The words you are searching are inside this book. To get more targeted content, please make full-text search by clicking here.
Discover the best professional documents and content resources in AnyFlip Document Base.
Search
Published by sevensmile83, 2023-10-06 09:30:00

BAB 2 STRUKTUR ATOM DAN SPU

BAB 2 STRUKTUR ATOM DAN SPU

Keywords: sistem periodik unsur

MEDIA MENGAJAR UNTUK SMA/MA KELAS X IPA Kimia


Struktur Atom dan SPU Bab 2


1. Mengidentifikasi partikelpartikel penyusun atom dengan sifat-sifatnya. 2. Mengartikan tanda atom sebagai informasi awal sifat atom suatu unsur. 3. Mengkritisi perkembangan teori atom untuk memahami perkembangan ilmu pengetahuan. 4. Mendeskripsikan konfigurasi elektron dari suatu atom. 5. Mendeskripsikan Sistem Periodik Unsur sebagai suatu cara mempelajari sifat unsur. 6. Mendeskripsikan keperiodikan sifat unsur dalam Sistem Periodik Unsur . TUJUAN PEMBELAJARAN Kata Kunci Penyusun atom, Tanda atom, Teori atom, Konfigurasi elektron, Sistem periodik unsur


STRUKTUR ATOM Materi terkecil tesebut disebut atom Materi/Benda Terbentuk dari Tersusun dari Terbentuk dari Tersusun dari Beras Tepung beras Amilum Molekul glukosa Atom C Atom H Atom O Amilopektin Kayu dan daun Serat kayu dan serat daun Selulosa Lignin Hand sanitizer Alkohol dan air Alkohol Molekul etanol Air Molekul air Atom H Atom O Apa yang merupakan materi terkecil yang terdapat pada beras, kayu dan hand sanitizer?


Partikel Penyusun Atom Penemuan Elektron menemukan tabung sinar katode. Karl Ferdinand Braun menyempurnakan tabung katode dan menemukan sifat-sifat sinar katode. Sir William Crookes mendapatkan bahwa sinar katode bukan sinar/cahaya, tetapi materi (partikel) yang sangat kecil. Joseph John Thomson menemukan muatan dan massa elektron dengan percobaan tetes minyak Millikan Robert A. Millikan


Partikel Penyusun Atom Tahun 1932, James Chadwick menemukan partikel yang serupa dengan gelombang elektromagnetik berenergi tinggi yang tidak dibelokkan oleh medan listrik maupun medan magnetik. Penemuan Neutron Partikel Penemu Massa (sma) Muatan Lambang Massa (g) Satuan Coulomb Elektron J.J. Thomson 0 -1 -1,6022 x 10-19 − 9, 10939 x 10-28 Proton Goldstein 1 +1 +1,6022 x 10-19 1,67262 x 10-24 Neutron J. Chadwick 1 0 0 1,67493 x 10-24 Sinar tersebut merupakan partikel netral yang terdapat di dalam atom yang massanya sedikit hampir sama dengan massa proton yang diberi nama neutron.


Partikel Penyusun Atom Contoh: 23 11Na Atom Na mempunyai nomor atom 11 dan nomor massa 23. • Jumlah proton = 11 • Jumlah elektron = 11 • Jumlah neutron = 23 – 11 = 12 X AX Nomor massa Nomor atom Lambang unsur Massa atom = massa proton + massa neutron Maka, • Jumlah proton = nomor atom • Jumlah elektron = jumlah proton (hanya jika atom pada keadaan netral) • Jumlah neutron = nomor massa - nomor atom


Partikel Penyusun Atom Isotop Isoton Isobar Pengertian Atom-atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutronnya berbeda. Atom-atom dari unsur yang berbeda maka jumlah proton berbeda, tetapi mempunyai massa yang sama Atom-atom dari unsur yang berbeda, tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama


Teori Perkembangan Atom Mengenalkan istilah "atom". Atom berasal dari kata "atomos" yang berarti tidak dapat dibagi. Democritus (460-370 SM) Atom-atom yang menyusun suatu unsur yang sama, sifatnya sama; sedangkan atom dari unsur berbeda, sifatnya berbeda. John Dalton (2748-1844) Sumber: https://www.flickr.com/ Atom merupakan bola pejal (tidak berongga) yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar muatan negatif elektron. John Dalton (2748-1844) Mengenalkan istilah “atom”


Teori Perkembangan Atom Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Di antara inti dan elektron merupakan ruang hampa. E. Rutherford (1871-1937) Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stationer yang disebut orbit atau kulit. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi. Niels Bohr (1865-1962) proton elektron proton Sumber: https://commons.wikimedia.org/ Inti atom elektron Orbit atau kulit


Teori Perkembangan Atom • Menurut model atom Niels Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut dengan kulit elektron atau tingkat energi. • Lintasan elektron yang terletak paling dekat dengan inti mempunyai energi paling rendah. Semakin jauh lintasan elektron, semakin tinggi tingkat energinya. • Kulit yang paling dekat dengan inti diberi lambang K, kulit kedua diberi lambang L, kulit ketiga M, dan seterusnya. Konfigurasi Elektron Model Atom Bohr Inti atom Kulit pertama (n = 1) K = 2 elektron Kulit kedua (n = 2) L = 8 elektron Kulit ketiga (n = 3) M = 18 elektron


Teori Perkembangan Atom Konfigurasi Elektron Model Atom Bohr 19K 12Mg • Mg mempunyai 12 elektron • Konfigurasi elektronnya: Mg: 2 8 2 • Elektron valensinya: 2 • K mempunyai 12 elektron • Konfigurasi elektronnya: K: 2 8 8 1 • Elektron valensinya: 1 CONTOH


SISTEM PERIODIK UNSUR Merupakan sistem pengelompokkan unsur yang bertujuan untuk mengelompokkan unsur berdasarkan sifat-sifatnya. Dimulai dari SPU bentuk pendek yang dikembangkan oleh Dmitri Mendeleev Disempurnakan oleh Henry G. Moseley Sekarang dibakukan oleh lembaga kimia internasional IUPAC


SISTEM PERIODIK UNSUR Sumber: https://commons.wikimedia.org/ Tabel Sistem Periodik


Click to View FlipBook Version