LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK PRAKTIKUM KIMIA SEL ELEKTROLISIS (Larutan KI) Oleh: LABORATORIUM KIMIA SMA NEGERI 03 SEMARANG 2023 Nama : No Absen : Kelas :
1. Peserta didik dapat menejelaskan sel elektrolisis 2. Peserta didik dapat menganalisis reaksi sel elektrolisis yang terjadi pada katoda dan anoda 3. Peserta didik dapat mengidentifikasi hasil dari reaksi sel elektrolisis pada katoda dan anoda Indikator Pencapaian Kompetensi Melalui model pembelajaran Praktikum dengan pendekatan TPACK peserta didik diharapkan mampu untuk menjelaskan sel elektrolisis dengan benar, dapat menganalisis rekasi sel elektrolisis yang terjadi pada anoda dan katoda serta dapat mengidentifikasi hasil dari reaksi sel elektrolisis pada katoda dan anoda dengan Bergotong-Royong, Bernalar Kritis, Mandiri dan Kreatif. Tujuan Pembelajaran 1. Berdoa sesuai dengan kepercayan sebelum mengerjakan 2. Bacalah terlebih dahulu IPK dan tujuan pembelajaran 3. Perhatikan setiap perintah dalam LKPD dengan baik dan cermat 4. Pahami setiap materi yang disajikan agar kamu tidak kesuliatan dalam mengerjakan soal Persentasikanlah hasil kerja LKPDdidepan kelasdan berikan kesimpulan Petunjuk Pengerjaan LKPD
KEGIATAN PEMBELAJARAN Perhatikan gambar di bawah ini! 1 Orientasi Peserta Didik kepada Masalah Dari gambar diatas, hal apa saja yang kamu amati dan dapat kamu kembangkan? …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… 2 Mengorganisasikan Peserta Didik Peserta didik saling berinteraksi dengan teman satu kelompok dalam kegiatan praktikum sel elektrolisis
KEGIATAN PRAKTIKUM 1 Tujuan Praktikum 1. Untuk mengetahui terjadinya reaksi sel elektrolisis pada anoda dan katoda 2. Untuk menganalisis hasil reaksi sel elektrolisis pada anoda dan katoda 2 Alat dan Bahan Alat: Bahan: • Pipa U • Statif dan Klem • Elektroda Karbon • Batrai • Penjepit buaya • Gelas Kimia • Tabung rekasi dan rak • Pipet tetes (1 buah) (1 set) (2 buah) (4 buah) (2 buah) (1 buah) (2 buah) (2 buah) • Larutan KI • Larutan Kanji • Indikator PP • Aquades • Corong kaca (1 buah) 3 Cara Kerja 1. Siapkan alat dan bahan 2. Rakitlah statif dan klem, lalu pasangkan tabung U pada klem 3. Masukkan larutan KI kedalam tabung U menggunakan corong hingga diperkirakan elektroda karbon dapat tercelup (3/4 bagian) 4. Catat warna larutan KI sebelum diberikan perlakuan 5. Jepit 2 elektroda karbon menggunkan penjepit buaya 6. Hubungkan kedua elektroda karbon yang sudah dijepeti ke sumber energi listrik (batrai) 7. Celupkan kedua elektroda karbon kedalam masing-masing mulut tabung 8. Diamkan ± 15 menit 9. Amati dan catat perubahannya. 10. Setelah proses elektrolisis selesai, ambil larutan sampel dari masing masing mulut tabung menggunakan pipet. 11. Pindahkan sampel tersebut kedalam tabung reaksi 12. Uji masing-masing sampel dengan menambahkan larutan kanji (pada sampel anoda) dan menambahkan indikator PP (pada sampel katoda) 13. Amati dan catat perubahannya
SCAN ME a. Tabel Hasil Pengamatan Warna Laruta sebelum elektrolisis: …………………. Cairan dalam ruang Perubahan selama Elektorlisis Perubahan setelah + indikator phenolftalein (PP) Perubahan setelah + larutan kanji Katoda Anoda Untuk memudahkan pelaksanaan Praktikum, Silahkan simak dan ikuti langkah kerja melalui video yang dapat di scan pada barcode di bawah ini! INFORMASI LEBIH 4 Hasil Pengamatan
b. Data Hasil Pengamatan c. Analisis Data Tuliskan Reaksi Ionisasi, Reaksi Katoda, Reaksi Anoda dan Reaksi Total! Reaksi Ionisasi Reaksi Katoda : ……. + ……. → ……. + ……. Reaksi Anoda : ……. → ……. + ……. Reaksi Total : ……. + ……. → ……. + ……. 1. Sel elektrolisis merupakan salah satu sel elektrokimia yang memanfaatkan energi ……………….. untuk menghasilkan suatu ……………….. 2. Sebagaimana sel Volta, sel elektrolisis juga terdiri dari electrode-elektrode. Pada sel elektrolisis katode merupakan kutub ……………….. dan anode merupakan kutub ……………….. Pada katode terjadi reaksi ……………….. dan pada anoda terjadi reaksi ……………….. Elektron mengalir dari ……………….. menuju ……………….. 3. Perhatikan elektrolisis pada larutan KI dengan elektrode C Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode C terdapat ion ……, ion ……, dan molekul ……. . Pada reaksi di katode, terdapat persaingan antara ion …… dan molekul ….. . Berdasarkan harga potensial reduksi (E0red) dalam Deret Volta, molekul …… memiliki E0red yang lebih …… daripada ion …… sehingga yang tereduksi di katode adalah ……. . Reaksi yang terjadi pada anoda bergantung pada anion yang ada dan jenis anoda yang digunakan (inert atau tidak). Pada larutan KI menggunakan anoda karbon yang merupakan jenis anoda …………… . Jenis anion yang dihasilkan bukan merupakan asam oksi dan dari suasana basa (OH-) sehingga ion ……. yang teroksidasi. : ……. → ……. + …… +……..
5 Pertanyaan 1. Zat apa saja yang terjadi di tabung katoda dan anoda sebagai hasil elektrolisis? Jelaskan! 2. Tuliskan persamaan setengah reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda! 3. Simpulkan percobaan yang telah anda lakukan! 6 Tugas TUGAS MANDIRI Buatlah Laporan Tertulis (Diketik) Praktikum Sel Elektrolisis, dengan formar sebagai berikut: 1. Halaman Cover/Judul (Sesuai dengan format yang telah dikirim) 2. Isi laporan a. Tujuan Praktikum b. Dasar Teori (min. 2 paragraf) c. Alat dan Bahan (bentuk tabel dan sertakan jumlah setiap alat dan bahan) d. Hasil Pengamatan • Tabel pengamatan • Data Hasil Pengamatan • Analisis data e. Pembahasan f. Kesimpulan 3. Daftar Pustaka (WAJIB min. 2 sumber) (jika dari Web maka tidak boleh menuliskan link saja sesuaikan dengan aturan penulisan daftar Pustaka dari Web) 4. Dokumentasi
MATERI ESENSIAL SEL ELEKTROLISIS Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit oleh arus listrik searah. Dalam sel elektrolisis energi listrik dapat menghasilkan reaksi kimia. Sel elektrolisis berfungsi sebagai pompa untuk menjalankan perpindahan elektron yang mengalir dari anode ke katode. Elektron dialirkan melalui elektrode yang tidak bereaksi (inert). Biasanya digunakan batang karbon atau platina. Dalam elektrolisis, pada anode terjadi oksidasi (melepaskan elektron) sedangkan pada katode terjadi reduksi (mengikat elektron). Komponen terpenting dari proses elektrolisis adalah elektroda dan elektrolit. Sedangkan sel elektrolisis adalah sebuah sel elektrokimia yang menggunakan sumber listrik dari luar untuk menjalankan suatu reaksi yang tidak spontan. • REAKSI PADA SEL ELEKTROLISIS a. Reaksi yang terjadi pada KATODA Reaksi yang terjadi pada katode, dapat diketahui dengan memperhatikan jenis kation yang terdapat dalam larutan elektrolitnya(pelarut air), yaitu sebagai berikut; 1. Untuk elektrolisis larutan, jika kationnya bersal dari logam alkali, alkali tanah, Mn dan Al dalam elektrolisis larutan tidak tereduksi yang tereuksi adalah air. 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH- (aq) “Jika dalam elektrolisis lelehan atau leburan, maka semua kation mengalami reduksi” 2. Jika kationnya H berasal dari suatu asam, maka reaksi yang berlangsung pada katoda adalah sebagai berikut. 2H+ (aq) +2e- → H2(g) 3. Ion logam lainnya mengalami reduksi dan mengendap di katoda seperti berikut ini. Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) 4. Untuk elektrolisis leburan atau lelehan tidak mengandung pelarut air sehingga logam tersebut langsung terdeuksi dengan reaksi : Ln+(aq) + ne- → L(s) b. Reaksi yang terjadi pada ANODA Pada anoda terjadi reaksi oksidasi bergantung anion yang ada dan jenis anoda yang digunakan inert atau tidak inert.
• Jika anoda terbuat dari zat inert seperti Pt, C, dan Au maka akan terjadi peristiwa-peristiwa sebagai berikut: 1. Jika anionnya berup sisa asam oksi seperti SO4 2- dan NO3- , maka anoda tidak teroksidasi, sedangkan yang teroksidasi H2O. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. 2H2O(l) → 4H+ (aq) + O2(g) + 4e2. Jika anion yang menuju anoda adalah OH- dari suatu basa, akan teroksidasi menjadi H2O dan O2. 4OH- (aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e3. Jika anionnya selain nomor 1 dan 2 seperti Cl- , Br- dan I- , maka ion-ion tersebut akan teroksidasi seperti berikut ini. 2Cl- (aq) → Cl2(s) + 2e2Br– (aq) → Br2(g) + 2e2I – (aq) → I2(s) + 2e- • Jika anoda terbuat dari logam aktif seperti Cu atau Zn, maka anodanya juga mengalami oksidasi. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2eZn(s) → Zn2+(aq) + 2e-