LA TABLA PERIODICA

LA GRAN TABLA
PERIODICA

ROSALINDA MELA- ENRIQUE RODRIGUEZ-ESTEPHANIE MEXIL

INSTITUTO NACIONAL DE AGRICULTURA DR. AUGUSTO SAMUEL BOYD

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HISTORIA DE LA TABLA Por otra parte, en la antigua China la
PERIODICA cantidad de elementos eran cinco y, a
diferencia de los griegos, estos
ELEMENTOS excluían al aire e incluían al metal y la
madera.
El uso de elementos como la base para
describir al entorno (más El primer descubrimiento científico se
precisamente, a la naturaleza) se ha hizo en 1669 por el alemán Henning
utilizado desde la Antigüedad. Sin Brand, quien descubrió el fósforo; a
embargo, en aquella época se hacía partir de aquella fecha, todos los
referencia a estos como las fases y elementos posteriores quedaron
estados de la materia, y no de la forma registrados.
en la que se referencia a partir de la
Edad Media. Vale aclarar que algunos elementos
como el oro y el cobre ya eran
Los antiguos griegos tenían la creencia conocidos antes del fósforo; la
de que el planeta que habitamos estaba diferencia es que nunca fueron
formado por los cuatro elementos registrados. Nuevos elementos.
fundamentales: fuego, tierra, agua y
aire.

Grupos de la tabla periódica Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
A las columnas verticales de la tabla Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
periódica se les conoce como grupos. Grupo 7 (VII B): Familia del
Manganeso
Todos los elementos que pertenecen Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
a un grupo tienen la misma valencia Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
atómica, y por ello, tienen Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
características o propiedades Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
similares entre sí. Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Por ejemplo, los elementos en el
grupo I A tienen valencia de 1 (un Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
electrón en su último nivel de Grupo 16 (VI A): los calcógenos o
energía) y todos tienden a perder ese anfígenos
electrón al enlazarse como iones Grupo 17 (VII A): los halógenos
positivos de +1. Los elementos en el Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
último grupo de la derecha son los Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
gases nobles, los cuales tienen lleno
su último nivel de energía (regla del
octeto) y, por ello, son todos
extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha
utilizando números arábigos, según
la última recomendación de la IUPAC
(según la antigua propuesta de la
IUPAC) de 1988,2 los grupos de la
tabla periódica son:

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales
alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio

Períodos de la tabla periódica Período 3
Un elemento del periodo 3 es aquel
Las filas horizontales de la tabla elemento químico en la tercera fila (o
periódica son llamadas períodos. periodo) de la tabla periódica.
Contrario a como ocurre en el caso de
los grupos de la tabla periódica, los Período 4
elementos que componen una misma Un elemento del periodo 4 es aquel
fila tienen propiedades diferentes, elemento químico en la cuarta fila (o
pero masas similares: todos los periodo) de la tabla periódica.
elementos de un período tienen el
mismo número de orbitales. Período 5
Siguiendo esa norma, cada elemento Un elemento del periodo 5 es aquel
se coloca según su configuración elemento químico en la quinta fila (o
electrónica. El primer período solo periodo) de la tabla periódica.
tiene dos miembros: hidrógeno y
helio; ambos tienen sólo el orbital 1s. Período 6
Un elemento del periodo 6 es aquel
Período 1 elemento químico en la sexta fila (o
periodo) de la tabla periódica,
Un elemento del periodo 1 es uno de incluidos los lantánidos.
los elementos químicos de la primera
de siete filas (o períodos) de la tabla Período 7
periódica de los elementos químicos. Un elemento del periodo 7 es aquel
elemento químico en la séptima fila
Período 2 (o periodo) de la tabla periódica,
incluidos los actínidos. La mayoría
Un elemento del periodo 2 es uno de de los elementos pertenecientes a
los elementos químicos de la segunda este período son muy inestables,
fila (o periodo) de la tabla periódica muchos de ellos radiactivos.
de los elementos químicos.

Bloques de la tabla periódica orbitales p. La configuración
electrónica externa de estos elementos
La tabla periódica se puede también es: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el
dividir en bloques de elementos según primer grupo, 2 para el segundo, etc.)
el orbital que estén ocupando los
electrones más externos. Bloque d

Los bloques o regiones se denominan Los elementos del bloque d (por tener
según la letra que hace referencia al electrones en el orbital d) son aquellos
orbital más externo: s, p, d y f. Podría situados en los grupos 3 a 12 de la tabla
haber más elementos que llenarían periódica de los elementos. En estos
otros orbitales, pero no se han elementos el nivel energético más
sintetizado o descubierto; en este caso externo corresponde a orbitales d.
se continúa con el orden alfabético
para nombrarlos. Bloque f

Los elementos

del bloque f

Bloque s (por tener sus

Los elementos electrones de

del bloque s (por valencia en el

tener sus orbital f) son

electrones de dos series, una

valencia en el comenzando a

orbital s) son partir del

aquellos situados en los grupos 1 y 2 elemento lantano y la otra a partir del

de la tabla periódica de los elementos. actinio, y por eso a los elementos de

En estos elementos el nivel energético estas series se les llama lantánidos y

más externo corresponde a orbitales s actínidos. Aunque en la tabla

periódica de los elementos tendrían

que estar después de esos dos

Bloque p elementos, se suelen representar

Los elementos del bloque p (por tener separados del resto. También se
sus electrones de valencia en el orbital
p) son aquellos situados en los grupos conocen los Lantánidos como tierras
13 a 18 de la tabla periódica de los
elementos. En estos elementos el nivel raras.
energético más externo corresponde a

DESCUBRIMIENTOS condujo al descubrimiento de nuevos
elementos, como los metales alcalinos
En física y química, el número atómico y alcalino–térreos, sobre todo gracias a
de un elemento químico es el número los trabajos de Humphrey Davy. En
total de protones que tiene cada átomo 1830 ya se conocían 55 elementos.
de ese elemento. Se suele representar Posteriormente, a mediados del siglo
con la letra Z. xix, con la invención del
espectroscopio, se descubrieron
Descubrimiento de los elementos nuevos elementos, muchos de ellos
nombrados por el color de sus líneas
Aunque algunos elementos como el espectrales características: cesio (Cs,
oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de
(Pb) y mercurio (Hg) ya eran tallo, por su color verde), rubidio (Rb,
conocidos desde la antigüedad, el rojo), etc.
primer descubrimiento científico de
un elemento ocurrió en el siglo xvii, Metales, no metales, metaloides y
cuando el alquimista Henning Brand metales de transición
descubrió el fósforo (P).5 En el siglo
xviii se conocieron numerosos nuevos La primera clasificación de elementos
elementos, los más importantes de los conocida fue propuesta por Antoine
cuales fueron los gases, con el Lavoisier, quien propuso que los
desarrollo de la química neumática: elementos se clasificaran en metales,
oxígeno (O), hidrógeno (H) y no metales y metaloides o metales de
nitrógeno (N). También se consolidó transición. Aunque muy práctica y
en esos años la nueva concepción de todavía funcional en la tabla periódica
elemento, que condujo a Antoine moderna, fue rechazada debido a que
Lavoisier a escribir su famosa lista de había muchas diferencias tanto en las
sustancias simples, donde aparecían propiedades físicas como en las
33 elementos. A principios del siglo
xix, la aplicación de la pila eléctrica al químicas.
estudio de fenómenos químicos

Preguntas abiertas y teorizado que estos elementos
adicionales no seguirían la regla de
controversias Madelung, que predice cómo se llenan
de capas de electrones, y por lo tanto
Elementos sin propiedades químicas afectarán la apariencia de la tabla
conocidas periódica estándar.110

Los elementos 108 (hasio), 112 Elemento con el número atómico más
(copernicio) y 114 (flerovio) no tienen alto posible
propiedades químicas conocidas.
Otros elementos superpesados El número de posibles elementos no
pueden comportarse de forma se conoce. En 1911 Elliot Adams, con
diferente a lo que se predice por base en la disposición de los
extrapolación, debido a los efectos elementos en cada fila de la tabla
relativistas; por ejemplo, se predijo periódica horizontal, predijo que no
que el flerovio exhibiría posiblemente existirían los elementos de peso
algunas propiedades similares a las atómico superior a 256 —lo que
de los gases nobles, aunque estaría entre los elementos 99 y 100
actualmente (2016) se coloca en el en términos de hoy en día—.111 La
grupo del carbono.107 Sin embargo, estimación reciente más alta es que la
experimentos posteriores sugieren tabla periódica puede terminar poco
que se comporta químicamente como después de la isla de estabilidad,112
plomo, como se espera a partir de su que según se considere un modelo
posición de la tabla periódica.108 relativista o no se centrará alrededor
de Z = 120 y N = 172 o Z = 124-126 y
Otras extensiones de la tabla N = 184,113 ya que la extensión de la
periódica tabla periódica está restringida por las
líneas de goteon. 9 de protones y de
Véase también: Tabla periódica de los neutrones.
elementos ampliada
Modelo de Bohr
No está claro si los nuevos elementos
El modelo de Bohr, no relativista,
encontrados continuarán el patrón de exhibe dificultad para los átomos con
número atómico superior a 137, ya
la tabla periódica estándar como parte que estos requerirían que los
electrones 1s viajen más rápido que c,
del período 8 o se necesitará nuevos la velocidad de la luz, lo que lo vuelve
inexacto y no se puede aplicar a estos
ajustes o adaptaciones. Seaborg elementos.

espera que este periodo siga el patrón

previamente establecido

exactamente, de modo que incluiría un

bloque s para los elementos 119 y

120, un nuevo bloque g para los

próximos 18 elementos, y 30

elementos adicionales continuarían

los bloques actuales f, d, y p.109 Los

físicos tales como Pekka Pyykkö han

EL GRAN MUNDO
DE LA TABLA
PERIODICA