BAHAN AJAR A. KONFIGURASI ELEKTRON MODEL ATOM BOHR Setelah Kalian memahami posisi proton dan neutron dalam inti atom lalu di manakah posisi elektron? Elektron berada di luar inti atom namun pada bagian manakah? Bagaimana susunan elektron pada atom? Pada bab ini dibahas singkat dua teori model atom yang mendasari konigurasi elektron yaitu teori model atom Niels Bohr dan mekanika kuantum. Persamaan kedua teori ini adalah menjelaskan posisi dan susunanelektron pada suatu lokasi di luar nukleus. Apakah perbedaan kedua teori tersebut? Ayo cermati Tabel berikut.
a. Jumlah maksimum elektron dalam kulit ke-n sama dengan 2n 2 (n = nomor kulit atau bilangankuantum kulit yang bersangkutan). Kulit K (n = 1) maksimum 2 x 1 2 = 2 elektron Kulit L (n = 2) maksimum 2 x 2 2 = 8 elektron Kulit M (n = 3) maksimum 2 x 3 2 = 18 elektron Kulit N (n = 4) maksimum 2 x 4 2 = 32 elektron Kulit O (n = 5) maksimum 2 x 5 2 = 50 elektron Kulit P (n = 6) maksimum 2 x 6 2 = 72 elektron dst Catatan : Meskipun kulit O, P, dan seterusnya dapat menampung lebih dari 32 elektron, kulit-kulit tersebut belum pernah terisi penuh. b. Pengisian elektron dimulai dari kulit K, kemudian kulit L, kulit M, dan seterusnya. c. Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8. d. Untuk unsur golongan utama, konfigurasi elektronnya dapat ditentukan sebagai berikut. 1) Isi penuh sebanyak mungkin kulit. 2) Tentukan jumlah elektron yang tersisa. 3) Jika jumlah elektron yang tersisa > 32, kulit berikutnya diisi dengan 32 elektron.Jika jumlah elektron yang tersisa < 32, kulit berikutnya diisi dengan 18 elektron Jika jumlah elektron yang tersisa < 18, kulit berikutnya diisi dengan 8 elektron Jika jumlah elektron yang tersisa < 8, tempatkan semua elektron tersisa pada kulit berikutnya. Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh berikut. Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh berikut.Contoh 1 Menuliskan konfigurasi elektron K (Z = 19) Kulit K dan kulit L dapat terisi penuh, masing-masing dengan 2 dan 8 elektron.Jumlah elektron yang tersisa : 19 – (2 + 8) = 9 elektron. Karena jumlah elektron yang tersisa < 18, maka kulit berikutnya, yaitu kulit M akan berisi 8elektron. Kini, jumlah elektron yang tersisa : 9 – 8 = 1 elektron. Karena jumlah elektron yang tersisa < 8, maka semua elektron tersisa ditempatkan pada kulitberikutnya, yaitu kulit N. Dengan demikian, konfigurasi elektron kalium adalah : 19K : 2 8 8 1 Contoh 2 Menuliskankonfigurasi elektron At (Z = 85) Kulit K, L, M, dan N dapat terisi penuh, masing-masing dengan 2, 8, 18, dan 32 elektron.Jumlah elektron yang tersisa : 85 – (2 + 8 + 18 + 32) = 25 elektron
Karena jumlah elektron yang tersisa < 32, maka kulit berikutnya, yaitu kulit O akan berisi 18elektron. Kini, jumlah elektron yang tersisa : 25 – 18 = 7 elektron. Karena jumlah elektron yang tersisa < 8, maka semua elektron tersisa ditempatkan pada kulitberikutnya, yaitu kulit P. Dengan demikian, konfigurasi elektron astatin adalah : At 85 : 2 8 18 32 18 7 Konfigurasi elektron unsur-unsur transisi mengikuti pola atau aturan yang lebih rumit dan akandibahas pada kelas 11.
Perhatikan konfigurasi elektron beberapa unsur pada tabel berikut.