ตรวจสอบ ความรู้บทที่1 อ 1. ตุล สมการ 1.1 CaD-HeO -> CaCCH) ~ & H Cat = ↳ O + H + OH 20Ca 2 88 => # - OH Ca -> Cai > ee = -> : -H 2 C 1)H ( 6- 6- 12- 1 Once - pi ↓ ↑ F226- 4- 2 2 & 1.2 SPet H2O -> H230, sulfurous acid 2562 - 02 - 2503 SOs + H2O -> He384 sulfuric acid 1.3 H2SOctINaDH -> Na2504 + 2H, & CiteeNateOH 1.4 NacCO3 + CH,COOH -> CHyCOONa + Ha CO3 ~ acetic a HeCO, -> CO2 + H2O 2Na " + COACH, ↳ 200) + H + on au-des : + H t 6- 6- 12 - 1 proton !H 2 p 2 1 21 =& H - > H + e p21 รุ้ง เทียน 20
2.1 pH = - log Hygr logi 2 & log102 1 · PH = 3.5 # alogb = logbl =358.551 - 1 1x152 - =4 -0.5 1.5x12.2 - logcaxbsa loga + log b 24 logio - log 3.3 10.5 x1003 x 2 - log 15" - log 3.2 togCH, 0 % = Log (3.1x 154 CH, & " 2 3.1 x 10 " mall, M i H302 2x 10 *M pH=? pH = -log 12 x 10 ( 2- 1052- log 10:5 -blogio - log 2 = - 0.301 pH 2 4.694 -> * 4 + 0.699 +1- 1 #in H,021 x 10 9 M pH2? pH2-log ( 1 - 10 2- log1- log 109 I alogio - logi =9 - I 5x10 -> alogio - logs 2.2 กระดาษลิตมัส กรด 9 -> & ต่าง &-> 2.3 NaCl + H2O -> NadH = HCI strong base strong acid ~ H" +OH * เกลือที่เกิด จากกรดแก่-เชส แล่สารละลายจะเป็นกลางไม่ เกิด hydrolysis 2.4 MgSO4 -> Mg'" = Spi :อุ้ -> CaCd3cssไม่ ละลาย น้า รุ้ง เทียน 20
2.5 CaCl, a Car " - 2C / I mal imo e mol CrO-> Cv" " + & copper (Iloxide Cr20 -> 2Cv >= 0" copper ( I) oxide 2.6 HC1 1.0 molll ปริมาตร 150 ml จงหา mol HCl a l x 150 ml x homi * 1 = 1000 ML หรือ malHCIs theroomx150ml - 0.15mol / " 2 # 3.1 HF = H2O <- > H30" + F H" + Fr Ke CH3OJFY = 6.4 x 194 HFS 3.2 HF + H10 < - > Hg0" + F เริ่มต้น เปลี่ยน สมดุล 0.10M * * #2 CH30YF = x = 6.4x 1024 CHF &. I & M x = 6.4 x 10 " M * 21 64x105 M : HyOT 2 8 x 10M * 2 8x10 " M CFY = 8 x 10 " M โมล mole; mal หมายถึง ปริมาณสารที่มีจํานวน อนุภาค เท่ากับ จํานวน อะตอม ของธาตุที่ มีบาล729 EP. ( 12 amy 2 มาล 12x1.66x เด้, มี1 อะตอม 2 มาล 12g มีจํานวนอยตอน2 1 02MOWX129 12 x 1,66x 10 "G 2 6.02 x 10 "" Ormor particle -> สารประกอบ (โมเลกุลา อนุภาค >ธาตุ (01mor,NaiF 1. The only in trip thebeton electron รุ้ง เทียน 20 + 2. วัด้อยip -> วทteePeta -> position 2 -
บทที่18 กรด-เอส ACID- BASE 1. กรดทวิภาค Binary acids " กรด ธาตุคู่ ท HF HCL HBr HI He' egs hydrogen floride hydrogen sulfide Tags HE e hydrofluoric acid ageous HClz hydrochloric a HeSt hydrosulfurie 2. กรด ออกซี Oxyacid;Oxoacid -> 0, H,X เว็ -Icarbonyl x -OH hydroxyl Formal Charge sites ประจุลูก้า HNOy Nitric : 175-3 ( 6) 24 ev -.... :อ N = 5-4 2 + 1 HNO r-e -:ด & = 6-6- 12 - 1 02 6- 4-220 HNO2 H-- = USEPR Nitrous AXzEU -จัง... 1 v- shape HCIO4 - perchlorie % / (129- 5 2 + 2 HCIOs- chlorie +-- (1-026- 6-2- HT+ CIO chiorate ion :ใ HCIO2 - Chlororse HACIOI chlorite ion HCIO,Californito HCIO - hypochlorous HTICIO hypochlorite ion รุ้ง เทียน 20
CHyCOOH -> CH,CodTags : H"lag acetic acetate con P22 P21 · H 2 & 1 เริ 1 2 -> 'Hotel H-G- 3- ดํา -H ->Hi! :::H 1 1 2 & & - · ทะ & It HaCD, = HTHCO, - -::: :: #285 = H+(0 ::C HyPO4 H, P8 4 = HT-HIPO :คํา HeP&T = HT- HPO, H -วี- pp-? - H HPO, "' = HT = post :0 : He PO, = 3H" = post ↓ E hydroxide con NaDH -> Nat + &HT :-H KOH -> K" + OH CaLdHe) -> Cal " + 20H NH, + H2& #H +- สี -H :· HIACEAsthe + NaeCO, -> INat + COY - > CHY = 200) = HIP ↓ Hydrolysiso Nat = OH -> Nadi strong base รุ้ง เทียน 20 hydrolysis t <วู้ >Hao - HC05 - OH bases acide acid, basez
10.1.1 ทฤษฎีกรด - เบส กรด ( Acid : ตัว สารที่ละลายน้าแก้วแตกตัวให้H+hydrogenion 1. กรดวิภาค ( Binary acid) ;กรดธาตุคู่ HA cag) -> HT caps + A ถ้าแตกตัว ให้H" เพียง1mol -> monoprotie HF c > HT +F hydrostoric a fluoride ion ประจุสูตร = H - <-> HT + : HC -> H + ci * กรดไฮโดร * hydrochloric chloride ion HCN a-> HT-CNT HBr -> HT = Br hydrocyanine a Cyanide in hydrebromic bromide, ios ~ HI -> HT + 1 H- CEN:TPE A - hydroiddic Iodide con 2. กรดออกซี่ ( 0 xyacidsองค์ประกอบH,0,อโลหะ "กรดสามธาตุ" HND, -> HIANO, Nitric a Nitrate HeCO, <- > HT-HCO , -G Carbonic HCO, = = = H" - C - carbonate ion การแตกตัวให้ H Tตั้งแต่2m8' ขึ้นไป polyprotic acid He584 -> HT + HSDK La Has04 sulfuric acid 2- HS9 <-> HT + 504 Sulphate ion; sulfate con รุ้ง เทียน 20
1) HyPla <- HT + HiPR, Phosphoric a Dihydrogen phosphate ion 2) HePO <- > HT = H PR, hydrogen phosphate con 3) HPORE > HT = POY phosphatecon Hydronium ion; Hydro xonium con ↳Tags : H2Oce) < -> Hgd " cage H" teHe8 <- > Hadet fm hydronium ion H " + 3H, & HT = 4 H& Hi = 5 H20 <-> An Ot กรด -> Ht HACag) + H2OcD) -> Hyd " cage + Alagi H" - A Hydronium ion hydrogen ion ตรวจสอบความเข้าใจPl HC184 -> HT + CIO perchloric hydrogen in perchlorate con strong acid acid เกรดแงก่ LiDH -> Li " + OH Lithium hydroxide hydroxide com strong base ( เบส เก่า base HSD4 + H2O -> HS9, " + Hy8 " - sulfuric a hydromium con cstrong acid) hydroxemium con HSDG + H2O <-> Hod" = 30 - weak acid (กรดอ่อน adid sulfate ion sulphate ion SrLOH) -> SrC + 20H strontium hydroxide base ~H + HNDg + H2O -> Hyet + NO รุ้ง Nitric acid acid Nitrate con เทียน 20 H" = NOG
10.1.2 ทฤษฎีกรด-เบส เยริส น เรด - ลาวรี กรด ให้โปรตอน เบส ริน โปรตอน HCIcy) + NAscg, -> NHY - C / H ส HClegs + NHscg) -> NH4C/ cs acid base Ammonium chloride #Clegs + HeOld ) -> Hoet cag) + CT cage acid base NHelg) + H2OIA <-> NHp" cag) + OH cag base base H28 -> สาร หอมโฟเทอริก Amphotoric Substance สาร คอม พิโปรติก AmphiproticSubstance #HClcag) + NMs lag) -> NH4 CI cagi HC cag) 8 H2O -> Hydrag) + CT cagi NHy (ag) + Hy & lay) <-> HNG" caps + H2O ( R HCIcay) + NHo cag) -> NHRCI cag) HCl w Fed -> Hg0 +CI NHa " H2O <-> NHp" > OH HCI + NHy + 2 H20 -> NH4C + 2 H20 ตรวจสอบความเข้าใจP7 acetate ion CH,COONa E CHy COM - Nat CH, COONa + H2O -> CH, COOH + NadH CHy COD A Nat + HT + OH acetic /sodium hydroxide creak acids - cstrong bases CH3 COOH จะเกิดปฏิกิริยา ไข้โต ร ลิซิสchydrolysisPre รุ้ง เทียน 20
CH, COD + Hed <-> CHyCOOH + OH ↳HT > OH base ~sHirci -> Hel NHICH E NH, " + el ↳> NHI = OH -> NHpOH ↳H NHp + HeD = -> HgO + + NHs acid CHy COONHK -> CH3COD - + NME CH, COO - + He0 <-> CHyCOOH + OHbase K6 2 5.5 x 108 WHY + Hed2 -> Hg0" NH3 acid ka 2 5.56 - 10: 19 kaz ko -> กลาง NaCl -> Nat + CI Nat + OH - -> NadH strong base HP + CI -> HCI strong acid Nat และ Cl ไม่ เกิดHydrolysisreactionสารละลายจะ เป็นกลาง รุ้ง เทียน 20
10.1.3 ทฤษฎีกรอ - เบส ลิว อิส Lewis Theory กรด รับ คู่วั H + เบส ให้คู่ วั HClig) + NH, g) -> NHIT = CI acid base #Print ( 1 - NH, + BEs -> H- 1 - E I t -> : In ,* F H base acid ตรวจสอบ ความเข้าใจ ใน 1 01 H ↳บร Sat,0 -> CI- A- P- H H C1 ↓ & acid base :0 2. H - : : : c=! -> sit-o- : OH base adid รุ้ง เทียน 20
อาร์เรเนียส HCI -> H" + CI #" + H20 = H,0 ↑ : HBr -> HT = Br H' ' H Int H 5 = H" = HS -id-e pz p22 A hydronium con HS = H " = g2- &= 1 =0 hydroxonium con hydrogen ion n20 20 proton, iP เอส NaDH- >Nai CaCOH) -> Ca" hydronium im เปรินสเกต - ลารี่ HC) - HEO -> 11.00 - ci &สารละลาย มีสมบัติเป็นต +Cl proton #- CHRO = typet hydronium in - HE HeS84 + He & =HyOT = HSDI - acid base HSDI + H20 - Hye - so - 1. acid base acid base I 2 2 I ( / acid base conjugate Lewis acid base BEy +NH, -> NH, BEg ::: . . . /* Henry -> Fibre - 1 ** & AX, E * H รุ้ง เทียน 20 ↓ *
Problem Hydrogenchloride and Ammonia problem - 1)ส HClegs - NHyeg) -> NHaClss HTACT NHsTH" -> NHI / คํา #H -- HCI cag) + NH, cag) -> NHaCLcag HCI -> H " - C / H">HeD = H,0 < NHy = H,0 " -> NHI + He & WHIT = CT -> NHaC AICly + PHy Cl C 1 H ( = .. 1 Al /PL -> CI- Al- P- H ↳ C Cl H I H / / H C1 H acid base 14 -0 - - de-olio-i &H ↓) con topin - ( +Nat acid base HF + Heo = F - Hyo t HT+ F % HF = HT + F รุ้ง เทียน 20 HSOI = H20 = Hed " - Sout acid base #
10.2 Conjugate acid - base pairs ตู้กรด - เบล HF = H20 - H,8 " + F / / acid, base z acid2 bases คู่กรดมีจํานวนHY มากกว่าคู่เบส1 ตัว CH,200 + Hilo -> CHI COOH + OH & / base i acide acid, basez ↑" - NHs + H2O => NMI + OH bases aside acid, basee ตรวจสอบความเข้าใจ -> ht 1. HNOz + Hel > Hist - NO ↳ ↓ acide basez acidz base, UNO, -> N + NO HID + H" -> Hgot H <- - 2.NH2 + H2O -> NMy + OH bases acid, acide bases NH, -> H " + NHL weak strong base 3.Hypop + Hed =>> HgO" = HePOR I / acid ( bases adida basei / He POT + H20 - Hid" = HPOY ( / acid i basee acid 2 base HPOY = H2O => H, & " - POO ↓ส < 2- 5 + H2 I => HS + OH รุ้ง เทียน 20 base acid acid base HS + ↳ - H, & - HeS - OH base acid acid base
Con Acid Con Base - Hy PO4 -> H" + # H, PO4 = HT = HIPOIC HT = HPOY - He S H9 HeS HS S 2 - salt KyPOc -> 3K" = PO CH3COOH + PO - = CH3 COD + HPO " CH, COOH + HPO?' => He POI + CH, COD CH, COOH + PO < CH, COD + HyPOc รุ้ง เทียน 20
SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 1 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Lesson 10 : Acids and Bases Unit 2 : Conjugate Acid-Base Pairs Part 4 : Conjugate Acid-Base Pairs Conjugate Acid and Base Definition Conjugate acids and bases are Bronsted-Lowry acid and base pairs, determined by which species gains or loses a proton. When a base dissolves in water, the species that gains a hydrogen (proton) is the base's conjugate acid. Acid + Base ⇌ Conjugate Base + Conjugate Acid (1) In other words, a conjugate acid is the acid member, HX, of a pair of compounds that differ from each other by gain or loss of a proton. A conjugate acid can release or donate a proton. A conjugate base is the name given to the species that remains after the acid has donated its proton. The conjugate base can accept a proton. (Helmenstine, 2019) The hypothetical steps are useful because they make it easy to see what species is left after an acid donated a proton and what species is formed when a base accepted a proton. We shall use hypothetical steps or half-equations in this section, but you should bear in mind that free protons never actually exist in aqueous solution. Suppose we first consider a weak acid, the ammonium ion. When it donates a proton to any other species, we can write the half-equation: NH4 ⇌ H + NH3 (2) But NH is one of the compounds we know as a weak base. 3 In other words, when it donates a proton, the weak acid NH4 is transformed into a weak base NH . 3 Whenever an acid donates a proton, the acid changes into a base, and whenever a base accepts a proton, an acid is formed. An acid and a base which differ only by the presence or absence of a proton are called a conjugate acid-base pair. Thus NH3 is called the conjugate base of NH4 , and NH4 is the conjugate acid of NH3 . A strong acid like HCl donates its proton so readily that there is essentially no tendency for the conjugate base Cl– to reaccept a proton. Consequently, Cl is a very weak base. A strong base like the H ion accepts a proton and holds it so firmly that there is no tendency for the conjugate acid H to donate a proton. 2 Hence, H is a very weak acid.(Anonymous, 2019) 2 Rungthean Sangaprakhon 27245 Mink 20
SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 2 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Lesson Discussion and Summary Topic Main idea Interesting vocabulary Vocabulary Translations of vocabulary Vocabulary Translations of vocabulary EXAMPLE : Conjugate Acid-Base Pairs 1. What is the conjugate acid or the conjugate base of a. HCl is a …………………….. When it ……………. a proton to any other species,we can write the half-equation : …………………………………………… Thus ……. is called the conjugate base of …….., and …… is the conjugate acid of……. b. CH NH 3 2 is a …………………….. When it ……………. a proton to any other species,we can write the half-equation : …………………………………………… Thus ……. is called the conjugate base of …….., and …… is the conjugate acid of……. c. OH is a …………………….. When it ……………. a proton to any other species,we can write the half-equation : …………………………………………… Thus ……. is called the conjugate base of …….., and …… is the conjugate acid of……. d. HCO3 is amphoteric. Its conjugate acid is ………… and Its conjugate base is ………… write the half-equation when it accepts a proton: …………………………………………… write the half-equation when it donates a proton: …………………………………………… 2. Write a balanced equation to describe the reaction which occurs when a solution of potassium hydrogen sulfate, KHSO4, is mixed with a solution of sodium bicarbonate, NaHCO3. 3. What reactions will occur when an excess of acetic acid is added to a solution of potassium phosphate, K3PO4? Rungthean Sangaprakhon 27245 Mink 20 Conjugate Acid - Base Pairs determined กําหนด โดย tendency แนวโน้ม gain ได้เรีย suppose สมมติ compounds สารประกอบ differ แตกต่าง กัน release ปล่อย absence ขาด remain ยังคง pair ค ↑ strong donated HC1 -> HT + CI CI- HCI HC1 - Weak base accepted CH, NH2 + H " -> CH, NH CHINHe CH, NH3 CHANHy CH, NH 2 weak base accepted OH = H" > He & &H H 1 & He & &H H 2CO3 Coac HCO5 + H" -> Haddy HCO5 -> HT - 2023 salt KHSO4 -> KT + HSDI HSPL + HHeCOs = 50; NaHCO, -> Nat +HCO, HSBC + HCO, = H2SOp + (0," ky PO4 -> 3KT +PO3 CH, COOH + PO <- > CHICON + HPoY CH, COOH + HPO <-S CHCON + HePOC CH, COOH + HePOY => CH, CON + H, PO4
SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 3 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. What is the conjugate acid or the conjugate base of (a) HCl; (b) CH3NH2; (c) OH–; (d) HCO3–. Solution: a. HCl is a strong acid. When it donates a proton, a Cl– ion is produced, and so Cl– is the conjugate base. b. CH3NH2 is an amine and therefore a weak base. Adding a proton gives CH3NH3+, its conjugate acid. c. Adding a proton to the strong base OH– gives H2O its conjugate acid. d. Hydrogen carbonate ion, HCO3–, is derived from a diprotic acid and is amphiprotic. Its conjugate acid is H2CO3, and its conjugate base is CO32–. The use of conjugate acid-base pairs allows us to make a very simple statement about relative strengths of acids and bases. The stronger an acid, the weaker its conjugate base, and, conversely, the stronger a base, the weaker its conjugate acid. EXAMPLE 11.12.211.12.2 : BALANCED EQUATION Write a balanced equation to describe the reaction which occurs when a solution of potassium hydrogen sulfate, KHSO4, is mixed with a solution of sodium bicarbonate, NaHCO3. Solution The Na+ ions and K+ ions have no acid-base properties and function purely as spectator ions. Therefore any reaction which occurs must be between the hydrogen sulfate ion, HSO4– and the hydrogen carbonate ion, HCO3–. Both HSO4– and HCO3– are amphiprotic, and either could act as an acid or as a base. The reaction between them is thus either HCO−3+HSO−4→CO2−3+H2SO4 HCO3−+HSO4−→CO32−+H2SO4 or HSO−4+HCO−3→SO2−4+H2CO3 HSO4−+HCO3−→SO42−+H2CO3 Table 11.12.111.12.1 tells us immediately that the second reaction is the correct one. A line drawn from HSO4– as an acid to HCO3– as a base is downhill. The first reaction cannot possibly occur to any extent since HCO3– is a very weak acid and HSO4– is a base whose strength is negligible EXAMPLE 11.12.311.12.3 : REACTION PREDICTION Rongthean Sangprakhan in25 Risk co
SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 4 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. What reactions will occur when an excess of acetic acid is added to a solution of potassium phosphate, K3PO4? Solution The line joining CH3COOH to PO43– in Table 11.12.111.12.1 is downhill, and so the reaction CH3COOH+PO3−4→CH3COO−HPO2−4 CH3COOH+PO43−→CH3COO−HPO42− should occur. There is a further possibility because HPO42– is itself a base and might accept a second proton. The line from CH3COOH to HPO42– is also downhill, but just barely, and so the reaction CH3COOH+HPO2−4→CH3COO−+H2PO−4 CH3COOH+HPO42−→CH3COO−+H2PO4− can occur, but it does not go to completion. Hence double arrows are used. Although H2PO4– is a base and might be protonated to yield phosphoric acid, H3PO4, a line drawn from CH3COOH to H2PO4– is uphill, and so this does not happen. Anonymous, (2019,June 6) Re: Conjugate Acid-Base Pairs [Online]. Retrieved from https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/11Re actions_in_Aqueous_Solutions/11.12%3A_Conjugate_Acid-Base_Pairs [4 November 2019] Helmenstine, A.M. (2019,March 6) Re: Conjugate Acid-Base Pairs [Online]. Retrieved from https://www.thoughtco.com/definition-of-conjugate-acid-605846 [4 November 2019] Rongthean Sangprakhan in25 Risk 20
18.3 การแตกตัวของกรด - เขต 10.3.1 การแตกตัว ของกรดแก่ - เบสแก่ HCl + H20 - > Hg0" = ( 1 - เรียกกัน1.8 M - - - Initial; I สิ้นสิ้สุด - - 1. & M 1.8 M Final NadH -> Nat = che I 1.0 M ~ ~ I 1.0M 1.0 M CaldHI, -> ห้ + 20HT I 1.0M - - F - 1.0 M &x 1 .0 M ตัวอย่าง2 HBrcg Es Hings - Bring 0.6m 0.6m -> mol/ L จํานวนโมล HBra 1molHBr x 0.6 x2L 0.6 1 L สมการเคมี CHI 2 1.2 mo) HBr ตัวอย่าง3 SrCOH) -> Sr" =20HT 0.4 1.0mol/L ↓ 2.OL จํานวนโมล Sri =1molSuit +..xel cmOH- ,L =1.0molsr2t :moldt - a somol Suit sut = imolSr" x 10H mo/// - 1L =- 0.1 mol// esi = oumol = osmol/l รุ้ง เทียน 20
ตรวจสอบความเข้าใจ 1. HI + H20 - H30" = I 500 ml 0.2 mol/h mol HyOT = ImolHal x 0.2miEx 500 ml I mal I =- 0.1 mol Hyot 2. KOH -> KT = OH 250m 0.5 mol /h 11 มวลโมเลกุล KOH = 39+ 1651 = 56 g/ mal elCOKOH = 56gKOH x OH x osmoloti x 250ml OH 1 mol &H- ~W สมการเตรี ช่ง KOH = 7g KOH 10.3.2 การแตกตัวของกรดอ่อน HF = H20 - Hyo " + F Initial 0.57 - - change ~0.02M * 0.02 M ↓0.02 M Equilibrium 0.48 m 0.02 0.02 %การแตกตัว HF =100%.X0.02 MHzOT =4 / 0.5M HeSORT H2O - Hyd" = HSD, 1 M 1 M 1 M HSDI + H2O -> H30" - soi # IM - - < - X * * * E 1- X * * Ka = 1.0x 102 Ka = HOTSoi HSOi 1.0x10 = & -X # >1000 = n = 100 tentose &= x =0.1 M HeSO, C CH20 - - Sout รุ้ง เทียน 20
CHICOOH = H20 - CHyCOO + Hyo I 0.5 & - - - C * - * * E 0.50-X - * * Ka = CH3CONCHOT = x2 = 1.8x 105 CHI COOH &. 58 - X & = & 1000 Ka 1. ลึกเส X =1.8 x 155 -> ax - bx - C = & 0.50- x x = -becter pac * = ( 0.50 - x 3 1.8 x 10 5 * = 9.0x 10 -1.8x 1024 x x = - 1.8x155- 419.0-10 +1.8 x 18x- 9.0x10 = 0 & x = - 1.8x 15 -364136 =- 1.8 x 10x10 - 36x10 =- 1.8 x 10 2 =- 1.8 x 18.5 = 6x10" = - 1.8x 15516x 15 2 · ตัวอย่าง 6 NHa + H2O -> NH + OH # 0.2 M - - C - * x * E0.2- X * Ko = INHITCOH = x = 1.8x 15 5 NH, CO =- 0.2 < 1000 K 6 1.8x105 x == 1.8 x 105 0.2- X x = x105; x = LOHY = COH = =1.9 x 10 " M รุ้ง เทียน 20
18.3.3 ร้อยละ การแตกตัว HA + H20 -Hyo " + A 0.2 M ? HOT = 0.24 x 10 % = 0.02 M 10% 100% HB = H20 -Hyet = B 0.02M ? CH30T = cone x 20% = 0.004M 100 % 20 % 10.3.4 การ แตก ตัของ ว น้า Theselfionizationof water He cost Helces - Hyltcags - Ortag kw = Hy0J OH = 100x100 · CH30% = 1.0 x 10M = Oti X =1.0x ** =1.0x15 ถ้า Hed id =1.0 g/ m) H20 = ? H20 = 1 mal x 100g x 1000mL = 55.56M mal / L 189 1 ML MW = 18 g/mol 18.3.5 Ka K6 Kw ①- CH, COOH + H2O = CHICOO + H38" Ka Ka = CHICOOT H30" CH3COOH &- CH, COOL = H20 - CHICOOH + OH kb = CH3COOL OHT ①- & CH3 C00) kax kb = CH, COOH) HyOT - CH, COON OHY CH3 COOH (CH, 200 - Kw = CH30T ori kw = Kakb รุ้ง เทียน 20
แบบฝึกหัด10.3 1. Ba (OH), -> Bar - cot 1.0 mol/ h 100 mt MW Ba (OH)2 = 137 = 2 ( 16) - 2 (1) = 191 g/mol :: มวล Ba (OH), = 1719 Ba (OHSe x ) x 10OH x 100 ml He - 1000 m2 (MW) สมการ เตรี OHT 2. HISO, - #20 = Hyo + HS05 Kas HSM = H20 = H20 - so" Kaz Ka, = CH,0 % HS83 H250, CH, ) > (HSO > So, sulfate con so, sulfate Nitrous 3.HADA + H2O = Hyde - NoNitrite im ka = 5.63 x 15 4 HF + H20 - HyO' + F Ka = 6.31 x 15 4 43 " จาก HF > HNO2 4. Ka, CKUe H, SO, + Hee 2 c Hyo + HSS HSA5 + H20 < < Hyo + SQ3 CH30% = Goku HyOHS >so 5. จํานวนโมล ของ สารทั้งสอง เท่ากัน Hy0 % = Foka Ka HNO2 = 5.62x15 4 ka HF =- 6.31x10- 4 KaHF > KaHN Oe 6.Nax -> Nat + X - 1.0 M 1 .0 M 2.0 M * + H20 <- > HX + OH I 2.0M - - รุ้ง C x - x x เทียน 20 E 2.0- X- * *
kb = CHX OH = 100x104 Xfor 2.0 >> 1008 1.0x10 * 21.0x10.5 xx15 OH = 1.4 1 x 15 M 9. CHANHL + H20 <- > CHONHY, + OH I 0.90 M - - C x - x x E 0.90-X ↳ * Uber CHoNHECOH = 4.59x104 CH, NHz >1000 =4.57x10.4 x =57x154 CCHINHS = COHY = 1.5 x 1 0 2 M 8.CH,0) =Ga 1) CH30 % = -10 =06 == 3.79 x 10 " M esHyOT:5x 105 = =G =14.00x 103 M 9.HA + H20 - - > Hyd " + A I 0.8 M - - - 2 x - * " x E 0.8- X- 0.42 % H ,0 % = 0.00 MHz0x0.42 % = 3.36x 10M 100% Ka = CH30TAY CHA " (3.36 x103) 2 0.30 - 3.36 103 ·11.29xเด้อ 0.8 & ~1.4 1 x 10.9 รุ้ง เทียน 20
Chemistry for World-Class Standar Name……………………………… Lesson 10 : Acids and Bases Part 5 : Acids and bases ionization Acids and bases ionization constant The relative strength of an acid or base is the extent ionization reaction is essentially complete, the acid o occurs, the acid or base is weak. As will be evident t many more weak acids and bases than strong ones. The acid-ionization constant The relative strengths of acids may be quantified by solutions. In solutions of the same concentration, str higher concentrations of hydronium ions than do wea called the acid-ionization constant, Ka . For the react HA(aq)+H2O(l) ⇌ H3O+(aq)+A−(aq), the acid ionization constant is written Ka = 3 [H O ][A [HA] where the concentrations are those at equilibrium. To illustrate this idea, three acid ionization equations constants increase from first to last of the listed equa the order CH3COOH < HNO2 < HSO4 −: CH3COOH(aq)+H2O(l) ⇌ H3O+(aq)+CH3CO HNO2(aq)+H2O(l) ⇌ H3O+ (aq)+NO2 −(aq) HSO4 −(aq)+H2O(aq) ⇌ H3O+ (aq)+SO4 2−(aq The percent ionization of a weak acid Another measure of the strength of an acid is its perc defined in terms of the composition of an equilibrium % ionization= 3 [H O [HA where the numerator is equivalent to the concentrati [A−] = [H3O+]). Unlike the Ka value, the percent ioniza of acid, typically decreasing as concentration increas The base-ionization constant Just as for acids, the relative strength of a base is re Kb in aqueous solutions. In solutions of the same co and so yield higher hydroxide ion concentrations tha ionization constant than does a weaker base. For the B(aq)+H2O(l) ⇌ HB+(aq)+OH−(aq), the ionization constant is written as Kb = [HB ][OH [B] where the concentrations are those at equilibrium. Rungthean Sangaprak
SCI-PKC-CH30224-005-02 : page 1 rd School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 ……………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Unit 3 : Acids and bases ionization to which it ionizes when dissolved in water. If the or base is termed strong; if relatively little ionization throughout the remainder of this chapter, there are . measuring their equilibrium constants in aqueous ronger acids ionize to a greater extent, and so yield aker acids. The equilibrium constant for an acid is tion of an acid HA: (1) A ] (2) s and Ka values are shown below. The ionization ations, indicating the relative acid strength increases in OO−(aq) Ka = 1.8×10−5 (3) Ka =4.6×10−4 (4) q) Ka =1.2×10−2 (5) cent ionization. The percent ionization of a weak acid is m mixture: eq 0 ] A] ×100 (6) on of the acid's conjugate base (per stoichiometry, ation of a weak acid varies with the initial concentration ses. eflected in the magnitude of its base-ionization constant, oncentration, stronger bases ionize to a greater extent, an do weaker bases. A stronger base has a larger e reaction of a base, B: (7) ] (8) kham 29245 M. 5/, 20
Chemistry for World-Class Standar Name……………………………… Inspection of the data for three weak bases presente order NO2 − < CH3COO− < NH3. NO2 − (aq)+H2O(l) ⇌ HNO2(aq)+OH−(aq) CH3COO−(aq)+H2O(l)⇌CH3COOH(aq)+OH− NH3(aq)+H2O(l)⇌NH4 +(aq)+OH−(aq) As for acids, the relative strength of a base is also re computed as % ionization= eq 0 [OH ] [B] ×100 but will vary depending on the base ionization consta https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/14-3-relative-st https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/14-3-relative-st Example: Calculation of Percent Ionization 1. Calculate the percent ionization of a 0.10 M solution of acetic acid (a weak acid) Step 1: Write the balanced acid dissociation reaction. Step 2: Write the expression for Ka Step 3: Use an ICE table to determine algebraic expressions for the equilibrium concentrations in our Ka expression: Equation Initial Change Equilibrium Step 4: Calculate percent dissociation Rungthean Sangapra CHI COOH + H20 = CH3 COD + H,0 Kae CH3200TH38 % CHy COOH CH, COOH + H20 = CHyCOOH + H, 0 - - 9.7 M - ↳ +X + - Y & 1-X - & * Ka : =1.8 x10- 5 x = 1.8 x 10 x 0.1 = 1.8 x 15 x 2 1.34 x 10M %: 1x 1334 x 10 " M
SCI-PKC-CH30224-005-02 : page 2 rd School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 ……………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. ed below shows the base strength increases in the Kb = 2.17×10−11 (9) −(aq) Kb = 5.6×10−10 (10) Kb = 1. 8×10−5 (11) eflected in its percent ionization, (12) ant and the initial concentration of the solution. trengths-of-acids-and-bases [17 November 2019] trengths-of-acids-and-bases [8December2022] 2. Calculate the percent ionization of a 0.125 M solution of nitrous acid with a pH of 2.0. Step 1: Converting the provided pH to hydronium ion molarity yields. Step 2: Calculate percent dissociation. akham 29245 M. 5/, 20 HOT - ka
Chemistry for World-Class Standar Name……………………………… 3. Calculate the percent ionization of a 0.50 M solution of ammonia. Step 1: Write the balanced acid dissociation reaction Step 2: Write the expression for Kb Step 3: Use an ICE table to determine algebraic expressions for the equilibrium concentrations in our Ka expression: Equation Initial Change Equilibrium Step 4: Calculate percent dissociation Rungthean Sangapra NHy + H20 = NH + OH Kb a SNH,COH NH3T WHy + H20 = NH , + DH - & .5 - - x - - x x 0.5- 1 - # * kb2 ,2 1.8x10- 5 x x = 3 = 10M %= totalx 3 x 100M = 60%
SCI-PKC-CH30224-005-02 : page 3 rd School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 ……………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. 4. Calculate the percent ionization of a 0.25 M solution of ammonia with a pOH of 5.0. Step 1: Converting the provided pOH to hydroxide ion molarity yields. Step 2: Calculate percent dissociation akham 19245 M. 5 / 20 pOHn blog lo- logi 2 - log-- log 155 -logSOH 2 - log ( 1x 155 OH = 1 x10- 5 %= 100 %x 1 x 10 5 M 0.25 M
Chemistry for World-Class Standar Name……………………………… 5. 3.00 moles of N2 gas and 1.00 mole of H2 gas are combined in a 1 L reaction vessel. At equilibrium 0.663 moles of H2 remain. What are the resulting concentrations? Step 1: Write the balanced acid dissociation reaction Step 2: Write the expression for Kc Step 3: Use an ICE table to determine algebraic expressions for the equilibrium concentrations in our Ka expression: Equation Initial Change Equilibrium Rongthean Sangpra Ne + He <-
SCI-PKC-CH30224-005-02 : page 4 rd School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 ……………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. 6. Phosphorus pentachloride decomposes into Phosphorous trichloride and Chlorine gas. 0.500 moles of pure Phosphorus pentachloride is placed in a 2.00 L bottle. What are the resulting concentrations? Step 1: Write the balanced acid dissociation reaction Step 2: Write the expression for Kc Step 3: Use an ICE table to determine algebraic expressions for the equilibrium concentrations in our Ka expression: Equation Initial Change Equilibrium akhan in25 Risk 20
10.4 สมบัติกรด-เบสของ เกลือ NaCIca >Natcag) + CI cage NattOHT > Nabt strong base HeOC > HT + OH HT + CT < HCI strong acid NHeClass < NH Icag) + CI eng NH" + OH c > NH,OH weak base Hydrolysis reaction NMT, + H20 < c HyOT + NHy acid base acid base Kaz 5.56x10- 0 CHICOONa C CH,COO + Nat CHyCOOH weak acid / NaOH strong base X HydrolysisCH,COO + H20 < >CHICOOH + OH base acid acid base kb = 5.564155& การตรวจสอบ Universal indicator ( pH 1- 14) NHaNO, ( S C NHacag) + NO, cage NHIT OHC > NHcOH weak base H" + N& 2 CHNO, strong acid Hydrolysis NHit + H2O < c HyOT + NHs Ka 2 5.56 x10acid รุ้ง เทียน 20
NaHCOs > Nat + HCO Nat + OH >NadH strong base H" + HCdj c c HeCOy weak acid 1.HCO5 + H2O < < HyO + CO23 acid acid ka2 4.68 x 10 " 2. HCO, + H2O < 3HeCO, + OH base base kb = 2.24 x 108 Amphoteric kbska > Base CH3COONH4 C CH,COO + NH, CHy COOH weak acid NHa OH weak base CH3COO + H20 > > CHICOOH + OH kbu 5.56 41579 NH + H20 < < Hg0" + WHy La = 5.56 x10-9 Kackb neutral กลาง 1. kaskb -> acid 2. kb > ha - base ka = kb - neutral ↳ กรดแก่ +เบสแก่ กรด อ่อน+ เบสอ่อน 1.1 KCN a Kit CN KT + OH KT+ CNC ? OH Strongbusi รุ้ง เทียน 20 CN + H2O < < KCN + OH 1.4 (NHalsPO4 > 3NH + PO NHcOH 3HT+PO,c < H, PO4
10.5 PH ของ สารละลาย กรด และ เบส ( Power of Hydrogen) pHa - logCH, 0 % ele0 < >- log H, & kwz CH30" ( OH) = 1.0x 1024 CH,0 % = OHJ 2 1.0x 10 " M pH2- logCHy&" pOHr- logCOHY phc-logCHydY 2 - log 210x10" <- log.. o- log159 slogx" a nlogo ~elogio- log ; login = " pH = 9 log1 = 0 pOH 2 7 pH + pOH = 14 kwz CH 30 % COHT ตัวอย่าง7 CHyCOOH0.5 M มีPH CHyCOOH + H2O < > CH3 COD + Hyo t 38 - ; < 1000 =1,80x10-5 = 3x10"M pH = -log ( 3 x 10 I slogio - logi =- 3 - 0.477 =2,523 pH = 2.523 028 H,0 %a? M pH = 2 + 0.523 + 1 - 1 =3- 0.477 I slogio- logy 2 -Logist - loge 2 - log (3x 153 -Long Hydra - log 13x10" CHIOYz 3 x 10 % รุ้ง เทียน 20
ตัวอย่าง8 ยาลดกรดpH10มีOHJa ? M pH + pOH = 14 pOH = 14- 102 4 pOH = 4 - 0 2 Plogio - log 2 - Logist - logi -Log COHYa - lag 21 x 10 " OH 2 1.0x 1024 M ตัวอย่าง 9 A:H38" = 0.0x152M - >pH B: LOHY = 210 x 100M -> pdH 2: SH30" 2 5.0x 109M -> pH es pH ของ A = - log CH38% a - log(2.0 x 10 =elogio - log2 =2- 0.301 = 1,699 2) pOH ของ B = 1,699 pH = 14- 1,699 = 12.30 1 3)pHของ C = alogio- log5 = 9- 0.699 =8.301 pH BCC > A Acid As C ตัวอย่างpH2 8.301 จะ มีOH = ?M pOH = 14- 8.301 2 5.699 = 5 + 0.699+1- 1 = 6- 0.307 =blogio - log 2 -Log OH = -log 22x 10 OH = 2x10- 6 ตัวอย่าง14pH -> CH,0 % ->จํานวนโมลHoot, ปริมาตร pH = CH3OT < n,the VetV2 1. HCI pH 2 Vivier 100 ml เมื่อ ปู่ 13 un Hy8 " จาก ค่า pH22 pH = 2-8 -= elogio- logi -Log CH,0 % -- log 10 - log, = -long ( 1x10 HOT = 1 x 10 ' m ( mol/s 2) จํานวนโมล Hy&" = 1 x100mlx100 ml 1000 ml = 1 x 10 "mol รุ้ง เทียน 20
2. เมื่อ เดิมHCIpH,ปริมาตร100 ml c) หา HyeB = 1 x 18P = 1 x 18 " M 2) จํานวนโมล Hg& 3 = ex10"mol -100 ml 1000 ml 3) จํานวนโมลราม =1x103+ 1xเต้ ทา วา 2 0.001 + 0.01 - 0.011 mol ปริมาตรรวม 2 100+1002 200ml 4)H, &t Out = son mal - 1000 ml 200 ml 1 = 0.055 M 2 5.5x10- M 5)On peut put a long Hyd 2 - log ( 5.5 x 10 2 elogio- log 5.5 2 2 - 0.74 2 1,26 3. เติม น้าปริมาตร 100 mlลง ใน สารละลาย HCI ในข้อ1. : CHylt = 1 xinmal x 1000 ml 200 ml 1l = 5 x 10 " M pH = -log 15 x 10 " I blog 10- log 5 2 3 - 0.7 2 2.3 ตัวอย่าง111.เตรียมHCIPH3ปริมาตร1l 1) CH30% = 1 x 1003 2) จํานวน โมล Hy&"a 1x18mol > Il 1 l 2 1 x 10 " mol 2. HC1 pH 5 ปริมาตร 400ml เมื่ปู่อ 1)CH30% 2 1 x 10 - 5 M 2) จํานวนโมล HyOT = 1x18- 5 mol x 400 ml 1000 inh 2 4 x 10 " mol 3) จัดงานโมลที่ต้อง เติม เพิ่ม 2 1x153- 4418mol 2 0.001 - 0.00804 mol 2 0.001 mol มีค่าน้อยมาก 4) ปริมาตร ของ HCL 0.18 Mที่ ต้องเติม เพิ่ม 2,000 ml x 0.001 mol 0.10 mo 2 10 ml รุ้ง เทียน 20
ตรวจสอบความเข้าใจ 1. เสียง ลําดับpH ของHNDe HNO3CH3COOH0.7 M kaz? 13 CH3 & 5 vos HNO, 62 -10 2 7.20x 1003 pH2- log 17.20 x 10 ) a blog 10- log 7.20 =- 3 - 0.86 2 2.14 2) CH3&" vos HND, 2 0.1 M pha- long ( 1xid") = 1 legio- log12 1 3)HyO" vos CHICOOHz8x = 1,334 x 10M PH2- log ( 1.34 x 10 ) 2 blog co- log 1.34 2 3- 0.13 2 2.87 pH CH, COOH> HNO2 > HNOy Acid HNOy > HNO2 > CH3CODH had the Ka HNOy> HNO2 > CHy COOH 9. pH ของ CHyNHe 1.0 M CH, NH, + H2O <-> CHONH' + OH Kb COM - 1.57x15 - 2.14 x 10 " M pOH = - long ( 2.14 x 10 ) 2 clog 10- log 2.14 = 2- 0.33 = 1.67 pH 2 14- 1.67 2 1 2.33 Ans pH ของ NFs 1.8 M NH, + HID < > NH, " + OH / kb COH = x105 = 4.24 x 10 " M pOH = - 10g 14.24 x 10 ) 2 blog 10- log 4.242 0 - 0.63 = 2.37 pH = 14 - 2.37 = 17,64 kb & pl Kad + pH รุ้ง เทียน 20
20.5.2 การวัด pHในสารละลายกรด - เบส 1. pH มิเตอร์ 2. อิน ดิเค เตอร์ HIn + H28 < 3 Hg&" - Int acid form base form CHIn > 18 ให้ สีของรูป กรณ In In a 10 ให้สีของรูป เซล CHIn KIn = CH30JLIn' CHIn Hg0% = KIn * HIn In - log CH3OY = - logKIn- log CHInY In pH = pKIn- log CHIn In pH = pKIn + logSIn- CHIn การ หา ช่วง pHของการ เปลี่ยนสีอิดิน เค เตอร์ phrange = pKIn= 2 เช่น pKIn =5 phrange = 5+1- 1 - (4-6) ( แดง- เหลือง) :. pH = 4 ให้ สีแดง pl> 6 ให้สีเหลือง pH = 4 - 6 ให้สีส้ม ตัวอย่าง 13 อิน ดิเค เตอร์ สารละลาย A B รุ้ง เมทิล ออเสนท์ > 4.4 > 4. 4 เทียน 20 โปรโบ ไหม อลบลู < 6. & >7. ฟินอ ล์ฟทาสีน ( 8.3 ( 8.3 phrange = 4.4- 6.0 4.4 - 7.6 Acid Acid, noutrak, Base
แบบฝึกหัด 18.5 1. H382 3x10 pH = 4 log co- long 3 24- 0.477 2 3.523 - acid pOH = 14- pH 2 14 - 3,523 2 10.477 2. Ca ( OH), -> Ca " " + 20H &.eg, eooml OH = e moldH x = mol CaCAAle xo2gCaLAHIc - 1000mL 1 mol CallHI, 94 gCalAHIc 200ml soly 12 มาลโมเลกุล 48+ 2216) + 221) - 94ylmol =0.027 M pOH = - log 22.7xเก๋ =elogio - log 2.7 pH = 14- pOH = 14 - 1.57 2 12.45 3.HC) + H10 -> Hgd " + ( 1- 12 M com ) -> 500ml 13 จํานวนโมล HCI =12 mal HC1 x18 mL 1000 ml =1.2x10 = 0.72 mol 2) เติม น้า ในสารละลายมีปริมาตร500 ml SHC1 = 0.12 mal x 1000 m) = 0.24 mol 500 ml 1 +8 CHC1 = e molto l x come a cooom) 2 0.24 mol 1000 ml 300ml 4. NadH -> Nat + OH I pH = 11 ปริมาตร 500ml pH + pOH = 14 pOH = 14- 17 = 3 us COH Ore pOH = 3 OH = 1 x 19 - POH =1 x 10M จํานวนโมล OR =1x10-mol ->500 ml 1000 ml รุ้ง =5 - 10mol เทียน 20
23 pH = 10 ปริมาตร 100ml pOH = 14 - 10 = 4 OHT20x18 - PONY 21 x 1 * M จนาน ํา โมล OHTa 1x104mol -100 ml 1000 ml 3) ทําสารละลายทั้งสอง พัน 10.5 mol จํานวนโมล =5x10+1x10mol ปริมาตร 500 + 100 ml =5.1 x28" mal x 1080 mh 600 ml 1 L LOH, smol / L) = 8.5 x 10 " m SOHT = 8.5 x 10.4 m pOH = - log (8.5 x 10 " =- Plog 10- log 8.5 =4 - 0.93 = 3.09 pH = 14 - 3.07 - 20.93 5.NadH 0.1 m 10ml -> 500ml NadHas Nat + OH 15 จํานวนโบล DHT =1mol &Hx0.1 mol NadHx10 ml I mol NadH 1000 ml =1 x 18mol 2)OH = 1 x 100 ml x 1000 ml 500 ml 1 h 3) pOH = - loy lexin ") - blog co- loge =3- 0.301 = 2,699 pH = 14 - 2.699 = 11.307 LOH = 1 mol &H x 0.1 molNadh x coml x 1000 ml 1 m d NudH 1000 ml 300ml 1 L =- 2 x 100M -> pill -> pH รุ้ง เทียน 20
10.6 ปฏิกิริยาเคมีระหว่าง กรม กับ เบล ECT + NOH -> NaCl + Hed strongstrong base Neutralization reaction "ปฏิกิริยา สะเทิน" Nai, CI ไม่เกิดHydrolysis - กลางpHa H, &T = OH = 1 x 1M CH, COOH + NO -> CHyCOONa + Hed CHICOONa -> CHyCOO + Naix CH3 COD + H20 - > CHICOOH + OH base, pH >7 เกลือ NH,NO, -> NHY +O - > H++N5 -> HNO NHI + H20 <- > Hyd " + NHy acid pH 27 รุ้ง เทียน 20
10.7 การไทเทรต กรด - เยส · สารละลาย ตัวอย่าง Ma ฟริ มาตร · สารละลาย มาตรฐาน -ทราบ ความเข้มข้นขา ->>ซิ วา เรตต์ -ปริมาตร -> titrate · จุดยุติcendpointsจุดที่ อิน ดิเคเตอร์เปลี่ยนสี · จุดสมมูลEquivalentpoint car is ev จุด ที่ กรด = เบส -> molAcida modbase CAVA 2 CDVB 1.ACT + Non - NaCl + Hed CA 2 0.2x 19 M2? 0. 2 m 10 ml titrate -> 10 m mo Acid = mal Base ①จํานานโมล NadH = 0.2 ml x10ml =2x10 - mol 1000 m) 8 CHC1 2 exio" max 1000 m) = 0.2m Ans. 10 ml 1 &+ & CHC = i moltel x 22mdNadH x 10 ml NadH x 1000 ml smalNadH 1000mINaOH comIHel 1 2. CFC + Bacon -> BaClz + 2 H2O Ma? 0.2 m loml titrate -> 10ml ①จํานานโพล Ba ( OH)22 0.2mdx10ml a 2x10mol Ba mol A 1000 m) ②CHICI = 2 mdA x ex10B = A = 1000 m ↳ # 1 / 2 0.4 m # E CAVA 2 Cr Vre CA2 2 x 0.2 x 18 1 & สมการเคมี 2 0.4 m. # =CHCIzemdA x 0.2molB x 10 ml B = 1000 m) (mol/ 1) I mol B 1000mlb 10ml A 1 2 0.4 mol/ 1, m Conversion factor รุ้ง เทียน 20
ตรวจสอบความเข้าใจ 1. FF + NOH -> Na A + He & 204.22 g/mol 0.204 gHA Me? 12 - 1 น้า 8 ml ①จํานานโมล HAz I molHAx 0.204g21x10" mol 204.22 & มาล โมเลกุล H A ②CNNDH a 1 malNadH x 1 x 10 " molHA x lemIHA x 1000ml I real HA 1e m1 HA OmI NadH 1 2 0.125 M, (mol/ 1 & + บาล โมเลกุล g/ mot NaOH 2 1 md NadH x 1 molHA x 0.204 gHA x 12 ml HA x 1000ml I mo) HA 204.22 12 ขาย HA 8 mINadH 1 สมการเคมี 2 0.125 mol// แบบปรนัชยนิด ที่OH -KNO3+ H2O CVA = CUP M.? 0.1 M CA > 0.1 x 2 & 25ml titrate - some 25 mot Acid = mol Base 2 0.08 m ①จํานานโมล KOH2 0.1 mal x 30 ml = 2x19" mol 1000 ml 8 CHNO,2 exinmale loom) 2 0.00 m It m) 1 | ล CHNO 2 ImdAs oimp - zoBx1000m2 0.00 thai ↳ =NaOH + FCT -> Wall + Hed 1.85 0.002 M 100 ml <1,4,6 หมด) จร หา H, & " ①จํานวนโมล HCl2 0.002 ml x100ml = 2x10*mal 1000 ml 2. จํานวนโพล ของ NadH1 หยด ( 1 m/ z 20 หนด) I comal x im) x card a 5 x 105 mol 1000m) 20 mn d ⑨8 จํานวนโพสของ HCI ที่เหลือ (mol/ 1 =c. excitool - 1000ml รุ้ง 100 ml เทียน 20 :CH30T = 1.5 x 10 M pH a - long ( 1.5 x 10 ) a blog 10- log 1.52 3 - 0.18 - 2.82 ①จํานว นโมล NadHcurez 1.omdx1 m) x 4USD = 2 x104mol NadH 1000 ml sound =x 1 04 mol HCl
เมื่อจํานวน เท่ากันแสดงว่าสารละลายทําปฏิกิริยาพอดี กันทําให้เกิดสารละลายที่เป็นกลางpHz9 -HyOtz1x 15 phtz 7 - 8 = 1x10 Hoglypotralogiologies to11 - 1000 ⑤จํานานโมล Na& Hเหยด =comol x 1 m) x 645d 1000m) 20 Uw& =3 x 1024 mol NadH 2x104 mol HCI จํานวนโพส NadHที่เหลือ =3x10-2xเค" =1 x เด้ 4 mol :. OH =1x 1024 mal x 1000m) = 1 x 10M 100 ml CHAOT -> Hyetonly 2 1x 10 HyO"2 1 x 10 " " a 1 x 10 - "M 1 x 10- 5 pH 2 - log ( 1 x 10 " ( =11 log 10- logi 2 11 3. NHy + HCl -> NHa Cl 25ml 0.5 M มวลโมเลกุล NHy = 14 +1 ( 3) 1. WN 32.40m 2 17 ) Imol 1. WN = 1 7 yNHe x 1 mdINIts x 0.5 malHD x 37.40 mIHCl x 108 ↳moINHy ImdIHCI 1000mlHD 25 MI NHy 4. CHOO + 2NadH -> NreCoHp Os + CH2 ⑩9 มาลโมเลกุล CHOO, = 6/ 121 +1 ( 8) +6 ( 16) 2 176 y/ mol ②1. WIN 2 1763 Coholox hodox 0.02 molNadH x 15.20d +100 &เ 1000H 0.1 VC 2 27 1. W Iw รุ้ง เทียน 20
การไทยหรก กรด - เขต HT + ci + Nat + OH HCI + NaNH -> NaCl + H2O สูตรลัด CHC12 NaOH 0.1 m CAVA 2 CrVR Uncoml Ve (ไทเทรต ) = 9.60 ml (สมการเคมี NaDH (การ ไท เหล็ก HC1 = ( x onOH x 9.60m/ &H 1 1 .C HCI + BarCOHz) -> Badly + 2 H20 24 +2CT + Bat + 20H CHC 2 amol A x 0. small x 9 mi B 2x CrVB = CAVA im of 1 / 10ml A E CAVAR CBUB 10.7.2 HC1 + NadH -> NaCl + H20 10 m) 8.2 M HCI 10ml ( TT CHCI = 1 moIHCl x se mdINaNt x 10 mal NadH I mol NadHt 10 mal HCl CH, COOH + H + Nat + OH 10.9.2 CH, COOH + NadH -> CH COONa + Hed 10 ml 0.5 M M 35 m) ( TTS CHy COOH 2 , #COOH x 2.5 M NuOH x 25A #NOH It content ตรวจสอบความเข้าใจ HT +A + Nat + Ht HA + NadH -> NNA + H2O MW 204.22 9 /mo M2? HA0.244 y 12 m) 8 m) CNaCH) a c mol NadH x , HA x 0.204 SHA x 1000 ml x 12 m) HA "HA (204.229 12 m) HA 8 m) NadIt สม ก. เคมี ความเข้มข้นHA ไทเทร ร รุ้ง เทียน 20
10.8 สารละลายบัฟเฟอร์ ตาราง 10.5 ①CHy COOH is CHICOONa CHy COONa -> CHy (OR + Nat CHyCOOH / CH, COD -เดิม Hyot CH, CON + Hoot <- > CHI COOH + Hed -เติม OH City COOH + OH <- > CH, COD + He d ①HyPO4 ir Nail POR HyPO, /He PO - เดิน H, Ot He POp + HoOT 1- > HyP84 + H28 -เติม & H He PO4 + OH - > HePO + Hed ONETICT กับ NHe NH I INHe -เติม HyOt NHy + H,OT <- c NHat + Hel -เติม OHT NHc" + OH <- > NHy + Hed สารละลาย บัฟเฟอกัร์บ สมการHenderson - Hasselbalck CH, COOH / CH, 200 - ka CH, COOH + H20 1 -4 Hye " + CH, CON Kara HyOTCHa C00- CH, COOH SHyOtzka x CHICONH CHyc00T -Log HyOta- longha - log CHICOOH CHOCOO PH2 pha- log CHOCOOH CHE COO ความสัมพันธ์pH กัว pha ①CH, COOH = CH, COO T phtc pha- log pla pha รุ้ง เทียน 20
②CH, อกา > CH, "Yor ph2 pha-long pH, phen - 0.302 ph < pha 1 ก 2 M @ CH, CONH > CH, CON ply, pha- long ipha - Clog 1 - loge) pit 2 pla + 0.302 pht > pha ②CHyCOO + H20 - > CH3COOH + OH Kba CH,COOH &HT CHECONT OHJ a kb ClycooCH3 CORA -logIOHY a - log Kb- log CH3200T CH3 CORH pOH = pKb- log CHOCOAT CHOCOOH pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14- pKb- log CHyCONY CH, COOH ตรวจสอบ ความเข้าใจ ( P.68) 1 CHyCOOH / CHy 100 -Nat -เติม H, &t CHyCOO + HEAT <- > CHICOOH + Hed -1 ติม Oly CH, CONN + OH = = = CH, COO + H2O ②9.1 HCl+NNOH - ไม่เป็นวัน เฟลอร์ 2.2 NalCO, และ Nan Cou NaHCOy - Nat + HCO3 / NoeCO, -> eNat + cont HOO, /COT ๑. IM 9.1 M 2.3 CHyCOONa กัน CH, COOH CHI COOH 1 CH, C00 2.4 Hey Pea in Natte PO4 NatePla -> Nat + HeP& รุ้ง เทียน 20 HePOc/ HePO &. 5M 0.5M
ONFICT INHe NH + H2O <- > Holt + NHe pH 2 pha- log NH, " NHe 3.1 NMa NH, pH = phn- logi pH = pha 2 - log ( 5.56 - 10 " 2 10 log 10 - 10g 5.56 -10 - 0.74 5 2 9. 255 3.2 NH, " a NHs 2M 1 M plepla- long -pha - 0.302 phaphapha pH = 9,255 - 0.301 pH = 0.954 - PH 3.3 ( NH, < NH, Im I M phapha- long - Clog: - 1092 2 9.155 + 0.307 pltz 9.556 pH x pha ตรวจสอบความเข้าใจ ( P.695 PH, POL + NaOH -> NnHIPO + H2O 0.1 M & .1 M 10 mi 5 m) เหลือ?หมด2 สารกําหนดปริมาณ 1.หาจํานวน โพล HyP&Gที่ ใช้ในการเกิดปฏิกิริยา ↳I mol HyPla x 0.1 mal NadH x 5 m) = 5x10 * mal I mo) NadH 1000 m) 2. จํานวนโมลของ HyP84ที่ มีอยู่ ( 0.1m 10 mi 2 0.1 mal x 18 m1 = 1 x 18 4 mon 1000 m) 3. จํานวนโมล H, P&Gที่เหลือ 1 x 103.5x 1024 mol 10 x 104 - 5 x 10 * 2 5 x 10 4 mon รุ้ง เทียน 20