BAB 5 IKATAN KIMIA KSSM

Peranan Ikatan Hidrogen dalam
Kehidupan Harian

• Mengapa kita hadapi masalah untuk
menyelak kertas melekat?

• Kita boleh basahkan hujung jari sebelum
menyelak kertas.

• Mengapa air membantu?

5.4 Ikatan hidrogen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen

Kesan Ikatan Hidrogen ke atas Sifat Fizik
Bahan

Etanol, C2H5OH Takat didih lebih rendah
berbanding etanol
• Terdapat ikatan hidrogen KERANA
terbentuk antara molekul, selain
daya tarikan Van der Waals yang klorin tidak membentuk
lemah. ikatan hidrogen

• Ikatan hidrogen yang kuat sukar
diputuskan.

• Lebih banyak tenaga haba
diperlukan untuk mengatasi daya
tarikan Van der Waals yang
lemah dan ikatan hidrogen.

• Takat didih adalah tinggi

5.4 Ikatan hidrogen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen

Kesan Ikatan Hidrogen ke atas Sifat Fizik
Bahan

Keterlarutan etanol, C2H5OH dalam air
• Etanol, C2H5OH boleh larut di dalam air.
• Disebabkan oleh ikatan hidrogen antara molekul

etanol, C2H5OH dan molekul air, H2O

5.4 Ikatan hidrogen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen



5.5 Ikatan Datif

IKATAN DATIF

• Ikatan datif atat ikatan koordinat ialah sejenis
ikatan kovalen yang mana pasangan electron
yang dikongsi berasal daripada satu atom
sahaja

5.5 Ikatan datif
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif

Pembentukan ikatan datif di dalam ion
hidroksonium, H3O+

2

1 Ion hidrogen, H+ tidak mempunyai 4
elektron di dalam petala
Atom oksigen, O mencapai Di dalam ion hidroksonium,
susunan elektron oktet 3 H3O+ , atom oksigen , O
dan atom hidrogen, H dan semua atom hidrogen,
mencapai susunan H masing-masing telah
elektron duplet yang stabil mencapai susunan
di dalam molekul air, H2O electron oktet dan duplet
yang stabil

Pasangan elektron bebas yang tidak terlibat

dalam ikatan kovalen di dalam molekul air, H2O
akan dikongsikan dengan ion hidrogen, H+

melalui pembentukan ikatan datif

Pembentukan ikatan datif di dalam ion hidroksonium, H3O+

5.5 Ikatan datif
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif

5.5 Ikatan datif
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif

Pembentukan ikatan datif di dalam
ion ammonium, NH4+

2

1 Ion hidrogen, H+ tidak mempunyai 4
elektron di dalam petala
Atom nitrogen, N Di dalam ion ammonium,
mencapai susunan + NH4+ , atom nitrogen, N
elektron oktet dan atom dan semua atom hidrogen,
hidrogen, H mencapai 3 H masing-masing telah
susunan elektron duplet mencapai susunan
yang stabil di dalam electron oktet dan duplet
molekul ammonia, NH3 yang stabil

Pasangan elektron bebas yang tidak terlibat

dalam ikatan kovalen di dalam molekul

ammonia, NH3 akan dikongsikan dengan ion
hidrogen, H+ melalui pembentukan ikatan datif

Pembentukan ikatan datif di dalam ion ammonium, NH4+

5.5 Ikatan datif
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif



5.6 Ikatan Logam

IKATAN LOGAM

Mengapakah logam dapat
mengkonduksikan elektrik?

• Wayar elektrik yang terdedah
boleh mengakibatkan kejutan
elektrik

• Kerana wayar elektrik diperbuat
daripada logam yang boleh
mengkonduksikan elektrik

5.6 Ikatan logam
Menerangkan pembentukan ikatan logam

Pembentukan ikatan logam

• Atom logam tersusun secara rapat
dan teratur dalam keadaan pepejal.

• Elektron valens atom logam boleh
didermakan dengan mudah dan
boleh dinyahsetempatkan walaupun
dalam keadaan pepejal.
• Apabila elektron valens
dinyahsetempatkan, ion logam bercas
positif terbentuk.
• Semua elektron valens yang
dinyahsetempatkan bergerak bebas
di antara struktur logam

• Lautan elektron terbentuk.
• Daya tarikan elektrostatik antara

lautan elektron dan ion logam bercas
positif membentuk ikatan logam.

5.6 Ikatan logam
Menerangkan pembentukan ikatan logam

Pembentukan ikatan logam

• Apabila elektron pada atom
logam dinyahsetempatkan di
dalam lautan elektron, logam
dapat mengkonduksikan elektrik.

• Apabila elektrik dibekalkan,
elektron yang bergerak bebas di
dalam struktur logam membawa
cas dari terminal negatif ke
terminal positif.

5.6 Ikatan logam
Menaakul sifat kekonduksian elektrik logam





5.7 Sebatian Ion dan
Sebatian Kovalen

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Kekonduksian Elektrik

Sebatian ion

• Tidak boleh mengkonduksikan
elektrik dalam keadaan pepejal.

• Boleh mengkonduksikan
elektrik dalam keadaan leburan
dan larutan akueus

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Kekonduksian Elektrik

Sebatian kovalen

• Tidak boleh
mengkonduksikan
elektrik dalam semua
keadaan.

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Keterlarutan dalam Air dan Pelarut
Organik

Sebatian ion

• Larut di dalam air.
• Tidak larut di dalam pelarut

organik.

Ø Apabila dilarutkan di dalam air, molekul air
membantu mengatasi daya tarikan
elektrostatik di antara ion dan meruntuhkan
struktur kekisi pepejal sebatian.

Ø Ion dapat bergerak bebas di dalam air.
Ø Pelarut organik tidak dapat mengatasi daya

tarikan elektrostatik di antara ion di dalam
pepejal sebatian ion
Ø Sebatian ion tidak larut di dalam pelarut
organik.

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Keterlarutan dalam Air dan Pelarut
Organik

Sebatian kovalen

• Tidak larut di dalam air.
• Larut di dalam pelarut organik.

Ø Sebatian kovalen bersifat
neutral dan tidak membawa
cas.

Ø Sebatian kovalen boleh larut
di dalam pelarut organik.

Ø Tidak larut di dalam air.

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Takat Lebur dan Takat Didih

Sebatian ion Ø Sebatian ion terikat oleh daya
tarikan elektrostatik yang kuat.
• Takat lebur dan takat didih yang
tinggi. Ø Banyak tenaga haba diperlukan
untuk mengatasi daya tarikan
• Tidak meruap dengan mudah. elektrostatik yang kuat tersebut

Ø Takat lebur dan takat didih tinggi.

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Takat Lebur dan Takat Didih

Sebatian kovalen Ø Daya tarikan Van der Waals di
antara molekul adalah sangat
• Takat lebur dan takat didih yang lemah.
rendah.
Ø Kurang tenaga haba diperlukan
• Meruap dengan mudah. untuk mengatasi daya tarikan yang
lemah tersebut

Ø Takat lebur dan takat didih rendah.

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Struktur Sebatian Kovalen

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Kegunaan Sebatian Ion dan Sebatian
Kovalen

dalam Kehidupan Harian

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Menjelaskan dengan contoh kegunaan sebatian ion dan sebatian kovalen dalam kehidupan harian

Kegunaan Sebatian Ion dan Sebatian
Kovalen

dalam Kehidupan Harian

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Menjelaskan dengan contoh kegunaan sebatian ion dan sebatian kovalen dalam kehidupan harian