KIMIA UNSUR PDF

KIMIA UNSUR

ALYA YUSRIDA
ANANDA

XII MIPA 2

SMA N 23 BATAM

KIMIA UNSUR ============================================================

Unsur Unsur Kelimpahan Unsur
Golongan Utama
Sifat Sifat Unsur
Gol.IA-VIIIA
Pembuatan, Kegunaan,
Unsur Unsur dan Dampak Penggunaan
Periode Ketiga Unsur

Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar

Unsur Unsur
Golongan Transisi
Periode Empat

Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn

Kimia Unsur by:Alya Y A 1

Daftar Isi

Peta Konsep....................................................................................................1
Daftar Isi...........................................................................................................2
A. Unsur-unsur golongan utama........................................................................3
i. Golongan I A...............................................................................................4
ii. Golongan II A..............................................................................................5
iii. Golongan III A.............................................................................................6
iv. Golongan IV A............................................................................................7
v. Golongan V A.............................................................................................8
vi. Golongan VI A............................................................................................9
vii. Golongan VII A..........................................................................................10
viii. Golongan VIII A.........................................................................................11
B. Unsur Unsur Periode Ketiga.....................................................................................12
i. Kelimpahan unsur periode tiga.........................................................................12
ii. Sifat-sifat unsur periode 3....................................................................................12
iii. Pembuatan, kegunaan, dan dampak penggunaan unsur periode tiga....13
C. Unsur Unsur Golongan Transisi Periode Empat......................................................16
i. Unsur Sc.................................................................................................................18
ii. Unsur Ti...................................................................................................................18
iii. Unsur V...................................................................................................................18
iv. Unsur Cr.................................................................................................................19
v. Unsur Mn................................................................................................................19
vi. Unsur Fe.................................................................................................................19
vii. Unsur Co................................................................................................................19
viii. Unsur Ni..................................................................................................................20
ix. Unsur Cu................................................................................................................20
x. Unsur Zn.................................................................................................................20

Kimia Unsur by:Alya Y A 2

Kelimpahan Unsur-Unsur Golongan Utama di Alam

Golongan I A Ca Golongan II A

Na Mg

Halit(NaCl),kriolit (NaF.AlF3) Kalsium karbonat(CaCO3)
Ka Silvit(KCl),karnalit(KCl.MgCl.H2O) Be Dolomit(CaCO3.MgCO3)
Li Aluminosilikat (LiAl(SiO3)3) Sr Beril(Be3Al2(SiO3)6)

Lepidolit (KRb2(FOH)2Al2(SiO3)3) Selestit(SrSO4)
Ba Barit(BaSO4),witerit(BaCO3)
Rb
Ikut terdapat pada bijih uranium
Polusit (Cs2Al2SiO4O12.H2O) Ra

Cs

Golongan III A Golongan IV A

B Si

Al Asam borat (H3BO3) SiO2,granit,hornblende,mika
Batu manikam (Al2O3) Sn Kasiterit(SnO2),tinstone

Ga Ge Argyrodite,sulfida germanium.
Anglesite,cerusite,galena
Sedikit terdapat pada sfalerit,bauksit
In Senyawa sulfida(In2S3) Pb
Ti Batuan dalam pirit,seng,atau hermatit

Golongan V A Golongan VI A

P Mineral fosfat (Ca5(PO4)3OH S
As Orpimen(As2S3),realgar(AsS)
Gipsum(CaSO4.2H2O),H2S
Stibnit(Sb2S3),valentinit(Sb2O3) Se Kruksit,klausthalit

Sb Kalaverit

Bismutinit(Bi2S3),beimuth(BiO3) Te

Bi

Dalam kelimpahan unsur,terdapat:

Golongan VII A 1. Unsur paling melimpah 3
F Fluorspar(CaF2),Kriolit(NaF. AlF3) (O,Si,Al,Fe,Ca,Na,Mg, dan H)

Gas Cl2,Karnalit(KCl.MgCl.H2O) 2. Unsur yang tidak melimpah(F dan
Cl Bromida,air laut,dan endapan garam Sr)
Br Air laut,natrium iodat(NaIO3)
3. Komposisi udara tertinggi
I (N,O,Ar,CO2, dan Ne)

Kimia Unsur by:Alya Y A 4. Komposisi udara terendah
(Ozon,NO2,Xe, dan H)

5. Mineral
terbanyak(Cl,Na,SO4,Mg,Ca,K)

6. Mineral terdikit (F,Sr,Asam borat,
dan bikarbonat)

3Li Golongan I A(Logam Alkali) Warna Nyala:
11Na Li Merah Tua
19K Sifat Fisika: Na Kuning
37Rb  Semakin bertambah dari atas ke bawah K Lembayung
55Cs Rb Merah Kebiruan
 Nomor atom Cs Biru
 Jari jari atom
 Jari jari ion Pembuatan Logam Alkali
 Kereaktifan Logam alkali diperoleh melalui proses
 Semakin berkurang dari atas ke bawah elektrolisis lelehan garam kloridanya.
 Titik leleh Na Elektrolisis lelehan NaCl
 Titik didih K Mengalirkan uap natrium dalam
 Energi ionisasi lelehanKCl menggunakan prinsip Le
 Elektronegativitas Chatelier.
 Kekerasan Rb & Cs menggunakan pereduksi(Ca)

Sifat Kimia:
 Reaksi dengan Air(Gas Hidrogen)

Contohnya:
2Na + 2H2O —> 2NaOH (aq) + H2(g)
 Reaksi dengan Hidrogen(Senyawa Hibrida)
2Na + H2 —> 2NaH
 Reaksi dengan Oksigen ( Senyawa Oksida)
2Na + O2 —> Na2O

Manfaat Logam Alkali: Dampak Negatif Logam Alkali:

Li digunakan sebagai bahan baku baterai. Terjadinya reaksi eksotermis
yaitu jika unsur golongan IA
Na digunakan sebagai bahan pendingin bereaksi cepat terhadap air
pada reaktor nuklir dan agen pereduksi. dan menyebabkan ledakan.

K digunakan sebagai pupuk dan KO2
untuk masker gas.

Rb & Cs digunakan sebagai katode pada
lampu elektronik.

Kimia Unsur by:Alya Y A 4

4Be

12Mg Golongan II A(Alkali Tanah) Warna Nyala:
20Ca Be -
38Sr
56Ba Sifat Fisika: Mg -
 Semakin bertambah dari atas ke bawah Ca Merah Oranye

 Nomor atom

 Jari jari atom Sr Merah Tua
 Jari jari ion Ba Hijau
 Kereaktifan

 Semakin berkurang dari atas ke bawah

 Energi ionisasi

 Elektronegatifan Pembuatan Logam Alkali Tanah

 Kekerasan  Logam alkali tanah, kecuali Mg
 Sifat oksidator (reduksi) dibuat dengan mereduksi garam
 Potensial elektrode sel (E sel) fluoridanya menggunakan logam
yang lebih aktif.
Sifat Kimia:
 Sukar larut dalam air  Sedangkan Mg dibuat dengan
 Reaksi dengan air atau oksigen membentuk elektrolisis lelehan magnesium
klorida (proses down)

senyawa basa

Manfaat Logam Alkali Tanah:

Be digunakan untuk komponen reaktor
atom dan jendela sinar X

Mg+Al digunakan sebagai bahan Dampak Negatif Logam Alkali
kontruksi pesawat,mobil,rudal, dan truk Tanah:

CaO digunakan dalam industri  Ion Ca2+ &Mg2+ merupakan
baja,besi,air minum, dan gula. penyebab air sadah yang
merugikan.
Sr digunakan untuk membuat nyala
merah pada kembang api dan  Be dalam jangka
bahan cat panjang akan
meningkatkan resiko
Ba digunakan untuk memberiMneynainlagkhaitjakaun resiko kanker paru kanker paru
pada kembang api,bahan
cat,penyamakan kulit, dan racun tikus.

Kimia Unsur by:Alya Y A 5

5B Golongan III A Sifat Kimia:
13Al  Boron jika dipanaskan dengan oksigen,
31Ga Sifat Fisika:
49In  Semakin bertambah dari atas ke bawah halogen, dan alkali akan mudah bereaksi.
81Ti Boron sangat bersifat toksik (beracun)
 Nomor atom  Aluminium sebagai pereduksi
 Jari-jari atom dan ion  Galium mudah mengorosi logam lain.
 Sifat reduktor (oksidasi)  Indium bersifat toxic ringan
 Kereaktifan  Talium sebagai unsur yang paling mudah
direduksi (mengalami reduksi) dan sangat
 Semakin berkurang dari atas ke bawah toksik
 Sifat oksidator
 Potensial elektrode sel Pembuatan Golongan III A
 Energi ionisasi Aluminium dapat dibuat dengan proses
 Keelektronegatifan Hall melalui dua tahap,yaitu tahap
pemurnian dan elektrolisis.
Manfaat Golongan III A
Dampak Negatif Golongan
Bo digunakan untuk produk IIIA:
perekat,semen,pupuk,disinfektan,pemadam
api,industri kaca, dan pemutih tekstil.  Penyalahgunaan boraks
 Serbuk Al yang mudah
Al dalam bentuk serbuk digunakan utnuk
menjalankan roket terbakar
 Ti yang bersifat toxic
Ga digunakan sebagai termometer suhu
tinggi dan dalam industri elektronik.

In digunakan untuk membuat paduan
logam,fotokonduktor,dan transistor.

Ti digunakan sebagai superkonduktor suhu
tinggi

Kimia Unsur by:Alya Y A 6

Golongan IV A 6C
14Si
Sifat Fisika: 32Ge
 Semakin bertambah dari atas ke bawah 50Sn
82Pb
 Nomor atom
 Jari-jari atom dan ion Pembuatan Golongan IV A
 Sifat reduktor (oksidasi)  C diperoleh dengan cara sintesis
 Kereaktifan  Si diperoleh dari reduksi pasir silika
 Pb dibuat dari reduksi SnO2 dengan C
 Semakin berkurang dari atas ke bawah  Ge diperoleh dari produksi reduksi
 Sifat oksidator
 Potensial elektrode sel GeO2 dengan H2/C
 Energi ionisasi
 Keelektronegatifan

Sifat Kimia:

 Karbon sangat tidak reaktif dan tidak toksik
 Silikon juga kurang reaktif dan tidak toksik
 Germanium bersifat toksik ringan dan lebih reaktif
 Timah merupakan unsur pereduksi terbaik di golongan IVA
 Timbal bersifat toxic

Manfaat Golongan IV A Dampak Negatif Golongan IV A

C dalam bentuk grafit digunakan  C mudah terbakar dan
untuk isi pensil beracun

Si digunakan untuk solar sel  Si mudah terbakar (bubuk)
 Pb bersifat toxic
Ge digunakan sebagai bahan
semikonduktor

Sn digunakan untuk membuat
kaleng makanan,solder

Pb digunakan untuk
baterai,aloi,amunisi

Kimia Unsur by:Alya Y A 7

Golongan V A 7N
15P
Sifat Fisika 33As
51Sb
Unsur N Konfigrasi Jenis Wujud Densita Jari Energi elektroneg 83Bi
ionisasi ativitas
o Elektron s jari 14,53
10,48 6,0
padata koval
9,81 2,1
n en 8,64
7,28 2,1
N7 [He]2s22p3 Non Gas 1,03 75
1,9
loga 1,82
1,9
m

P 15 [Ne}3s23p3 Non Padatan 1,82 110

loga putih,me 2,20

m rah

As 33 [Ar]3d104s24p3 Meta Padatan 2.03 121

loid kuning,hi 5,78

jau

Sb 51 [Kr]4d105s25p3 Meta Padatan 5,3 140

loid kuning,p 6,69

utih

Bi 83 [Xe}4f145d106s26p Loga Padatan 9,75 155

3 m putih

kemerah

an

Sifat Kimia: Pembuatan Golongan V A
 N dihasilkan dengan distilasi
 Nitrogen merupakan unsur stabil  F dengan cara pemanasan batuan
dan sulit bereaksi
fosfat
 Fosfor putih bersifat toxic  As diperoleh dari pemanasan logam
 Arsenik bersifat toxic
 Antimon bersifat stabil sulfida
 Bismut jika dibakar oksigen  Sb diperoleh dari stibnit
 Bi dihasilkan dari bijih bismutinit
membentuk nyala biru
Dampak Negatif Golongan V A
Manfaat Golongan V A  N dapat mengakibatkan
hujan asam
N didunakan untuk pebuatan  P putih beracun
pupuk urea  As beracun

P merah digunakan untuk korek 8
api

As digunakan dalam insektisida

Sb digunakan untuk pelat
aki,baterai asam-timbal.

Bi digunKaikmaniaunUtunksmurembyb:uAalyt a Y A
aloi pengecor dengan timah

8O Golongan VI A Sifat Kimia:
16S
34Se Sifat Fisika:  O bersifat toxic
52Te  Semakin bertambah dari atas ke bawah  S sulit bereaksi dengan unsur lain,bersifat
84Po
 Nomor atom non toxic
 Jari-jari atom  Se & Te sama dengan S,tapi lebih bersifat

 Semakin berkurang dari atas ke bawah logam
 Energi ionisasi  Po mirip dengan sifat Te dan Bi
 Keelektronegatifan
Pembuatan Golongan
Manfaat Golongan VI A VIA

O digunakan untuk pernapasan makhluk  O dibuat dengan penyulingan
hidup,pembakaran,oksidator bertingkat udara

S digunakan untuk vulkanisasi,membasmi  S dibuat dengan Sisilia dan Frasch
penyakit tanaman  Se & Te diperoleh sebagai hasil

Se & Te untuk membuat aloi dan samping proses metalurgi
fotokonduktor

Dampak Negatif Golongan VIA:

 O dapat mengakibatkan
kebakaran,iritasi kulit,
dan penyebab perkaratan

 Uap S dapat meracuni
jamur

Kimia Unsur by:Alya Y A 9

9F Sifat Kimia:
17Cl Golongan VII A (Halogen)
35Br Sifat Fisika:  Halogen bersifat reaktif
53I  Bersifat diatomik  Halogen merupakan oksidator terkuat
 Unsur halogen bereaksi dengan hidrogen
 Tidak terdapat bebas dialam
 F dan Cl berbentuk gas membentuk asam halida

pada suhu kamar Pembuatan Halogen
 Br berupa zat cair yang mudah  F dibuat melalui elektrolisis
 Cl dibuat melalui proses Deacon
menguap pada suhu kamar
 I berupa zat padat yang mudah dan Weldon
 Br diperoleh melalui oksidasi
menyublim pada suhu kamar  I dibuat melalui oksidasi

Manfaat Golongan VII A
F digunakan untuk membuat freon
Cl digunakan untuk garam,pestisida
Br untuk zat aditif pada bensin
I untuk disinfektan dan penyakit borok

Dampak Negatif Golongan
VIIA:

 CFC dapat
mengakibatkan
rusaknya ozon

Kimia Unsur by:Alya Y A 10

2He Golongan VIII A (Gas Mulia) Sifat Kimia:
10Ne  Gas mulia bersifat inert karena konfigurasi
18Ar Sifat Fisika:
36Kr elektronnya stabil
54Xe  Gas mulia sudah memenuhi  Gas mulia sedikit larut dalam air
86Rn aturan oktet dan duplet.
Pembuatan Gas Mulia
 Kestabilannya sangat tinggi  Diperoleh dengan cara
 Titik didih dan beku gas mulia
penyulingan bertingkat udara
meningkat dari atas ke bawah cair,kecuali Rn
 Gas mulia tidak bersifat kovalen  Rn diperoleh dengan pemanasan
campuran udara
dan ionik
 Senyawa gas mulia paling sering Dampak Negatif Golongan
VIIA:
digunakan untuk lampu
 Gas Rn jika terhirup
Manfaat Golongan VIII A dalam waktu lama
menyebabkan kanker
He digunakan untuk pengisi balon udara paru
Ne digunakan untuk pengisi lampu
berwarna,tabung tv.
Ar untuk pengganti nitrogen mengisi bola
lampu pijar
Kr untuk lampu antikabut

Xe untuk pembiusan dan pembedahan
Rn untuk terapi radiasi penderita kanker

Kimia Unsur by:Alya Y A 11

Kelimpahan Unsur-Unsur Periode Ketiga

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

Unsur Mineral
Na NaCl,kriolit
Mg Dolomit,karnalit,MgO
Al Al2SiO5,Na3AlF6,Al2O3
Kaolin,albit,SiO2
P Mineral apatit,tulang,putih telur
S PbS,ZnS,S8,CuS,FeS
Cl NaCl,Cl2,senyawa ion

-Ar berwujud gas dihasilkan dari gunung api Sifat logam dan non logam

Sifat Keperiodikan Unsur Periode 3 1. Logam : Na,Mg,Al
2. Semilogam:Si
 Jari-jari atom berkurang 3. Nonlogam:P,S,Cl,Ar
 Energi ionisasi cenderung bertambah  Dari kiri ke kanan sifat logam
 Titik leleh dan didih naik secara bertahap semakin berkurang karena
keelektronegatifannya makin besar
dari Na sampai Si (tertinggi) kemudian
turun secara drastis
 Keelektronegatifan bertambah

Sifat Reduktor dan Oksidator Sifat konduktor listrik

 Semakin ke kanan,makin Unsur logam dapat menghantar listrik degan
mudah reduksi baik dan sebaliknya

 Sifat oksidator bertambah
 Sifat reduktor berkurang

Sifat asam basa : 12
 Sifat asam bertambah
 Sifat basa berkurang

Karena makin ke kanan memiliki energi
ionisasi yang bertambah

Kimia Unsur by:Alya Y A

Pembuatan,Kegunaan, dan Dampak Unsur Periode Ketiga

 Pembuatan Na dapat dilakukan dengan proses Downs, yaitu

elektrolisis lelehan NaCl. Air asin yang mengandung NaCl

diuapkan sampai kering kemudian padatan yang terbentuk

dihancurkan untuk kemudian dilelehkan.

 Kegunaan Na

 Mereduksi lelehan KCl  Dampak
 Pengisi lampu penerangan di jalan  Dapat merusak ginjal
 Meningkatkan tekanan darah
ataupun kendaraan tinggi
 Cairan pendingin pada reaktor atom

 Pembuatan Mg
Mg dapat dibuat dengan cara
mengelektrolisis lelehan MgCl2 dengan
elektrode karbon.

 Kegunaan Mg  Dampak Mg
 Membuat paduan logan atau aloi  Kelemahan otot,lesu
 Tahan terhadap korosi  Sebuk yang tercampur
 Bata tahan panas untuk melapisi tanur diudara dapat
menyebabkan ledakan

 Pembuatan Al
a. Proses Bayer (proses pemurnian bijih bauksit untuk
memperoleh aluminium oksida
b. Proses Hall-Heroult(proses peleburan untuk menghasilkan
aluminium murni

 Kegunaan Al  Dampak Al
 Aluminium digunakan dalam Jika terpapar jangka panjang
kabel bertegangan tinggi dapat mengganggu kesehatan
 Aluminium juga ditemukan di seperti kerusakan sistem
peralatan rumah tangga saraf,kelesuan,
dimensia,masalah paru-paru.

Kimia Unsur by:Alya Y A 13

 Pembuatan Si  Dampak Si
 Si diperoleh dengan mereduksi SiO2 Dapat mengakibatkan efek
Reaksi: SiO2(l)+CSi(s)+2CO(g) pernaasan kronis,iritasi paru
paru, dan juga mengiritasi
 Dan juga bisa dengan memanaskan mata
silikon tetrahalida

 Kegunaan Si
 untuk membuat transistor, chips computer,
dan sel surya.
 Silika dan silikat digunakan untuk membuat
gelas, keramik, porselin,dan semen.
 Silika gel digunakan untuk pengering dalam
produk.

 Pembuatan P
 Fosfor putih dibuat dengan mereduksikan Ca,fosfat,pasir,dan
batang carbon pada suhu 1300 derajat
 Fosfor merah dibuat dengan memanaskan fosfor putih

 Kegunaan P  Dampak P
 Untuk membuat dinding dan korek api Fosfor putih bersifat mematikan
 Untuk membuat asam fosfor dengan dosis fatal 50mg.Dan
 Bahan dasar pupuk fosfat uapnya mengakibatkan kerusakan
 Untuk produksi gelas pada lampu Na hati,jantung,dan ginjal.
 Bahan pembuat baja

 Pembuatan S

 Cara silia untuk mengambil S yang ada di permukaan

tanah

 Cara Frasch digunakan untuk mengolah S yang ada di

dalam tanah

 Cara claus mengolah S dari H2S

 Kegunaan S  Dampak S
 Sebagai bahan baku pembuatan

asam sulfat  mengakibatkan pencemaran

 Bahan baku korek api  hujan asam

 Proses vulkanisasi karet  sulit bernapas

 Untuk industri pertenunan

Kimia Unsur by:Alya Y A 14

 Pembuatan Cl
 Elektolisis larutan garam dapur
 Mereaksikan Cl dengan MnO2 dalam H2SO4

 Kegunaan Cl  Dampak Cl
 Sebagai pemutih Uap Cl yang terhirup mengganggu
 Bahan kaporit pernapasan
 Disinfektan
 Pupuk
 Solder
 Pengisi batrai

 Pembuatan Ar
Ar dibumi berasal dari peluruhan radioaktif K-40
yang menghasilkan Ar-40 yang stabil

 Kegunaan Ar Ciri ciri Ar
 Bahan pengisi bola lampu pijar
 melindungi dari bunga api listrik saat mengelas  Tidak berwarna
 pelindung pembuatan kristal silikon  Tidak berbau
 Tidak berasa
 Dampak Ar  Sedikit larut dalam air
 Kelebihan Ar dapat mengakibatkan keracunan
akar tanaman

Kimia Unsur by:Alya Y A 15

Kelimpahan Unsur-Unsur Transisi Periode Empat
21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn

Unsur Mineral
Sc Sc2Si2O
Ti CaTiO3,CaTiOSiO4
V Sedikit tapi tersebar luar di alam V2S5.
Cr FeCr2O4
Mn Pirolusit (MnO2)
Fe (Fe2O3), limotit (HFeO2), siderit (FeCO3),
pirit (FeS2), dan ilminit (FeTiO3).
Co CoAsS,COAs2
Ni Pentlandite,Garnerit
Cu pirit tembaga, (CuFe)S2 dan
malasit, CuCO3.Cu(OH)2.
Zn Calamine ZnCO3

Sifat logam Bilangan Oksidasi

 Semua unsur transisi mempunyai  Bilangan oksidasi bertanda positif
sifat logam  Oksidasi maksimumnya pada

 Titik leleh,titik didih,Dn densitas subkulit 3d dan 4s
cukup besar sehingga bersifat
keras dan kuat

Senyawa berwarna: 16
 Subkulit 3d-nya harus mempunyai
pasangan elektron tidak
berpasangan
 Subkulit 3d-nya harus berisi, tidak
boleh kosong
 Tidak berwarna karena subkulit 3d
nya penuh

Kimia Unsur by:Alya Y A

 Sifat magnet

 Diamagnetik (dimagnetik : ditolak) = Sifat magnet yang ditolak dari
medan magnet alias tidak tertarik. Syarat dari sifat magnet ini yaitu
seluruh orbital terisi penuh. Contohnya, Zn

 Paramagnetik (Paramagnetik : padalaman : pedalaman) = Sifat
magnet yang sedikit ditrak ke medan magnet. Syaratnya yaitu hanya
satu elektron yang tidak berpasangan . Contohnya, Sc

 Feromagnetik (Fero : besi : besi itu kuat) = Sifat magnet yang ditarik
kuat ke medan magnet. Syaratnya adalah semakin banyaknya
elektron tidak berpasangan atau lebih dari satu. Contohnya, Fe, Co,
dan Ni

 Ion Kompleks
Unsur transisi dapat membentuk ion kompleks karena memliki orbital
yang kosong.

Contoh: [Cu(H2O)4]2+,[Fe(CN)6]4–, dan [Cr(NH3)4Cl2]+

 Tata Nama Senyawa Kompleks
1. Nama kation disebutkan terlebih dahulu
2. Jumlah ligan diberi awalan yunani (Khusus etilendiamin
diberi awalan bis,tris,tetrakis)
3. Sesuai abjad
4. Ligan disebutkan terlebih dahulu diikuti nama logam
atom pusat
5. Nama logam anion diakhiri O
6. Ligan molekul netral diberi nama sesuai
molekulnya(kecuali H2O,NH3,NO, dan CO
7. Nama ion kompleks bermuatan positif diawali nama
ligan dan yang positif diberi akhiran ―at‖

Kimia Unsur by:Alya Y A 17

Pembuatan,Kegunaan, dan Dampak Unsur Golongan Periode
Empat

 Pembuatan Sc
Dibuat dengan elektrolisis cairan ScCl3 yang

dicampur dengan klorida lain.
 Manfaat Sc

 Komponen pada lampu berintensitas tinggi.
 Skandium dapat menghasilkan larutan asam pada

proses hidrolisis [Sc(H2O)6]3+
 Skandium juga dimanfaatkan sebagai bahan

pembentuk gelatin hidroksida (Sc(OH)3)

Dampak Sc

 Mengakibatkan emboli paru paru
 Memicu penyakit organ hati

 Manfaat Ti  Pembuatan Ti
 Industri pesawat terbang Logam titan (Ti) diperoleh dengan
 Industri mesin turbin
 Peralatan kelautan jalan mengalirkan gas klorin pada
TiO2 sehingga terbentuk TiCl4.

 Pembuatan V  Dampak Ti
Ferovanadium dihasilkan dari reduksi  Sesak napas
V2O5 dengan campuran Si dan Fe  Nyeri dada
 Batuk
 Serbuknya bisa
mengakibatkan
kebakaran

 Manfaat V  Dampak V
 Pegas  Iritasi paru paru,tenggorokan,mata,dan
 Per mobil hidung.
 Pesawat terbang  Pada hewan berdampak secara neurologis
 Kereta api
18
Kimia Unsur by:Alya Y A

 Pembuatan Cr
Kronit direduksi oleh karbon menghasilkan ferokrom

 Manfaat Cr  Dampak Cr
 Bahan dasar dalam industri baja Alergi,iritasi hidung,mimisan,ruam
 Melapisi logam lain agar tidak bekarat kulit,gangguan paru dan kulit.

 Pembuatan Mn Manfaat Mn
 Feromangan dilakukan  Bahan pembuat mesin dan
dengan mereduksi MnO2
dengan campuran besi alat berat
oksida dan karbon  Baterai kering
 Logam Mn murni dibuat
dengan proses alumino  Dampak Mn
thermi Parkinson,emboli paru,bronkitis

 Pembuatan Fe

 Mereduksi oksida besi menggunakan gas karbon monoksida.

 Manfaat Fe

 Pembuatan perangkat elektronik

 Memori komputer  Dampak Fe
 Pita rekaman Pneumoconiosis dan kanker paru

 Manfaat Co  Dampak Co
 Pembuatan mesin jet Asma dan pneumonia
 Mesin turbin
 Peralatan tahan panas. 19
 Ion Co2+ dalam bentuk larutan
digunakan sebagai bahan tinta
yang tidak berwarna

Kimia Unsur by:Alya Y A

 Dampak Ni

 Kanker paru

 Manfaat Ni  Kanker hidung
 Kanker laring
 Digunakan dalam elektroplating.  Kanker prostat
 Untuk melapisi logam agar tahan karat

 Sebagai campuran logam  Sakit kepala

 Emboli paru

 Pembuatan Cu  Janin cacat

Pemanggangan kalkopirit dan dioksidasi  Asma

dalam oksigen  Bronkitis

 Ruam kulit

 Manfaat Cu  Dampak Cu  Gangguan
 Sebagai kabel listrik  Iritasi hidung,mulut,mata jantung
 Pembuatan kerajinan  Sakit perut

 Paduan logam  Pusing

 Muantah

 Diare

 Pembuatan Zn
Pemanggangan sengsulfida,lalu oksida
seng direduksi dengan karbon pijar.

 Manfaat Zn Dampak Zn
 Logam pelapis besi
 Membuat paduan logam Kram perut,iritasi kulit, mual, muntah,
 Atap bangunan anemia,kerusakan pankreas, dan
arteriosklerosis

Kimia Unsur by:Alya Y A 20