โมล

โมล

อนุภาคต่อโมล โมล

ความสัมพันธ์ระหว่างโมลเเละเลขอโวกาโดร
สารใดๆ 1 โมล มีจำนวนอนุภาค = เลขอโวกาโดร (Avogadrp's number)

= 6.02×10²³ อนุภาค

ตัวอย่าง เช่น
• คาร์บอน (C) จำนวน 1 โมล มีจำนวนอนุภาค 6.02×10²³ อะตอม
• ซคัลารเ์ฟบอตนไอไดอออนอก(ไSซOด4์²(-C)Oจำ2น) วจนำน1วโนมล1 โมล มีจำนวนอนุภาค 6.02×10²³ โมเลกุล
• มีจำนวนอนุภาค 6.02×10²³ ไอออน

การคำนวณที่เกี่ยวข้องระหว่างโมล เเละจำนวนอนุภาค

เเนวคิดที่ 1 ใช้สูตร กำหนดสัญลักษณ์เเทนปริมาณต่างๆ
n เเทน จำนวนโมล (mol)
n =N N เเทน จำนวนอนุภาค (อะตอม โมเลกุล
6.02×10²³
เเละไอออน)

เเนวคิดที่ 2 ใช้เเฟกเตอร์เปลี่ยนหน่วย

เเฟกเตอร์ที่เกี่ยวข้อง ได้เเก่

1 โมล สารใดๆ หรือ 6.02×10²³ อนุภาค

6.02×10²³ อนุภาค 1 โมล สารใดๆ

ตัวอย่าง การคำนวณที่เกี่ยวข้องระหว่างโมลเเละจำนวนอนุภาคของสาร
จงหาคำนวณจำนวนโมลของสารต่อไปนี้ โดยเเสดงวิธีคิดทั้งสอง 2 เเบบ
1.1 ฮีเลียม (He) 1.02×10²² อะตอม
วิธีที่ 1 : ใช้สูตร
n = 1.02×10²²
n = 1.02×10²²
6.02×10²³
n = 1.69×10-² โมล หรือ 1.7×10-² โมล

วิธีที่ 2 : ใช้แฟกเตอร์เปลี่ยนหน่วย
mol He = 1 mol He × 1.02×10²² atom He
6.02×10²³ atom He
mol He = 1.69×10-² atom He

ดังนั้น ฮีเลียม 1.02×10²² อะตอม มีจำนวน 1.69×10-² โมล หรือ 1.7×10-² โมล

1.2 เหล็ก (Fe) 3.61×10²0 อะตอม

วิธีที่ 1 : ใช้สูตร วิธีที่ 2 : ใช้แฟกเตอร์เปลี่ยนหน่วย

n= N mol Fe = 1 mol Fe × 3.61×10²0 โมเลกุล Fe

6.02×10²³ 6.02×10²³ โมเลกุล Fe

n = 3.61×10²0 mol Fe = 6×10-⁴

6.02×10²³

n = 6×10-⁴

ดังนั้น เหล็ก 3.61×10²0 อะตอม มีจำนวน 6×10-⁴ โมล

มวลต่อโมล

มวลต่อโมล หมายถึง มวลเป็นกรัมของหน่วยอนุภาคโมลสาร
ตัวอย่าง เช่น

C มีมวลอะตอมเท่ากับ 12 เเสดงว่า C 1 โมล มีมวลเท่ากับ 12 กรัม
H2 มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 2 เเสดงว่า H2 1 โมล มีมวลเท่ากับ 2 กรัม
NaCl มีมวลเท่ากับ 58.5 เเสดงว่า NaCl 1 โมล มีมวลเท่ากับ 58.5 กรัม

การคำนวณที่เกี่ยวข้องระหว่างโมลเเละมวลของสาร

เเนวคิดที่ 1 ใช้สูตร
กำหนดสัญลักษณ์เเทนปริมาณต่างๆ

n = g (กรัม) n เเทน จำนวนโมล (mol)
Mw (กรัมต่อโมล) g เเทน มวลเป็นกรัมของสาร (g)

Mw เเทน มวลต่อโมลของสาร (g/mol)
(มวลอะตอมหรือมวลโมเลกุล)

เเนวคิดที่ 2 ใช้แฟกเตอร์เปลี่ยนหน่วย

แฟกเตอร์ที่เกี่ยวข้อง ได้เเก่ หรือ มวลต่อโมล (g)
1 mol สารใดๆ
1 mol สารใดๆ
มวลต่อโมล (g)

ตัวอย่าง
1.1 ธาตุอะลูเมียเนีบม (Al) จำนวน 2.70 กรัม คิดเป็นกี่โมล
(มวลอะตอมของ Al เท่ากับ 27)

วิธีที่ 1 : ใช้สูตร วิธีที่ 2 : ใช้แฟกเตอร์เปลี่ยนหน่วย

n= g n = 2.7 g Al × 1 mol Al
Mw 27 g Al

n = 2.7 = 0.1
27

= 0.1

ดังนั้น ธาตุอะลูมีเนียม จำนวน 2.70 กรัม คิดเป็น 0.1 โมล

1.2 กรดซัลฟิวริก (H2SO4) 0.8 โมล จะมีมวลกี่กรัม
(มวลโมเลกุลของ Pb(NO3)2 เท่ากับ 98)

วิธีที่ 1 : ใช้สูตร วิธีที่ 2 : ใช้เเฟกเตอร์เปลี่ยนหน่วย

n =g g H2SO4 = 0.80 mol H2SO4 × 98 H2SO4
Mw
= 78.4 1 mol H2SO4
0.80 = g
98

0.80×98 = g

78.4 = g

ดังนั้น กรดซัลฟิวริก 0.80 โมล จะมีมวล 78.4 กรัม

ปริมาตรต่อโมล

เปรียบเทียบปริมาตรของเเก็สต่างๆ ใช้อุณภูมิ 0 องศาเซลเซียล (273 เคลวิน)
เเละความดัน 1 บรรยากาศ (760 มิลลิเมตรปรอท) เป็นภาวะมาตรฐาน เรียกว่า
อุณหภูมิเเละความดัน (standard temperature and pressure) เรียกย่อๆว่า STP

ที่ STP แก็สใดๆ จำนวน 1 โมล จะมีปริมาตร 224 ลิตร เรียกว่า ปริมาตรต่อโมล
ของเเก็ส (molar volume)

เเนวคิดที่ 1 ใช้สูตร กำหนดสัญลักษณ์เเทนปริมาณต่างๆ
n เเทน จำนวนโมล (mol)
n = V (ลิตร) V เเทน ปริมาตรของเเก๊ส (L)
224 (ลิตร/โมล)

เเนวคิดที่ 2 ใช้แฟกเตอร์เปลี่ยนหน่วย

ใช้แฟกเตอร์ที่เกี่ยวข้อง ได้เเก่

1 mol เเก๊สใดๆ หรือ 22.4 ลิตร
22.4 ลิตร 1 mol เเก๊สใดๆ

ตัวอย่าง

1.1 เเก๊สโอโซน (O2) ปริมาตร 11.2 ลิตร ลิตรที่ STP คิดเป็นโมล

วิธีที่ 1 : ใช้สูตร วิธีที่ 2 : ใช้แฟกเตอร์เปลี่ยนหน่วย

n= V n = 11.2 L O2 × 22.4 L H2
22.4 1 mol H2

n = 11.2 = 0.5
22.4

= 0.5
ดังนั้น เเก๊สโอโซน 11.2 ลิตร STP คิดเป็น 0.5 โมล

1.2 เเก๊สไนโตรเจน (N2) 0.01 โมล จะมีปริมาตรกี่ลิตรที่ STP

วิธีที่ 1 : ใช้สูตร วิธีที่ 2 : ใช้แฟกเตอร์เปลี่ยนหน่วย
n=
V L N2 = 0.01 mol N2 × 22.4 L N2
0.01 = 22.4 0.01
1 mol N2
0.01×22.4 = V
22.4 =V

V 22.4

0.01×22.4 = V

V = 0.224 V = 0.224

ดังนั้น เเก๊สไนโตรเจน 0.01 โมล มีปริมาตร 0.224 ลิตรที่ STP

คุณครูผู้สอน ชั้น ม.4/1



คุณครู ปัทมาพร อัศวโยธิน



จัดทำโดย



ชื่อ นางสาว สุภัสสร รอดสดใส เลขที่ 19