โครงสร้างอะตอม

โครงสร้างอะตอม

สรุปแนวคิด 1. ขนาดเล็ก ไม่สามารถแบ่งแยกได้ 2. ไม่สามารถสร้างใหม่หรือทำ ลายได้ 3. ธาตุชนิดเดียวกับนจะมีสมบัติเหมือนกัน 4. ธาตุต่างชนิดกันสามารถรวมตัวเป็น สารประกอบได้ แบบจำ ลองอะตอมของ”จอห์น ดอลตัน

สรุปแนวคิด 1. เป็นกลางทางไฟฟ้า ฟ้ 2. ประจุบวก = ประจุลบ 3. ประจุกระจายตัวอยู่อย่างสม่ำ เสมอ แบบจำ ลองอะตอมของทอมสัน

สรุปแนวคิด 1. พื้นที่ส่ ที่ วนใหญ่ของอะตอม เป็นพื้นที่ว่ ที่ าง 2. โปรตอนรวมตัวกันหนาแน่นตรงกลาง เรียกว่า นิวเคลียส 3. นิวเคลียสมีขนาดเล็กมากแต่มีมวลมาก 4. อิเล็กตรอนวิ่งอยู่รอบนิวเคลียส แบบจำลองอะตอมรัทเทอร์ฟอร์ด

ทุกอะตอมประกอบด้วยอนุภาคที่สำที่สำคัญคือ โปรตอน, นิวตรอน และอิเล็กตรอน โดยมีโปรตอน กับนิวตรอนอยู่ภายในนิวเคลียส นิวเคลียสนี้จะครอบครองเนื้อที่ภที่ายในอะตอมเพียงเล็กน้อย และ มีอิเล็กตรอนวิ่งรอบๆ นิวเคลียสด้วยความเร็วสูง คล้ายกับมีกลุ่มประจุลบปกคลุมอยู่โดยรอบ อนุภาคมูลฐานของอะตอม

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ (NUCLEAR SYM80L) เป็นสิ่งที่ใที่ช้เขียนแทนโครงสร้างของอะตอมโดยบอกราย ละเอียดเกี่ยกี่วกับจำ นวนอนุภาคมูลฐานของอะตอม วิธีการเขียนตามข้อตกลงสากลคือเขียนเลข อะตอมไว้มุมล่างซ้ายและเลขมวล์ไว้มุมบนซ้ายของสัญลักษณ์ของธาตุ เขียนเป็นสูตรทั่วไปได้ดังนี้ สัญลักษณ์นิวเคลียร์

1. จำ นวนโปรตอนในนิวเคลียสเรียกว่า เลขอะตอม (ATOMIC NUMBER, Z) 2. ผลบวกของจำ นวนโปรตอนกับ นิวตรอนเรียกว่า เลขมวล (MASS NUMBER, A) A = 2 + N โดยที่ ผ เป็นจำ นวนนิวตรอน ( เลขเชิงมวลจะเป็นจำ นวนเต็มและมีค่า ใกล้เคียงกับมวลของอะตอม) เลขอะตอม เลขมวล และ สัญลักษณ์นิวเคลียร์ เขียน (A) ไว้ข้างบนด้านซ้ายของ สัญลักษณ์ธาตุ เขียน (2)ไว้ข้างล่างด้านซ้ายของ สัญลักษณ์ธาตุ x = สัญลักษณ์ของธาตุ การเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์)

1.ไอโซโทป (IรOTOPE ) หมายถึง ธาตุเดียวกันที่มีจำ นวนนิวตรอนไม่เท่ากัน (เลขมวลไม่เท่า กัน) 2.ไฮโซโทน (IรOTONE) หมายถึง ธาตุคนละธาตุกันที่บังเอิญมีจำ นวนนิวตรอนเท่ากัน 3.ไอโซบาร์ (Is0BAR) หมายถึง ธาตุคนละธาตุกันที่บังเอิญมีเลขมวลเท่ากัน 4.ไอโซอิเล็กทรอนิกส์ (ISOELE CTRONIC) หมายถึง ธาตุคนละธาตุกันที่บังเอิญมีจำ นวน อิเล็กตรอนเท่ากัน (ตัวหนึ่งติดประจุ) ไอโซโทป ไอซโทน โอโซบาร์ และไอโซอิเล็กทรอนิกส์

ㆍเครื่องมือที่ใที่ ช้ในการหามวลอะตอมเฉลี่ย ลี่ คือ แมสสเปกโทรมิเตอร์ (MASSPE CTROME TER)มวล อะตอมและปริมาณไอโชโทปของธาตุ การหาเลขมวลอะตอมของธาตุเมื่อคิดไอโซโทป

สูตรที่ใที่ ช้ในการหามวลอะตอม หรือ

1.อิเล็กตรอนเคลื่อนที่รที่อบนิวเคลียสป็นวงโคจรโดยมีขนาดและค่าพลังงานที่แที่น่นอน 2.ขนาดวงโคจรของอิเล็กตรอนนั้นจะสำ พันธ์กับระดับพลังงาน 2.2ที่รที่ะดับพลังงานต่ำ วงโคจรจะมีขนาคเล็ก และอยู่ใกล้กับนิวเคลียส 2.3มื่อระดับพลังงานเพิ่มขึ้นวงโคจรจะมีขนาดใหญ่ขึ้น และอยู่ห่างจากนิวเคลียสมาก 3.อิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่ข้ที่ข้ามจากระดับพลังงานหนึ่งไปยังระดับพลังงานหนึ่งได้ เมื่อมีได้รับหรือสูญเสียพลังงาน นิวเคลียส) 3.1เมื่อได้รับพลังงานจะอิล็กตรอนจะข้ามขึ้นไปยังระดับพลังงานที่สูที่สู งขึ้น(ไกลจาก นิวเคลียส) 3.2มื่อสูญเสียพลังงานอิเล็กตรอนจะข้ามลงมายังระดับพลังงานที่ต่ำที่ ต่ำลง(เข้าใกล้ แบบจำลองอะตอมของโบว์แบบจำลองอะตอมของโบว์ สรุปแนวคิดของโบร์

ถ้าให้แสงอาทิตย์ซึ่งเป็นแสงขาวส่องผ่านปริซึม แสงขาวจากควงอาทิตย์จะแยกออกเป็นแสงสีรุ้งต่อเนื่องกัน เรียกว่า "สเปกตรัมของแสงขาว" คลื่นและสมบัติของแสง สปกตรัมของแสงขาวเกิดจากการที่เที่มื่อแสงซึ่งมีความยาวคลื่นต่าง ๆ กันผ่านไปยังปริซึม แสงจะหักเหได้ไม่เท่ากัน เกิดเป็น แถบสีรุ้งต่อเนื่องกัน โดยมีความยาวคลื่นในช่วงต่าง ๆ สเปกตรัมของแสงขาวที่ส่ที่ส่ องผ่านปริซึม

หมายถึง พลังงานที่ต้ที่ต้องใช้เพื่อทำ ให้อิเล็กตรอนหลุดออกจากระตอมของราตุแล้วกลายเป็น ไอออนบวกในสถานะแก๊ส หน่วยในเมกะจูลต่อโมล (MJ/ MOL) E น้อย ทำ ให้เป็นไอออนบวกได้ง่าย เE มาก ทำ ให้เป็นไอออนบวกได้ยาก พลังงานไอออนไนเซชัน (IONIZATION ENERGY)

การจัดเรียงอิเล็กตรอน หมายถึง อิเล็กตรอนในแต่ละอะตอมจะมีการจัดเรียงตามระดับ พลังงานหลักและระดับพลังงานย่อย โดยมีการแบ่งชั้นที่แ ที่ น่นอน เรียงไปเรื่อย ๆ ตามเลข อะตอม การจัดเรียงอิเล็กตรอน

เป็นระดับพลังงานชั้นใหญ่ ๆ ของ อิเล็กตรอน ระดับพลังงานชั้นในสุดหรือ ระดับพลังงานที่ ผ=1 จะมีอิเล็กตรอนได้ มากที่สุที่สุ ด 2 ตัว ระดับชั้นถัดมา 2,3,4 จะมีได้มากที่สุที่สุ ด 8,18 และ 32 ตามลำ ดับ โดยระดับพลังงานที่มที่ากกว่า 4 ขึ้นไปก็ จะมีได้มากที่สุที่สุ ดเพียง 32 ตัวเท่านั้น ระดับพลังงานย่อย อีกชื่อหนึ่งคือ ออร์ บิทัล (ORBITAL) เป็นระดับพลังงานย่อย ที่อที่ยู่ในแต่ละระดับพลังงานใหญ่ โดย ระดับพลังงานย่อยจะมี 4 ประเภทใหญ่ คือ ร,P,D และ F และแต่ละชนิคก็จะมีรูป ร่างต่างกันอีก ระดับพลังงานหลัก ระดับพลังงานย่อย

สรุปแนวคิดทาง กลศาสตร์ควอนตัม(แบบกลุ่มหมอก) 1. อิเล็กตรอนมีสมบัติเป็นทั้งอนุภาคและคลื่น ทำ ให้ไม่สามารถระบุตำ แหน่งที่ แน่นอนของอิเล็กตรอนได้ 2. แต่สามารถระบุได้ว่า ว่ บริเ ริ วณใดที่มีโอกาศพบอิเล็กตรอน 3. อิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่รอบๆนิวเคลียสในลักษณะของกลุ่มหมอกที่มีประจุเป็น ลบ 3.1 ยิ่งเข้าใกล้นิวเคลียสโอกาศที่พบอิเล็กตรอนยิ่งสูงขึ้น 4. กลุ่มหมอกหรือ รื บริเ ริ วณที่มีโอกาศพบอิเล็กตรอน เรีย รี กว่า ว่ ออร์บิทัล 4.1 ออร์บีทัลมีหลายรูปแบบ เช่น ร, P, D และ F แบบจำ ลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก

นางสาวกัญญาวีร์ สีจันทร์ปลิว เลขที่2 ที่ ม.4/5 นางสาวชนัญชิดา เทาศิริ เลขที่5 ที่ ม.4/5 นางสาวมิ่งขวัญ ภารจินดา เลยที่3 ที่ 1 ม.4/5