MODUL KIMIA KELAS X SEMESTER GANJIL

1
1

KATA PENGANTAR

Alhamdulillahhirabbilalamiin, Segala puji syukur kepada Allah, yang telah
melimpahkan rahmat serta karunia-Nya sehingga Modul Kimia Kelas X Semester Ganjil ini
dapat diselesaikan dengan baik dan dapat digunakan oleh peserta didik untuk mempelajari
mata pelajaran Kimia SMA khususnya kelas X.

Modul Bahan Ajar ini terdiri dari 3 Bab yaitu : 1) Hkikat dan Peranan Kimia Dalam
Kehidupan, 2) Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur, dan 3) Ikatan Kimia.

Modul ini diperuntukkan bagi peserta didik khususnya kelas X untuk mendalami
materi kimia khususnya materi kimia kelas X semerter ganjil. Besar harapan saya bahwa
para peserta didik dapat dengan sungguh-sungguh mempelajari danmenguasai materi di
modul ini sehingga modul ini dapat membantu mereka dalam belajar.

Akhirnya saya mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah
membantu tersusunnya modul ini. Semoga modul ini bisa bermanfaat bagi para pembaca.

Sekadau, Agustus 2020
Penyusun

2

DAFTAR ISI

Kata Pengantar ............................................................................... 2
Daftar Isi ......................................................................................... 3
Bab 1. Hakikat ilmu kimia dan Peranannya
a. Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehidupan..................................... 5
b. Metode Ilmiah ............................................................................ 5
c. Keselamatan Kerja ..................................................................... 6

Soal-soal ........................................................................................6
Bab 2. Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

a. Atom..................................................................................... 13
b. Nomor Atom dan Nomor Massa........................................... 13
c. Perkembangan Teori Atom ....................................................13
d. Bilangan kuantum ................................................................ 14
e. Konfigurasi elektron ..............................................................15
f. Table periodic unsur ……………..........................................16
g. Menentukan golongan periodik .............................................16
h. 1. Sifat Keperiodikkan unsur .................................................16

2. Sifat unsur ..........................................................................17
Soal-soal .................................................................................... 18
Bab 3. Ikatan Kimia
a. Konfigurasi Oktet ....................................................................27
b. Jenis-jenis Ikatan Kimia ..........................................................27
c. Penyimpangan Kaidah Oktet ...................................................28
d. Sifat-sifat Senyawa Ion dan Kovalen ......................................29
e. Gaya Antar Molekul ................................................................29
f. Teori domain electron ……………………………………….29
Soal-soal ...................................................................................... 30
Daftar Pustaka ............................................................................... 44

31

2

BAB 1
HAKIKAT ILMU KIMIA
DAN PERANANNYA

4
3

A. Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehidupan
Kata kimia berasal dari bahasa Arab “Al-kimiya” artinya perubahan materi. Hal ini berarti ilmu kimia adalah

ilmu yang mempelajari tentang materi yang meliputi struktur, susunan, sifat, dan perubahan materi serta energi
yang menyertainya.

Peran kimia dalam kehidupan dan perkembangan iptek, misalnya sebagai berikut:
 Di bidang pertanian, misalnya proses pematangan buah dapat dihambat menggunakan KMnO4.
 Bidang kedokteran, misalnya penggunaan 131I untuk mendeteksi kerusakan pada kelenjar tiroid.
 Bidang farmasi, bahan baku obat diisolasi, disintesis, dan diformulasi dengan menggunakan ilmu kimia.
 Ilmu biologi, misalnya proses fotosintesis tumbuhan merupakan reaksi-reaksi yang melibatkan zat-zat kimia.
 Dalam industri petroleum menghasilkan bahan mentah untuk industri kimia organik modern, seperti palstik,

pupuk, bahan pewarna, dan obat-obatan.
 Ilmu forensik, misalnya menggunakan sianokrilat, iodin, perak klorida, dan ninhidrin untuk mengidentifikasi

sidik jari seseorang.
 Industri pangan, misalnya penggunaan propionat sebagai pengawet untuk roti dan keju.
 Industri tekstil, misalnya zat warna kurkumin pada temulawak digunakan sebagai pewarna kain rayon

viskosa.
 Bidang elektronika, misalnya unsur silikon digunakan sebagai bahan dasar pembuatan microchip.

B. Metode Ilmiah

Langkah-langkah metode ilmiah adalah sebagai berikut. Data dapat disajikan dalam
bentuk tabel, grafik, diagram
Merumuskan
masalah alur, atau peta konsep

Kebenaran hipotesis harus diuji Merumuskan
hipotesis dan tujuan

Menyusun kerangka Untuk menjawab hipotesis
teori sebelum eksperimen.

Memengaruhi keakuratan hasil Memilih instrumen
eksperimen yang sesuai

Data dapat disajikan dalam Mengumpulkan data Valid, reliabel, dan objektif.
bentuk tabel, grafik, diagram
Menganalisis data dan Sistematika: pendahuluan, teori,
alur, atau peta konsep membuat kesimpulan eksperimen, pembahasan,

Menyusun laporan kesimpulan, evaluasi, daftar pustaka
ilmiah

5

C. Keselamatan Kerja
Beberapa hal yang peru diperhatikan dalam penyimpanan dan penggunaan bahan kimia berbahaya, antara

lain sebagai berikut.
 Pisahkan penempatan bahan kimia berbahaya dan tidak berbahaya.
 Beri label pada kemasan/botol bahan kimia.
 Simpan bahan kimia beracun pada tempat khusus yang aman.
 Jauhkan bahan kimia yang mudah terbakat dari sumber api.
 Pahami sifat-sifat bahan sebelum digunakan.
 Lengkapi laboratorium dengan petunjuk keamanan kerja.
 Simpan bahan kimia yang mudah menguap dan terbakar di tempat gelap, bersuhu dingin, dan jauh dari api

atau cahaya matahari.
 Kenakan jas laboratorium dan pelindung mata.
 Kenakan sepatu tertutup.
 Gunakan semua peralatan dan bahan kimia dengan hati-hati.
 Dilarang makan, minum atau mencicipin zat kimia.
 Cucilah tanganmu setelah eksperimen selesai.

Gambar: Beberapa simbol keselamatan dalam laboratorium

A. Pilihan Ganda C. Penemuan pupuk sintetis yang dapat
Pilihlah jawaban yang paling tepat! meningkatkan hasil pertanian
HAKIKAT DAN PERAN ILMU KIMIA
D. Penemuan sel surya untuk menghasilkan
1. Berikut ini manfaat mempelajari ilmu kimia, energi
kecuali . . . .
A. Penggunaan radioisotop untuk mendeteksi E. Penemuan vaksin untuk penyakit menular
penyakit METODE ILMIAH
B. Peningkatan mutu pangan 3. Berikut ini adalah langkah-langkah pengerjaan
C. Penggunaan zat kimia untuk identifikasi
sidik jari dalam metode ilmiah:
D. Penemuan pewarna pakakian (1) Percobaan
E. Penggunaan senjata nuklir (2) Pengamatan
(3) Teori
2. Contoh peranan ilmu kimia dalam bidang (4) Hipotesis
pertanian adalah . . . . (5) Hukum ilmiah
A. Penemuan mikroprosesor yang digunakan Urutan kerja metode ilmiah yang benar adalah ....
dalam peralatan elektronik A. 1 – 2 – 3 – 4 – 5
B. Penemuan jenis obat tertentu untuk melawan
penyakit

6

B. 1 – 2 – 4 – 5 – 3 Dari pernyataan berikut ini, termasuk langkah
C. 2 – 3 – 1 – 4 – 5 mengambil kesimpulan adalah . . . .
D. 2 – 4 – 1 – 3 – 5 A. Membuat perkiraan apa yang akan terjadi di
E. 2 – 5 – 1 – 3 – 4
4. Penyajian hasil percobaan dalam bentuk tabel dan masa depan
grafik bertujuan untuk . . . . B. Membangun imajinasi untuk memecahkan
A. Mengumpulkan hasil percobaan
B. Memudahkan memahami hasil percobaan masalah
C. Memastikan kebenaran suatu percobaan C. Menjelaskan atau menafsirkan hal-hal yang
D. Menemukan jawaban suatu percobaan
E. Menguatkan hipotesis awal kita amati
5. Hasil suatu kegiatan ilmiah harus disajikan dalam D. Menggambarkan kesimpulan tentang
sebuah dokumen yang disebut . . . .
A. Laporan ilmiah hipotesis yang dibuat
B. Makalah E. Mempelajari yang telah terjadi di masa
C. Data
D. Hipotesis lampau
E. Kesimpulan PERILAKU ILMIAH
6. Berikut ini yang tidak termasuk hal yang pahami 11. Uraian berikut ini merupakan sikap ilmiah seorang
sebelum melakukan percobaan adalah . . . .
A. Masalah yang akan dipecahkan ilmuwan, kecuali . . . .
B. Tujuan penelitian A. Berpendapat secara ilmiah dan kritis
C. Variabel B. Berani dan santun dalam mengajukan
D. Tingkat kedulitan masalah
E. Hipotesis pertanyaan dan berargumentasi
7. Ketika seorang pengrajin mengukur massa emas C. Jujur terhadap fakta
menggunakan neraca lengan digolongkan ke D. Membedakan fakta dan opini
dalam pengamatan . . . . E. Subjektif
A. Kualitatif 12. Mau bekerja sama dengan orang lain serta
B. Pengukuran menerima kritik dan saran merupakan cerminan
C. Kuantitatif sikap . . . .
D. Penimbangan A. Terbuka
E. Semua salah B. Santun
8. Berikut ini merupakan hasil pengamatan C. Jujur
kualitatif adalah . . . . D. Tekun
A. Massa benda 250 gram E. Objektif
B. Warna larutannya hijau tua KESELAMATAN KERJA DI
C. Suhu benda 60 °C LABORATORIUM
D. Massa jenis benda 10,5 g/cm3 13. Ruang laboratorium kimia tidak boleh digunakan
E. Volume larutan50 mL untuk . . . .
9. Langkah pertama dalam metode ilmiah adalah A. Melakukan percobaan kimia
merumuskan masalah yang merupakan pertanyaan B. Diskusi hasil percobaan
ilmiah yang harus dicari jawabannya, salah satu C. Tempat belajar teori
syarat dari rumusan masalah tersebut adalah . . . . D. Tempat makan dan minum
A. Masalah harus memiliki sejumlah jawaban E. Membuat kesimpulan dari hasil percobaan
B. Masalah harus bias diselesaikan secara 14. Berikut ini adalah uraian cara memperlakukan
bahan berbahaya di laboratorium kimia, kecuali . .
eksperimental ..
C. Masalah harus memiliki jawaban ya atau A. Pisahkan penempatan bahan kimia berbahaya

tidak dengan yang tidak berbahaya
D. Masalah tidak harus memiliki jawaban B. Beri label pada kemasan atau botol bahan
E. Masalah harus memiliki jawaban yang pasti
kimia
C. Campurkan penempatan bahan kimia

berbahaya dengan yang tidak berbahaya
D. Simpan bahan kimia yang beracun dan keras

di lemari asam
E. Jauhkan bahan kimia yang mudah terbakar

dari sumber api

10.

[Type here] [Type here] [Type here]

7

15. Perlengkapan yang harus digunakan saat D. Mengaduk larutan
melakukan percobaan di laboratorium, kecuali . . . E. Memanaskan larutan
. 20. Volume larutan pada gambar di samping adalah .
A. Jas lab ...
B. Pelindung mata A. 44 mL
C. Sepatu tertutup B. 46 mL
D. Tas C. 48 mL
E. Sarung tangan D. 50 mL
E. 43 mL
16. Alat gelas yang digunakan untuk wadah sampel
atau bahan kimia sebagai berikut, kecuali . . . . 21. Alat yang dapat digunakan untuk mengukur suhu
A. Gelas kimia larutan adalah . . . .
B. Erlenmeyer
C. Tabung reaksi A. D.
D. Gelas ukur
E. Buret B. E.

17. Alat pada gambar di C.
samping digunakan
untuk . . . .
A. Memisahkan
campuran
B. Mereaksikan zat kimia
C. Mengukur volume suatu larutan
D. Mengumpulkan bahan kimia
E. Mengukur massa suatu bahan

18. Alat yang digunakan untuk menggiling bahan
kimia padat adalah . . . .

A.

B. 22. Pereaksi yang telah diambil tidak boleh
dimasukkan kembali ke dalam botol karena . . . .
C. A. Membuat lebih larut
B. Menghindari kontaminasi
D. C. Dapat mengubah konsentrasi
D. Dapat meningkatkan konsentrasi
E. E. Dapat menurunkan konsentrasi

19. Alat pada gambar di 23. Berikut ini merupakan prosedur untuk
samping digunakan untuk menghindari kecelakaan saat melakukan
.... eksperimen, kecuali . . . .
A. Menggunakan kacamata pelindung
A. Mengukur volume dari suatu larutan B. Menjauhkan beberapa bahan kimia yang
B. Mengambil atau memindahkan sejumlah mudah terbakar dari sumber api
C. Menggunakan masker ketika mereaksikan
kecil cairan bahan kimia
C. Memisahkan campuran D. Menggunakan sandal ketika sedang
melakukan eksperimen
E. Menggunakan sarung tangan

24. Berikut ini perlengkapan yang digunakan ketika
melakukan eksperimen di laboratorium, kecuali . .
..

8

[Type here] [Type here] [Type here]

A. D. A. Radioaktif
B. Iritasi
B. E. C. Beracun
D. Karsinogen
C. E. Mudah meledak
30. Bahan kimia yang dapat menyebabkan iritasi pada
25. Berikut ini yang merupakan bahan kimia tidak jaringan tubuh manusia disebut . . . .
beracun adalah . . . . A. Eksplosif
A. Alkohol B. Iritasi
B. Aseton C. Beracun
C. Metanol D. Karsinogen
D. Asam klorida E. Pengoksidasi
E. Asam sulfat 31. Berikut ini bukan merupakan bahan kimia yang
mudah menguap dan mudah terbakar adalah . . . .
26. Arti dari simbol pada gamabr di samping adalah . A. Benzena
... B. Alkohol
A. Zat kimia radioaktif C. Eter
B. Zat kimia beracun D. Aseton
C. Zat kimia mudah E. Metanol
meledak 32. Bahan kimia karsinogen merupakan bahan kimia
D. Zat kimia korosif yang . . . .
E. Zat kimia mudah A. Mudah terbakar
terbakar B. Menstimulasi perkembangan sel-sel kanker
C. Mudah menguap dan mudah terbakar
27. Berikut ini merupakan simbol yang digunakan D. Mengiritasi jaringan tubuh manusia
sebagai tanda zat kimia korosif adalah . . . . E. Mudah meledak
33. Berikut ini yang merupakan bahan kimia
A. B. C. D. E. karsinogen adalah . . . .
A. Formalin
28. Berikut ini merupakan bahan kimia korosif B. Isopropil alkohol
adalah . . . . C. Asam nitrat
A. Eter D. Etil eter
B. Benzena E. Metanol
C. Asam sulfat 34. Arti simbol yang digunakan untuk menunjukkan
D. Alkohol bahan kimia radioaktif adalah . . . .
E. Aseton
A.
29. Simbol pada gambar di samping digunakan untuk
menunjukkan bahan kimia . . . . B.

C.

D.

E.
35. Simbol yang ditunjukkan pada gambar di samping

digunakan untuk bahan kimia . . . .

9

Midah menguap
A. Beracun
B. Keras dan berbau

menyengat
C. Mudah meledak
D. Mudah terbakar
36. Berikut ini merupakan peralatan keselamatan
dalam laboratorium, kecuali . . . .
A. Sarung tangan, alat pemadam api, dan

masker
B. Kacamata pelindung, topi, dan jas lab
C. Masker, jas lab, dan sarung tangan
D. Alat pemadam api, kacamata pelindung, dan

masker
E. Sarung tangan, jas lab, dan kacamata

pelindung
37. Peralatan gelas harus digunakan dengan baik

untuk . . . .
A. Menghindari kecelakaan
B. Menghemat biaya
C. Menjaga peralatan dalam jangka panjang
D. Lebih mudah dalam penggunaan
E. Mengembangkan penemuan baru
38. Alat listrik harus dijauhkan dari air untuk
menghindari . . . .
A. Korsleting
B. Efek kalibrasi
C. Korosi
D. Kontaminasi
E. Perubahan kalibrasi
39. Timbangan analitik harus dijauhkan dari
goncangan dan benturan untuk menghindari . . . .
A. Korsleting
B. Perubahan kalibrasi
C. Korosi
D. Kontaminasi
E. Kerusakan bahan
40. an kimia keras seperti H2SO4 dan HCl harus
disimpan di . . . .
A. mari pendingin
B. kat keran air
C. ang gelap
D. mari asam
E. kat cahaya matahari

10

B. Isian
Lengkapilah pernyataan berikut ini dengan benar!
1. Dalam melakukan penelitian, langkah pertama yang haru dilakukan adalah . . . . . . . .
2. Sikap ilmiah yang harus dimiliki oleh seorang peneliti adalah . . . . . . . .
3. Dalam metode ilmiah, ................ dibuat berdasarkan hasil eksperimen.
4...................merupakan alat yang digunakan ketika mencampurkan atau pemanasan bahan kimia dalam larutan.
5. Bahan kimia yang mudah meledak sering disebut . . . . . . . .
6...................merupakan alat pelindung mata saat melakukan eksperimen.

Untuk menjaga keselamata di (7)................., kita harus mengenali berbagai macam karakteristik dari alat dan
bahan kimia yang tersedia. Kita dianjurkan untuk menggunakan perlengkapan keselamatan, seperti (8) . . . . .
. . ., (9) . . . . . . . ., (10) . . . . . . . ., dan (11)........... Alat dan bahan kimia dalam laboratorium harus dignakan
dengan baik. Peralatan yang terbuat dari (12).................merupakan barang pecah belah dan mudah retak oleh
benturan dengan benda lain. (13) ..................harus disimpan di ruangan kerung dan dijauhkan dari air untuk
menghindari korsleting. Bahan kimia beracun harus disimpan pada tempat khusus dan aman, seperti di dalam
(14)................., sedangkan bahan kimia yang mudah menguap dan mudah terbakar harus disimpan di ruang
gelap dan (15)................ penggunaan perlengkapan keselamatan, alat, dan bahan kimia perlu dipahami dengan
baik untuk menghindari kecelakaan yang dapat terjadi selama bekerja di laboratorium.

C. Esai
Jawablah pertanyaan berikut ini dengan jelas dan benar!
1. a yang dimaksud dengan ilmu kimia?

2. butkan lima contoh peranan ilmu kimia dalam kehidupan manusia!

3. kan pengertian dan bagaimana langkah-lagkah metode ilmiah!

4. mbarkan dan tuliskan kegunaan dari alat berikut pada kolom yang tersedia.

a. bung reaksi c. Gelas Piala

b. s Ukur d. Erlenmeyer

11

5. butkan alat laboratorium yang dapat digunakan untuk:
6. ngukuran yang dilakukan di laboratorium meliputi mengukur massa, volume, waktu, dan suhu.

Sebutkan alat apa saja yang dapat digunakan untuk melakukan pengukuran tersebut.
7. kan cara menggunakan peralatan gelas!
8. kan cara menggunakan alat listrik dalam laboratorium!
9. butkan aturan keselamatan di Laboratorium!
10. kan manfaat belajar kimia yang dikaitkan dengan karir masa depan!

12 1

A. Atom

Bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi disebut atom (berasal dari bahasa Yunani
“atomos” yang berarti tidak dapat dibagi lagi). Namun, berakhir pendapat tersebut dapat dipatahkan dengan

berbagai penelitian ilmiah. Berdasarkan penelitian ilmiah diketahui bahwa partikel dasar atom terdiri atas proton

(bermuatan +), (elektron -), dan neutron (tidak bermuatan).

B. Nomor Atom dan Nomor Massa

Suatu atom dinotasikan dengan:

A X
Z

X = lambang atom unsur

A = nomor massa (jumlah proton + neutron)

Z = nomor atom (jumlah proton)

Perhatikan skema hubungan atom-atom berikut ini berdasarkan nomor atom dan nomor massanya.

Hubungan Atom-Atom

Isotop Isobar Isoton Isoelektro

Nomor atom sama, Nomor atomnya Unsurnya berbeda, Unsurnya berbeda,
tetapi mempunyai berbeda, tetapi nomor tetapi jumlah tetapi jumlah
nomor massa berbeda
massanya sama neutronnya sama elektronnya sama

dan dan dan dan

C. Perkembangan Model Atom

Susunan partikel dasar atom tersebut mengalami perubahan, mulai dari model Dalton, model Thomson,

model Rutherford, model Bohr, hingga diperoleh model atom modern seperti sekarang. Konsep dari model atom

tersebut sebagai berikut :

1. Model Atom Dalton

Atom berbentuk seperti bola pejal. Gambar:

Model atom Dalton

13

2. Model Atom Thomson

Atom berbentuk bola yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron-elektron yang bermuatan

negatif mengelilingi inti atom. Gambar:

Model atom Thomson

3. Model Atom Rutherford
Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif, sedangkan elektron yang bermuatan negatif mengelilingi

inti atom.
Gambar:
Model Atom Rutherford

4. Model Atom Bohr
Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton, sedangkan elektron bergerak mengelilingi inti atom

pada lintasan dengan tingkat energi tertentu.
Gambar:
Model Atom Bohr

5. Model Atom Modern
Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, sedangkan elektron-elektron yang

mengelilingi inti atom berada pada orbital tertentu membentuk kulit atom.

Gambar:
Model Atom Modern

D. Bilangan Kuantum
Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan posisi elektron dalam suatu atom. Perhatikan skema

berikut :

Bilangan Kuantum Terdiri dari

Utama (n) Menyatakan Azimuth (l) Magnetik Spin (s)

Tingkat energi utama Subkulit pada setiap Orbital-orbital
kulit n yang juga yang ditempati
atau kulit utama menentukan bentuk elektron pada Sifat magnetik
orbital. Nilai l mulai setiap subkulit.
dimana elektron dari l = 0 sampai l = n – Nilai m adalah elektron (arah
1, dilambangkan mulai dari –l
berada dan dengan huruf s, p, d, f, sampai +l rotasi elektron).
g, h, ... sebagai contoh,
menggambarkan jika orbital s maka l = 0, Nilai s adalah + ½
jika orbital p maka l =
perkiraan jarak 1, jika orbital d maka l (dinyatakan
dengan tanda ⌠)
elektron dari inti. = 2, dan seterusnya dan – ½

Nilai n mulai dari 1, 2, (dinyatakan
dengan tanda⌡)
3, ... dan seterusnya

14

E. Konfigurasi Elektron
Gambaran penyebaran elektron yang paling mungkin ke dalam orbital-orbital kulit elektron dinamakan

konfigurasi elektron suatu atom. Terdapat 3 aturan yang harus diperhatikan dalam menentukan konfigurasi
elektron, seperti yang ditunjukkan oleh skema berikut.

Asas Aufbau Elektron-elektron cenderung
menempati orbital dengan
energi terendah terlebih
dahulu, kemudian baru ke
tingkat energi yang lebih
tinggi

Aturan Asas larangan Pauli Tidak boleh ada dua elektron Gambar:
Konfigurasi Kaidah Hund yang mempunyai empat Urutan pengisian
bilangan kuantum sama elektron pada
Elektron subkulit
Elektron akan menempati
orbital sendiri-sendiri dengan
spin yang sama (sejajar),
kemudian baru berpasangan
(spin berlawanan)

Urutan pengisian elektron pada subkulit: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d ... dan seterusnya. Tabel berikut

menunjukkan jumlah maksimal elektron yang dapat ditampung oleh tiap subkulit.

Tabel Subkulit dan Jumlah Maksimal Elektron

Subkulit Jumlah Orbital Jumlah Maksimal Elektron

s 1 2
p 3 6
d 5
f 7 10
... 14
... ...

Beberapa hal penting mengenai konfigurasi elektron, di antaranya sebagai berikut:

1. Konfigurasi panjang, yaitu urutan pengisian elektron pada subkulit yang ditulis secara lengkap.

Contoh: 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

2. Konfigurasi singkat, yaitu konfigurasi yang ditulis dengan menggunakan gas mulia.

Contoh: 17Cl : (Ne) 3s2 3p5

3. Konfigurasi elektron ion, yaitu konfigurasi elektron dari atom yang telah melepaskan atau menerima

elektron dari atom lain. Contoh: 17Cl-: (Ne) 3s2 3p6
4. Berdasarkan percobaan, subkulit d cenderung penuh (d10) atau setengah penuh (d5) lebih stabil. Hal ini

menyebabkan konfigurasi elektron beberapa atom tidak sesuai dengan asas Aufbau.

Contoh: menurut asas Aufbau 29Cu : (Ar) 4s2 3d9
Menurut percobaan 29Cu : (Ar) 4s1 3d10 (lebih stabil)

15

F. Tabel Periodik Unsur-unsur
Table periodik unsur modern disusun berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur horizontal disebut

periode, sedangkan lajur vertikal disebut golongan. Unsur segolongan mempunyai sifat kimia yang hampir sama
sedangkan unsur seperiode mempunyai jumlah kulit yang terisi elektron sama.

Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsur dalam tabel periodik dibagi menjadi 4 blok, yaitu blok s,
p, d, dan f.

Jenis blok dalam tabel periodik

Blok s Blok p Blok d Blok f

Golongan IA dan IIA Golongan IIIA sampai VIIIA Golongan IB Lantanida dan
termasuk logam aktif, disebut unsur perwakilan, sampai VIIIB aktinida disebut
kecuali H karena blok p memiliki semuanya logam transisi dalam,
logam, metaloid (semilogam), semuanya
dan nonlogam logam

G. Menentukan Golongan dan Periode
Golongan menyatakan jumlah elektron valensi, sedangkan periode menyatakan jumlah kulit. Berikut ini

penentuan golongan unsur.
Menentukan golongan unsur utama (IA – VIIIA) : ns1-2 np1-6
Menentukan golongan unsur transisi (blok d) : (n-1)d1-10 4s1-2
Menentukan golongan unsur transisi dalam (blok f) : lantanida →4f ; aktinida → 5f

H. Sifat Unsur dan Keperiodikan Unsur
1. Sifat keperiodikan unsur

Susunan unsur-unsur dalam tabel periodik membentuk keteraturan atau sifat keperiodikan, seperti yang
ditunjukkan gambar di bawah ini.

- Jari-jari atom menurun
- Energi ionisasi meningkat
- Afinitas elektron meningkat
- Keelektronegatifan meningkat

- Jari-jari atom meningkat Gambar:
- Energi ionisasi menurun Sifat keperiodikan unsur-unsur
- Afinitas elektron menurun kimia.
- Keelektronegatifan menurun

 Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai ke elektron di kulit terluar.
 Energi ionisasi adalah energi minimum yang dibutuhkan atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat

paling lemah.
 Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepas oleh atom netral dalam bentuk gas pada penangkapan

satu eletron untuk membentuk ion negatif.

16

 Keelektronegatifaan adalah ukuran kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron ke pihaknya dalam
suatu ikatan.

2. Sifat unsur
a. Sifat Logam-Nonlogam

Sifat logam-nonlogam suatu unsur dapat diprediksikan dari letaknya dalam tabel periodik. Perhatikan
gambar berikut.

Unsur logam bersifat reduktor, yaitu
mengalami oksidasi atau melepaskan
elektron. Sementara itu, unsur
nonlogam bersifat oksidator, yaitu
mengalami reduksi atau menerima
elektron.

b. Kereaktifan
Kereaktifan unsur adalah kemampuan suatu unsur bereaksi dengan unsur yang lain.

Kereaktifan Unsur-unsur
Berdasarkan Letaknya

Dalam satu periode dari kiri ke Dalam satu golongan dari atas ke bawah.
kanan.
Unsur-unsur yang cenderung melepas elektron,
Unsur-unsur yang paling udah kereaktifan semakin meningkat dari atas ke
melepas (gol.IA) ataupun menerima bawah. Unsur-unsur yang cenderung menarik
elektron (gol. VIIA) merupakan elektron, kereaktifan semakin meningkat dari
unsur yang paling reaktif. bawah ke atas.

17

A. Pilihan Ganda

Pilihlah jawaban yang paling tepat!

NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA

1. Atom terdiri dari partikel proton da neutron yang 5. Berdasarkan lambang atom 5266Fe3 , jumlah

berada di dalam inti atom dan elektron yang proton, elektron, dan neutron dalam ion Fe3

bergerak mengelilingi inti atom dalam kecepatan

tertentu. Muatan listrik dari proton, neutron, dan adalah ....

elektron adalah .... Proton Neutron Elektron

Proton Neutron Elektron A. 26 56 30

A. +1 -1 0 B. 26 26 30
C. 26 23 30
B. -1 +1 0

C. 0 -1 +1 D. 26 30 20
E. 23 23 30
D. +1 0 -1

E. -1 0 +1 6. Pasangan di bawah ini yang memiliki jumlah

2. Atom unsur kalsium mempunyai massa atom 40 neutron yang sama adalah ....

dan nomor atom 20. Lambang atom unsur A. F199  dan 1202 Ne

kalsium yang benar adalah .... B. 14C dan 14 N

A. K40 67

20 C. 23 Na dan 23 Mg 2

B. K20 11 12

40 S32 dan 29 Al
13
C. 2400Ca D. 16
D. 20Ca
E. 31T dan 2 D
1

40 7. Atom Na yang mempunyai massa atom 23 dan
nomor atom 11 merupakan isoton dengan atom
E. 40 Ca unsur ....
40
24 Mg
3. Spesi yang mempunyai jumlah elektron sama
A. 12
dengan 1351P adalah ....

A. 1372Cl  B. 24 Na
12

B. S32  C. K39

16 19

PC. 31 3 D. 2400Ca
15

SD. 32 2 E. 14 N
16 7

E. 27 Al 3 8. Pada isotop 65 Zn dan 209 Bi , jumlah proton dan

13 30 83

4. Unsur klor dengan lambang 17 neutron kedua unsur tersebut berturut-turut
adalah ....
.... A. (30,30) ; (83,126)
B. (35,30) ; (83,209)
Proton Neutron 35Cl  mengandung C. (35,35) ; (83,126)
A. 18 17 D. (30,35) ; (83,126)
E. (30,35) ; (83,209)
B. 35 7
C. 17 18
D. 16 18

E. 17 35

118

9. Hubungan yang benar dari pasangan atom dan STRUKTUR ATOM

ion berikut adalah .... 12. Jumlah elektron di kulit terluar dai ion 35 X 

Atom 1 Hubungan Atom 2 adalah ....
A. 1
A. 35 Cl isotop 36 Cl B. 3
isotop 17 C. 6
B. isotop D. 7
C. 35 Cl  isotop 40 Ar E. 8
isotop 18 13. Suatu elektron berpindah dari kulit (orbital) K ke
kulit M. Pernyataan yang benar untuk peristiwa
D. 32 Cl  S32  tersebut adalah ....

E. 13 N 16
7
13 C

6

40 Ar K39
18
19

MODEL ATOM
10. Model atom berikut yang merupakan model atom

Rutherford adalah ....

A.
A. Elektron menyerap energi sebesar selisih
energi orbital M dikurangi orbital K
B. Elektron menyerap energi sebesar selisih
energi orbital K dikurangi energi orbital M

B. C. Elektron melepaskan energi sebesar selisih
energi orbital M dikurangi energi orbital K

D. Elektron melepaskan energi sebesar selisih
energi orbital K dikurangi energi orbital M

C. E. Elektron tidak menyerap atau melepaskan
energi

14. Jumlah elektron pada kulit atom dari dalam ke
luar berturut-turut sebanyak ....

A.

B. A. 2, 8, 8, 1
B. 2, 18, 8, 7
11. Elektron-elektron dalam atom beredar C. 2, 8, 18, 7
mengelilingi inti dan berada dalam lintasan
(tingkat energi_ tertentu. Elektron dapat berpindah D. 2, 8, 18, 7
dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya di E. 2, 8, 10 ,15
serial penyerapan atau pelepasan energi. F. 2, 8, 20, 5

Pernyataan ini dikemukakan oleh ....
A. Dalton
B. Thomson
C. Rutherford
D. Niels Bohr
E. Maxwell

19

15. Suatu atom logam L memiliki massa atom 39 dan BILANGAN KUANTUM

neutron sebanyak 20. Jumlah elektron di tiap kulit 20. Bilangan kuantum yang menyatakan orbital yang

atomnya adalah .... ditempati elektron disebut ....

A. Utama

K LMN B. Azimuth

A. 2 8 8 1 C. Magnetik

B. 2 18 1 - D. Orbital

C. 2 8 9 - E. Spin

D. 2 8 7 2 21. Bilangan kuantum azimuth menyatakan ....

E. 2 7 9 1 A. Orbital yang ditempati elektron

B. Bentuk orbital

16. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki C. Tingkat energi
elektron valensi yang sama adalah ....
A. 3Li dan 13Al D. Kulit atom
B. 7N dan 15P
C. 12Mg dan 30Zn E. Arah rotasi elektron
D. 5B dan 21Sc
E. 7N dan 17Cl 22. Jumlah orbital dan elektron maksimum ada

17. Atom terdiri dari inti atom bermuatan positif dan subkulit f adalah ....
dikelilingi elektron yang bermuatan negatif pada
lintasannya. Teori tersebut diungkapkan oleh .... A. 7 dan 14
A. Niels Bohr
B. Ernest Rutherford B. 3 dan 6
C. Louise de Broglie
D. Werner Heisenberg C. 2 dan 4
E. Erwin Schrodinger
D. 1 dan 2
18. Suatu ruang di sekitar inti atom tempat elektron
berpeluang ditemukan disebut .... E. 5 dan 10

23. Suatu atom dengan tiga kulit elektron memiliki

orbital sebanyak ....

A. 8

B. 12

C. 14

D. 20

E. 30

24. Elektron terakhir dari atom A mempunyai

bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = -2; s = + ½

dan memiliki neutron di dalam intinya sebanyak

24, maka massa atom relatif unsur A adalah ....

A. 36

B. 21

C. 48

D. 45

A. Lintasa E. 24
B. Orbital
C. Kuatum 25. Bilangan kuantum yang diijinkan adalah ....
D. Kulit
E. Mekanika nlm s
19. Elektron beredar secara stasioner. Istilah stasioner
yang dimaksud adalah .... A. 1 1 0 -½
A. Diam di tempat
B. Berotasi B. 2 0 -1 +½
C. Perubahan kecepatan elektron dari lambat
C. 3 1 2 -½
menjadi cepat
D. Perubahan kecepatan elektron dari cepat D. 4 2 -3 +½

menjadi lambat E. 5 3 +2 -½
E. Tidak menyerap ataupun memancarkan
26. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak
energy diijinkan adalah ....
A. n = 3, l = 0, m = 0, s = -½
B. n = 3, l = 1, m = 1, s = +½
C. n = 3, l = 2, m = -1, s = +½
D. n = 3, l = 1, m = 2, s = -½
E. n = 3, l = 2, m = 2, s = +½

20 1

27. Susunan bilangan kuantum yang tidak mungkin

adalah .... 32. Dalam tabel periodik, unsut
yang mempunyai struktur atom
nl ms seperti di samping terletak pada
....
A. 2 1 1 +½

B. 2 1 -1 +½

C. 3 2 2 +½

D. 3 3 -3 +½ Golongan Periode

E. 5 3 +3 -½ A. IIA 3

B. IIB 3

28. Jika unsur A mempunyai bilangan kuantum n = 4, C. VIIIA 3

l = 0, m = 0, s = + ½ bersenyawa dengan unsur B D. VIIB 3

membentuk senyawa A2B, maka unsur B E. VIIA 3
mempunyai bilangan kuantum ....
33. Atom unsur X terletak pada periode ke-3 dan

nl m S golongan IIIA. Nomor atom unsur X adalah ....

A. 2 1 0 +½ A. 13

B. 3 1 0 -½ B. 14

C. 2 1 -1 -½ C. 16

D. 3 1 -1 +½ D. 21

E. 4 0 0 -½ E. 23

GOLONGAN DAN PERIODE 34. Di antara unsur-unsur 3A, 12B, 19C, 33D, dan 53E,
yang terletak dalam golongan yang sama pada

29. Unsur X dengan nomor atom 29 dalam tabel tabel periodik unsur adalah ....

periodik terletak pada .... A. A dan B

Golongan Periode B. B dan D

A. IA 4 C. A dan C
B. IA 3
C. IB 3 D. D dan E
D. IB 4
E. C dan E

E. VIIIB 3 35. Ion suatu atom ditulis 35X-1, maka unsur X ini
terletak pada ....

30. Berikut adalah nomor atom dari beberapa unsur. Golongan Periode

Unsur PQ RS A. VIIB 3
B. VIIB 4
Nomor Atom 3 8 12 19 C. VIIA 5
D. VIIA 4
Pasangan unsur yang terletak dalam satu E. VIIA 5

golongan dalam sistem periodik unsur adalah ....

A. P dan Q

B. Q dan R

C. R dan S 36. Ion X3- mempunyai konfigurasi elektron pada

D. P dan S kulit K, L, dan M berturut-turut 2, 8, dan 8.

E. Q dan S Dalam tabel periodik unsur, atom X terletak pada

31. Lambang unsur adalah X40 . Unsur X terletak ....

20

pada .... Golongan Periode

Golongan Periode A. IIIB 4

A. VIIIB 4 B. VB 3
C. VB 4
B. IIA 3 D. VIIIA 3
C. IIB 4 E. VA 3

D. IA 3
E. IIA 4

121

37. Atom unsur X terletak pada periode ke-3 dan 42. Ge memiliki elektron [Ar] 3d10 4s2 4p2. Ketika
membentuk Ge4+, elektron akan dikeluarkan
golongan VIIA. Jika massa atom X adalah 35,
menurut urutan ....
maka jumlah proton, neutron, dan elektron yang
I II III IV
dimiliki oleh atom unsur X adalah ....
A. 4p 4p 4s 4s
Proton Neutron Elektron
B. 4p 4p 3d 3d
A. 17 18 17
C. 4s 4p 4p 4p
B. 17 17 18
D. 4s 4p 3d 3d
C. 18 17 17
E. 3d 4p 4p 3d
D. 17 18 18 43. Konfigurasi elektron S2- (nomor atom = 16)

E. 18 18 17 dalam keadaan netral adalah ....
A. [He] 2s2 2p4
KONFIGURASI ELEKTRON DAN SISTEM B. [Ne] 3s2 3p4
PERIODIK C. [He] 2s2 2p6
38. Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi D. [Ar] 4s2 4p4
E. [Ar] 4s2 3p4
pada keadaan dasar seperti berikut adalah ....

44. Unsur X mempunyai bilangan kuantum n = 3, l =

1, m = -1, s = + ½.
Konfigurasi unsur X3+ adalah ....
A. [Ne] 3p1

A. 6C B. [Ne] 3s2 3p1
B. 8O C. [Ar] 4s2 3d6
C. 15P D. [He] 2s2 2p6
D. 13Al E. [He] 2s5
E. 16S
39. Diketahui nomor atom Fe = 26. Konfigurasi 45. Unsur X dengan nomor atom 23, dalam sistem
elektron ion Fe3+ adalah ....
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 periodik terletak pada ....
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 A. golongan VA periode 4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d6 B. golongan VB periode 4
40. Konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
C. golongan IIIA periode 5
dimiliki ion ....
A. 30Zn2+ D. golongan IIIA periode 3
B. 26Fe2-
C. 27Co3- E. golongan IB periode 4
D. 33As3+
E. 28Ni2+ 46. Unsur yang berada pada golongan VIB periode 5
41. Konfigurasi unsur M-: [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6.
mempunyai nomor atom ....
Nomor atom unsur tersebut adalah ....
A. 38
A. 86
B. 56
B. 85
C. 24
C. 87
D. 65
D. 84
E. 42
E. 88 47. Konfigurasi elektron M3+ = 1s2 2s2 2p6. Unsur M

dalam sistem periodik terletak pada ....

A. golongan VIIIA periode 2

B. golongan VB periode 2

C. golongan IIIA periode 2

D. golongan IIIA periode 3

E. golongan IIIB periode 3

SIFAT UNSUR DAN KEPERIODIKANNYA

48. pernyataan yang benar tentang sifat-sifat periodik

unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan

adalah ....

A. emergi ionisasi berkurang

B. keelektronegatifan berkurang

C. sifat logam bertambah

221

D. sifat asam berkurang 55. Nomor atom dari beberapa unsur adalah sebagai
E. jari-jari atom berkurang
49. di antara sifat periodik berikut, yang benar dalam berikut.
satu golongan dari atas ke bawah, kecuali ....
A. jari-jari atom makin besar Unsur A BC DE
B. elektronegativitas makin kecil
C. energi ionisasi makin kecil Nomor Atom 3 8 11 12 19
D. afinitas elektron makin besar
E. sifat logam makin berkurang Atom yang memiliki energi ionisasi pertama
50. jika sifat unsur natrium dibandingkan dengan
sifat unsur magnesium maka unsur natrium .... paling besar adalah ....
A. energi ionisasinya lebih besar
B. jari-jari atomnya lebih kecil A. A
C. lebih bersifat oksidator
D. sifat reduktornya lebih lemah B. B
E. lebih bersifat basa
51. kelompok atom unsur golongan VIIA, yaitu F, Cl, C. C
Br, I, At. Atom yang paling kuat menarik
elektron adalah .... D. D
A. satatin
B. brom E. E
C. klor
D. iod 56. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan
E. fluor
52. unsur yang paling mudah melepas elektron adalah oleh suatu atom pada keadaan gas untuk
....
A. 11Na melepaskan satu elektron valensinya. Urutan
B. 13Al
C. 14Si energi ionisasi pertama yang benar dari yang
D. 17Cl
E. 12Mg terkecil adalah ....
53. jika jari-jari atom unsur-unsur Li, Na, K, Be, dan
B secara acak dalam angstrom adalah: A. 9F, 17Cl, 35Br
2,01;1,57;1,23;0,80;0,89, maka jari-jari atom K B. 11Na, 12Mg, 13Al
sama dengan .... C. 35Br, 17Cl, 9F
A. 2,01 D. 12Mg, 11Na, 13Al
B. 1,57 E. 11Na, 13Al, 12Mg
C. 1,23 57. Pada atom-atom unsur halogen, atom yang
D. 0,89
E. 0,80 memiliki keelektronegatifan paling besar adalah

atom ....

A. iod

B. brom

C. fluor

D. klor

E. astatin

58. Berikut adalah data keelktronegatifan beberapa

unsur.

Unsur KL MN O

Elektronegatifan 2,20 2,55 3,04 4,00 0,93

Unsur yang paling mudah melepas elektron

adalah ....

A. K

B. L

C. M

D. N

E. O

59. Data keelektronegatifan beberapa unsur adalah

sebagai berikut.

54. berikut adalah nomor atom dari beberapa unsur. Unsur P QR S T

Unsur Li Na Mg Cl Elektronegatifan 1,2 2,5 3,0 3,5 4,0

Nomor Atom 3 8 12 19 Unsur yang paling lemah menarik elektron adalah

Urutan jari-jari atom dan ion yang benar dari ....

yang terkecil adalah .... A. P
A. K+, Ar, Cl-
B. Na, Na+, Mg2+ B. Q
C. Cl, Cl-, Ar
D. Na, K, K+ C. R

D. S

E. T

E. K, Na, Li

23 1

60. Berikut adalah data keelektronegatifan unsur- A. O, P, Q, R, S
B. R, O, Q, P, S
unsur dalam satu periode. C. S, R, O, Q, P
D. S, P, Q, O, R
Unsur OP QR S E. S, R, Q, P, O

Elektronegatifan 2,46 1,45 1,74 2,83 1,00

Urutan letak unsur-unsur tersebut dari kiri ke

kanan dalam tabel periodik adalah ....

B. Isian .
Lengkapilah pernyataan berikut ini dengan benar! .

1. Perhatikan lambang unsur berikut!
a. menyatakan jumlah

b. Menyatakan .

c. menyatakan jumlah

2. Atom 23 Na memiliki proton, neutron, dan elektron, sedangkan ion
11

24 Mg 2 memiliki proton, neutron, dan elektron.

12

3. Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron sama disebut , sedangkan atom-atom yang

mempunyai jumlah elektron sama disebut .

4. Dua atom yang mempunyai nomor massa sama disebut .

5. Lintasan elektron mengelilingi inti atom dinamakan .

6. Susunan elektron dalam kulit atom dikenal dengan istilah .

7. Bilangan kuantum utama menyatakan yang ditempati elektron.

8. Jika bilangan kuantum azimut bernilai 2, maka elektron terdapat pada subkulit

9. Bilangan kuantum azimut dari elektron kulit terluar unsur 47Ag bernilai

10. Bilangan kuantum magnetik menyatakan yang ditempati elektron.

11. Bilangan kuantum spin menyatakan yang ditempati elektron.

12. Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi. Pernyataan tersebut dikenal

sebagai .

13. Jika terdapat orbital-orbital dengan energi sama, maka elektron akan menempati orbital itu sendiri dengan

spin sejajar, kemudian baru berpasangan. Konsep ini dikenal sebagai .

14. Atom Sc mempunyai nomor atom 21. Konfigurasi elektronnya, yaitu .

Dan diagram orbitalnya, yaitu

3d 4s

15. Bilangan kuantum menyatakan bahwa suatu subkulit terdiri atas orbital-orbital.

Beberapa bentuk orbital itu adalah berikut.

a. b. c.

Merupakan orbital Merupakan orbital Merupakan orbital
. . .

24 1

16. Lengkapilah diagram berikut.

Bilangan Kuantum
Terdiri atas

..... ..... ..... .....
Mempunyai nilai

..... ..... ..... .....

17. Nomor atom dari unsur yang mempunyai konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 adalah

.

18. Perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi dikenal dengan istilah

.

19. Tabel periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan , yang menunjukkan adanya

kemiripan .

20. Golongan unsur utama dalam tabel periodik unsur dapat ditentukan dari jumlah .

21. Besarnya energi yang dilepas atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas pada penangkapan satu

elektron untuk membentuk ion negatif disebut .

22. Energi ionisasi 5B lebih daripada energi ionisasi 4Be.

23. Di antara Na dan Mg, yang lebih reaktif adalah , sedangkan di antara F dan Cl, yang lebih

reaktif adalah .

24. Energi ionisasi unsur-unsur alkali tanah dalam tabel periodik unsur dari bawah ke atas makin

karena makin berkurang.

25. Ukuran kecenderungan suatu atom menarik elektron ke pihanya dalam suatu ikatan disebut

.

C. Esai
Jawablah pertanyaan berikut ini dengan jelas dan benar!
1. Jelaskan perbedaan antara model atom yang dikemukakan oleh Dalton, Thomson, Rutherford, dan Niels

Bohr!

2. Atom unsur Br mempunyai nomor massa 80 dan nomor atom 35.
a. Hitunglah jumlah proton, neutron, dan elektronnya!

215

b. Tuliskan konfigurasi elektron atom Br!
c. Terletak pada periode dan golongan berapakah atom Br?
d. Bagaimana keelektronegatifan atom Br dibandingkan dengan atom Kr? (Nomor atom Kr = 36)

3. Diketahui suatu atom X bermuatan +3, mempunyai neutron sebanyak 30, dan nomor massanya 56.
Tentukankonfigurasi elektron dari ion tersebut!

4. Sebuah unsur mempunyai nomor massa 112 dan terdapat 64 neutron di dalam intinya. Tentukan
nomoratom, golongan, periode, dan bilangan kuantum elektron terakhir unsur tersebut!

5. Di antara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T, unsur manakah yang terletak dalam golongan sama
padatabel periodik?

6. Apa yang kamu ketahui tentang unsur metaloid? Berikan contohnya!

7. Jelaskan secara singkat hubungan antara jari-jari atom dengan jumlah kulit, dan energi ionisasi
dengankeelektronegatifan!

8. Afinitas elektron atom klor dan berilium berturut-turut adalah -349 kJ.mol-1. Bila kedua atom
tersebutmenerima satu elektron, anion manakah yang lebih stabil? Jelaskan!

9. Dari data energi ionisasi berikut, jelaskan jumlah elektron valensi atom Be!

Energi ionisasi Ke-1 Ke-2 Ke-3
Nilai (kJ.mol-1) 899 1,757 14,848

10. Diketahui atom unusr 3Li, 11Na, 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca.
Tuliskan konfigurasi elektron atom-atom tersebut, kemudian urutkanlah energi ionisasi dari yang
terkecil,keelektronegatifan dari yang terkecil, dan kereaktifan dari yang paling kurang reaktif!

26

A. Konfigurasi Oktet
Kemampuan unsur-unsur membentuk ikatan kimia berkaitan dengan konfigurasi elektron. Setiap unsur

cenderung membentuk konfigurasi elektron yang stabil seperti konfigurasi gas mulia (konfigurasi oktet kecuali
helium dengan konfigurasi duplet). Konfigurasi oktet artinya elektron-elektron yang mengelilingi suatu atom
sebanyak 8 buah, berikut contoh cara unsur-unsur mencapai konfigurasi oktet, yaitu melalui ikatan kimia.

Struktur lewis: lambang atom dikelilingi oleh sejumlah elektron
valensi yang digambarkan dengan titik atau tanda silang.

Unsur-unsur satu golongan mempunyai elektron valensi yang sama,
sehingga memiliki cara yang sama untuk mencapai kestabilan.

Ikatan kimia: ikatan antara atom-atom yang melibatkan elektron
valensi, sehingga terbentuk suatu molekul.

B. Jenis-jenis Ikatan Kimia
Ikatan kimia ada beberapa jenis, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam.

Skema berikut menjelaskan jenis dan konsep pembentukan ikatan kimia.

Ikatan kimia

Ikatan ion Ikatan kovalen Ikatan kovalen Ikatan logam
koordinasi

Contoh Rangkap 2 Terbentuk melalui ilustrasi
pemakaian Ion logam yang
Terbentuk bersama elektron bermuatan +
melalui serah yang berasal dari berada dalam
terima elektron salah satu atom. lautan elektron
yang bermuatan.
Tunggal Rangkap 3
contoh menjelaskan

Sifat logam:
- Mengkilap
- Menghantarkan listrik

dan panas,
- Dapat ditempa,

dibengkokkan, dan
ditarik

Terbentuk melalui pemakaian bersama elektron yang berasal
dari masing-masing atom.

27

Berdasarkan kepolarannya, ikatan kovalen dapat dibedakan menjadi 2, yaitu ikatan kovalen polar dan ikatan
kovalen nonpolar. Perhatikan skema berikut.

Ikatan Kovalen Terbentuk dari dua atom
kovalen polar nonlogam yang berbeda
keelektronegatifannya
Kovalen sehingga elektron tertarik
nonpolar ke arah atom yang lebih
elektonegatif.

Terbentuk dari dua atom
nonlogam yang sama
keelektronegatifanya
ataupun senyawa yang
berbentuk molekul
simetris.

C. Penyimpangan Kaidah Oktet
Beberapa senyawa mempunyai struktur Lewis yang menyimpang dari kaidah oktet. Hal ini berarti elektron

pada struktur Lewis senyawa tersebut tidak berjumlah delapan.
Selama berikut menunjukkan beberapa senyawa yang struktur Lewisnya menyimpang dari kaidah oktet.

Penyimpangan
Kaidah Oktet

Terbentuk
akibat

Spesies contoh Oktet tak Oktet
ganjil lengkap berkembang

NO2 BeCl2 PCl5

Jumlah elektron valensi Jumlah elektron valensi Jumlah elektron valensi
N=7 Be = 4 P = 10

28

D. Sifat Fisika Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen

Perhatikan tabel berikut.

Tabel Perbandingan Sifat Fisika Senyawa Ion dengan Senyawa Kovalen

No. Sifat Fisika Senyawa Ion Senyawa Kovalen
Tinggi Rendah
1. Titik lelah dan titik didih Menghantarkan Tidak menghantarkan
2. Daya hantar lelehan dan
Padat Ada yang padat, cair, dan
larutan terhadap arus listrik gas
Fase pada suhu 25°C 1 atm
3.

E. Gaya Antarmolekul

Atom-atom dapat bergabung membentuk ikatan kimia melalui elektron valensinya. Jika dua atom nonlogam

yang berbeda keelektronegatifan bergabung, maka pasangan elektron akan tertarik ke arah atom yang

elektronegatif. Interaksi antarmolekul yang berikatan kovalen akan menghasilkan gaya antarmolekul. Perhatikan

skema berikut.

Gaya Antarmolekul

Gaya tarik Gaya tarik Gaya tarik Ikatan
dipol- dipol-dipol dipol-dipol hidrogen

Gaya tarik antar 2 Disebut juga gaya van der Disebut juga gaya Terbentuk jika satu
molekul polar Waals, yaitu gaya tarik London, yaitu gaya tarik molekul yang
yang terbentuk akibat yang terbentuk akibat mempunyai atom H
induksi molekul polar pergerakan elektron yang terikat pada atom
(dipol permanen) terhadap dalam molekul nonpolar yang sangat
molekul nonpolar sehingga mampu elektronegatif (F, O,N)
menginduksi molekul berikan dengan
tetangganya molekul lain yang
mempunyai atom yang
sangat elektronegati
(F, O, N) dan
mempunyai pasangan
elektron bebas

C6H12O6 dengan O2 dengan H2O Gaya tarik antar
H2O molekul propana
Ikatan hidrogen > gaya
tarik dipol-dipol > van der
Waals > gaya London

Semakin kuat gaya antarmolekul, semakin sulit ikatan dalam molekul putus. Akibatnya, titik didih molekul
semakin tinggi dan lebih mudah mencair. Untuk senyawa yang mempunyai gaya antarmolekul sama, kekuatan
gaya antarmolekul dapat dibandingkan dengan ukuran molekul dan polarisabilitas (penyebaran elektron). Molekul
yang mempunyai ukuran molekul lebih besar mempunyai titik didih yang lebih tinggi. Demikian pula molekul
yang mempunyai polarisabilitas tinggi juga mempunyai titik didih tinggi.

F. Teori Domain Elektron
Teori domain elektron disebut juga teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory) terjadi

karena adanya gaya tolak-menolak elektron baik elektron yang berkaitan maupun elektron bebas di dalam
molekul. Pasangan elektron yang semuanya bermuatan negatif ini akan berusaha saling menjauhi sehingga gaya

29

tolak menolak antarpasangan menjadi minimum. Hubungan antara pasangan (domain) elektron dengan bentuk

molekul ditunjukkan oleh tabel berikut.

Tabel hubungan pasangan elektron dengan bentuk molekul.

Jumlah Pasangan Elektron PEI PEB Notasi VSEPR Bentuk Molekul

2 20 AX2 Linier

3 30 AX3 Segitiga sama sisi

4 40 AX4 Tetrahedral

31 AX3E Piramida trigonal
22 AX2E2 Planar ‘V”

5 50 AX5 Bipiramida trigonal

41 AX4E Bidang empat
32 AX3E2 Planar ‘T’

23 AX2E3 Linier

6 60 AX6 Oktahedral

51 AX5 Piramida segi empat

42 AX4E2 Segi empat planar

A. Pilihan Ganda 7B C. H2O
Pilihlah jawaban yang paling tepat! D. CH4
KAIDAH OKTET E. PCl5
1. 4. Dari kelompok senyawa berikut yang tidak
mematuhi aturan oktet adalah ....
9F 15P A. NH3, PH3, dan SO3
B. H2O, CH2Cl2, dan CO2
Senyawa berikut yang mengikuti aturan oktet C. BF3, SF4, dan ICI3
adalah .... D. HOCl, Cl2CO, dan N2H4
A. BeCl2 E. NO2-, SO32-, dan SCN-
B. BF3 IKATAN ION
C. PCl5
D. NH3
E. BH3

2. Cl 5. Perhatikan tabel berikut!
+15P 15P P
Cl Atom A B CD
Cl
→ Nomor Atom 6 8 17 19

Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk

Atom-atom tersebut bergabung untuk membentuk ikatan ion adalah ....
konfigurasi oktet. Banyaknya pasangan elektron A. A dan C
bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3
adalah .... B. A dan B
A. 0 C. C dan D
B. 1
D. B dan C

E. B dan D

C. 2 6.
D. 3
E. 4 12P 13Q 14R
11S 35T

3. 17Cl 15P Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom usnur
....
1H A. P dan Q

6C 8O ....

Senyawa berikut megikuti aturan oktet, kecuali

30

A. CHCl3 B. Q dan R
B. NH3 C. R dan S
D. P dan T
E. S dan T

31

7. Ikatan ion terdapat pada pasangan atom unsur .... 13. Senyawa yang mengandung ikatan ion dalam

A. 3A dan 9C molekulnya adalah ....
B. 9C dan 19E
C. 4B dan 16D Nama Senyawa Rumus Kimia
D. 16D dan 9C A. Metanol CH3OH
B. Dietil eter CH3CH2OCH2CH3
E. 3A dan 4B C. Asam asetat
8. Diketahui unsur-unsur: 10A, 11B, 17C, 18D. D. Natrium asetat CH3COOH
E. Butana CH3COONa
Ikatan ion yang mungkin dihasilkan adalah CH3CH2CH2CH2

pasangan dari unsur-unsur .... IKATAN KOVALEN
14. Ikatan kovalen merupakan ikatan ....
A. A dan B
I. Antaratom elektronegatif
B. A dan C II. Antaratom elektropositif
III. Dengan penggunaan bersama pasangan
C. C dan D
elektron
D. B dan D IV. Antaratom elektronegatif dengan atom

E. B dan C elektropositif
pernyataan tersebut yang benar adalah ....
9. Data konfigurasi elektron atom-atom suatu unsur A. I dan II
B. I dan III
adalah sebagai berikut. C. II dan III
D. II dan IV
Unsur Konfigurasi Elektron E. III dan IV
15. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan
P 27 kovalen adalah ....
Q 2 82 A. 17Q 11Y
R 2 86 B. 12P 17Q
S 2 882 C. 6R 17Q
X 2 87 D. 20M 16T
E. 19A 25B
Unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion 16. Pasangan senyawa berikut yang mempunyai
ikatan kovalen adalah ....
dengan unsur X adalah .... A. KCL dan HCl
B. H2S dan Na2S
A. P dan Q C. PCl3 dan FeCl3
D. CH4 dan NH3
B. Q dan R E. H2O dan Na2O
17. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa
C. R dan S kovalen, kecuali ....
A. HF, HCl, HI
D. S dan P B. BH3, BF3, CO2
C. H2O, NH3, CO2
E. Q dan S D. Na2O, CaS, H2O
E. IF5, CCl4, CF3
10. Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan 18. I. II. III. IV.

ion dalam molekulnya adalah ....

A. H2O
B. CH3OH
C. HF

D. KBr

11. Senyawa yang mempunyai ikatan ion adalah ....

A. H2O
B. NH3
C. HF

D. Na2S
E. PCl3
12. Kelompok senyawa berikut yang ketiganya

berikatan ion adalah ....

A. HCl, NaCl, MgCl2

B. NaCl, MgCl2, FeCl3

C. HCl, H2O, CH4 Di antara senyawa-senyawa di atas, yang
D. CH4, H2S, HCl mempunyai ikatan kovalen adalah ....
E. HBr, KBr, CH4 A. I dan II
B. II dan III
C. III dan IV

32

D. III saja 23.
E. IV saja
19. Perhatikan pasangan kelompok senyawa berikut!
1. Na2O dengan HCl
2. PH3 dengan HBr
3. NH2 denan H2S
4. KF dengan H2O
5. NH3 dengan NaF
Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan
kovalen adalah ....
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 4 dan 5
E. 5 dan 1
IKATAN KOVALEN KOORDINASI
20. Struktur Lewis senyawa klorida adalah sebagai
berikut.

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh
nomor ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
21.

No. Pasangan Senyawa
1. NH4 dengan NH3BF3
2. H2O denan HCl
3. HF dengan H2O
4. NH3 dengan HBr
5. NH3 denan H2S
Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan
kovalen koordinasi adalah ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 1 dan 3
E. 3 dan 4
KEPOLARAN IKATAN KOVALEN
22. Di antara senyawa berikut, yang mempunyai
ikatan kovalen-kovalen paling polar adalah ....
A. CO2

B. NH3
C. CCl4
D. H2O
E. BF3

313

Di antara senyawa-senyawa berikut yang bukan E. Kovalen koordinasi
molekul kovalen polar adalah ....
A. HCl 34
B. NaCl
C. NH3
D. H2O
E. PCl3
24. Pasangan unsur yang dapat
membentuk ikatankovalen nonpolar
adalah ....
A. 6M dan 19R
B. 11N dan 19R
C. 11N dan 17Q
D. 6M dan 17Q
E. 17Q dan 19R
25. Diketahui senyawa berikut.
(1) H2O (l)
(2) NH4Cl (aq)
(3) CH4 (g)
(4) CO2 (l)
(5) BF3 (g)
(Nomor atom H = 1, B = 5, C = 6, N = 7, Cl = 17)
Kelompok senyawa yang bersifat nonpolar adalah
....
A. 1, 2, 3
B. 1, 3, 4
C. 1, 4, 5
D. 2, 3, 5
E. 3, 4, 5
IKATAN LOGAM
26. Kekuatan ikatan logam bergantung pada ....
A. Energi ionisasi
B. Jari-jari atom
C. Banyaknya elektron valensi
D. Tingkat elektronegativitas
E. Besarnya afinitas elektron
27. Ikatan logam sangat berhubungan
dengan salahsatu sifat logam, kecuali
....
A. Permukaan mengilap
B. Penghantar panas yang baik
C. Titik didih tinggi
D. Semikonduktor
E. Titik leleh tinggi
MEMPREDIKSI RUMUS MOLEKUL DAN
JENIS IKATAN
28. Pada molekul CO2 terdapat ikatan......(nomor
atom C = 6, O = 8)
A. Ionik
B. Kovalen
C. Kovalen rangkap 2
D. Kovalen rangkap 3

293. J1ika unsur A membentuk senyawa yang stabil C. XCl3
D. XCl4
A(NO3)2, maka konfigurasi elektron unsur E. XCl5
tersebut adalah ....
34.
K LM

A. 2 8 2

B. 2 8 4 Unsur Konfigurasi
X
C. 2 8 6 K LM
288
D. 2 8 8

E. 2 4

30. Unsur X dapat bereaksi dengan unsur Y yang
terletak di golongan oksigen membentuk senyawa
Unsur Konfigurasi ....
A. XY
K LMN B. X2Y
X 2882 C. X2Y2
Y 27 D. X3Y
E. XY2
Bila unsur X dan Y membentuk senyawa, maka 35. Ion M2+ mempunyai konfigurasi elektron:
2 8 8. Oleh karena itu, unsur M ....
rumus molekul yang mungkin adalah .... A. Dalam inti atomnya terdapat 18 proton
B. Dalam sistem periodik terletak pada periode
A. X2Y
B. XY2 ke-4
C. X2Y2 C. Dapat membentuk oksida dengan rumus
D. X3Y2
E. XY MO2
D. Berikatan kovalen dengan atom Cl
31. 36. Unsur X yang termasuk golongan oksigen tidak
dapat membentuk senyawa atau ion ....
Unsur Konfigurasi A. X2-
B. H2X
K LMN C. XO42-
X 2882 D. XH3
Y 27 E. ZnX
37. Pernyataan yang salah untuk
Jika unsur X dan Y membentuk molekul, maka suatu unsur dengan
struktur atom di samping
molekul yang terbentuk mempunyai ikatan .... adalah ....
A. Kovalen polar

B. Kovalen nonpolar

C. Kovalen koordinasi

D. Elektrovalen

E. Logam

32.

Unsur Konfigurasi

K LMN
X 2882

Pernyataan yang benar mengenai unsur X, ....

A. XCl
kecuali ....
A. X dapat membentuk ikatan ion dengan atom B. XCl2

F

B. X dapat membentuk senyawa XCl2
C. X dapat membentuk ion X2+

D. Oksidasinya dapat membentuk rumus XO

E. Unsur tersebut termasuk golongan alkali

33.

Unsur Konfigurasi

KLM
X 288
Senyawa klorida dari unsur X mempunyai rumus

35

A. B atom klor membentuk
i ikatankovalen
l D. Unsur tersebut bersifat logam
a 38. Suatu logam dengan lambang M
n terletak padagologan IIIA.
g Rumus molekul yang dapat
a dibentuk oleh atom unsur M
n adalah ....
o A. MO
k B. MO2
s C. M2O3
i D. MSO4
d E. M2CO3
a 39. Unsur X terdapat dalam golongan
s karbon dan unsur Y mempunyai
i nomor atom 17. Senyawa
t
e 36
r
t
i
n
g
g
i
+
2

B. O
k
s
i
d
a
s
i
n
y
a
m
e
m
p
u
n
y
a
i
r
u
m
u
s
X
O

C. D

e

n

g

a

n

yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut II. Dimetil eter
III. Asam metanoat
adalah .... IV. Butil aldehid
A. I dan II
A. XY B. I dan III
C. I dan IV
B. X2Y D. II dan III
C. XY2 E. II dan IV
D. XY3 46. Molekul nonpolar yang mempunyai Mr lebih
E. XY4 besar akan mempunyai . . . lebih besar. Kata yang
40. Ikatan antara atom karbon dengan atom hidrogen tepat untuk melengkapi kalimat tersebut adalah
....
dalam molekul normal pentana, C5H12, adalah .... A. Ikatan ionik
A. Ikatan kovalen B. Ikatan hidrogen
C. Gaya van der Walls
B. Ikatan polar D. Gaya London
E. Gaya dipol-dipol
C. Ikatan elektrovalen 47. Peristiwa gas nitrogen dapat dicairkan
merupakan pengaruh dari ....
D. Ikatan kovalen
A. Ikatan ionik
E. Ikatan hidrogen B. Ikatan hidrogen
C. Gaya van der Walls
41. Unsur A yang bernomor atom 13 bersenyawa D. Gaya dipol-dipol
E. Gaya London
dengan unsur B yang bernomor atom 17. Rumus 48. Unsur 7X dapat membentuk senyawa X2 dan
memiliki gaya antarmolekul ....
molekul dan ikatan yang terbentuk adalah .... A. Dipol-dipol
B. Van der Waals
Rumus Molekul Ikatan Kimia C. London
D. Ikatan ionik
A. AB Kovalen E. Ikatan hidrogen
B. AB3 Ionik 49. Bila suatu garam laut dalam air dan mengalami
Ionik ionisasi maka interaksi antara pelarut dan zat
C. AB Kovalen terlarut adalah ....
D. A3B3 ionik A. Ikatan hidrogen
E. A3B B. Gaya/interaksi ion-ion
C. Interaksi dipol-dipol
42. Sebuah atom X mempunyai konfigurasi elektron D. Gaya dispersi London
E. Interaksi ion-dipol
sebagai berikut: 2 8 7. Jika unsur tersebut PENGARUH IKATAN KIMIA DAN GAYA
ANTARMOLEKUL
membentuk hibrida, maka senyawa yang akan 50. Urutan titik didih n-pentana, isopentana, dan
neopetana adalah ....
terbentuk adalah .... A. n-pentana – isopentana – neopentana
B. n-pentana – neopentana – isopentana
Jenis Seenyawa Rumus C. neopentana – n-pentana – isopentana

A. Ionik XH2
B. Ionik XH
C. Kovalen XH2
D. Kovalen XH
E. Kovalen XH3

GAYA ANTARMOLEKUL
43. Gaya van der Waals terbentuk dari ....
A. Interaksi ion + dan ion –
B. Interaksi 2 molekul polar
C. Interaksi antara molekul polar dan nonpolar
D. Interaksi 2 molekul nonpolar
E. Interaksi 2 molekul yang berbeda ukuran
molekulnya
44. Distribusi elektron dalam suatu molekul
dinyatakan sebagai ....
A. Keelektronegatifan
B. Polarisabilitas
C. Gaya antarmolekul
D. Derajat ionisasi
E. Antaraksi molekul
45. Senyawa yang tidak dapat mengadakan ikatan

h3i1dr9gen antarsesama molekulnya adalah ....

I. Etanol

37

D. neopentana – isopentana – n-pentana SCl4
E. isopentana – n-pentana – neopentana
51. Di antara unsur gas mulia, unsur xenon memliki D. H2O
titik didih tertinggi karena ....
A. Dapat membentuk ikatan dipol-dipol E. XeF2
B. Dapat membentuk ikatan hidrogen
C. Mempunyai gaya antarmolekul paling besar 56. Diketahui nomor atom S = 16 dan O = 8, maka
D. Mempunyai kemampuan terpolarisasi paling
senyawa SO3 mempunyai notasi VSEPR ....
besar
E. Mempunyai ukuran molekul paling besar A. AX2
52. Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ....
A. Jika gaya antarmolekul A > B, maka titik B. AX4

didih A > B C. AX2E
B. Jika gaya antarmolekul A = B, maka titik
D. AX3
beku A = B
C. Jika gaya antarmolekul A > B, maka titik E. AXE2

beku A > B 57. Notasi VSEPR untuk molekul PCl3 adalah ....
D. Jika gaya antarmolekul A = B dan ukuran
(nomor atom P = 15, Cl = 17)
molekul A > B, maka titik didih A < B
E. Jika molekul A membentuk ikatan hidrogen A. AX3

sedangkan molekul B membentuk ikatan B. AX2E
dipol-dipol, maka titik didih A > B
53. Titik didih H2S lebih besar daripada O2. Hal ini C. AXE2
disebabkan ....
A. Ukuran molekul H2S lebih besar daripada O2 D. AXE3
B. H2S mempunyai gaya dipol-dipol sesaat,
sedangkan O2 mempunyai gaya dipol-dipol E. AX3E
terimbas
C. H2S mempunyai gaya van der Waals, 58. Sebuah molekul mempunyai 3 pasangan elektron
sedangkan O2 mempunyai gaya London
D. H2S dapat membentuk ikatan hidrogen, (PEI) dan 1 pasangan elektron bebas (PEB), maka
sedangkan O2 tidak
E. H2S termasuk molekul diatomik, sedangkan bentuk geometri molekul adalah ....
O2 termasuk molekul monoatomik
54. 54Xe, 8O. Banyaknya pasangan elektron bebas A. Tetrahedral
(PEB) dalam molekul XeO4 adalah ....
A. 1 B. Planar V
B. 0
C. 3 C. Linier
D. 2
E. 4 D. Piramida trigonal
55. Bentuk linier dimiliki oleh molekul ....
E. Bidang empat
A. CCl4
B. NH3 59. Jika nomor atom B = 5 dan F = 9, maka senyawa

C. BF3 mempunyai bentuk geometri molekul ....

A. Linier

B. Tetrahedral

C. Bidang empat

D. Segitiga sama sisi

E. Piramida trigonal

60. Perhatikan struktur molekul berikut.

HHOH

| | || |
H – C1 – C2 – C3 – C4 – C5 = N

|| |

HH H

Hibridas atom C2, O, dan N berturut-turut adalah

....

A. sp2, sp2, sp3

B. sp3, sp3, sp3

C. sp3, sp2, sp

D. sp, sp2, sp3

E. sp2, sp2, sp2

38

B. Isian

Lengkapilah pernyataan berikut ini dengan benar!

1. Pembentukan ikatan kimia atom-atom menjadi suatu senyawa melibatkan .

2. Susunan 8 elektron mengelilingi atom dikenal dengan istilah .

3. Ikatan terbentuk melalui pemakaian bersama elektron yang berasal dari salah satu

atom.

4. Ikatan terbentuk dari unsur logam dengan nonlogam, sedangkan ikatan

terbentuk dari unsur nonlogam dengan nonlogam.

5. Ikatan antaratom C merupakan ikatan .

6. Jika terdapat pemakaian bersama 2 pasang elektron, maka ikatan yang terbentuk adalah

.

7. Proses pembentukan ikatan ion menggunakan simbol Lewis adalah sebagai berikut.

8. Jika A + : B → A : B, maka senyawa yang terbentuk mempunyai ikatan .
9. Ikatan kovalen polar terbentuk karena adanya perbedaan
10. Tentukan senyawa pada skema berikut termasuk polar/nonpolar! .

Metana CH4 = ....

Senyawa CH3Cl = ....
CH2Cl2 = ....
Metil halida CHCl3
= ....

11. Daya hantar listrik lelhan senyawa kovalen lebih daripada lelehan senyawa ion.

12. Ion logam yang bermuatan positif berada dalam lautan elektron yang bermuatan negatif merupakan ilustrasi

dari ikatan .

13. Lengkapilah tabel berikut!

a. Tuliskan rumus molekul senyawa yang terbentuk bila atom 20X berikatan dengan ion-ion yang terdapat

pada tabel berikut!

Atom 20X Rumus Molekul

Ion Cl- Ion NO3- Ion SO42- Ion PO43-
.... ....
.... ....

39

b. Tuliskan tumus molekul senyawa yang terbentuk dari reaksi kimia berikut dan prediksikan
jenis ikatanyang terbentuk!

40

Reaksi antara Golongan IIA (X) dengan Ion
X + SO42- → ... X + NO3- → ...
Rumus Molekul X + S- → ...
Jenis Ikatan yang Terbentuk
.... .... ....

14. Bentuk molekul berdasarkan jumlah pasangan elektronnya adalah sebagai berikut.

No. Jumlah Pasangan Jumlah Pasangan Jumlah Pasangan Rumus Domain Bentuk
Molekul
Elektron Ikatan (PEI) Bebas (PEB) Elektron
...
a. 2 2 0 ... ...
Segitiga siku
b. 3 3 ... ... ...
...
c. ... 2 1 ... ...
Planar T
d. ... ... ... AX4 ...
...
e. ... 2 2 ... ...

f. ... ... ... AX5

g. ... ... ... AX3E2

h. ... 2 3 ...

i. 6 ... 1 ...

j. ... 6 0 ...

15. Dipol terimbas merupakan dipol yang bersifat akibat pengaruh

molekul yang bersifat .

C. Esai
Jawablah pertanyaan berikut ini dengan jelas dan benar!
1. Tunjukkan dan jelaskan ikatan kimia yang terbentuk dalam molekul senyawa amonium klorida NH4Cl!

2. Dapatkan senyawa BCl3 berpasangan dengan molekul NH3? Ikatan kimia apa saja yang mungkin terbentuk
dalam molekul baru?

3. Diketahui 17Y, 9Z. Bila atom dapat berikatan, baik dengan atom Y maupun atom Z, jelaskan ikatan dan
rumus molekul dari senyawa yang terbentuk!

Konfigurasi atom X

4. Mengapa dalam molekul BeCl2, ikatan antara atom Be dengan atom Cl adalah ikatan kovalen, padahal Be
adalah golongan IIA?

5. Dari fakta di bawah ini, bagaimana kekuatan ikatan kovalen molekul HCl dibandingkan dengan molekul
H2O?

41

6. Jelaskan alasan NaCl larut dalam air, tetapi tidak larut dalam pelarut CCl4!

7. Bagaimana urutan sifat ionik pada ikatan antara atom H dengan atom-atom halogen pada molekul asam
halida dari yang terlemah?

8.

Atom PQR S T

Nomor Atom 11 15 17 19 20

Tentukan pasangan atom yang akan membentuk senyawa dengan:

a. Ikatan ion,

b. Ikatan kovalen,

9. Suatu senyawa ionik mempunyai rumus molekul X2O. Bila atom X berada dala bentuk senyawa fosfat,
coba tuliskan rumus molekulnya!

10. Di antara molekul berikut, manakah yang ikatan kovalennya lebih polar? Berikan pula alasannya!

a. dan

NH3 H2O

b. CH3Cl dan CHCl3

c. H2O dan H2S

11. Urutkan kenaikan titik didih dari senyawa di bawah ini!
O2, NH3, C3H8, HCl

12. Jelaskan yang dimaksud:
a. Pasangan elektron ikatan (PEI)

42

b. Pasangan elektron bebas (PEB)
c. Ikatan hidrogen
d. Gaya dispersi/gaya London
13. Jelaskan tentang teori domain elektron dan hubungannya dengan geometri molekul!
14. Nomor atom Xe = 54 dan F = 9. Tentukan pasangan elektron ikatan (PEI), pasangan elektron bebas
(PEB),notasi VSEPR, hibridisasi, dan bentuk molekul dari seyawa XeF4!
15. Klor trifluorida (CIF3) adalah zat untuk proses fluorinasi yang telah digunakan untuk memisahkan
uraniumdari produk batang bahan bakar di reaktro nuklir.
a. Gambarkan rumus dot cross Lewis CIF3!

b. Tentukan hibridisasi di atom Cl yang digunakan dalam pembentukan CIF3!
c. Ramalkan gambar bentuk molekul CIF3 berdasarkan orbital hibrida yang Anda uraikan

padapertanyaan (b)!
d. Berikan gambar bentuk lain yang mungkin kemudian jelaskan menurut Anda mengapa CIF3

tidakberbentuk tersebut!

43

DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymond. 2003. Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti. Jakarta : Erlangga Sudarmo,
Unggul. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Surakarta : Erlangga Watoni, A. Haris. 2013.
Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Bandung : CV Yrama Widya

Wilbraham, Anthony C; Staley, Dennis D; Matta, Michael S; Waterman, Edward Chemistry.
Boston, Massachusetts : Prentice Hall

44