UP 3 GEOMETRI MOLEKUL REV bookmarks

03. D. 3. Bahan Bacaan: Perangkat Lunak untuk Visual Bentuk Molekul
Referensi, sumber data dan contoh bentuk molekul 3D berbagai senyawa dan ion
dapat dilihat pada https://s.id/UP-3-Cool. Dari website ini semua bentuk molekul 3D
yang ada dapat diunduh kemudian divisualkan serta di modifikasi secara luring
dengan menggunakan perangkat lunak Jmol.

Gambar 20 Tampilan Website CoolMolecules

Cara penggunaan CoolMolecules:
1. Sila klik menu expanded valence, kemudian pilih atom pusat dari
molekul/ion yang akan dicari.
2. Klik view pada setiap molekul/ion yang akan ditampilkan secara 3D
interkatif.
3. Untuk mengunduh bentuk molekul/ion agar dapat dibuka di Jmol luring sila
klik kanan di bagian file name dengan nama xxxxx.MOL kemudian Simpan
tautan sebagai...... atau klik langsung saja kemudian simpan.

42 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

Untuk memudahkan penjelasan geometri elektron (geometri pasangan elektron)
beserta turunannya dapat pula mengunjungi link https://s.id/benmol.

Gambar 21 Tampilan Web-aplikasi untuk Bentuk-bentuk Molekul

Beberapa tutorial tentang penggunaan Jmol untuk pengajaran bentuk molekul di
sekolah/madrasah juga tersedia di tautan utama weblog tersebut.

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 43

04 KEGIATAN PEMBELAJARAN

04. A. Organisasi Pembelajaran

Guna memudahkan guru dalam mempelajari Unit Pembelajaran ini, kita akan

membaginya menjadi dua topik bahasan dengan alokasi waktu sebagai berikut:

Tabel 8 Organisasi Pembelajaran

Jumlah JP

Topik Materi In - In -
On

12

1 Teori VSEPR dan domain elektron 222

Teori Hibridisasi Orbital dan Bentuk
2 222

Molekul serta Perangkat Lunaknya

Total Jam Pembelajaran PKB 444
12

04. B. Perangkat dan Media Pembelajaran
Sebelum mempelajari atau mempraktikkan materi dalam Unit Pembelajaran

ini, ada beberapa perangkat pembelajaran, alat, dan bahan yang harus disiapkan
oleh guru dan peserta didik agar proses pembelajaran berjalan dengan baik.

04. B. 1. Perangkat Pembelajaran, Alat dan Bahan yang harus disiapkan oleh
guru

a. Perangkat Pembelajaran:
1) Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
2) Bahan ajar
3) Media pembelajaran
4) Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)
5) Instrumen penilaian

44 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

b. Alat praktikum untuk setiap kelompok peserta didik rinciannya terdapat
pada LKPD sesuai materi pembelajaran masing-masing.

c. Bahan-bahan praktikum untuk setiap kelompok peserta didik rinciannya
terdapat pada LKPD sesuai materi pembelajaran masing-masing.

04. B. 2. Alat dan Bahan yang harus disiapkan oleh peserta didik
a. Alat tulis lengkap
b. Buku paket/Buku referensi/Buku petunjuk praktikum
c. Laptop untuk membuat bahan presentasi

04. C. Aktivitas Pembelajaran
04. C. 1. Aktivitas Pembelajaran Topik 1: Teori VSEPR dan Teori Domain
Elektron
04. C. 1. a. Kegiatan In Service Learning-1 ( 2 JP)

Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman
sejawat untuk mengkaji materi dan melakukan kegiatan pembelajaran. Langkah-
langkah aktivitas secara umum yang dilakukan adalah:
1) Mempelajari isi Unit Pembelajaran secara umum untuk memahami tujuan

pembelajaran serta menselaraskan target kompetensi guru dengan
kompetensi peserta didik.
2) Melakukan diskusi materi Bentuk Molekul yang dianggap sulit atau
berpeluang terjadi miskonsepsi untuk meningkatkan kompetensi profesional.
3) Merancang aktivitas peserta didik yang akan dilakukan pada kegiatan on,
membuat atau menyempurnakan LKPD, dan membuat instrumen penilaian
proses maupun penilaian hasi belajar.
4) Jika memungkinkan, aktivitas peserta didik dirancang untuk dapat dilakukan
Penelitian Tindakan Kelas.
Aktivitas 1: Mengkaji Teori VSEPR dan Teori Domain Elektron

Peserta PKB melakukan diskusi berkelompok (4 – orang) mengkaji materi
Teori VSEPR. Sebagai bahan diskusi, peserta dapat mengerjakan/mempraktikkan
LKPD 1. Fasilitator meminta salah seorang guru berperan menjadi guru model

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 45

mengerjakan/mempraktikkan LKPD 1. Selanjutnya memperdalam pemahaman
dengan melakukan diskusi dan refleksi terhadap pembelajaran yang telah
dilakukan guru model. Peserta dapat memperluas tema diskusi sesuai keperluan.
Sebagai bahan diskusi, dapat menjawab pertanyaan-pertanyaan berikut:
Lembar Kerja 1: mendiskusikan pertanyaan
1. Jelaskan dengan bahasa Anda sendiri, konsep-konsep yang terdapat pada

teori VSEPR?
2. Atom 8O dapat berikatan dengan atom 1H membentuk H2O, prediksikan berapa

jumlah ikatan dan jumlah pasangan elektron bebas pada atom O? Tentukan
rumus geometri molekulnya!
3. Atom S dapat membentuk SF4 dan SF6. Prediksikan bentuk molekul SF4 dan
SF6 menurut teori domain elektron (VSEPR)
4. Gambarkan struktur Lewis (elektron-dot) untuk: [GeCl3]-, SeF4, [FCO2]-, [AlCl4],
dan XeF4, kemudian tentukan tipe molekulnya sesuai tipe AXn dan AXnEm!
5. Tentukan bangun geometri seputar atom pusat dari masing-masing spesies
pada nomor 2 menurut teori VSEPR!
Aktivitas 2: Mengkaji RPP, LKPD dan perangkat penilaian

Pada aktivitas ini, peserta PKB masih bekerja dalam kelompok (4-5 orang)
untuk melakukan aktivitas:
1. Mengkaji contoh rancangan pembelajaran yang diberikan dalam Unit

Pembelajaran ini.
2. Membuat atau menyempurnakan rancangan kegiatan pembelajaran yang

sesuai dengan kondisi dan karakteristik peserta didik di madrasah masing-
masing. Tuangkan rancangan pembelajaran dalam format yang telah
disedikan.
3. Mengkaji atau menyempurnakan LKPD agar sesuai dengan rancangan
pembelajaran.
4. Mempresentasikan hasil kerja kelompok.

46 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

Lembar Kerja 2: Format rancangan pembelajaran materi Bentuk Molekul

Aktivitas Peserta Aktivitas Guru Waktu
No.

Didik

1

2

3

dst

Berikut ini adalah contoh model pembelajaran yang dapat digunakan, yaitu

model Learning Cycle 5E dengan sintak:

1) Engagement (tahap persiapan)

2) Exploration (tahap penjelajahan informasi atau pengumpulan data)

3) Explanation (tahap penjelasan)

4) Elaboration/extention (tahap pengayaan)

5) Evaluation (tahap penilaian)

Tabel 9 Contoh Desain Pembelajaran

Aktivitas Peserta Aktivitas Guru Waktu
No.

Didik

Melakukan aktivitas
pendahuluan:

Tahap - Menginformasikan tujuan 10 menit
pembelajaran.
Eengagement:
1 - Menginformasikan garis
besar aktivitas pembelajaran
Menyimak dan yang akan dilakukan.

merespon guru.

- Menginformasikan cakupan
materi secara umum.

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 47

- Membangkitkan rasa ingin
tahu peserta didik dengan
pertanyaan-pertanyaan
terkait materi pembelajaan.

Membentuk Membagi peserta didik menjadi

2 kelompok masing- beberapa kelompok heterogen 5 menit

masing 4-5 orang. terdiri dari 4-5 orang.

3 Membaca LKPD. Membagikan LKPD. 5 menit

- Menginstruksikan peserta

didik untuk melakukan

Tahap Exploration: kegiatan sesuai dengan

Melakukan LKPD.

eksplorasi melalui - Memfasilitasi peserta didik

4 kerja kelompok. untuk melakukan kegiatan

berkelompok. 30 menit

- Mendorong peserta didik

untuk aktif bekerjasama dan

berdiskusi.

- Melakukan penilaian proses

pembelajaran terhadap

peserta didik.

Tahap Explanation: - Memilih kelompok secara

Mempresentasikan acak untuk

hasil diskusi dan mempresentasikan hasil

5 penarikan diskusi. 10 menit

kesimpulan. - Mendorong kelompok lain

menanggapi atau

menambahkan presentasi

48 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

tersebut sehingga terjadi
diskusi aktif.

Tahap Elaboration:

Berdiskusi

kelompok, - Memfasilitasi peserta didik

menyelesaikan soal untuk berdiskusi di

pada LKPD. Selama - dalam kelompok.

berdiskusi, peserta - Mendorong peserta didik 10 menit
6 didik saling
untuk saling mengajari.

bertanya dan - Melakukan penilaian proses
menjawab, saling pembejaran terhadap peserta

mengajari untuk didik.

menguatkan

pemahaman

peserta didik.

Tahap Evaluation: - Memberikan 2-3 soal uji

7 Mengerjakan soal pemahaman kepada peserta 10
uji pemahaman didik untuk dikerjakan menit
secara mandiri.
secara mandiri.

Melakukan aktivitas penutup:

Menyimak dan - Melakukan verifikasi 10 menit
8 - Melakukan umpan baik
- Menyampaikan penugasan
merespon guru.
untuk pertemuan berikutnya.

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 49

04. C. 1. b. Kegiatan On the Job Learning (2 JP)
Pada kegiatan ini, setiap guru kembali mengkaji materi ajar dan

mempraktikkan pembelajaran terhadap peserta didik di madrasah masing-masing
sesuai dengan perangkat pembelajaran yang telah dibuat atau disempurnakan
pada kegiatan in-1. Langkah-langkah aktivitas guru adalah sebagai berikut:
1. Mendalami kembali materi ajar secara mandiri.
2. Menyusun desain pembelajaran/RPP sesuai dengan KD yang dipelajari dalam

Unit Pembelajaran ini dan merupakan hasil karya sendiri. Namun jika tidak
memungkinkan, maka menyesuiakan dengan KD yang sedang diajarkan
namun dengan pendekatan seperti pelaksanaan in-1.
3. Menyusun LKPD sesuai dengan tujuan dan rancangan pembelajaran yang
terdapat dalam RPP yang telah dibuat.
4. Menyusun perangkat penilaian yang dibutuhkan sesuai dengan KD dan
indikator dalam RPP yang telah dibuat.

Agar pelaksanaan pembelajaran terekam dengan baik, lakukan pencatatan
pelaksanaan pembelajaran dalam kolom seperti berikut ini:
Catatan refleksi kegiatan pembelajaran materi Bentuk Molekul

Refleksi Aktivitas Refleksi Aktivitas Hambatan Lain
No. Guru

Peserta Didik

1

2

3

dst

Selain lembar catatan refleksi pembelajaran, hasil-hasil aktivitas peserta didik
selama pembelajaran perlu Anda dokumentasikan sebagai bukti pelaksanaan on.

50 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

04. C. 1. c. Kegiatan In Service Learning-2 (2 JP)
Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman

sejawat untuk melaporkan, mendiskusikan, dan merefleksi hasil kegiatan on.
Aktivitas yang dilakukan:
1. Melaporkan hasil penyusunan RPP, LKPD dan perangkat penilaian yang

digunakan dalam kegiatan On the Job Learning
2. Mempresentasikan pelaksanaan pembelajaran sesuai desain pembelajaran

yang disusun.
3. Mendiskusikan hambatan pelaksanaan pembelajaran untuk mendapatkan

pemecahan masalah guna perbaikan pembelajaran yang akan datang.

04. C. 2. Aktivitas Pembelajaran Topik 2: Pembuatan Model Bentuk Molekul
04. C. 2. a. Kegiatan In Service Learning-1 ( 2 JP)

Aktivitas topik 2 pada kegiatan In Service Learning-1 sama dengan aktivitas
pembelajaran pada topik 1.

Aktivitas 1: Mengkaji materi teori hibridisasi dan orbital molekul.
Sebagai bahan diskusi, peserta PKB dapat mengerjakan/mempraktikkan

LKPD 2. Fasilitator meminta salah seorang guru berperan menjadi guru model
mengerjakan/mempraktikkan LKPD 2. Selanjutnya memperdalam pemahaman
dengan melakukan diskusi dan refleksi terhadap pembelajaran yang telah
dilakukan guru model. Peserta dapat memperluas tema diskusi sesuai
keperluan.Selanjutnya memperdalam pemahaman dengan mendiskusikan
pertanyaan-pertanyaan berikut ini.

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 51

Lembar Kerja 1: Menjawab pertanyaan
1. Atom 15P dapat membentuk PCl3 dan PCl5. Tentukan hibridisasi yang terjadi

pada kedua molekul tersebut, jelaskan perbedaan keduanya!

2. Atom S dapat membentuk SF4 dan SF6. Prediksikan bentuk molekul SF4 dan
SF6 menurut teori hibridisasi!

Aktivitas 2: Mengkaji RPP, LKPD dan perangkat penilaian
Setelah menguasai materi pembuatan model bentuk molekul, aktivitas

berikutnya adalah membuat atau menyempurnakan rancangan kegiatan
pembelajaran yang sesuai dengan kondisi madrasah dan karakteristik peserta
didik. Kemudian membuat LKPD atau menyempurnakan contoh LKPD dalam Unit
Pembelajaran ini sehingga sesuai dengan rancangan pembelajaran Anda.
Tuangkan rancangan pembelajaran Anda dalam kolom seperti berikut ini:

Lembar Kerja 2: Format rancangan pembelajaran

Aktivitas Peserta Aktivitas Guru Waktu
No.

Didik

1

2

3

Dst

52 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

04. C. 2. b. Kegiatan On the Job Learning (2 JP)
Pada kegiatan ini, guru kembali mendalami materi secara mandiri dan

mempraktikkan pembelajaran terhadap peserta didik di madrasah masing-masing
sesuai dengan perangkat pembelajaran yang telah dibuat pada kegiatan in-1.
Lakukan pencatatan pelaksanaan pembelajaran dalam kolom seperti berikut ini:
Catatan refleksi kegiatan pembelajaran materi pembuatan pembuatan model
bentuk molekul

Refleksi Aktivitas Refleksi Aktivitas Hambatan Lain
No. Guru

Peserta Didik

1

2

3

dst

Selain lembar catatan refleksi pembelajaran, hasil-hasil aktivitas peserta didik
selama pembelajaran perlu Anda dokumentasikan sebagai bukti pelaksanaan on.
04. C. 2. c. Kegiatan In Service Learning-2 (2 JP)

Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman
sejawat untuk melaporkan dan mendiskusikan hasil kegiatan on. Diskusikan
hambatan pelaksanaan pembelajaran Anda dengan teman sejawat untuk
mendapatkan pemecahan masalah guna perbaikan pembelajaran yang akan
datang.

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 53

04. D. Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)
Bagian ini menampilkan contoh LKPD yang dapat digunakan untuk

memandu peserta didik dalam mencapai tujuan pembelajaran. Anda dapat
mengembangkan LKPD yang lain sesuai dengan rancangan pembelajaran yang
akan Anda lakukan, atau Anda dapat menyempurnakan LKPD dalam Unit
Pembelajaran ini sehingga sesuai dengan rancangan pembelajaran Anda.

04. D. 1. Contoh LKPD 1 : 1..................................................
Nama Peserta didik 2..................................................
3..................................................
Kelas
Hari/tanggal :......................................................
:......................................................

Tujuan Pembelajaran:
Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat:

i. Menentukan bentuk molekul dengan teori VSEPR atau domain
elektron

ii. Merancang model bentuk molekul yang akan dibuat.

Pengantar:
Bentuk molekul dapat diprediksi dengan menggunakan bebrapa teori: teori
VSEPR, teori domain elektron, teori hibridisasi orbital, dan teori orbital
molekul. Untuk memahami teori VSEPR dalam meramalkan bentuk molekul,
lakukan aktivitas berikut.

54 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

Lembar Kerja Peserta Didik:
Amatilah gambar molekul berikut ini, kemudian tentukan jumlah ikatan,
jumlah pasangan elektron bebasnya, dan rumus geometri dari molekul
tersebut dengan ketentuan:

Atom pusat dilambangkan A
Domain elektron ikatan dilambangkan X
Domain elektron bebas dilambangkan E
Misalnya: Bila jumlah elektron ikatan = 2, dan jumlah pasangan elektron = 1,
maka rumus geometri molekulnya AX2E.

Gambar Jumlah Jumlah Rumus Bentuk
Molekul Ikatan Pasangan Geometri Molekul
Elektron Molekul
(X) Bebas (E)

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 55

56 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

Setelah itu, jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut:
1. Jelaskan dengan bahasa Anda sendiri, konsep-konsep yang terdapat

pada teori VSEPR?

2. Atom 8O dapat berikatan dengan atom 1H membentuk H2O, prediksikan
berapa jumlah pasangan elektron ikatan dan jumlah pasangan elektron
bebas pada atom O? Tentukan rumus geometri molekulnya!

3. Atom S dapat membentuk SF4 dan SF6. Prediksikan bentuk molekul SF4
dan SF6 menurut teori domain elektron (VSEPR)

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 57

04. D. 2. Contoh LKPD 2 : 1..................................................
Nama Peserta didik 2..................................................
3..................................................
Kelas
Hari/tanggal :......................................................
:......................................................

Tujuan Pembelajaran:
Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat:

iii. Menentukan bentuk molekul dengan teori VSEPR atau domain
elektron

iv. Merancang model bentuk molekul yang akan dibuat.

Pengantar:
Membuat model bentuk molekul dapat dilakukan menggunakan peralatan
molimod. Molymod yaitu suatu media pembelajaran kimia yang terdiri atas
bola warna-warni yang menggambarkan suatu atom dan mempunyai lubang
sesuai dengan jumlah atom yang dapat diikat oleh atom tersebut serta
pasak yang menggambarkan ikatan yang terjadi antara dua atom tersebut.
Molimod dapat juga dibuat menggunakan perangkat lunak komputer. Oleh
karena itu, melalui LKPD ini akan dibuat suatu model molekul dengan
menggunakan perangkat lunak seperti Jmol, dan ChemSketch.
Lembar Kerja Peserta Didik:
Tahapan yang akan dilakukan:
1. Merancang model bentuk molekul yang akan dibuat (sesuai undian)

beserta informasi-informasi yang diperlukan.
2. Perangkat lunak yang diperlukan:

• Jmol
• Chemsketch
• Koneksi internet

58 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

3. Menyiapkan keperluan presentasi seperti slide powerpoint.
4. Menyiapkan keperluan dokumentasi pada saat pembuatan proyek

yang akan diunggah ke media sosial seperti chanel youtube, instagram,
dll.
5. Membuat laporan perkembangan pembuatan proyek secara berkala
kepada guru.
6. Menampilkan hasil proyek dan mempresentasikannya di depan kelas

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 59

04. E. Pengembangan Soal

Bagian ini menyajikan contoh kisi-kisi pengembangan penilaian sesuai

dengan kompetensi, lingkup materi, dan indikator soal. Selanjutnya buatlah kisi-

kisi yang lain dan kembangkan menjadi instrumen penilaian dari kisi tersebut

dalam aktivitas In Service Learning-1.

Tabel 10 Kisi-Kisi Pengembangan Soal

Kompetensi Lingkup Indikator No. Level Bentuk
Dasar Indikator KD Soal Soal Kognitif soal

Materi

3.5 Teori Menentukan Menentukan 1 L2/C3 Pilihan

Menerapkan Pasangan bentuk bentuk Ganda/

Teori Elektron molekul dari molekul Uraian

Pasangan Kulit 3 atom

Elektron Valensi menurut teori

Kulit Valensi (VSPER) VSPER jika

(VSPER) dan diketahui

Teori masing-

Domain masing

Elektron nomor

Dalam atomnya

Menentukan Teori Membedakan menganalisis 2 L3/C4 Pilihan

Bentuk Domain dua gambar penyebab Ganda/

Molekul Elektron geometri perbedaan Uraian

molekul yang geometri

memiliki PEB molekul dan

dan tanpa kepolarannya

PEB dengan meskipun

jumlah atom jumlah

yang sama. atomnya

sama.

60 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

Teori Menentukan Diberikan 3 L2/C3 Pilihan
Hibridisa- hibridisasi nomor atom Ganda/
si yang terjadi dua atom Uraian
pada atom yang akan
pusat suatu membentuk
molekul ikatan.
Peserta didik
dapat
menentukan
hibridisasi
yang terjadi

Berikut ini contoh soal-soal Ujian Nasional tiga tahun terakhir yang dapat
dijadikan sebagai sarana mengembangkan soal yang setipe pada topik Bentuk
Molekul.

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 61

Soal Ujian Nasional Tahun 2019
Butir Soal
Perhatikan data tiga atom unsur dan geometri molekul berikut!

174 , 1362 , dan 199

Tipe dan geometri molekul SF4 dan NF3 secara berturut-turut ditunjukkan oleh
nomor.....

A. (2) dan (4)
B. (3) dan (1)
C. (3) dan (5)
D. (4) dan (3)
E. (5) dan (4)
Identifikasi soal:

62 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

Level kognitif Menganalisis (C4)
Indikator yang sesuai Menganalisis jumlah elektron bebas
Materi yang diperlukan Memprediksi geometri molekul

Pembahasan
• 7N → konfigurasi: 2 5 → elektron valensi = 5 → memerlukan 3 elektron
agar stabil → N3–
• 16S → konfigurasi: 2 6 → elektron valensi = 6 → memerlukan 2 elektron
agar stabil → S2–
• 9F → konfigurasi: 2 7 → elektron valensi = 7 → memerlukan 1 elektron
agar stabil → F–

SF4 → ℎ = −
2

6− 4
ℎ = 2 = 1

AX4E → jungkat-jungkit

NF3 → ℎ = −
2

5− 3
ℎ = 2 = 1

AX3E → piramida segitiga

Kunci jawaban E

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 63

Soal Ujian Nasional Tahun 2018
Butir Soal
Perhatikan konfigurasi elektron unsur X dan Y berikut!

X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Jika kedua unsur tersebut bersenyawa, rumus kimia yang mungkin terjadi dan
bentuk molekul senyawa yang benar adalah ….

Identifikasi soal: B

Level kognitif Menganalisis (C4)

Indikator yang sesuai Menganalisis jumlah elektron bebas

Materi yang diperlukan Memprediksi geometri molekul

Pembahasan

X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 → elektron valensi = 5 → X memerlukan 3 elektron

agar stabil

Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5→ elektron valensi = 7 → Y memerlukan 1 elektron agar

stabil

Rumus: XY3

Kunci jawaban B

64 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

Soal Ujian Nasional Tahun 2017

Butir Soal

Konfigurasi elektron dari unsur D dan E.

D = [He] 2s2 2p5

E = [Ne] 3s2 3p3

Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur

tersebut berikatan adalah ….

A. ED, linear

B. ED5, bipiramida trigonal
C. E2D, linear
D. ED2, planar bentuk V

E. E4D, tetrahedron

Identifikasi soal:

Level kognitif Penerapan (C3)

Indikator yang sesuai Menerapkan elektron valensi untuk membentuk ikatan

kimia

Materi yang diperlukan Struktur Lewis

Pembahasan
D = [He] 2s2 2p5 → elektron valensi = 7 → memerlukan 1 elektron agar stabil
E = [Ne] 3s2 3p3 → elektron valensi = 5 → memerlukan 3 elektron agar stabil
Rumus: ED3 (oktet)
Karena tidak ada pilihan ED3 maka kemungkinan senyawa lain yang
terbentuk adalah ED5 (tidak oktet)

Kunci jawaban B

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 65

05 PENILAIAN

05. A. Tes Formatif
Pilihlah jawaban yang paling tepat! Pilihlah jawaban yang paling tepat!
1. Jika diketahui unsur X dengan nomor atom 17 membentuk senyawa dengan

unsur yang memiliki nomor atom 8. Jika kedua unsur tersebut membentuk
senyawa ion XY3+ maka bentuk molekul menurut teori VSPER adalah :

Bentuk molekul Sudut ikatan

A Planar trigonal 120o

B Tetrahedral 109,47o

C Tetrahedal 90o

D Octahedral 90o

E Bipyramidal trigonal 109,5o

2. Dua molekul ion yaitu CℓO3+ dan CℓO2+ menurut teori VSEPR persamaan
kedua molekul ini Cℓ adalah atom atom pusat dan keduanya memiliki steric
number (SN) 3. Pernyataan yang tepat untuk kedua molekul tersebut adalah :
A. CℓO2+ memiliki geometri molekul yang diprediksi adalah molekul
bengkok dengan sudut sedikit lebih kecil dari pada 120o
B. CℓO3+ , atom Cℓ dikelilingi oleh tiga atom O dalam struktur bipyramidal
trigonal
C. CℓO4+ , atom Cℓ dikelilingi oleh tiga atom O dalam struktur bipyramidal
trigonal
D. CℓO2+ , atom Cℓ dikelilingi oleh dua atom O dalam struktur pyramidal
trigonal
E. CℓO3+ , atom Cℓ dikelilingi oleh tiga atom O dalam struktur pyramidal
trigonal

66 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

3. Sifat kepolaran suatu senyawa ditentukan melalui pendekatan penentuan
momen dipole (µ). Sedangkan nilai momen dipole sangat dipengaruhi juga
oleh geometri molekulnya. Berdasarkan table dibawah ini mana yang sesuai
antara hubungan µ, geometri molekul, dan sifat polarnya yang benar, kecuali:

Geometri Molekul Momen dipole (µ) sifat kepolaran
A O=C=O µ=0 non polar
BO µ≠0 Polar

HH µ=0 non polar
C O=C=S µ=0 non polar
D Cℓ Cℓ

C
Cℓ Cℓ

EH H µ≠0 Polar

N

H

4. Bentuk geometri dan sifat kemagnetan dari senyawa kompleks [Ni(CO)3]‾
adalah
A. Tetrahedral, diagmanetik
B. Oktahedral, paramagnetik
C. Tetrahedral, paramagnetik
D. Oktahedral, diamagnetik

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 67

E. Segi empat, paramagnetik

5. Jenis hibridisasi sp3 terdapat pada senyawa
A. BF3
B. BeCl2
C. SF6
D. PCl5
E. CH4

6. Molekul dibawah ini hubungan hibridasi, bentuk molekul, dan senyawa yang
tepat adalah :

Hibridasi Bentuk Molekul Senyawa

A sp2 Tetrahedron C2H2

B sp3 Trigonal piramida NH3

C sp2d Persegi datar C2H4

D sp3d Segitiga bipiramida H2O

E sp3d2 Bujur sangkar [Cr(NH3)6]3+

7. Bentuk geometris dan sifat kemagnetan dari senyawa kompleks [Fe(CN)6]3‾
adalah
A. Tetrahedral, diagmanetik
B. Oktahedral, paramagnetic
C. Tetrahedral, paramagnetic
D. Oktahedral, diamagnetic
E. Segi empat, paramagnetic

68 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

8. Molekul dibawah ini hubungan hibridasi, bentuk molekul, dan senyawa yang
tepat adalah:

Hibridasi Bentuk Molekul Senyawa

A sp2 Tetrahedron C2H2

B sp3 Trigonal piramida H2S

C sp2d Persegi datar C2H4

D sp3d Segitiga bipiramida H2O

E sp3d2 Oktahedron [Cr(NH3)6]3+

9. Bentuk geometri dan sifat kemagnetan dari senyawa kompleks [Ni(CN)]2‾
adalah
A. Tetrahedral, diagmanetik
B. Oktahedral, paramagnetik
C. Tetrahedral, paramagnetik
D. Oktahedral, diamagnetik
E. Segiempat planar, diamagnetik

10. Jenis hibridisasi sp terdapat pada senyawa
A. BF3
B. BeCl2
C. CH4
D. PCl5
E. SF6

11. Pak Siswoyo telah menyelesaikan pembelajaran kimia pada semester ini
dengan pokok bahasan teor VSPER. Semua bentuk penilaian yang dilakukan
pak Siswoyo menghendaki peserta didik menampilkan sikap menggunakan

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 69

pengetahuan yang di peroleh dalam pembelajaran dalam melaksanakan
tugas. Jenis penilaian ini disebut penilaian:

A. Pre tes
B. post tes
C. Autentik
D. Non Autentik
E. Tes sumatif

12. Bu Azizah menampilkan bahan tayang yang menarik perhatihan siswa dalam
pembelajaran teori domain elektron. Program tampilan bahan tayang ini
difasilitasi oleh Microsoft. Aplikasi sederhana keluaran Microsoft yang dapat
digunakan untuk membuat bahan presentasi adalah....
A. Microsoft Database
B. Microsoft Spread Sheet
C. Microsoft Powerpoint
D. Microsoft Desktop Publishing
E. Microsoft Excell

13. Pak Zulkarnaen melakukan evaluasi pembelajaran tentang memahami teori
VSPER ternyata hasilnya tidak maksimal. Dari 30 siswa dinyatakan belum
tuntas sejumlah 15 sehingga mengikuti program remidial. Sedangkan yang
dinyatakan tuntas sejumlah 15 orang mengikuti program pengayaan. Kegiatan
pengayaan untuk 15 siswa dapat dilakukan oleh Pak Zulkarnaen dengan
cara...
A. Mengadakan pendalaman materi terkait dengan KD tersebut
B. Digabung dengan siswa yang belum tuntas ikut remedial
C. Melanjutkan materi pada KD selanjutnya
D. Memberi tugas mengerjakan lembar kerja siswa
E. Mengganti materinya menjadi teoril Lewis

70 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

14. Upaya merancang pengayaan tentang bentuk molekul bagi perserta didik
yang mencapai ketuntasan belajar optimal tampak dalam kegiatan mengajar
Pak Ahmad sebagai berikut:
A. Memberikan tambahan materi berupa sumber ajar dari pengarang
yang berbeda
B. memberikan test tambahan dengan tingkat kesukaran lebih tinggi
C. memberikan tambahan sumber bacaan yang lebih mendalam dan
tingkat variasi yang tinggi berikut instrument testnya yang sesuai
D. diberikan materi bahan ajar yang lebih tinggi tingkatannya dan
mengerjakan soal-soal yang memiliki kesulitan tinggi
E. Mewajibkan peserta didik menonton youtube tentang teori domain
elektron

15. Menggunakan perangkat lunak komputer 3D yang menyangkut pembelajaran
bentuk molekul sebagai media adalah sesuai dengan tahapan perkembangan
berfikir anak yang dikenal sebagai tahapan:
A. Anak memahami bilangan dan angka tetapi masih terkait dengan
obyek bersifat kongkrit (operasional konkrit)
B. Pengamatan dan penginderaan yang intensif terhadap lingkunganya
(sensomotor)
C. Dominasi pengamatan bersifat egosentris
D. Kemampuan mengoperasikan kaidah logika yang tidak terikat lagi
dengan obyek yang bersifat konkrit (operasional formal)
E. Pengamatan dan penilaian

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 71

05. B. Penilaian untuk Guru

05. B. 1. Penilaian Mandiri Guru

Tabel 11 Instrumen Penilaian Diri Bagi Guru

Indikator Pencapaian Kompetensi Penilaian Diri

Guru Ket

Tercapai Belum

Mengidentifikasi bekal-ajar
awal peserta didik dalam
1.3
mata pelajaran yang
diampu.

Menerapkan berbagai teori
belajar dan prinsip-prinsip
pembelajaran yang
2.1
mendidik terkait dengan
mata pelajaran yang
diampu.

Menentukan pengalaman
belajar yang sesuai untuk
3.3 mencapai tujuan
pembelajaran yang
diampu.

Memilih materi
pembelajaran yang diampu
3.4 yang terkait dengan
pengalaman belajar dan
tujuan pembelajaran.

Menyusun rancangan
pembelajaran yang
4.3
lengkap, baik untuk
kegiatan di dalam kelas,

72 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

5.1 laboratorium, maupun
lapangan.
8.1
Memanfaatkan teknologi
8.4 informasi dan komunikasi
20.1 dalam pembelajaran yang
20.2 diampu.
20.3
Menerapkan prinsip-prinsip
penilaian dan evaluasi
proses dan hasil belajar
sesuai dengan karakteristik
mata pelajaran yang
diampu.

Mengembangkan
instrumen penilaian dan
evaluasi proses dan hasil
belajar.

Menjelaskan teori
pasangan elektron kulit
valensi (VSEPR).

Mendeskripsikan bentuk
molekul berdasarkan teori
pasangan elektron.

Menjelaskan teori Domain
Elektron dalam
menentukan Bentuk
Molekul.

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 73

20.4 Mendeskripsikan bentuk
molekul berdasarkan teori
Domain Elektron.

20.5 Mendemonstrasikan
pembuatan model bentuk
molekul dari bahan-bahan
bekas, misalnya gabus,
dan karton.

20.6 Mendemonstrasikan cara
menggambar bentuk
molekul menggunakan
aplikasi chemscatch.

21.2 Menganalisis kompetensi
dasar mata pelajaran yang
21.3 diampu.
Catatan:
Menganalisi tujuan
pembelajaran yang
diampu.

74 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

05. B. 2. Penilaian oleh Atasan/Teman Sejawat/Asesor/Fasilitator

Tabel 12 Instrumen Penilaian Guru oleh Asesor/Fasilitator

Indikator Pencapaian Kompetensi Penilaian oleh Ket
Guru Fasilitator

Tercapai Belum

Mengidentifikasi bekal-ajar
awal peserta didik dalam
1.3
mata pelajaran yang
diampu.

Menerapkan berbagai teori
belajar dan prinsip-prinsip
pembelajaran yang
2.1
mendidik terkait dengan
mata pelajaran yang
diampu.

Menentukan pengalaman
belajar yang sesuai untuk
3.3 mencapai tujuan
pembelajaran yang
diampu.

Memilih materi
pembelajaran yang diampu
3.4 yang terkait dengan
pengalaman belajar dan
tujuan pembelajaran.

Menyusun rancangan
pembelajaran yang
4.3
lengkap, baik untuk
kegiatan di dalam kelas,

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 75

5.1 laboratorium, maupun
lapangan.
8.1
Memanfaatkan teknologi
8.4 informasi dan komunikasi
20.1 dalam pembelajaran yang
20.2 diampu.
20.3
Menerapkan prinsip-prinsip
penilaian dan evaluasi
proses dan hasil belajar
sesuai dengan karakteristik
mata pelajaran yang
diampu.

Mengembangkan
instrumen penilaian dan
evaluasi proses dan hasil
belajar.

Menjelaskan teori
pasangan elektron kulit
valensi (VSEPR).

Mendeskripsikan bentuk
molekul berdasarkan teori
pasangan elektron.

Menjelaskan teori Domain
Elektron dalam
menentukan Bentuk
Molekul.

76 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

20.4 Mendeskripsikan bentuk
molekul berdasarkan teori
Domain Elektron.

20.5 Mendemonstrasikan
pembuatan model bentuk
molekul dari bahan-bahan
bekas, misalnya gabus,
dan karton.

20.6 Mendemonstrasikan cara
memvisualkan bentuk
molekul menggunakan
aplikasi Jmol.

21.2 Menganalisis kompetensi
dasar mata pelajaran yang
21.3 diampu.
Catatan:
Menganalisi tujuan
pembelajaran yang
diampu.

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 77

05. C. Penilaian untuk Peserta Didik

05. C. 1. Penilaian Mandiri oleh Peserta Didik

Tabel 13 Instrumen Penilaian Diri bagi Peserta Didik

Indikator Capaian Kompetensi Penilaian Diri Ket.
Tercapai Belum

3.6.1 Menjelaskan konfigurasi elektron
pada suatu atom

3.6.2 Menentukan elektron valensi
suatu atom

3.6.3 Meramalkan bentuk molekul
berdasarkan konfigurasi elektron

3.6.4 Menggambarkan ikatan dengan
menggunakan struktur Lewis

3.6.5 Menerapkan Teori Pasangan
Elektron Kulit Valensi (VSEPR)
dalam menentukan bentuk
molekul

3.6.6 Menerapkan Teori Domain
elektron dalam menentukan
bentuk molekul

3.6.7 Menentukan gaya antar molekul
dalam satu senyawa berdasarkan
bentuk molekulnya

4.6.1 Mengumpulkan informasi tentang
bentuk molekul

78 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

4.6.2 Merancang pembuatan model
molekul dengan menggunakan
bahan-bahan yang ada di
lingkungan sekitar atau
menggunakan perangkat lunak
TIK

4.6.3 Menyajikan rancangan model
molekul dengan menggunakan
bahan-bahan yang ada di
lingkungan sekitar atau
menggunakan perangkat lunak
TIK

4.6.4 Membuat model bentuk molekul
dengan menggunakan bahan-
bahan yang ada di lingkungan
sekitar atau menggunakan
perangkat lunak TIK

Catatan:

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 79

05. C. 2. Penilaian oleh Guru

Tabel 14 Instrumen Penilaian Peserta Didik oleh Guru

Indikator Capaian Kompetensi Penilaian oleh Guru Ket.
Tercapai Belum

3.6.1 Menjelaskan konfigurasi elektron
pada suatu atom

3.6.2 Menentukan elektron valensi
suatu atom

3.6.3 Meramalkan bentuk molekul
berdasarkan konfigurasi elektron

3.6.4 Menggambarkan ikatan dengan
menggunakan struktur Lewis

3.6.5 Menerapkan Teori Pasangan
Elektron Kulit Valensi (VSEPR)
dalam menentukan bentuk
molekul

3.6.6 Menerapkan Teori Domain
elektron dalam menentukan
bentuk molekul

3.6.7 Menentukan gaya antar molekul
dalam satu senyawa berdasarkan
bentuk molekulnya

4.6.1 Mengumpulkan informasi tentang
bentuk molekul

80 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

4.6.2 Merancang pembuatan model
molekul dengan menggunakan
perangkat lunak TIK.

4.6.3 Menyajikan rancangan model
molekul dengan menggunakan
perangkat lunak TIK.

4.6.4 Membuat model bentuk molekul
dengan menggunakan perangkat
lunak TIK.

Catatan:

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 81

06 PENUTUP

Sebagaimana yang telah disampaikan pada pendahuluan Unit
Pembelajaran ini, bahwa tujuan utama PKB ini adalah meningkatkan kompetensi
pedagogis dan profesional guru sehingga mampu meningkatkan hasil belajar
peserta didik. Oleh karena itu, setelah Anda mempelajari Unit Pembelajaran ini,
hal yang paling penting adalah menerapkannya kepada peserta didik di kelas
masing- masing. Semoga Unit Pembelajaran ini dapat menjadi referensi Anda
dalam mengembangkan pembelajaran dan penilaian yang berorientasi Higher
Order Thinking Skills/HOTS, terintegrasi dengan nilai-nilai keislaman, dan literasi
dalam rangka membentuk generasi unggul yang moderat, beriman dan bertakwa
serta berakhlak mulia.

Aktivitas pembelajaran yang disajikan dalam Unit Pembelajaran ini tentu
perlu Anda sesuaikan dengan kondisi nyata kelas Anda masing-masing. Untuk
itu setelah mempelajari Unit Pembelajaran ini, anda perlu menyusun Unit
Pembelajaran (modul) sendiri yang memuat materi ajar, rencana pelaksanaan
pembelajaran, LKPD, serta instumen penilaian yang berorientasi HOTS sesuai
pengalaman atau praktik terbaik pembelajaran yang Anda lakukan. Anda perlu
mengaktifkan diri dalam kegiatan MGMP Kimia untuk dapat saling berbagi
pengalaman praktik baik bersama rekan sejawat guru kimia lainnya.

Penulis menyadari bahwa Unit Pembelajaran ini masih banyak kekurangan.
Untuk itu, penulis mengharap saran dan masukan yang membangun demi lebih
sempurnanya Unit Pembelajaran ini maupun dalam upaya perbaikan dan
pengembangan Unit Pembelajaran lainnya. Semoga Unit Pembelajaran ini
bermanfaat bagi khasanah ilmu pengetahuan dan pembelajaran secara
umum maupun bagi pihak-pihak yang memerlukan.

82 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

KUNCI JAWABAN TES FORMATIF

1. E
2. B
3. E
4. D
5. C
6. D
7. D
8. E
9. A
10. D
11. B
12. C
13. B
14. A
15. D

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 83

GLOSARIUM

Bilangan Sterik : jumlah atom yang terikat pada atom pusat dan jumlah
pasangan elektron yang tidak berikatan.

Domain elektron : daerah tertentu dalam ruang pada kulit valensi atom
ditempati oleh awan muatan elektron-elektron

Elektron valensi : Elektron yang berada pada kulit terluar (bilangan
kuantum utama terbesar)

Geometri molekul : bangun tiga dimensi dari suatu molekul

Hibridisasi orbital : Penggabungan dua atau lebih orbital yang memiliki
energi berbeda pada suatu atom untuk membentuk
orbital hibrit yang energinya setara (tergenerate)

Indikator : perilaku, pengetahuan, atau keterampilan yang dapat
pencapaian diukur dan/atau diobservasi untuk menunjukkan
kompetensi ketercapaian kompetensi dasar tertentu yang menjadi
acuan penilaian mata pelajaran.

Jmol : Perangkat lunak komputer untuk pemodelan molekul 3D
khusus kimia yang bersifat interaktif,bersifat freeware.

Kompetensi Dasar : kemampuan dan muatan pembelajaran untuk suatu
mata pelajaran pada Sekolah Menengah Atas/ Madrasah

Aliyah yang mengacu pada Kompetensi Inti.

Konfigurasi : susunan elektron yang dimiliki oelh suatu atom pada
elektron orbitalnya.

Kulit valensi : Kulit terluar (kulit atom yang memiliki bilangan kuantum
utama terbesar)

84 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

Kurikulum : seperangkat rencana dan pengaturan mengenai tujuan,
isi, dan bahan pelajaran serta cara yang digunakan
sebagai pedoman penyelenggaraan kegiatan
pembelajaran untuk mencapai tujuan pendidikan
tertentu.

Pasangan elektron : pasangan elektron pada suatu atom yang digunakan
bebas (PEI) untuk berikata dengan atom lain, disebut juga elektron
ikatan (bonding electron).

Pasangan elektron : pasangan elektron suatu atom yang tidak digunakan
bebas (PEB) untuk berikatan dengan atom lain, disebut juga elektron
non-ikatan (nonbonding electron)

Teori VSEPR : Teori untuk meramalkan susunan geometri dari
pasangan elektron dalam kulit valensi atom pusat A
untuk segala molekul AXn dan AXnEm.

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 85

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2017. Model-Model Pembelajaran. Direktorat Pembinaan SMA
Kementerian Pendidikan dan kebudayaan Republik Indonesia.

Ade Jamarudin. 2020. Konsep Alam Semesta Menurut Al-Quran. Vol 16, No 2
(2010) . DOI: http://dx.doi.org/10.24014/jush.v16i2.670. Jurnal
ushuluddin, UIN.

Arsyad, M. Natsir. 2001. Kamus kimia: Arti dan Penjelasan Ilmiah. Jakarta:
Gramedia Pustaka Utama.

Brady, James E. et all,. 2009. Chemistry. 5th edition. New York. USA: John Wiley
and Sons, Inc.

Chang Raymond. 2008. General Chemistry: The Essensial Concepts. Fourth
Edition, New York: Mc Graw- Hill

Effendi. 2007. Kimia Koordinasi Jilid 1. Malang: Jurusan Kimia Fakultas MIPA. UNM.
Harvey, David. 2000. Chemistry Modern Analitical Chemistry. USA: McGraw_Hill

Companies.
Garrett, Reginald H. and Grisham, Charles M. 2010. Biochemistry, Fourth Edition,

Boston USA: Brooks/Cole.
Gillespie, R. J. (2001). Chemical Bonding and Molecular Geometry: From Lewis to

Elektron Densities. New York: Oxford University Press
Naik, Zakir. 2016. Miracles of Al-Qur’an and As-Sunnah. Solo: Aqwam Media

Profetika.
Nelson, D.L. and Cox, M.M. 2005. Lehninger Principles of Biochemistry, Fourth

Edition, USA: University of Wisconsin press
Peraturan Menteri Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia Nomor 37

Tahun 2018 Tentang Perubahan Atas Permendikbud Nomor 24 Tahun
2016 Tentang Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar Pelajaran pada
Kurikulum 2013 pada Pendidikan Dasar dan Pendidikan Menengah.

86 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul

Peraturan Menteri Pendidikan Nasional Republik Indonesia Nomor 16 Tahun
2007 Tentang Standar Kualifikasi Akademik dan Kompetensi Guru.

Petrucci, R. 2017. General Chemistry. Toronto: Pearson
Soejono. 2004. Evaluasi Mandiri Kimia SMA. Jakarta: Erlangga.
Soal Ujian Nasional Tahun 2016-2019 Program Studi IPA/MIPA Kimia. Badan

Nasional Standar Pendidikan. Puspendik Jakarta: Balitbang.
Undang-Undang Nomor 14 Tahun 2005 tentang Guru dan Dosen.
Utomo, Pranjoto. 2007. Teori Tolakan Pasangan Elektron Valensi. Makalah. Dalam:

Pembinaan Intensif bagi Calon Peserta Sains Nasional Di UGM dan
UNY Yogyakarta, 13-28 Agustus.
Widjajanti, Endang. 2002. Teori VSEPR dan Aplikasinya (Meramalkan Bentuk
Molekuler). Jurdik Kimia FMIPA UNY. Tersedia pada:
http://staffnew.uny.ac.id/upload/132304792/pendidikan/ikatan

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 87

Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 88