bebas pada tom pusat
c. Merupakan ikatan kovalen non polar
d. Semua electron digunakan untuk berikatan
e. Elektron valensi B adalah 3 dan electron valensi F adalah 7

19

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

4. Perhatikan gambar berikut.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh huruf ....
a. J
b. K
c. Q
d. R
e. T

5. Ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa H2SO4 adalah ...

a. 2 ikatan kovalen tunggal dan 3 ikatan kovalen koordinasi
b. 3 ikatan kovalen rangkap dan 2 ikatan kovalen koordinasi
c. 2 ikatan ion dan 3 ikatan kovalen koordinasi
d. 4 ikatan kovalen tunggal dam 2 ikatan kovalen koordinasi
e. 2 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasi

20

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

KUNCI JAWABAN:

No Jawaban
1C
2B
3B
4C
5D

Pedoman Penskoran
Cocokkanlah jawaban kalian dengan Kunci Jawaban yang terdapat di bagian

akhir modul ini. Hitunglah jawaban yang benar. Kriteria penilaian sebagai berikut:

1. Jika jawaban benar 1, maka nilai 20

2. Jika jawaban benar 2, maka nilai 40

3. Jika jawaban benar 2, maka nilai 60

4. Jika jawaban benar 2, maka nilai 80

5. Jika jawaban benar 2, maka nilai 100

Apabila mencapai tingkat penguasaan nilai 80 atau lebih, kalian dapat
melanjutkan materi berikutnya. Bagus! Jika masih di bawah nilai 80, kalian harus
mengulangi bagian materi yang belum dikuasai.

Refleksi Penilaian Diri

Isilah pertanyaan pada tabel di bawah ini sesuai dengan yang kalian
ketahui, berilah penilaian secara jujur, objektif, dan penuh tanggung jawab dengan
memberi tanda pada kolom pilihan.

21

Modul Kimia Kelas X IKATAN KOVALEN

No Pertanyaan Ya Tidak

1 Apakah kalian telah mampu mendeskripsikan
pengertian ikatan kovalen koordinasi?

2 Apakah kalian telah mampu menganalisis proses
pembentukan ikatan kovalen koordinasi?

3 Apakah kalian telah mampu menganalisis jenis ikatan
kovalen koordinasi?

4 Apakah kalian telah mampu menggambarkan ikatan
kovalen koordinasi dengan menggunakan struktur

Lewis?

Catatan:
Bila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran, Bila
semua jawaban "Ya", maka Anda dapat melanjutkan ke materi berikutnya.

22

DAFTAR PUSTAKA

Andromeda, dkk. 2019. Modul Kimia KB 2 IKATAN KOVALEN.
KementrianPendidikan dan Kebudayaan.

Hartono dan Wulansarie. 2017. Bahan Ajar Kimia Untuk SMK/MAK.
Kementrian Pendidikan dan Kebudayaan.
Purba, Michael. 2013. Kimia SMK/MAK Kelas X. Jakarta. Erlangga.
Utami, Budi, dkk. 2009. Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. Pusat
PerbukuanDepartemen Pendidikan Nasional.
Setiyana. 2020. Modul Pembelajaran SMA Kimia. Jakarta: Kemdikbud.